فرمول اسیدی که مشخصه آن است. اسیدهای معدنی

اسیدها ترکیبات شیمیایی هستند که قادر به اهدای یک یون هیدروژن با بار الکتریکی (کاتیون) و همچنین پذیرش دو الکترون متقابل و در نتیجه تشکیل یک پیوند کووالانسی هستند.

در این مقاله به اسیدهای اصلی که در مقاطع راهنمایی تحصیلی در مدارس متوسطه مورد مطالعه قرار می‌گیرند نگاه می‌کنیم و همچنین حقایق جالب بسیاری در مورد طیف گسترده‌ای از اسیدها خواهیم آموخت. بیا شروع کنیم.

اسیدها: انواع

در شیمی، اسیدهای مختلفی وجود دارند که خواص بسیار متفاوتی دارند. شیمیدانان اسیدها را با محتوای اکسیژن، فرار، حلالیت در آب، استحکام، پایداری و اینکه آیا آنها به کلاس آلی یا معدنی ترکیبات شیمیایی تعلق دارند، تشخیص می دهند. در این مقاله به جدولی می پردازیم که معروف ترین اسیدها را ارائه می دهد. جدول به شما کمک می کند نام اسید و فرمول شیمیایی آن را به خاطر بسپارید.

بنابراین، همه چیز به وضوح قابل مشاهده است. در این جدول معروف ترین اسیدها در صنایع شیمیایی ارائه شده است. جدول به شما کمک می کند تا نام ها و فرمول ها را خیلی سریع تر به خاطر بسپارید.

اسید سولفید هیدروژن

H 2 S اسید هیدرو سولفید است. ویژگی آن در این است که گاز نیز هست. سولفید هیدروژن در آب بسیار کم محلول است و همچنین با بسیاری از فلزات تعامل دارد. اسید سولفید هیدروژن متعلق به گروه "اسیدهای ضعیف" است که نمونه هایی از آن را در این مقاله بررسی خواهیم کرد.

H 2 S طعم کمی شیرین و همچنین بوی تخم مرغ گندیده بسیار قوی دارد. در طبیعت می توان آن را در گازهای طبیعی یا آتشفشانی یافت و همچنین در طی پوسیدگی پروتئین آزاد می شود.

خواص اسیدها بسیار متنوع است، حتی اگر اسید در صنعت ضروری باشد، می تواند برای سلامتی انسان بسیار مضر باشد. این اسید برای انسان بسیار سمی است. هنگامی که مقدار کمی سولفید هیدروژن استنشاق می شود، فرد دچار سردرد، حالت تهوع شدید و سرگیجه می شود. اگر فردی مقدار زیادی H 2 S را استنشاق کند، می تواند منجر به تشنج، کما یا حتی مرگ فوری شود.

اسید سولفوریک

H 2 SO 4 یک اسید سولفوریک قوی است که کودکان در کلاس هشتم در درس شیمی با آن آشنا می شوند. اسیدهای شیمیایی مانند اسید سولفوریک عامل اکسید کننده بسیار قوی هستند. H 2 SO 4 به عنوان یک عامل اکسید کننده روی بسیاری از فلزات و همچنین اکسیدهای اساسی عمل می کند.

H 2 SO 4 در تماس با پوست یا لباس باعث سوختگی شیمیایی می شود، اما به اندازه سولفید هیدروژن سمی نیست.

اسید نیتریک

اسیدهای قوی در دنیای ما بسیار مهم هستند. نمونه هایی از این اسیدها: HCl، H 2 SO 4، HBr، HNO 3. HNO 3 یک اسید نیتریک شناخته شده است. در صنعت و همچنین در کشاورزی کاربرد وسیعی یافته است. از آن برای ساخت انواع کودها، در جواهرات، در چاپ عکس، در تولید دارو و رنگ و همچنین در صنایع نظامی استفاده می شود.

اسیدهای شیمیایی مانند اسید نیتریک برای بدن بسیار مضر هستند. بخارات HNO 3 باعث ایجاد زخم، التهاب حاد و تحریک مجاری تنفسی می شود.

اسید نیتروژن

اسید نیتروژن اغلب با اسید نیتریک اشتباه گرفته می شود، اما بین آنها تفاوت وجود دارد. واقعیت این است که بسیار ضعیفتر از نیتروژن است، خواص و اثرات کاملاً متفاوتی بر بدن انسان دارد.

HNO 2 به طور گسترده در صنایع شیمیایی استفاده می شود.

اسید هیدروفلوریک

اسید هیدروفلوئوریک (یا فلورید هیدروژن) محلولی از H 2 O با HF است. فرمول اسید HF است. اسید هیدروفلوئوریک به طور فعال در صنعت آلومینیوم استفاده می شود. برای حل کردن سیلیکات ها، اچ سیلیکون و شیشه سیلیکات استفاده می شود.

هیدروژن فلوراید برای بدن انسان بسیار مضر است و بسته به غلظت آن می تواند یک ماده مخدر خفیف باشد. در صورت تماس با پوست ابتدا تغییری ایجاد نمی کند اما پس از چند دقیقه ممکن است درد شدید و سوختگی شیمیایی ظاهر شود. اسید هیدروفلوریک برای محیط زیست بسیار مضر است.

اسید هیدروکلریک

HCl یک کلرید هیدروژن است و یک اسید قوی است. هیدروژن کلرید خواص اسیدهای متعلق به گروه اسیدهای قوی را حفظ می کند. این اسید از نظر ظاهری شفاف و بی رنگ است، اما در هوا دود می کند. هیدروژن کلرید به طور گسترده در صنایع متالورژی و مواد غذایی استفاده می شود.

این اسید باعث سوختگی شیمیایی می شود، اما ورود به چشم به ویژه خطرناک است.

اسید فسفریک

اسید فسفریک (H 3 PO 4 ) از نظر خواص اسید ضعیفی است. اما حتی اسیدهای ضعیف نیز می توانند خواص اسیدهای قوی را داشته باشند. به عنوان مثال، H 3 PO 4 در صنعت برای بازگرداندن آهن از زنگ زدگی استفاده می شود. علاوه بر این، اسید فسفریک (یا اورتوفسفریک) به طور گسترده در کشاورزی استفاده می شود - کودهای مختلفی از آن ساخته می شود.

خواص اسیدها بسیار مشابه است - تقریباً هر یک از آنها برای بدن انسان بسیار مضر است، H 3 PO 4 از این قاعده مستثنی نیست. به عنوان مثال، این اسید همچنین باعث سوختگی شدید شیمیایی، خونریزی بینی و خراش دندان می شود.

اسید کربنیک

H 2 CO 3 یک اسید ضعیف است. از حل کردن CO 2 (دی اکسید کربن) در H 2 O (آب) بدست می آید. اسید کربنیک در بیولوژی و بیوشیمی استفاده می شود.

چگالی اسیدهای مختلف

چگالی اسیدها در بخش های نظری و عملی شیمی جایگاه مهمی را اشغال می کند. با دانستن چگالی، می توانید غلظت یک اسید خاص را تعیین کنید، مسائل محاسباتی شیمیایی را حل کنید و مقدار صحیح اسید را برای تکمیل واکنش اضافه کنید. چگالی هر اسید بسته به غلظت تغییر می کند. به عنوان مثال، هر چه درصد غلظت بیشتر باشد، چگالی بیشتر است.

خواص عمومی اسیدها

مطلقاً همه اسیدها هستند (یعنی از چندین عنصر جدول تناوبی تشکیل شده اند) و لزوماً H (هیدروژن) را در ترکیب خود دارند. در ادامه به بررسی موارد رایج خواهیم پرداخت:

1. تمام اسیدهای حاوی اکسیژن (که در فرمول آنها O موجود است) پس از تجزیه آب را تشکیل می دهند و همچنین اسیدهای بدون اکسیژن به مواد ساده تجزیه می شوند (مثلاً 2HF به F 2 و H 2 تجزیه می شود).
2. اسیدهای اکسید کننده با تمام فلزات سری فعالیت فلزات (فقط آنهایی که در سمت چپ H قرار دارند) واکنش می دهند.
3. آنها با نمک های مختلف تعامل دارند، اما فقط با نمک هایی که توسط اسید ضعیف تر تشکیل شده اند.

اسیدها از نظر خصوصیات فیزیکی به شدت با یکدیگر تفاوت دارند. از این گذشته ، آنها می توانند بو داشته باشند یا نداشته باشند و همچنین در حالت های فیزیکی مختلفی باشند: مایع ، گاز و حتی جامد. بررسی اسیدهای جامد بسیار جالب است. نمونه هایی از این اسیدها: C 2 H 2 0 4 و H 3 BO 3.

تمرکز

غلظت مقداری است که ترکیب کمی هر محلول را تعیین می کند. به عنوان مثال، شیمیدانان اغلب نیاز به تعیین مقدار اسید سولفوریک خالص در اسید رقیق H 2 SO 4 دارند. برای این کار مقدار کمی اسید رقیق را در یک پیمانه می ریزند و وزن می کنند و غلظت آن را با استفاده از نمودار چگالی تعیین می کنند. غلظت اسیدها ارتباط نزدیکی با چگالی دارد.

طبقه بندی تمام اسیدها بر اساس تعداد اتم های H در فرمول شیمیایی آنها

یکی از محبوب ترین طبقه بندی ها، تقسیم تمام اسیدها به اسیدهای تک بازی، دوبازیک و بر این اساس، اسیدهای تری بازیک است. نمونه هایی از اسیدهای مونوبازیک: HNO 3 (نیتریک)، HCl (هیدروکلریک)، HF (هیدروفلوریک) و غیره. این اسیدها مونوبازیک نامیده می شوند، زیرا آنها فقط دارای یک اتم H هستند، بنابراین نمی توان به طور مطلق هر یک را به خاطر آورد. فقط باید به یاد داشته باشید که اسیدها بر اساس تعداد اتم های H در ترکیب آنها طبقه بندی می شوند. اسیدهای دی بازیک به طور مشابه تعریف می شوند. مثال ها: H 2 SO 4 (سولفوریک)، H 2 S (سولفید هیدروژن)، H 2 CO 3 (زغال سنگ) و دیگران. Tribasic: H 3 PO 4 (فسفریک).

طبقه بندی اساسی اسیدها

یکی از محبوب ترین طبقه بندی اسیدها، تقسیم آنها به اکسیژن دار و بدون اکسیژن است. چگونه بدون دانستن فرمول شیمیایی یک ماده، به یاد بیاوریم که یک اسید حاوی اکسیژن است؟

همه اسیدهای بدون اکسیژن فاقد عنصر مهم O - اکسیژن هستند، اما حاوی H هستند. بنابراین، کلمه "هیدروژن" همیشه به نام آنها متصل می شود. HCl یک سولفید هیدروژن H 2 S است.

اما شما همچنین می توانید فرمولی را بر اساس نام اسیدهای حاوی اسید بنویسید. به عنوان مثال، اگر تعداد اتم های O در یک ماده 4 یا 3 باشد، پسوند -n- و همچنین پایان -aya- همیشه به نام اضافه می شود:

• H 2 SO 4 - گوگرد (تعداد اتم ها - 4)؛
• H 2 SiO 3 - سیلیکون (تعداد اتم ها - 3).

اگر ماده ای کمتر از سه یا سه اتم اکسیژن داشته باشد، پسوند -ist- در نام استفاده می شود:

• HNO 2 - نیتروژنی؛
• H 2 SO 3 - گوگردی.

خواص عمومی

طعم همه اسیدها ترش و اغلب کمی فلزی است. اما خواص مشابه دیگری نیز وجود دارد که اکنون به بررسی آنها خواهیم پرداخت.

موادی به نام اندیکاتور وجود دارد. نشانگرها رنگ خود را تغییر می دهند، یا رنگ باقی می ماند، اما سایه آن تغییر می کند. این زمانی اتفاق می افتد که شاخص ها تحت تأثیر مواد دیگری مانند اسیدها قرار می گیرند.

نمونه ای از تغییر رنگ، محصولی آشنا مانند چای و اسید سیتریک است. هنگامی که لیمو به چای اضافه می شود، چای به تدریج شروع به روشن شدن محسوس می کند. این به این دلیل است که لیمو حاوی اسید سیتریک است.

نمونه های دیگری نیز وجود دارد. تورنسل که در محیطی خنثی به رنگ یاسی است، با افزودن اسید کلریدریک قرمز می شود.

هنگامی که کشش ها در سری کشش قبل از هیدروژن هستند، حباب های گاز آزاد می شوند - H. اما اگر فلزی که در سری کشش بعد از H قرار دارد در لوله آزمایش با اسید قرار داده شود، هیچ واکنشی رخ نخواهد داد، هیچ واکنشی وجود نخواهد داشت. تکامل گاز بنابراین، مس، نقره، جیوه، پلاتین و طلا با اسیدها واکنش نمی دهند.

در این مقاله معروف ترین اسیدهای شیمیایی و همچنین خواص و تفاوت های اصلی آنها را بررسی کردیم.

بدون اکسیژن:	پایه	نام نمک
HCl - کلریدریک (هیدروکلریک)	تک پایه	کلرید
HBr - هیدروبرومیک	تک پایه	برمید
HI - هیدرویدید	تک پایه	یدید
HF - هیدروفلوئوریک (فلوریک)	تک پایه	فلوراید
H 2 S - سولفید هیدروژن	دو پایه	سولفید
حاوی اکسیژن:
HNO 3 - نیتروژن	تک پایه	نیترات
H 2 SO 3 - گوگردی	دو پایه	سولفیت
H 2 SO 4 - سولفوریک	دو پایه	سولفات
H 2 CO 3 - زغال سنگ	دو پایه	کربنات
H 2 SiO 3 - سیلیکون	دو پایه	سیلیکات
H 3 PO 4 - ارتوفسفریک	سه پایه	ارتوفسفات

نمک ها –مواد پیچیده ای که از اتم های فلزی و باقی مانده های اسیدی تشکیل شده اند. این پرتعدادترین دسته از ترکیبات معدنی است.

طبقه بندی.بر اساس ترکیب و خواص: متوسط، اسیدی، بازی، دوگانه، مخلوط، پیچیده

نمک های متوسطمحصولات جایگزینی کامل اتم های هیدروژن یک اسید پلی بازیک با اتم های فلز هستند.

پس از تفکیک، تنها کاتیون های فلزی (یا NH 4 +) تولید می شوند. مثلا:

Na 2 SO 4 ® 2Na + + SO

CaCl 2 ® Ca 2 + + 2Cl -

نمک های اسیدیمحصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن یک اسید پلی بازیک با اتم های فلز هستند.

پس از تفکیک، آنها کاتیون های فلزی (NH 4 +)، یون های هیدروژن و آنیون های باقی مانده اسید را می دهند، به عنوان مثال:

NaHCO 3 ® Na + + HCO «H + +CO.

نمک های اساسیمحصولات جایگزینی ناقص گروه های OH - باز مربوطه با باقی مانده های اسیدی هستند.

پس از تفکیک، آنها کاتیون های فلزی، آنیون های هیدروکسیل و یک باقی مانده اسید می دهند.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

نمک های مضاعفحاوی دو کاتیون فلزی است و پس از تفکیک دو کاتیون و یک آنیون به دست می آید.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3 + + 2SO

نمک های پیچیدهحاوی کاتیون ها یا آنیون های پیچیده است.

Br ® + + Br - « Ag + + 2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

رابطه ژنتیکی بین کلاس های مختلف ترکیبات

بخش تجربی

تجهیزات و ظروف: قفسه با لوله آزمایش، ماشین لباسشویی، لامپ الکلی.

معرف ها و مواد: فسفر قرمز، اکسید روی، گرانول‌های روی، پودر آهک کم‌سوخته Ca(OH) 2، 1 mol/dm 3 محلول NaOH، ZnSO4، CuSO4، AlCl3، FeCl3، HСl، H2SO4، کاغذ شاخص جهانی، محلول فنل فتالئین، متیل اورانژ، آب مقطر.

سفارش کار

1. اکسید روی را در دو لوله آزمایش بریزید. یک محلول اسیدی (HCl یا H 2 SO 4) به یکی و یک محلول قلیایی (NaOH یا KOH) به دیگری اضافه کنید و کمی روی یک لامپ الکلی حرارت دهید.

مشاهدات:آیا اکسید روی در محلول اسید و قلیایی حل می شود؟

معادلات را بنویسید

نتیجه گیری: 1. ZnO متعلق به چه نوع اکسیدی است؟

2. اکسیدهای آمفوتریک چه خواصی دارند؟

تهیه و خواص هیدروکسیدها

2.1. نوک نوار نشانگر جهانی را در محلول قلیایی (NaOH یا KOH) فرو کنید. رنگ حاصل از نوار نشانگر را با مقیاس رنگ استاندارد مقایسه کنید.

مشاهدات:مقدار pH محلول را یادداشت کنید.

2.2. چهار لوله آزمایش بردارید، 1 میلی لیتر محلول ZnSO 4 را در اولی، CuSO 4 را در دومی، AlCl 3 را در سوم و FeCl 3 را در چهارمی بریزید. به هر لوله آزمایش 1 میلی لیتر محلول NaOH اضافه کنید. مشاهدات و معادلات واکنش های رخ داده را بنویسید.

مشاهدات:آیا زمانی که قلیایی به محلول نمک اضافه می شود، بارش رخ می دهد؟ رنگ رسوب را مشخص کنید.

معادلات را بنویسیدواکنش های رخ می دهد (به شکل مولکولی و یونی).

نتیجه گیری:چگونه می توان هیدروکسیدهای فلزی را تهیه کرد؟

2.3. نیمی از رسوبات به دست آمده در آزمایش 2.2 را به لوله های آزمایش دیگر منتقل کنید. یک قسمت از رسوب را با محلول H 2 SO 4 و قسمت دیگر را با محلول NaOH تصفیه کنید.

مشاهدات:آیا با افزودن قلیایی و اسید به رسوبات، انحلال رسوب رخ می دهد؟

معادلات را بنویسیدواکنش های رخ می دهد (به شکل مولکولی و یونی).

نتیجه گیری: 1. Zn(OH)2، Al(OH)3، Cu(OH)2، Fe(OH)3 چه نوع هیدروکسیدهایی هستند؟

2. هیدروکسیدهای آمفوتریک چه خواصی دارند؟

به دست آوردن املاح

3.1. 2 میلی لیتر محلول CuSO 4 را در یک لوله آزمایش بریزید و یک میخ تمیز را در این محلول فرو کنید. (واکنش کند است، تغییرات در سطح ناخن بعد از 5-10 دقیقه ظاهر می شود).

مشاهدات:آیا تغییراتی در سطح ناخن ایجاد می شود؟ چه چیزی واریز می شود؟

معادله واکنش ردوکس را بنویسید.

نتیجه گیری:با در نظر گرفتن دامنه تنش های فلزی، روش به دست آوردن نمک ها را مشخص کنید.

3.2. یک گرانول روی را در یک لوله آزمایش قرار دهید و محلول HCl را اضافه کنید.

مشاهدات:آیا تکامل گاز وجود دارد؟

معادله را بنویسید

نتیجه گیری:این روش به دست آوردن نمک ها را توضیح دهید؟

3.3. مقداری پودر آهک خرد شده Ca(OH) 2 را در لوله آزمایش بریزید و محلول HCl را اضافه کنید.

مشاهدات:آیا تکامل گاز وجود دارد؟

معادله را بنویسیدواکنش در حال انجام (به شکل مولکولی و یونی).

نتیجه: 1. برهمکنش هیدروکسید و اسید چه نوع واکنشی است؟

2. محصولات این واکنش چه موادی هستند؟

3.5. 1 میلی لیتر محلول نمک را در دو لوله آزمایش بریزید: در لوله اول - سولفات مس، در دوم - کلرید کبالت. به هر دو لوله آزمایش اضافه کنید قطره قطرهمحلول هیدروکسید سدیم تا تشکیل رسوب. سپس قلیایی اضافی را به هر دو لوله آزمایش اضافه کنید.

مشاهدات:تغییرات رنگ بارندگی در واکنش ها را نشان دهید.

معادله را بنویسیدواکنش در حال انجام (به شکل مولکولی و یونی).

نتیجه: 1. نمک های اساسی در نتیجه چه واکنش هایی تشکیل می شوند؟

2. چگونه می توان نمک های اساسی را به نمک های متوسط ​​تبدیل کرد؟

وظایف تست:

1. از بین مواد ذکر شده، فرمول نمک ها، بازها، اسیدها را یادداشت کنید: Ca(OH) 2، Ca(NO 3) 2، FeCl 3، HCl، H 2 O، ZnS، H 2 SO 4، CuSO 4، KOH
Zn(OH) 2، NH 3، Na 2 CO 3، K 3 PO 4.

2. فرمول اکسیدهای مربوط به مواد فهرست شده H 2 SO 4، H 3 AsO 3، Bi(OH) 3، H 2 MnO 4، Sn(OH) 2، KOH، H 3 PO 4، H 2 SiO را نشان دهید. 3، Ge(OH) 4.

3. کدام هیدروکسیدها آمفوتر هستند؟ معادلات واکنشی را بنویسید که آمفوتریک بودن هیدروکسید آلومینیوم و هیدروکسید روی را مشخص می کند.

4. کدام یک از ترکیبات زیر به صورت جفت برهمکنش خواهند داشت: P 2 O 5 , NaOH , ZnO , AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . معادلات واکنش های احتمالی را بنویسید.

کار آزمایشگاهی شماره 2 (4 ساعت)

موضوع:تجزیه و تحلیل کیفی کاتیون ها و آنیون ها

هدف:تسلط بر تکنیک انجام واکنش های کیفی و گروهی روی کاتیون ها و آنیون ها.

بخش نظری

وظیفه اصلی تجزیه و تحلیل کیفی تعیین ترکیب شیمیایی مواد موجود در اشیاء مختلف (مواد بیولوژیکی، داروها، مواد غذایی، اشیاء محیطی) است. این کار تجزیه و تحلیل کیفی مواد معدنی که الکترولیت هستند، یعنی اساساً تجزیه و تحلیل کیفی یون ها را بررسی می کند. از کل مجموعه یونهای رخ داده، مهمترین یونها از نظر پزشکی و بیولوژیکی انتخاب شدند: (Fe 3+، Fe 2+، Zn 2+، Ca2+، Na +، K+، Mg 2+، Cl -، PO ، CO و غیره). بسیاری از این یون ها در داروها و مواد غذایی مختلف یافت می شوند.

در تجزیه و تحلیل کیفی، از همه واکنش های ممکن استفاده نمی شود، بلکه فقط از واکنش هایی استفاده می شود که با یک اثر تحلیلی واضح همراه هستند. رایج ترین اثرات تحلیلی: ظهور یک رنگ جدید، انتشار گاز، تشکیل رسوب.

دو رویکرد اساساً متفاوت برای تحلیل کیفی وجود دارد: کسری و سیستماتیک . در تجزیه و تحلیل سیستماتیک، معرف های گروهی لزوماً برای جداسازی یون های موجود به گروه های جداگانه و در برخی موارد به زیر گروه ها استفاده می شوند. برای انجام این کار، برخی از یون ها به ترکیبات نامحلول تبدیل می شوند و برخی از یون ها در محلول باقی می مانند. پس از جداسازی رسوب از محلول، آنها به طور جداگانه مورد تجزیه و تحلیل قرار می گیرند.

به عنوان مثال، محلول حاوی یون های A1 3+، Fe 3+ و Ni 2+ است. اگر این محلول در معرض قلیایی اضافی قرار گیرد، رسوبی از Fe(OH) 3 و Ni(OH) 2 رسوب می کند و یون های [A1(OH) 4] - در محلول باقی می ماند. رسوب حاوی هیدروکسیدهای آهن و نیکل در هنگام درمان با آمونیاک به دلیل انتقال به محلول +2 تا حدی حل می شود. بنابراین، با استفاده از دو معرف - قلیایی و آمونیاک، دو محلول به دست آمد: یکی حاوی یون [A1(OH) 4] -، دیگری حاوی یون 2+ و یک رسوب Fe(OH) 3. سپس با استفاده از واکنش‌های مشخصه، وجود یون‌های خاصی در محلول‌ها و در رسوب ثابت می‌شود که ابتدا باید حل شوند.

تجزیه و تحلیل سیستماتیک عمدتا برای تشخیص یون ها در مخلوط های چند جزئی پیچیده استفاده می شود. این بسیار کار بر است، اما مزیت آن در رسمی کردن آسان همه اقداماتی است که در یک طرح روشن (روش شناسی) قرار می گیرند.

برای انجام تجزیه و تحلیل کسری، فقط از واکنش های مشخصه استفاده می شود. بدیهی است که وجود یون های دیگر می تواند به طور قابل توجهی نتایج واکنش (رنگ های همپوشانی، بارش ناخواسته و غیره) را مخدوش کند. برای جلوگیری از این امر، آنالیز کسری عمدتاً از واکنش‌های بسیار خاص استفاده می‌کند که یک اثر تحلیلی با تعداد کمی یون می‌دهد. برای واکنش های موفق، حفظ شرایط خاص، به ویژه pH بسیار مهم است. اغلب در آنالیز کسری باید به پوشاندن متوسل شد، یعنی تبدیل یونها به ترکیباتی که قادر به ایجاد یک اثر تحلیلی با معرف انتخاب شده نیستند. به عنوان مثال، دی متیل گلیوکسیم برای تشخیص یون نیکل استفاده می شود. یون Fe 2+ اثر تحلیلی مشابهی به این معرف می دهد. برای تشخیص Ni 2+، یون Fe 2+ به یک کمپلکس فلوراید پایدار 4- منتقل می شود یا به عنوان مثال با پراکسید هیدروژن به Fe 3+ اکسید می شود.

آنالیز کسری برای تشخیص یون ها در مخلوط های ساده تر استفاده می شود. زمان تجزیه و تحلیل به طور قابل توجهی کاهش می یابد، اما در عین حال آزمایشگر باید دانش عمیق تری از الگوهای واکنش های شیمیایی داشته باشد، زیرا در نظر گرفتن همه موارد احتمالی تأثیر متقابل یون ها در یک تکنیک خاص بسیار دشوار است. ماهیت اثرات تحلیلی مشاهده شده

در عمل تحلیلی، به اصطلاح کسری-سیستماتیک روش. با این رویکرد، حداقل تعداد معرف های گروهی مورد استفاده قرار می گیرد، که این امکان را فراهم می کند که تاکتیک های تجزیه و تحلیل را به صورت کلی بیان کنیم، که سپس با استفاده از روش کسری انجام می شود.

با توجه به تکنیک انجام واکنش های تحلیلی، واکنش ها متمایز می شوند: رسوبی. میکروکریستالسکوپی؛ همراه با انتشار محصولات گازی؛ انجام شده بر روی کاغذ؛ استخراج؛ رنگی در محلول ها؛ رنگ آمیزی شعله ای

هنگام انجام واکنش های رسوبی، رنگ و ماهیت رسوب (کریستالی، آمورف) باید در نظر گرفته شود، در صورت لزوم، آزمایش های اضافی انجام می شود: رسوب از نظر حلالیت در اسیدهای قوی و ضعیف، قلیاها و آمونیاک و مقدار اضافی بررسی می شود. از معرف هنگام انجام واکنش های همراه با انتشار گاز، رنگ و بوی آن مشخص می شود. در برخی موارد، آزمایشات اضافی انجام می شود.

به عنوان مثال، اگر گاز آزاد شده مشکوک به مونوکسید کربن (IV) باشد، از آب آهک اضافی عبور می کند.

در تجزیه و تحلیل های کسری و سیستماتیک، واکنش هایی که در طی آن یک رنگ جدید ظاهر می شود، به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرند، اغلب این واکنش ها واکنش های کمپلکس یا واکنش های ردوکس هستند.

در برخی موارد، انجام چنین واکنش هایی بر روی کاغذ (واکنش های قطره ای) راحت است. معرف هایی که در شرایط عادی تجزیه نمی شوند از قبل روی کاغذ اعمال می شوند. بنابراین، برای تشخیص سولفید هیدروژن یا یون های سولفید، از کاغذ آغشته به نیترات سرب استفاده می شود [سیاه شدن به دلیل تشکیل سولفید سرب (II) رخ می دهد]. بسیاری از عوامل اکسید کننده با استفاده از کاغذ نشاسته ای ید شناسایی می شوند. کاغذ خیس شده در محلول های یدید پتاسیم و نشاسته. در اغلب موارد، معرف های لازم در طول واکنش روی کاغذ اعمال می شود، به عنوان مثال، آلیزارین برای یون A1 3+، کوپرون برای یون Cu 2+ و غیره. برای افزایش رنگ، گاهی اوقات از استخراج به یک حلال آلی استفاده می شود. برای آزمایش های اولیه، از واکنش های رنگ شعله استفاده می شود.

اسیدها- الکترولیت هایی که با تفکیک آنها فقط یون های H + از یون های مثبت تشکیل می شوند:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

تمام اسیدها به غیر آلی و آلی (کربوکسیلیک) طبقه بندی می شوند که آنها نیز دارای طبقه بندی (داخلی) خاص خود هستند.

در شرایط عادی، مقدار قابل توجهی از اسیدهای معدنی در حالت مایع وجود دارد، برخی در حالت جامد (H 3 PO 4، H 3 BO 3).

اسیدهای آلی با حداکثر 3 اتم کربن مایعات بسیار متحرک و بی رنگ با بوی تند مشخص هستند. اسیدهای با 4-9 اتم کربن مایعات روغنی با بوی نامطبوع و اسیدهایی با تعداد اتم کربن زیاد جامدات نامحلول در آب هستند.

فرمول های شیمیایی اسیدها

اجازه دهید فرمول شیمیایی اسیدها را با استفاده از مثال چندین نماینده (اعم از معدنی و آلی) در نظر بگیریم: اسید کلریدریک - HCl، اسید سولفوریک - H 2 SO 4، اسید فسفریک - H 3 PO 4، اسید استیک - CH 3 COOH و بنزوئیک اسید - C 6 H5COOH. فرمول شیمیایی ترکیب کیفی و کمی مولکول را نشان می دهد (چند و کدام اتم در یک ترکیب خاص گنجانده شده است، با استفاده از فرمول شیمیایی، می توانید وزن مولکولی اسیدها را محاسبه کنید (Ar(H) = 1 amu, Ar(). Cl) = 35.5 amu، Ar(P) = 31 amu، Ar(O) = 16 amu، Ar(S) = 32 amu، Ar(C) = 12:00:

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.

Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.

فرمول های ساختاری (گرافیکی) اسیدها

فرمول ساختاری (گرافیکی) یک ماده واضح تر است. این نشان می دهد که چگونه اتم ها در یک مولکول به یکدیگر متصل می شوند. اجازه دهید فرمول ساختاری هر یک از ترکیبات فوق را نشان دهیم:

برنج. 1. فرمول ساختاری اسید کلریدریک.

برنج. 2. فرمول ساختاری اسید سولفوریک.

برنج. 3. فرمول ساختاری اسید فسفریک.

برنج. 4. فرمول ساختاری اسید استیک.

برنج. 5. فرمول ساختاری اسید بنزوئیک.

فرمول های یونی

تمام اسیدهای معدنی الکترولیت هستند، یعنی. قابلیت تفکیک در محلول آبی به یونها:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش	با احتراق کامل 6 گرم ماده آلی، 8.8 گرم مونوکسید کربن (IV) و 3.6 گرم آب تشکیل شد. در صورتی فرمول مولکولی ماده سوخته شده را مشخص کنید که جرم مولی آن 180 گرم بر مول است.
راه حل	بیایید نموداری از واکنش احتراق یک ترکیب آلی ترسیم کنیم و تعداد اتم های کربن، هیدروژن و اکسیژن را به ترتیب به صورت "x"، "y" و "z" تعیین کنیم: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. اجازه دهید جرم عناصر تشکیل دهنده این ماده را تعیین کنیم. مقادیر جرم اتمی نسبی برگرفته از جدول تناوبی D.I. مندلیف، گرد به اعداد کامل: Ar(C) = 12 amu، Ar(H) = 1 amu، Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); بیایید جرم مولی دی اکسید کربن و آب را محاسبه کنیم. همانطور که مشخص است، جرم مولی یک مولکول برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی اتم هایی که مولکول را تشکیل می دهند (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 گرم بر مول؛ M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 گرم بر مول. m(C) = × 12 = 2.4 گرم؛ m(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 گرم. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 گرم. بیایید فرمول شیمیایی ترکیب را تعیین کنیم: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1. این بدان معناست که ساده ترین فرمول ترکیب CH 2 O و جرم مولی آن 30 گرم بر مول است. برای یافتن فرمول واقعی یک ترکیب آلی، نسبت جرم مولی واقعی و حاصل را پیدا می کنیم: ماده M / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6. این بدان معنی است که شاخص های اتم های کربن، هیدروژن و اکسیژن باید 6 برابر بیشتر باشد، یعنی. فرمول ماده C 6 H 12 O 6 خواهد بود. این گلوکز یا فروکتوز است.
پاسخ	C6H12O6

مثال 2

ورزش	ساده ترین فرمول ترکیبی را بدست آورید که در آن کسر جرمی فسفر 66/43 درصد و کسر جرمی اکسیژن 34/56 درصد است.
راه حل	کسر جرمی عنصر X در یک مولکول از ترکیب NX با استفاده از فرمول زیر محاسبه می شود: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. اجازه دهید تعداد اتم های فسفر در مولکول را با "x" و تعداد اتم های اکسیژن را با "y" نشان دهیم. بیایید جرم اتمی نسبی عناصر فسفر و اکسیژن را پیدا کنیم (مقادیر جرم اتمی نسبی که از جدول تناوبی مندلیف گرفته شده است به اعداد کامل گرد شده است). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. درصد عناصر را به جرم اتمی نسبی مربوطه تقسیم می کنیم. بنابراین ما رابطه بین تعداد اتم ها در مولکول ترکیب را خواهیم یافت: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5. این بدان معنی است که ساده ترین فرمول برای ترکیب فسفر و اکسیژن P 2 O 5 است. این اکسید فسفر (V) است.
پاسخ	P2O5

اینها موادی هستند که در محلول ها تجزیه می شوند و یون های هیدروژن را تشکیل می دهند.

اسیدها بر اساس قدرت، بازی بودن و وجود یا عدم وجود اکسیژن در اسید طبقه بندی می شوند.

با قدرتاسیدها به دو دسته قوی و ضعیف تقسیم می شوند. مهمترین اسیدهای قوی نیتریک هستند HNO 3، H2SO4 سولفوریک و هیدروکلریک هیدروکلریک.

با توجه به وجود اکسیژن تمایز بین اسیدهای حاوی اکسیژن ( HNO3، H3PO4 و غیره) و اسیدهای بدون اکسیژن ( HCl، H2S، HCN، و غیره).

بر اساس اساس، یعنی با توجه به تعداد اتم‌های هیدروژن در یک مولکول اسید که می‌توانند با اتم‌های فلز جایگزین شوند و نمک تشکیل دهند، اسیدها به تک‌بازیک (مثلاً HNO 3، HCl)، دو پایه (H 2 S، H 2 SO 4)، سه پایه (H 3 PO 4)، و غیره.

نام اسیدهای بدون اکسیژن از نام غیرفلز با افزودن انتهای هیدروژن گرفته شده است: HCl - اسید هیدروکلریک، H2S ه - اسید هیدروسلنیک، HCN - اسید هیدروسیانیک

نام اسیدهای حاوی اکسیژن نیز از نام روسی عنصر مربوطه با افزودن کلمه "اسید" تشکیل شده است. در این مورد، نام اسیدی که عنصر در آن در بالاترین حالت اکسیداسیون قرار دارد به "نایا" یا "اووا" ختم می شود. H2SO4 - اسید سولفوریک، HClO4 - اسید پرکلریک، H3AsO4 - اسید آرسنیک با کاهش درجه اکسیداسیون عنصر تشکیل دهنده اسید، انتهای آن به ترتیب زیر تغییر می کند: "تخم مرغی" ( HClO3 - اسید پرکلریک)، "جامد" ( HClO2 - اسید کلر)، "تخم مرغی" ( H O Cl - اسید هیپوکلرو). اگر عنصری در حالی که فقط در دو حالت اکسیداسیون قرار دارد اسید تشکیل دهد، نام اسید مربوط به پایین‌ترین حالت اکسیداسیون عنصر، پایان «iste» را دریافت می‌کند. HNO3 - اسید نیتریک، HNO2 - اسید نیتروژن).

جدول - مهم ترین اسیدها و نمک های آنها

اسید		نام نمک های معمولی مربوطه
نام	فرمول
نیتروژن	HNO3	نیترات ها
نیتروژن دار	HNO2	نیتریت ها
بوریک (اورتوبوریک)	H3BO3	بورات ها (اورتوبورات ها)
هیدروبرومیک		برومیدها
هیدرویدید		یدیدها
سیلیکون	H2SiO3	سیلیکات ها
منگنز	HMnO4	پرمنگنات ها
استعاره	HPO 3	متافسفات ها
آرسنیک	H3AsO4	آرسنات
آرسنیک	H3AsO3	آرسنیت ها
ارتوفسفریک	H3PO4	ارتوفسفات ها (فسفات ها)
دی فسفریک (پیرو فسفریک)	H4P2O7	دی فسفات ها (پیرو فسفات ها)
دو کروم	H2Cr2O7	دیکرومات ها
سولفوریک	H2SO4	سولفات ها
گوگردی	H2SO3	سولفیت ها
زغال سنگ	H2CO3	کربنات ها
فسفر	H3PO3	فسفیت ها
هیدروفلوریک (فلوریک)		فلوراید
هیدروکلریک (نمک)		کلریدها
کلر	HClO4	پرکلرات ها
کلردار	HClO3	کلرات ها
هیپوکلری	HClO	هیپوکلریت ها
کروم	H2CrO4	کرومات ها
هیدروژن سیانید (سیانیک)		سیانور

به دست آوردن اسیدها

1. اسیدهای بدون اکسیژن را می توان با ترکیب مستقیم غیر فلزات با هیدروژن به دست آورد:

H 2 + Cl 2 → 2HCl،

H 2 + S H 2 S.

2. اسیدهای حاوی اکسیژن را اغلب می توان با ترکیب مستقیم اکسیدهای اسید با آب به دست آورد:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4،

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3،

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. هم اسیدهای بدون اکسیژن و هم اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان با واکنش های مبادله ای بین نمک ها و سایر اسیدها به دست آورد:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr،

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS،

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. در برخی موارد می توان از واکنش های ردوکس برای تولید اسیدها استفاده کرد:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4،

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

خواص شیمیایی اسیدها

1. مشخصه ترین خاصیت شیمیایی اسیدها توانایی آنها در واکنش با بازها (و همچنین با اکسیدهای بازی و آمفوتریک) برای تشکیل نمک است، به عنوان مثال:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O،

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O،

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. توانایی برهمکنش با برخی از فلزات در سری ولتاژ تا هیدروژن، با آزاد شدن هیدروژن:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2،

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. با نمک ها، اگر نمک یا ماده فرار کمی محلول تشکیل شود:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl،

2HCl + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

توجه داشته باشید که اسیدهای پلی بازیک به صورت پلکانی تفکیک می شوند و سهولت تفکیک در هر مرحله کاهش می یابد، بنابراین، برای اسیدهای پلی بازیک، به جای نمک های متوسط، نمک های اسیدی اغلب تشکیل می شوند (در صورت وجود اسید واکنش دهنده):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. یک مورد خاص از برهمکنش اسید و باز واکنش اسیدها با نشانگرها است که منجر به تغییر رنگ می شود که از دیرباز برای تشخیص کیفی اسیدها در محلول ها استفاده می شده است. بنابراین، تورنسل در یک محیط اسیدی به رنگ قرمز تغییر رنگ می دهد.

5. هنگامی که حرارت داده می شود، اسیدهای حاوی اکسیژن به اکسید و آب تجزیه می شوند (ترجیحا در حضور یک عامل حذف کننده آب P 2 O 5 ):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3،

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2 .

M.V. آندریوخوا، L.N. بورودینا

اسیدهامواد پیچیده‌ای هستند که مولکول‌های آن‌ها شامل اتم‌های هیدروژن است که می‌توان آنها را جایگزین یا با اتم‌های فلزی و باقیمانده اسید تعویض کرد.

بر اساس وجود یا عدم وجود اکسیژن در مولکول، اسیدها به اکسیژن حاوی تقسیم می شوند.(اسید سولفوریک H 2 SO 4، اسید سولفوریک H 2 SO 3، اسید نیتریک HNO 3، اسید فسفریک H 3 PO 4، اسید کربنیک H 2 CO 3، اسید سیلیسیک H 2 SiO 3 ) و بدون اکسیژن(اسید هیدروفلوریک HF، اسید هیدروکلریک هیدروکلریک (اسید کلریدریک)، اسید هیدروبرمیک HBr، اسید هیدرویدیک HI، اسید هیدروسولفید H2S).

بسته به تعداد اتم های هیدروژن در مولکول اسید، اسیدها تک باز (با 1 اتم H)، دوبازیک (با 2 اتم H) و سه پایه (با 3 اتم H) هستند. به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3 تک باز است، زیرا مولکول آن حاوی یک اتم هیدروژن، اسید سولفوریک H 2 SO 4 است. – دو پایه و غیره

تعداد بسیار کمی از ترکیبات معدنی حاوی چهار اتم هیدروژن وجود دارد که بتوان آنها را با یک فلز جایگزین کرد.

بخشی از یک مولکول اسید بدون هیدروژن را باقیمانده اسید می نامند.

باقی مانده های اسیدیممکن است از یک اتم (-Cl، -Br، -I) تشکیل شده باشد - اینها باقیمانده های اسیدی ساده هستند، یا ممکن است از گروهی از اتم ها تشکیل شوند (-SO 3، -PO 4، -SiO 3) - اینها باقیمانده های پیچیده هستند.

در محلول های آبی، در طی واکنش های تبادل و جایگزینی، باقی مانده های اسیدی از بین نمی روند:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

کلمه انیدریدبه معنی بی آب، یعنی اسید بدون آب. مثلا،

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. اسیدهای آنوکسیک انیدرید ندارند.

اسیدها نام خود را از نام عنصر تشکیل دهنده اسید (عامل تشکیل دهنده اسید) با افزودن انتهای "نایا" و کمتر "وایا" گرفته اند: H 2 SO 4 - سولفوریک. H 2 SO 3 - زغال سنگ؛ H 2 SiO 3 - سیلیکون و غیره

این عنصر می تواند چندین اسید اکسیژن تشکیل دهد. در این حالت، انتهای مشخص شده در نام اسیدها زمانی خواهد بود که عنصر دارای ظرفیت بالاتری باشد (مولکول اسید حاوی محتوای بالایی از اتم های اکسیژن است). اگر عنصر دارای ظرفیت کمتری باشد، انتهای نام اسید "خالی" خواهد بود: HNO 3 - نیتریک، HNO 2 - نیتروژن.

اسیدها را می توان با حل کردن انیدریدها در آب به دست آورد.اگر انیدریدها در آب نامحلول باشند، اسید را می توان با اثر اسید قوی تری دیگر روی نمک اسید مورد نیاز به دست آورد. این روش هم برای اسیدهای اکسیژن و هم برای اسیدهای بدون اکسیژن معمول است. اسیدهای بدون اکسیژن نیز با سنتز مستقیم از هیدروژن و یک غیر فلز و سپس حل شدن ترکیب حاصل در آب به دست می آیند:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

محلول های مواد گازی حاصل از HCl و H 2 S اسید هستند.

در شرایط عادی، اسیدها در هر دو حالت مایع و جامد وجود دارند.

خواص شیمیایی اسیدها

محلول های اسیدی بر روی شاخص ها عمل می کنند. تمام اسیدها (به جز سیلیسیک) در آب بسیار محلول هستند. مواد ویژه - شاخص ها به شما امکان می دهد حضور اسید را تعیین کنید.

اندیکاتورها موادی با ساختار پیچیده هستند. آنها بسته به برهمکنش آنها با مواد شیمیایی مختلف تغییر رنگ می دهند. در محلول های خنثی یک رنگ دارند، در محلول های پایه رنگ دیگری دارند. هنگام تعامل با اسید، رنگ آنها تغییر می کند: نشانگر متیل نارنجی قرمز می شود و نشانگر تورنسل نیز قرمز می شود.

تعامل با پایه ها با تشکیل آب و نمک که حاوی باقیمانده اسیدی بدون تغییر است (واکنش خنثی سازی):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

تعامل با اکسیدهای پایه با تشکیل آب و نمک (واکنش خنثی سازی). نمک حاوی باقیمانده اسیدی اسیدی است که در واکنش خنثی سازی استفاده شد:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

تعامل با فلزات. برای تعامل اسیدها با فلزات، شرایط خاصی باید رعایت شود:

1. فلز باید به اندازه کافی نسبت به اسیدها فعال باشد (در سری فعالیت فلزات باید قبل از هیدروژن قرار گیرد). هر چه فلز در سری فعالیت بیشتر به سمت چپ باشد، با اسیدها تعامل شدیدتری دارد.

2. اسید باید به اندازه کافی قوی باشد (یعنی قادر به اهدای یون هیدروژن H +).

هنگامی که واکنش های شیمیایی اسید با فلزات رخ می دهد، نمک تشکیل می شود و هیدروژن آزاد می شود (به جز برهمکنش فلزات با اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

هنوز سوالی دارید؟ آیا می خواهید در مورد اسیدها بیشتر بدانید؟
برای کمک گرفتن از استاد راهنما، ثبت نام کنید.
درس اول رایگان است

وب سایت، هنگام کپی کردن مطالب به طور کامل یا جزئی، پیوند به منبع اصلی مورد نیاز است.