ایزومریسم ترکیبات آلی حاوی اکسیژن. هیدرولیز مشتقات دی هالوژن جمینال. خواص فیزیکی پیوند هیدروژنی

بین مواد واکنش دهنده و محصول حاوی کربنی که در اثر متقابل این مواد تشکیل می شود مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: 5462

توضیح:

الف) 2CH 3 COOH + Na 2 S = 2CH 3 COONa + H 2 S

اسید استیک که به نام اسید اتانوئیک نیز شناخته می شود دارای فرمول CH 3 COOH است. در نتیجه برهمکنش آن با اکسیدها/هیدروکسیدهای پایه و آمفوتریک و همچنین هنگام برهمکنش با نمکهای سایر اسیدهای ضعیف تر، نمک اسید استیک تشکیل می شود. نمک ها و استرهای اسید استیک استات یا اتانوات نامیده می شوند. در مورد ما، نمک CH 3 COONa را می توان استات سدیم یا اتانوات سدیم نامید.

ب) HCOOH + NaOH = HCOONa + H 2 O

اسید فرمیک که به عنوان اسید متان نیز شناخته می شود دارای فرمول HCOOH است. در نتیجه برهمکنش آن با اکسیدها/هیدروکسیدهای پایه و آمفوتریک و همچنین هنگام برهمکنش با نمک های سایر اسیدهای ضعیف تر، نمک های اسید فرمیک تشکیل می شوند. نمک ها و استرهای اسید فرمیک فرمت ها یا متانوات نامیده می شوند. در مورد ما، نمک HCOONa را می توان فرمت سدیم یا متانات سدیم نامید.

ج) اسید فرمیک، با وجود اندازه کوچک مولکول خود، دارای دو گروه عاملی در یک زمان - آلدهید و کربوکسیل است:

از این نظر، می تواند به دو طریق با هیدروکسید مس واکنش دهد: هم به عنوان آلدهید و هم به عنوان یک اسید کربوکسیلیک ساده. بر اساس نوع اسید، یعنی. برای تشکیل نمک، اسید فرمیک با هیدروکسید مس بدون حرارت دادن واکنش می دهد. این ایجاد می کند فرمت کردن، یا متانوات، فلز مس:

2HCOOH + Cu(OH) 2 = (HCOO) 2 Cu + 2H 2 O (بدون حرارت)

برای اینکه اسید فرمیک در واکنش با هیدروکسید مس خواص یک آلدهید را از خود نشان دهد، واکنش باید با حرارت دادن انجام شود. در این صورت واکنشی رخ خواهد داد که برای آلدئیدها کیفی است. هیدروکسید مس تا حدی توسط گروه آلدهید احیا می شود و یک رسوب قرمز آجری از اکسید مس (I) تشکیل می شود:

HCOOH + 2Cu(OH) 2 = Cu 2 O + CO 2 + 3H 2 O

د) الکل ها قادر به واکنش با فلزات قلیایی و قلیایی خاکی هستند. در این حالت، هیدروژن آزاد می شود و مربوطه الکل کنیدفلز هنگام استفاده از اتیل الکل (اتانول) و سدیم، به ترتیب، اتیلاتسدیم و هیدروژن:

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2

هدف:توانایی انجام مشاهدات و نتیجه گیری، نوشتن معادلات واکنش های مربوطه را در اشکال مولکولی و یونی ایجاد کنید. .

در دسترس بودن شغل

1. مجموعه رهنمودهای دانش آموزان در اجرای کلاس های عملی و کارهای آزمایشگاهی در رشته دانشگاهی "شیمی".

2. محلول هیدروکسید سدیم، کربنات سدیم، کربنات کلسیم، اکسید مس (II)، اسید استیک، تورنسل آبی، روی. قفسه با لوله آزمایش، حمام آب، دستگاه گرمایش، کبریت، نگهدارنده لوله آزمایش.

مطالب نظری

کربوکسیلیک اسیدها ترکیبات آلی هستند که مولکول های آنها حاوی یک یا چند گروه کربوکسیل متصل به رادیکال هیدروکربن یا اتم هیدروژن است.

آماده سازی: در آزمایشگاه، اسیدهای کربوکسیلیک را می توان از نمک های آنها با عملیات حرارتی با اسید سولفوریک به دست آورد، به عنوان مثال:

2CH 3 - COONa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
در صنعت از اکسیداسیون هیدروکربن ها، الکل ها و آلدئیدها به دست می آید.

خواص شیمیایی:
1. به دلیل تغییر چگالی الکترون از گروه هیدروکسیل O-H به شدید

گروه کربونیل قطبی شده C=O، مولکول های کربوکسیلیک اسید قادر به

تفکیک الکترولیتی: R–COOH → R–COO - + H +

2. اسیدهای کربوکسیلیک دارای خواص مشخصه اسیدهای معدنی هستند. آنها با فلزات فعال، اکسیدهای بازی، بازها و نمک های اسیدهای ضعیف واکنش می دهند. 2СH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H 2 O

2СH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

اسیدهای کربوکسیلیک ضعیف تر از بسیاری از اسیدهای معدنی قوی هستند

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (مجموع) → CH 3 COOH + NaHSO 4

3. تشکیل مشتقات عملکردی:

الف) هنگام تعامل با الکل ها (در حضور H 2 SO 4 غلیظ)، استرها تشکیل می شوند.

تشکیل استرها در اثر واکنش یک اسید و یک الکل در حضور اسیدهای معدنی واکنش استریفیکاسیون نامیده می شود. CH 3 – –OH + HO–CH 3 D CH 3 – –OCH 3 + H 2 O

متیل متیل استر اسید استیک

الکل اسید استیک

فرمول کلی استرها R– –OR’ است که در آن R و R رادیکال‌های هیدروکربنی هستند: در استرهای اسید فرمیک – فرمت‌ها –R=H.

واکنش معکوس هیدرولیز (صابون سازی) استر است:

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.

گلیسرول (1،2،3-تری هیدروکسی پروپان؛ 1،2،3-پروپانتریول) (گلیکوز - شیرین) ترکیب شیمیایی با فرمول HOCH2CH(OH)-CH2OH یا C3H5(OH)3. ساده ترین نماینده الکل های تری هیدریک. این یک مایع شفاف چسبناک است.

گلیسیرین مایعی بی رنگ، چسبناک، مرطوب و بی‌نهایت در آب محلول است. طعم شیرین (گلیکوز - شیرین). بسیاری از مواد را به خوبی حل می کند.

گلیسرول با اسیدهای کربوکسیلیک و معدنی استری می شود.

استرهای گلیسرول و اسیدهای کربوکسیلیک بالاتر چربی هستند.

چربی ها - اینها مخلوطی از استرها هستند که توسط گلیسرول الکل تری هیدریک و اسیدهای چرب بالاتر تشکیل شده اند. فرمول کلی چربی ها، که در آن R رادیکال های اسیدهای چرب بالاتر است:

بیشتر اوقات ، ترکیب چربی ها شامل اسیدهای اشباع شده است: اسید پالمیتیک C15H31COOH و اسید استئاریک C17H35COOH و اسیدهای غیر اشباع: اولئیک اسید C17H33COOH و اسید لینولئیک C17H31COOH.

نام کلی ترکیبات کربوکسیلیک اسید با گلیسرول تری گلیسیرید است.

ب) هنگامی که در اثر بین مولکولی در معرض معرف های حذف کننده آب قرار می گیرند

کم آبی باعث تولید انیدرید می شود

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

هالوژناسیون هنگامی که در معرض هالوژن ها قرار می گیرند (در حضور فسفر قرمز)، اسیدهای جایگزین آلفا هالوژن تشکیل می شوند:

کاربرد: در صنایع غذایی و شیمیایی (تولید استات سلولز که از آن فیبر استات، شیشه آلی، فیلم تولید می شود؛ برای سنتز رنگ، دارو و استرها).

سوالاتی برای تقویت مطالب نظری

1 چه ترکیبات آلی به عنوان اسیدهای کربوکسیلیک طبقه بندی می شوند؟

2 چرا هیچ ماده گازی در بین اسیدهای کربوکسیلیک وجود ندارد؟

3 چه چیزی خواص اسیدی کربوکسیلیک اسیدها را تعیین می کند؟

4 چرا رنگ نشانگرها در محلول اسید استیک تغییر می کند؟

5 چه خواص شیمیایی برای گلوکز و گلیسرول مشترک است و این مواد چه تفاوتی با یکدیگر دارند؟ معادلات واکنش های مربوطه را بنویسید.

ورزش

1. مطالب نظری را در موضوع درس عملی تکرار کنید.

2. برای تقویت مطالب نظری به سوالات پاسخ دهید.

3. بررسی خواص ترکیبات آلی حاوی اکسیژن.

4. گزارش تهیه کنید.

دستورالعمل اجرا

1. هنگام کار در آزمایشگاه شیمیایی قوانین ایمنی را بخوانید و گزارش ایمنی را امضا کنید.

2. آزمایشات را انجام دهید.

3. نتایج را در جدول وارد کنید.

تجربه شماره 1 آزمایش محلول اسید استیک با تورنسل

اسید استیک به دست آمده را با مقدار کمی آب رقیق کنید و چند قطره لیتموس آبی یا کاغذ نشانگر غوطه وری را به لوله آزمایش اضافه کنید.

تجربه شماره 2 واکنش اسید استیک با کربنات کلسیم

مقداری گچ (کربنات کلسیم) را در لوله آزمایش بریزید و محلول سرکه را اضافه کنید

آزمایش شماره 3 خواص گلوکز و ساکارز

الف) 5 قطره محلول گلوکز، یک قطره محلول نمک مس (II) را به لوله آزمایش اضافه کنید و در حین تکان دادن چند قطره محلول هیدروکسید سدیم تا زمانی که محلول آبی روشن ایجاد شود. این آزمایش با گلیسیرین انجام شد.

ب) محلول های به دست آمده را حرارت دهید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟

آزمایش شماره 4 واکنش کیفی به نشاسته

به 5-6 قطره خمیر نشاسته در یک لوله آزمایش، یک قطره محلول الکل ید اضافه کنید.

نمونه گزارش

کار آزمایشگاهی شماره 9 خواص شیمیایی ترکیبات آلی حاوی اکسیژن.

هدف: توسعه توانایی انجام مشاهدات و نتیجه گیری، نوشتن معادلات واکنش های مربوطه در اشکال مولکولی و یونی. .

مطابق با هدف کار نتیجه گیری کنید

ادبیات 0-2 ثانیه 94-98

کار آزمایشگاهی شماره 10

1.

2. الکل ها

الف) طبقه بندی تعریف.

ب) ایزومر و نامگذاری

ب) تهیه الکل ها

د) خواص فیزیکی و شیمیایی. واکنش های کیفی الکل ها

د) کاربرد. تاثیر بر محیط زیست و سلامت انسان.

طبقه بندی ترکیبات آلی حاوی اکسیژن

1. الکل ها ترکیبات آلی حاوی اکسیژن هستند که دارای گروه هیدروکسیل هستند.

2. آلدهیدها با وجود یک گروه آلدهید مشخص می شوند:

4. کربوکسیلیک اسیدها با گروه کربوکسیل از سایر ترکیبات آلی حاوی اکسیژن متمایز می شوند.

5. استرها: الف) R-O-R` ساده ب) پیچیده

خواص شیمیایی این ترکیبات با وجود گروه های عاملی مختلف در مولکول های آنها تعیین می شود.

کلاس اتصال	گروه عملکردی	نام گروه عملکردی
		هیدروکسیل
آلدهیدها		آلدهیدی
		کربونیل
اسیدهای کربوکسیلیک		کربوکسیل

الکل هامشتقات حاوی اکسیژن هیدروکربن ها هستند که در آنها یک گروه هیدروکسی به یک رادیکال هیدروکربنی متصل است.

الکل ها طبقه بندی می شوند:

Ø به دلیل ماهیت اتم کربن مرتبط با گروه هیدروکسی

آ) الکل های اولیه- گروه OH در چنین ترکیباتی به اتم کربن اولیه پیوند می خورد

ب) الکل های ثانویه- گروه هیدروکسی به یک اتم کربن ثانویه پیوند دارد

V) الکل های سوم- گروه هیدروکسی در الکل های سوم به یک اتم کربن سوم متصل است.

Ø با تعداد گروه های هیدروکسی در یک مولکول الکل

آ) الکل های تک هیدریکحاوی یک گروه OH در مولکول است، تمام ترکیبات ارائه شده در بالا تک اتمی هستند.

ب) دو اتمی- چنین الکل هایی حاوی دو گروه هیدروکسی هستند، به عنوان مثال اتیلن گلیکول (بخشی از محلول های ضد یخ - ضد یخ)

https://pandia.ru/text/78/359/images/image009_3.gif" width="118" height="48 src=">

Ø توسط ساختار رادیکال مرتبط با گروه عملکردی

آ) ثروتمند CH3-CH2-OH (اتانول)

ب) غیر اشباع CH2=CH-CH2-OH (2-propen-1-ol)

V) معطرهیدروژن" href="/text/category/vodorod/" rel="bookmark">هیدروژن در متانول، با توجه به تقدم آنها با افزودن کلمه پایه carbinol.

نامگذاری IUPAC

بر اساس نامگذاری IUPAC:

زنجیره اصلی به گونه ای انتخاب می شود که دارای بیشترین تعداد گروه ها و رادیکال های هیدروکسی باشد.

شماره گذاری زنجیره از نزدیکترین انتهایی که جایگزین ارشد در آن قرار دارد - در مورد ما، گروه OH آغاز می شود.

نام الکل از نام آلکان مربوطه که گروه هیدروکسی به آن مرتبط است گرفته شده است. برای نشان دادن اینکه یک ترکیب متعلق به کلاس الکل است، انتهای آن اضافه می شود - اول

از آنجایی که الکل ها با ایزومریسم موقعیت گروه هیدروکسی مشخص می شوند، با یک عدد مشخص می شود.

اگر چندین گروه هیدروکسی در یک مولکول وجود داشته باشد، تعداد آنها با پیشوندهای یونانی (di-, tri-) نشان داده می شود.

به عنوان مثال، الکل هایی با ترکیب C4H9OH دارای ساختار و نام های زیر مطابق با نامگذاری IUPAC هستند.

1) اتصالات با مدار معمولی

2) ترکیبات زنجیره ای شاخه دار

اتصالات پیچیده تر نیز به این صورت نامیده می شوند:

ما این واکنش و مکانیسم آن را به طور مفصل در ماژول I مطالعه کردیم.

روش صنعتی بعدی برای تولید الکل ها می باشد هیدروژناسیون CO

مخلوطی از مونوکسید کربن (II) و هیدروژن گرم می شود. هنگام استفاده از کاتالیزورهای مختلف، محصولات از نظر ترکیب متفاوت هستند، همانطور که در نمودار زیر نشان داده شده است.

هیدرولیز آلکان های هالوژنه

هیدرولیز با عمل آب یا محلول آبی قلیایی هنگام گرم شدن انجام می شود. واکنش برای مشتقات هالوژن اولیه ساده ترین است.

کاهش ترکیبات کربونیل

آلدهیدها، کتون ها، اسیدهای کربوکسیلیک و مشتقات آنها (استرها) به راحتی به الکل تبدیل می شوند.

عامل احیا کننده آلدهیدها و کتون ها هیدروژن مولکولی و کاتالیزور نیکل، پلاتین یا پالادیوم است. برای کاهش اترها از هیدروژن اتمی استفاده می شود که از برهمکنش مستقیم سدیم با الکل به دست می آید.

از معادلات مشخص می شود که الکل های اولیه از آلدهیدها و اسیدهای کربوکسیلیک به دست می آیند و کتون ها مواد اولیه الکل های ثانویه هستند. به این ترتیب الکل ها در آزمایشگاه تولید می شوند. با این حال، الکل های سوم را نمی توان از این طریق به دست آورد. آنها با استفاده از روش ارائه شده در زیر به دست می آیند.

برهمکنش معرف های گریگنارد با ترکیبات کربونیل.

سنتزهای مبتنی بر معرف های گریگنارد یک روش آزمایشگاهی قابل اعتماد برای تهیه الکل ها هستند.

هنگامی که آلدهید فرمیک به عنوان یک ترکیب کربونیل استفاده می شود، محصول واکنش یک الکل اولیه خواهد بود.

سایر آلدئیدها منجر به تشکیل الکل های ثانویه می شوند.

الکل های سوم از کتون ها در چنین سنتزهایی به دست می آیند.

برای درک چگونگی انجام چنین تبدیل‌هایی، لازم است اثرات الکترونیکی در مولکول‌های واکنش‌دهنده در نظر گرفته شود: به دلیل الکترونگاتیوی بالای اتم اکسیژن، چگالی الکترون از اتم کربن گروه کربونیل به سمت اکسیژن تغییر می‌کند (اثر -M) . در مولکول معرف گریگنارد، یک بار تا حدی منفی روی اتم کربن و یک بار مثبت روی منیزیم به دلیل اثر القایی مثبت (+I-effect) ظاهر می شود.

روش آنزیمی

این تخمیر مواد قندی است. اتانول از طریق تخمیر در حضور مخمر تولید می شود. ماهیت تخمیر این است که گلوکز به دست آمده از نشاسته تحت تأثیر آنزیم ها به الکل و CO2 تجزیه می شود. نتیجه این فرآیند با نمودار بیان می شود:

مشخصات فیزیکی

الکل های با وزن مولکولی کم (C1-C3) مایعاتی با بو و طعم مشخص هستند و به هر نسبت با آب قابل اختلاط هستند.

نقطه جوش الکل ها از 100 درجه سانتی گراد تجاوز نمی کند، اما از نقطه جوش اترها یا هیدروکربن های با وزن مولکولی یکسان بیشتر است.

دلیل این امر پیوندهای هیدروژنی بین مولکولی است که بین اتم های هیدروژن و اکسیژن گروه های هیدروکسیل مولکول های مختلف الکل ایجاد می شود (با مشارکت جفت های تکی الکترون های اکسیژن رخ می دهد).

حلالیت خوب الکل ها در آب با تشکیل پیوندهای هیدروژنی بین مولکول های الکل و آب توضیح داده می شود.

الکل های با C11 و بالاتر جامد هستند.

خواص شیمیایی الکل ها

خواص شیمیایی الکل ها به دلیل وجود گروه هیدروکسی است. بنابراین، واکنش های زیر برای الکل ها معمول است:

1) با شکست پیوند –CO-H

2) با پاره شدن پیوند C-OH

3) واکنش های اکسیداسیون

1. خواص اسیدی الکل ها

الکل ها ترکیبات آمفوتریک هستند. آنها می توانند هم به عنوان اسید و هم به عنوان باز عمل کنند.

آنها هنگام برهم کنش با فلزات قلیایی و قلیاها خواص اسیدی از خود نشان می دهند. هیدروکسیل هیدروژن با فلز جایگزین می شود و الکلات ها را تشکیل می دهد (که به راحتی توسط آب تجزیه می شوند).

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

اتوکسید سدیم

الکل ها اسیدهای ضعیف تری نسبت به آب هستند. خواص اسیدی آنها به ترتیب زیر کاهش می یابد: CH3OH< СН3СН2ОН < (СН3)2СНОН < (СН3)3СОН. Т. е. разветвление углеродного скелета снижает кислотные свойства.

الکل خواص بازها را در رابطه با اسیدها نشان می دهد. اسیدهای معدنی اتم اکسیژن گروه OH را با شدت بیشتری پروتونه می کنند:

الکل ها معرف های هسته دوست هستند.

واکنش با ترکیبات کربونیل.

الکل ها به راحتی با اسیدهای کربوکسیلیک واکنش داده و یک استر تشکیل می دهند، واکنشی که واکنش استریفیکاسیون نامیده می شود. این واکنش برگشت پذیر است. یک مولکول آب با حذف یک گروه OH از یک اسید کربوکسیلیک و یک پروتون از یک مولکول الکل تشکیل می شود. کاتالیزور یک اسید معدنی قوی است.

متیل استر اسید استیک

واکنش با اسیدهای معدنی

برهمکنش الکل ها با اسیدهای معدنی نیز منجر به تشکیل استرها (اما اسیدهای معدنی) می شود.

اتیل سولفور اتر

جایگزینی نوکلئوفیل گروه هیدروکسی .

کم آبی الکل ها.

کم آبی الکل ها تحت تأثیر اسیدهای معدنی قوی (سولفوریک، ارتوفسفریک) هنگام گرم شدن رخ می دهد.

شکاف ممکن است رخ دهد درون مولکولی. بیایید مکانیسم را با استفاده از مثال بوتانول-2 در نظر بگیریم: ابتدا مولکول الکل توسط هیدروژن اسید پروتونه می شود، سپس آب از یون اکسونیوم استخراج می شود تا یک کاتیون آلکیل تشکیل شود و یک پروتون سریع از بین می رود تا تشکیل شود. آلکن.

در مورد حذف H2O، قانون مارکوفنیکوف اعمال می شود. این امکان تغییر از یک الکل به الکل دیگر را فراهم می کند. به عنوان مثال، انتقال از ایزوبوتیل الکل به الکل ترت بوتیل امکان پذیر است (خودتان بنویسید)

کم آبی بین مولکولی.

در مورد کم آبی بین مولکولی، محصولات واکنش اترها هستند. واکنش در شرایط یکسان اتفاق می افتد، اما در دما متفاوت است.

اکسیداسیون

همه الکل ها تحت اکسیداسیون قرار می گیرند، اما الکل های اولیه ساده ترین هستند.

الکل های اولیه به آلدهیدها و سپس به اسیدهای کربوکسیلیک اکسید می شوند (متابولیسم در بدن بر اساس این واکنش است).

الکل های ثانویه در چنین واکنش هایی کتون می دهند، الکل های ثالثی با برش پیوند C-C و تشکیل مخلوطی از کتون ها و اسیدها اکسید می شوند.

واکنش های کیفی به الکل ها.

همانطور که قبلا گفته شد، الکل ها می توانند برای شکستن پیوندها واکنش نشان دهند

–C –OH و CO – H. در تحلیل کیفی از هر دو واکنش استفاده می شود.

1. تست زانتوژن- این حساس ترین واکنش به گروه الکل است. الکل با دی سولفید کربن مخلوط می شود، یک قطعه KOH اضافه می شود، کمی حرارت داده می شود و محلول CuSO4 آبی رنگ اضافه می شود. اگر واکنش مثبت باشد، رنگ قهوه ای زانتات مس ظاهر می شود.

2 تست لوئیس .

در این واکنش از مخلوطی از اسید هیدروکلریک غلیظ و کلرید روی استفاده می شود. این واکنش به عنوان یک روش تحلیلی برای تعیین نوع الکل استفاده می شود: اولیه، ثانویه یا سوم.

الکل های ثالثی تقریباً فوراً واکنش نشان می دهند و گرما را آزاد می کنند و یک لایه روغنی از هالوآلکان تشکیل می دهند.

واکنش ثانویه به مدت 5 دقیقه (یک لایه روغنی نیز تشکیل می شود).

الکل های اولیه در دمای اتاق واکنش نشان نمی دهند، اما وقتی گرم می شوند واکنش نشان می دهند.

استفاده از الکل.

متانولبرای تولید فرمالدئید، اسید استیک، یک حلال در تولید لاک ها و رنگ ها استفاده می شود و به عنوان واسطه ای برای سنتز رنگ ها، مواد دارویی و عطرها عمل می کند. سم قوی

اتانول– یک ضد عفونی کننده قوی (در جراحی برای شستن دست ها و ابزار جراح) و یک حلال خوب. برای تولید دی وینیل (جزء لاستیکی)، کلروفرم، اتیل اتر (مورد استفاده در پزشکی). مقدار معینی الکل در صنایع غذایی (تولید اشباع، لیکور) استفاده می شود.

n-پروپانولبرای تولید آفت کش ها، داروها، حلال های موم، رزین ها با طبیعت های مختلف استفاده می شود.

تاثیر بر سلامت انسان. مکانیسم اثر الکل ها.

الکل های مونوهیدریک دارو هستند. سمیت آنها با تعداد اتم های کربن افزایش می یابد.

متیل الکل یک سم قوی عصبی و عروقی است که اشباع اکسیژن خون را کاهش می دهد. مصرف متانول خوراکی باعث مسمومیت و مسمومیت شدید همراه با از دست دادن بینایی می شود.

متانول در دستگاه گوارش به یک محصول سمی تر - فرمالدئید و اسید فرمیک اکسید می شود که در مقادیر کم باعث مسمومیت شدید بدن و مرگ می شود:

اتیل الکل دارویی است که باعث فلج شدن سیستم عصبی می شود.

هنگامی که الکل وارد بدن انسان می شود، ابتدا به عنوان یک محرک و سپس به عنوان یک مضطرب بر روی سیستم عصبی مرکزی عمل می کند، حساسیت را کسل کننده می کند، عملکرد مغز را ضعیف می کند و واکنش را به طور قابل توجهی مختل می کند.

علت اصلی آسیب به بدن توسط اتانول، تشکیل استالدئید است که اثر سمی دارد و با بسیاری از متابولیت ها در تعامل است. استالدهید در نتیجه عمل آنزیم الکل دهیدروژناز (که در کبد یافت می شود) تشکیل می شود.

پروپیل الکل تأثیری مشابه اتیل الکل روی بدن دارد، اما قوی تر از دومی است.

الکل ها- مشتقات هیدروکربنی حاوی یک گروه عاملی او(هیدروکسیل). الکل های حاوی یک گروه OH نامیده می شوند تک اتمی،و الکل ها با چندین گروه OH - چند اتمی

نام برخی از الکل های رایج در جدول آورده شده است. 9.

الکل ها بر اساس ساختارشان طبقه بندی می شوند اولیه ثانویهو درجه سوم،بسته به اینکه گروه OH در کدام اتم کربن (اولیه، ثانویه یا سوم) قرار دارد:

الکل های مونوهیدریک مایعات بی رنگی هستند (تا Cl 2 H 25 OH)، محلول در آب. ساده ترین الکل است متانول CH 3 OH بسیار سمی است. با افزایش جرم مولی، نقطه جوش الکل ها افزایش می یابد.

مولکولهای الکلهای تک هیدروژنی مایع ROH از طریق پیوندهای هیدروژنی مرتبط هستند:

(این پیوندها شبیه پیوندهای هیدروژنی در آب خالص هستند).

مولکول های ROH وقتی در آب حل می شوند با مولکول های آب پیوند هیدروژنی تشکیل می دهند:

محلول های آبی الکل های ROH خنثی هستند. به عبارت دیگر، الکل ها عملا در یک محلول آبی، اسیدی یا بازی، تجزیه نمی شوند.

خواص شیمیایی الکل های مونوهیدریک به دلیل وجود گروه عاملی OH در آنها است.

هیدروژن گروه OH در الکل ها را می توان با یک فلز جایگزین کرد:

اتانولات ها و مشتقات سایر الکل ها (الکل ها)به راحتی هیدرولیز می شود:

گروه OH در الکل ها را می توان با Cl یا Br جایگزین کرد:

هنگامی که الکل ها در معرض عوامل حذف کننده آب قرار می گیرند، به عنوان مثال، H 2 SO 4 غلیظ، کم آبی بین مولکولی:

محصول واکنش - دی اتیل اتر(C 2 H 5) 2 O - متعلق به طبقه است اترها.

در شرایط شدیدتر، کم آبی بدن می شود درون مولکولیو آلکن مربوطه تشکیل می شود:

الکل های پلی هیدریکبیایید به مثال ساده ترین نمایندگان الکل های دی و تری هیدریک نگاه کنیم:

در دمای اتاق، مایعات چسبناک بی رنگ با نقطه جوش به ترتیب 198 و 290 درجه سانتیگراد هستند و به طور نامحدود با آب قابل اختلاط هستند. اتیلن گلیکول سمی است.

خواص شیمیایی الکل های پلی هیدریک مشابه الکل های ROH است. بنابراین، در اتیلن گلیکول یک یا دو گروه OH را می توان با هالوژن جایگزین کرد:

خواص اسیدی الکل‌های پلی‌هیدریک در این واقعیت آشکار می‌شود که (برخلاف الکل‌های تک هیدروژن) هیدروژن گروه OH تحت تأثیر نه تنها فلزات، بلکه هیدروکسیدهای فلزی نیز با فلز جایگزین می‌شود:

(فلش های موجود در فرمول گلیکولات مس نشان دهنده تشکیل پیوندهای کووالانسی مس - اکسیژن با توجه به مکانیسم دهنده - گیرنده است).

گلیسرول به طور مشابه با هیدروکسید مس (II) واکنش می دهد:

گلیکولات و گلیسیرات مس (II) که رنگ آبی روشن دارند، کیفیت بالا را امکان پذیر می کنند پیدا کردنالکل های پلی هیدریک

اعلام وصولالکل های تک هیدریک در صنعت- هیدراتاسیون آلکن ها در حضور کاتالیزورها (H 2 SO 4 ، Al 2 O 3 ) و افزودن آب به آلکن های نامتقارن طبق قانون مارکوفنیکوف اتفاق می افتد:

(روش تولید الکل ثانویه)، یا افزودن CO و H2 به آلکن ها در حضور کاتالیزور کبالت (این فرآیند نامیده می شود. هیدروفورژیلاسیون):

(روش به دست آوردن الکل اولیه).

که در آزمایشگاه ها(و گاهی اوقات در صنعتالکل ها از واکنش هیدروکربن های هالوژنه با آب یا محلول قلیایی آبی در هنگام گرم شدن به دست می آیند:

اتانول C 2 H 5 OH نیز زمانی تشکیل می شود که تخمیر الکلیمواد قندی مانند گلوکز:

اتیلن گلیکول در یک فرآیند دو مرحله ای تولید می شود:

آ) اکسیداسیون اتیلن:

ب) هیدراتاسیون اکسید اتیلن:

گلیسرول قبلاً با صابون سازی چربی ها به دست می آمد (نگاه کنید به 20.3)، روش مدرن سه مرحله ای اکسیداسیون تدریجی پروپن است (فقط نمودار فرآیند داده شده است):

الکل ها به عنوان مواد اولیه در سنتز آلی، به عنوان حلال (برای لاک، رنگ و غیره)، و همچنین در صنایع کاغذ، چاپ، عطر، داروسازی و صنایع غذایی استفاده می شوند.

اترها- دسته ای از ترکیبات آلی حاوی یک اتم اکسیژن پل زدنی - O- بین دو رادیکال هیدروکربنی: R - O-R. معروف ترین و پرکاربردترین اتر است. دی اتیل اتر C 2 H 5 -O – C 2 H 5. یک مایع بی رنگ و بسیار متحرک با بوی مشخص ("اثیری") در عمل به سادگی اتر نامیده می شود. تقریباً غیر قابل اختلاط با آب، نقطه جوش = 34.51 درجه سانتیگراد. بخار اتر در هوا مشتعل می شود. دی اتیل اتر از آبگیری بین مولکولی اتانول به دست می آید (به بالا مراجعه کنید)، کاربرد اصلی آن به عنوان حلال است.

فنل هاالکل هایی هستند که در آنها گروه OH مستقیماً به حلقه بنزن متصل است. ساده ترین نماینده است فنل C 6 H 5 -OH. کریستال های سفید (در نور صورتی به رنگ صورتی) با بوی قوی، t pl = 41 درجه سانتی گراد. باعث سوختگی پوست می شود و سمی است.

فنل با اسیدیته به طور قابل توجهی بالاتر از الکل های غیر حلقوی مشخص می شود. در نتیجه، فنل در یک محلول آبی به راحتی با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد:

از این رو نام بی اهمیت فنل - اسید کربولیک

توجه داشته باشید که گروه OH در فنل هرگز با هیچ گروه یا اتم دیگری جایگزین نمی شود، اما جایگزین می شود موبایل بیشتراتم های هیدروژن حلقه بنزن بنابراین، فنل به راحتی با برم موجود در آب و اسید نیتریک واکنش می دهد و به ترتیب 2،4،6-تریبروموفنول (I) و 2،4،6-تری نیتروفنول را تشکیل می دهد. (II،نام سنتی - اسید پیکریک):

فنل در صنعتبا حرارت دادن کلروبنزن با محلول هیدروکسید سدیم تحت فشار در دمای 250 درجه سانتیگراد به دست می آید:

فنل به عنوان ماده اولیه برای تولید پلاستیک و رزین، محصولات واسطه ای برای صنایع رنگ و لاک و داروسازی و به عنوان ضدعفونی کننده استفاده می شود.

10.2. آلدهیدها و کتون ها

آلدهیدها و کتون ها- اینها مشتقات هیدروکربنی حاوی یک گروه کربونیل عملکردی هستند CO. در آلدئیدها گروه کربونیل با یک اتم هیدروژن و یک رادیکال و در کتونها با دو رادیکال همراه است.

فرمول های کلی:

نام مواد رایج این طبقات در جدول آورده شده است. 10.

متانال یک گاز بی رنگ با بوی خفه کننده تند و بسیار محلول در آب است (نام سنتی محلول 40٪ است. فرمالین)سمی اعضای بعدی سری همولوگ آلدئیدها مایع و جامد هستند.

ساده ترین کتون پروپانون-2 است که بیشتر به عنوان شناخته شده است استون،در دمای اتاق - مایع بی رنگ با بوی میوه، نقطه جوش = 56.24 درجه سانتیگراد. به خوبی با آب مخلوط می شود.

خواص شیمیایی آلدهیدها و کتون ها به دلیل وجود گروه کربونیل CO است. آنها به راحتی وارد واکنش های افزودن، اکسیداسیون و تراکم می شوند.

در نتیجه الحاقهیدروژن به آلدئیدهاشکل گرفته الکل های اولیه:

هنگامی که با هیدروژن کاهش می یابد کتون هاشکل گرفته الکل های ثانویه:

واکنش الحاقهیدروسولفیت سدیم برای جداسازی و خالص سازی آلدئیدها استفاده می شود، زیرا محصول واکنش کمی در آب محلول است:

(این گونه محصولات با عمل اسیدهای رقیق به آلدئید تبدیل می شوند).

اکسیداسیونآلدئیدها به راحتی تحت تأثیر اکسیژن اتمسفر عبور می کنند (محصولات اسیدهای کربوکسیلیک مربوطه هستند). کتون ها در برابر اکسیداسیون نسبتاً مقاوم هستند.

آلدهیدها می توانند در واکنش ها شرکت کنند متراکم شدن. بنابراین، تراکم فرمالدئید با فنل در دو مرحله اتفاق می افتد. ابتدا یک محصول میانی تشکیل می شود که همزمان فنل و الکل است:

سپس ماده واسطه با یک مولکول فنل دیگر برای تولید محصول واکنش می دهد چند متراکم شدن -رزین فنل فرمالدئید:

واکنش کیفیدر گروه آلدهید - واکنش "آینه نقره"، یعنی اکسیداسیون گروه C(H)O با اکسید نقره (I) در حضور هیدرات آمونیاک:

واکنش با Cu (OH) 2 به طور مشابه پس از گرم شدن، یک رسوب قرمز از اکسید مس (I) Cu 2 O ظاهر می شود.

اعلام وصولروش عمومی برای آلدئیدها و کتونها - هیدروژن زدایی(اکسیداسیون) الکل ها. هنگام هیدروژن زدایی اولیهالکل ها به دست می آیند آلدئیدهاو در طول هیدروژن زدایی الکل های ثانویه - کتون ها. به طور معمول، هیدروژن زدایی با حرارت دادن (300 درجه سانتیگراد) روی مس ریز خرد شده اتفاق می افتد:

در طول اکسیداسیون الکل های اولیه قویعوامل اکسید کننده (پرمنگنات پتاسیم، دی کرومات پتاسیم در یک محیط اسیدی) توقف فرآیند در مرحله تولید آلدئیدها را دشوار می کند. آلدئیدها به راحتی به اسیدهای مربوطه اکسید می شوند:

یک عامل اکسید کننده مناسب تر، اکسید مس (II) است:

استالدئید در صنعتبه دست آمده توسط واکنش کوچروف (نگاه کنید به 19.3).

پرمصرف ترین آلدئیدها متانال و اتانال هستند. متانالبرای تولید پلاستیک (فنوپلاست)، مواد منفجره، لاک، رنگ و دارو استفاده می شود. اتانال– مهم ترین محصول میانی در سنتز اسید استیک و بوتادین (تولید لاستیک مصنوعی). ساده ترین کتون، استون، به عنوان حلال برای لاک های مختلف، استات های سلولز و در تولید فیلم و مواد منفجره استفاده می شود.

10.3. اسیدهای کربوکسیلیک استرها چربی ها

کربوکسیلیک اسیدها مشتقات هیدروکربنی حاوی گروه عاملی COOH هستند. کربوکسیل).

فرمول هاو عناوینبرخی از اسیدهای کربوکسیلیک رایج در جدول آورده شده است. یازده

نام های سنتی اسیدها HCOOH ( فرمیک)، CH 3 COOH (سرکه)، C 6 H 5 COOH (بنزوئیک)و (COOH) 2 (اگزالیک)توصیه می شود به جای نام سیستماتیک آنها از آنها استفاده کنید.

فرمول هاو عناوینبقایای اسید در جدول آورده شده است. 12.

برای نام‌گذاری نمک‌های این اسیدهای کربوکسیلیک (و همچنین استرهای آنها، در زیر ببینید)، معمولاً از نام‌های سنتی استفاده می‌شود، به عنوان مثال:

اسیدهای کربوکسیلیک پایین مایعات بی رنگ با بوی تند هستند. با افزایش جرم مولی، نقطه جوش افزایش می یابد.

کربوکسیلیک اسیدهای موجود در طبیعت:

ساده ترین اسیدهای کربوکسیلیک در آب محلول هستند و به طور برگشت پذیر در یک محلول آبی تجزیه می شوند و کاتیون های هیدروژن را تشکیل می دهند:

و خواص کلی اسیدها را نشان می دهد:

تعامل اسیدهای کربوکسیلیک با الکل ها از اهمیت عملی زیادی برخوردار است (برای جزئیات بیشتر به زیر مراجعه کنید):

توجه داشته باشید که اسید HCOOH در یک واکنش "آینه نقره ای" مانند آلدئیدها واکنش می دهد:

و تحت تأثیر معرف های حذف کننده آب تجزیه می شود:

اعلام وصول:

اکسیداسیون آلدهید:

اکسیداسیون هیدروکربن ها:

علاوه بر این، اسید فرمیک طبق طرح زیر به دست می آید:

و اسید استیک - با توجه به واکنش:

درخواست دادن اسید فرمیکبه عنوان ماده ای برای رنگرزی پشم، نگهدارنده آب میوه، سفید کننده، ضدعفونی کننده. استیک اسیدبه عنوان ماده خام در سنتز صنعتی رنگها، داروها، فیبر استات، فیلم غیر قابل اشتعال و شیشه آلی استفاده می شود. نمک های سدیم و پتاسیم اسیدهای کربوکسیلیک بالاتر از اجزای اصلی صابون هستند.

استرها- محصولات برهمکنش تبادل کربوکسیلیک اسیدها با الکل ها. به این تعامل واکنش می گویند استری شدن:

مکانیسم واکنش استری با استفاده از یک الکل نشاندار شده با ایزوتوپ 18 O ایجاد شد. این اکسیژن پس از واکنش در ترکیب به پایان رسید اتر(نه آب):

بنابراین، بر خلاف واکنش خنثی سازی یک اسید معدنی با یک قلیایی (H + + OH - = H 2 O)، در واکنش استریفیکاسیون یک اسید کربوکسیلیک همیشه یک گروه اهدا می کند. اوالکل – اتم ن(آب تشکیل می شود). واکنش استری شدن برگشت پذیر است. بهتر در آن جریان دارد اسیدیمحیط، واکنش معکوس ( هیدرولیز، صابون سازی)- در محیط قلیایی

فرمول هاو عناویناسترهای رایج در جدول آورده شده است. 13.

استرها شامل مایعات بی رنگ، کم جوش و قابل اشتعال با بوی میوه هستند، به عنوان مثال:

استرها به عنوان حلال برای لاک ها، رنگ ها و نیترات های سلولزی و حامل طعم های میوه در صنایع غذایی استفاده می شوند.

استرهای الکل تری هیدریک - گلیسرول و اسیدهای کربوکسیلیک بالاتر (به طور کلی RCOOH)، به عنوان مثال با فرمول ها و نام ها:

اسامی دارند چربینمونه ای از چربی می تواند استر مخلوط گلیسرول و این اسیدها باشد:

هر چه مقدار باقی مانده اسید اولئیک (یا سایر اسیدهای غیر اشباع) بیشتر باشد، نقطه ذوب چربی کمتر است. چربی هایی که در دمای اتاق مایع هستند نامیده می شوند روغن هابا هیدروژناسیون، یعنی افزودن هیدروژن در پیوند دوگانه، روغن ها به چربی جامد (به عنوان مثال، روغن گیاهی به مارگارین) تبدیل می شوند. واکنش استریفیکاسیون (تشکیل چربی) برگشت پذیر است:

واکنش مستقیم بهتر عمل می کند اسیدیمحیط، واکنش معکوس - هیدرولیز، یا صابون سازی، چربی - در قلیاییمحیط؛ در طی هضم، چربی با کمک آنزیم ها صابونی (تجزیه) می شود.

10.4. کربوهیدرات ها

کربوهیدرات ها (صحرا) مهمترین ترکیبات طبیعی متشکل از کربن، هیدروژن و اکسیژن هستند. کربوهیدرات ها به مونوساکاریدها، دی ساکاریدها و پلی ساکاریدها تقسیم می شوند. مونوساکاریدها تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند و کربوهیدرات های باقی مانده در حضور اسیدها به مونوساکاریدها تجزیه می شوند.

مونوساکاریدها(و همه کربوهیدرات های دیگر) ترکیبات چند عملکردی هستند. مولکول مونوساکارید شامل انواع مختلفی از گروه های عاملی است: گروه ها او(عملکرد الکل) و گروه ها CO(عملکرد آلدهید یا کتون). بنابراین، آنها را متمایز می کنند آلدوز(الکل های آلدئید، آلدهیدهای الکلی) و کتوز(الکل های کتون، کتون های الکلی).

مهمترین نماینده آلدوز است گلوکز:

و نماینده کتوز است فروکتوز:

گلوکز (شکر انگور)و فروکتوز (قند میوه)ایزومرهای ساختاری هستند، فرمول مولکولی آنها C 6 H 12 O 6 است.

گلوکز را می توان از فروکتوز به همان روشی که هر آلدهید از کتون تشخیص داد - با واکنش "آینه نقره" در محلول آمونیاک Ag 2 O:

استری کردن گلوکز و فروکتوز (به عنوان مثال، با اسید استیک) منجر به تشکیل استرهای هر پنج گروه OH (به جای OCOCH 3) می شود.

با این حال، تمام واکنش های مشخصه آلدهیدها با گلوکز رخ ​​نمی دهد. به عنوان مثال، واکنش افزودن شامل هیدروسولفیت سدیم رخ نمی دهد. دلیل آن این است که مولکول گلوکز می تواند به سه شکل ایزومر وجود داشته باشد که دو شکل (؟ و؟) چرخه ای. در محلول، هر سه شکل در تعادل هستند، با فرم باز (آلدئید) بالا موجود در کمترینتعداد:

اشکال حلقوی گلوکز حاوی گروه آلدهید نیستند. آنها فقط در آرایش فضایی اتم H و گروه OH در اتم کربن C1 (در کنار اکسیژن در حلقه) با یکدیگر متفاوت هستند:

دی ساکاریدهااز دو مولکول مونوساکارید با کم آبی بین مولکولی تشکیل می شوند. بنابراین، ساکارز(معمولی قند) C 12 H 22 O 11 محصول ترکیب گلوکز و فروکتوز باقی مانده به دلیل حذف آب است:

هنگامی که در یک محیط اسیدی هیدرولیز می شود، ساکارز دوباره به مونوساکارید تبدیل می شود:

مخلوط به دست آمده است شکر معکوس- موجود در عسل در دمای 200 درجه سانتیگراد، ساکارز با از دست دادن آب، به یک توده قهوه ای تبدیل می شود (کارامل).

پلی ساکاریدها - نشاستهو سلولز (فیبر) -محصولات پلی تراکم (کم آبی بین مولکولی)، به ترتیب?- و?-شکل های گلوکز، فرمول کلی آنها (C 6 H 10 O 5) n. درجه پلیمریزاسیون نشاسته 1000-6000 است و سلولز 10000-14000 است. نشاسته (آسان تر) و سلولز (سخت تر) تحت هیدرولیز قرار می گیرند (شرایط: H 2 SO 4 یا HCl، > 100 درجه سانتیگراد). محصول نهایی گلوکز است.

استرهای سلولزی با اسید استیک اهمیت عملی زیادی دارند:

آنها در تولید الیاف استات مصنوعی و فیلم های فیلم استفاده می شوند.

نمونه هایی از وظایف برای قسمت های A، B

1-2. برای ارتباط با فرمول

نام صحیح است

1) 2-متیل پروپانول-2

2) 2،2-دی متیل اتانول

3) پروپیل اتیل اتر

4) اتیل پروپیل اتر

3-4. برای ارتباط با فرمول

نام صحیح است

1) 1،1-دی متیل پروپانوئیک اسید

2) 3- متیل بوتانوئیک اسید

3) 2-متیل پروپانال

4) دی متیل اتانال

5. نام صحیح ماده CH 3 COOCH 2 CH 3 است

1) متیل استات

2) اتیل استات

3) متیل فرمت

4) اتیل فرمت

6. پیوندهای هیدروژنی بین مولکول های ترکیبات تشکیل می شود

3) اسید استیک

4) استالدئید

7. برای ترکیب C 4 H 8 O 2، نام ایزومرهای ساختاری از کلاس استرها است.

1) فرمت پروپیل

2) دی اتیل اتر

3) اتیل استات

4) متیل پروپیونات

8-11. فرمول ترکیبی با نام

8. ساکارز

9. نشاسته

10. فروکتوز

11. فیبر

ترکیب را برآورده می کند

1) C 6 H 12 O 6

2) (C 6 H 10 O 5) n

3) Cl 2 H 22 O n

12. برای الکل های مونوهیدریک اشباع، واکنش های مشخصه هستند

1) هیدرولیز

2) هیدراتاسیون

3) استری شدن

4) کم آبی بدن

13. مولکول محصول نهایی واکنش فنل و برم در آب حاوی تعداد کل اتم های همه عناصر برابر با

14-17. در معادله واکنش

14. اکسیداسیون اتانول با اکسید مس (II).

15. بروماسیون فنل

16. کم آبی بین مولکولی اتانول

17. نیتراسیون فنل

مجموع ضرایب برابر است

18. در واکنش استریفیکاسیون، گروه OH از مولکول جدا می شود

2) آلدهید

4) اسیدها

19. با کمک کلروفیل گیاهان سبز رنگ تشکیل می شوند

1) اکسیژن

3) گلوکز

20-21. خواص شیمیایی گلوکز مشخصه

20. الکل ها

21. آلدئیدها

در واکنش ظاهر می شود

1) تخمیر الکل

2) "آینه نقره ای"

3) استری شدن

4) خنثی سازی

22-24. هنگامی که با آب در حضور کربوهیدرات های H 2 SO 4 گرم می شود

22. نشاسته

23. سلولز

24. ساکارز

پس از اتمام هیدرولیز بدست می آوریم

2) فروکتوز

3) اسید گلوکونیک

4) گلوکز

25. روشهای تولید اتانول عبارتند از

1) هیدراتاسیون اتن

2) تخمیر گلوکز

3) بازیابی اتانال

4) اکسیداسیون اتانال

26. روش های تولید اتیلن گلیکول می باشد

1) اکسیداسیون اتن

2) هیدراتاسیون اتن

3) اثر قلیایی بر 1,2-C 2 H 4 Cl 2

4) هیدراتاسیون اتین

27. روشهای بدست آوردن اسید فرمیک عبارتند از

1) اکسیداسیون متان

2) اکسیداسیون فنل

3) اکسیداسیون متانول

4) واکنش CH 3 OH با CO

28. از ترکیبات برای سنتز اسید استیک استفاده می شود

1) C 2 H 5 OH

29. در تولید از متانول استفاده می شود

1) پلاستیک

2) لاستیک

3) بنزین

4) چربی ها و روغن ها

30. برای تشخیص فنل (در مخلوط با بوتانول-1) استفاده کنید

1) محلول نشانگر و قلیایی

2) آب برم

3) هیدروکسید مس (II).

4) محلول آمونیاک اکسید نقره (I)

31. همین معرف برای تشخیص گلیسرول، اسید استیک، استالدئید و گلوکز در محلول آنها مناسب است.

3) H 2 SO 4 (مجموع)

4) Ag 2 O (در محلول NH 3)

32. یک ماده آلی محصول هیدراتاسیون استیلن است که وارد واکنش "آینه نقره" می شود و پس از احیا اتانول را تشکیل می دهد.

1) استالدئید

2) اسید استیک

33. محصولات A، B و C در طرح واکنش CO 2 + H 2 O > فتوسنتز A > تخمیر - CO 2 B > HCOOH B

- بر این اساس است

2) گلوکز

3) اسید پروپانئیک

4) اتیل فرمت

34. فنل در فرآیندهای زیر شرکت خواهد کرد:

1) کم آبی بدن

2) برم زایی

3) ایزومریزاسیون

4) خنثی سازی

5) نیتراسیون

6) آینه نقره ای

35. واکنش های احتمالی:

1) چربی جامد + هیدروژن >...

2) اسید فرمیک + فرمالدئید >...

3) متانول + اکسید مس (II) >...

4) ساکارز + آب (در H 2 SO 4 ) >...

5) متانال + Ag 2 O (در محلول NH 3) >...

6) اتیلن گلیکول + NaOH (محلول) >...

36. برای سنتز صنعتی رزین فنل فرمالدئید، باید مجموعه ای از معرف ها مصرف کنید.

1) C 6 H 6، HC(H)O

2) C 6 H 6، CH 3 C(H)O

3) C 6 H 5 OH، HC(H)O

4) C 6 H 5 OH، CH 3 C(H)O

مواد آلی دسته ای از ترکیبات حاوی کربن (به استثنای کاربیدها، کربنات ها، اکسیدهای کربن و سیانیدها) هستند. نام "ترکیبات آلی" در مراحل اولیه توسعه شیمی ظاهر شد و دانشمندان برای خود صحبت می کنند ... ویکی پدیا

یکی از مهمترین انواع ترکیبات آلی است. آنها حاوی نیتروژن هستند. آنها حاوی پیوند کربن-هیدروژن و نیتروژن-کربن در مولکول هستند. روغن حاوی یک هتروسیکل حاوی نیتروژن به نام پیریدین است. نیتروژن بخشی از پروتئین ها، اسیدهای نوکلئیک و... ... ویکی پدیا

ترکیبات ارگانوژرمانیوم ترکیبات آلی فلزی حاوی پیوند ژرمانیوم-کربن هستند. گاهی اوقات آنها به هر ترکیب آلی حاوی ژرمانیوم اشاره می کنند. اولین ترکیب آلی ژرمنیک، تترااتیل ژرمن،... ... ویکی پدیا بود

ترکیبات ارگانوسیلیسیون ترکیباتی هستند که در مولکولهای آنها پیوند مستقیم سیلیکون-کربن وجود دارد. ترکیبات ارگانوسیلیکن را گاهی سیلیکون می نامند که از نام لاتین سیلیکون، سیلیسیم گرفته شده است. ترکیبات ارگانوسیلیکن... ... ویکی پدیا

ترکیبات آلی، مواد آلی دسته ای از ترکیبات شیمیایی هستند که حاوی کربن (به استثنای کاربیدها، اسید کربنیک، کربنات ها، اکسیدهای کربن و سیانیدها) هستند. مطالب 1 تاریخچه 2 کلاس ... ویکی پدیا

ترکیبات آلی فلزی (MOCs) ترکیبات آلی هستند که در مولکول های آنها پیوندی بین یک اتم فلز و یک اتم/اتم کربن وجود دارد. مطالب ۱ انواع ترکیبات آلی فلزی ۲ ... ویکی پدیا

ترکیبات آلی هالوژن مواد آلی حاوی حداقل یک پیوند هالوژن کربن CHال هستند. ترکیبات آلی هالوژن بسته به ماهیت هالوژن به دو دسته تقسیم می شوند: ترکیبات ارگانوفلوئورین ... ... ویکی پدیا

ترکیبات آلی فلزی (MOCs) ترکیبات آلی هستند که در مولکول های آنها پیوندی بین یک اتم فلز و یک اتم/اتم کربن وجود دارد. مطالب ۱ انواع ترکیبات آلی فلزی ۲ روش تهیه ... ویکی پدیا

ترکیبات آلی که حاوی پیوند قلع-کربن هستند می توانند حاوی قلع دو ظرفیتی و چهار ظرفیتی باشند. مطالب 1 روش های سنتز 2 انواع 3 ... ویکی پدیا

- (هتروسیکل ها) ترکیبات آلی حاوی چرخه که به همراه کربن شامل اتم های عناصر دیگر نیز می شود. آنها را می توان به عنوان ترکیبات کربوسیکلیک با هتروسوکم (هترواتم ها) در حلقه در نظر گرفت. بیشتر... ... ویکی پدیا