مشخصات کلی عناصر p گروه VIIA. هالوژن ها نحوه تعیین الکترون های ظرفیت

9 F 1s 2 2s 2 2p 5

17 Cl 3s 2 3p 5

35 Br 3d 10 4s 2 4p 5

53 I 4d 10 5s 2 5p 5

85 در 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5

5 عنصر زیرگروه اصلی گروه VII نام گروهی مشترک "هالوژن" (Hal) دارند که به معنی "نمک ساز" است.

زیر گروه هالوژن ها شامل فلوئور، کلر، برم، ید و استاتین است (آستاتین یک عنصر رادیواکتیو است که کمی مطالعه شده است). اینها عناصر p از گروه سیستم تناوبی D.I هستند. مندلیف. در سطح انرژی بیرونی، اتم های آنها دارای 7 الکترون ns 2 np 5 هستند. این امر مشترک بودن خواص آنها را توضیح می دهد.

خواص عناصر زیر گروه هالوژن

آنها به راحتی هر کدام یک الکترون اضافه می کنند و حالت اکسیداسیون -1 را نشان می دهند. هالوژن ها این درجه از اکسیداسیون را در ترکیبات با هیدروژن و فلزات دارند.

با این حال، اتم های هالوژن، علاوه بر فلوئور، همچنین می توانند حالت های اکسیداسیون مثبت را نشان دهند: +1، +3، +5، +7. مقادیر احتمالی حالت های اکسیداسیون با ساختار الکترونیکی توضیح داده می شود که برای اتم های فلوئور می توان با نمودار نشان داد.

فلوئور به عنوان الکترونگاتیوترین عنصر، تنها می تواند یک الکترون را در هر سطح فرعی 2p بپذیرد. این یک الکترون جفت نشده دارد، بنابراین فلوئور فقط می تواند تک ظرفیتی باشد و حالت اکسیداسیون همیشه -1 است.

ساختار الکترونیکی اتم کلر با نمودار زیر بیان می شود:

اتم کلر دارای یک الکترون جفت نشده در سطح فرعی 3p است و حالت عادی (تحریک نشده) کلر تک ظرفیتی است. اما از آنجایی که کلر در دوره سوم است، پنج اوربیتال دیگر از سطح فرعی سوم دارد که می تواند 10 الکترون را در خود جای دهد.

در حالت برانگیخته اتم کلر، الکترون ها از سطوح فرعی 3p و 3s به سطح فرعی 3d حرکت می کنند (با فلش هایی در نمودار نشان داده شده است). جداسازی (جفت شدن) الکترون های واقع در یک اوربیتال، ظرفیت را دو واحد افزایش می دهد. بدیهی است که کلر و آنالوگ های آن (به جز فلوئور) فقط می توانند ظرفیت متغیر عجیب و غریب 1، 3، 5، 7 و حالت های اکسیداسیون مثبت مربوطه را نشان دهند. فلوئور اوربیتال آزاد ندارد، به این معنی که در طی واکنش های شیمیایی، الکترون های جفتی در اتم جدا نمی شوند. بنابراین، هنگام در نظر گرفتن خواص هالوژن، همیشه باید ویژگی های فلوئور و ترکیبات را در نظر گرفت.

محلول های آبی ترکیبات هیدروژنی هالوژن ها اسیدها هستند: HF - هیدروفلوریک (فلوریک)، HCl - هیدروکلریک (هیدروکلریک)، HBr - هیدروبرمیک، HI - هیدرویدیک.

ساختار یکسان لایه الکترونیکی خارجی (ns 2 np 5) شباهت زیاد عناصر را تعیین می کند.

مواد ساده - غیر فلزات F 2 (گاز)، Cl 2 (گاز)، Br 2 (l)، l 2 (جامد).

هنگام تشکیل پیوندهای کووالانسی، هالوژن ها اغلب از یک الکترون p جفت نشده موجود در یک اتم تحریک نشده استفاده می کنند که B=I را نشان می دهد.

حالت های ظرفیت اتم های CI، Br، I.

با ایجاد پیوند با اتم‌های عناصر الکترونگاتیو بیشتر، اتم‌های کلر، برم و ید می‌توانند از حالت ظرفیت زمین به حالت برانگیخته تبدیل شوند که با انتقال الکترون‌ها به اوربیتال‌های خالی سطح d همراه است. در این حالت، تعداد الکترون های جفت نشده افزایش می یابد، در نتیجه اتم های CI، Br، I می توانند تعداد بیشتری پیوند کووالانسی تشکیل دهند:

تفاوت F و سایر هالوژن ها

در اتم F، الکترون های ظرفیت در سطح انرژی دوم قرار دارند که فقط دارای زیرسطح های s و p است. این امر امکان انتقال اتم‌های F به حالت‌های برانگیخته را حذف می‌کند، بنابراین فلوئور در همه ترکیبات ثابت B برابر با I را نشان می‌دهد. علاوه بر این، فلوئور الکترونگاتیوترین عنصر است که در نتیجه c ثابت نیز دارد. O. -1.

مهمترین ترکیبات هالوژن

I. هالیدهای هیدروژن HHal.

II متال هالیدها (نمک‌های اسیدهای هیدروهالیک) بی‌شمارترین و پایدارترین ترکیبات هالوژن هستند.

III. ترکیبات آلی هالوژن

IV. مواد حاوی اکسیژن:

اکسیدهای ناپایدار، که وجود 6 اکسید از آنها را می توان قابل اعتماد در نظر گرفت (Cl 2 O، ClO 2، Cl 2 O 7، Br 2 O، BrO 2، I 2 O 5).

اکسواسیدهای ناپایدار، که تنها 3 اسید به عنوان مواد جداگانه جدا می شوند (HClO 4، HlO 3، HlO 4).

نمک های اکسواسیدها، عمدتاً کلریت ها، کلرات ها و پرکلرات ها.

هالوژن ها در سمت چپ گازهای نجیب جدول تناوبی قرار دارند. این پنج عنصر غیرفلزی سمی در گروه 7 جدول تناوبی قرار دارند. اینها عبارتند از فلوئور، کلر، برم، ید و استاتین. اگرچه استاتین رادیواکتیو است و فقط ایزوتوپ های کوتاه مدت دارد، اما مانند ید رفتار می کند و اغلب به عنوان یک هالوژن طبقه بندی می شود. از آنجایی که عناصر هالوژن دارای هفت الکترون ظرفیتی هستند، تنها به یک الکترون اضافی برای تشکیل یک اکتت کامل نیاز دارند. این ویژگی آنها را نسبت به سایر گروه های نافلزات واکنش پذیرتر می کند.

ویژگی های عمومی

هالوژن ها مولکول های دو اتمی را تشکیل می دهند (نوع X 2، جایی که X نشان دهنده اتم هالوژن است) - شکل پایدار وجود هالوژن ها به شکل عناصر آزاد. پیوندهای این مولکول های دواتمی غیر قطبی، کووالانسی و منفرد است. به آنها اجازه دهید به راحتی با اکثر عناصر ترکیب شوند، بنابراین هرگز در طبیعت غیر ترکیبی یافت نمی شوند. فلوئور فعال ترین هالوژن و استاتین کمترین هالوژن را دارند.

همه هالوژن ها نمک های گروه I با خواص مشابه را تشکیل می دهند. در این ترکیبات هالوژن ها به شکل آنیون های هالید با بار 1- (مثلاً Cl -، Br -) وجود دارند. پایان -id نشان دهنده حضور آنیون های هالید است. به عنوان مثال کلر - "کلرید" نامیده می شود.

علاوه بر این، خواص شیمیایی هالوژن ها به آنها اجازه می دهد تا به عنوان عوامل اکسید کننده - فلزات اکسید کننده عمل کنند. بیشتر واکنش های شیمیایی که هالوژن ها در آنها شرکت می کنند، واکنش های ردوکس در محلول آبی هستند. هالوژن ها با کربن یا نیتروژن پیوندهای منفرد تشکیل می دهند که عدد اکسیداسیون آنها (CO) -1 است. هنگامی که یک اتم هالوژن با یک اتم هیدروژن با پیوند کووالانسی در یک ترکیب آلی جایگزین می‌شود، پیشوند halo- را می‌توان به معنای کلی یا پیشوندهای fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - برای هالوژن‌های خاص استفاده کرد. عناصر هالوژن می توانند برای تشکیل مولکول های دو اتمی با پیوندهای تک کووالانسی قطبی پیوند متقابل ایجاد کنند.

کلر (Cl2) اولین هالوژنی بود که در سال 1774 کشف شد و پس از آن ید (I2)، برم (Br2)، فلوئور (F2) و استاتین (At، آخرین کشف، در سال 1940) کشف شد. نام "هالوژن" از ریشه یونانی hal- ("نمک") و -gen ("تشکیل") گرفته شده است. این کلمات با هم به معنای «نمک‌ساز» هستند و بر این واقعیت تأکید دارند که هالوژن‌ها با فلزات واکنش می‌دهند و نمک‌ها را تشکیل می‌دهند. هالیت نام سنگ نمک، یک ماده معدنی طبیعی است که از کلرید سدیم (NaCl) تشکیل شده است. و در نهایت، هالوژن ها در زندگی روزمره استفاده می شوند - فلوراید در خمیر دندان یافت می شود، کلر آب آشامیدنی را ضد عفونی می کند، و ید تولید هورمون های تیروئید را افزایش می دهد.

عناصر شیمیایی

فلوئور، عنصری با عدد اتمی 9، با نماد F مشخص می شود. فلوئور عنصری برای اولین بار در سال 1886 با جداسازی آن از اسید هیدروفلوئوریک کشف شد. در حالت آزاد، فلوئور به عنوان یک مولکول دو اتمی (F2) وجود دارد و فراوان ترین هالوژن در پوسته زمین است. فلوئور الکترونگاتیوترین عنصر جدول تناوبی است. در دمای اتاق یک گاز زرد کم رنگ است. فلوئور همچنین شعاع اتمی نسبتا کمی دارد. CO آن -1 است، مگر در حالت دو اتمی عنصری که در آن حالت اکسیداسیون آن صفر است. فلوئور بسیار واکنش پذیر است و مستقیماً با همه عناصر به جز هلیوم (He)، نئون (Ne) و آرگون (Argon) واکنش می دهد. در محلول H2O، اسید هیدروفلوئوریک (HF) یک اسید ضعیف است. اگر چه فلوئور بسیار الکترونگاتیو است، الکترونگاتیوی آن اسیدیته را تعیین نمی کند. HF یک اسید ضعیف است زیرا یون فلوراید بازی است (PH> 7). علاوه بر این، فلوئور مواد اکسید کننده بسیار قوی تولید می کند. به عنوان مثال، فلوئور می تواند با گاز بی اثر زنون واکنش داده و عامل اکسید کننده قوی زنون دی فلوراید (XeF2) را تشکیل دهد. فلوراید کاربردهای زیادی دارد.

کلر عنصری با عدد اتمی 17 و نماد شیمیایی Cl است. در سال 1774 با جداسازی آن از اسید هیدروکلریک کشف شد. در حالت عنصری خود، مولکول دو اتمی Cl 2 را تشکیل می دهد. کلر دارای چندین CO است: -1، +1، 3، 5 و 7. در دمای اتاق یک گاز سبز روشن است. از آنجایی که پیوندی که بین دو اتم کلر ایجاد می شود ضعیف است، مولکول Cl 2 توانایی بسیار بالایی در تشکیل ترکیبات دارد. کلر با فلزات واکنش نشان می دهد و نمک هایی به نام کلرید تشکیل می دهد. یون های کلر رایج ترین یون های موجود در آب دریا هستند. کلر نیز دو ایزوتوپ دارد: 35 کلر و 37 کلر. کلرید سدیم رایج ترین ترکیب در بین کلریدها است.

برم یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 35 و نماد Br است. برای اولین بار در سال 1826 کشف شد. در شکل عنصری خود، برم یک مولکول دو اتمی Br2 است. در دمای اتاق یک مایع قهوه ای مایل به قرمز است. CO های آن -1، + 1، 3، 4 و 5 است. برم فعال تر از ید است، اما فعال تر از کلر است. علاوه بر این، برم دو ایزوتوپ دارد: 79 Br و 81 Br. برم در برمید محلول در آب دریا یافت می شود. تولید جهانی برمید در سال های اخیر به دلیل در دسترس بودن و ماندگاری طولانی آن افزایش چشمگیری داشته است. مانند سایر هالوژن ها، برم یک عامل اکسید کننده است و بسیار سمی است.

ید یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 53 و نماد I است. ید دارای حالت های اکسیداسیون: -1، +1، +5 و +7 است. به شکل یک مولکول دو اتمی وجود دارد، I 2. در دمای اتاق یک جامد بنفش است. ید دارای یک ایزوتوپ پایدار است - 127 I. برای اولین بار در سال 1811 با استفاده از جلبک دریایی و اسید سولفوریک کشف شد. در حال حاضر، یون های ید را می توان در آب دریا جدا کرد. اگرچه ید در آب چندان محلول نیست، اما با استفاده از یدیدهای منفرد می توان حلالیت آن را افزایش داد. ید نقش مهمی در بدن دارد و در تولید هورمون های تیروئیدی شرکت می کند.

استاتین یک عنصر رادیواکتیو با عدد اتمی 85 و نماد At است. حالت های اکسیداسیون احتمالی آن 1-، +1، 3، 5 و 7 است. تنها هالوژنی که یک مولکول دو اتمی نیست. در شرایط عادی یک جامد فلزی سیاه رنگ است. استاتین یک عنصر بسیار نادر است، بنابراین اطلاعات کمی در مورد آن وجود دارد. علاوه بر این، استاتین نیمه عمر بسیار کوتاهی دارد که بیش از چند ساعت نیست. در سال 1940 در نتیجه سنتز به دست آمد. اعتقاد بر این است که استاتین شبیه ید است. متفاوت است

جدول زیر ساختار اتم های هالوژن و ساختار لایه بیرونی الکترون ها را نشان می دهد.

این ساختار لایه بیرونی الکترون ها به این معنی است که خواص فیزیکی و شیمیایی هالوژن ها مشابه است. با این حال، هنگام مقایسه این عناصر، تفاوت هایی نیز مشاهده می شود.

خواص دوره ای در گروه هالوژن

خواص فیزیکی مواد هالوژن ساده با افزایش عدد اتمی عنصر تغییر می کند. برای درک بهتر و وضوح بیشتر، ما چندین جدول را به شما پیشنهاد می کنیم.

نقطه ذوب و جوش یک گروه با افزایش اندازه مولکولی افزایش می یابد (F

جدول 1. هالوژن ها. خواص فیزیکی: نقطه ذوب و جوش

• شعاع اتمی افزایش می یابد.

اندازه هسته افزایش می یابد (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

جدول 2. هالوژن ها. خواص فیزیکی: شعاع اتمی

• انرژی یونیزاسیون کاهش می یابد.

اگر الکترون‌های ظرفیت بیرونی در نزدیکی هسته قرار نگیرند، حذف آنها از هسته انرژی زیادی نمی‌گیرد. بنابراین، انرژی مورد نیاز برای بیرون راندن یک الکترون خارجی در قسمت پایین گروه عنصر زیاد نیست، زیرا سطوح انرژی بیشتری در آنجا وجود دارد. علاوه بر این، انرژی یونیزاسیون بالا باعث می شود که عنصر کیفیت غیرفلزی از خود نشان دهد. ید و صفحه نمایش استاتین خواص فلزی از خود نشان می دهند زیرا انرژی یونیزاسیون کاهش می یابد (At< I < Br < Cl < F).

جدول 3. هالوژن ها. خواص فیزیکی: انرژی یونیزاسیون

• الکترونگاتیوی کاهش می یابد.

تعداد الکترون های ظرفیت در یک اتم با افزایش سطوح انرژی در سطوح به تدریج پایین تر افزایش می یابد. الکترون ها به تدریج از هسته دورتر می شوند. بنابراین، هسته و الکترون ها به یکدیگر جذب نمی شوند. افزایش محافظ مشاهده می شود. بنابراین، الکترونگاتیوی با افزایش دوره کاهش می یابد (At< I < Br < Cl < F).

جدول 4. هالوژن ها. خواص فیزیکی: الکترونگاتیوی

• میل ترکیبی الکترون کاهش می یابد.

با افزایش اندازه اتمی با افزایش دوره، میل ترکیبی الکترون کاهش می یابد (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

جدول 5. میل ترکیبی الکترونی هالوژن ها

• واکنش پذیری عناصر کاهش می یابد.

واکنش پذیری هالوژن ها با افزایش دوره کاهش می یابد (At

هیدروژن + هالوژن

هالید زمانی تشکیل می شود که یک هالوژن با عنصر دیگری که الکترونگاتیو کمتری دارد واکنش می دهد و یک ترکیب دوتایی تشکیل می دهد. هیدروژن با هالوژن ها واکنش می دهد و هالیدهایی به شکل HX ایجاد می کند:

• هیدروژن فلوراید HF;
• هیدروژن کلرید HCl;
• هیدروژن برومید HBr؛
• هیدروژن یدید HI.

هالیدهای هیدروژن به راحتی در آب حل می شوند و اسید هیدروهالیک (هیدروفلوریک، هیدروکلریک، هیدروبرومیک، هیدرویدیک) تشکیل می دهند. خواص این اسیدها در زیر آورده شده است.

اسیدها با واکنش زیر تشکیل می شوند: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

همه هالیدهای هیدروژن اسیدهای قوی تشکیل می دهند، به استثنای HF.

اسیدیته اسیدهای هیدروهالیک افزایش می یابد: HF

اسید هیدروفلوئوریک می تواند شیشه و برخی فلوریدهای معدنی را برای مدت طولانی حکاکی کند.

ممکن است غیر منطقی به نظر برسد که HF ضعیف ترین اسید هیدروهالیک است، زیرا فلوئور بالاترین الکترونگاتیوی را دارد. با این حال، پیوند H-F بسیار قوی است و در نتیجه یک اسید بسیار ضعیف ایجاد می شود. یک پیوند قوی با طول پیوند کوتاه و انرژی تفکیک بالا تعیین می شود. از بین تمام هالیدهای هیدروژن، HF کوتاه ترین طول پیوند و بیشترین انرژی تفکیک پیوند را دارد.

اکسواسیدهای هالوژن

اکسو اسیدهای هالوژن اسیدهایی با اتم های هیدروژن، اکسیژن و هالوژن هستند. اسیدیته آنها را می توان با تجزیه و تحلیل ساختاری تعیین کرد. اکسو اسیدهای هالوژن در زیر آورده شده است:

• اسید هیپوکلروس HOCl.
• اسید کلر HClO 2.
• هیپوکلروس اسید HClO 3.
• اسید پرکلریک HClO 4.
• اسید هیپوبروم HOBr.
• اسید برومیک HBrO 3.
• اسید برومیک HBrO 4.
• HOI اسید آبی
• اسید هیدروس HIO 3.
• اسید متایودیک HIO4، H5IO6.

در هر یک از این اسیدها، یک پروتون به یک اتم اکسیژن پیوند دارد، بنابراین مقایسه طول پیوند پروتون در اینجا مفید نیست. الکترونگاتیوی در اینجا نقش غالب دارد. فعالیت اسیدی با تعداد اتم های اکسیژن مرتبط با اتم مرکزی افزایش می یابد.

ظاهر و حالت ماده

خواص فیزیکی اساسی هالوژن ها را می توان در جدول زیر خلاصه کرد.

توضیح ظاهر

رنگ هالوژن ها از جذب نور مرئی توسط مولکول ها حاصل می شود که باعث تحریک الکترون ها می شود. فلوراید نور بنفش را جذب می کند و بنابراین زرد روشن به نظر می رسد. از طرف دیگر ید نور زرد را جذب می کند و بنفش به نظر می رسد (زرد و بنفش رنگ های مکمل هستند). رنگ هالوژن ها با افزایش دوره تیره تر می شود.

در ظروف در بسته، برم مایع و ید جامد با بخارات خود در تعادل هستند که به صورت گاز رنگی قابل مشاهده است.

اگرچه رنگ استاتین ناشناخته است، اما با توجه به الگوی مشاهده شده، تیره تر از ید (یعنی سیاه) فرض می شود.

حال، اگر از شما بپرسند: «ویژگی‌های فیزیکی هالوژن‌ها را مشخص کنید»، چیزی برای گفتن خواهید داشت.

حالت اکسیداسیون هالوژن ها در ترکیبات

اغلب به جای مفهوم ظرفیت هالوژن از عدد اکسیداسیون استفاده می شود. به طور معمول، حالت اکسیداسیون -1 است. اما اگر یک هالوژن به اکسیژن یا هالوژن دیگری پیوند خورده باشد، می‌تواند حالت‌های دیگری داشته باشد: اکسیژن CO-2 اولویت دارد. در مورد دو اتم هالوژن مختلف که با هم پیوند دارند، اتم الکترونگاتیو بیشتر غالب است و CO-1 را می پذیرد.

به عنوان مثال، در کلرید ید (ICl)، کلر دارای CO-1 و ید +1 است. کلر الکترونگاتیوتر از ید است، بنابراین CO آن -1 است.

در اسید برومیک (HBrO 4)، اکسیژن دارای CO -8 است (4-2 اتم = -8). هیدروژن حالت اکسیداسیون کلی +1 دارد. با افزودن این مقادیر، CO 7- به دست می آید. از آنجایی که CO نهایی ترکیب باید صفر باشد، CO برم 7+ است.

سومین استثناء قاعده، حالت اکسیداسیون هالوژن در شکل عنصری (X2) است که در آن CO آن صفر است.

چرا CO فلوئور همیشه -1 است؟

الکترونگاتیوی با افزایش دوره افزایش می یابد. بنابراین فلوئور دارای بالاترین الکترونگاتیوی در بین تمام عناصر است، همانطور که موقعیت آن در جدول تناوبی نشان می دهد. پیکربندی الکترونی آن 1s 2 2s 2 2p 5 است. اگر فلوئور الکترون دیگری به دست آورد، بیرونی ترین اوربیتال های p کاملاً پر شده و یک اکتت کامل را تشکیل می دهند. از آنجایی که فلوئور الکترونگاتیوی بالایی دارد، می تواند به راحتی یک الکترون از اتم همسایه بگیرد. فلوئور در این مورد نسبت به گاز بی اثر (با هشت الکترون ظرفیت) ایزوالکترونیک است، تمام اوربیتال های بیرونی آن پر شده است. در این حالت فلوئور بسیار پایدارتر است.

تولید و استفاده از هالوژن ها

در طبیعت، هالوژن ها در حالت آنیون هستند، بنابراین هالوژن های آزاد از طریق اکسیداسیون با الکترولیز یا استفاده از عوامل اکسید کننده به دست می آیند. به عنوان مثال، کلر از هیدرولیز محلول نمک خوراکی تولید می شود. استفاده از هالوژن ها و ترکیبات آنها متنوع است.

• فلوئور. اگرچه فلوئور بسیار واکنش پذیر است، اما در بسیاری از کاربردهای صنعتی استفاده می شود. به عنوان مثال، یک جزء کلیدی پلی تترا فلوئورواتیلن (تفلون) و برخی دیگر از فلوروپلیمرها است. کلروفلوئوروکربن ها ترکیبات آلی هستند که قبلا به عنوان مبرد و پیشران در آئروسل ها استفاده می شدند. استفاده از آنها به دلیل اثرات زیست محیطی احتمالی آنها متوقف شده است. هیدروکلرو فلوئوروکربن ها جایگزین آنها شده اند. فلوراید به خمیر دندان (SnF 2) و آب آشامیدنی (NaF) برای جلوگیری از پوسیدگی دندان اضافه می شود. این هالوژن در خاک رس مورد استفاده برای تولید انواع خاصی از سرامیک ها (LiF)، مورد استفاده در انرژی هسته ای (UF 6)، برای تولید آنتی بیوتیک فلوروکینولون، آلومینیوم (Na 3 AlF 6) و برای عایق کاری تجهیزات ولتاژ بالا یافت می شود. SF 6).
• کلرهمچنین کاربردهای مختلفی پیدا کرده است. برای ضد عفونی کردن آب آشامیدنی و استخرها استفاده می شود. (NaClO) جزء اصلی سفید کننده ها است. اسید کلریدریک به طور گسترده در صنعت و آزمایشگاه استفاده می شود. کلر در پلی وینیل کلرید (PVC) و سایر پلیمرهایی که برای عایق کاری سیم کشی، لوله ها و وسایل الکترونیکی استفاده می شوند وجود دارد. علاوه بر این، استفاده از کلر در صنعت داروسازی ثابت شده است. داروهای حاوی کلر برای درمان عفونت ها، آلرژی ها و دیابت استفاده می شود. شکل خنثی هیدروکلراید جزء بسیاری از داروها است. همچنین از کلر برای استریل کردن تجهیزات بیمارستانی و ضد عفونی استفاده می شود. در کشاورزی، کلر جزء بسیاری از آفت کش های تجاری است: DDT (دی کلرودی فنیل تری کلرواتان) به عنوان یک حشره کش کشاورزی استفاده می شد، اما استفاده از آن به تدریج حذف شده است.

• برمبه دلیل غیر قابل اشتعال بودن برای سرکوب احتراق استفاده می شود. همچنین در متیل بروماید، آفت کشی که برای حفظ محصولات کشاورزی و کشتن باکتری ها استفاده می شود، یافت می شود. با این حال، استفاده بیش از حد به دلیل تأثیر آن بر لایه اوزون به تدریج حذف شده است. برم در تولید بنزین، فیلم عکاسی، کپسول های آتش نشانی و داروها برای درمان ذات الریه و بیماری آلزایمر استفاده می شود.
• یدنقش مهمی در عملکرد صحیح غده تیروئید دارد. اگر بدن ید کافی دریافت نکند، غده تیروئید بزرگ می شود. برای جلوگیری از گواتر، این هالوژن را به نمک خوراکی اضافه می کنند. ید همچنین به عنوان یک ضد عفونی کننده استفاده می شود. ید در محلول های مورد استفاده برای تمیز کردن زخم های باز و همچنین در اسپری های ضدعفونی کننده یافت می شود. علاوه بر این، یدید نقره در عکاسی مهم است.
• استاتین- هالوژن رادیواکتیو و خاکی کمیاب، بنابراین هنوز در هیچ کجا استفاده نشده است. با این حال، اعتقاد بر این است که این عنصر ممکن است به ید در تنظیم هورمون های تیروئید کمک کند.