خانه » حیاط و باغچه » اکسیدهای فلزی می توانند اسیدی یا بازی باشند. اکسیدها تغییر در ماهیت اکسیدها با افزایش حالت اکسیداسیون فلز

اکسیدهای فلزی می توانند اسیدی یا بازی باشند. اکسیدها تغییر در ماهیت اکسیدها با افزایش حالت اکسیداسیون فلز

می توانید یک درس ویدیویی (وبینار ضبط شده، 1.5 ساعته) و یک کیت تئوری با موضوع "اکسیدها: آماده سازی و خواص شیمیایی" خریداری کنید. هزینه مواد 500 روبل است. پرداخت از طریق سیستم Yandex.Money (Visa، Mastercard، MIR، Maestro) از طریق پیوند.

توجه!پس از پرداخت، باید پیامی با علامت "اکسیدها" ارسال کنید که آدرس ایمیلی را که می توانید لینک دانلود و تماشای وبینار را به آن ارسال کنید، ارسال کنید. ظرف 24 ساعت پس از پرداخت هزینه سفارش و دریافت پیام، مطالب وبینار به ایمیل شما ارسال می شود. پیام را می توان به یکی از روش های زیر ارسال کرد:

از طریق پیامک، وایبر یا واتساپ به شماره 7-977-834-56-28 +7.
از طریق ایمیل: [ایمیل محافظت شده]

بدون پیام، ما قادر به شناسایی پرداخت و ارسال مطالب برای شما نخواهیم بود.

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

در مورد اکسیدها، طبقه بندی آنها و روش های تهیه آنها می توانید جزئیات بیشتری بخوانید. .

1. تعامل با آب. فقط اکسیدهای بازی که مربوط به هیدروکسیدهای محلول (قلیایی) هستند می توانند با آب واکنش دهند. قلیایی ها فلزات قلیایی (لیتیوم، سدیم، پتاسیم، روبیدیم و سزیم) و فلزات قلیایی خاکی (کلسیم، استرانسیوم، باریم) را تشکیل می دهند. اکسیدهای سایر فلزات با آب واکنش شیمیایی نمی دهند. اکسید منیزیم هنگام جوشاندن با آب واکنش می دهد.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. برهمکنش با اکسیدها و اسیدهای اسیدی. هنگامی که اکسیدهای بازی با اسیدها برهمکنش می کنند، نمکی از این اسید و آب تشکیل می شود. هنگامی که یک اکسید بازی با یک اکسید اسیدی برهمکنش می کند، نمک تشکیل می شود:

اکسید بازی + اسید = نمک + آب

اکسید بازی + اکسید اسیدی = نمک

هنگامی که اکسیدهای بازی با اسیدها و اکسیدهای آنها برهمکنش می کنند، قانون زیر اعمال می شود:

حداقل یکی از معرف ها باید با یک هیدروکسید قوی (قلیایی یا اسید قوی) مطابقت داشته باشد..

به عبارت دیگر، اکسیدهای بازی که مربوط به قلیاها هستند، با تمام اکسیدهای اسیدی و اسیدهای آنها واکنش می دهند. اکسیدهای پایه، که مربوط به هیدروکسیدهای نامحلول هستند، فقط با اسیدهای قوی و اکسیدهای آنها (N 2 O 5، NO 2، SO 3 و غیره) واکنش می دهند.

3. برهمکنش با اکسیدها و هیدروکسیدهای آمفوتریک.

هنگامی که اکسیدهای پایه با اکسیدهای آمفوتریک برهمکنش می کنند، نمک ها تشکیل می شوند:

اکسید پایه + اکسید آمفوتریک = نمک

آنها در طول همجوشی با اکسیدهای آمفوتریک برهمکنش می کنند فقط اکسیدهای اساسی که مربوط به قلیایی است . این باعث ایجاد نمک می شود. فلز موجود در نمک از اکسید بازیک تر و باقی مانده اسید از اکسید اسیدی تر به دست می آید. در این حالت، اکسید آمفوتریک پسماند اسیدی تشکیل می دهد.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 O 3 ≠ (واکنش رخ نمی دهد، زیرا Cu(OH) 2 یک هیدروکسید نامحلول است)

(برای تعیین باقیمانده اسیدی، یک مولکول آب را به فرمول یک اکسید آمفوتریک یا اسیدی اضافه می کنیم: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 و در صورت وضعیت اکسیداسیون، شاخص های حاصل را به نصف تقسیم می کنیم. عنصر فرد است: HAlO 2. نتیجه یک یون آلومینات AlO 2 است - بار یون را می توان به راحتی با تعداد اتم های هیدروژن متصل تعیین کرد - اگر 1 اتم هیدروژن وجود داشته باشد، بار آنیون 1- خواهد بود. ، اگر 2 هیدروژن وجود داشته باشد، -2 و غیره).

هیدروکسیدهای آمفوتریک با گرم شدن تجزیه می شوند، بنابراین در واقع نمی توانند با اکسیدهای اساسی واکنش دهند.

4. برهمکنش اکسیدهای بازی با عوامل کاهنده.

بنابراین، برخی از یون های فلزی عامل اکسید کننده هستند (هر چه در سری ولتاژ به سمت راست تر باشد، قوی تر است). هنگام تعامل با عوامل کاهنده، فلزات به حالت اکسیداسیون 0 می روند.

4.1. کاهش با زغال سنگ یا مونوکسید کربن.

کربن (زغال سنگ) از اکسیدها فقط فلزات واقع در سری فعالیت بعد از آلومینیوم را کاهش می دهد. واکنش تنها زمانی رخ می دهد که گرم شود.

FeO + C → Fe + CO

مونوکسید کربن همچنین از اکسیدها فقط فلزات واقع بعد از آلومینیوم در سری الکتروشیمیایی را کاهش می دهد:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. کاهش با هیدروژن .

هیدروژن از اکسیدها فقط فلزات واقع در سری فعالیت سمت راست آلومینیوم را کاهش می دهد. واکنش با هیدروژن فقط در شرایط سخت - تحت فشار و حرارت رخ می دهد.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. کاهش با فلزات فعال تر (بسته به فلز در مذاب یا محلول)

در این حالت، فلزات فعال تر، فلزات کمتر فعال را جایگزین می کنند. یعنی فلز اضافه شده به اکسید باید در سمت چپ سری فعالیت نسبت به فلز اکسید قرار گیرد. واکنش ها معمولاً هنگام گرم شدن رخ می دهد.

مثلا , اکسید روی با آلومینیوم واکنش می دهد:

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

اما با مس تعامل ندارد:

ZnO + Cu ≠

احیای فلزات از اکسیدها با استفاده از فلزات دیگر یک فرآیند بسیار رایج است. از آلومینیوم و منیزیم اغلب برای بازیابی فلزات استفاده می شود. اما فلزات قلیایی برای این کار خیلی مناسب نیستند - آنها از نظر شیمیایی بیش از حد فعال هستند که هنگام کار با آنها مشکلاتی ایجاد می کند.

مثلا، سزیم در هوا منفجر می شود.

آلومینوترمی– احیای فلزات از اکسیدها با آلومینیوم است.

مثلا : آلومینیوم اکسید مس (II) را از اکسید کاهش می دهد:

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Magniethermy- احیای فلزات از اکسیدها با منیزیم است.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. کاهش با آمونیاک

فقط اکسیدهای فلزات غیر فعال را می توان با آمونیاک احیا کرد. واکنش فقط در دماهای بالا رخ می دهد.

مثلا , آمونیاک اکسید مس (II) را کاهش می دهد:

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. برهمکنش اکسیدهای بازی با عوامل اکسید کننده.

تحت تأثیر عوامل اکسید کننده، برخی از اکسیدهای اساسی (که در آن فلزات می توانند حالت اکسیداسیون را افزایش دهند، به عنوان مثال Fe 2 +، Cr 2 +، Mn 2 + و غیره) می توانند به عنوان عوامل کاهنده عمل کنند.

مثلا ,اکسید آهن (II) را می توان با اکسیژن به اکسید آهن (III) اکسید کرد:

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

اکسیدهای غیر نمک ساز (بی تفاوت، بی تفاوت) CO, SiO, N 2 0, NO.

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک:

پایه ای. اکسیدهایی که هیدرات آنها باز هستند. اکسیدهای فلزی با حالت های اکسیداسیون +1 و +2 (کمتر 3+). مثالها: Na 2 O - اکسید سدیم، CaO - اکسید کلسیم، CuO - مس (II) اکسید، CoO - کبالت (II) اکسید، Bi 2 O 3 - بیسموت (III) اکسید، Mn 2 O 3 - منگنز (III) اکسید).

آمفوتریک. اکسیدهایی که هیدرات آنها هیدروکسیدهای آمفوتریک هستند. اکسیدهای فلزی با حالت اکسیداسیون +3 و +4 (کمتر +2). مثالها: Al 2 O 3 - اکسید آلومینیوم، Cr 2 O 3 - اکسید کروم (III)، اکسید SnO 2 - قلع (IV) اکسید، MnO 2 - اکسید منگنز (IV)، اکسید روی - اکسید روی، BeO - اکسید بریلیم.

اسیدی اکسیدهایی که هیدرات آنها اسیدهای اکسیژن دار هستند. اکسیدهای غیر فلزی مثالها: P 2 O 3 - اکسید فسفر (III)، CO 2 - اکسید کربن (IV)، N 2 O 5 - اکسید نیتروژن (V)، SO 3 - اکسید گوگرد (VI)، Cl 2 O 7 - اکسید کلر ( VII). اکسیدهای فلزی با حالت های اکسیداسیون +5، +6 و +7. مثال: Sb 2 O 5 - اکسید آنتیموان (V). CrOz - اکسید کروم (VI)، MnOz - اکسید منگنز (VI)، منگنز 2 O 7 - اکسید منگنز (VII).

تغییر در ماهیت اکسیدها با افزایش حالت اکسیداسیون فلز

مشخصات فیزیکی

اکسیدها جامد، مایع و گاز هستند و رنگهای متفاوتی دارند. به عنوان مثال: اکسید مس (II) CuO سیاه است، اکسید کلسیم CaO سفید است - جامد. اکسید گوگرد (VI) SO 3 یک مایع فرار بی رنگ است و مونوکسید کربن (IV) CO 2 یک گاز بی رنگ در شرایط عادی است.

وضعیت تجمع

CaO، CuO، Li 2 O و سایر اکسیدهای اساسی؛ ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3 و سایر اکسیدهای آمفوتریک. SiO 2، P 2 O 5، CrO 3 و سایر اکسیدهای اسیدی.

SO 3، Cl 2 O 7، Mn 2 O 7 و غیره

گازی:

CO 2، SO 2، N 2 O، NO، NO 2 و غیره

حلالیت در آب

محلول:

الف) اکسیدهای اساسی فلزات قلیایی و قلیایی خاکی؛

ب) تقریباً تمام اکسیدهای اسیدی (به استثنا: SiO 2).

نامحلول:

الف) تمام اکسیدهای اساسی دیگر؛

ب) تمام اکسیدهای آمفوتریک

خواص شیمیایی

1. خواص اسیدی

خواص متداول اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک برهمکنش اسید-باز است که در نمودار زیر نشان داده شده است:

(فقط برای اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی) (به جز SiO 2).

اکسیدهای آمفوتریک که دارای خواص اکسیدهای بازی و اسیدی هستند، با اسیدها و قلیاهای قوی برهم کنش دارند:

2. خواص ردوکس

اگر عنصری دارای حالت اکسیداسیون متغیر (s.o.) باشد، اکسیدهای آن با s کم است. O. می تواند خواص کاهشی نشان دهد و اکسیدهایی با c بالا. O. - اکسیداتیو

نمونه هایی از واکنش هایی که در آن اکسیدها به عنوان عوامل کاهنده عمل می کنند:

اکسیداسیون اکسیدها با c کم. O. به اکسیدهای با c بالا. O. عناصر.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

مونوکسید کربن (II) فلزات را از اکسیدهای آنها و هیدروژن را از آب کاهش می دهد.

C + 2 O + FeO = Fe + 2C + 4 O 2

C + 2 O + H 2 O = H 2 + 2C + 4 O 2

نمونه هایی از واکنش هایی که در آن اکسیدها به عنوان عوامل اکسید کننده عمل می کنند:

احیای اکسیدهای با o بالا. عناصر به اکسیدهای با c کم. O. یا به مواد ساده.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S + 4 O 2 + H 2 O

C + 4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr + 3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu + 2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

استفاده از اکسیدهای فلزات کم فعال برای اکسیداسیون مواد آلی.

برخی از اکسیدهایی که در آنها عنصر دارای c واسط است. o.، قابلیت عدم تناسب؛

مثلا:

2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

روش های به دست آوردن

1. برهمکنش مواد ساده - فلزات و غیرفلزات - با اکسیژن:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. کم آبی بازهای نامحلول، هیدروکسیدهای آمفوتریک و برخی اسیدها:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. تجزیه برخی نمکها:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. اکسیداسیون مواد پیچیده با اکسیژن:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. کاهش اسیدهای اکسید کننده با فلزات و غیر فلزات:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (رقیق شده) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. تبدیل های متقابل اکسیدها در طی واکنش های ردوکس (به ویژگی های اکسیداسیون و کاهش اکسیدها مراجعه کنید).

سه دسته از ترکیبات شیمیایی معدنی در طبیعت وجود دارد: نمک ها، هیدروکسیدها و اکسیدها. اولین ترکیبات یک اتم فلز با باقیمانده اسید، به عنوان مثال، CI-. دومی به اسیدها و بازها تقسیم می شوند. مولکول های اولین آنها از کاتیون های H + و یک باقی مانده اسید، به عنوان مثال، SO 4 - تشکیل شده است. بازها حاوی یک کاتیون فلزی به عنوان مثال K+ و یک آنیون به شکل گروه هیدروکسیل OH- هستند. و اکسیدها بسته به خواص آنها به اسیدی و بازی تقسیم می شوند. در این مقاله در مورد دومی صحبت خواهیم کرد.

تعریف

اکسیدهای پایه موادی هستند که از دو عنصر شیمیایی تشکیل شده اند که یکی از آنها لزوماً اکسیژن و دومی فلز است. هنگامی که آب به موادی از این نوع اضافه می شود، پایه هایی تشکیل می شود.

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

مواد این دسته در درجه اول قادر به واکنش با آب هستند که در نتیجه یک پایه به دست می آید. به عنوان مثال می توانیم معادله زیر را بدست آوریم: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

واکنش با اسیدها

اگر اکسیدهای بازی با اسیدها مخلوط شوند، نمک و آب به دست می آید. به عنوان مثال، اگر اسید کلرید را به اکسید پتاسیم اضافه کنید، کلرید پتاسیم و آب دریافت می کنید. معادله واکنش به این صورت خواهد بود: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

برهمکنش با اکسیدهای اسیدی

این نوع واکنش های شیمیایی منجر به تشکیل نمک می شود. به عنوان مثال، اگر دی اکسید کربن را به اکسید کلسیم اضافه کنید، کربنات کلسیم دریافت می کنید. این واکنش را می توان به صورت معادله زیر بیان کرد: CaO + CO 2 = CaCO 3. این نوع از فعل و انفعالات شیمیایی تنها می تواند تحت تأثیر دمای بالا رخ دهد.

اکسیدهای آمفوتریک و بازی

این مواد همچنین می توانند با یکدیگر تعامل داشته باشند. این به این دلیل رخ می دهد که اولی دارای خواص اکسیدهای اسیدی و بازی است. در نتیجه چنین فعل و انفعالات شیمیایی، نمک های پیچیده تشکیل می شوند. به عنوان مثال، معادله واکنشی را می‌دهیم که وقتی اکسید پتاسیم (پایه) با اکسید آلومینیوم (آمفوتریک) مخلوط می‌شود رخ می‌دهد: K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. ماده حاصله آلومینات پتاسیم نام دارد. اگر همان معرف ها را مخلوط کنید، اما آب را نیز اضافه کنید، واکنش به صورت زیر انجام می شود: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. ماده ای که تشکیل می شود تتراهیدروکسی آلومینات پتاسیم نام دارد.

مشخصات فیزیکی

اکسیدهای اساسی مختلف از نظر خواص فیزیکی با یکدیگر تفاوت زیادی دارند، اما همه آنها اساساً در شرایط عادی در حالت تجمع جامد هستند و نقطه ذوب بالایی دارند.

بیایید هر ترکیب شیمیایی را جداگانه بررسی کنیم. اکسید پتاسیم به صورت جامد زرد روشن ظاهر می شود. در دمای +740 درجه سانتیگراد ذوب می شود. اکسید سدیم بلورهای بی رنگ است. آنها در دمای +1132 درجه به مایع تبدیل می شوند. اکسید کلسیم توسط کریستال های سفید رنگی که در 2570+ درجه ذوب می شوند نشان داده می شود. دی اکسید آهن به صورت پودر سیاه رنگ ظاهر می شود. در دمای +1377 درجه سانتیگراد حالت مایع به خود می گیرد. اکسید منیزیم شبیه یک ترکیب کلسیم است - همچنین بلورهای سفید است. در +2825 درجه ذوب می شود. اکسید لیتیوم یک کریستال شفاف با نقطه ذوب +1570 درجه است. این ماده دارای رطوبت بالایی است. اکسید باریم مانند ترکیب شیمیایی قبلی به نظر می رسد، دمایی که در آن حالت مایع به خود می گیرد کمی بالاتر است - 1920 درجه. اکسید جیوه یک پودر نارنجی مایل به قرمز است. در دمای 500+ درجه سانتیگراد این ماده شیمیایی تجزیه می شود. اکسید کروم یک پودر قرمز تیره با نقطه ذوب مشابه ترکیب لیتیوم است. اکسید سزیم رنگی مشابه جیوه دارد. هنگام قرار گرفتن در معرض انرژی خورشیدی تجزیه می شود. اکسید نیکل بلورهای سبز رنگی است که در دمای 1682+ درجه سانتیگراد به مایع تبدیل می شوند. همانطور که می بینید، خواص فیزیکی همه مواد این گروه دارای ویژگی های مشترک بسیاری است، اگرچه تفاوت هایی با هم دارند. اکسید مس (مس) شبیه بلورهای سیاه است. در دمای +1447 درجه سانتیگراد به حالت تجمع مایع تبدیل می شود.

مواد شیمیایی این دسته چگونه تولید می شوند؟

اکسیدهای پایه را می توان با واکنش یک فلز با اکسیژن در دمای بالا تولید کرد. معادله این برهمکنش به صورت زیر است: 4K + O 2 = 2K 2 O. روش دوم برای به دست آوردن ترکیبات شیمیایی این کلاس، تجزیه یک باز نامحلول است. معادله را می توان به صورت زیر نوشت: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. برای انجام این نوع واکنش، شرایط خاصی به شکل دماهای بالا مورد نیاز است. علاوه بر این، اکسیدهای بازی نیز در طی تجزیه برخی نمک ها تشکیل می شوند. یک مثال معادله زیر است: CaCO 3 = CaO + CO 2. بنابراین، یک اکسید اسید نیز تشکیل شد.

استفاده از اکسیدهای اساسی

ترکیبات شیمیایی این گروه در صنایع مختلف کاربرد فراوانی دارند. در ادامه کاربرد هر یک از آنها را بررسی خواهیم کرد. از اکسید آلومینیوم در دندانپزشکی برای ساختن دندان مصنوعی استفاده می شود. در تولید سرامیک نیز کاربرد دارد. اکسید کلسیم یکی از اجزای دخیل در تولید آجر ماسه آهکی است. همچنین می تواند به عنوان یک ماده مقاوم در برابر آتش عمل کند. در صنایع غذایی این افزودنی E529 است. اکسید پتاسیم - یکی از مواد تشکیل دهنده کودهای معدنی برای گیاهان، سدیم - در صنایع شیمیایی، عمدتاً در تولید هیدروکسید همان فلز استفاده می شود. اکسید منیزیم نیز در صنایع غذایی به عنوان افزودنی با شماره E530 استفاده می شود. علاوه بر این، داروی افزایش اسیدیته شیره معده است. اکسید باریم در واکنش های شیمیایی به عنوان کاتالیزور استفاده می شود. دی اکسید آهن در تولید چدن، سرامیک و رنگ استفاده می شود. همچنین رنگ خوراکی شماره E172 است. اکسید نیکل به شیشه رنگ سبز می دهد. علاوه بر این، در سنتز نمک ها و کاتالیزورها استفاده می شود. اکسید لیتیوم یکی از اجزای سازنده برخی از انواع شیشه است که استحکام مواد را افزایش می دهد. ترکیب سزیم به عنوان یک کاتالیزور برای واکنش های شیمیایی خاص عمل می کند. اکسید کوپروم مانند برخی دیگر در ساخت انواع شیشه خاص و همچنین برای تولید مس خالص کاربرد دارد. در تولید رنگ و لعاب از آن به عنوان رنگدانه ای استفاده می شود که رنگ آبی می دهد.

مواد این طبقه در طبیعت

در محیط طبیعی ترکیبات شیمیایی این گروه به صورت کانی یافت می شود. اینها عمدتاً اکسیدهای اسیدی هستند، اما در میان سایرین نیز وجود دارند. به عنوان مثال، ترکیب آلومینیوم کوراندوم است.

بسته به ناخالصی های موجود در آن، می تواند رنگ های مختلفی داشته باشد. در میان تغییرات مبتنی بر AI 2 O 3، می توان یاقوت را که رنگ قرمز دارد و یاقوت کبود، ماده معدنی که رنگ آبی دارد تشخیص داد. همین ماده شیمیایی را می توان در طبیعت به شکل آلومینا نیز یافت. ترکیب مس با اکسیژن در طبیعت به شکل تنوریت معدنی وجود دارد.

نتیجه

به عنوان جمع بندی می توان گفت که تمامی مواد مورد بحث در این مقاله دارای خواص فیزیکی و شیمیایی مشابهی هستند. آنها کاربرد خود را در بسیاری از صنایع - از دارویی گرفته تا مواد غذایی پیدا می کنند.

امروز آشنایی خود را با مهم ترین کلاس های ترکیبات معدنی آغاز می کنیم. همانطور که می دانید مواد معدنی بر اساس ترکیب آنها به ساده و پیچیده تقسیم می شوند.

اکسید

اسید

پایه

نمک

E x O y

نnآ

الف – باقی مانده اسیدی

من (OH)ب

OH - گروه هیدروکسیل

من n A ب

مواد معدنی پیچیده به چهار دسته تقسیم می شوند: اکسیدها، اسیدها، بازها، نمکها. با کلاس اکسید شروع می کنیم.

اکسیدها

اکسیدها - اینها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر شیمیایی تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است و ظرفیت آن 2 است. فقط یک عنصر شیمیایی - فلوئور وقتی با اکسیژن ترکیب می شود، نه اکسید، بلکه اکسیژن فلوراید 2 را تشکیل می دهد.
آنها به سادگی "اکسید + نام عنصر" نامیده می شوند (جدول را ببینید). اگر ظرفیت یک عنصر شیمیایی متغیر باشد، با یک عدد رومی که بعد از نام عنصر شیمیایی در داخل پرانتز قرار گرفته است نشان داده می شود.

فرمول	نام	فرمول	نام
	مونوکسید کربن (II)	Fe2O3	اکسید آهن (III).
	اکسید نیتریک (II)	CrO3	اکسید کروم (VI)
Al2O3	اکسید آلومینیوم		اکسید روی
N2O5	اکسید نیتریک (V)	Mn2O7	اکسید منگنز (VII).

طبقه بندی اکسیدها

تمام اکسیدها را می توان به دو گروه نمک ساز (بازی، اسیدی، آمفوتریک) و غیر نمک ساز یا بی تفاوت تقسیم کرد.

اکسیدهای فلزی خز x O y

اکسیدهای غیر فلزی neMe x O y

پایه ای

اسیدی

آمفوتریک

اسیدی

بي تفاوت

I، II

مه

V-VII

من

ZnO،BeO،Al2O3،

Fe 2 O 3، Cr 2 O 3

> II

neMe

I، II

neMe

CO، NO، N2O

1). اکسیدهای پایهاکسیدهایی هستند که با بازها مطابقت دارند. اکسیدهای اصلی شامل اکسیدها فلزات گروه 1 و 2 و همچنین فلزات زیر گروه های جانبی با ظرفیت من و II (به جز ZnO - اکسید روی و BeO – اکسید بریلیوم):

2). اکسیدهای اسیدی- اینها اکسیدهایی هستند که مربوط به اسیدها هستند. اکسیدهای اسیدی شامل اکسیدهای غیر فلزی (به جز موارد غیر نمک ساز - بی تفاوت)، و همچنین اکسیدهای فلزی زیر گروه های جانبی با ظرفیت از V قبل از VII (به عنوان مثال، CrO 3 - اکسید کروم (VI)، Mn 2 O 7 - اکسید منگنز (VII)):

3). اکسیدهای آمفوتریک- اینها اکسیدهایی هستند که مربوط به بازها و اسیدها هستند. این شامل اکسیدهای فلزی زیر گروه های اصلی و فرعی با ظرفیت III ، گاهی IV و همچنین روی و بریلیم (به عنوان مثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). اکسیدهای غیر نمک ساز- اینها اکسیدهایی هستند که نسبت به اسیدها و بازها بی تفاوت هستند. این شامل اکسیدهای غیر فلزی با ظرفیت من و II (به عنوان مثال، N 2 O، NO، CO).

نتیجه گیری: ماهیت خواص اکسیدها در درجه اول به ظرفیت عنصر بستگی دارد.

به عنوان مثال، اکسیدهای کروم:

CrO(II- اصلی)؛

Cr 2 O 3 (III- آمفوتریک)؛

CrO3(VII- اسیدی).

طبقه بندی اکسیدها

(از طریق حلالیت در آب)

اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای پایه

اکسیدهای آمفوتریک

محلول در آب.

استثنا - SiO 2

(در آب قابل حل نیست)

فقط اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در آب حل می شوند

(اینها فلزات هستند

گروه های I "A" و II "A"،

استثنا Be, Mg)

آنها با آب تعامل ندارند.

نامحلول در آب

تکمیل وظایف:

1. فرمول های شیمیایی اکسیدهای اسیدی و بازی تشکیل دهنده نمک را جداگانه بنویسید.

NaOH، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.

2. مواد داده شده : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn(OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca(OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، منگنز 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3

اکسیدها را بنویسید و آنها را طبقه بندی کنید.

به دست آوردن اکسیدها

شبیه ساز "برهم کنش اکسیژن با مواد ساده"

1. احتراق مواد (اکسیداسیون با اکسیژن)	الف) مواد ساده دستگاه آموزشی	2Mg +O 2 =2MgO
1. احتراق مواد (اکسیداسیون با اکسیژن)	ب) مواد پیچیده	2H 2 S+3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2. تجزیه مواد پیچیده (استفاده از جدول اسیدها، به ضمیمه ها مراجعه کنید)	الف) نمک ها نمکتی= اکسید پایه + اکسید اسید	CaCO 3 = CaO + CO 2
	ب) بازهای نامحلول من (OH)بتی= من x O y+ اچ 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	ج) اسیدهای حاوی اکسیژن نnA=اکسید اسید + اچ 2 O	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

خواص فیزیکی اکسیدها

در دمای اتاق، بیشتر اکسیدها جامد (CaO، Fe 2 O 3، و غیره)، برخی مایع (H 2 O، Cl 2 O 7 و غیره) و گاز (NO، SO 2 و غیره) هستند.

خواص شیمیایی اکسیدها

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

1. اکسید پایه + اکسید اسید = نمک (ترکیبات r.)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. اکسید پایه + اسید = نمک + H 2 O (محلول تبادلی)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. اکسید پایه + آب = قلیایی (ترکیب)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

1. اکسید اسیدی + آب = اسید (ترکیبات p.)

با O 2 + H 2 O = H 2 CO 3، SiO 2 - واکنش نشان نمی دهد

2. اکسید اسید + باز = نمک + H 2 O (مبادله r.)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. اکسید پایه + اکسید اسیدی = نمک (ترکیبات r.)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. آنهایی که فرار کمتری دارند، مواد فرارتر را از نمکهایشان جابجا می کنند

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک

آنها هم با اسیدها و هم با قلیاها تعامل دارند.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (در محلول)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (هنگام ذوب شدن)

کاربرد اکسیدها

برخی از اکسیدها در آب نامحلول هستند، اما بسیاری از آنها با آب واکنش داده و ترکیباتی را تشکیل می دهند:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + اچ 2 O = حدود( اوه) 2

نتیجه اغلب ترکیبات بسیار ضروری و مفید است. به عنوان مثال، H 2 SO 4 - اسید سولفوریک، Ca(OH) 2 - آهک خاموش و غیره.

اگر اکسیدها در آب نامحلول باشند، مردم به طرز ماهرانه ای از این خاصیت خود استفاده می کنند. به عنوان مثال، اکسید روی ZnO یک ماده سفید است، بنابراین برای تهیه رنگ روغن سفید (روی سفید) استفاده می شود. از آنجایی که ZnO عملاً در آب نامحلول است، هر سطحی را می توان با رنگ سفید روی رنگ کرد، از جمله سطوحی که در معرض بارش هستند. نامحلول بودن و غیر سمی بودن باعث می شود که این اکسید در ساخت کرم ها و پودرهای آرایشی مورد استفاده قرار گیرد. داروسازان آن را به پودر قابض و خشک کننده برای استفاده خارجی تبدیل می کنند.

اکسید تیتانیوم (IV) - TiO 2 - دارای همان خواص ارزشمند است. همچنین رنگ سفید زیبایی دارد و برای سفید کردن تیتانیوم استفاده می شود. TiO 2 نه تنها در آب، بلکه در اسیدها نیز نامحلول است، بنابراین پوشش های ساخته شده از این اکسید پایدار هستند. این اکسید به پلاستیک اضافه می شود تا رنگ سفید به آن بدهد. بخشی از لعاب ظروف فلزی و سرامیکی است.

اکسید کروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورهای بسیار قوی سبز تیره، نامحلول در آب. Cr 2 O 3 به عنوان رنگدانه (رنگ) در ساخت شیشه های سبز تزئینی و سرامیک استفاده می شود. خمیر معروف GOI (مخفف نام "موسسه نوری دولتی") برای سنگ زنی و پرداخت اپتیک، فلز استفاده می شود. محصولات، در جواهرات

به دلیل نامحلول بودن و استحکام اکسید کروم (III) در جوهرهای چاپ (مثلاً برای رنگ آمیزی اسکناس) نیز استفاده می شود. به طور کلی، اکسیدهای بسیاری از فلزات به عنوان رنگدانه برای طیف گسترده ای از رنگ ها استفاده می شود، اگرچه این تنها کاربرد آنها نیست.

وظایف برای تجمیع

1. فرمول های شیمیایی اکسیدهای اسیدی و بازی تشکیل دهنده نمک را جداگانه بنویسید.

NaOH، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.

از لیست انتخاب کنید: اکسیدهای بازی، اکسیدهای اسیدی، اکسیدهای بی تفاوت، اکسیدهای آمفوتریک و نام آنها را انتخاب کنید..

3. CSR را کامل کنید، نوع واکنش را مشخص کنید، محصولات واکنش را نام ببرید

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? +؟

4. تغییرات را طبق این طرح انجام دهید:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

1. فلز + غیر فلز. گازهای بی اثر وارد این فعل و انفعال نمی شوند. هر چه الکترونگاتیوی یک نافلز بیشتر باشد، با فلزات بیشتری واکنش نشان می دهد. به عنوان مثال، فلوئور با تمام فلزات و هیدروژن فقط با فلزات فعال واکنش می دهد. هر چه یک فلز در سمت چپ در سری فعالیت های فلزی قرار گیرد، می تواند با نافلزات بیشتری واکنش نشان دهد. به عنوان مثال، طلا فقط با فلوئور، لیتیوم - با تمام غیر فلزات واکنش می دهد.

2. غیر فلزی + غیر فلزی. در این حالت، یک نافلز الکترونگاتیو بیشتر به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند و یک نافلز الکترونگاتیو کمتر به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند. غیر فلزات با الکترونگاتیوی مشابه با یکدیگر تعامل ضعیفی دارند، به عنوان مثال، برهمکنش فسفر با هیدروژن و سیلیکون با هیدروژن عملا غیرممکن است، زیرا تعادل این واکنش ها به سمت تشکیل مواد ساده تغییر می کند. هلیوم، نئون و آرگون با غیر فلزات واکنش نمی دهند.
اکسیژن با کلر، برم و ید تعامل ندارد. اکسیژن می تواند در دماهای پایین با فلوئور واکنش دهد.

3. فلز + اکسید اسید. فلز نافلز را از اکسید کاهش می دهد. سپس فلز اضافی می تواند با نافلز حاصل واکنش دهد. مثلا:

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (با کمبود منیزیم)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (با منیزیم اضافی)

4. فلز + اسید. فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن با اسیدها واکنش داده و هیدروژن آزاد می کنند.

استثناء اسیدهای اکسید کننده (گوگرد غلیظ و هر اسید نیتریک) است که می تواند با فلزاتی که در ردیف ولتاژ سمت راست هیدروژن قرار دارند واکنش دهند، هیدروژن آزاد نمی شود، اما آب و محصول احیاء اسید حاصل می شود.

توجه به این نکته ضروری است که وقتی یک فلز با اسید پلی بازیک اضافی واکنش می دهد، نمک اسیدی بدست می آید: Mg +2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4 ) 2 + H 2 .

اگر محصول برهمکنش یک اسید و یک فلز یک نمک نامحلول باشد، آنگاه فلز غیرفعال می شود، زیرا سطح فلز توسط نمک نامحلول از عمل اسید محافظت می شود. به عنوان مثال، اثر اسید سولفوریک رقیق بر سرب، باریم یا کلسیم.

5. فلز + نمک. در محلول این واکنش شامل فلزاتی است که در ردیف ولتاژ سمت راست منیزیم، از جمله خود منیزیم، اما در سمت چپ نمک فلز قرار دارند. اگر فلز فعالتر از منیزیم باشد، نه با نمک، بلکه با آب واکنش می دهد تا قلیایی تشکیل دهد که متعاقباً با نمک واکنش می دهد. در این صورت نمک اصلی و نمک حاصل باید محلول باشند. محصول نامحلول فلز را غیرفعال می کند.

با این حال، استثناهایی برای این قاعده وجود دارد:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2. از آنجایی که آهن دارای حالت اکسیداسیون متوسط است، نمک آن در بالاترین حالت اکسیداسیون به راحتی به نمک در حالت اکسیداسیون میانی تبدیل می شود و فلزات فعال کمتری را اکسید می کند.

در ذوب می شودتعدادی از تنش های فلزی موثر نیستند. تعیین اینکه آیا واکنش بین نمک و فلز امکان پذیر است یا خیر، تنها با استفاده از محاسبات ترمودینامیکی قابل انجام است. به عنوان مثال، سدیم می تواند پتاسیم را از مذاب کلرید پتاسیم جابجا کند، زیرا پتاسیم فرارتر است: Na + KCl = NaCl + K (این واکنش با ضریب آنتروپی تعیین می شود). از سوی دیگر، آلومینیوم با جابجایی از کلرید سدیم به دست آمد: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . این فرآیند گرمازا است و توسط عامل آنتالپی تعیین می شود.

ممکن است نمک با حرارت دادن تجزیه شود و محصولات تجزیه آن می توانند با فلز واکنش دهند، به عنوان مثال، نیترات آلومینیوم و آهن. نیترات آلومینیوم با حرارت دادن به اکسید آلومینیوم، اکسید نیتریک تجزیه می شود. IV ) و اکسیژن، اکسیژن و اکسید نیتریک آهن را اکسید می کنند:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. فلز + اکسید پایه. درست مانند نمک های مذاب، امکان این واکنش ها به صورت ترمودینامیکی تعیین می شود. آلومینیوم، منیزیم و سدیم اغلب به عنوان عوامل کاهنده استفاده می شود. به عنوان مثال: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe واکنش گرمازا، فاکتور آنتالپی)؛ 2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (روبیدیم فرار، فاکتور آنتالپی).

8. غیر فلزی + پایه. به عنوان یک قاعده، واکنش بین یک غیر فلز و یک قلیایی رخ می دهد همه غیر فلزات نمی توانند با قلیاها واکنش نشان دهند: باید به یاد داشته باشید که هالوژن ها (به روش های مختلف بسته به دما)، گوگرد (هنگام گرم شدن)، سیلیکون، فسفر. وارد این تعامل شوند.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (در سرما)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (در محلول داغ)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) عامل کاهنده غیر فلزات (هیدروژن، کربن):

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. اگر غیرفلز حاصل بتواند با فلزی که به عنوان عامل احیا کننده استفاده می شود واکنش دهد، آنگاه واکنش فراتر خواهد رفت (با کربن اضافی) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) عامل اکسید کننده غیر فلزی (اکسیژن، ازن، هالوژن):

2С O + O 2 = 2СО 2.

C O + Cl 2 = CO Cl 2 .

2 NO + O 2 = 2 N O 2.

10. اکسید اسیدی + اکسید بازی . این واکنش در صورتی رخ می دهد که نمک حاصل اصولاً وجود داشته باشد. به عنوان مثال، اکسید آلومینیوم می تواند با انیدرید سولفوریک واکنش دهد و سولفات آلومینیوم را تشکیل دهد، اما نمی تواند با دی اکسید کربن واکنش دهد زیرا نمک مربوطه وجود ندارد.

11. آب + اکسید بازی . این واکنش در صورتی امکان پذیر است که یک قلیایی تشکیل شود، یعنی یک پایه محلول (یا در مورد کلسیم کمی محلول). اگر باز نامحلول یا کمی محلول باشد، واکنش معکوس تجزیه باز به اکسید و آب رخ می دهد.

12. اکسید پایه + اسید . در صورت وجود نمک حاصل، واکنش ممکن است. اگر نمک حاصل نامحلول باشد، واکنش ممکن است به دلیل مسدود شدن دسترسی اسید به سطح اکسید غیرفعال شود. در صورت وجود اسید پلی بازیک اضافی، تشکیل نمک اسیدی امکان پذیر است.

13. اکسید اسید + پایه. به طور معمول، واکنش بین یک قلیایی و یک اکسید اسیدی رخ می دهد. اگر یک اکسید اسید با یک اسید پلی بازیک مطابقت داشته باشد، می توان یک نمک اسیدی به دست آورد: CO 2 + KOH = KHCO 3.

اکسیدهای اسیدی مربوط به اسیدهای قوی نیز می توانند با بازهای نامحلول واکنش دهند.

گاهی اوقات اکسیدهای مربوط به اسیدهای ضعیف با بازهای نامحلول واکنش می دهند که می تواند منجر به نمک متوسط یا بازی شود (به عنوان یک قاعده، ماده محلول کمتری به دست می آید): Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. اکسید اسید + نمکواکنش می تواند در مذاب یا محلول انجام شود. در مذاب، اکسید فرار کمتر، اکسید فرار بیشتری را از نمک جابجا می کند. در محلول، اکسید مربوط به اسید قوی‌تر، اکسید مربوط به اسید ضعیف‌تر را جایگزین می‌کند. مثلا، Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 در جهت جلو، این واکنش در مذاب رخ می دهد، دی اکسید کربن فرارتر از اکسید سیلیکون است. در جهت مخالف، واکنش در محلول رخ می دهد، اسید کربنیک قوی تر از اسید سیلیسیک است و اکسید سیلیکون رسوب می کند.

می توان یک اکسید اسیدی را با نمک خود ترکیب کرد، به عنوان مثال، دی کرومات را می توان از کرومات، و دی سولفات را از سولفات، و دی سولفیت را از سولفیت به دست آورد:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

برای انجام این کار، باید یک نمک کریستالی و اکسید خالص یا محلول نمک اشباع شده و مقدار اضافی اکسید اسیدی مصرف کنید.

در محلول، نمک ها می توانند با اکسیدهای اسیدی خود واکنش دهند و نمک های اسیدی تشکیل دهند: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. آب + اکسید اسید . این واکنش در صورتی امکان پذیر است که اسید محلول یا کمی محلول تشکیل شود. اگر اسید نامحلول یا کمی محلول باشد، واکنش معکوس رخ می دهد، تجزیه اسید به اکسید و آب. به عنوان مثال، اسید سولفوریک با واکنش تولید از اکسید و آب مشخص می شود، واکنش تجزیه عملا رخ نمی دهد، اسید سیلیسیک را نمی توان از آب و اکسید به دست آورد، اما به راحتی به این اجزا تجزیه می شود، اما اسیدهای کربنیک و گوگردی می توانند در آن شرکت کنند. در هر دو واکنش مستقیم و معکوس.

16. باز + اسید. اگر حداقل یکی از واکنش دهنده ها محلول باشد، واکنش رخ می دهد. بسته به نسبت معرف ها، نمک های متوسط، اسیدی و بازی را می توان بدست آورد.

17. پایه + نمک. اگر هر دو ماده شروع کننده محلول باشند و حداقل یک الکترولیت غیر الکترولیت یا ضعیف (رسوب، گاز، آب) به عنوان یک محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

18. نمک + اسید. به عنوان یک قاعده، اگر هر دو ماده اولیه محلول باشند، و حداقل یک الکترولیت غیر الکترولیت یا ضعیف (رسوب، گاز، آب) به عنوان یک محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

یک اسید قوی می‌تواند با نمک‌های نامحلول اسیدهای ضعیف (کربنات‌ها، سولفیدها، سولفیت‌ها، نیتریت‌ها) واکنش داده و یک محصول گازی آزاد شود.

واکنش بین اسیدهای غلیظ و نمک های کریستالی در صورتی امکان پذیر است که اسید فرار بیشتری به دست آید: برای مثال، کلرید هیدروژن را می توان با اثر اسید سولفوریک غلیظ روی کلرید سدیم کریستالی، برومید هیدروژن و یدید هیدروژن - با اثر اسید اورتوفسفریک بر روی آن به دست آورد. نمک های مربوطه شما می توانید با اسید روی نمک خود عمل کنید تا نمک اسیدی تولید کنید، به عنوان مثال: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4 ) 2 .

19. نمک + نمک.به عنوان یک قاعده، اگر هر دو ماده اولیه محلول باشند، و حداقل یک الکترولیت غیر الکترولیت یا ضعیف به عنوان یک محصول به دست آید، واکنش رخ می دهد.

1) نمک وجود ندارد زیرا به صورت برگشت ناپذیر هیدرولیز می شود . اینها اکثر کربناتها، سولفیتها، سولفیدها، سیلیکاتهای فلزات سه ظرفیتی و همچنین برخی از نمکهای فلزات دو ظرفیتی و آمونیوم هستند. نمک های فلزات سه ظرفیتی به باز و اسید مربوطه هیدرولیز می شوند و نمک های فلزات دو ظرفیتی به نمک های بازی کم محلول هیدرولیز می شوند.

بیایید به نمونه هایی نگاه کنیم:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

اچ 2 CO 3 به آب و دی اکسید کربن تجزیه می شود، آب در قسمت چپ و راست کاهش می یابد و نتیجه این است: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

اگر اکنون معادلات (1) و (2) را با هم ترکیب کنیم و کربنات آهن را کاهش دهیم، معادله کل منعکس کننده برهمکنش کلرید آهن به دست می آید. III ) و کربنات سدیم: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)

نمک زیر خط کشیده شده به دلیل هیدرولیز برگشت ناپذیر وجود ندارد:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

اگر اکنون معادلات (1) و (2) را با هم ترکیب کنیم و کربنات مس را کاهش دهیم، معادله کل را به دست می آوریم که برهمکنش سولفات را منعکس می کند. II ) و کربنات سدیم:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2 Na 2 SO 4

تایپ کنید