Nasičeni parni tlak nad raztopinami tekočin, ki se neskončno mešajo. Koeficienti temperaturne odvisnosti nasičenih parnih tlakov komponent Tlak nasičenih par acetona
Kaj je aceton? Formula tega ketona se obravnava v šolskem tečaju kemije. Toda vsi nimajo pojma o tem, kako nevaren je vonj te spojine in kakšne lastnosti ima ta organska snov.
Značilnosti acetona
Tehnični aceton je najpogostejše topilo, ki se uporablja v sodobni gradnji. Ker ima ta spojina nizko stopnjo toksičnosti, se uporablja tudi v farmacevtski in prehrambeni industriji.
Tehnični aceton se uporablja kot kemična surovina pri proizvodnji številnih organskih spojin.
Zdravniki menijo, da gre za narkotično snov. Pri vdihavanju koncentriranih hlapov acetona so možne resne zastrupitve in poškodbe centralnega živčnega sistema. Ta spojina predstavlja resno nevarnost za mlajšo generacijo. Uživalci drog, ki uporabljajo acetonske hlape, da povzročijo stanje evforije, so v veliki nevarnosti. Zdravniki se ne bojijo le za fizično zdravje otrok, ampak tudi za njihovo duševno stanje.
Odmerek 60 ml velja za smrtonosnega. Ko v telo vstopi znatna količina ketona, pride do izgube zavesti in po 8-12 urah do smrti.
Fizične lastnosti
V normalnih pogojih je ta spojina v tekočem stanju, nima barve in ima specifičen vonj. Aceton, katerega formula je CH3CHNOCH3, ima higroskopske lastnosti. Ta spojina se v neomejenih količinah meša z vodo, etilnim alkoholom, metanolom, kloroformom. Ima nizko tališče.
Značilnosti uporabe
Trenutno je področje uporabe acetona precej široko. Upravičeno velja za enega najbolj priljubljenih izdelkov, ki se uporabljajo pri ustvarjanju in proizvodnji barv in lakov, pri zaključnih delih, v kemični industriji in v gradbeništvu. Vse pogosteje se aceton uporablja za razmaščevanje krzna in volne, za odstranjevanje voska iz mazalnih olj. To je organska snov, ki jo pleskarji in ometi uporabljajo pri svojih poklicnih dejavnostih.
Kako prihraniti aceton, katerega formula je CH3COCH3? Da bi to hlapno snov zaščitili pred negativnimi učinki ultravijoličnih žarkov, jo damo v plastične, steklene, kovinske steklenice stran od UV žarkov.
Prostor, kjer naj bi bila znatna količina acetona, je treba sistematično prezračevati in namestiti kakovostno prezračevanje.
Značilnosti kemijskih lastnosti
Ta spojina je dobila ime po latinski besedi "acetum", kar v prevodu pomeni "kis". Dejstvo je, da se je kemična formula acetona C3H6O pojavila veliko pozneje, kot je bila sintetizirana sama snov. Pridobili so ga iz acetatov in nato uporabili za izdelavo ledene sintetične ocetne kisline.
Andreas Libavius velja za odkritelja spojine. Konec 16. stoletja mu je s suho destilacijo svinčevega acetata uspelo pridobiti snov, katere kemična sestava je bila dešifrirana šele v 30. letih 19. stoletja.
Aceton, katerega formula je CH3COCH3, so do začetka 20. stoletja pridobivali s koksanjem lesa. Po povečanem povpraševanju med prvo svetovno vojno po tej organski spojini so se začele pojavljati nove metode sinteze.
Aceton (GOST 2768-84) je tehnična tekočina. Po kemijski aktivnosti je ta spojina ena najbolj reaktivnih v razredu ketonov. Pod vplivom alkalij opazimo kondenzacijo adola, zaradi česar nastane diacetonski alkohol.
Pri pirolizi iz njega pridobivajo keten. Pri reakciji z vodikovim cianidom nastane aceton cianidanhidrin. Za propanon je značilna zamenjava vodikovih atomov za halogene, ki se pojavi pri povišanih temperaturah (ali v prisotnosti katalizatorja).
Kako dobiti
Trenutno je večina spojine, ki vsebuje kisik, pridobljena iz propena. Tehnični aceton (GOST 2768-84) mora imeti določene fizikalne in operativne lastnosti.
Kumonska metoda je sestavljena iz treh stopenj in vključuje proizvodnjo acetona iz benzena. Najprej kumen dobimo z alkiliranjem s propenom, nato nastali produkt oksidiramo v hidroperoksid in pod vplivom žveplove kisline razdelimo na aceton in fenol.
Poleg tega se ta karbonilna spojina pridobiva s katalitsko oksidacijo izopropanola pri temperaturi približno 600 stopinj Celzija. Pospeševalci procesa so kovinsko srebro, baker, platina, nikelj.
Med klasičnimi tehnologijami za proizvodnjo acetona je še posebej zanimiva direktna oksidacija propena. Ta postopek poteka pri povišanem tlaku in prisotnosti dvovalentnega paladijevega klorida kot katalizatorja.
Aceton lahko dobite tudi s fermentacijo škroba pod vplivom bakterije Clostridium acetobutylicum. Med produkti reakcije bo poleg ketona prisoten tudi butanol. Med pomanjkljivostmi te možnosti za pridobivanje acetona opazimo nepomemben odstotek izkoristka.
Zaključek
Propanon je tipičen predstavnik karbonilnih spojin. Potrošniki ga poznajo kot topilo in razmaščevalec. Nepogrešljiv je pri izdelavi lakov, zdravil, razstreliva. Aceton je del lepila za film, je sredstvo za čiščenje površin iz montažne pene in super lepila, sredstvo za pranje motorjev za vbrizgavanje in način za povečanje oktanskega števila goriva itd.
METODA ZA IZRAČUN PARAMETROV IZPAREVANJA VNETLJIVIH NEGRETIH TEKOČIN IN UPOKOJENIH OGLJIKOVODIKOVITIH PLINOV
I.1 Stopnja izhlapevanja W, kg / (s m 2), določen z referenčnimi in eksperimentalnimi podatki. Za vnetljive tekočine, ki se ne segrejejo nad temperaturo okolice, je dovoljeno izračunati, če ni podatkov W po formuli 1)
W \u003d 10 -6 h p n, (I.1)
kjer h - koeficient, vzet v skladu s tabelo I.1 glede na hitrost in temperaturo zračnega toka čez površino izparevanja;
M - molska masa, g/mol;
p n - nasičen parni tlak pri izračunani temperaturi tekočine t p, določen iz referenčnih podatkov, kPa.
Preglednica I.1
| Pretok zraka v prostoru, m/s | Vrednost koeficienta h pri temperaturi t, ° С, zrak v prostoru | ||||
| 10 | 15 | 20 | 30 | 35 | |
| 0,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
| 0,1 | 3,0 | 2,6 | 2,4 | 1,8 | 1,6 |
| 0,2 | 4,6 | 3,8 | 3,5 | 2,4 | 2,3 |
| 0,5 | 6,6 | 5,7 | 5,4 | 3,6 | 3,2 |
| 1,0 | 10,0 | 8,7 | 7,7 | 5,6 | 4,6 |
I.2 Za utekočinjene ogljikovodične pline (LHG) je v odsotnosti podatkov dovoljeno izračunati specifično maso hlapov uparjenih LHG m LHG, kg/m 2, po formuli 1)
, (IN 2)
1) Formula je uporabna pri temperaturi podlage od minus 50 do plus 40 °C.
Kje M - molska masa LPG, kg/mol;
L je molska toplota uparjanja LPG pri začetni temperaturi LPG T W, J/mol;
T 0 - začetna temperatura materiala, na površini katerega se razlije LPG, ki ustreza izračunani temperaturi t p , K;
T W - začetna temperatura LPG, K;
l tv - koeficient toplotne prevodnosti materiala, na površino katerega se vlije LPG, W / (m K);
a - efektivni koeficient toplotne difuzivnosti materiala, na površini katerega se razlije LPG, enak 8,4 · 10 -8 m 2 / s;
t - trenutni čas, s, ki je enak času popolnega izhlapevanja LPG, vendar ne več kot 3600 s;
Reynoldsovo število (n - hitrost pretoka zraka, m/s; d- značilna velikost ožine LPG, m;
u in - kinematična viskoznost zraka pri načrtovani temperaturi t p, m 2 / s);
l in - koeficient toplotne prevodnosti zraka pri projektirani temperaturi t p, W / (m K).
Primeri - Izračun parametrov izhlapevanja za vnetljive neogrete tekočine in utekočinjene ogljikovodične pline
1 Določite maso acetonskih hlapov, ki vstopijo v prostornino prostora kot posledica zasilnega znižanja tlaka v napravi.
Podatki za izračun
V prostoru s talno površino 50 m 2 je bila nameščena naprava z acetonom z največjo prostornino V ap = 3 m 3. Aceton vstopi v aparat gravitacijsko skozi cevovod s premerom d= 0,05 m s tokom q, enako 2 10 -3 m 3 / s. Dolžina odseka tlačnega cevovoda od rezervoarja do ročnega ventila l 1 = 2 m Dolžina odseka odvodnega cevovoda s premerom d= 0,05 m od rezervoarja do ročnega ventila L 2 je enako 1 m Pretok zraka v prostoru z delujočim splošnim prezračevanjem je 0,2 m / s. Temperatura zraka v prostoru t p \u003d 20 ° C. Gostota r acetona pri dani temperaturi je 792 kg / m 3. Nasičeni parni tlak acetona p a pri t p je 24,54 kPa.
Prostornina acetona, sproščenega iz tlačnega cevovoda, V n.t je
kjer je t ocenjeni čas zaustavitve cevovoda, enak 300 s (z ročno zaustavitvijo).
Količina acetona, sproščenega iz izpustnega cevovoda V od je
Količina acetona, ki vstopa v prostor
V a \u003d V an + V n.t + V od \u003d 3 + 6,04 10 -1 + 1,96 10 -3 \u003d 6,600 m 3.
Na podlagi dejstva, da se 1 liter acetona razlije na 1 m 2 talne površine, bo izračunana površina izhlapevanja S p \u003d 3600 m 2 acetona presegla talno površino prostora. Zato se kot območje izhlapevanja acetona vzame tlorisna površina prostora, ki je enaka 50 m 2.
Stopnja izhlapevanja je enaka:
W isp \u003d 10 -6 3,5 24,54 \u003d 0,655 10 -3 kg / (s m 2).
Masa hlapov acetona, ki nastanejo med zasilnim znižanjem tlaka v aparatu T, kg bo enako
t \u003d 0,655 10 -3 50 3600 \u003d 117,9 kg.
2 Določite maso plinastega etilena, ki nastane med izhlapevanjem razlitja utekočinjenega etilena v pogojih zasilnega znižanja tlaka v rezervoarju.
Podatki za izračun
Izotermični rezervoar utekočinjenega etilena s prostornino V i.r.e = 10000 m 3 je vgrajen v betonski nasip s prosto površino S vol = 5184 m 2 in višino prirobnice H vol = 2,2 m Stopnja polnjenja rezervoarja a = 0,95.
Vhod cevovoda za dovajanje utekočinjenega etilena v rezervoar je izveden od zgoraj, izhod izstopnega cevovoda pa od spodaj.
Premer izpustnega cevovoda d tp = 0,25 m Dolžina odseka cevovoda od rezervoarja do avtomatskega ventila, katerega verjetnost okvare presega 10 -6 na leto in ni zagotovljena redundanca njegovih elementov, L= 1 m Največji pretok utekočinjenega etilena v načinu izdajanja G l.e = 3,1944 kg / s. Gostota utekočinjenega etilena r l.e pri delovni temperaturi T eq\u003d 169,5 K je enako 568 kg / m 3. Gostota plinastega etilena rg.e pri T eq enako 2,0204 kg / m 3. Molska masa utekočinjenega etilena M zh.e = 28 10 -3 kg/mol. Molarna toplota uparjanja utekočinjenega etilena L in cn pri T eq je enako 1,344 10 4 J/mol. Temperatura betona je enaka najvišji možni temperaturi zraka v ustreznem podnebnem območju T b = 309 K. Koeficient toplotne prevodnosti betona l b = 1,5 W / (m K). Toplotna difuzivnost betona A\u003d 8,4 10 -8 m 2 / s. Najmanjša hitrost pretoka zraka u min = 0 m/s, največja za določeno klimatsko območje u max = 5 m/s. Kinematična viskoznost zraka n pri izračunani temperaturi zraka za dano podnebno območje t p \u003d 36 ° C je 1,64 10 -5 m 2 / s. Koeficient toplotne prevodnosti zraka l in pri t p je 2,74 · 10 -2 W / (m K).
Z uničenjem izotermnega rezervoarja bo prostornina utekočinjenega etilena
Prosta prostornina nasipa V približno = 5184 2,2 = 11404,8 m 3.
Zaradi dejstva da V zh.e< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .
Nato izračunamo maso izhlapelega etilena m.e. iz območja ožine pri hitrosti zračnega toka u = 5 m/s po formuli (I.2)
Masa m ee pri u = 0 m/s bo 528039 kg.
n16.doc
7. poglavje. PARNI TLAK, FAZNE TEMPERATUREPREHODI, POVRŠINSKA NAPETOST
Podatki o parnem tlaku čistih tekočin in raztopin, njihovih temperaturah vrelišča in strjevanja (taljenja) ter površinski napetosti so potrebni za izračun različnih tehnoloških procesov: izhlapevanje in kondenzacija, izhlapevanje in sušenje, destilacija in rektifikacija itd.
7.1. Parni tlak
Ena najpreprostejših enačb za določanje nasičenega parnega tlaka čiste tekočine kot funkcije temperature 
je Antoinova enačba:
, (7.1)
Kje A, IN, Z- konstante, značilne za posamezne snovi. Vrednosti konstant za nekatere snovi so podane v tabeli. 7.1.
Če sta znani dve vrelišči pri ustreznih tlakih, potem ob predpostavki Z= 230, lahko določimo konstante A in IN s skupnim reševanjem naslednjih enačb:
; (7.2)
. (7.3)
Enačba (7.1) se povsem zadovoljivo ujema z eksperimentalnimi podatki v širokem temperaturnem območju med tališčem in 
= 0,85 (tj. 
= 0,85). Ta enačba daje največjo natančnost v tistih primerih, ko lahko vse tri konstante izračunamo na podlagi eksperimentalnih podatkov. Natančnost izračuna po enačbah (7.2) in (7.3) se bistveno zmanjša že pri 
250 K, za zelo polarne spojine pa pri 0,65.
Spremembo parnega tlaka snovi v odvisnosti od temperature lahko določimo s primerjalno metodo (po pravilu linearnosti) na podlagi znanih tlakov referenčne tekočine. Če sta znani dve temperaturi tekoče snovi pri ustreznih nasičenih parnih tlakih, lahko uporabimo enačbo
, (7.4)
Kje 
in 
– nasičen parni tlak dveh tekočin A in IN pri isti temperaturi 
; 
in 
so nasičeni parni tlaki teh tekočin pri temperaturi 
; Z- konstantno.
Tabela 7.1. Parni tlak nekaterih snovi je odvisen od
temperaturo
Tabela prikazuje vrednosti konstant A, IN in Z Antoine enačbe: , kjer je tlak nasičene pare, mm Hg. (1 mm Hg = 133,3 Pa); T– temperatura, K.
| Ime snovi | Kemijska formula | Temperaturno območje, o C | A | IN | Z |
|
| od | prej |
|||||
| Dušik | N 2 | –221 | –210,1 | 7,65894 | 359,093 | 0 |
| dušikov dioksid | N 2 O 4 (NO 2) | –71,7 | –11,2 | 12,65 | 2750 | 0 |
| –11,2 | 103 | 8,82 | 1746 | 0 |
||
| dušikov oksid | št | –200 | –161 | 10,048 | 851,8 | 0 |
| –164 | –148 | 8,440 | 681,1 | 0 |
||
| Akrilamid | C 3 H 5 VKLOP | 7 | 77 | 12,34 | 4321 | 0 |
| 77 | 137 | 9,341 | 3250 | 0 |
||
| Akrolein | C 3 H 4 O | –3 | 140 | 7,655 | 1558 | 0 |
| amoniak | NH3 | –97 | –78 | 10,0059 | 1630,7 | 0 |
| Anilin | C6H5NH2 | 15 | 90 | 7,63851 | 1913,8 | –53,15 |
| 90 | 250 | 7,24179 | 1675,3 | –73,15 |
||
| Argon | Ar | –208 | –189,4 | 7,5344 | 403,91 | 0 |
| –189,2 | –183 | 6,9605 | 356,52 | 0 |
||
| Acetilen | C 2 H 2 | –180 | –81,8 | 8,7371 | 1084,9 | –4,3 |
| –81,8 | 35,3 | 7,5716 | 925,59 | 9,9 |
||
| Aceton | C3H6O | –59,4 | 56,5 | 8,20 | 1750 | 0 |
| Benzen | C 6 H 6 | –20 | 5,5 | 6,48898 | 902,28 | –95,05 |
| 5,5 | 160 | 6,91210 | 1214,64 | –51,95 |
||
| Brom | Br2 | 8,6 | 110 | 7,175 | 1233 | –43,15 |
| vodikov bromid | HBr | –99 | –87,5 | 8,306 | 1103 | 0 |
| –87,5 | –67 | 7,517 | 956,5 | 0 |
||
Nadaljevanje tabele. 7.1
| Ime snovi | Kemijska formula | Temperaturno območje, o C | A | IN | Z |
|
| od | prej |
|||||
| 1,3-butadien | C 4 H 6 | –66 | 46 | 6,85941 | 935,53 | –33,6 |
| 46 | 152 | 7,2971 | 1202,54 | 4,65 |
||
| n-Butan | C 4 H 10 | –60 | 45 | 6,83029 | 945,9 | –33,15 |
| 45 | 152 | 7,39949 | 1299 | 15,95 |
||
| Butilni alkohol | C4H10O | 75 | 117,5 | 9,136 | 2443 | 0 |
| Vinil acetat | CH 3 COOCH=CH 2 | 0 | 72,5 | 8,091 | 1797,44 | 0 |
| Vinil klorid | CH 2 \u003d CHCl | –100 | 20 | 6,49712 | 783,4 | –43,15 |
| –52,3 | 100 | 6,9459 | 926,215 | –31,55 |
||
| 50 | 156,5 | 10,7175 | 4927,2 | 378,85 |
||
| voda | H 2 O | 0 | 100 | 8,07353 | 1733,3 | –39,31 |
| Heksan | C 6 H 1 4 | –60 | 110 | 6,87776 | 1171,53 | –48,78 |
| 110 | 234,7 | 7,31938 | 1483,1 | –7,25 |
||
| heptan | C 7 H 1 6 | –60 | 130 | 6,90027 | 1266,87 | –56,39 |
| 130 | 267 | 7,3270 | 1581,7 | –15,55 |
||
| Dean | C 10 H 22 | 25 | 75 | 7,33883 | 1719,86 | –59,35 |
| 75 | 210 | 6,95367 | 1501,27 | –78,67 |
||
| Diizopropil eter | C6H14O | 8 | 90 | 7,821 | 1791,2 | 0 |
| N,N-dimetilacetamid | C 4 H 9 VKLOP | 0 | 44 | 7,71813 | 1745,8 | –38,15 |
| 44 | 170 | 7,1603 | 1447,7 | –63,15 |
||
| 1,4-dioksan | C4H8O2 | 10 | 105 | 7,8642 | 1866,7 | 0 |
| 1,1-dikloroetan | C 2 H 4 Cl 2 | 0 | 30 | 7,909 | 1656 | 0 |
| 1,2-dikloroetan | C 2 H 4 Cl 2 | 6 | 161 | 7,18431 | 1358,5 | –41,15 |
| 161 | 288 | 7,6284 | 1730 | 9,85 |
||
| dietil eter | (C 2 H 5) 2 O | –74 | 35 | 8,15 | 1619 | 0 |
| izomaslena kislina | C4H8O2 | 30 | 155 | 8,819 | 2533 | 0 |
| Izopren | C 5 H 8 | –50 | 84 | 6,90334 | 1081,0 | –38,48 |
| 84 | 202 | 7,33735 | 1374,92 | 2,19 |
||
| Izopropilni alkohol | C3H8O | –26,1 | 82,5 | 9,43 | 2325 | 0 |
| vodikov jodid | HI | –50 | –34 | 7,630 | 1127 | 0 |
| kripton | kr | –207 | –158 | 7,330 | 7103 | 0 |
| Ksenon | heh | –189 | –111 | 8,00 | 841,7 | 0 |
| n-Ksilen | C 8 H 10 | 25 | 45 | 7,32611 | 1635,74 | –41,75 |
| 45 | 190 | 6,99052 | 1453,43 | –57,84 |
||
| O-Ksilen | C 8 H 10 | 25 | 50 | 7,35638 | 1671,8 | –42,15 |
| 50 | 200 | 6,99891 | 1474,68 | –59,46 |
||
Nadaljevanje tabele. 7.1
| Ime snovi | Kemijska formula | Temperaturno območje, o C | A | IN | Z |
|
| od | prej |
|||||
| Maslena kislina | C4H8O2 | 80 | 165 | 9,010 | 2669 | 0 |
| Metan | CH 4 | –161 | –118 | 6,81554 | 437,08 | –0,49 |
| –118 | –82,1 | 7,31603 | 600,17 | 25,27 |
||
| metilen klorid (diklorometan) | CH2Cl2 | –28 | 121 | 7,07138 | 1134,6 | –42,15 |
| 127 | 237 | 7,50819 | 1462,59 | 5,45 |
||
| Metilni alkohol | CH 4 O | 7 | 153 | 8,349 | 1835 | 0 |
| -metilstiren | C 9 H 10 | 15 | 70 | 7,26679 | 1680,13 | –53,55 |
| 70 | 220 | 6,92366 | 1486,88 | –71,15 |
||
| metil klorid | CH3Cl | –80 | 40 | 6,99445 | 902,45 | –29,55 |
| 40 | 143,1 | 7,81148 | 1433,6 | 44,35 |
||
| Metil etil keton | C4H8O | –15 | 85 | 7,764 | 1725,0 | 0 |
| Mravljinčna kislina | CH2O2 | –5 | 8,2 | 12,486 | 3160 | 0 |
| 8,2 | 110 | 7,884 | 1860 | 0 |
||
| Neon | ne | –268 | –253 | 7,0424 | 111,76 | 0 |
| Nitrobenzen | C6H5O2N | 15 | 108 | 7,55755 | 2026 | –48,15 |
| 108 | 300 | 7,08283 | 1722,2 | –74,15 |
||
| Nitrometan | CH 3 O 2 N | 55 | 136 | 7,28050 | 1446,19 | –45,63 |
| oktan | C 8 H 18 | 15 | 40 | 7,47176 | 1641,52 | –38,65 |
| 40 | 155 | 6,92377 | 1355,23 | –63,63 |
||
| Pentan | C 5 H 12 | –30 | 120 | 6,87372 | 1075,82 | –39,79 |
| 120 | 196,6 | 7,47480 | 1520,66 | 23,94 |
||
| propan | C 3 H 8 | –130 | 5 | 6,82973 | 813,2 | –25,15 |
| 5 | 96,8 | 7,67290 | 1096,9 | 47,39 |
||
| propilen (propen) | C 3 H 6 | –47,7 | 0,0 | 6,64808 | 712,19 | –36,35 |
| 0,0 | 91,4 | 7,57958 | 1220,33 | 36,65 |
||
| propilen oksid | C3H6O | –74 | 35 | 6,96997 | 1065,27 | –46,87 |
| propilen glikol | C3H8O2 | 80 | 130 | 9,5157 | 3039,0 | 0 |
| propilni alkohol | C3H8O | –45 | –10 | 9,5180 | 2469,1 | 0 |
| propionska kislina | C3H6O2 | 20 | 140 | 8,715 | 2410 | 0 |
| vodikov sulfid | H 2 S | –110 | –83 | 7,880 | 1080,6 | 0 |
| ogljikov disulfid | CS2 | –74 | 46 | 7,66 | 1522 | 0 |
| Žveplov dioksid | SO2 | –112 | –75,5 | 10,45 | 1850 | 0 |
| Žveplov trioksid () | SO 3 | –58 | 17 | 11,44 | 2680 | 0 |
| Žveplov trioksid () | SO 3 | –52,5 | 13,9 | 11,96 | 2860 | 0 |
| Tetrakloretilen | C 2 Cl 4 | 34 | 187 | 7,02003 | 1415,5 | –52,15 |
Konec mize. 7.1
| Ime snovi | Kemijska formula | Temperaturno območje, o C | A | IN | Z |
|
| od | prej |
|||||
| Tiofenol | C6H6S | 25 | 70 | 7,11854 | 1657,1 | –49,15 |
| 70 | 205 | 6,78419 | 1466,5 | –66,15 |
||
| Toluen | C 6 H 5 CH 3 | 20 | 200 | 6,95334 | 1343,94 | –53,77 |
| trikloretilen | C 2 HCl 3 | 7 | 155 | 7,02808 | 1315,0 | –43,15 |
| ogljikov dioksid | CO 2 | –35 | –56,7 | 9,9082 | 1367,3 | 0 |
| Ogljikov oksid | CO | –218 | –211,7 | 8,3509 | 424,94 | 0 |
| Ocetna kislina | C 2 H 4 O 2 | 16,4 | 118 | 7,55716 | 1642,5 | –39,76 |
| Anhidrid ocetne kisline | C4H6O3 | 2 | 139 | 7,12165 | 1427,77 | –75,11 |
| fenol | C 6 H 6 O | 0 | 40 | 11,5638 | 3586,36 | 0 |
| 41 | 93 | 7,86819 | 2011,4 | –51,15 |
||
| Fluor | F2 | –221,3 | –186,9 | 8,23 | 430,1 | 0 |
| Klor | Cl2 | –154 | –103 | 9,950 | 1530 | 0 |
| klorobenzen | C 6 H 5 Cl | 0 | 40 | 7,49823 | 1654 | –40,85 |
| 40 | 200 | 6,94504 | 1413,12 | –57,15 |
||
| vodikov klorid | HCl | –158 | –110 | 8,4430 | 1023,1 | 0 |
| kloroform | CHCl 3 | –15 | 135 | 6,90328 | 1163,0 | –46,15 |
| 135 | 263 | 7,3362 | 1458,0 | 2,85 |
||
| Cikloheksan | C 6 H 12 | –20 | 142 | 6,84498 | 1203,5 | –50,29 |
| 142 | 281 | 7,32217 | 1577,4 | 2,65 |
||
| Tetraklorid ogljik | CCl 4 | –15 | 138 | 6,93390 | 1242,4 | –43,15 |
| 138 | 283 | 7,3703 | 1584 | 3,85 |
||
| Etan | C 2 H 6 | –142 | –44 | 6,80266 | 636,4 | –17,15 |
| –44 | 32,3 | 7,6729 | 1096,9 | 47,39 |
||
| Etilbenzen | C 8 H 10 | 20 | 45 | 7,32525 | 1628,0 | –42,45 |
| 45 | 190 | 6,95719 | 1424,26 | –59,94 |
||
| Etilen | C 2 H 4 | –103,7 | –70 | 6,87477 | 624,24 | –13,14 |
| –70 | 9,5 | 7,2058 | 768,26 | 9,28 |
||
| Etilen oksid | C 2 H 4 O | –91 | 10,5 | 7,2610 | 1115,10 | –29,01 |
| etilen glikol | C 2 H 6 O 2 | 25 | 90 | 8,863 | 2694,7 | 0 |
| 90 | 130 | 9,7423 | 3193,6 | 0 |
||
| Etanol | C2H6O | –20 | 120 | 6,2660 | 2196,5 | 0 |
| etil klorid | C 2 H 5 Cl | –50 | 70 | 6,94914 | 1012,77 | –36,48 |
Pri določanju tlaka nasičene pare vodotopnih snovi po pravilu linearnosti se kot referenčna tekočina uporablja voda, pri organskih spojinah, ki so v vodi netopne, pa se običajno vzame heksan. Vrednosti tlaka nasičene vodne pare glede na temperaturo so podane v tabeli. Str.11. Odvisnost nasičenega parnega tlaka od temperature heksana je podana na sl. 7.1.
riž. 7.1. Temperaturna odvisnost nasičenega parnega tlaka heksana
(1 mm Hg = 133,3 Pa)
Na podlagi razmerja (7.4) je bil izdelan nomogram za določitev nasičenega parnega tlaka v odvisnosti od temperature (glej sliko 7.2 in tabelo 7.2).
Nad raztopinami je parni tlak topila manjši kot nad čistim topilom. Poleg tega je zmanjšanje parnega tlaka tem večje, čim večja je koncentracija topljenca v raztopini.
Allen
6
1,2-dikloroetan
26
Propilen
4
amoniak
49
dietil eter
15
propionska
56
Anilin
40
Izopren
14
kislina
Acetilen
2
jodobenzen
39
Merkur
61
Aceton
51
m-Krezol
44
Tetralin
42
Benzen
24
O-Krezol
41
Toluen
30
bromobenzen
35
m-Ksilen
34
Ocetna kislina
55
Etil bromid
18
iso- mastna
57
Fluorobenzen
27
-bromonaftalen
46
kislina
klorobenzen
33
1,3-butadien
10
metilamin
50
Klor vinil
8
Butan
11
Metilmonosilan
3
metil klorid
7
-butilen
9
Metilni alkohol
52
klorid
19
-butilen
12
Metil format
16
metilen
Butilen glikol
58
Naftalen
43
Etil klorid
13
voda
54
-naftol
47
kloroform
21
Heksan
22
-naftol
48
Tetraklorid
23
heptan
28
Nitrobenzen
37
ogljik
Glicerol
60
oktan
31*
Etan
1
Decalin
38
32*
etil acetat
25
Dean
36
Pentan
17
etilen glikol
59
dioksan
29
propan
5
Etanol
53
Difenil
45
Etil format
20
Najenostavnejši predstavnik ketonov. Brezbarvna, lahko gibljiva, hlapna tekočina z ostrim značilnim vonjem. Popolnoma se meša z vodo in večino organskih topil. Aceton dobro topi številne organske snovi (celulozni acetat in nitrocelulozo, maščobe, vosek, gumo itd.), Pa tudi številne soli (kalcijev klorid, kalijev jodid). Je eden od metabolitov, ki jih proizvaja človeško telo.
Uporaba acetona:
Pri sintezi polikarbonatov, poliuretanov in epoksi smol;
V proizvodnji lakov;
Pri proizvodnji eksplozivov;
Pri proizvodnji zdravil;
V filmskih lepilih kot topilo za celulozni acetat;
Komponenta za čiščenje površin v različnih proizvodnih procesih;
Široko se uporablja za shranjevanje acetilena, ki ga zaradi nevarnosti eksplozije ni mogoče hraniti pod pritiskom v čisti obliki (za to se uporabljajo posode s poroznim materialom, prepojenim z acetonom. 1 liter acetona raztopi do 250 litrov acetilena).
Nevarnost za ljudi:
Nevarnost zaradi enkratne izpostavljenosti visokim koncentracijam acetona Hlapi dražijo oči in dihala. Snov lahko povzroči učinke na centralni živčni sistem, jetra, ledvice, prebavila. Snov se lahko absorbira v telo z vdihavanjem in skozi kožo. Dolgotrajen stik s kožo lahko povzroči dermatitis. Snov lahko vpliva na kri in kostni mozeg. Zaradi visoke toksičnosti se v Evropi namesto acetona pogosteje uporablja metil etil keton.
Nevarnost požara:
Lahko vnetljivo. Aceton je razvrščen kot vnetljiva tekočina razreda 3.1 s plameniščem pod +23 stopinj C. Izogibajte se odprtemu ognju, iskram in kajenju. Mešanica hlapov acetona z zrakom je eksplozivna. Nevarno onesnaženje zraka bo doseženo precej hitro, ko ta snov izhlapi pri 20 °C. Pri škropljenju - še hitreje. Hlapi so težji od zraka in lahko potujejo po tleh. Snov lahko tvori eksplozivne perokside v stiku z močnimi oksidanti, kot so ocetna kislina, dušikova kislina, vodikov peroksid. V normalnih pogojih reagira s kloroformom in bromoformom, kar povzroča nevarnost požara in eksplozije. Aceton je agresiven do nekaterih vrst plastike.
