Ким по химии 8. Последовательность выполнения заданий. Дополнительные материалы и оборудование

Практическая работа «Распознавание органических веществ».

Цель: повторить качественные реакции, характерные для органических веществ, закрепить навыки химического эксперимента.

Реактивы и оборудование: исследуемые вещества (глицерин, крахмал, лимонная кислота, глюкоза), вода, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди, гидроксид натрия, йод, спиртовка, спички, пробирки, держатель для пробирок.

Ход работы

Задание №1 .Определите выданные вам вещества путём качественных реакций.Оформите результаты и сформулируйте выводы.

Определяемое вещество		Результаты качественной реакции
1. Глицерин CH 2 -CH-CH 2 / / / OH OH OH	Cu(OH) 2	Ярко-синий раствор глицерата меди
2.Крахмал (C 6 H 10 O 5 )n	Раствор йода	Раствор синего цвета
3.Лимонная кислота	А) Универсальный индикатор. Б) Металл В)Na 2CO 3	A )Универсальный индикатор становится красным Б) Выделяется газ В)Выделяется газ
4.Глюкоза C 6 H 12 O 6	Cu(OH) 2 Ag 2 O	Красный осадок Восстановление серебра из оксида

Задание №2 .Ответьте на предложенные вопросы.

1.Какие вещества образуются в результате гидролиза крахмала?

2.Как доказать опытным путём, что выданное вам вещество-это уксусная кислота?

3.Почему сахароза не даёт реакцию серебряного зеркала?

Выводы:

«Практическая работа№2»

Практическая работа

«Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»

Цель работы: закрепить навыки составления реакций ионного обмена, повторить признаки протекания реакций ионного обмена до конца. Закрепить понятие «гидролиз солей». Опытным путём исследовать РН растворов солей. Закрепить навыки химического эксперимента, повторить правила техники безопасности.

Ход работы

Задание №1. Проведите эксперимент между растворами электролитов. Отметьте наблюдаемые явления.

А)Na 2 CO 3 и H 2 SO 4 (газ)

Б)BaCl 2 и H 2SO 4 (осадок б.ц.)

В)NaOH и CuSO 4 (осадок г.ц.)

Г) NaOH и H 2SO 4(вода)

Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.

Задание №2. Гидролиз растворов солей.

Испытайте растворы солей универсальным индикатором.Определите РН раствора соли, среду по изменению цвета универсального индикатора.

Гидролиз растворов солей.

А)Na 2CO 3

Б)NH 4Cl

В)FeCl 3

Результаты оформите в таблицу.

	Na 2 CO 3	NH 4 Cl	FeCl 3
Основание
Универсальный индикатор

Составьте уравнения реакций гидролиза и запишите вывод.

Приведите своё рабочее место в порядок.

Выводы:

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№3»

Практическая работа «Качественный анализ органических соединений»

Инструкция к работе

Цель работы: выработать навыки по качественному определению углерода, водорода и хлора в органических соединениях

Оборудование, материалы: парафиновая свеча, держатель для пробирок, пробирки, химический стакан, медная спираль, спиртовка, дихлорэтан.

Задание №1 Качественное определение углерода в органических соединениях.

Зажгите парафиновую свечу. Внесите чистую пробирку в пламя свечи. Что вы наблюдаете? Поясните результаты опыта.

Задание №2 Качественное определение водорода в органических соединениях. Накройте чистым сухим стаканом горящую свечу. Что вы наблюдаете? Поясните результаты опыта.

Задание №3 Качественное определение хлора в органических соединениях.

Медную спираль прокалить на пламени спиртовки и внести в хлоропроизводное алкана.

Затем вновь внести в пламя спиртовки. Что вы наблюдаете?

Результаты опытов запишите в таблицу. Сформулируйте и запишите вывод.

	Что делали?	Что наблюдали?

Представлены разработки практических работ для 11 класса

«Практическая работа №2 - 11 кл»

Практическая работа №2

Идентификация неорганических веществ.

Цель работы : с помощью характерных реакций распознать предложенные

неорганические вещества, определить качественный состав почвы.

Оборудование :

Реактивы :

Ход работы :

Приготовить таблицу для записи выполнения работы по форме:

Что делали	Наблюдения	Уравнения реакций

2. Выполнить опыты

3. Заполнить таблицу.

4. Сделать общий вывод.

Правила техники безопасности

Работать с кислотами и щелочами осторожно. Концентрированные кислоты аккуратно вносить в пробирку над лотком. Если кислота попала на кожу или одежду, быстро смыть большим количеством воды.

Ничего не пробовать на вкус.

В пробирку наливать не более 1 мл веществ.

Нюхать летучие вещества осторожно, направляя воздух рукой от пробирки к себе.

Не закрывать пробирку пальцем при взбалтывании в ней жидкости. Взбалтывать содержимое следует держа пробирку за верхнюю часть и слегка покачивая.

Не наклоняться над пробиркой, так как брызги могут попасть в глаза.

Пробирку с нагреваемой жидкостью держать отверстием в сторону от себя и от товарищей, так как жидкость иногда может выплеснуться из пробирки.

При нагревании пробирки не касаться фитиля спиртовки, так как фитиль холодный и пробирка может лопнуть.

Горящую спиртовку нельзя переносить со стола на стол.

Зажигать спиртовку только спичками.

Гасить спиртовку только колпачком.

После работы привести в порядок своё рабочее место.

Опыт. Качественные реакции на неорганические вещества.

Задание: в трех пронумерованных пробирках (1, 2, 3) даны вещества:

ХЛОРИД АММОНИЯ

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

СУЛЬФАТ НАТРИЯ

С помощью характерных реакций распознать, в какой из пробирок находятся данные вещества.

Для выполнения данного опыта содержимое каждой пронумерованной пробирки разделить на три пробы.

1. Для определения хлорида аммония – в пробирку с хлоридом аммония прилить раствор гидроксида натрия, нагреть в пламени спиртовки.

Что наблюдаете?

2. Для определения соляной кислоты - в пробирку с соляной кислотой прилить раствор нитрата серебра.

Что наблюдаете?

Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.

3. Для определения сульфата натрия - в пробирку с сульфатом натрия прилить раствор хлорида бария.

Что наблюдаете?

4. Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№1-1»

Практическая работа №1

Цель работы :

Оборудование и реактивы: прибор для получения газов, пробирки (2 шт.), штатив для пробирок, шпатель, химический стакан, лучинка, спички, мрамор (СаСО 3), известковая вода (Са(ОН) 2), HCl (1:2).

Техника безопасности :

Ход работы :

Действия	Наблюдения	Уравнения реакций. Выводы
Получение углекислого газа		CaCO 3 + HCl →
Перенесите конец газоотводной трубки в пробирку с 1 мл известковой воды и пропускайте через нее углекислый газ. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения соответствующих реакций.		Ca(OH) 2 + CO 2 →

Вывод :

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№1-2»

Практическая работа №1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Цель работы :

Оборудование и реактивы : пробирки (3 шт.), спиртовка, спички, штатив, газоотводная трубка, хлорид аммония (кристаллический), гидроксид кальция (кристаллический), стаканчик с водой, индикаторная бумага, вата.

Техника безопасности :

Ход работы :

Действия	Наблюдения	Уравнения реакций. Выводы
		NH 4 Cl + Ca (OH ) 2 → NH 4 OH↔

Вывод :

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№1-3»

Практическая работа №1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Цель работы :

Оборудование и реактивы: пробирки (2 шт.), штатив для пробирок, шпатель, лучинка, спички, перманганат калия (KMnO 4),индикаторная бумага.

Техника безопасности :

Ход работы :

Действия	Наблюдения	Уравнения реакций. Выводы
Получение кислорода Получение кислорода.		KMnO 4 →
Собирание и распознавание углекислого газа Наполнять газом пробирку в течение 1 мин. Внести горящую лучинку в стакан. Наблюдать изменения.		CxHy+O 2 →

Вывод :

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№1»

Практическая работа № 1.

«Получение, собирание и распознавание газов».

Цели урока: проверить правильность усвоения знаний о газообразных веществах, способах их получения и распознавания; продолжить формировать умения проводить эксперимент, наблюдать и делать выводы из увиденного.

Оборудование: компьютер, презентация урока, пробирки, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные трубки; растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор,

Ход урока.

I. Подготовка к уроку (проверить готовность к уроку групп учащихся, оборудования, класса; отметить в журнале отсутствующих учащихся; сообщить тему и цели урока).

II. Инструктаж по технике безопасности.

1. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают кислоты? (При попадании на кожу человека или ткань, кислоты разрушают их).

2. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают щелочи? (При попадании на кожу человека или ткань, щелочи разрушают их).

3. Таким образом, как необходимо обращаться с кислотами и щелочами? (Кислоты и щелочи необходимо брать трубкой и только в нужном количестве).

4. От чьей спиртовки можно зажечь свою? (Спиртовку нельзя зажигать от другой спиртовки. Её можно зажигать только спичкой).

Напоминаю, что обращаться со стеклянной посудой нужно очень осторожно, чтобы не раздавить или разбить её. Сколы при разрушении стеклянной посуды очень острые и могут вызвать очень глубокие порезы.

III. Инструктаж по работе.

Практическую работу вы будите выполнять по инструкции.

В соответствии с вашим вариантом, дайте название практической работе, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно описываете свои действия и наблюдения, записываете уравнения химических реакций, делаете рисунок установки для получения указанного вам газа, записываете вывод по работе.

По окончании работы навести порядок на рабочем месте.

IV. Выполнение работы.

«Получение, собирание и распознавание кислорода».

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа».

«Получение аммиака»

Повторите правила безопасной работы со щелочами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента.

Получение, собирание и распознавание аммиака

1) Поместите в ступку по две ложки-дозатора хлорид аммония и гидроксида кальция каждого. Разотрите смесь пестиком. Что ощущаете?

2) Соберите прибор для получения аммиака: наберите в сухую пробирку не более ¼ ее высоты приготовленной смеси, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, укрепите пробирку в лапке штатива с небольшим наклоном к пробке. Наденьте сухую пробирку для собирания аммиака на газоотводную трубку, направленную вверх.

3) Нагревайте пробирку со смесью.

4) Поднесите влажную индикаторную бумажку к отверстию пробирки с аммиаком.

5) Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком, не переворачивая ее, опустите ее отверстием вниз в стакан с водой. Закройте конец газоотводной трубки влажным ватным тампоном.

Просмотр содержимого документа
«Практические работы 11 класс оборудование и реактивы»

Практические работы 11 класс

	Название работы	Оборудование и реактивы
	Получение и распознавание газов	Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные газоотводные трубки, вата, шпатель. Реактивы: растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор., хлорид аммония, гидроксид кальция кристаллический, индикаторная бумага, перманганат калия.
	Идентификация неорганических веществ	Оборудование : штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок. Реактивы : растворы: хлорида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, соляной кислоты; синяя лакмусовая бумага, цинк, нитрат серебра.

Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения).
Оно содержит задания по основным темам курса химии 8 класса в трёх вариантах разного типа (с выбором одного правильного ответа, кратким ответом, с развёрнутым ответом). Проверяется усвоение отдельных элементов содержания. Пособие является универсальным и может быть использовано при изучении химии по любым учебникам.
В конце пособия даны ответы к заданиям.

Примеры.
Только чистые вещества перечислены в группе:
1) морская вода, угарный газ, уксус;
2) питьевая сода, мрамор, нефть;
3) поваренная соль, графит, кислород;
4) речной песок, воздух, гранит.

Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую:
1) из воды и сахара;
2) из бензина и воды;
3) из растительного масла и воды;
4) из глины и воды.

Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории?
А. Есть в химической лаборатории категорически запрещается.
Б. В химической лаборатории категорически запрещается использовать пипетки для набирания порций веществ.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.

Содержание
Предисловие
РАЗДЕЛ 1. Предмет химии.
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасной работы в школьной лаборатории
Химический элемент. Относительная атомная масса.
Простые и сложные вещества
Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе
Валентность
Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях
Вычисления, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества в растворе» .
РАЗДЕЛ 2. Неорганические вещества
Оксиды: состав и составление названий
Оксиды: классификация и химические свойства
Кислоты: состав, классификация, названия, составление формул и названий
Кислоты: химические свойства
Соли: состав, классификация, названия, составление формул
Соли: химические свойства
Основания: состав, классификация, названия и составление формул
Основания: химические свойства
Генетическая связь между классами неорганических соединений
РАЗДЕЛ 3. Строение атомов. Периодический закон. Химическая связь
Строение атома (на примере первых 20 элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Химическая связь
Степень окисления
РАЗДЕЛ 4. Химическая реакция
Химические уравнения
Классификация химических реакций по различным признакам
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация
Реакции ионного обмена
ОТВЕТЫ
Раздел 1
Раздел 2
Раздел 3
Раздел 4.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Контрольные измерительные материалы, Химия, 8 класс, Корощенко Л.С., Яшукова А.В., 2016 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.

Предварительный просмотр:

по предмету химия

для 8 класса

Спецификация

Название раздела	№ задания	Тип задания
Символы и названия химических элементов		Задание с выбором ответа
Химические и физические явления		Задание с выбором ответа
Физическое тело и вещество		Задание с выбором ответа
Простые и сложные вещества		Задание с выбором ответа
Химический элемент и химические формулы		Задание с выбором ответа
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера		Задание с выбором ответа
Типы химической связи		Задание с выбором ответа
Валентность химических элементов.		Задание с выбором ответа
Классификация неорганических веществ по основным классам		Задание с выбором ответа
Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций	А10	Задание с выбором ответа
Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения		Задание с кратким ответом
Типы химических реакций		Задание с кратким ответом
Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.
Расчетная задача по уравнению реакции		Задание с развернутым ответом

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

1 вариант

Инструкция для учащихся

Часть А

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. железо, нож, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O 2

2. H 2 O

3. CaCl 2

4. Ba

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H 2 SO 4 N 2 O 5 Cu(NO 3 ) 2 Na 2 O

2. Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH

3. CaO H 2 O Na 2 O N 2 O 5

4. CaO NaOH Na 2 O N 2 O 5

SO 2 + O 2 → SO 3

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

A . Fe, S, O 2 .

Б . H 2 S, CuCl 2 , H 2 .

B . H 2 SO 4 , HNO 3 , K 3 PO 4 .

1. 2Al + 3S → 2Al 2 S 3 А. реакция обмена

2. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO 3 → Zn (NO 3 ) 2 + H 2 O Г. реакция соединения

Часть С

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

С2. Масса магния, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

1. 24 г

2. 48 г

3. 96 г

4. 12 г

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям .

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Что определяется номером периода?

1. заряд ядра атома

2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов

4. атомную массу

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O 2

2. H 2 O

3. CaCl 2

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Ba, Al

2. O, Mg, Ca

3. H, Na, K

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

1. H 2 SO 4 НNO 3 Н 2 СО 3 НСl

2. Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH КOН

3. CaO H 2 O Na 2 O N 2 O 5

4. CaO NaOH Na 2 O N 2 O 5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O 2 → MgO

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A . Cu, Zn, Cl 2 .

Б . HCl, Mg, C.

B . NaCl, CaCO 3 , BaO.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS А. реакция обмена

2. 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu В. реакция разложения

4. CaO + H 2 CO 3 → CaCO 3 + H 2 O Г. реакция соединения

Часть С

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 260 г

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы неорганической химии, изучаемые в 8 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 10 (уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2.

Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

	Части работы	Число заданий	Максимальный балл	Тип заданий
				Задания с выбором ответа
				Задания с кратким ответом