Wie lautet die Formel der 3-wertigen Vanadiumsäure? Vanadium. Eigenschaften von Vanadium. Anwendung von Vanadium. Anwendungen von Vanadium – von leuchtenden Farben bis hin zu einem Bestandteil von Schießpulver

Geschichte von Magnesium

Magnesium in metallischer Form wurde erstmals 1808 von Humphry Davy gewonnen. Ein englischer Chemiker führte den Prozess der Elektrolyse zwischen einer feuchten Mischung aus weißem Magnesia und Quecksilberoxid durch, was zu einer Legierung aus Quecksilber und einem unbekannten Metall (Amalgam) führte. Nach der Destillation von Quecksilber erhielt Davy eine neue Substanz – Metallpulver, das so genannt wurde Magnesium(Kalorisator) . Zwei Jahrzehnte später, im Jahr 1828, erhielt der Franzose A. Bussy reines metallisches Magnesium.

Magnesium ist ein Element Hauptuntergruppe II Gruppe III Zeitraum Periodensystem chemische Elemente D.I. Mendelejew, hat Ordnungszahl 12 und Atommasse 24,305. Akzeptierte Notation - Mg(aus dem Lateinischen Magnesium).

In der Natur sein

Gemessen am Gehalt in der Erdkruste liegt Magnesium auf Platz 8 Mineralien, Es ist sehr gängig. Natürliche Quellen Magnesium kommt in Meerwasser, fossilen Mineralvorkommen und Salzlaken vor.

Magnesium ist ein leichtes und formbares Metall, seine Farbe ist silberweiß mit einem ausgeprägten metallischen Glanz. IN normale Vorraussetzungen mit einem Film aus Magnesiumoxid bedeckt, der durch Erhitzen des Metalls auf 600–650 °C zerstört werden kann. Magnesium verbrennt unter Bildung einer blendend weißen Flamme und bildet Magnesiumoxid und -nitrid.

Tagesbedarf an Magnesium

Der tägliche Bedarf an Magnesium ist abhängig von Alter, Geschlecht und körperliche Verfassung Person. Bei einem gesunden Erwachsenen liegt sie zwischen 400 und 500 mg.

Lebensmittel enthalten unterschiedliche Menge Magnesium, wir ordnen sie in absteigender Reihenfolge des Gehalts des nützlichen Mikroelements:

• Getreide (und)
• Milchprodukte, Fisch,

Magnesiumaufnahme

Saugen organische Verbindungen Magnesium kommt vor allem im Zwölffingerdarm und Dickdarm vor, bei übermäßigem Konsum von Koffein und Alkohol geht der Körper verloren signifikanter Teil Magnesium im Urin.

Interaktion mit anderen

Ein Gleichgewicht zwischen Magnesium und Magnesium ist wichtig für den Körper, denn diese Mineralstoffe sind dafür verantwortlich normale Vorraussetzungen Knochengewebe und Zähne. Vitamin-Mineral-Komplexe aus der Apotheke enthalten optimale Mengen an Kalzium und Magnesium.

Ein Mangel an Magnesium im Körper kann durch Nierenerkrankungen, Verdauungsstörungen, die Einnahme von Diuretika und einigen Verhütungsmitteln sowie übermäßigen Alkohol- und Koffeinkonsum verursacht werden. Zu den Anzeichen eines Magnesiummangels zählen Schlaflosigkeit, Reizbarkeit, Schwindel, Herzrasen und Herzrasen. Blutdruck, häufige Kopfschmerzen, Müdigkeit, flackernde Flecken vor den Augen, Krämpfe, Muskelkrämpfe, Haarausfall.

Anzeichen von überschüssigem Magnesium

Anzeichen für einen Magnesiumüberschuss sind:

• Durchfall, Übelkeit, Erbrechen
• Schläfrigkeit, langsamer Herzschlag
• beeinträchtigte Koordination, Sprache
• Austrocknung der Schleimhäute (Mund und Nase).

Magnesium ist wichtig für effektives Funktionieren Nerven und Muskeln, wichtig für die Umwandlung von Blutzucker in Energie. Magnesium unterstützt gesunder Zustand Zähne, beugt Ablagerungen, Nierensteinen usw. vor Gallenblase, bringt Linderung bei Verdauungsbeschwerden. Der menschliche Körper enthält etwa 21 g Magnesium.

Magnesium normalisiert Herz-Kreislauf- und endokrine Systeme Körper, Gehirnfunktion, hilft bei der Entfernung von Giftstoffen und Schwermetallen.

Verwendung von Magnesium im Leben

Aufgrund der Festigkeit und Leichtigkeit von Magnesiumlegierungen werden Magnesiumverbindungen (Legierungen) im Flugzeug- und Automobilbau eingesetzt. Magnesium wird verwendet als chemische Quelle aktuell, in der Medizin, im Militär, in der Fotografie.

Die Wissenschaft, die diese Elemente untersucht, ist die Chemie. Periodensystem, anhand dessen Sie studieren können diese Wissenschaft, zeigt uns, dass in einem Magnesiumatom zwölf Protonen und Neutronen enthalten sind. Dies kann bestimmt werden durch Seriennummer(Er gleich der Menge Protonen, und es wird die gleiche Anzahl an Elektronen geben, wenn es sich um ein neutrales Atom und nicht um ein Ion handelt.

Die chemischen Eigenschaften von Magnesium werden auch von der Chemie untersucht. Für ihre Betrachtung ist auch das Periodensystem notwendig, da es uns die Wertigkeit des Elements (in) zeigt in diesem Fall es entspricht zwei). Es hängt von der Gruppe ab, zu der das Atom gehört. Darüber hinaus kann es verwendet werden, um herauszufinden, was Molmasse Magnesium ist vierundzwanzig. Das heißt, ein Mol dieses Metalls wiegt vierundzwanzig Gramm. Die Formel von Magnesium ist sehr einfach: Es besteht nicht aus Molekülen, sondern aus Atomen, die durch ein Kristallgitter verbunden sind.

Eigenschaften von Magnesium aus physikalischer Sicht

Wie alle Metalle außer Quecksilber hat diese Verbindung einen Feststoff Aggregatzustand V normale Bedingungen. Es hat eine hellgraue Farbe mit einem besonderen Glanz. Dieses Metall hat ziemlich viel hohe Festigkeit. Dazu Körpermerkmale Mir geht das Magnesium nicht aus.

Berücksichtigen Sie die Schmelz- und Siedepunkte. Das erste entspricht sechshundertfünfzig Grad Celsius, das zweite eintausendneunzig Grad Celsius. Wir können daraus schließen, dass es sich um ein ziemlich schmelzbares Metall handelt. Darüber hinaus ist es sehr leicht: Seine Dichte beträgt 1,7 g/cm3.

Magnesium. Chemie

Wissen physikalische Eigenschaften dieser Substanz, können Sie mit dem zweiten Teil seiner Eigenschaften fortfahren. Dieses Metall weist eine mittlere Aktivität auf. Dies ist ersichtlich aus elektrochemische Reihe Metalle – je passiver, desto weiter rechts. Magnesium ist eines der ersten auf der linken Seite. Betrachten wir der Reihe nach, mit welchen Substanzen es reagiert und wie dies geschieht.

Mit einfach

Dazu gehören solche, deren Moleküle nur aus einem bestehen Chemisches Element. Dazu gehören Sauerstoff, Phosphor, Schwefel und viele andere. Schauen wir uns zunächst die Wechselwirkung mit Sauerstoff an. Es heißt Verbrennung. Dabei entsteht ein Oxid dieses Metalls. Wenn wir zwei Mol Magnesium verbrennen und dabei ein Mol Sauerstoff verbrauchen, erhalten wir zwei Mol Oxid. Die Gleichung für diese Reaktion lautet wie folgt: 2Mg + O 2 = 2MgO. Außerdem brennt Magnesium weiter draußen Es entsteht auch sein Nitrid, da dieses Metall parallel mit dem in der Atmosphäre enthaltenen Stickstoff reagiert.

Bei der Verbrennung von drei Mol Magnesium wird ein Mol Stickstoff verbraucht und es entsteht ein Mol Nitrid des betreffenden Metalls. Eine Gleichung dieser Art chemische Wechselwirkung kann folgendermaßen geschrieben werden: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Darüber hinaus kann Magnesium mit anderen einfachen Stoffen wie Halogenen reagieren. Eine Wechselwirkung mit ihnen erfolgt nur, wenn die Komponenten auf sehr hohe Temperaturen erhitzt werden. In diesem Fall kommt es zu einer Additionsreaktion. Zu den Halogenen zählen folgende einfache Stoffe: Chlor, Jod, Brom, Fluor. Und die Reaktionen werden entsprechend benannt: Chlorierung, Jodierung, Bromierung, Fluorierung. Wie Sie vielleicht vermutet haben, kann man durch solche Wechselwirkungen Magnesiumchlorid, Jodid, Bromid und Fluorid erhalten. Nehmen wir beispielsweise ein Mol Magnesium und die gleiche Menge Jod, erhalten wir ein Mol Jodid dieses Metalls. Diese chemische Reaktion kann mit ausgedrückt werden folgende Gleichung: Mg + I 2 = MgI 2. Die Chlorierung erfolgt nach dem gleichen Prinzip. Hier ist die Reaktionsgleichung: Mg + Cl 2 = MgCl 2.

Darüber hinaus reagieren Metalle, darunter Magnesium, mit Phosphor und Schwefel. Im ersten Fall kann man Phosphid erhalten, im zweiten Fall Sulfid (nicht zu verwechseln mit Phosphaten und Sulfaten!). Wenn man drei Mol Magnesium nimmt, zwei Mol Phosphor hinzufügt und auf die gewünschte Temperatur erhitzt, entsteht ein Mol Phosphid des betreffenden Metalls. Gleichung davon chemische Reaktion sieht so aus: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. Auf die gleiche Weise, wenn Sie Magnesium und Schwefel in gleichen molaren Anteilen mischen und erzeugen die notwendigen Voraussetzungen als hohe Temperatur, erhalten wir das Sulfid dieses Metalls. Die Gleichung für eine solche chemische Wechselwirkung kann wie folgt geschrieben werden: Mg + S = MgS. Deshalb haben wir uns die Reaktionen dieses Metalls mit anderen einfachen Substanzen angesehen. Aber chemische Charakterisierung Das Magnesium endet hier nicht.

Reaktionen mit komplexen Verbindungen

Zu diesen Substanzen gehören Wasser, Salze und Säuren. MIT verschiedene Gruppen Metalle reagieren unterschiedlich. Schauen wir uns alles der Reihe nach an.

Magnesium und Wasser

Wenn ein bestimmtes Metall mit dem häufigsten interagiert chemische Verbindung Auf der Erde entstehen Oxid und Wasserstoff in Form eines Gases mit scharfer Form unangenehmer Geruch. Um eine solche Reaktion durchzuführen, müssen die Komponenten zusätzlich erhitzt werden. Wenn man ein Mol Magnesium und Wasser mischt, erhält man die gleiche Menge an Oxid und Wasserstoff. Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Wechselwirkung mit Säuren

Wie andere Chemikalien aktive Metalle Magnesium ist in der Lage, Wasserstoffatome aus seinen Verbindungen zu verdrängen. In solchen Fällen ersetzen Metallatome Wasserstoffatome und es entsteht ein Salz, bestehend aus Magnesium (oder einem anderen Element) und einem Säureniederschlag. Nimmt man beispielsweise ein Mol Magnesium und addiert es zu zwei Mol, so entstehen ein Mol Chlorid des betreffenden Metalls und die gleiche Menge Wasserstoff. Die Reaktionsgleichung sieht folgendermaßen aus: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Wechselwirkung mit Salzen

Wir haben bereits beschrieben, wie aus Säuren Salze entstehen, aber die Charakterisierung von Magnesium aus chemischer Sicht erfordert auch die Betrachtung seiner Reaktionen mit Salzen. In diesem Fall kann es nur dann zu einer Wechselwirkung kommen, wenn das im Salz enthaltene Metall weniger aktiv ist als Magnesium. Wenn wir beispielsweise ein Mol Magnesium- und Kupfersulfat nehmen, erhalten wir das Sulfat des betreffenden Metalls und reines Kupfer in einem gleichen Molverhältnis. Die Gleichung für diese Art von Reaktion kann wie folgt geschrieben werden: das folgende Formular: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Hier kommen die regenerierenden Eigenschaften von Magnesium ins Spiel.

Anwendung dieses Metalls

Aufgrund der Tatsache, dass es Aluminium in vielerlei Hinsicht überlegen ist – es ist etwa dreimal leichter, aber gleichzeitig doppelt so stark – hat es erhalten breite Verwendung in verschiedenen Branchen. Dies ist zunächst einmal die Flugzeugindustrie. Dabei stehen Magnesiumbasislegierungen unter allen verwendeten Werkstoffen an erster Stelle. Darüber hinaus wird es verwendet Chemieindustrie als Reduktionsmittel zur Extraktion bestimmter Metalle aus ihren Verbindungen. Aufgrund der Tatsache, dass beim Verbrennen viel Magnesium entsteht leistungsstarker Blitz, es wird verwendet in Militärindustrie zur Herstellung von Signalfackeln, Blitzmunition usw.

Magnesium bekommen

Der Hauptrohstoff hierfür ist das Chlorid des jeweiligen Metalls. Dies geschieht durch Elektrolyse.

Qualitative Reaktion auf Kationen eines bestimmten Metalls

Hierbei handelt es sich um ein spezielles Verfahren zur Bestimmung des Vorhandenseins von Ionen einer Substanz. Um die Lösung auf das Vorhandensein von Magnesiumverbindungen zu testen, können Sie ihr Kalium- oder Natriumcarbonat hinzufügen. Dadurch entsteht ein weißer Niederschlag, der sich leicht in Säuren löst.

Wo kommt dieses Metall in der Natur vor?

Dieses chemische Element kommt in der Natur recht häufig vor. Fast zwei Prozent der Erdkruste bestehen aus diesem Metall. Es kommt in vielen Mineralien wie Carnallit, Magnesit, Dolomit, Talk und Asbest vor. Die Formel des ersten Minerals sieht so aus: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Es sieht aus wie bläuliche, blassrosa, verblasste rote, hellgelbe oder transparente Kristalle.

Die chemische Formel von Magnesit lautet MgCO 3. Es hat eine weiße Farbe, kann aber je nach Verunreinigungen einen grauen, braunen oder gelben Farbton haben. Dolomit hat Folgendes chemische Formel: MgCO 3 .CaCO 3 . Es ist ein gelblich-graues oder mineralisches Mineral mit glasigem Glanz.

Talk und Asbest haben mehr komplexe Formeln: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O bzw. 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O. Aufgrund ihrer hohen Hitzebeständigkeit werden sie häufig in der Industrie eingesetzt. Darüber hinaus ist Magnesium enthalten chemische Zusammensetzung Zellen und Struktur vieler organische Substanz. Wir werden uns das genauer ansehen.

Die Rolle von Magnesium für den Körper

Dieses chemische Element ist sowohl für pflanzliche als auch für tierische Lebewesen wichtig. Magnesium ist für den Pflanzenkörper einfach lebenswichtig. So wie Eisen die Grundlage für Hämoglobin ist, das für das Leben von Tieren notwendig ist, so ist es auch Magnesium Hauptbestandteil Chlorophyll, ohne das eine Pflanze nicht existieren kann. Dieses Pigment ist am Prozess der Photosynthese beteiligt, bei dem Blätter synthetisiert werden Anorganische Verbindungen Nährstoffe.

Magnesium ist auch für den tierischen Körper sehr wichtig. Massenanteil dieses Mikroelements in der Zelle - 0,02-0,03 %. Trotz der Tatsache, dass es so wenig von ihm gibt, leistet er sehr gute Leistungen wichtige Funktionen. Dadurch bleibt die Struktur von Organellen wie Mitochondrien erhalten, die für die Zellatmung und Energiesynthese verantwortlich sind, sowie von Ribosomen, in denen lebensnotwendige Proteine ​​gebildet werden. Darüber hinaus ist es Teil der chemischen Zusammensetzung vieler Enzyme, die für den intrazellulären Stoffwechsel und die DNA-Synthese benötigt werden.

Für den gesamten Körper ist Magnesium notwendig, um am Stoffwechsel von Glukose, Fetten und einigen Aminosäuren teilzunehmen. Mit Hilfe dieses Mikroelements kann es auch übertragen werden Nervensignal. Darüber hinaus verringert ausreichend Magnesium im Körper das Risiko von Herzinfarkten, Herzinfarkten und Schlaganfällen.

Symptome eines erhöhten und verringerten Inhalts im menschlichen Körper

Ein Mangel an Magnesium im Körper äußert sich in grundlegenden Symptomen wie erhöhtem Magnesiumgehalt arterieller Druck, Müdigkeit und Leistungsschwäche, Reizbarkeit und Albtraum, Gedächtnisstörungen, häufiges Schwindelgefühl. Es können auch Übelkeit, Krämpfe, zitternde Finger und Verwirrtheit auftreten – das sind Anzeichen für eine schwere Erkrankung reduziertes Niveau Aufnahme dieses Mikroelements aus der Nahrung.

Magnesiummangel im Körper führt häufig zu Atemwegserkrankungen und Arbeitsstörungen des Herz-Kreislauf-Systems sowie Typ-2-Diabetes. Schauen wir uns als nächstes den Magnesiumgehalt in Produkten an. Um einen Mangel zu vermeiden, müssen Sie wissen, welche Lebensmittel reich an diesem chemischen Element sind. Es muss auch berücksichtigt werden, dass viele dieser Symptome auch während der Schwangerschaft auftreten können ansonsten- überschüssiges Magnesium im Körper sowie ein Mangel an Mikroelementen wie Kalium und Natrium. Daher ist es wichtig, Ihre Ernährung sorgfältig zu überprüfen und den Kern des Problems zu verstehen. Dies geschieht am besten mit Hilfe eines Ernährungsberaters.

Wie oben erwähnt, ist dieses Element der Hauptbestandteil von Chlorophyll. Daher kann man davon ausgehen, dass eine große Menge davon in Gemüse enthalten ist: Sellerie, Dill, Petersilie, Blumenkohl und Weißkohl, Salat usw. Auch in vielen Getreidesorten, insbesondere Buchweizen und Hirse, sowie Haferflocken und Gerste. Darüber hinaus sind Nüsse reich an diesem Mikroelement: Cashewnüsse, Walnüsse, Erdnüsse, Haselnüsse und Mandeln. Auch große Menge Das betreffende Metall kommt in Hülsenfrüchten wie Bohnen und Erbsen vor.

Vieles davon kommt auch in Algen vor, zum Beispiel in Meeresalgen. Wenn diese Produkte in konsumiert werden normale Menge, dann wird es Ihrem Körper nicht an dem in diesem Artikel besprochenen Metall mangeln. Wenn Sie nicht die Möglichkeit haben, die oben aufgeführten Lebensmittel regelmäßig zu sich zu nehmen, kaufen Sie sie am besten Nahrungsergänzungsmittel, die dieses Mikroelement enthalten. Bevor Sie dies tun, sollten Sie jedoch unbedingt Ihren Arzt konsultieren.

Abschluss

Magnesium ist eines der wichtigsten Metalle der Welt. Er fand Breite Anwendung in zahlreichen Branchen – von der Chemie über die Luftfahrt bis hin zum Militär. Darüber hinaus ist es sehr wichtig biologischer Punkt Vision. Ohne sie ist die Existenz weder pflanzlicher noch tierischer Organismen unmöglich. Dank dieses chemischen Elements wird der Prozess durchgeführt, der dem gesamten Planeten Leben verleiht – die Photosynthese.

DEFINITION

Magnesium- zwölftes Element Periodensystem. Bezeichnung - Mg vom lateinischen „Magnesium“. Befindet sich in der dritten Periode, Gruppe IIA. Bezieht sich auf Metalle. Die Atomladung beträgt 12.

Magnesium kommt in der Natur sehr häufig vor. IN große Mengen Es kommt als Magnesiumcarbonat vor und bildet die Mineralien Magnesit MgCO 3 und Dolomit MgCO 3 ×CaCO 3 . Magnesiumsulfat und -chlorid sind Teil der Mineralien Kainit KCl × MgSO 4 × 3H 2 O und Carnallit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O. Das Mg 2+-Ion ist enthalten Meerwasser, was ihm einen bitteren Geschmack verleiht. Gesamt Magnesium in der Erdkruste beträgt etwa 2 % (Masse).

Als einfache Substanz Magnesium ist silberweiß (Abb. 1), sehr Leichtmetall. An der Luft verändert es sich kaum, da es schnell mit einer dünnen Oxidschicht bedeckt wird, die es vor weiterer Oxidation schützt.

Reis. 1. Magnesium. Aussehen.

Atom- und Molekülmasse von Magnesium

Die relative Molekülmasse einer Substanz (M r) ist eine Zahl, die angibt, wie oft die Masse eines bestimmten Moleküls größer als 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms ist, und die relative Atommasse Element (A r) - wie oft Durchschnittsgewicht Atome eines chemischen Elements haben mehr als 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms.

Da Magnesium im freien Zustand in Form monoatomarer Mg-Moleküle vorliegt, sind die Werte seiner atomaren und Molekulargewicht zusammenpassen. Sie betragen 24,304.

Isotope von Magnesium

Es ist bekannt, dass Magnesium in der Natur in drei Formen vorkommt stabile Isotope 24 Mg (23,99 %), 25 Mg (24,99 %) und 26 Mg (25,98 %). Ihre Massenzahlen betragen 24, 25 bzw. 26. Der Kern eines Atoms des Magnesiumisotops 24 Mg enthält zwölf Protonen und zwölf Neutronen, und die Isotope 25 Mg und 26 Mg enthalten die gleiche Anzahl an Protonen, dreizehn bzw. vierzehn Neutronen.

Existieren Künstliche Isotope Magnesium mit Massenzahlen von 5 bis 23 und von 27 bis 40.

Magnesiumionen

Draußen Energielevel Das Magnesiumatom hat zwei Elektronen, die Valenzelektronen sind:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .

Durch die chemische Wechselwirkung verliert die Manie ihre Wirkung Valenzelektronen, d.h. ist ihr Donor und verwandelt sich in ein positiv geladenes Ion:

Mg 0 -2e → Mg 2+ .

Magnesiummolekül und -atom

Im freien Zustand liegt Magnesium in Form einatomiger Mg-Moleküle vor. Hier sind einige Eigenschaften, die das Magnesiumatom und -molekül charakterisieren:

Magnesiumlegierungen

Das Hauptanwendungsgebiet von metallischem Magnesium ist die Herstellung verschiedener darauf basierender Leichtmetalllegierungen. Die Zugabe kleiner Mengen anderer Metalle zu Magnesium verändert es dramatisch mechanische Eigenschaften, was der Legierung eine erhebliche Härte, Festigkeit und Korrosionsbeständigkeit verleiht.

Legierungen namens Elektronen haben besonders wertvolle Eigenschaften. Sie gehören zu drei Systemen: Mg-Al-Zn, Mg-Mn und Mg-Zn-Zr. Am häufigsten werden Legierungen des Mg-Al-Zn-Systems verwendet, die 3 bis 10 % Aluminium und 0,2 bis 3 % Zink enthalten. Der Vorteil von Magnesiumlegierungen ist ihre geringe Dichte (ca. 1,8 g/cm3).

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Magnesium und seine Verbindungen sind den Menschen seit langem bekannt. Magnesiumsalze wurden erstmals 1695 gewonnen Englischer Arzt. Der Arzt führte eine Wasseranalyse aus einer nahegelegenen Quelle durch. Als die Flüssigkeit verdunstete, stellte sich heraus, dass es sich um Salz mit bitterem Nachgeschmack handelte. Apotheker und Ärzte glaubten, dass das durch die Reaktion gewonnene Salz für medizinische Zwecke verwendet werden könnte. Das Salz wurde weiße Magnesia genannt.

Relativ reines Magnesium wurde jedoch erst viel später gewonnen. Der Chemiker Davy gewann das Metall (sowie andere aktive Metalle) durch den Prozess der Elektrolyse. Allerdings konnte das von G. Davy durch die Reaktion gewonnene Magnesium noch nicht als rein bezeichnet werden. Reines Magnesium wurde wenig später – im Jahr 1828 – von Bussy gewonnen.

Eigenschaften von Magnesium

Physikalische Eigenschaften

Magnesium hat weiße Farbe, und hat auch einen charakteristischen Glanz. Magnesium ist ziemlich weich, hat eine gute Duktilität und Formbarkeit. Das Element hat einen relativ niedrigen Schmelzpunkt – etwa 650 °C. Magnesium verdunkelt sich an der Luft. Dies geschieht, weil sich auf der Oberfläche des Metallstücks ein Oxidfilm bildet. Magnesium brennt gut mit einer hellweißen Flamme.

Chemische Eigenschaften

Magnesium ist ein aktives Element. In der Regel erklärt dies Chemische Eigenschaften Element.

• Magnesium brennt gut. Im Normalfall ist das Metall jedoch durch einen speziellen Oxidfilm geschützt, der Magnesium vor der Reaktion mit Sauerstoff schützt. Beim Erhitzen verschwindet der Oxidfilm und es kommt zu einer Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff. Durch die Verbrennung in Sauerstoff entsteht Magnesiumoxid. Interessante Tatsache liegt darin, dass das vom Element beim Verbrennen abgegebene Licht dem Sonnenlicht sehr ähnlich ist. Dieses Merkmal wurde von den ersten Fotografen bemerkt. Deshalb wurde Magnesiumpulver mit einigen Verunreinigungen als Blitz verwendet, um das fotografierte Objekt zu beleuchten.
• Außerdem reagiert Magnesium beim Erhitzen sowohl mit Wasserstoff als auch mit Schwefel.
• Magnesium reagiert mit Halogenen, wenn Zimmertemperatur.
• Magnesium reagiert nicht mit Alkalien.

Magnesium ist ein ziemlich häufiges Element auf der Erde. Es kann ziemlich oft gefunden werden.

• Erstens ist Magnesium Teil der Erdkruste. Magnesiumkonzentration in Erdkruste liegt bei 1,9 %.
• Zweitens sind viele Magnesiumderivate kristallin enthalten Felsen. In der Regel liegt Magnesium hier in Form von Carbonaten, Sulfaten und Silikaten vor.
• Auch in Meer- und Ozeangewässern kommt eine relativ große Menge Magnesium vor. In Eins Kubikmeter salzig Meereswasser enthält ca. 4 kg Magnesium. Magnesium ist in seinem Gehalt im Meerwasser nach Natrium das zweitgrößte. Es ist erwähnenswert, dass Magnesium nicht nur im salzigen Meerwasser, sondern auch im Süßwasser vorkommt.
• Magnesium ist in Pflanzen immer enthalten.

Anwendungen von Magnesium

Magnesium und seine Verbindungen werden in der Industrie häufig eingesetzt.

• Am häufigsten werden Magnesium und seine Legierungen verwendet als Lunge Strukturmetall. Tatsache ist, dass die Legierungen dieses Metalls wenig wiegen (die Masse von Magnesiumlegierungen beträgt etwa das Vierfache). weniger Masse Stahl) und gleichzeitig recht stark und langlebig. Solche Legierungen können für Automobilteile, Flugzeugfahrwerke, Leitern, Frachtplattformen und andere Strukturen verwendet werden.
• Magnesium wird auch in der Metallurgie verwendet. Etwas Magnesium wird beispielsweise Aluminium zugesetzt. Dies erhöht die Korrosionsbeständigkeit der Legierung.
• Eine Mischung aus Magnesium mit verschiedenen Oxidationsmitteln wird in der Pyrotechnik häufig zur Herstellung verschiedener Brand- und Anzündzusammensetzungen verwendet.