Молекулярная модель газа. Классический идеальный газ. Молярная масса. Число Авогадро
Всем привет! В силу моего небольшого увлечения продуктами компании Apple, у меня частенько спрашивают: «Вот мы купили iPhone, посмотри - все ли с ним в порядке?» или «Я тут в интернет магазине iPhone подешевле взял, и у меня какие-то сомнения - новый он или восстановленный? А может вообще бывший в употреблении подсунули! Глянь, а?!».
Я, конечно, человек добрый и отзывчивый - всегда могу посмотреть и проверить самостоятельно, мне не тяжело. Другое дело, когда подобные вопросы задают онлайн - как быть в этом случае? Правильный ответ - написать хорошую статью. И вот она уже готова! Держите инструкцию о том, как узнать и понять какой iPhone вы купили (собираетесь покупать) - новый, б/у или refurbished?
На старт, внимание, марш. Поехали же!:)
Как узнать что iPhone новый, а не б/у?
Самый простой и верный способ, воспользоваться сайтом Apple:
Вариантов может быть много, но нас, для того чтобы убедится в том, что iPhone новый, интересует всего два:
Получили какие-то другие непонятные для вас сообщения? Расшифровка есть в .
Как отличить новый и восстановленный iPhone?
В этом вопросе есть одна небольшая загвоздка, все дело в том, что существуют официально и НЕофициально восстановленные iPhone - вот с последних и начнем.
Как определить «кустарно» восстановленные iPhone
По сути, это те же самые б/у устройства, которые собираются непонятно где и непонятно как. А значит и отличить их можно также - проверить по серийному номеру на сайте Apple. Если гарантия прошла - значит iPhone не новый.
И все бы ничего, но многие продавцы, реализуя неофициально (читай, в подвальных мастерских) восстановленные iPhone под видом новых, идут на всякие ухищрения и пытаются запутать покупателя:
Но самое страшное, что умельцы могут изменить серийный номер непосредственно в телефоне. Что же делать и как узнать правду?
- Проверить IMEI по команде *#06# + кнопка вызова. Набрав ее (как обычный звонок) вам высветится серийный номер - сравните его с тем, который указан на коробке и в настройках.
- Самое трудоемкое, но самое надежное - . После этой процедуры пропадет все вмешательство в операционную систему, если таковое имело место быть.
Чем отличаются официально восстановленные iPhone
Все мы знаем, что Apple действительно восстанавливает и реализует некоторые модели iPhone с приставкой «как новый».
Как выяснить, что перед вами восстановленный аппарат? На самом деле, способов не так уж и много:
Других отличий нет. Это такие же аппараты, как и новые. Они имеют полноценную гарантию и точно также проверяются на сайте Apple. Бояться их не нужно.
Выводы
Итак, что в итоге?
- Самый правильный и надежный способ узнать о том, что iPhone является новым - проверить его на сайте Apple. В зависимости от результатов проверки уже можно будет сделать вывод - бывшее это в употребление устройство или нет.
- Иногда серийный номер можно подделать, для того чтобы выдать неофициально восстановленный iPhone за абсолютно новое устройство. Поэтому, смотрим IMEI не только на коробке, но и в настройках устройства (в идеале сделать восстановление прошивки через iTunes - если серийник изменен каким-либо способом, то после этой процедуры «вернутся» настоящие цифры).
- Официально восстановленные iPhone практически ничем не отличаются от обычных. Разница будет лишь в рисунке и надписи на коробке, цене.
Пожалуй, это самые важные моменты из всего вышесказанного.
Если у вас есть какие-либо вопросы касательно новой премиальной модели iPhone, мы дадим на них ответы.
iPhone 8 и iPhone 8 Plus можно будет заказать с 15 сентября, а в магазинах они появятся с 22 сентября. выйдет в ноябре.
Вопросы и ответы об iPhone X
Какие характеристики у iPhone X ?
Характеристики iPhone X:
- Размер: 143.6×79.9×7.7 мм
- Вес: 174г
- Дисплей: 5.8 дюймов OLED Super Retina HD Display, True Tone, 3D Touch, HDR10 и Dolby Vision
- ОЗУ: 3Гб
- Основная камера: 12Мп широкоугольный и телефото-объектив; широкоугольный: диафрагма f/1.8; телефото: f/2.4, двукратный зум; оба объектива поддерживают оптическую стабилизацию изображения
- Фронтальная камера: 7Мп TrueDepth
- Батарея: работает на 2 часа дольше, чем iPhone 8
- Сертификация IP67
- Сенсоры: , гироскоп, акселерометр, датчик приближения, датчик освещённости и барометр
- Связь: LTE-A, nano-SIM карта, GPS, Wi-Fi с MIMO, Bluetooth 5, VoLTE, Wi-Fi вызовы, разъём Lightning
- Цвета: Silver и Space Gray
- Память: 64Гб и 256Гб
Полный список характеристик можете найти .
Какую SIM -карту можно будет поместить в телефоны? Поддерживает ли он две SIM -карты?
В iPhone X будет nano-SIM карта, две SIM-карты телефон не поддерживает.
Что особенного в дисплее Super Retina HD ?
Кроме отсутствия рамок OLED-дисплей отличается высоким разрешением и поддержкой HDR10 и Dolby Vision. Контраст дисплея лучше, он ярче, а детали на нём более чёткие, чем на LCD-дисплеях.
iPhone 8 или iPhone X?
iPhone X гораздо лучше iPhone 8 по нескольким характеристикам, включая показатели камеры. На фоне OLED-дисплея iPhone X дисплей iPhone 8 смотрится скучно. OLED-дисплей не только больше, но и лучшего качества. Он поддерживает HDR и Dolby Vision. Кроме того, на iPhone X есть функции Face ID и Animoji, и они обе являются эксклюзивными.
Есть ли Touch ID на iPhone X ? Если да , то где ?
К сожалению, на iPhone X только один вид биометрической аутентификации – Face ID. Touch ID в телефоне нет.
Как разблокировать iPhone X ?
Чтобы включить экран, телефон нужно просто поднять, а чтобы его разблокировать – поднести к своему лицу. На главный экран можно будет переходить свайпом вверх.
В каких цветах будет доступен iPhone X ?
iPhone X будет доступен в цветах Silver и Space Gray.
Что значит сертификация IP67?
Сертификация IP67 значит, что iPhone X является пыленепроницаемым и может находиться под водой до 30 минут на глубине 1 м.
Если iPhone X перестанет работать из-за попадания в воду, будет ли действовать гарантия?
Несмотря на сертификацию IP67, любые повреждения от жидкостей не попадают под гарантийные условия Apple.
Использовала ли Apple Gorilla Glass на новом iPhone X ?
Нет, но компания заявляет, что стекло, из которого сделан телефон, является самым прочным среди всех смартфонов.
Поддерживает ли iPhone X беспроводную зарядку стандарта Qi ?
Можно ли его заряжать сторонними зарядными устройствами Qi ?
Да. Вы сможете заряжать iPhone X любой беспроводной зарядкой Qi. Apple также работала с несколькими производителями над созданием аксессуаров Qi для iPhone X.
Где на iPhone X кнопка Home ?
Её нет. Функциональность кнопки заменили жестами.
Вы можете увидеть iPhone X в действии на видео ниже:
Будет ли на iPhone X портретный режим и режим портретного света?
Да. И на основной, и на фронтальной камере.
Как работает режим портретного света?
Функция позволит вам добавлять световые эффекты на фото. Их можно будет выбрать до съёмки, а также применить к готовым фотографиям. Это не просто фильтры, функция анализирует обстановку, и в зависимости от неё будет меняться и эффект.
Вернули ли Apple 3.5 мм разъём для наушников?
Нет, и вам пора перестать надеяться на его возвращение.
Телефото-объектив на iPhone X лучше, чем на iPhone 8 Plus ?
Да! На iPhone X объектив поддерживает оптическую стабилизацию изображения, а его диафрагма составляет f/2.4. На iPhone 8 Plus нет ОСИ, а диафрагма – f/2.8. iPhone X будет лучше снимать в плохо освещённых условиях.
Поддерживает ли iPhone X сети LTE и VoLTe ?
Да. Скорость LTE-A достигает 450Мб/с.
Поддерживает ли iPhone X сеть Reliance Jio в Индии?
Есть ли на iPhone X быстрая зарядка?
Сколько памяти будет на iPhone X ?
iPhone X будет доступен в двух вариантах: с 64Гб и 256Гб памяти.
Можно ли удалять стандартные приложения на новых iPhone ?
Да, вы сможете удалить почти все стандартные приложения на новых телефонах с iOS 11. Впервые компания добавила эту функцию на iOS 10 в 2016. Но удаление системных приложений не освободит память на устройстве.
Что идёт в комплекте с iPhone 8?
Вы получите сам телефон, зарядное устройство, USB-кабель, инструмент для SIM-карты, EarPods с портом Lightning и документацию.
Когда iPhone X поступит в продажу?
Заказать iPhone X можно будет с 27 октября. В магазинах телефон появится 3 ноября. Больше информации вы можете найти .
Сколько стоит iPhone X ?
Вариант с 64Гб памяти стоит 999 долларов, а с 256Гб памяти – 1,149 долларов.
Можно ли будет купить телефон без SIM -карты сразу же после его выхода?
Согласно сайту Apple, сначала телефоны без SIM-карты продаваться не будут. В США они выйдут позже. В других же странах такой телефон можно будет купить со дня старта продаж.
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Вступление
1. Основные положения молекулярно-кинетической теории идеальных газов, ее опытные обоснования
2. Размеры молекул
3. Микро- и макропараметры системы
4. Основные уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления
5. Скорости газовых молекул
6. Энергия поступательного движения молекул газа
7. Уравнение состояния идеального газа - уравнение Менделеева-Клапейрона
8. Опытные газовые законы. Давление смеси идеальных газов (закон Дальтона)
Заключение
Литература
Вступление
Молекулярно-кинетическая теория описывает свойства макросистем (вещества) на основе статистической механики и представления о молекулярном строении вещества. В данном разделе с позиций молекулярно-кинетической теории будут рассмотрены свойства газов. При этом в качестве модели реального газа будет использоваться идеальный газ.
Идеальный газ - это модель газа, в которой не учитывается взаимодействие частиц газа (атомов, молекул), т.е. средняя кинетическая энергия частиц много больше потенциальной энергии их взаимодействия.
Идеальный газ - это газ, взаимодействие, между молекулами которого пренебрежимо мало, т.к. молекулы находятся далеко друг от друга. В реальности к идеальному газу приближены разреженные газы. Основными параметрами идеального газа являются давление, объём и температура. Давление газа создаётся ударами молекул о стенки сосуда и растёт с увеличением температуры.
В механике мы рассматривали движение материальных тел. При этом тела мы представляли как материальные точки или абсолютно твёрдые тела. Внутренняя структура тел при этом вообще не рассматривалась.
Но в ряде случаев внутреннее структурой тел пренебречь невозможно. Например, атмосфера Земли как целое движется вместе с ней в мировом пространстве. Но жители Земли знают, что атмосфера далеко не статична, в ней происходят сложнейшие процессы - атмосферные явления, ход которых обусловлен движением и взаимодействиями частиц, образующих атмосферу.
Таким образом, достаточно часто физика должна описывать явления, связанные не с движением тела как целого, а с движением образующих его микроскопических частиц и их взаимодействиями. В таких случаях необходимо описание внутренней структуры тела, движения частиц, образующих тело.
В настоящее время известно, что все тела состоят из колоссального количества молекул. Например, в 1 см 3 газа при комнатной температуре и атмосферном давлении содержится около 10 19 молекул. Тела, состоящие из подобного количества микрочастиц, принято называть макросистемами.
Описать движение такого количества частиц на основе динамического подхода нельзя. Во-первых, решить систему из 10 19 уравнений, составленных на основе второго закона Ньютона, практически нельзя, во-вторых, невозможно определить начальные положения и начальные скорости всех молекул тела, что делает задачу принципиально неразрешимой в рамках динамического подхода.
Однако частицы вещества взаимодействуют между собой (например, молекулы газа постоянно соударяются друг с другом), случайным образом обмениваясь энергией, импульсами, вследствие чего в их поведении начинают проявляться статистические закономерности. Это выражается в том, что поведение системы в широких пределах не зависит от точных значений начальных координат и скоростей частиц макросистемы. Предоставленная самой себе макросистема самопроизвольно переходит в равновесное состояние, которое зависит от количества частиц в макросистеме, их суммарной энергии. Поэтому для описания макросистем используется статистическая механика, которая изучает поведение макросистем, исходя из свойств образующих её частиц и взаимодействий между ними.
Всегда было интересно, какой процесс происходит во время самовоспламенения горючей смеси в двигателе внутреннего сгорания.
1. Основные положения молекулярно - кинетической теории идеальных газов , ее опытные обоснования
Согласно молекулярно-кинетической теории все вещества состоят из мельчайших частиц - молекул. Молекулы находятся в непрерывном движении и взаимодействуют между собой. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы состоят из более простых частиц - атомов химических элементов. Молекулы различных веществ имеют различный атомный состав.
Молекулы обладают кинетической энергией W кин и одновременно потенциальной энергией взаимодействия W пот. В газообразном состоянии W кин > W по т. В жидком и твердом состояниях кинетическая энергия частиц сравнима с энергией их взаимодействия (W кин W пот).
Поясним три основных положения молекулярно-кинетической теории.
1. Все вещества состоят из молекул, т.е. имеют дискретное строение, молекулы разделены промежутками.
2. Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном (хаотическом) движении.
3. Между молекулами тела существуют силы взаимодействия.
Молекулярно-кинетическая теория обосновывается многочисленными опытами и огромным количеством физических явлений.
4. Идеальный газ - это физическая модель, в которой:
а) пренебрегают собственными размерами молекул;
б) пренебрегают энергией взаимодействия между молекулами;
в) в процессе столкновения между собой и со стенками сосуда молекулы ведут себя как абсолютно упругие тела.
Опыт показывает, что при давлениях, близких к атмосферному, и температурах, близких к комнатной, многие газы (азот, кислород, водород, пары воды и т.д.) можно считать идеальными. Энергией взаимодействия молекул между собой здесь можно пренебречь потому, что в этих условиях лишь небольшая доля молекул находится в каждый момент времени в состоянии соударения.
Молекулярно-кинетическая теория позволяет выразить макроскопические параметры термодинамической системы (давление, температуру и т.д.) через усредненные микроскопические величины.
Существование молекул блестяще подтверждается законом кратных отношений. Он гласит: "при образовании из двух элементов различных соединений (веществ) массы одного из элементов в разных соединениях относятся как целые числа, т.е. находятся в кратных отношениях ". Например, азот и кислород дают пять соединений: N 2 O, N 2 O 2 , N 2 O 3 , N 2 O 4 , N 2 O 5 . В них с одним и тем же количеством азота кислород вступает в соединение в количествах, находящихся между собой в кратных отношениях 1:2:3:4:5. Закон кратных отношений легко объяснить. Всякое вещество состоит из одинаковых молекул, имеющих соответствующий атомный состав. Так как все молекулы данного вещества одинаковы, то отношение весовых количеств простых элементов, входящих в состав всего тела, такое же, как и в отдельной молекуле, и, значит, является кратным атомных весов, что и подтверждается опытом.
Наличие промежутков между молекулами следует, например, из опытов смещения различных жидкостей: объем смеси всегда меньше суммы объемов смешанных жидкостей.
Приведем некоторые из доказательств беспорядочного (хаотического) движения молекул:
а) стремление газа занять весь предоставленный ему объем (распространение пахучего газа по всему помещению);
б) броуновское движение - беспорядочное движение мельчайших видимых в микроскоп частиц вещества, находящихся во взвешенном состоянии и нерастворимых в ней. Это движение происходит под действием беспорядочных ударов молекул, окружающей жидкости, находящихся в постоянном хаотическом движении;
в) диффузия - взаимное проникновение молекул соприкасающихся веществ. При диффузии молекулы одного тела, находясь в непрерывном движении, проникают в промежутки между молекулами другого соприкасающегося с ним тела и распространяются между ними. Диффузия проявляется во всех телах - в газах, жидкостях и твердых телах, - но в разной степени.
Диффузию в газах можно наблюдать если сосуд с пахучим газом открыть в помещении. Через некоторое время газ распространится по всему помещению.
Диффузия в жидкостях происходит значительно медленнее, чем в газах. Например, в стакан нальем раствор медного купороса, а затем, очень осторожно добавим слой воды и оставим стакан в помещении с постоянной температурой и где он не подвергается сотрясениям. Через некоторое время будем наблюдать исчезновение резкой границы между купоросом и водой, а через несколько дней жидкости перемешаются, несмотря на то, что плотность купороса больше плотности воды. Так же диффундирует вода со спиртом и прочие жидкости.
Диффузия в твердых телах происходит еще медленнее, чем в жидкостях (от нескольких часов до нескольких лет). Она может наблюдаться только в хорошо пришлифованных телах, когда расстояния между поверхностями пришлифованных тел близки к расстояниям между молекулами (10 -8 см). При этом скорость диффузии увеличивается при повышении температуры и давления.
Разновидностью диффузии является ОСМОС - проникновение жидкостей и растворов через пористую перегородку. Диффузия и осмос играют большую роль в природе и технике. В природе благодаря диффузии осуществляется питание растений из почвы. Организм человека и животных всасывает через стенки пищеварительного тракта питательные вещества. В технике с помощью диффузии поверхностный слой металлических изделий насыщается углеродом (цементация).
Доказательства силового взаимодействия молекул:
а) деформация тел под влиянием силового воздействия;
б) сохранение формы твердыми телами;
в) поверхностное натяжение жидкостей и, как следствие, явление смачивания и капиллярности.
Между молекулами существуют одновременно силы притяжения и силы отталкивания (рис. 1). При малых расстояниях между молекулами преобладают силы отталкивания. По мере увеличения расстояния r между молекулами, как силы притяжения, так и силы отталкивания убывают, причем силы отталкивания убывают быстрее. Поэтому при некотором значении r 0 (расстояние между молекулами) силы притяжения и силы отталкивания взаимно уравновешиваются.
Если условиться отталкивающим силам приписывать положительный знак, а силам притяжения - отрицательный и произвести алгебраическое сложение сил отталкивания и притяжения, то получаем график, изображенный на рис. 2.
На рис. 3 дан график зависимости потенциальной энергии взаимодействия молекул от расстояния между ними. Расстояние r 0 между молекулами соответствует минимуму их потенциальной энергии (рис. 3).
Для изменения расстояния между молекулами в ту или другую сторону требуется затратить работу против преобладающих сил притяжения или отталкивания. На меньших расстояниях (рис. 2) кривая круто поднимается вверх; эта область соответствует сильному отталкиванию молекул (обусловленному главным образом кулоновским отталкиванием сближающихся ядер). На больших расстояниях молекулы притягиваются. Расстояние r 0 соответствует устойчивому равновесному взаимному положению молекул. Из рис. 2 видно, что при увеличении расстояния между молекулами, преобладающие силы притяжения восстанавливают равновесное положение, а при уменьшении расстояние между ними равновесие восстанавливается преобладающими силами отталкивания.
Современные экспериментальные методы физики (рентгеноструктурный анализ, наблюдения с помощью электронного микроскопа и др.) позволили наблюдать микроструктуру веществ.
2. Размеры молекул
· Число граммов вещества, равное молекулярному весу этого вещества, называется грамм-молекулой или молем. Например, 2 г водорода составляет грамм-молекулу водорода; 32 г кислорода составляют грамм-молекулу кислорода. Масса одного моля вещества называется молярной массой этого вещества. Обозначается через m. Для водорода; для кислорода; для азота и т.д.
Число молекул, содержащихся в одном моле разных веществ одинаково и называется числом Авогадро (N A): .
Число Авогадро чрезвычайно велико. Чтобы почувствовать его колоссальность, представьте себе, что в Черное море высыпали число булавочных головок (диаметр каждой около 1 мм), равное числу Авогадро. При этом оказалось бы, что в Черном море уже не остается места для воды: оно не только до краев, но и большим избытком оказалось бы заполненным этими булавочными головками. Авогадровым числом булавочных головок можно было бы засыпать площадь, равную, например, территории Франции, слоем толщиной около 1 км. И такое огромное число отдельных молекул содержится всего лишь в 18 г воды; в 2 г водорода и т.д.
Установлено, что в 1 см 3 любого газа при нормальных условиях (т.е. при 0 0 С и давлении 760 мм. рт. ст.) содержится 2,710 19 молекул.
Если взять число кирпичей, равное этому числу, то, будучи плотно уложенными, эти кирпичи покрыли бы поверхность всей суши Земного шара слоем высотой 120 м. Кинетическая теория газов позволяет вычислить лишь длину свободного пробега молекулы газа (т.е. среднее расстояние, которое проходит молекула от столкновения до столкновения с другими молекулами) и диаметр молекулы.
Приводим некоторые результаты этих вычислений.
Диаметры отдельных молекул - величины малые. При увеличении в миллион раз молекулы были бы величиной с точку типографского шрифта этой книжки. Обозначим через m - массу газа (любого вещества). Тогда отношение дает число молей газа.
Число молекул газа n можно выразить:
Число молекул в единице объема n 0 будет равно:
где: V - объем газа.
Массу одной молекулы m 0 можно определить по формуле:
Относительной массой молекулы m отн называется величина, равная отношению абсолютной массы молекулы m 0 к 1/12 массы атома углерода m oc . молекулярная кинетическая газ закон
m oc = 210 -26 кг.
3. Микро - и макропараметры системы
Рассмотрим систему, состоящую из очень большого числа молекул n. Например, такой системой может быть газ.
В данный момент времени каждая молекула газа имеет свою энергию, скорость, направление движения, определенную массу и размеры. Величины, которые определяют поведение одной частицы в системе, носят название микропараметров. Микропараметры одной частицы могут меняться без внешних воздействий на систему. Например, скорости молекул газа могут непрерывно изменяться за счет столкновений между ними.
Величины, которые изменяются за счет внешних воздействий на систему, называются макропараметрами. К ним относятся: объем V, давление Р, температура Т.
Объем V - это область пространства, занимаемая телом. В Си измеряется в м 3 . 1 л = 10 -3 м 3 .
Давление Р - скалярная физическая величина, характеризующая распределение силы по поверхности и равная проекции силы на направление нормали к площадке, на которую сила действует, и отнесенная к единице этой площади. При равномерном распределении силы F по плоской поверхности площадью S давление равно:
где F n - проекция силы F на нормаль к площади S. В Си единица давления - Паскаль = Па = . Внесистемная единица - мм. рт. ст. Нормальное давление равно одной физической атмосфере. 1 физическая атмосфера = 1 атм = 760 мм. рт. ст, 1 техническая атмосфера = 1 ат = 736 мм. рт. ст. 1 мм. рт. ст. = 133 Па.
Температура Т - параметр состояния, характеризующий степень нагретости тела и связанный с понятием теплового равновесия. Два тела, изолированные от окружающих тел, но имеющие возможность обмениваться энергией друг с другом, находятся в тепловом равновесии, если их термодинамические состояния не изменяются со временем. Телам, находящимся в тепловом равновесии друг с другом, приписывается одна и та же температура. Различают термодинамическую (абсолютную) температуру ТК и температуру Цельсия t 0 C. Связь между ними:
Абсолютную температуру в Си измеряют в градусах по шкале Кельвина.
Если два тела находятся в тепловом равновесии, то средние значения кинетической энергии поступательного движения частиц этих тел будут одинаковы.
Известно, что
3/2 kT (для одной частицы) (5),
где k - постоянная Больцмана; . Из формулы (5) следует:
Таким образом, термодинамическая температура с молекулярно-кинетической точки зрения - физическая величина, характеризующая интенсивность хаотического, теплового движения всей совокупности частиц системы и пропорциональная средней кинетической энергии поступательного движения одной частицы.
Обратите внимание:
1) из (6) следует, что при = 0 и Т= 0;
2) температура, при которой прекращается хаотическое движение частиц тела, называется абсолютным нулем. При Т = 0 прекращается только тепловое движение. Другие (нетепловые) формы движения будут наблюдаться и при абсолютном нуле.
4. Основные уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления
Газ называют идеальным, если:
1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;
2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
3) столкновения молекул газа со стенками сосуда абсолютно упругие.
Реальные газы (например, кислород и гелий) в условиях, близких к нормальным, а также при низких давлениях и высоких температурах близки к идеальным газам. Частицы идеального газа в промежутках между столкновениями движутся равномерно и прямолинейно. Давление газа на стенки сосуда можно рассматривать как ряд быстро следующих ударов газовых молекул о стенку. Рассмотрим, как вычислить давление, вызванное отдельными ударами. Представим себе, что по некоторой поверхности происходит ряд отдельных и частых ударов. Найдем такую среднюю постоянную силу
где t 1 , t 2 , t 3 ... t n - время взаимодействия первой, второй, ..., n-й молекул со стенкой (т.е. длительность удара); f 1 , f 2 , f 3 ... f n - силы удара молекул о стенку. Из этой формулы следует, что:
Средняя сила давления, вызванная рядом отдельных ударов о некоторую поверхность, численно равна сумме импульсов всех ударов, полученных этой поверхностью за единицу времени.
Найдем среднюю силу давления
Найдем импульс силы, от удара одной (первой) молекулы по правой грани куба. Пусть молекула движется со скоростью V1 вдоль оси X. При упругом ударе о грань она отталкивается с такой же по модулю скоростью, но с обратным знаком. Импульс молекулы до удара (m0v1), а после удара равен (-m0v1). Изменение импульса молекулы за один удар о грань равно (2m0v1). Подсчитаем число ударов, сделанных молекулой о грань за единицу времени (t = 1 с). От удара до следующего удара об одну и ту же грань молекула пролетает вдоль оси Х расстояние, равное удвоенной длине ребра куба 2l, т.к. ей надо пролететь до противоположной грани и вернуться обратно. За одну секунду молекула произведет (v1/2) ударов. Изменение импульса молекулы за все удары (за 1 сек) можно найти как
Импульс силы f 1 t 1 , полученный молекулой от грани за все удары в течение секунды, равен изменению ее импульса, т.е.
Такой же импульс получила грань от ударов молекулы. Обозначим число молекул, движущихся вдоль оси Х, через
Аналогично, различные молекулы, двигаясь с другими скоростями сообщают грани импульсы.
Умножим и разделим правую часть равенства (8) на n" . Тогда получим:
Сумма квадратов скоростей движущихся молекул, деленная на их число, равна квадрату средней квадратичной скорости
Используя выражение (10), формулу (9) запишем в виде:
или, учитывая, что (11)
Давление газа р определяется силой, действующей на единицу площади (площадь грани куба с ребром l равна l 2).
или, используя формулу (11) запишем:
Объем куба:
Такой же объем занимает газ. Поэтому:
Формула (12) есть основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления. Сделанный вывод для сосуда в форме куба оказывается справедливым для сосуда любой формы.
Уравнение (12) можно записать иначе. Отношение:
(число молекул в единице объема или концентрация молекул). Умножим и разделим правую часть равенства (12) на 2. Тогда получим:
Эта величина есть средняя кинетическая энергия поступательного движения одной газовой молекулы. Окончательно имеем:
Учитывая, что:
Таким образом, формулы (12), (13), (14) выражают основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления.
5. Скорости газовых молекул
Формулу (12) можно записать в виде:
(масса газа).
Из выражения (15) вычислим среднюю квадратичную скорость движения молекул газа:
Зная, что:
(R-универсальная газовая постоянная; R=8,31), получим новые выражения для определения
Опытное определение скоростей движения молекул паров серебра впервые был проведен в 1920 г Штерном.
Из стеклянного цилиндра Е выкачивался воздух (рис. 5). Внутри этого цилиндра помещался второй цилиндр Д, имеющий с ним общую ось О. Вдоль образующей цилиндра Д имелся прорез в виде узкой щели С. По оси протягивалась посеребренная платиновая проволока, по которой можно было пропускать ток. При этом проволока раскалялась и серебро с ее поверхности обращалось в пар. Молекулы паров серебра разлетались в различные стороны, часть их проходила через щель С цилиндра Д и на внутренней поверхности цилиндра Е получался налет серебра в виде узкой полоски. На рис. 5 положение полоски серебра отмечено буквой А.
Когда вся система приводилась в очень быстрое движение таким образом, что проволока являлась осью вращения, то полоска А на цилиндре Е получилась смещенной в сторону, т.е. например, не в точке А, а в точке В. Это происходило потому, что пока молекулы серебра пролетали путь СА, точка А цилиндра Е успевала повернуться на расстояние АВ и молекулы серебра попадали не в точку А, а в точку В.
Обозначим величину смещения серебряной полоски АВ = d; радиус цилиндра Е через R, радиус цилиндра Д через r, а число оборотов всей системы в секунду через n.
За один оборот системы точка А на поверхности цилиндра Е пройдет путь, равный длине окружности 2pR, а за 1 секунду она пройдет путь
Время t, в течение которого точка А переместилась на расстояние АВ = d, будет равно:
За время t молекулы паров серебра пролетали расстояние:
Скорость их движения v может быть найдена, как пройденный путь, деленный на время:
или, заменяя t, получим:
Налет серебра на стенке цилиндра Д получался размытым, что подтверждало наличие различных скоростей движения молекул. Из опыта можно было определить наиболее вероятную скорость v вер, которая соответствовала наибольшей толщине налета серебра.
По вычислениям Максвелла средняя арифметическая скорость движения молекул равна:
6. Энергия поступательного движения молекул газа
Кинетическая энергия, которой обладают n молекул газа при некоторой температуре Т вследствие своего поступательного движения равна:
Из основной формулы кинетической теории (12) следует, что
Разделив (20) на (21), получим:
и запишем
Если газ взят в количестве одного моля, то:
Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной газовой молекулы:
При одной и той же температуре средняя энергия поступательного движения молекул любого газа одна и та же.
7. Уравнение состояния идеального газа - уравнение Менделеева-Клапейрона
Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории (см. формулу (14)) следует закон Авогадро: в равных объемах разнородных газов при одинаковых условиях (одинаковой температуре и одинаковом давлении) содержится одинаковое число молекул:
(для одного газа),
(для другого газа).
Если V 1 = V 2 ; Т 1 = Т 2 ; r 1 = r 2 , то n 01 = n 02 .
Напомним, что единицей количества вещества в системе СИ является моль (грамм-молекула) масса m одного моля вещества называется молярной массой этого вещества. Число молекул, содержащихся в одном моле разных веществ одинаково и называется число Авогадро (N A = 6,0210 23 1/моль).
Запишем уравнение состояния идеального газа для одного моля:
где V m - объем одного моля газа;
где V m - объем одного моля газа; (универсальная газовая постоянная).
Окончательно имеем:
Уравнение (26) называется уравнением Клапейрона (для одного моля газа). При нормальных условиях (р = 1,01310 5 Па и Т = 273,15 0 К) молярный объем любого газа V m = 22,410 -3 . Из формулы (26) определим
От уравнения (26) для моля газа можно перейти к уравнению Менделеева-Клапейрона для любой массы газа m. Отношение дает число молей газа. Левую и правую части неравенства (26) умножим на. Имеем
Объем газа).
Окончательно запишем:
Уравнение (27) - уравнение Менделеева-Клапейрона. В это уравнение можно внести плотность газа:
В формуле (27) заменим V и получим:
8. О пытные газовые законы. Давление смеси идеальных газов (закон Дальтона)
Опытным путем, задолго до появления молекулярно-кинетической теории, был открыт целый ряд законов, описывающих равновесные изопроцессы в идеальном газе. Изопроцесс - это равновесный процесс, при котором один из параметров состояния не изменяется (постоянен). Различают изотермический (T = const), изобарический (p = const), изохорический (V = const) изопроцессы. Изотермический процесс описывается законом Бойля-Мариотта: "если в ходе процесса масса и температура идеального газа не изменяются, то произведение давления газа на его объем есть величина постоянная PV = const (29). Графическое изображение уравнения состояния называют диаграммой состояния. В случае изопроцессов диаграммы состояния изображаются двумерными (плоскими) кривыми и называются соответственно изотермами, изобарами и изохорами.
Изотермы, соответствующие двум разным температурам, приведены на рис. 6.
Изобарический процесс описывается законом Гей-Люссака: "если в ходе процесса давление и масса идеального газа не изменяются, то отношение объема газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная: (30).
Изобары, соответствующие двум разным давлениям, приведены на рис. 7.
Уравнение изобарического процесса можно записать иначе:
где V 0 - объем газа при 0 0 С; V t - объем газа при t 0 C; t - температура газа в градусах Цельсия; a - коэффициент объемного расширения. Из формулы (31) следует, что
Опыты французского физика Гей-Люссака (1802 г) показали, что коэффициенты объемного расширения всех видов газов одинаковы и, т.е. при нагревании на 1 0 С газ увеличивает свой объем на часть того объема, который он занимал при 0 0 С. На рис. 8 изображен график зависимости объема газа V t от температуры t 0 C.
Изохорический процесс описывается законом Шарля: "если в ходе процесса объем и масса идеального газа не изменяются, то отношение давления газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная: (32).
Изохоры, соответствующие двум разным объемам, приведены на рис. 9.
Уравнение изохорического процесса можно записать иначе:
где - давление газа при С; - давление газа при t; t - температура газа в градусах Цельсия; - температурный коэффициент давления. Из формулы (33) следует, что
Для всех газов и. Если газ нагреть наС (при V=const), то давление газа возрастет на часть того давления, которое он имел при С.
На рис. 10 изображен график зависимости давления газа от температуры t.
Если продолжить прямую AB до пересечения ее с осью x (точка), то значение абциссы этой определиться из формулы (33), если приравнять нулю.
; . Следовательно, при температуре давление газа должно было бы обратиться в нуль, однако, при подобном охлаждении газ не сохранит своего газообразного состояния, а обратиться в жидкость и даже в твердое тело. Температура носит название абсолютного нуля.
В случае механической смеси газов, не вступающих в химические реакции, давление смеси также определяется формулой:
(концентрация смеси равно сумме концентраций компонентов смеси всего n - компонент).
Закон Дальтона гласит: Давление смеси равно сумме пропорциональных давлений газов, образующих смесь.
Давления называется парциальными. Парциальное давление - это давление которое создавал бы данный газ, если бы он один занимал тот сосуд, в котором находится смесь (в том же количестве, в котором он содержится в смеси).
Заключение
В это работе рассмотрена модель идеального газа, приведено основное уравнение молекулярно-кинетической теории и его вывод.
Чтобы объяснить свойства материи в газообразном состоянии, в физике применяется модель идеального газа. Идеальный газ - разреженный, состоящий из одного типа атомов газ, частицы которого не взаимодействуют между собой. Помимо основных положений МКТ эта модель предполагает, что:
· молекулы имеют пренебрежимо малый объем в сравнении с объемом емкости
· при сближении частиц друг с другом и с границами емкости имеют место силы отталкивания;
· газ очень разряжен, т.е. расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул;
· тепловое равновесие по всему объему достигается мгновенно. Условия, необходимые для того, чтобы реальный газ обрел свойства идеального, осуществляются при соответствующем разряжении реального газа. Некоторые газы даже при комнатной температуре и атмосферном давлении слабо отличаются от идеальных. Основными параметрами идеального газа являются давление, объем и температура.
Внутренняя энергия идеального газа является функцией его состояния. Внутреннюю энергию можно изменить двумя способами:
· путем теплообмена;
· путем совершения работы.
Процесс изменения внутренней энергии системы без совершения механической работы называют теплообменом или теплопередачей. Существуют три вида теплопередачи: теплопроводность, конвекция и излучение.
Свойства газов легко сжиматься и расширяться используются во многих технических устройствах: двигателе внутреннего сгорания, паровой турбине, насосах, при проектировании судов и др.
Литература
1. Кинетическая теория газов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: в 86 т. (82 т. и 4 доп.). - СПб., 1890-1907.
2. Гиршфельд Дж, Кертисс Ч., Берд Р. Молекулярная теория газов и жидкостей. - М., 1961 Френкель Я.И. Кинетическая теория жидкостей. Л., 1975 Кикоин А.К., Кикоин И.К. Молекулярная физика. М., 1976.
3. Дмитриева В.Ф. Физика для профессий и специальностей технического профиля М. "Академия", 2010.
4. Мякишев Г.Я. Физика: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений - М., Просвещение, 2006. - с. 366.
5. Мякишев Г.Я. Физика: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений. - М., Просвещение, 2006. - с. 381.
6. Перельман Я.И. Занимательная физика. - Москва: Наука, 1979. - Т. 2.
7. Элементарный учебник физики / Под ред. Ландсберг Г.С. - Изд. 8-е. - М.: Наука, 1972. - Т. 2. - С. 230-268.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Определение и модель идеального газа. Микроскопические и макроскопические параметры газа и формулы для их расчета. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клайперона). Законы Бойля Мариотта, Гей-Люссака и Шарля для постоянных величин.
презентация , добавлен 19.12.2013
Молекулы идеального газа и скорости их движения. Упрyгoe стoлкнoвeниe мoлeкyлы сo стeнкoй. Опрeдeлeниe числа стoлкнoвeний мoлeкyл с плoщадкoй. Распрeдeлeниe мoлeкyл пo скoрoстям. Вывод формул для давления и энергии. Формула энергии идеального газа.
курсовая работа , добавлен 15.06.2009
Определения молекулярной физики и термодинамики. Понятие давления, основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекул. Уравнение состояния идеального газа (Менделеева - Клапейрона).
презентация , добавлен 06.12.2013
Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекул. Состояние идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).
Изучение корпускулярной концепции описания природы, сущность которой в том, что все вещества состоят из молекул - минимальных частиц вещества, сохраняющих его химические свойства. Анализ молекулярно-кинетической теории газа. Законы для идеальных газов.
контрольная работа , добавлен 19.10.2010
Закон сохранения энергии и первое начало термодинамики. Внешняя работа систем, в которых существенную роль играют тепловые процессы. Внутренняя энергия и теплоемкость идеального газа. Законы Бойля-Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, уравнение Пуассона.
презентация , добавлен 25.07.2015
Скорости газовых молекул. Понятие о распределении молекул газа по скоростям. Функция распределения Максвелла. Расчет среднеквадратичной скорости. Математическое определение вероятности. Распределение молекул идеального газа. Абсолютное значение скорости.
презентация , добавлен 13.02.2016
Степень нагретости тела. Температура - мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа. Температура - макроскопический параметр состояния вещества. Основные термометрические параметры.
лабораторная работа , добавлен 16.07.2007
Равновесное состояние идеального газа. Краткая характеристика главных особенностей распределения Максвелла. Барометрическая формула, распределение Больцмана. Микро- и нанозагрязнения. Понятие о термодинамическом равновесии. Внутренняя энергия системы.
презентация , добавлен 29.09.2013
Описание реальных газов в модели идеального газа. Особенности расположения молекул в газах. Описание идеального газа уравнением Клапейрона-Менделеева. Анализ уравнения Ван-дер-Ваальса. Строение твердых тел. Фазовые превращения. Диаграмма состояния.
Идеальный газ (ideal gas) – газ, силами взаимодействия, между молекулами которого можно пренебречь. Или: газ, равновесное состояние которого описывается уравнением Клапейрона и в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия, а объём молекул равен нулю.
Идеальный газ - математическая модель газа, в которой в рамках молекулярно-кинетической теории предполагается, что: 1) потенциальной энергией взаимодействия частиц, составляющих газ, можно пренебречь по сравнению с ихкинетической энергией; 2) суммарный объём частиц газа пренебрежимо мал; 3) между частицами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги; 4) время взаимодействия между частицами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. В расширенной модели идеального газа частицы, из которого он состоит, имеют форму упругих сфер или эллипсоидов, что позволяет учитывать энергию не только поступательного, но и вращательно-колебательного движения, а также не только центральные, но и нецентральные столкновения частиц. В рамках термодинамики идеальным называется газ, подчиняющийся термическому уравнению состояния Клапейрона - Менделеева.
Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики. Например, воздух приатмосферном давлении и комнатной температуре с большой точностью описывается данной моделью. В случае экстремальных температур или давлений требуется применение более точной модели, например модели газа Ван-дер-Ваальса, в котором учитывается притяжение между молекулами.
Различают классический идеальный газ (его свойства выводятся из законов классической механики и описываютсястатистикой Больцмана) и квантовый идеальный газ (свойства определяются законами квантовой механики, описываются статистиками Ферми - Дирака или Бозе - Эйнштейна).
Существование атмосферного давления было показано рядом экспериментов в XVII веке. Одним из первых доказательств гипотезы стали магдебургские полушария, сконструированные немецким инженером Герике. Из сферы, образованной полушариями, выкачивался воздух, после чего их было трудно разъединить в силу внешнего давления воздуха. Другой эксперимент в рамках исследования природы атмосферного давления поставил Роберт Бойль. Он состоял в том, что если запаять изогнутую стеклянную трубку с короткого конца, а в длинное колено постоянно подливать ртуть, она не поднимется до верха короткого колена, поскольку воздух в трубке, сжимаясь, будет уравновешивать давление ртути на него. К 1662 году данные опыты позволили прийти к формулировкезакона Бойля - Мариотта.
В 1802 году Гей-Люссаком был впервые опубликован в открытой печати закон объёмов (называемый в русскоязычной литературе законом Гей-Люссака), однако сам Гей-Люссак считал, что открытие было сделаноЖаком Шарлем в неопубликованной работе, относящейся к 1787 году. Независимо от них закон был открыт в 1801 году английским физиком Джоном Дальтоном. Кроме того, качественно закон был описан французом Гийомом Амонтоном в конце XVII века. Впоследствии он уточнил свои эксперименты и установил, что при изменении температуры от 0 до 100 °C объём воздуха линейно увеличивается на 0,375. Проведя аналогичные опыты с другими газами, Гей-Люссак установил, что это число одинаково для всех газов, несмотря на общепринятое мнение, что разные газы расширяются при нагревании различным образом.
В 1834 году из комбинации этих законов Клапейрон смог составить уравнение идеального газа. Тот же закон, уже с использованием молекулярно-кинетической теории был сформулирован Августом Крёнигом в 1856 году и Рудольфом Клаузиусом в 1857 году.
Свойства идеального газа на основе молекулярно-кинетических представлений определяются исходя из физической модели идеального газа, в которой приняты следующие допущения:
В этом случае частицы газа движутся независимо друг от друга, давление газа на стенку равно полному импульсу, переданному при столкновении частиц со стенкой в единицу времени, внутренняя энергия - сумме энергий частиц газа.
По эквивалентной формулировке идеальный газ - такой газ, который одновременно подчиняется закону Бойля - Мариотта и Гей-Люссака, то есть:
,где - давление, - абсолютная температура. Свойства идеального газа описываются уравнением Клапейрона - Менделеева:
, где - универсальная газовая постоянная, - масса, - молярная масса,
,где - концентрация частиц, - постоянная Больцмана.
Идеальный газ - это теоретическая модель газа, в которой пренебрегают размерами и взаимодействиями частиц газа и учитывают лишь их упругие столкновения.
Модель идеального газа была предложена в 1847 г. Дж. Герапатом. На основе этой модели были теоретически выведены газовые законы (закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, закон Авогадро), которые ранее были установлены экспериментально. Модель идеального газа была положена в основу молекулярно-кинетической теории газа.
Основными законами идеального газа являются уравнение состояния и закон Авогадро, в которых впервые были связаны макро характеристики газа (давление, температура, масса) с массой молекулы (уравнение Менделеева-Клапейрона, или уравнение состояния идеального газа)
В простейшей модели газа молекулы рассматриваются как очень маленькие твердые шарики, обладающие массой. Движение отдельных молекул подчиняется законам механики Ньютона. Конечно, не все процессы в разреженных газах можно объяснить с помощью такой модели, однако давление газа вычислить с ее помощью можно.
2. Основное уравнение МКТ
§ Идеальный газ. Для объяснения свойств вещества в газообразном состоянии используется модель идеального газа. В модели идеального газа предполагается следующее: молекулы обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударениях молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы отталкивания.
§ Давление идеального газа. Одним из первых и важных успехов молекулярно-кинетической теории было качественное и количественное объяснение явления давления газа на стенки сосуда.
§ Качественное объяснение давления газа заключается в том, что молекулы идеального газа при столкновениях со стенками сосуда взаимодействуют с ними по законам механики как упругие тела. При столкновении молекулы со стенкой сосуда проекция вектора скорости на ось ОХ, перпендикулярную стенке, изменяет свой знак на противоположный, но остается постоянной по модулю
§ Во время столкновения молекула действует на стенку с силой , равной по третьему закону Ньютона силе по модулю и направленной противоположно.
§ Молекул газа очень много, и удары их о стенку следуют один за другим с очень большой частотой. Среднее значение геометрической суммы сил, действующих со стороны отдельных молекул при их столкновениях со стенкой сосуда, и является силой давления газа. Давление газа равно отношению модуля силы давления к площади стенки S :
§ На основе использования основных положений молекулярно-кинетической теории было получено уравнение, которое позволяло вычислить давление газа, если известны масса m 0 молекулы газа, среднее значение квадрата скорости молекул и концентрация n молекул:
§ Уравнение называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории.
Обозначив среднее значение кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа :
3. Давление газа
Давление - сила, приходящаяся на единицу площади.
Давление газа - результат ударов его молекул о стенки сосуда.
Давление газа. Уравнение Менделеева - Клайперона
Давление газа. Уравнение Клайперона.
Объединенный газовый закон (при m-const).
Билет №25
Твердые чистые вещества в обычном состоянии - это кристаллы с почти полным упорядочением структурных единиц: атомов, ионов или молекул. Известна небольшая группа аморфных твердых веществ - стекло, смолы, пластические массы и др., составные части которых (макромолекулы или макроионы) почти совсем не упорядочены. Твердые аморфные вещества можно рассматривать как переохлажденные жидкости с очень большой вязкостью. Они не имеют упорядоченной кристаллической решетки, не имеют определенных точек плавления, а плавятся в широком интервале температур. Они изотропны; это означает, что физические свойства таких веществ неизменны во всех направлениях.
В отличие от аморфных тел и жидкостей в кристаллах существует, как это схематически показано на рисунке, дальний порядок в расположении атомов твердого тела. Атомы в этом случае располагаются в узлах правильной пространственной сетки (кристаллической решетки). Для любого направления в пространстве А, В, С, D, Е, ..., проходящего через центры атомов, расстояние между центрами двух соседних атомов остаются неизменными вдоль всей прямой, но отличаются для различных прямых. В соответствии с этим физические свойства (упругие, механические, тепловые, электрические, магнитные, оптические и др. будут, вообще говоря, разными по различным направлениям. Неодинаковость свойств кристалла в различных направлениях называют анизотропией.
Билет №26
Внешнее механическое воздействие на тело вызывает смещение атомов из равновесных положений и приводит к изменению формы и объема тела, т. е. к его деформации. Самые простые виды деформации - растяжение и сжатие. Растяжение испытывают тросы подъемных кранов, канатных дорог, буксирные тросы, струны музыкальных инструментов. Сжатию подвергаются стены и фундаменты зданий. Изгиб испытывают балки перекрытий в зданиях, мостах. Деформация изгиба сводится к деформациям сжатия и растяжения, различным в разных частях тела.
Деформация и напряжение. Деформацию сжатия и растяжения можно характеризовать абсолютным удлинением Δl , равным разности длин образца до растяжения l 0 и после него l :
Абсолютное удлинение при растяжении положительно, при сжатии имеет отрицательное значение.
Отношение абсолютного удлинения к длине образца называется относительным удлинением :
При деформации тела возникают силы упругости. Физическая величина, равная отношению модуля силы упругости к площади сечения тела, называется механическим напряжением :
За единицу механического напряжения в СИ принят паскалъ (Па). .
Наиболее простые виды деформации тела в целом:
§ растяжение-сжатие,
§ кручение.
В большинстве практических случаев наблюдаемая деформация представляет собой совмещение нескольких одновременных простых деформаций. В конечном счёте, однако, любую деформацию можно свести к двум наиболее простым: растяжению (или сжатию) и сдвигу.
Билет №27
Плавлением называют процесс перехода вещества из твердого кристаллического состояния в жидкое. Плавление происходит при постоянной температуре с поглощением тепла. Постоянство температуры объясняется тем, что при плавлении вся подводимая теплота идет на разупорядочение регулярного пространственного расположения атомов (молекул) в кристаллической решетке. При этом среднее расстояние между атомами и, следовательно, силы взаимодействия изменяется незначительно. Температура плавления для данного кристалла? его важная характеристика, но она не является величиной постоянной, а существенным образом зависит от внешнего давления, при котором происходит плавление. Для большинства кристаллов (кроме воды, и некоторых сплавов) температура плавления растет с увеличением внешнего давления, так как для отдаления атомов друг от друга при большем давлении требуется большая энергия тепловых движений, т. е. Более высокая температура.
Удельная теплота́ плавления - количество теплоты, которое необходимо сообщить одной единице массы кристаллического вещества в равновесном изобарно-изотермическом процессе, чтобы перевести его из твёрдого (кристаллического) состояния в жидкое (то же количество теплоты выделяется при кристаллизации вещества).
Теплота плавления - частный случай теплоты фазового перехода I рода.
Различают удельную теплоту плавления (Дж/кг) и молярную (Дж/моль).
Удельная теплота плавления обозначается буквой (греческая буква лямбда ) Формула расчёта удельной теплоты плавления: , где - удельная теплота плавления, - количество теплоты, полученное веществом при плавлении (или выделившееся при кристаллизации), - масса плавящегося (кристаллизующегося) вещества.
Билет №28
Термодинамика - раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии. В отдельные дисциплины выделились химическая термодинамика, изучающая физико-химические превращения, связанные с выделением или поглощением тепла, а также теплотехника.
В термодинамике имеют дело не с отдельными молекулами, а с макроскопическими телами, состоящими из огромного числа частиц. Эти тела называются термодинамическими системами. В термодинамике тепловые явления описываются макроскопическими величинами - давление, температура, объём, …, которые не применимы к отдельным молекулам и атомам.
В теоретической физике наряду с феноменологической термодинамикой, изучающей феноменологию тепловых процессов, выделяют термодинамику статистическую, которая была создана для механического обоснования термодинамики и была одним из первых разделовстатистической физики
.Внутренняя энергия тела (обозначается как E или U) - это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекулы. Внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы. Это означает, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, её внутренняя энергия принимает присущее этому состоянию значение, независимо от предыстории системы. Следовательно, изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое будет всегда равно разности между ее значениями в конечном и начальном состояниях, независимо от пути, по которому совершался переход.
Внутреннюю энергию тела нельзя измерить напрямую. Можно определить только изменение внутренней энергии:
§ - подведённая к телу теплота , измеренная в джоулях
§ - работа , совершаемая телом против внешних сил, измеренная в джоулях
Эта формула является математическим выражением первого начала термодинамики
Для квазистатических процессов выполняется следующее соотношение:
§ - температура , измеренная в кельвинах
§ - энтропия , измеренная в джоулях/кельвин
§ - давление , измеренное в паскалях
§ - химический потенциал
§ - количество частиц в системе
Молекулы можно рассматривать как системы материальных точек (атомов) совершающих как поступательное, так и вращательное движения. При исследовании движения тела необходимо знать его положение относительно выбранной системы координат. Для этого вводится понятие о степенях свободы тела. Число независимых координат, которые полностью определяют положение тела в пространстве, называется числом степеней свободы тела.
При движении точки по прямой линии для оценки ее положения необходимо знать одну координату, т.е. точка имеет одну степень свободы. Если точка движения по плоскости, ее положение характеризуется двумя координатами; при этом точка обладает двумя степенями свободы. Положение точки в пространстве определяется 3 координатами. Число степеней свободы обычно обозначают буквой i. Молекулы, которые состоят из обычного атома, считаются материальными точками и имеют три степени свободы (аргон, гелий).
Билет №29
| Работа в термодинамике. | |
| В термодинамике движение тела как целого не рассматривается и речь идет о перемещении частей макроскопического тела относительно друг друга. При совершении работы меняется объем тела, а его скорость остается раной нулю. Носкорости молекул тела меняются! Поэтому меняется температура тела. Причина в том, что при столкновении с движущимся поршнем (сжатие газа) кинетическая энергия молекул изменяется - поршень отдает часть своей механической энергии. При столкновении с удаляющимся поршнем (расширение) скорости молекул уменьшаются, газ охлаждается. При совершении работы в термодинамике меняется состояние макроскопических тел: их объем и температура. | |
| - сила, действующая на газ со стороны поршня. А - работа внешних сил по сжатию газа. - сила, действующая на поршень со стороны газа. А" - работа газа по расширению. = - - по 3-ему з-ну Ньютона. Следовательно: А= - А" = pS, где p- давление, S - площадь поршня. Если газ расширяется: Dh=h 2 - h 1 - перемещение поршня. V 1 =Sh 1 ; V 2 =Sh 2 . |  |
Физический смысл молярной газовой постоянной. Пусть идеальный газ изобарически переходит из 1-го состояния во 2-е. Давление в обоих состояниях одинаково, обозначим его p
. Для любого состояния справедливо уравнение Клапейрона-Менделеева, поэтому можем записать:
p 1 V 1 = RT 1
и p 2 V 2 = RT 2
.
Найдем работу газа:
A = p V = p(V 2 – V 1) = pV 2 – pV 1
.
Подставим соотношения, полученные выше, тогда:
A = RT 2 – RT 1 = R(T 2 – T 1)
.
В скобках стоит изменение температуры, поэтому окончательно получаем:
Если имеется один моль газа, а изменение температуры составляет 1 К, то работа равна молярной газовой постоянной.
Молярная газовая постоянная численно равна работе, совершаемой одним молем идеального газа при его изобарическом нагревании на 1 К
.
Билет №30
1.Теплообмен физический процесс передачи тепловой энергии от более горячего тела к более холодному либо непосредственно (при контакте), либо через разделяющую (тела или среды) перегородку из какого-либо материала. Когда физические тела одной системы находятся при разной температуре , то происходит передача тепловой энергии , или теплопередача от одного тела к другому до наступления термодинамического равновесия . Самопроизвольная передача тепла всегда происходит от более горячего тела к более холодному, что является следствием второго закона термодинамики
2. Всего существует три простых (элементарных) вида передачи тепла:
§ Теплопроводность
§ Конвекция
§ Тепловое излучение
Существуют также различные виды сложного переноса тепла, которые являются сочетанием элементарных видов. Основные из них:
§ теплоотдача (конвективный теплообмен между потоками жидкости или газа и поверхностью твёрдого тела);
§ теплопередача (теплообмен от горячей жидкости к холодной через разделяющую их стенку);
§ конвективно-лучистый перенос тепла (совместный перенос тепла излучением и конвекцией);
§ термомагнитная конвекция
Билет №35
Тепловые двигатели.
Тепловые двигатели превращают часть внутренней энергии системы в механическую и за счет нее совершают механическую работу
.
Для работы теплового двигателя необходимо наличие трех тел: нагревателя, рабочего тела и холодильника (рис. 5.1).
Тепловой двигатель работает циклично. Получив от нагревателя некоторое количество теплоты Q 1
, рабочее тело, расширяясь, совершает механическую работу A
, затем возвращается в исходное состояние – сжимается, при этом неизрасходованную часть теплоты Q 2
оно отдает холодильнику.
Рис. 5.1.
Работа за один цикл равна:
A = Q 1 – Q 2
,
а к.п.д. теплового двигателя вычисляется по формуле:
У первых паровых машин к.п.д. не превышал 10–15%. К.п.д. современных паровых турбин, используемых на электростанциях, близок к 25%, а у газовых турбин он достигает 50%. Двигатели внутреннего сгорания имеют к.п.д. 40–45%, а у турбореактивных двигателей он равен 60–70%.
Невозможно создать тепловую машину, которая всю теплоту, полученную от нагревателя, превращала бы в механическую работу
.
Это альтернативная формулировка второго начала термодинамики
.
