خانه » طراحی اتاق نشیمن » آماده سازی اسید کرومیک اسید کرومیک: خواص و کاربردها خواص فیزیکی و شیمیایی اسید کرومیک

آماده سازی اسید کرومیک اسید کرومیک: خواص و کاربردها خواص فیزیکی و شیمیایی اسید کرومیک

فرمول اسید کرومیک: - H 2 CrO 4 . در محلول ها و مذاب ها به یون تجزیه می شود و سپس به الکترولیت تبدیل می شود

ماده ای است که جریان را هدایت می کند. تفکیک اسید کرومیک می تواند کامل یا جزئی باشد.

یعنی نه 100% یک ماده می تواند به یون تجزیه شود، بلکه فقط کسری از آن می تواند به یون تجزیه شود. در بیشتر موارد، تفکیک ناقص است. بنابراین محلول اسید کرومیک به عنوان الکترولیت با قدرت متوسط طبقه بندی می شود. همین را می توان در مورد ذوب های ماده نیز گفت. اتصال خالص جریان را هدایت نمی کند.

اسید کرومیک دارای خواصی است که تا حد زیادی به درجه اکسیداسیون عنصر اصلی بستگی دارد. پایدارترین حالت ها +2 و +3 هستند. اما در اسید، کروم به 6+ اکسید می شود.

این درجه برای یک عنصر پایدار نیست. بنابراین کروم موجود در اسید به راحتی وارد می شود واکنش های شیمیایی. به ویژه، این ترکیب نمک ها را تشکیل می دهد. آنها عوامل اکسید کننده فعال هستند.

این بدان معنی است که هر نمک اسید کرومیک در فرآیند برهمکنش با سایر مواد، الکترون از آنها می گیرد. اکثر اکسید کننده ها شروع به احتراق می کنند. با این حال، نمک های قهرمان مقاله نیز سمی هستند.

این اتفاق می افتد که این ترکیبات کروم 6 ظرفیتی هستند که سمی ترین هستند. در شرکت هایی که باید آنها را استنشاق کرد، درصد بالایی از مردم از سرطان حنجره و به طور کلی مجاری تنفسی رنج می برند.

کرومات ها (که نمک های اسیدی نامیده می شوند) با قرار گرفتن بر روی غشاهای مخاطی آنها را تحریک کرده و باعث سوختگی می شوند. هنگامی که سموم از طریق غذا وارد بدن می شود، دستگاه گوارش تحت تأثیر قرار می گیرد.

بر اساس درجه اکسیداسیون کروم و تأثیر اسید کرومیک بر بدن، مشخص می شود که ترکیب مورد نظر قوی است. قهرمان مقاله حتی فلزات را حل می کند.

فقط آلومینیوم و آهن در برابر اسید مقاومت می کنند. در طول واکنش، یک فیلم اکسید روی آنها تشکیل می شود - یک "دیوار قلعه" قابل اعتماد، که عامل اکسید کننده نمی تواند بر آن غلبه کند.

در طی واکنش های اسیدی نه با فلزات خالص، بلکه با برخی از ترکیبات آنها، آب متولد می شود. با کرومات های فلزی تکمیل می شود. بنابراین، برهمکنش با هیدروکسید پتاسیم باعث تولید کرومات پتاسیم می شود. همچنین از واکنش با یک اکسید فلزی به دست می آید.

همچنین یک اکسید از خود اسید کرومیک وجود دارد. انیدریت - اینجاست نام علمی. این ماده همچنین کریستالی و همچنین قرمز است. در واقع رنگ مایل به قرمز رنگ کروم 6 ظرفیتی است. در محلول ها نیز قرمز است.

اما، در غلظت های کم، مایع می تواند نارنجی و حتی زرد شود. برای منصفانه بودن، ما توجه می کنیم که کروم 3 ظرفیتی به ترکیبات رنگ های سبز و مایل به آبی می دهد.

استخراج اسید کرومیک

اسید کرومیک به صورت آزاد یافت نمی شود. بنابراین اسید از کرومات ها و سایر ترکیبات به دست می آید. بی کرومات های موجود اغلب به عنوان مواد خام استفاده می شوند. فلزات قلیایی.

در طبیعت رخ می دهند. بیایید به عنوان مثال دی کرومات پتاسیم را در نظر بگیریم. این کروکون معدنی است. اسید را می توان در حضور یک آند فلزی دریچه از آن جدا کرد. این نام به آلیاژهایی است که می توانند بارهای مکانیکی و دمایی قابل توجهی را تحمل کنند.

در مورد اسید کرومیک، تیتانیوم ترجیح داده می شود. آند را از آن بپوشانید فلز نجیب. سمپاشی گالوانیکی. یعنی ذرات مواد اولیه نجیب از مذاب روی آند رسوب می کنند. پلاتین و ایریدیوم ترجیح داده می شوند.

تهیه اسید کرومیکاز محلول دی کرومات انجام می شود. الکترولیز آن غشایی است. این بدان معنی است که آند در محلول از کاتد جدا می شود. بین آنها یک غشاء وجود دارد. برای موفقیت آمیز بودن واکنش، حفظ دمای حدود 100 درجه و چگالی جریان مشخص ضروری است.

تبلور کرومیک اسید از محلول نیاز به کاهش جزئی دما و تغییر در چگالی جریان دارد. مشکل این روش این است که آند به سرعت فرسوده می شود.

در دوره 50 روزه دوام نمی آورد و آن را دشوار می کند تولید صنعتیاسید کرومیک با این حال، روش هایی برای نصب ولتاژ پایدار بر روی الکترولیز وجود دارد. این باعث افزایش طول عمر آند می شود.

کاربردهای اسید کرومیک

از توانایی این ترکیب در خوردگی فلزات برای اعمال تسکین به آنها استفاده می شود. نکته اصلی این است که به طور انتخابی معرف را روی سطح اعمال کنید و محصول را بیش از حد در معرض دید قرار ندهید. نتیجه طراحی هنری فلزات و آلیاژها است. بنابراین، اسید کرومیک هنوز در جواهرات نقش دارد، اگرچه نه به عنوان درج در حلقه یا آویز.

توانایی اسید در حکاکی فلزات، یعنی حذف لایه بالایی، در صنعت خودروسازی نیز استفاده می شود. قبل از رنگ آمیزی، قطعات ماشین با یک معرف درمان می شوند و ناهمواری و زبری را از بین می برند.

اما کاربرد اصلی ترکیبات کروم در صنعت خودروسازی در تولید کاتالیزورهای سیستم های اگزوز است. با قهرمان مقاله، تولید آنها کاهش می یابد مواد مضر. در نتیجه، کنسرت‌ها فرصت تولید خودروهای سازگار با محیط زیست را دارند.

در تماس با فلزاتی که حل نمی شوند، اسید کرومیک از آنها در برابر خوردگی محافظت می کند. فیلم اکسید حاصل دسترسی اکسیژن و رطوبت را مسدود می کند. در نتیجه فلزات زنگ نمی زنند و ماندگاری بیشتری دارند. در اینجا شما اکسید دارید که در نگاه اول ظاهر مواد را خراب می کند.

اسید کرومیکدر آزمایشگاه های رزرو شده برای آزمایش های شیمیاییو عمدتاً تمیز کردن ظروف فلاسک ها، لوله های آزمایش، حوضچه ها - همه اینها را می توان به راحتی با کمک قهرمان مقاله شست، زیرا نه تنها فلزات، بلکه آلاینده های مختلف را نیز حل می کند.

بنابراین، ترکیب کروم باقی مانده های آلی را از بین می برد. یک معرف نادر می تواند آنها را "شکست" دهد.

علاوه بر این، قهرمان به راحتی وارد بسیاری از واکنش های شیمیایی می شود. به طور کلی، برای این صنعت مناسب نیست، اما ما به شما خواهیم گفت که کجا مناسب است. اما بیایید با خواص ماده شروع کنیم.

خواص اسید کرومیک

فرمول اسید کرومیک: - H 2 CrO 4 . در محلول ها و مذاب ها به یون ها تجزیه می شود و به الکترولیت تبدیل می شود، یعنی ماده ای که جریان را هدایت می کند. تفکیک اسید کرومیکمی تواند کامل یا جزئی باشد.

یعنی نه 100% یک ماده می تواند به یون تجزیه شود، بلکه فقط کسری از آن می تواند به یون تجزیه شود. در بیشتر موارد، تفکیک ناقص است. از همین رو، محلول اسید کرومیکبه الکترولیت های با قدرت متوسط اشاره دارد. همین را می توان در مورد ذوب های ماده نیز گفت. اتصال خالص جریان را هدایت نمی کند.

خواص اسید کرومیکتا حد زیادی به درجه اکسیداسیون عنصر اصلی بستگی دارد. پایدارترین حالت ها +2 و +3 هستند. با این حال، B به +6 اکسید می شود.

این درجه برای یک عنصر پایدار نیست. بنابراین کروم به راحتی وارد واکنش های شیمیایی می شود. به طور خاص، ترکیب شکل می گیرد. آنها عوامل اکسید کننده فعال هستند.

این بدان معنی است که هر نمک اسید کرومیکدر فرآیند برهمکنش با سایر مواد، از آنها الکترون می گیرد. اکثر اکسید کننده ها شروع به احتراق می کنند. با این حال، قهرمان های مقاله نیز سمی هستند.

کرومات ها (به نام نمک ها) بر روی غشاهای مخاطی قرار می گیرند و آنها را تحریک می کنند و باعث سوختگی می شوند. هنگامی که سموم از طریق غذا وارد بدن می شود، دستگاه گوارش تحت تأثیر قرار می گیرد.

بر اساس درجه اکسیداسیون کروم و تأثیر کروم بر بدن، مشخص می شود که ترکیب مورد نظر قوی است. قهرمان مقاله حتی منحل می شود.

فقط مخالفت می کنند. در طول واکنش، یک فیلم اکسید روی آنها تشکیل می شود - یک "دیوار قلعه" قابل اعتماد، که عامل اکسید کننده نمی تواند بر آن غلبه کند.

در طی واکنش نه با فلزات خالص، بلکه با برخی از ترکیبات آنها، آب متولد می شود. با کرومات های فلزی تکمیل می شود. بنابراین، برهمکنش با هیدروکسید پتاسیم کرومات تولید می کند. در طی واکنش با اکسید بدست می آید.

عکس کروم انیدریت را نشان می دهد

خود یک اکسید نیز وجود دارد اسید کرومیک انیدریت، نام علمی آن است. این ماده نیز کریستالی است و همچنین . در واقع، قرمز مایل به قرمز رنگ کروم 6 ظرفیتی است. در راه حل ها نیز هست.

اما، در غلظت های کم، مایع می تواند نارنجی و یکدست شود. اگر بخواهیم منصف باشیم، باید توجه داشته باشیم که کروم 3 ظرفیتی به ترکیبات رنگ مایل به آبی می دهد.

استخراج اسید کرومیک

قهرمان مقاله به صورت آزاد یافت نمی شود. بنابراین از کرومات ها و سایر ترکیبات به دست می آید. بی کرومات های فلزات قلیایی موجود اغلب به عنوان مواد خام استفاده می شوند.

در طبیعت رخ می دهند. بیایید به عنوان مثال دی کرومات پتاسیم را در نظر بگیریم. این کروکون معدنی است. از آن می توان در حضور یک آند از شیر جدا کرد. این نام به کسانی است که می توانند بارهای مکانیکی و دمایی قابل توجهی را تحمل کنند.

در مورد اسید کرومیک، ترجیح داده می شود. آند با یک فلز نجیب پوشیده شده است. کندوپاش کردن. یعنی ذرات مواد اولیه نجیب از مذاب روی آند رسوب می کنند. ترجیحاً استفاده شود و.

تبلور کروم از محلول نیاز به کاهش جزئی دما و تغییر در چگالی جریان دارد. مشکل این روش این است که آند به سرعت فرسوده می شود.

در دوره 50 روزه دوام نمی آورد و تولید صنعتی کروم را دشوار می کند. با این حال، روش هایی برای نصب ولتاژ پایدار بر روی الکترولیز وجود دارد. این باعث افزایش طول عمر آند می شود.

کاربردهای اسید کرومیک

از توانایی این ترکیب برای خوردگی برای اعمال تسکین به آنها استفاده می شود. نکته اصلی این است که به طور انتخابی معرف را روی سطح اعمال کنید و محصول را بیش از حد در معرض دید قرار ندهید. نتیجه طراحی فلزات و... بنابراین، کروم همچنان در این موضوع دخالت دارد، اگرچه نه به عنوان درج در حلقه ها.

قابلیت ترشی کردن یعنی برداشتن لایه رویی از روی آنها در صنعت خودروسازی نیز کاربرد دارد. قبل از رنگ آمیزی، قطعات با یک معرف درمان می شوند و ناهمواری و زبری را از بین می برند.

اما کاربرد اصلی ترکیبات کروم در صنعت خودروسازی در تولید کاتالیزورهای سیستم های اگزوز است. با قهرمان مقاله، تولید مواد مضر در آنها کاهش می یابد. در نتیجه، کنسرت ها فرصت تولید خودروهای دوستدار محیط زیست را دارند.

کروم در تماس با فلزاتی که حل نمی شود، به محافظت از آنها در برابر خوردگی کمک می کند. فیلم اکسید حاصل دسترسی اکسیژن و رطوبت را مسدود می کند. در نتیجه زنگ نمی زنند و ماندگاری بیشتری دارند. در اینجا شما در نگاه اول ظاهر مواد را خراب می کنید اکسید

اسید کرومیکدر آزمایشگاه ها برای آزمایش های شیمیایی و عمدتاً برای تمیز کردن ظروف ذخیره می شود. فلاسک ها، لوله های آزمایش، حوضچه ها - همه اینها را می توان به راحتی با کمک قهرمان مقاله شست، زیرا نه تنها آلاینده های مختلف را حل می کند.

بنابراین، ترکیب کروم باقی مانده های آلی را از بین می برد. یک معرف نادر می تواند آنها را "شکست" دهد. بدون قهرمان مقاله، ظروف شیشه‌ای آزمایشگاهی باید بیشتر به بیرون پرتاب شوند، زیرا آزمایش‌ها را نمی‌توان در شرایط کثیف انجام داد.

1000 گرم در صورت فروش کیلویی از 1 تا 10 دلار برای خریداران هزینه دارد. اما بیشتر اوقات، معرف فقط در تن فروخته می شود. علاوه بر این، تنظیم حداقل. به عنوان یک قاعده، این 5 تن است. اما بنگاه هایی وجود دارند که فقط خرید از 15000 تا 18000 کیلوگرم را عرضه می کنند.

صفحه 3

اسید کرومیک به محلولی از اکسیولپیدن در استیک اسیدحتی در دمای جوش فقط با مشکل کار می کند. واکنش هرگز خشونت آمیز نیست و فقط من در موارد نادرردپایی از بنزیل را در محصولات به دست آمده شناسایی کرد.

اسید کرومیک، 70 گرم انیدرید کرومیک در 100 میلی لیتر آب حل می شود.

کرومیک اسید و کرومیل کلرید (معرف Etar) نیز با هیدروکربن های پارافینی برهم کنش دارند و از نظر درجه انتخاب پذیری، واکنش پذیری آنها اساساً مشابه واکنش پذیری اتم های کلر است. موقعیت های a زنجیره جانبی مستعد این عمل هستند. ترکیبات معطرگروه سوم C - H - پارافینها و سیکلوپرافنها و C - H - گروههای مجاور اکسیژن اترها; اما هیچ مانع فضایی و تفاوتی در آن مشاهده نشد واکنش پذیریبین ترکیبات مختلف از این نوع نسبتاً کوچک است. اتصالات C-Dآهسته تر از پیوندهای C-H مورد حمله قرار می گیرند. علاوه بر این، چنین فرآیندهای اکسیداسیون زمانی که کندتر اتفاق می افتد غیبت کاملاکسیژن، که توسط مخلوط های واکنش به میزان ضعیفی جذب می شود. یک اکسیداسیون نسبتاً عجیب با اسید کرومیک، که توسط اسیدها کاتالیز می شود، با سرعتی مستقیماً متناسب با محتوای کلیکروم (VI) در محلول اکسید شده، و مانند الکل‌ها، آلدئیدها و کتون‌ها، اکسیداسیون هترولیتیک نیست.

اسید کرومیک، قلیاهای سوزاننده، اسیدهای غلیظ و رقیق شده تأثیر مخربی بر پوست، لباس، پارچه و چوب انسان دارند. پاشیده شدن اسید روی لباس‌ها می‌تواند بسوزد و روی بدن فرود آید، اگر بلافاصله با آب شسته نشود و پارچه با محلول سودا رقیق شسته شود. اگر اسید کرومیک به بدن شما وارد شد، توصیه می شود بلافاصله آن را با محلولی که از یک قسمت الکل، یک قسمت تهیه شده است بشویید. اسید هیدروکلریکو دو قسمت آب و سپس دست های خود را با صابون خوب بشویید.

کرومیک اسید HaCgO4 دوبازیک است و یکی از اسیدهای قوی است.

اسید کرومیک تمایل به تولید اسیدهای پلی کرومیک دارد که آنیون های پیچیده آن حاوی چندین اتم کروم هستند. تشکیل اسیدهای پلی کرومیک فقط در یک محیط اسیدی اتفاق می افتد. بنابراین یون های کرومات زرد رنگ فقط در محیط قلیایی یا به شکل نمک های متوسط پایدار هستند.

اسید کرومیک روی زنجیره های جانبی که فاقد هیدروژن هستند تأثیر نمی گذارد.

اسید کرومیک در محیط اسید سولفوریک آلیل الکل را به آکرولئین اکسید می کند که بوی مشخصی دارد و اثر پارگی قوی دارد.

اسیدهای کرومیک و نمک های آنها اکسید کننده قوی هستند. کروم که بخشی از اسیدهای کرومیک و نمک های آنها است، به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند و به حالت سه ظرفیتی کاهش می یابد. در این حالت محلول از قرمز نارنجی به سبز بنفش تبدیل می شود.

اسیدهای کرومیک فقط در محلول آبی وجود دارند. با این حال، نمک آنها بسیار پایدار است.

اسیدهای کرومیک دو سری نمک تشکیل می دهند: کرومات ها - به اصطلاح نمک های اسید کرومیک و دی کرومات ها - به اصطلاح نمک های اسید دی کرومیک.

کرومیک اسید هیدروکسید منیزیم و بسیاری از نمک ها را به خوبی حل می کند، اما آلیاژ منیزیم را حل نمی کند، در نتیجه به طور گسترده ای برای تمیز کردن سطح قطعات از آلاینده های غیر چرب، برای حل کردن محصولات خوردگی و مواد شار در مواقع ضروری استفاده می شود. حفظ ابعاد قطعات اسید کرومیک همچنین یک غیرفعال کننده خوب برای آلیاژهای منیزیم است.

اسید کرومیک به طور گسترده در اکسیداسیون پیوند دوگانه آلکن، یا به عنوان محلول O3 در اسید استیک غلیظ در حضور یا عدم حضور اسید سولفوریک، یا به عنوان محلول آبی دی کرومات سدیم یا پتاسیم با اسید سولفوریک استفاده می شود.

برای اینکه محتویات اسید کرومیک را دریابید، باید خود را با موارد خاصی آشنا کنید دوره نظریعلم شیمی. اگر نه میل و نه وقت این روش را ندارید، این مقاله مخصوص شماست. اسید کرومیک عمدتاً قرمز رنگ است. این یک الکترولیت با استحکام متوسط است و می تواند به طور فعال در صنعت استفاده شود. اگرچه خود ماده رسانا نیست، اما محلول ها و مذاب های آن این قابلیت را دارند. علاوه بر این، نمک های اسید کرومیک کاملا سمی هستند و عامل اکسید کننده هستند.

محلول های اسید کرومیک بیشتر مورد استفاده قرار می گیرند مناطق مختلففعالیت زندگی انسان که در آزمایشگاه شیمیاسید کرومیک گاهی اوقات به یک ماده ضروری تبدیل می شود که بدون آن آزمایش های خاصی غیرممکن است. با کمک آن، آنها از بقایای آلی که در هنگام استفاده از سایر معرف ها عملاً نامحلول هستند خلاص می شوند. رایج ترین کاربرد اسید کرومیک برای تمیز کردن ظروف شیشه ای آزمایشگاهی از انواع مختلف است مواد شیمیاییکه با شستشوی ساده با آب پاک نمی شود. این امر امکان دستیابی به ظروف شیشه ای نسبتاً تمیز را برای آزمایش ها فراهم کرد که به ناچار منجر به صرفه جویی قابل توجهی می شود.

اسید کرومیک بسیار است عنصر مهمفرآیند اچینگ مخلوط کروم می تواند ساختار بسیاری از مواد را برای ساخت مسیرهای رسانا و غشاها آشکار کند. یکی از غیرمعمول‌ترین زمینه‌های کاربرد این ماده، پردازش هنری مواد است، زیرا به دلیل خواص آن قادر به اصلاح است. سطح بیرونیمواد فرآوری شده اغلب از آن برای اعمال تسکین به فلز استفاده می شود، اگرچه سایر مواد تزئینی نیز امکان پذیر است. محصولات تیمار شده با اسید کرومیک برای مدت طولانیخواص زیبایی شناختی خود را حفظ می کنند و با محیط واکنش نشان نمی دهند.

که در دنیای خودرواسید کرومیک نیز حوزه کاربرد خود را پیدا کرده است. این ترکیب عمدتاً برای ایجاد کاتالیزور استفاده می شود. که در در این موردبه لطف آن، تولید مواد مضر کاهش می یابد گازهای خروجییعنی با کمترین آلودگی محیط. علاوه بر این، فناوری دیگری برای استفاده از کروم اغلب استفاده می شود - اسید کرومیک برای درمان قطعاتی که ممکن است در هنگام اصطکاک آسیب ببینند استفاده می شود. انیدریدهای اسید و اسید در این حالت سختی سطح قطعه را به میزان قابل توجهی افزایش می دهند. این اثر در نتیجه فرآیند آبکاری کروم به دست می آید جریان الکتریسیته.

به لطف محلول مبتنی بر اسید کرومیک، کاهش خوردگی فلز امکان پذیر است. در این حالت ، فیلم سطح تحت درمان را کاملاً محکم می پوشاند و خود قسمت کمی رنگ طلایی به دست می آورد. یک فیلم اکسید محافظ روی فلز نیز با استفاده از فرآیند غیرفعال سازی ایجاد می شود. در این حالت، به لطف محلول‌های ویژه بر پایه اسید کرومیک، فلز به حالت غیرفعال منتقل می‌شود و در برابر آن مقاوم‌تر می‌شود. تغییرات خارجیو قرار گرفتن در معرض محیط های تهاجمی. یکی دیگر از زمینه های کاربرد اسید کرومیک، فرآیند ایجاد سطوح و مواد فوق العاده قوی است. اساساً در ایجاد مخلوط‌های قالب‌گیری و هسته‌ای که به دلیل فرآیند گرمایش شکل‌های جدیدی به دست می‌آورند، ارزش زیادی دارد.

اسید کرومیک کاملاً جای خود را در زندگی انسان گرفته است. و اگر این را در نظر بگیرید این اسیداگر آنقدر گران نباشد، در واقع جایگاه پیشرو در شکل گیری دنیای صنعتی را اشغال می کند!

کرومات ها و دی کرومات ها.کرومات ها نمک های اسید کرومیک H2CrO4 هستند که در حالت آزاد وجود ندارد و فقط به شکل به دست می آیند. محلول آبیبا غلظت نه بیشتر از 75٪. آنها از واکنش اکسید کروم (VI) یا محلول اسید کرومیک H 2 CrO 4 با اکسیدهای فلزی، هیدروکسیدها، کربنات ها یا با واکنش تبادلی شامل نمک های کرومات محلول به دست می آیند. کرومات های فلزات قلیایی و منیزیم بسیار محلول در آب هستند و برای فلزات قلیایی خاکیحلالیت در سری CaCrO 4 - SrCrO 4 - BaCrO 4 - RaCrO 4 به شدت کاهش می یابد که امکان ساخت روش آزمایشگاهی برای جداسازی کلسیم، استرانسیوم و باریم وجود داشت: کرومات کلسیم از محلول های میلی مولار (0.001 مول در لیتر) رسوب نمی کند. اما رسوب کرومات استرانسیوم، بر خلاف کرومات باریم، تحت تأثیر اسید استیک حل می شود.

کرومات های کریستالی و محلول های آنها در آب زرد رنگ هستند. هنگامی که آنها اسیدی می شوند، به عنوان مثال، با افزودن مقدار کمی اسید سولفوریک رقیق، یون های CrO 4 2- به یون های دی کرومات Cr 2 O 7 2- تبدیل می شوند و آب را حذف می کنند و رنگ نارنجی به دست می آورند:

2CrO 4 2- + 2 H 3 O + Cr 2 O 7 2- + 3H 2 O

بر خلاف کرومات ها، تقریباً تمام نمک های دی کرومات در آب بسیار محلول هستند. دو کرومات - عوامل اکسید کننده قوی. در یک محیط اسیدی، آنها با یک نیمه واکنش مشخص می شوند:

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6 ه- = 2Cr 3+ + 7H 2 O،

جایی که هر اتم کروم (+VI) در آنیون سه الکترون دریافت می کند و به یک کاتیون Cr 3+ تبدیل می شود که بلافاصله مولکول های آب را به خود متصل می کند و به هگزاآکواکاسیون تبدیل می شود. محلول سبز می شود.

دی کرومات آمونیوم خواص ویژه ای دارد: به راحتی تجزیه می شود. وقتی ضعیف گرم می شود، دی کرومات آمونیوم (NH 4) 2 Cr 2 O 7 به طور خود به خود با انتشار جرقه مشتعل می شود (این آزمایش نامیده می شود آتشفشان شیمیایی) - ذرات داغ اکسید کروم (III) Cr 2 O 3، گاز نیتروژن N 2 و بخار آب. کرومات پتاسیم K 2 CrO 4 بدون تجزیه در دمای 968 درجه سانتیگراد ذوب می شود و دی کرومات پتاسیم K 2 Cr 2 O 7 مطابق با معادله واکنش تجزیه می شود:

پرکاربردترین آنها کرومات پتاسیم و دی کرومات و دی کرومات آمونیوم است.

کرومات پتاسیم K 2 CrO 4 - کریستال رنگ زردوقتی گرم شد قرمز شود هیدرات های کریستالی تشکیل نمی دهد. چگالی 2.732 گرم بر سانتی متر مکعب، نقطه ذوب 968.3 درجه سانتی گراد، حلالیت در 20 درجه سانتی گراد 63.0 گرم در 100 گرم آب است.

دی کرومات پتاسیم K 2 Cr 2 O 7 - کریستال های قرمز نارنجی، هیدرات های کریستالی تشکیل نمی دهد، چگالی 2.684 گرم بر سانتی متر 3، در دمای 397 درجه سانتی گراد ذوب می شود (گرمایش بیشتر مذاب منجر به تجزیه می شود)، حلالیت در 20 درجه سانتی گراد برابر است. به 12.48 گرم نمک در 100 گرم آب. نام فنی دی کرومات پتاسیم K 2 Cr 2 O 7 کروم است. به طور گسترده به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنعت کبریت، پیروتکنیک و به عنوان یک معرف در کروماتومتری استفاده می شود.

کروماتومتری (به طور دقیق تر، دو کروماتومتری) یک روش حجمی (تیتریمتری) است. تجزیه و تحلیل شیمیایی (سانتی متر. تیتراسیون)، بر اساس استفاده از محلول K 2 Cr 2 O 7 با غلظت مشخص و امکان تعیین محتوای عوامل کاهنده و برخی کاتیون های فلزی.

مخلوط حجم های مساویمحلول K 2 Cr 2 O 7 اشباع شده در اسید سولفوریک سرد و غلیظ (مخلوط کرومیک) دارای اثر اکسید کننده بسیار قوی است و در آزمایشگاه ها برای شستشوی ظروف شیشه ای شیمیایی استفاده می شود.

دی کرومات آمونیوم نیز هیدرات های کریستالی تشکیل نمی دهد، اما با حرارت دادن تجزیه می شود. اینها بلورهای نارنجی با چگالی 2.15 گرم بر سانتی متر مکعب و حلالیت 35.6 گرم در 100 گرم آب (در دمای 20 درجه سانتیگراد) هستند. یک معرف شروع راحت برای تولید اکسید کروم (III) با خلوص بالا (رنگدانه سبز پایدار و جزءبرخی از کاتالیزورها و یک مخلوط شناخته شده برای پرداخت اپتیک - خمیر GOI). علاوه بر این، آمونیوم دی کرومات به عنوان جزئی از لایه حساس به نور مواد عکاسی و تعدادی ترکیبات پیروتکنیک، یک نگهدارنده چوب، یک عامل اکسید کننده در سنتز آلی و یک عامل سفید کننده برای چربی ها، موم و پارافین استفاده می شود.

کرومات ها همچنین به عنوان مواد رنگرزی و دباغی در رنگرزی استفاده می شوند تولید چرمبرای پانسمان بذر (K2CrO4)، بازدارنده های خوردگی (CaCrO4، BaCrO4، ZnCrO4)، رنگدانه ها (باریت زرد BaCrO4، تاج زرد PbCrO4، تاج قرمز Pb2CrO5) و همچنین به عنوان اجزای تشکیل دهنده مواد عمل می کنند. برای سنسورهای ترموکرومیک

کرومات ها در طبیعت یافت می شوند، در درجه اول، به عنوان مثال، کروکویت معدنی PbCrO 4. این ماده معدنی بود که از اورال به فرانسه آورده شد ("سرب قرمز سیبری") که در سال 1797 به عنوان ماده خام برای تولید اکسید کروم عمل کرد که نیکلاس واکلین برای اولین بار از آن جدا شد. عنصر جدید– کروم سایر مواد معدنی کرومات - لوپسیت (دی کرومات پتاسیم، کروم پتاسیم) و تاراپاکایت (کرومات پتاسیم) بسیار کمتر رایج هستند.

لیوبوف علیکبرووا

تایپ کنید

یا

آماده سازی اسید کرومیک اسید کرومیک: خواص و کاربردها خواص فیزیکی و شیمیایی اسید کرومیک

پست های مرتبط: