Cuso4-Dissoziationsgleichung. Elektrolytische Dissoziation. A) Wärmeabgabe
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Al 2 (SO 4) 3 in Wasser.
Aluminiumsulfat ist ein starker Elektrolyt und zerfällt in wässriger Lösung vollständig in Ionen. Dissoziationsgleichung:
Al 2 (SO 4) 3 + (2x + 3y)H 2 O 2 3+ + 3 2 - ,
oder (ohne Berücksichtigung des Prozesses der Ionenhydratation):
Al 2 (SO 4) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2 - .
2. Was ist das HCO 3 -Ion aus Sicht der Brønsted-Lowry-Theorie?
Abhängig von den Bedingungen kann das HCO 3 -Ion Protonen abgeben:
HCO 3 - + OH - CO 3 2 - + H 2 O (1),
Fügen Sie Protonen wie folgt hinzu:
HCO 3 - + H 3 O + H 2 CO 3 + H 2 O (2).
Im ersten Fall ist das HCO 3 --Ion also eine Säure, im zweiten Fall eine Base, also ein Ampholyt.
3. Bestimmen Sie, was das Ag + -Ion in der Reaktion aus Sicht der Lewis-Theorie ist:
Ag + + 2NH 3 +
Bei der Bildung chemischer Bindungen, die nach dem Donor-Akzeptor-Mechanismus abläuft, ist das Ag + -Ion mit einem freien Orbital ein Akzeptor Elektronenpaare und weist somit die Eigenschaften einer Lewis-Säure auf.
4. Bestimmen Sie die Ionenstärke einer Lösung, die 0,1 Mol KCl und 0,1 Mol Na 2 SO 4 in einem Liter enthält.
Die Dissoziation der vorgelegten Elektrolyte verläuft nach den Gleichungen:
Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2 -
Daher: C(K +) = C(Cl -) = C(KCl) = 0,1 mol/l;
C(Na +) = 2×C(Na 2 SO 4) = 0,2 mol/l;
C(SO 4 2 -) = C(Na 2 SO 4) = 0,1 mol/l.
Die Ionenstärke der Lösung wird nach folgender Formel berechnet:
5. Bestimmen Sie die Konzentration von CuSO 4 in einer Lösung dieses Elektrolyten mit ICH= 0,6 mol/l.
Die Dissoziation von CuSO 4 verläuft nach der Gleichung:
CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2 -
Nehmen wir C(CuSO 4) als X mol/l, dann gilt gemäß der Reaktionsgleichung C(Cu 2+) = C(SO 4 2 -) = X mol/l. IN in diesem Fall Der Ausdruck zur Berechnung der Ionenstärke lautet:
6. Bestimmen Sie den Aktivitätskoeffizienten des K + -Ions in einer wässrigen KCl-Lösung mit C(KCl) = 0,001 mol/l.
was in diesem Fall die Form annehmen wird:
.
Wir ermitteln die Ionenstärke der Lösung anhand der Formel:
7. Bestimmen Sie den Aktivitätskoeffizienten des Fe 2+-Ions in einer wässrigen Lösung mit einer Ionenstärke von 1.
Nach dem Debye-Hückel-Gesetz:
somit:
8. Bestimmen Sie die Dissoziationskonstante der Säure HA, wenn in einer Lösung dieser Säure mit einer Konzentration von 0,1 mol/l a = 24 % ist.
Anhand des Dissoziationsgrades lässt sich das feststellen diese Säure ist ein Elektrolyt mittlerer Stärke. Daher verwenden wir zur Berechnung der Säuredissoziationskonstante das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz in seiner vollständigen Form:
9. Bestimmen Sie die Elektrolytkonzentration, wenn a = 10 %, K d = 10 - 4.
Aus Ostwalds Verdünnungsgesetz:
10. Der Dissoziationsgrad der einbasischen Säure HA überschreitet nicht 1 %. (HA) = 6,4×10 - 7. Bestimmen Sie den Dissoziationsgrad von HA in seiner Lösung mit einer Konzentration von 0,01 mol/L.
Anhand des Dissoziationsgrads lässt sich feststellen, dass es sich bei dieser Säure um einen schwachen Elektrolyten handelt. Dies ermöglicht uns, die Näherungsformel des Ostwaldschen Verdünnungsgesetzes zu verwenden:
11. Der Dissoziationsgrad des Elektrolyten in seiner Lösung mit einer Konzentration von 0,001 mol/l beträgt 0,009. Bestimmen Sie die Dissoziationskonstante dieses Elektrolyten.
Aus den Problembedingungen geht hervor, dass dieser Elektrolyt schwach ist (a = 0,9 %). Deshalb:
12. (HNO 2) = 3,35. Vergleichen Sie die Stärke von HNO 2 mit der Stärke der einbasigen Säure HA, deren Dissoziationsgrad in einer Lösung mit C(HA) = 0,15 mol/l 15 % beträgt.
Berechnen wir (HA) mit vollständige Form Ostwald-Gleichungen:
Seit (HA)< (HNO 2), то кислота HA является более сильной кислотой по сравнению с HNO 2 .
13. Es gibt zwei KCl-Lösungen, die auch andere Ionen enthalten. Es ist bekannt, dass die Ionenstärke der ersten Lösung ( ICH 1) ist gleich 1 und die zweite ( ICH 2) ist 10 - 2 . Vergleichen Sie die Aktivitätsraten F(K +) in diesen Lösungen und schließen Sie daraus, wie sich die Eigenschaften dieser Lösungen von den Eigenschaften unendlich verdünnter KCl-Lösungen unterscheiden.
Wir berechnen die Aktivitätskoeffizienten von K + -Ionen mithilfe des Debye-Hückel-Gesetzes:
Aktivitätsfaktor F ist ein Maß für die Abweichung des Verhaltens einer Elektrolytlösung einer bestimmten Konzentration von ihrem Verhalten bei unendlicher Verdünnung der Lösung.
Als F 1 = 0,316 weicht mehr von 1 ab als F 2 = 0,891, dann gibt es in einer Lösung mit höherer Ionenstärke eine größere Abweichung im Verhalten der KCl-Lösung von ihrem Verhalten bei unendlicher Verdünnung.
Fragen zur Selbstkontrolle
1. Was ist elektrolytische Dissoziation?
2. Welche Stoffe werden Elektrolyte und Nichtelektrolyte genannt? Nenne Beispiele.
3. Wie hoch ist der Grad der Dissoziation?
4. Von welchen Faktoren hängt der Grad der Dissoziation ab?
5. Welche Elektrolyte gelten als stark? Welche sind mittelstark? Welche sind schwach? Nenne Beispiele.
6. Was ist die Dissoziationskonstante? Wovon hängt die Dissoziationskonstante ab und wovon nicht?
7. Wie hängen die Konstante und der Grad der Dissoziation in binären Lösungen von Medium und? zusammen schwache Elektrolyte?
8. Warum weichen Lösungen starker Elektrolyte in ihrem Verhalten vom Ideal ab?
9. Was bedeutet der Begriff „scheinbarer Grad der Dissoziation“?
10. Was ist Ionenaktivität? Was ist der Aktivitätskoeffizient?
11. Wie ändert sich der Wert des Aktivitätskoeffizienten mit der Verdünnung (Konzentration) der Lösung? starker Elektrolyt? Was ist der Grenzwert des Aktivitätskoeffizienten für eine unendliche Lösungsverdünnung?
12. Wie groß ist die Ionenstärke einer Lösung?
13. Wie wird der Aktivitätskoeffizient berechnet? Formulieren Sie das Debye-Hückel-Gesetz.
14. Was ist die Essenz der Ionentheorie von Säuren und Basen (Arrhenius-Theorie)?
15. Was ist das? grundlegender Unterschied protolytische Theorie der Säuren und Basen (Theorie von Brønsted und Lowry) aus der Theorie von Arrhenius?
16. Wie es interpretiert Elektronentheorie(Lewis-Theorie) das Konzept von „Säure“ und „Base“? Nenne Beispiele.
Aufgabenoptionen für unabhängige Entscheidung
Option 1
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Fe 2 (SO 4) 3.
HA + H 2 O ⇄ H 3 O + + A - .
Option Nr. 2
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von CuCl 2.
2. Bestimmen Sie, was das S 2 --Ion in der Reaktion aus Sicht der Lewis-Theorie ist:
2Ag + + S 2 - ⇄ Ag 2 S.
3. Berechnen Sie die molare Konzentration des Elektrolyten in der Lösung, wenn a = 0,75 %, a = 10 - 5.
Option Nr. 3
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Na 2 SO 4.
2. Bestimmen Sie aus Sicht der Lewis-Theorie, um welches CN--Ion es sich in der Reaktion handelt:
Fe 3 + + 6CN - ⇄ 3 - .
3. Die Ionenstärke der CaCl 2 -Lösung beträgt 0,3 mol/l. Berechnen Sie C(CaCl2).
Option Nr. 4
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Ca(OH) 2.
2. Bestimmen Sie aus der Sicht der Brønsted-Theorie, um welches H 2 O-Molekül es sich bei der Reaktion handelt:
H 3 O + ⇄ H + + H 2 O.
3. Die Ionenstärke der K 2 SO 4-Lösung beträgt 1,2 mol/L. Berechnen Sie C(K 2 SO 4).
Option Nr. 5
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von K 2 SO 3.
NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + .
3. (CH 3 COOH) = 4,74. Vergleichen Sie die Stärke von CH 3 COOH mit der Stärke der einbasigen Säure HA, deren Dissoziationsgrad in Lösung mit C(HA) = 3,6 × 10 - 5 mol/l 10 % beträgt.
Option Nr. 6
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von K 2 S.
2. Bestimmen Sie aus Sicht der Lewis-Theorie, um welches AlBr 3 -Molekül es sich bei der Reaktion handelt:
Br - + AlBr 3 ⇄ - .
Option Nr. 7
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Fe(NO 3) 2.
2. Bestimmen Sie aus Sicht der Lewis-Theorie, um welches Cl - - Ion es sich bei der Reaktion handelt:
Cl - + AlCl 3 ⇄ - .
Option Nr. 8
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von K 2 MnO 4 .
2. Bestimmen Sie, was das HSO 3 --Ion in der Reaktion aus Sicht der Brønsted-Theorie ist:
HSO 3 - + OH – ⇄ SO 3 2 - + H 2 O.
Option Nr. 9
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Al 2 (SO 4) 3.
2. Bestimmen Sie, was das Co 3+-Ion in der Reaktion aus Sicht der Lewis-Theorie ist:
Co 3+ + 6NO 2 - ⇄ 3 - .
3. 1 Liter Lösung enthält 0,348 g K2SO4 und 0,17 g NaNO3. Bestimmen Sie die Ionenstärke dieser Lösung.
Option Nr. 10
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Ca(NO 3) 2.
2. Bestimmen Sie aus der Sicht der Brønsted-Theorie, um welches H 2 O-Molekül es sich bei der Reaktion handelt:
B + H 2 O ⇄ OH - + BH + .
3. Berechnen Sie die Elektrolytkonzentration in der Lösung, wenn a = 5 %, a = 10 - 5.
Option Nr. 11
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von KMnO 4.
2. Bestimmen Sie aus der Perspektive der Lewis-Theorie, um welches Cu 2+ -Ion es sich bei der Reaktion handelt:
Cu 2+ + 4NH 3 ⇄ 2 + .
3. Berechnen Sie den Aktivitätskoeffizienten des Cu 2+-Ions in einer Lösung von CuSO 4 mit C(CuSO 4) = 0,016 mol/l.
Option Nr. 12
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Na 2 CO 3.
2. Bestimmen Sie aus der Sicht der Brønsted-Theorie, um welches H 2 O-Molekül es sich bei der Reaktion handelt:
K + + xH 2 O ⇄ + .
3. Es gibt zwei NaCl-Lösung andere Elektrolyte enthalten. Die Ionenstärken dieser Lösungen sind jeweils gleich: ICH 1 = 0,1 mol/l, ICH 2 = 0,01 mol/l. Vergleichen Sie die Aktivitätsraten F(Na +) in diesen Lösungen.
Option Nr. 13
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Al(NO 3) 3.
2. Bestimmen Sie aus Sicht der Lewis-Theorie, um welches RNH 2 -Molekül es sich bei der Reaktion handelt:
RNH 2 + H 3 O + ⇄ RNH 3 + + H 2 O.
3. Vergleichen Sie die Aktivitätskoeffizienten von Kationen in einer Lösung, die FeSO 4 und KNO 3 enthält, vorausgesetzt, dass die Elektrolytkonzentrationen 0,3 bzw. 0,1 mol/l betragen.
Option Nr. 14
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von K 3 PO 4.
2. Bestimmen Sie, was das H 3 O + -Ion in der Reaktion aus Sicht der Brønsted-Theorie ist:
HSO 3 - + H 3 O + ⇄ H 2 SO 3 + H 2 O.
Option Nr. 15
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von K 2 SO 4.
2. Bestimmen Sie, was Pb(OH) 2 in der Reaktion aus Sicht der Lewis-Theorie ist:
Pb(OH) 2 + 2OH - ⇄ 2 - .
Option Nr. 16
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Ni(NO 3) 2.
2. Bestimmen Sie, was das Hydroniumion (H 3 O +) in der Reaktion aus Sicht der Brønsted-Theorie ist:
2H 3 O + + S 2 - ⇄ H 2 S + 2H 2 O.
3. Die Ionenstärke einer Lösung, die nur Na 3 PO 4 enthält, beträgt 1,2 mol/l. Bestimmen Sie die Konzentration von Na 3 PO 4.
Option Nr. 17
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von (NH 4) 2 SO 4.
2. Bestimmen Sie, was das NH 4 + -Ion in der Reaktion aus Sicht der Brønsted-Theorie ist:
NH 4 + + OH - ⇄ NH 3 + H 2 O.
3. Die Ionenstärke einer Lösung, die sowohl KI als auch Na 2 SO 4 enthält, beträgt 0,4 mol/l. C(KI) = 0,1 mol/l. Bestimmen Sie die Konzentration von Na 2 SO 4.
Option Nr. 18
1. Schreiben Sie die Gleichung für die elektrolytische Dissoziation von Cr 2 (SO 4) 3.
2. Bestimmen Sie aus der Perspektive der Brønsted-Theorie, um welches Proteinmolekül es sich bei der Reaktion handelt:
INFORMATIONSBLOCK
Verwandte Informationen.
Chemieunterricht in der 8. Klasse. „___“____________ 20___
Ziel. Bilden Sie das Konzept der „elektrolytischen Dissoziation“ am Beispiel von Verbindungen mit ionischen und kovalenten polaren Bindungen.
Zeigen Sie das Wesen der Dissoziation und die Rolle von Wasser in diesem Prozess; Bilden Sie das Konzept von „Elektrolyten“ und „Nichtelektrolyten“ und zeigen Sie die Abhängigkeit der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen vom Typ auf chemische Bindung und Typ Kristallgitter gelöster Stoff; offenbaren das Wesen und den Mechanismus des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation am Beispiel von Stoffen mit ionischen und polaren Stoffen kovalente Bindungen.
Entwicklungsaufgaben:
Entwicklung der Fähigkeit, Experimente zu beobachten, Diagramme und Zeichnungen zu analysieren, Notizen zu machen; bilden weiterhin ein Weltbild über die Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von Zusammensetzung und Struktur.
Bauen Sie weiterhin Motivation auf Bildungsaktivitäten; weiterhin Ideen formulieren positive Rolle Chemie zur Erklärung von Vorgängen in der Natur.
Während des Unterrichts.
Test zum Thema „Auflösung von Stoffen“.
A) Wärmeabgabe;
B) Gasfreisetzung;
IN) Wärmeaufnahme;
D) Farbänderung.
A) CuSO4. 5H2O und FeSO4;
B) FeSO4 UndCuSO4 ;
B) CuSO4 und FeSO4. 7H2O;
D) FeSO4. 7H2O und CuSO4. 5H2O.
A ) körperlich;
B) chemisch;
B) physikalisch-chemisch.
A) gut löslich;
B) schwach löslich;
| Definition |
|
| Ungesättigte Lösung Kristallhydrat |
A) Wärmeabgabe;
B) Gasfreisetzung;
B) Wärmeaufnahme;
D) Farbänderung.
A) CuSO4. 5H2O und FeSO4;
B) FeSO4 und CuSO4;
B) CuSO4 und FeSO4. 7H2O;
G ) FeSO4 . 7 H2 ÖUndCuSO4 . 5 H2 Ö.
A) körperlich;
B) chemisch;
B) physikalisch-chemisch.
Bariumsulfat - je nach Löslichkeit in Wasser, Stoff-
A) gut löslich;
B) schwer löslich;
IN ) praktisch unlöslich.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Konzept und seiner Definition her.
| Definition |
|
| Gesättigte Lösung Übersättigte Lösung | A) eine Lösung, in der sich der Stoff bei einer bestimmten Temperatur nicht mehr löst; B) es handelt sich um eine Lösung, in der sich ein Stoff nur bei steigender Temperatur noch lösen kann; C) schwache Verbindungen, die in Lösung vorliegen; G) homogenes System, bestehend aus Partikeln einer gelösten Substanz, Lösungsmittel und Produkten ihrer Wechselwirkung; E) eine Lösung, in der bei einer bestimmten Temperatur weniger gelöster Stoff vorhanden ist als in der gesättigten Lösung; E) Salz, das Wasser enthält. |
Erläuterung neues Thema.
Demonstrationserlebnis gemäß Abb. 129 S. 217
Unter welchen Bedingungen leuchtet die Glühbirne eines Geräts zur Bestimmung der elektrischen Leitfähigkeit von Stoffen und deren Lösungen?
Substanzen
Elektrolyte, Nichtelektrolyte
Art der chemischen Bindung:
Wenn Stoffe in Wasser gelöst werden, zerfallen sie in Ionen.
Unter elektrolytischer Dissoziation versteht man den Prozess der Zersetzung eines Elektrolyten in Ionen.
Zerfall einer Substanz in Ionen mit Ionenbindungen (Zeichnung und Mechanismus) S. 219 Abb
Zerfall einer Substanz in Ionen mit kovalenter polarer Bindung (Zeichnung und Mechanismus) S. 220 Abb. 131
Der Dissoziationsgrad ist das Verhältnis der Anzahl der in Ionen zerfallenen Teile (Nd) zu Gesamtzahl gelöste Partikel (Np):
Starke Elektrolyte - α →1 (alle löslichen Salze, starke Säuren, alle Alkalien)
Schwache Elektrolyte α → 0 ( schwache Säuren, wässrige Ammoniaklösung).
Konsolidierung.
Die angegebenen Stoffe sind: Kupfer(II)-oxid, Natriumhydroxid, Schwefelsäure, Zucker, Salzsäure, Paraffin, Kaliumnitrat, Glucose, Bariumhydroxid, Stärke, Chlor, Kaliumsulfat, Sauerstoff, Schwefel, Schwefel(VI)-oxid, Zinknitrat, Kupfer(II)bromid, Jod. Teilen Sie diese Substanzen in zwei Gruppen ein: Elektrolyte und Nichtelektrolyte.
Hausaufgaben. § 36
Der mit der Auflösung von Natriumchlorid in Wasser einhergehende Effekt:
A) Wärmeabgabe;
B) Gasfreisetzung;
B) Wärmeaufnahme;
D) Farbänderung.
Ein paar Formeln für Verbindungen, die kein Kristallwasser enthalten:
A) CuSO4. 5H2O und FeSO4;
B) FeSO4 und CuSO4;
B) CuSO4 und FeSO4. 7H2O;
D) FeSO4. 7H2O und CuSO4. 5H2O.
Die Lösungstheorie von Van't Hoff, Arrhenius, Ostwald -
A) körperlich;
B) chemisch;
B) physikalisch-chemisch.
Calciumsulfat - je nach Löslichkeit in Wasser, Stoff-
A) gut löslich;
B) schwer löslich;
C) praktisch unlöslich.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Konzept und seiner Definition her.
| Definition |
|
| Ungesättigte Lösung Kristallhydrat | A) eine Lösung, in der sich der Stoff bei einer bestimmten Temperatur nicht mehr löst; B) es handelt sich um eine Lösung, in der sich ein Stoff nur bei steigender Temperatur noch lösen kann; C) schwache Verbindungen, die in Lösung vorliegen; D) ein homogenes System bestehend aus Partikeln einer gelösten Substanz, einem Lösungsmittel und den Produkten ihrer Wechselwirkung; E) eine Lösung, in der bei einer bestimmten Temperatur weniger gelöster Stoff vorhanden ist als in der gesättigten Lösung; E) Salz, das Wasser enthält. |
Der mit der Auflösung von Schwefelsäure in Wasser einhergehende Effekt:
A) Wärmeabgabe;
B) Gasfreisetzung;
B) Wärmeaufnahme;
D) Farbänderung.
Ein paar Formeln für kristallwasserhaltige Verbindungen:
A) CuSO4. 5H2O und FeSO4;
B) FeSO4 und CuSO4;
B) CuSO4 und FeSO4. 7H2O;
D) FeSO4. 7H2O und CuSO4. 5H2O.
Der Auflösungsprozess ist laut D.I. Mendelejew:
A) körperlich;
B) chemisch;
B) physikalisch-chemisch.
Bariumsulfat - nach Löslichkeit in Wasser, Substanz -
A) gut löslich;
B) schwer löslich;
C) praktisch unlöslich.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Konzept und seiner Definition her.
| Definition |
|
| Gesättigte Lösung Übersättigte Lösung | A) eine Lösung, in der sich der Stoff bei einer bestimmten Temperatur nicht mehr löst; B) es handelt sich um eine Lösung, in der sich ein Stoff nur bei steigender Temperatur noch lösen kann; C) schwache Verbindungen, die in Lösung vorliegen; D) ein homogenes System bestehend aus Partikeln einer gelösten Substanz, einem Lösungsmittel und den Produkten ihrer Wechselwirkung; E) eine Lösung, in der bei einer bestimmten Temperatur weniger gelöster Stoff vorhanden ist als in der gesättigten Lösung; E) Salz, das Wasser enthält. |
„Ionenaustauschreaktionen“ – Bedingungen für das Auftreten von Ionenaustauschreaktionen. Unlösliche Stoffe. Reaktion. Eine Neutralisationsreaktion ist eine Reaktion zwischen einem Stoffpaar. Geben Sie die Gleichung für die Ionenaustauschreaktion an. Prüfen. Wasser. Jeder Stoff in der Reihe ist ein Elektrolyt. Schreiben Sie eine vollständige Ionengleichung. Austauschreaktionen. Reaktionen. Entfernen Sie den Überschuss.
Ionen (nach Zusammensetzung). Positiv geladene Ionen. Gründe. Mehrbasische Säuren. Grundprinzipien der Theorie der elektrolytischen Dissoziation. Kationen. Der Prozess des Elektrolytabbaus. Elektrolyte, die in Kationen und Anionen zerfallen. Ionen. Gleichungen der elektrolytischen Dissoziation. Gleichungen der elektrolytischen Dissoziation von Stoffen.
„Elektrolytische Dissoziation von Salzen“ – Anwendung von Salzen. Chemische Eigenschaften Salze 1. Metall + Salz 2. Salz + Alkali 3. Salz + Säure 4. Salz + Salz. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Was ist eine Base im Lichte der Theorie der elektrolytischen Dissoziation? Klassifizierung von Salzen nach Zusammensetzung. Phenolphthaleinlösung Notieren Sie die molekularen und Ionengleichungen mögliche Reaktionen.
„Elektrolytische Dissoziation“ – Der Mechanismus der Dissoziation von Stoffen. Gießen Sie Wasser in das zweite Reagenzglas und geben Sie einen Teil der Lösung aus dem ersten Reagenzglas hinzu. Salze dissoziieren in Metallionen und einen sauren Rest + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4. Basen dissoziieren in Metallionen und Hydroxidionen + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH.
„Anode und Kathode“ – t – Elektrolysezeit, Sek. Anionen oxidieren nicht. Die Anode ist löslich (aktiv) und besteht aus Cu, Ag, Zn, Ni, Fe usw. F – Faraday-Konstante = 96500 C. Metalle. Anionen F. Prozesse an der Anode 3-4. Elektrolyse. Elektroden. Prozesse an der Kathode 2. Die Anode ist löslich. Anwendung der Elektrolyse. E ist die äquivalente Masse der Substanz.
„Theorie der elektrolytischen Dissoziation“ – Arten von Ionen. Nicht-Elektrolyte ( wässrige Lösungen Führen Sie keine elektrischen Arbeiten durch aktuell). Alle lösliche Säuren, Basen (Laugen) und Salze. Der moderne Inhalt von TED lässt sich auf vier Hauptbestimmungen reduzieren. Svante Arrhenius. Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation (ED). Der Prozess der Zerlegung des Elektrolyten in Ionen wird als elektrolytische Dissoziation (ED) bezeichnet.
Regeln zum Aufstellen von Gleichungen für die elektrolytische Dissoziation von Stoffen
Der Prozess der Zerstörung oder Auflösung eines Elektrolyten in Ionen wird als elektrolytische Dissoziation bezeichnet. Die Bestandteile gebrochener Moleküle oder Kristalle sind geladene Teilchen. Sie werden Ionen genannt.
Ionen können negativ oder positiv sein. Positive Ionen werden als Kationen bezeichnet, negative Ionen als Anionen.
Lösungen von Stoffen, deren Moleküle oder Kristalle in IONEN zerfallen (dissoziieren) können, können elektrischen Strom leiten. Deshalb werden sie Elektrolyte genannt. Der Prozess der elektrolytischen Dissoziation wird oft einfach als Dissoziation bezeichnet.
Der Auflösungsprozess eines Stoffes unterscheidet sich von der Dissoziation dadurch, dass beim Auflösen die Partikel des Stoffes gleichmäßig zwischen den Molekülen des Lösungsmittels (Wasser) über das gesamte Volumen der Lösung verteilt werden und beim Dissoziationsprozess die Partikel von die Substanz (Kristalle oder Moleküle) zerfällt in ihre Bestandteile.
Daher dissoziiert ein Stoff bei guter Löslichkeit nicht immer gut.
Es gibt Stoffe, deren Moleküle oder Kristalle leicht in Ionen zerfallen. Sie werden starke Elektrolyte genannt.
Starke Elektrolyte:
Die Dissoziation starker Elektrolyte erfolgt irreversibel
Es gibt Stoffe, deren Moleküle oder Kristalle nicht leicht in Ionen zerfallen. Sie werden schwache Elektrolyte genannt.
Schwache Elektrolyte:
Die Dissoziation schwacher Elektrolyte erfolgt reversibel, das heißt, die beim Zerfall des Moleküls entstehenden Ionen verbinden sich wieder und bilden das ursprüngliche Molekül. Die Reversibilität der Reaktion wird durch Pfeile in verschiedene Richtungen dargestellt: ↔für schwache Elektrolyte Rückschlag(Assoziation) überwiegt den Zerfall von Molekülen in Ionen.
1. Dissoziation starker Elektrolyte
Bei der Dissoziation von Säuren zerfallen ihre Moleküle immer in positiv geladene Wasserstoffionen H und negativ geladene Ionen Säurerückstände.
Betrachten wir die Dissoziationsgleichung für die Säure eines starken Elektrolyten. (Videolektion)
Bei der Dissoziation von Basen zerfallen ihre Moleküle immer in positiv geladene Metall-Nionionen und negativ geladene Hydroxid-Ionen (OH-).
2. Betrachten wir die Dissoziationsgleichung einer Base – eines starken Elektrolyten (Videolektion).
3. Bei der Dissoziation von Salzen zerfällt ihr Molekül immer in positiv geladene Metallionen und negativ geladene nichtsaure Reste.
Betrachten wir die Dissoziationsgleichung für Salz, einen starken Elektrolyten. (Videolektion)
4. Erstellen einer Gleichung für die Dissoziation eines Salzes, bei dem der Säurerest aus einem Element besteht (Chlorid (C1), Sulfide ( S ), unterscheidet sich von den Gleichungen, in denen Salzmoleküle zwei Elemente im Säurerest haben. (Videolektion)
5. Dissoziation schwacher Elektrolyte(Videolektion)
Die Dissoziation mehrbasiger Säuren schwacher Elektrolyte in Ionen erfolgt allmählich (schrittweise). In diesem Fall werden in jeder Dissoziationsstufe ein Wasserstoffion H und negativ geladene Ionen saurer Reste gebildet. Betrachten wir die Dissoziationsgleichung einer Säure – eines schwachen Elektrolyten (H 2 CO 3)
6 Zweite Stufe der Dissoziation HCO 3 - ↔ H + + CO 3 -
Die Anzahl der Dissoziationsstufen einer Säure – eines schwachen Elektrolyten – ist gleich der Anzahl der Wasserstoffatome H in ihrem Molekül.
Die Dissoziation schwacher Elektrolyte von Polysäurebasen in Ionen erfolgt allmählich (stufenweise). In diesem Fall wird in jeder Dissoziationsstufe 1 Hydroxidion (OH-) gebildet (Videolektion).
Solche Basen enthalten meist mehrere OH-Gruppen. Betrachten wir die Dissoziationsgleichung einer Base – eines schwachen Elektrolyten Mg(OH)2
Erstes Stadium der Dissoziation
Mg (OH) 2 ↔ MgOH + + OH -
Die Anzahl der Dissoziationsstufen einer Base – eines schwachen Elektrolyten – ist gleich der Anzahl der OH-Gruppen in ihrem Molekül. (Videolektion)
Die Gleichungen für die Dissoziation von Salzen schwacher Elektrolyte in Ionen werden in einem Schritt geschrieben. Dabei entstehen positiv geladene Metall-IONEN und negativ geladene IONEN des sauren Restes. Betrachten wir die Dissoziationsgleichung von Salz – einem schwachen Elektrolyten Ca 3 (PO 4) 2
Ca 3 (PO 4) 2 ↔ 3Ca 2+ + 2PO 4 3- (Videolektion)
Reaktionen auf Experimente (Videolektion)
1. Ionenaustauschreaktionen mit Gasentwicklung
Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + H 2 O + 2NaCl
2. Ionenaustauschreaktionen, die zur Bildung hell gefärbter Salze führen
FeCl 3 + 3KNCS= Fe(NCS) 3 + 3KCl
BaCl 2 + K 2 CrO 4 = BaCrO 4 ↓+ 2KCl
NiSO 4 + 2NaOH = Ni(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
3. Neutralisierungsreaktion
NaOH + HCl = NaCl + H2O
4. Änderung der Elektrolytdissoziation bei verschiedenen Temperaturen
Komplexe Verbindungen dissoziieren in Ionen der Innen- und Außensphäre, zum Beispiel:
Cu 3 [Cr (CN) 6 ] 2 = 3Cu 2+ + 2 [ Cr (CN) 6 ] 3-
I 2 = 2+ +2I -
rÜbung zur eigenständigen Lösung:
Schreiben Sie die Dissoziationsgleichungen für komplexe Verbindungen:
H 2, 2 (SO) 4, Ca, Mg 3 [Al (CN) 6] 2.
[ Cr (CN) 4 ] - 0 + CN - (1. Stufe)
[ Cr (CN) 3 ] 0 + + CN – (2. Stufe)
[ Cr (CN) 2 ] + 2+ + CN - (3. Stufe)
[Cr (CN)] 2+ Cr 3+ + CN - (4. Stufe)
________________________________________________________________
Zusammenfassende Gleichung:
[Cr (CN) 4 ] - Cr 3+ + 4CN -
Die Stabilität komplexer Ionen (Komplexe) wird anhand der Stabilitätskonstante oder Instabilitätskonstante des komplexen Ions beurteilt:
Für die 2. Stufe hat die Instabilitätskonstante die Form:
[ + ] * · [ CN- ] *
[[Cr (CN) 3 ] 0 ] *
· hier sind die Werte drin eckige Klammern- Gleichgewicht molare Konzentrationen Ionen (mol/l).
Wie größerer Wert Je höher die Instabilitätskonstante, desto weniger stabil ist das Komplex-Ion.
Der Kehrwert der Instabilitätskonstante wird Stabilitätskonstante genannt. Je höher sein Wert, desto stabiler ist das Ion:
[ [Cr(CN)3] ] 0
[ + ] ·
II.8. Herstellung einiger komplexer Verbindungen:
1. AgBr + 2 Na 2 S 2 O 3 à Na 3 + NaBr
Natriumdithiosulfatoargenat (I)
Fügen Sie dem Silberbromid-Niederschlag Natriumthiosulfatlösung hinzu. Es wird eine Salzauflösung beobachtet. Das Ergebnis ist eine komplexe Verbindung.
2. Geben Sie eine Lösung aus 10 %iger Ammoniumhydroxidlösung zum frisch hergestellten Silberchlorid-Niederschlag. Der Niederschlag löst sich auf. Die Reaktion verläuft nach der Gleichung:
AgCl + 2 NH 4 OH à Cl + 2 H 2 O
Tetraamminsilberchlorid (1)
Diese komplexe Verbindung kann beispielsweise durch zerstört werden Salpetersäure:
Cl + 2 HNO 3 à 2 NH 4 NO 3 + AgCl I
Cl - + 2 H + à 2 NH 4 + + AgCl I
p Das Ammoniumkation, das als Komplex dargestellt werden kann, ist stabiler als der Tetraammin-Silber(I)-Komplex. Seine Instabilitätskonstante ist kleiner und seine Stabilitätskonstante ist größer.
3. Wenn ein brauner Niederschlag von Silber(I)-oxid in einer Ammoniaklösung gelöst wird, entsteht eine farblose Lösung einer komplexen Verbindung von Tetraamin-Silber(I)-hydroxid-Hydroxid:
Ag 2 O + 4 NH 4 OH à 2 OH + 3 H 2 O
4. Herstellung von Kupferkomplexverbindungen (+2) – Ammoniak aus unlöslichem Kupferhydroxid (+2) und Kupferhydroxysulfat (+2). Die Farbe der resultierenden Lösungen ist dunkelblau, sehr satt. Bei der Reaktion werden frisch aufbereitete Sedimente verwendet:
A) CuSO 4 + 2 NaOH à Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + NH 4 OH à (OH) 2
Tetraammin-Kupfer(+2)-hydroxid
B) 2 CuSO 4 + 2 NH 4 OH à (CuOH) 2 SO 4 ↓ + (NH 4) 2 SO 4
Kupferhydroxysulfat (+2)
(CuOH) 2 SO 4 + 6 NH 4 OH + (NH 4) 2 SO 4 à 2 SO 4 + 8 H 2 O
Gesamt: CuSO 4 + + 4 NH 4 OH à SO 4+ 4 H 2 O
Tetraaminkupfer(+2)sulfat
