Wie man aus 92 chemischen Elementen ein Universum erschafft. Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle. Gruppenverteilung

Handel im Mittelalter Aufgabe für die erste Option: Arbeiten Sie mit dem Text von Absatz 1 § 14 und finden Sie Beweise dafür, dass die Handelstätigkeit im Mittelalter schwierig und gefährlich war. Aufgabe für die zweite Option: Arbeiten Sie mit dem Text von Absatz 2. § 14, finden Sie Beweise dafür, dass die Handelstätigkeit im Mittelalter profitabel war.

Der Handel war schwierig und gefährliches Geschäft riesige undurchdringliche Wälder, in denen sie jagten“ edle Räuber"; die Straßen sind eng und schlecht; unpassierbarer Schlamm; „Was vom Karren fiel, war verloren“; Pflichten für Reisen durch die Besitztümer der Feudalherren; Brücken auf trockenen Standorten; Staubgebühr; falsche Leuchtfeuer.

Die Handelstätigkeit im Mittelalter war profitabel. Trennung des Handwerks von Landwirtschaft Entwicklung profitabler Handel: zwischen Stadt und Land; zwischen Städten und Ländern Die Entstehung einer Gewerkschaft (Zunft) Zwei Handelszentren in Europa Südlicher Handel mit östlichen Ländern Mittelmeer. Austausch von Luxusgütern gegen Edelmetalle. Zentren: Venedig, Genua Nördlicher Handel mit Ländern vor der Küste des Nordens und Ostsee. Austausch von im Haushalt benötigten Gütern. Zentren: Brügge, London, Hansestädte. Messen - Zentren internationaler Handel

Englische Waren kamen an: Wolle, Zinn, Blei-Champagner. Entlang der Rhone und der Saone lieferten italienische Kaufleute orientalische Waren. Entlang der Schelde und der Maas wurden Stoffe aus Flandern geliefert. Gute Qualität Deutsche Händler nutzen das aus Flussrouten Elbe, Donau und Rhein brachten sie Pelze und Metallprodukte. Entlang der Laura und der Seine brachten französische Kaufleute Stoffe und Wein

Hausaufgaben 1. § 14, 15 Verfassen Sie gemeinsam mit einem Klassenkameraden einen Dialog zwischen einem einheimischen Stadtbewohner und einem Bauern, der in die Stadt ziehen möchte, über die Vorteile und Schwierigkeiten des Lebens in der Stadt. 2. § 14, 15 Forschung durchführen: klären durch erklärendes Wörterbuch die Bedeutung der Wörter „bankrott“ und „Bankrott“ und geben Hinweise auf ihre Entstehung. 3. § 14, 15, Fragen und Aufgaben zum Absatz.

MBOU „Maslovopristanskaya Sekundarstufe allgemein bildende Schule Region Belgorod Bezirk Shebekinsky“

Geschichtsunterrichtsplan Antike Welt zum Thema:
„Olympische Spiele in der Antike“

Lehrer für Geschichte und Sozialkunde:
Slyadzevskaya Irina Sergeevna

Unterrichtsart: Neues Material lernen
Der Zweck der Lektion:
1. pädagogisch:
Stellen Sie den Schülern die Geschichte der antiken Ersten vor und enthüllen Sie sie Olympische Spiele.
Bei den Schülern die Fähigkeit zur Ausführung entwickeln Vergleichsmerkmale Antike und Neuzeit.
2. Entwicklung:
Bei den Schülern die Fähigkeiten des Denkens und Vergleichens sowie die Fähigkeit zu entwickeln, Haupt- und Nebensächlichkeiten zu finden.
Weiterentwickeln unabhängige Arbeit mit einem Lehrbuch.
Förderung der Entwicklung von Fähigkeiten wie z. B. der Arbeit mit historische Quellen, mit zusätzlichen Illustrationen, sowie der Fähigkeit zum aktiven Auswendiglernen historische Daten und Veranstaltungen.
3. pädagogisch:
Wecken Sie die Neugier auf das Thema Geschichte.
Zeigen Sie den Schülern die Bedeutung der antiken Olympischen Spiele.
Wecken Sie Interesse am Führen gesundes Bild Leben.
Unterrichtsplan:
ICH. Zeit organisieren. (1 Minute)

II. Wissen aktualisieren (4 Min.)

III. Neues Material lernen (20 Min.)

IV. Praktische Aufgabe. (10 Minuten)

V. Hausaufgaben (3 Min.)

VI. Betrachtung. (2 Minuten)

VII. Zusammenfassung der Lektion. (5 Minuten)

Während des Unterrichts:

Leute, wir lernen weiter mit euch Antikes Griechenland. Und wir können antworten, dass Sportspiele das beliebteste Spektakel der Griechen waren.
Heute werden wir lernen neues Thema das sind die „Olympischen Spiele der Antike“. Der Zweck unserer Lektion besteht darin, die Geschichte der Entstehung und Durchführung der Olympischen Spiele zu betrachten vergleichende Analyse alte Spiele mit modernen.
Die Olympischen Spiele fanden erstmals im Jahr 776 v. Chr. statt. e. Während der Spiele blieben alle Krieger stehen. Die Straßen wurden sicherer und viele konnten problemlos nach Olympia gelangen. Olympia war der wichtigste Austragungsort der Spiele. (Auf der Karte anzeigen). An den Spielen konnten nur Männer teilnehmen. Frauen wurden verboten. Außerdem konnten nur freie Griechen am Wettbewerb teilnehmen. Den Gewinnern der Spiele wurden Lorbeerkränze verliehen.
Merken wir uns also gemeinsam, wo und wann die Olympischen Spiele zum ersten Mal stattfanden.

Im Jahr 392 n. Chr. Die letzten Olympischen Spiele der Antike fanden statt, später verbot Kaiser Theodosius I. sie aus religiösen Gründen und nannte sie heidnisch.
ZU Ende des 19. Jahrhunderts Jahrhundert schlug Baron Pierre de Coubertin die Wiederaufnahme der Olympischen Spiele vor. Und erst 1984 wurden die Spiele wieder aufgenommen. Die allerersten Olympischen Spiele der Neuzeit fanden 1896 in Griechenland statt.

Lassen Sie uns antworten: Wann fanden die Olympischen Spiele der Neuzeit statt?

Leute, die olympische Bewegung hat auch ihre eigenen Auszeichnungen, Symbole, Mottos, Flaggen und Embleme. Zu den olympischen Auszeichnungen zählen verschiedene Diplome und Medaillen: Gold, Silber und Bronze. Das Hauptsymbol der Olympischen Spiele ist natürlich das Entzünden der olympischen Flamme. Dieses Ritual ist obligatorisch.
Wie liefern wir heutzutage Feuer? Wer kann diese Frage beantworten?

Das olympische Motto lautet „Schneller, höher, stärker“. Was denkt ihr? moderne Zeiten Wird dieses Motto verwendet?

Außerdem gibt es die olympische Flagge (auf der Tafel zeigen oder präsentieren). Lassen Sie uns herausfinden, was es bedeutet. weißer Hintergrund, es hat fünf Kontinente. (Europa, Afrika, Amerika, Asien, Australien). Warum sind Ihrer Meinung nach die Ringe auf der Flagge ineinander verschlungen? (Einheit aller Sportler der Welt)
Leute, welche Sportarten kennt ihr? Welche zwei Arten von Olympischen Spielen gibt es? Wann und wo finden die nächsten Sportspiele statt? Nennen wir die Symbole der Olympischen Spiele?
Bei Spielen muss ein Maskottchen anwesend sein. Z.B. 1980 fanden in Moskau die Olympischen Spiele statt und das Symbol war das Bärenjunge Mischa.
Wie viele von Ihnen wissen, in welchen anderen Städten die Olympischen Spiele stattfanden?
Fassen wir also die Ergebnisse in einer Vergleichstabelle zusammen.

Antike Spiele
Spiele unserer Zeit

1.
2.
3.
.

Betrachtung

Leute, schreibt auf die Blätter, die auf der Kante eures Schreibtisches liegen, zwei bis drei Sätze von dem, woran ihr euch heute im Unterricht erinnert.

Hausaufgaben
Entwerfen Sie ein Maskottchen für die Olympischen Winterspiele 2014 in Sotschi.

Und jetzt vergeben wir Noten für die Arbeit im Unterricht und jeder erhält sein „ Lorbeerkranz" - so die Einschätzung des Magazins.

Literatur:
1. Mythen der Völker der Welt. M.,: Sowjetische Enzyklopädie, 1988, T 2, S. 252.
2. Raslanova O.V. Unterrichtsbasierte Entwicklungen zur Geschichte der Antike. M.,: Vako, 2004.
3. Saplina E.V., Lyapustin B.S., Saplin A.I., Geschichte der Antike 5. Klasse, 2001, Bustard.
4. Vigasin A.A., Goder G.I. Geschichte der antiken Welt. Lehrbuch, M., 2011
5. Bylyeva V., Lupoyadov V.N., Semenikhina I.V. Geschichte der antiken Welt. Ein Handbuch für Geschichtslehrer: 5. Klasse.

Haben Sie sich jemals gefragt, was Autos, Raketen und beispielsweise Hamburger gemeinsam haben? Sie bestehen aus den gleichen 92 chemische Elemente... genau wie du! Und im Allgemeinen alles im Universum! Buch " Wie man aus 92 chemischen Elementen ein Universum erschafft" ist ein atemberaubender Leitfaden zum Periodensystem, der Ihnen verrät, woraus die Welt besteht. Von nun an werden Sie es sich ansehen Periodensystem ganz andere Augen...

Leitfaden für Eltern:
Das Buch „How to Make a Universe from 92 Chemical Elements“ wurde mit Unterstützung des Polytechnischen Museums veröffentlicht – einem der wichtigsten Wissenschaftsmuseen Frieden. Das Polytechnische Museum unterstützt die wichtigsten und interessantesten Kinderbücher, die beim Lernen helfen die Umwelt, enthüllen Sie die Geheimnisse der Natur und lehren Sie, Wissenschaft und Technologie zu verstehen. Diese Enzyklopädie richtet sich an Kinder ab 10 Jahren, ist aber auch ein interessanter Ratgeber für Eltern, weshalb wir empfehlen, das Buch gemeinsam zu lesen. Wunderschöne Illustrationen, fesselnde Erzählung und Qualität des Buches ...

Haben Sie sich jemals gefragt, was Autos, Raketen und beispielsweise Hamburger gemeinsam haben? Sie bestehen aus den gleichen 92 chemischen Elementen... genau wie Sie! Und im Allgemeinen alles im Universum! „How to Make a Universe from 92 Chemical Elements“ ist ein atemberaubender Leitfaden zum Periodensystem, der Ihnen verrät, woraus die Welt besteht. Von nun an werden Sie das Periodensystem mit ganz anderen Augen betrachten...

Leitfaden für Eltern:
Das Buch „How to Make a Universe from 92 Chemical Elements“ wurde mit Unterstützung des Polytechnischen Museums, einem der wichtigsten wissenschaftlichen Museen der Welt, veröffentlicht. Das Polytechnische Museum unterstützt die wichtigsten und interessantesten Kinderbücher, die helfen, die Welt um uns herum zu verstehen, die Geheimnisse der Natur zu enthüllen und uns das Verständnis von Wissenschaft und Technologie beizubringen. Diese Enzyklopädie richtet sich an Kinder ab 10 Jahren, ist aber auch ein interessanter Ratgeber für Eltern, weshalb wir empfehlen, das Buch gemeinsam zu lesen. Wunderschöne Illustrationen, eine faszinierende Erzählung und die Qualität des Buches machen es für Ihr Kind unverzichtbar. Und interessante Informationen zu Chemie, Physik und mehr Naturwissenschaften Sie werden es nirgendwo anders finden!

Highlights des Buches:
Das Buch ist ein neuer Ansatz für Kinderenzyklopädien und wurde speziell für Kinder erstellt, die an einen riesigen Informationsfluss gewöhnt sind.
Große Menge Faszinierende Informationen über physikalische Elemente werden in Form von Diagrammen dargestellt.
Die Enzyklopädie besteht nicht aus solider Text, und von Vergleichstabellen, Grafiken, Diagramme, Diagramme und Zeichnungen zur besseren Wahrnehmung und Aufnahme von Informationen.
Das Buch ist mehr als modern; es ist bereit, Internetressourcen in Bezug auf Klarheit und Zugänglichkeit der Informationen zu ersetzen.
Interessanter Text, historische Informationen, viele faszinierende Informationen über einzigartige chemische (und andere) Entdeckungen ...
Das Buch „Wie man aus 92 chemischen Elementen ein Universum macht“ ist ein ausgezeichnetes Geschenk zum Kindergeburtstag oder Schulferien, oder Abschluss!

DIESES BUCH…

...erzählt, wie chemische Elemente, die sich miteinander verbinden, eine Vielzahl von Substanzen bilden, aus denen alles um uns herum (und im Allgemeinen alles im Universum) besteht. Das Buch besteht aus vier Kapiteln, kann aber von überall gelesen werden. Allerdings ist es immer noch besser, mit den ersten Seiten zu beginnen, um besser zu verstehen, was als nächstes gesagt wird. Am Ende wirst du finden kurzes Wörterbuch chemische Begriffe und Konzepte.

DAS IST ELEMENTAR!

In diesem Buch geht es um chemische Elemente. Es gibt nicht so viele davon, aber alles, was uns umgibt, besteht aus ihnen. Unsere ganze Welt besteht aus ihnen. Das ganze Universum. Übrigens bestehen auch DU aus ihnen! Aus chemischer Sicht kann ein Element nicht in mehrere Elemente zerlegt werden einfache Substanzen. Mit anderen Worten, das beteiligte Element chemische Reaktion WENIGER kompliziert geht es nicht. Es kann nur noch komplexer werden (z. B. Teil werden). chemische Verbindung- ein Stoff, der aus mehreren Elementen besteht).

Jedes chemische Element besteht aus mikroskopisch kleinen Teilchen, die Atome genannt werden. Atome wiederum bestehen aus Elementarteilchen: Protonen, Neutronen und Elektronen. Jedes Element besteht aus nur einer Atomart mit der gleichen Anzahl an Protonen und Elektronen.

Ein Element wird durch die Anzahl der Protonen bestimmt. Wenn zum Beispiel die Atome eines Elements acht Protonen haben, dann ist es Sauerstoff, wenn es neun Protonen hat, ist es Fluor und so weiter. Die Anzahl der Protonen entspricht der Ordnungszahl des Elements. Alle Elemente sind im Periodensystem systematisiert.

Die Ordnungszahl eines Elements in der Tabelle stimmt mit seiner Ordnungszahl überein. Wasserstoff steht in der Tabelle an erster Stelle (Sauerstoff an achter Stelle).

Gibt es in der Natur wirklich nur 92 Elemente?

Ja und nein. Alle chemischen Elemente mit den Nummern 1 bis 92 kommen tatsächlich auf der Erde vor. Aber es gibt eine Schwierigkeit! Einige von 92 natürliche Elemente sind EXTREM selten. IN Erdkruste enthält nur wenige Gramm Francium (87) und Astatin (85). Manche radioaktive Elemente, wie Technetium (43) und Promethium (61), existierten, als die Erde entstand (vor mehr als 4,5 MILLIARDEN Jahren), sind aber seitdem aufgrund natürlicher Einflüsse fast vollständig verschwunden radioaktiver Zerfall. Auch die Elemente 93 und 94 (Neptunium und Plutonium) kommen in sehr geringen Mengen in der Natur vor. Daher können wir sagen, dass es auf der Erde nur 88 natürliche Elemente gibt ... oder wir können sagen, dass es 94 solcher Elemente gibt. Es hängt alles davon ab, welches Element wir als natürlich betrachten.

Warum 92?

Es gibt mehr als 92 Elemente im Periodensystem. Derzeit Internationale Union theoretische und angewandte Chemie 114 Elemente werden erkannt. Aber Elemente mit Ordnungszahlen 93 und höher kommen in der Natur nicht vor, sie werden in Labors gewonnen. All diese superschwere Elemente sind radioaktiv, und einige von ihnen existierten nur unter Laborbedingungen – in Form mehrerer Atome für den Bruchteil einer Sekunde. Das bedeutet, dass synthetische Elemente in der Regel nicht für praktische Zwecke verwendet werden können, eines davon, Americium (95), jedoch häufig in Rauchmeldern verwendet wird.

PERIODENSYSTEM

Die Position jedes Elements in der Tabelle gibt seine chemische und chemische Zusammensetzung an physikalische Eigenschaften. Das Periodensystem ist ein kurzer Leitfaden zum gesamten Universum, der auf ein Blatt Papier passt.

Gruppenverteilung

Die Elemente im Periodensystem sind in sieben horizontalen Reihen, sogenannten Perioden, und 18 vertikalen Spalten, sogenannten Gruppen, angeordnet. Alle Elemente einer Gruppe haben ein Äußeres Elektronenhülle Atome enthalten die gleiche Anzahl an Elektronen und haben daher ähnliche chemische Eigenschaften. Mehrere Gruppen haben ihre eigenen Eigennamen. Zum Beispiel:

Gruppe 1 – Alkalimetalle

Gruppe 2 – Erdalkalimetalle

Gruppe 11 – Münzmetalle

Gruppe 15 – Pniktogene

Gruppe 16 – Chalkogene

Gruppe 17 – Halogene

Gruppe 18 – Inertgase (Edelgase).

SO VERWENDEN SIE DEN TISCH

Die Elemente sind im Periodensystem nicht willkürlich, sondern streng angeordnet in einer bestimmten Reihenfolge, wodurch wir die Eigenschaften von Elementen beurteilen können. Das Periodensystem hat seinen Namen von seinen horizontalen Zeilen oder Perioden. Periodenelemente sind nicht so miteinander verknüpft wie in vertikalen Spalten oder Gruppen. Chemische Eigenschaften Elemente in einer Periode verändern sich allmählich in Abhängigkeit von der Zunahme der Ordnungszahlen von links nach rechts. Eine Periode kann mit einer Tonleiter verglichen werden: Wenn wir sie von Anfang bis Ende spielen (von Note C bis Note B), unterscheidet sich jede nachfolgende Note geringfügig von der vorherigen. Wenn wir zur nächsten Periode übergehen, beginnt die „Tonleiter“ wieder mit der Note C, aber auf einer anderen Oktave. Es gibt zwei Folgen von Elementen mit sehr ähnlichen Eigenschaften. Eine Sequenz enthält die Elemente 57–71, sogenannte Lanthaniden, die andere enthält die Elemente 89–103, Actiniden. Elemente mit Ordnungszahlen größer als 103 werden Transactinoide genannt. Große Gruppe Die Metalle in der Mitte des Periodensystems werden Übergangselemente genannt, weil sie den Übergang zwischen Gruppe 2 links und Gruppe 13 rechts darstellen.

Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle

Alle chemischen Elemente können in Metalle und Nichtmetalle unterteilt werden. Die meisten Elemente sind Metalle. Metalle haben Folgendes Unterscheidungsmerkmale: Sie glänzen, sie leiten Wärme und Elektrizität gut (solche Stoffe nennt man Leiter), sie sind plastisch (sie können in jede beliebige Form gebracht werden) und formbar (sie können zu dünnen Drähten gezogen werden). Bei Zimmertemperatur Metalle sind normalerweise hart, obwohl Sie wahrscheinlich bereits wissen, dass es eines gibt flüssiges Metall. Das ist Quecksilber. Nichtmetalle sind schlechte Wärme- und Stromleiter. Bei Raumtemperatur können sie fest, flüssig oder gasförmig sein. Normalerweise glänzen sie nicht und sind weder plastisch noch zähflüssig. Halbmetalle (oder Metalloide) nehmen eine Zwischenstellung zwischen Metallen und Nichtmetallen ein. Im Periodensystem werden Metalle und Nichtmetalle durch eine leiterartige Linie getrennt, die unter Bor (5) beginnt und zwischen Polonium (84) und Astat (85) endet. Links der Leiter befinden sich Metalle, rechts Nichtmetalle. Viele Elemente, die diese Linie berühren, gelten als Halbmetalle.

Wer hat das Periodensystem erfunden?

Dmitri Mendelejew (1834 – 1907)

Das Periodensystem der chemischen Elemente wurde vom russischen Chemiker Dmitri Mendelejew zusammengestellt. Er öffnete periodisches Gesetz, wonach die Eigenschaften chemischer Elemente periodisch von ihnen abhängen Atommasse. Mendelejew gruppierte Elemente mit ähnlichen Eigenschaften, erstellte sein berühmtes Periodensystem und beließ es dabei Freie Plätze für Elemente, die zu diesem Zeitpunkt noch nicht entdeckt wurden. 1869 präsentierte der Wissenschaftler seinen Tisch der Russischen Chemischen Gesellschaft. Heute sind die von Mendelejew vorhergesagten Elemente bereits entdeckt und haben ihren Platz im Periodensystem eingenommen.

Chemische Komponenten

Alle Stoffe im Universum bestehen aus chemischen Elementen Periodensystem, die Elemente können jedoch in vielfältigen Kombinationen miteinander kombiniert werden.

Atome, Moleküle und Verbindungen

Manchmal existieren die Atome eines Elements für sich allein und gehen keine Bindungen untereinander ein. Zu diesen Elementen zählen beispielsweise Inertgase. Manchmal werden Atome zu kleinen Gruppen zusammengefasst – Molekülen. Die Moleküle vieler Gase bestehen aus zwei Atomen (O2, N2 und H2), die Moleküle anderer Elemente bestehen aus drei oder mehr Atomen (P4 und S8 – Phosphor und Schwefel). Die Atome, aus denen Moleküle bestehen, sind durch eine kovalente Bindung miteinander verbunden, die entsteht, wenn zwei Atome eine Verbindung haben gemeinsames Paar Elektronen. Die allermeisten Stoffe bestehen aus Molekülen von Atomen gebildet verschiedene chemische Elemente. Darüber hinaus gibt es in jeder spezifischen Verbindung eine genau definierte Anzahl von Elementatomen. Wasser ist beispielsweise eine Verbindung, die IMMER aus zwei Wasserstoffatomen besteht, die mit einem Sauerstoffatom (H2O) verbunden sind. Die Atome in einem Wassermolekül sind miteinander verbunden gemeinsame Elektronen, was bedeutet, dass Wasser eine kovalente Verbindung ist.

Ionen

Es gibt eine andere Art von Bindung, bei der Atome ihre Elektronen nicht „teilen“, sondern ein Atom sein Elektron (oder mehrere Elektronen) auf ein anderes überträgt. Alle Atome sind elektrisch neutral, weil sie die gleiche Anzahl positiv geladener Protonen und negativ geladener Elektronen haben. Wenn ein Atom jedoch ein Elektron verliert oder hinzugewinnt, ist es nicht mehr neutral. Ein Atom, das ein Elektron verliert, wird positiv geladen. Ein Atom, das ein Elektron aufgenommen hat, wird negativ geladen. Solche geladenen Atome nennt man Ionen. Ladungen mit entgegengesetztem Vorzeichen ziehen sich gegenseitig an und es entsteht eine Ionenbindung. Ein Beispiel für eine ionische Verbindung ist Salz oder Natriumchlorid (NaCl), mit dem sich ein positives Natriumion verbindet negatives Ion Chlor Verbindungen aus Metallen und Nichtmetallen sind oft ionisch. Die Art der chemischen Bindung bestimmt zusammen mit der Anordnung der Atome in einem Molekül oder einer Substanz die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Substanzen und damit ihre Anwendungen. Zum Beispiel, ionische Bindungen- daher sehr langlebig ionische Verbindungen haben hohe Temperatur schmelzen und kochen. Sie können dort eingesetzt werden, wo es auf eine hohe Hitzebeständigkeit ankommt, beispielsweise beim Bau von Schmelzöfen.

Selbstzentrierter Kohlenstoff

"Das ist was ich bin! Ich bin nur mit mir selbst beschäftigt und brauche niemanden!“ Das ist natürlich übertrieben. Kohlenstoff ist ein Teil davon verschiedene Substanzen Im Gegensatz zu vielen anderen Elementen können sich jedoch Kohlenstoffatome bilden kovalente Bindungen zusammen. Das bedeutet, dass Kohlenstoffatome in der Lage sind, Ketten, Ringe und Kugeln zu bilden. Diese molekulare Verbindungen Kohlenstoff kann aus mehreren Atomen bestehen oder RIESIGE Menge Atome, bis zu mehreren Tausend. Sehr lange Atomketten nennt man Polymere (von Griechische Wörter, was „viele“ und „Teil“ bedeutet). Diesen Ketten werden weitere Elemente hinzugefügt – hauptsächlich Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff, aber auch Schwefel, Phosphor und Halogene. Auf diese Weise entstehen Tausende verschiedener kohlenstoffhaltiger Verbindungen. Diese Verbindungen werden als organisch bezeichnet, weil sie den Stoff darstellen, aus dem lebende Organismen bestehen. Sie werden untersucht organische Chemie. Sie kennen wahrscheinlich viele organische Verbindungen wie Kohlenhydrate (oder Zucker), Fette und Proteine. Dazu gehören auch DNA-Moleküle (Desoxyribonukleinsäure), wie alle anderen lebensnotwendigen Moleküle organische Verbindungen. Dazu zählen viele Kunststoffe, da sie organische Polymere enthalten.