Eigenschaften von Ammoniak unter normalen Bedingungen. Herstellung und Eigenschaften einiger Ammoniake. Allgemeine Konzepte zu Kühleinheiten

– die durchschnittliche handlungsunfähige Konzentration (ICt50) gewährleistet die handlungsunfähige Wirkung von 50 % der Betroffenen;

– durchschnittliche Schwellenkonzentration (PCt50) – verursacht bei 50 % der Betroffenen erste Schädigungssymptome (g min/m3);

- Durchschnitt tödliche Dosis(LDt50) bei Verabreichung in den Magen – führt bei einer einzigen Injektion in den Magen (mg/kg) zum Tod von 50 % der betroffenen Personen.

Um den Grad der Toxizität toxischer Chemikalien mit hautresorptiver Wirkung zu beurteilen, werden die Werte der durchschnittlichen tödlichen Toxodose (LDt50) und der durchschnittlichen Schwellentoxodose (PDt50) verwendet. Maßeinheiten – g/Person, mg/Person, ml/kg.

Die durchschnittliche tödliche Dosis bei einmaliger Anwendung auf der Haut führt bei 50 % der Betroffenen zum Tod.

Physikalisch- Chemische Eigenschaften Ammoniak

Bei der Beurteilung Potenzielle Gefahr Chemikalien müssen nicht nur giftig, sondern auch berücksichtigt werden physikalisch-chemische Eigenschaften Charakterisierung ihres Verhaltens in der Atmosphäre, am Boden und im Wasser. Insbesondere das Wichtigste physikalischer Parameter, die die Art des Verhaltens bestimmt giftige Substanzen Inhalationswirkung bei Emissionen (Verschüttungen) ist die maximale Konzentration seiner Dämpfe in der Luft. In der Industrietoxikologie wird ein Indikator verwendet, der gleichzeitig berücksichtigt toxische Eigenschaften und Flüchtigkeit von Stoffen – Wahrscheinlichkeitskoeffizient einer Inhalationsvergiftung (CVIO). Dieser Koeffizient gleich dem Verhältnis die maximal mögliche Konzentration von Dämpfen eines Stoffes bei 200 °C bis zu seiner tödlichen Konzentration (Tabelle A. 4.1)

Nach einigen seiner Eigenschaften (Siedepunkt -33 °C, kritische Temperatur-132 °C) Ammoniak ähnelt Chlor. Ammoniak kann ebenso wie Chlor bequem in verflüssigter Form gelagert werden. Die Abhängigkeiten von Dampfdruck - Temperatur und dem Anteil der sofort verdampfenden Flüssigkeit in der adiabatischen Näherung, Temperatur für Ammoniak und Chlor, sind sehr ähnlich. Allerdings wird Ammoniak überwiegend als gekühlte Flüssigkeit (in Kühlfahrzeugen) transportiert. Beachten Sie, dass es in den Vereinigten Staaten Pipelines gibt, durch die Ammoniak durch das ganze Land transportiert wird.

Industrielle Bedeutung von Ammoniak und seine Anwendungsgebiete

Bezogen auf die Produktionsmengen nimmt Ammoniak einen der ersten Plätze ein. Weltweit werden jährlich etwa 100 Millionen Tonnen dieser Verbindung produziert. Ammoniak wird zur Herstellung von Salpetersäure (HNO3) verwendet, die zur Herstellung von Düngemitteln und vielen anderen Produkten verwendet wird; stickstoffhaltige Salze [(NH4)2SO4, NH4NO3, NaNO3, Ca(NO3)2], Harnstoff, Blausäure S.

Ammoniak wird auch bei der Herstellung von Soda nach der Ammoniakmethode, in der organischen Synthese und zur Herstellung wässriger Lösungen verwendet ( Ammoniak), die verschiedene Anwendungen finden in Chemieindustrie und in der Medizin. Flüssiges Ammoniak sowie dessen wässrige Lösungen als Flüssigdünger verwendet. Ammoniak ist ein gutes Lösungsmittel für eine große Klasse stickstoffhaltiger Verbindungen. Große Mengen Ammoniak wird zur Ammoniakierung von Superphosphat verwendet.

Die Verdampfung von Ammoniak erfolgt unter Aufnahme einer erheblichen Wärmemenge Umfeld. Daher wird Ammoniak auch als günstiges Kältemittel in industriellen Kühlanlagen eingesetzt. In diesem Fall muss flüssiges Ammoniak die Anforderungen von GOST 6221 - 90 „Technisches flüssiges Ammoniak“ erfüllen. Als Kältemittel wird flüssiges technisches Ammoniak der Klasse A verwendet. Der Wassergehalt sollte 0,1 % nicht überschreiten.

Ammoniak wird auch zur Herstellung synthetischer Fasern wie Nylon und Nylon verwendet. IN Lichtindustrie Es wird zum Reinigen und Färben von Baumwolle, Wolle und Seide verwendet. IN petrochemische Industrie Ammoniak wird zur Neutralisierung saurer Abfälle verwendet, und bei der Herstellung von Naturkautschuk hilft Ammoniak dabei, Latex auf seinem Weg von der Plantage zur Fabrik zu konservieren. In der Stahlindustrie wird Ammoniak zur Nitrierung – Sättigung – eingesetzt Oberflächenschichten Stahl mit Stickstoff, was seine Härte deutlich erhöht.

Allgemeine Regeln für die Konstruktion und den sicheren Betrieb von Ammoniak-Kühlanlagen

Allgemeine Konzepteüber Kühlgeräte

Ein Kühlsystem besteht aus einer Reihe von Teilen, die Kältemittel enthalten und miteinander kommunizieren und einen geschlossenen Kühlkreislauf bilden, in dem Kältemittel zirkuliert, um Wärme zuzuführen und abzuführen.

Kühleinheit – Einheiten, Komponenten und andere Komponenten des Kühlsystems sowie alle für ihren Betrieb erforderlichen Geräte.

Ein Absorptions- (oder Adsorptions-)Kühlsystem ist ein System, in dem durch die Verdunstung des Kältemittels Kälte erzeugt wird. Der Absorber (Adsorber) nimmt Kältemitteldampf auf, der anschließend bei Erwärmung unter Erhöhung des Partialdrucks aus ihm freigesetzt wird und beim Abkühlen unter diesem Druck kondensiert.

Kältemittel (Kältemittel) – wird im Kühlsystem verwendet Arbeitsumfeld, das bei niedrigen Temperaturen und Drücken Wärme aufnimmt und bei höheren Temperaturen und Drücken Wärme abgibt. Mit diesem Prozess geht eine Veränderung einher Aggregatzustand Arbeitsumfeld.

Kühlmittel ist jede Flüssigkeit, die dazu dient, Wärme zu übertragen, ohne ihren Aggregatzustand zu verändern.

Anforderungen an die Hardware-Auslegung von Kühlgeräten

1) Die Kühleinheit muss mit Vorrichtungen ausgestattet sein, die verhindern, dass Tropfen flüssigen Ammoniaks in den Ansaughohlraum der Kompressoren gelangen.

2) Die Verdampfereinheit zur Kühlung des Kühlmittels muss über eine Vorrichtung zur Abtrennung von Flüssigkeitströpfchen aus dem Dampf-Flüssigkeits-Ammoniak-Gemisch und zur Rückführung der abgetrennten Flüssigkeit in den Verdampfer verfügen.

3) Um die flüssige Phase vom bewegten Dampf-Flüssigkeits-Gemisch in Kühlsystemen mit Direktkühlung zu trennen, sind für jeden Siedepunkt Zirkulations- (oder Schutz-)Sammelbehälter vorgesehen, die die Funktionen eines Flüssigkeitsabscheiders vereinen. Zu diesem Zweck dürfen separate Flüssigkeitsabscheider vorgesehen werden, die über Rohrleitungen mit Zirkulations-(Schutz-)Sammelbehältern verbunden sind und nicht die Funktionen eines Flüssigkeitsabscheiders vereinen.

4) Das geometrische Volumen von Umlaufbehältern mit Steigrohr, das die Funktionen eines Flüssigkeitsabscheiders vereint, für jeden Siedepunkt in Pumpenkreisläufen mit unterer und oberer Ammoniakzufuhr zu Kühlgeräten sollte nach den in angegebenen Formeln berechnet werden.

5) Für die Notfall-(Reparatur-)Entfernung von flüssigem Ammoniak aus Kühlgeräten, Apparaten, Behältern und Blöcken sowie zur Entfernung von Kondensat beim Auftauen von Kühlgeräten mit heißen Dämpfen ist es erforderlich, einen Abflussbehälter vorzusehen, der für die Aufnahme von Ammoniak aus den meisten Fällen ausgelegt ist ammoniakintensiver Apparat, Behälter oder Block.

6) Das geometrische Volumen des Entwässerungsbehälters sollte sich aus dem Füllzustand von nicht mehr als 80 % ergeben.

7) Das geometrische Volumen der linearen Behälter von Kühleinheiten sollte nicht mehr als 30 % des gesamten geometrischen Volumens der Kühlgeräte der Räumlichkeiten, des Ammoniakteils von technologischen Geräten und Verdampfern betragen.

8) Bei Kältemaschinen mit dosierter Ammoniakbeschickung ist kein linearer Sammler vorgesehen.

Die flüchtige charakteristische Wasserstoffverbindung des Stickstoffs ist Ammoniak. Von Bedeutung in der anorganischen chemischen Industrie und Anorganische Chemie Ammoniak ist die wichtigste Wasserstoffverbindung des Stickstoffs. Auf seine eigene Art und Weise chemischer Natur es ist Wasserstoffnitrid H 3 N. B chemische Struktur Ammoniaksp 3 -Hybridorbitale des Stickstoffatoms bilden drei σ-Bindungen mit drei Wasserstoffatomen, die die drei Eckpunkte eines leicht verzerrten Tetraeders besetzen.

Der vierte Scheitelpunkt des Tetraeders wird von einem einzelnen Stickstoffelektronenpaar besetzt, das für die chemische Ungesättigtheit und Reaktivität von Ammoniakmolekülen sorgt große Menge elektrisches Moment des Dipols.

Unter normalen Bedingungen ist Ammoniak ein farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es ist giftig: Es reizt die Schleimhäute und eine akute Vergiftung führt zu Augenschäden und Lungenentzündung. Aufgrund der Polarität der Moleküle und der relativ hohen Dielektrizitätskonstante ist flüssiges Ammoniak ein gutes Lösungsmittel. Alkali- und Erdalkalimetalle, Schwefel, Phosphor, Jod sowie viele Salze und Säuren lösen sich gut in flüssigem Ammoniak. Ammoniak ist in Wasser löslicher als jedes andere Gas. Diese Lösung wird Ammoniakwasser oder Ammoniak genannt. Die hervorragende Löslichkeit von Ammoniak in Wasser beruht auf der Bildung intermolekularer Wasserstoffbrückenbindungen.

Ammoniak hat die Haupteigenschaften:

Reaktion von Ammoniak mit Wasser:

NH 3 +HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + +OH -

Wechselwirkung mit Halogenwasserstoffen:

NH 3 +HCl ⇄NH 4 Cl

Wechselwirkung mit Säuren (dadurch entstehen mittel- und saure Salze):

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 Ammoniumphosphat

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 Ammoniumhydrogenphosphat

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4)H 2 PO 4 Ammoniumdihydrogenphosphat

Ammoniak reagiert mit Salzen einiger Metalle zu komplexen Verbindungen – Ammoniak:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Tetraaminkupfersulfat (II)

AgCl+ 2NH 3 → Cl Silberdiamminchlorid (ICH)

Alle oben genannten Reaktionen sind Additionsreaktionen.

Redox-Eigenschaften:

Im Ammoniakmolekül NH 3 hat Stickstoff die Oxidationsstufe -3, kann also bei Redoxreaktionen nur Elektronen abgeben und ist lediglich ein Reduktionsmittel.

Ammoniak reduziert einige Metalle aus ihren Oxiden:

2NH 3 + 3CuO → N 2 +3Cu +3H 2 O

Ammoniak wird in Gegenwart eines Katalysators zu Stickstoffmonoxid NO oxidiert:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO+ 6H 2 O

Ammoniak wird durch Sauerstoff ohne Katalysator zu Stickstoff oxidiert:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

21. Wasserstoffverbindungen von Halogenen. 22. Halogenwasserstoffsäuren.

Halogenwasserstoffe sind farblose Gase mit stechendem Geruch und leicht wasserlöslich. Fluorwasserstoff ist in jedem Verhältnis mit Wasser mischbar. Die hohe Löslichkeit dieser Verbindungen in Wasser ermöglicht die Gewinnung konzentrierter Lösungen.

Beim Auflösen in Wasser dissoziieren Halogenwasserstoffe wie Säuren. HF gehört zu den schwach dissoziierten Verbindungen, was durch die besondere Bindungsstärke erklärt wird. Die übrigen Lösungen von Halogenwasserstoffen werden klassifiziert als starke Säuren. HF – Flusssäure HCl – Salzsäure HBr – Bromwasserstoffsäure HI – Jodwasserstoffsäure

Die Stärke der Säuren in der Reihe HF – HCl – HBr – HI nimmt zu, was durch eine Abnahme der Bindungsenergie in die gleiche Richtung und eine Vergrößerung des Kernabstands erklärt wird. HI ist die stärkste Säure unter den Halogenwasserstoffsäuren.

Die Polarisierbarkeit nimmt zu, da Wasser die Bindung stärker polarisiert, deren Länge größer ist. Salze von Halogenwasserstoffsäuren haben jeweils die folgenden Namen: Fluoride, Chloride, Bromide, Iodide.

Chemische Eigenschaften von Halogenwasserstoffsäuren

In ihrer trockenen Form haben Halogenwasserstoffe auf die meisten Metalle keine Wirkung.

1. Wässrige Lösungen von Halogenwasserstoffen haben die Eigenschaften sauerstofffreier Säuren. Interagieren heftig mit vielen Metallen, ihren Oxiden und Hydroxiden; Sie wirken sich nicht auf Metalle aus, die in der elektrochemischen Spannungsreihe der Metalle nach Wasserstoff stehen. Interagieren Sie mit einigen Salzen und Gasen.

Flusssäure zerstört Glas und Silikate:

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

Daher kann es nicht in Glasbehältern aufbewahrt werden.

2. Bei Redoxreaktionen verhalten sich Halogenwasserstoffsäuren als Reduktionsmittel und die reduzierende Aktivität in der Reihe Cl-, Br-, I- nimmt zu.

Quittung

Fluorwasserstoff entsteht durch die Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf Flussspat:

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF

Chlorwasserstoff entsteht durch direkte Reaktion von Wasserstoff mit Chlor:

Hierbei handelt es sich um eine synthetische Herstellungsmethode.

Die Sulfatmethode basiert auf der Reaktion von konzentrierter Schwefelsäure mit NaCl.

Bei leichter Erwärmung läuft die Reaktion unter Bildung von HCl und NaHSO4 ab.

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

Bei einer höheren Temperatur findet die zweite Stufe der Reaktion statt:

NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

Es ist jedoch unmöglich, HBr und HI auf ähnliche Weise zu erhalten, weil ihre Verbindungen mit Metallen werden bei Wechselwirkung mit konzentrierter Schwefelsäure oxidiert, weil I- und Br- sind starke Reduktionsmittel.

2NaBr-1+2H2S+6O4(k)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O

Bromwasserstoff und Jodwasserstoff werden durch Hydrolyse von PBr3 und PI3 erhalten: PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3 PI3+3H2O=3HI+H3PO3

Ammoniak (NH 3) ist einer der am häufigsten in Industrie und Gewerbe eingesetzten Industriechemikalien.

Ammoniak, warum braucht unser Körper es? Es stellt sich heraus, dass es in allen Organen und Geweben ständig gebildet wird und in vielen ein lebenswichtiger Stoff ist biologische Prozesse, dient als Vorstufe für die Bildung von Aminosäuren und die Nukleotidsynthese. In der Natur entsteht Ammoniak bei der Zersetzung stickstoffhaltiger organischer Verbindungen.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Ammoniak

• Bei Zimmertemperatur Ammoniak ist ein farbloses, reizendes Gas mit einem stechenden, erstickenden Geruch;
• In seiner reinen Form wird es als wasserfreies Ammoniak bezeichnet.
• hygroskopisch (nimmt leicht Feuchtigkeit auf);
• hat alkalische Eigenschaften, ätzend, leicht wasserlöslich;
• lässt sich leicht komprimieren und bildet unter Druck eine klare Flüssigkeit.

Wo wird Ammoniak verwendet?

Etwa 80 % des Ammoniaks werden zur Herstellung von Industrieprodukten verwendet.

Ammoniak wird verwendet Landwirtschaft als Dünger.

Vorhanden in Kühleinheiten zur Reinigung wässriger Zusammensetzungen.

Wird in der Kunststoffproduktion verwendet, Sprengstoffe, Textilien, Pestizide, Farbstoffe und andere Chemikalien.

In vielen Haushalts- und Industriereinigungslösungen enthalten. Ammoniakhaltige Haushaltsprodukte werden unter Zusatz von 5–10 % Ammoniak hergestellt; die Ammoniakkonzentration in Industrielösungen ist höher – 25 %, was sie ätzender macht.

Wie wirkt sich Ammoniak auf den menschlichen Körper aus?

Die meisten Menschen kommen mit Ammoniak in Kontakt es wie Gas einatmen oder Verdunstung. Da Ammoniak in der Natur vorkommt und in Reinigungsmitteln enthalten ist, können diese eine Quelle dafür sein.

Der weit verbreitete Einsatz von Ammoniak in landwirtschaftlichen und industriellen Gebieten führt auch dazu, dass es bei unbeabsichtigten Freisetzungen oder vorsätzlichen Terroranschlägen zu erhöhten Konzentrationen in der Luft kommen kann.

Wasserfreies Ammoniakgas ist leichter als Luft und steigt daher hoch auf, sodass es sich im Allgemeinen verflüchtigt und sich nicht in tiefer gelegenen Bereichen ansammelt. Bei vorhandener Feuchtigkeit (erhöht) relative Luftfeuchtigkeit) verflüssigtes wasserfreies Ammoniak bildet Dampf, der schwerer als Luft ist. Diese Dämpfe können über die Erdoberfläche oder über Tiefland getragen werden.

Wie wirkt Ammoniak?

Ammoniak beginnt sofort nach Kontakt mit Feuchtigkeit auf der Haut-, Augen-, Mundoberfläche zu reagieren. Atemwege und teilweise schleimige Oberflächen und bildet ein stark ätzendes Mittel Ammoniumhydroxid . Ammoniumhydroxid verursacht Gewebenekrose wegen Verstoßes Zellmembranen, führt zur Zellzerstörung. Sobald das Protein und die Zellen abgebaut sind, wird durch eine Entzündungsreaktion Wasser entzogen, was zu weiteren Schäden führt.

Was sind die Symptome einer Ammoniakvergiftung?

Atem. Der Ammoniakgeruch in der Nase ist irritierend und stechend. Der Kontakt mit hohen Ammoniakkonzentrationen in der Luft führt zu einem brennenden Gefühl in Nase, Rachen und Atemwegen. Dies kann zu bronchiolären und alveolären Ödemen sowie zu Atemwegsschäden infolge Atemversagens führen. Das Einatmen geringer Konzentrationen kann zu Husten und Reizungen der Nase und des Rachens führen. Der Geruch von Ammoniak ist ein recht frühes Warnsignal für das Vorhandensein von Ammoniak, aber Ammoniak führt auch zu einer Schwächung des Geruchssinns, was die Fähigkeit verringert, es in der Luft bei geringen Konzentrationen wahrzunehmen.

Kinder, die der gleichen Menge Ammoniak ausgesetzt sind wie Erwachsene, erhalten eine größere Dosis, da die Oberfläche ihrer Lunge im Verhältnis zu ihrem Körper viel größer ist. Darüber hinaus sind sie möglicherweise stärker Ammoniak ausgesetzt kurz- Sie liegen näher am Boden, wo die Dampfkonzentration höher ist.

Kontakt mit Haut oder Augen. Der Kontakt mit geringen Ammoniakkonzentrationen in der Luft oder in Flüssigkeiten kann zu einer schnellen Reizung der Augen oder der Haut führen. Höhere Ammoniakkonzentrationen können zu schweren Verletzungen führen Verbrennungen . Kontakt mit konzentrierten Ammoniakflüssigkeiten wie Industrieflüssigkeiten Waschmittel, kann verursachen Korrosionsschäden, einschließlich Hautverbrennungen, Augenschäden oder Blindheit . Höchster Abschluss Augenläsionen sind möglicherweise eine Woche nach der Exposition nicht sichtbar. Auch der Kontakt mit verflüssigtem Ammoniak kann zu Vergiftungen führen Erfrierung .

Verzehr mit Lebensmitteln. Der Kontakt mit hohen Ammoniakkonzentrationen durch das Verschlucken einer Ammoniaklösung kann zu Schäden an Mund, Rachen und Magen führen.

Eine der wichtigsten verwendeten Chemikalien verschiedene Bereiche Menschliche Aktivität ist Ammoniak. Jedes Jahr wird dieser Stoff hergestellt riesige Mengen- mehr als 100 Millionen Tonnen. Denken Sie einfach an diese Zahl! Es stellt sich sofort die Frage: „Warum wird so viel Ammoniak produziert?“ In diesem Artikel werden wir diese Frage beantworten und auch den Grund für die Beliebtheit von Ammoniak herausfinden.

Eigenschaften von Ammoniak

Die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Ammoniak bestimmen seine Verwendung Diverse Orte. Ammoniak ist gasförmiger Stoff ohne Farbe mit sehr scharfem und unangenehmer Geruch. Der Stoff ist giftig. Bei längerer Einwirkung von menschlicher Körper kann zu Schwellungen und Schäden an verschiedenen Organen führen.

Ammoniak ist schwache Säure Es interagiert mit Säuren und Wasser und ist in der Lage, mit Metallen Salze zu bilden. Er ist in der Lage, in verschiedene einzusteigen chemische Reaktionen mit anderen Chemikalien. Zum Beispiel die Reaktion von wasserfreiem Ammoniak mit Salpetersäure In der Praxis ermöglicht es die Gewinnung von Ammoniumnitrat, das zur Herstellung von Düngemitteln verwendet wird.

Ammoniak ist ein Reduktionsmittel. Es ist in der Lage, verschiedene Metalle aus ihren Oxiden zu reduzieren. Die Reaktion von Ammoniak mit Kupferoxid ermöglicht die Gewinnung von Stickstoff.

Verschiedene Verwendungsmöglichkeiten von Ammoniak

Trotz seiner Toxizität wird Ammoniak in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt. Der Großteil des produzierten Ammoniaks wird für die Herstellung verschiedener Produkte der chemischen Industrie verwendet. Zu diesen Produkten gehören:

Ammoniak- und Ammoniumnitratdünger (Ammonium- und Nitratnitrat, Ammoniumsulfat, Ammoniumchlorid usw.). Solche Düngemittel eignen sich für verschiedene Kulturen. Es ist wichtig zu wissen, dass die Ausbringung von Düngemitteln im Boden reguliert ist, da die darin enthaltenen Stoffe in reifes Gemüse und Obst übergehen können.

Limonade. Zur Gewinnung gibt es eine Ammoniakmethode Soda. Zur Sättigung der Sole wird Ammoniak verwendet. Diese Methode wird aktiv für die industrielle Herstellung von Soda verwendet.

Salpetersäure. Für seine Herstellung wird synthetisches Ammoniak verwendet. An dieser Moment industrielle Produktion Diese Substanz basiert auf dem Phänomen der Katalyse von synthetischem Ammoniak.

Sprengstoffe. Ammoniumnitrat ist gegenüber mechanischer Beanspruchung neutral, zeichnet sich jedoch unter bestimmten Bedingungen durch hochexplosive Eigenschaften aus. Deshalb wird es zur Herstellung solcher Stoffe verwendet. Das Ergebnis sind Ammoniten – Ammoniak-Sprengstoffe.

Lösungsmittel. Ammoniak, in flüssigen Zustand, kann als Lösungsmittel für verschiedene organische und anorganische Stoffe verwendet werden.

Ammoniak - Kühleinheit. Ammoniak wird in der Kältetechnik als Kältemittel eingesetzt. Ammoniak verursacht keine Treibhauseffekt Es ist umweltfreundlich und billiger als Freone. Diese Faktoren bestimmen die Verwendung dieses Stoffes als Kältemittel.

Ammoniak. Es wird in der Medizin und im Alltag eingesetzt. Diese Substanz entfernt perfekt Flecken von Kleidungsstücken unterschiedlicher Herkunft und neutralisiert außerdem Säuren.

Verwendung von Ammoniak in der Medizin

Ammoniak wird in der Medizin häufig als 10 %ige Ammoniaklösung verwendet und wird als Ammoniak bezeichnet. Wenn eine Person ohnmächtig wird, wird Ammoniak verwendet, um sie wiederzubeleben. Es wird auch als Brechmittel verwendet. Dazu wird es verdünnt und in kleinen Mengen oral eingenommen. Besonders beliebt ist diese Methode bei Alkoholvergiftungen. Aus Ammoniak werden Lotionen hergestellt und Insektenstiche behandelt. Chirurgen verwenden in Wasser verdünntes Ammoniak, um die Hände zu reinigen.

Es ist wichtig zu bedenken, dass eine Überdosis Ammoniak sehr gefährlich ist. Möglich schmerzhafte Empfindungen V verschiedene Organe, ihre Schwellung und sogar ihr Tod. Dies kann durch die Verwendung vermieden werden dieser Stoff bestimmungsgemäß und mit Vorsicht!

Eigenschaften von Ammoniak NH 3 (Gas) bei Atmosphärendruck

Ammoniak (NH 3) ist ein giftiger, brennbarer, gasförmiger Stoff, der die Eigenschaft hat, bei Kontakt mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch zu bilden.

Bei Normaldruck und Raumtemperatur liegt es in Form eines Gases vor. Für den Einsatz in Produktion und Transport wird Ammoniak (Nitrid) verflüssigt.

Als Hauptrohstoff in der Produktion wird technisches Ammoniak verwendet große Menge Stoffe, die in verschiedenen Branchen verwendet werden: mineralische Düngemittel, und Blausäure, in der allgemeinen organischen Synthese usw.

Die Tabelle zeigt die Dichte und warm physikalische Eigenschaften Ammoniak im gasförmigen Zustand je nach Temperatur bei einem Druck von 760 mmHg. Die Eigenschaften von Ammoniak werden bei Temperaturen von -23 bis 627 °C angegeben.

Die Tabelle zeigt Folgendes Eigenschaften von Ammoniak:

• Ammoniakdichte, kg/m3;
• Wärmeleitfähigkeitskoeffizient, W/(m Grad);
• dynamische Viskosität, ;
• Prandtl-Nummer.

Die Tabelle zeigt, dass die Eigenschaften von Ammoniak maßgeblich von der Temperatur abhängen. Also, Mit steigender Temperatur nimmt die Dichte von Ammoniak ab, und Prandtl-Zahl; andere Eigenschaften dieses Gases erhöhen ihren Wert.

Zum Beispiel bei der Temperatur 27°C(300 K) Ammoniak hat eine Dichte von 0,715 kg/m3 und bei Erwärmung auf 627 °C (900 K) sinkt die Dichte von Ammoniak auf einen Wert von 0,233 kg/m 3.

Dichte von Ammoniak bei Raumtemperatur und normal Luftdruck unter diesen Bedingungen deutlich geringer.

Hinweis: Seien Sie vorsichtig! Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak ist in der Tabelle hoch 10 3 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 1000 zu dividieren.

Eigenschaften von Ammoniak (trockener Sattdampf)

Die Tabelle zeigt die thermophysikalischen Eigenschaften von trockenem gesättigtem Ammoniak in Abhängigkeit von der Temperatur.
Die Eigenschaften werden im Temperaturbereich von -70 bis 70 °C angegeben.

Die Tabelle zeigt Folgendes Eigenschaften von Ammoniakdampf:

• Ammoniakdichte, kg/m3;
• Hitze Phasenübergang, kJ/kg;
• spezifische Wärmekapazität, kJ/(kg Grad);
• thermische Diffusionsfähigkeit, m 2 /s;
• dynamische Viskosität, Pa s;
• kinematische Viskosität, m 2 /s;
• Prandtl-Nummer.

Die Eigenschaften von Ammoniak hängen stark von der Temperatur ab. Es besteht ein direkter Zusammenhang zwischen Temperatur und Druck gesättigte Dämpfe Ammoniak.
Dichte gesättigter Dampf Ammoniak steigt deutlich an. Die Temperaturleitfähigkeits- und Viskositätswerte nehmen ab. Die Wärmeleitfähigkeit von gesättigtem Ammoniakdampf ist in der Tabelle hoch 10 4 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 10000 zu dividieren.

Eigenschaften von flüssigem Ammoniak in gesättigtem Zustand

Die Tabelle zeigt die thermophysikalischen Eigenschaften einer gesättigten Ammoniakflüssigkeit in Abhängigkeit von der Temperatur.
Die Eigenschaften von Ammoniak im gesättigten flüssigen Zustand werden im Temperaturbereich von -70 bis 70 °C angegeben.

Die Tabelle zeigt Folgendes Eigenschaften von flüssigem Ammoniak:

• gesättigter Dampfdruck, MPa;
• Ammoniakdichte, kg/m3;
• spezifische Wärmekapazität, kJ/(kg Grad);
• Wärmeleitfähigkeit, W/(m Grad);
• thermische Diffusionsfähigkeit, m 2 /s;
• dynamische Viskosität, Pa s;
• kinematische Viskosität, m 2 /s;
• Koeffizient Oberflächenspannung, N/m;
• Prandtl-Nummer.

Die Dichte von Ammoniak im flüssigen Zustand ist weniger temperaturabhängig als seine Dampfdichte. Lediglich die dynamische Viskosität nimmt mit zunehmender Temperatur des flüssigen Ammoniaks deutlich ab.

Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak im flüssigen und gasförmigen Zustand

Die Tabelle zeigt die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak in Flüssigkeit und gasförmige Zustände abhängig von Temperatur und Druck.
Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak (Dimension W/(m Grad)) wird im Temperaturbereich von 27 bis 327 °C und einem Druck von 1 bis 1000 Atmosphären angegeben.

Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak ist in der Tabelle hoch 10 3 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 1000 zu dividieren.
Wärmeleitfähigkeitswerte oberhalb der Linie werden für flüssiges Ammoniak angegeben, dessen Wärmeleitfähigkeit mit steigender Temperatur abnimmt.

Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniakgas erhöht sich beim Erhitzen. Eine Druckerhöhung führt zu einer Erhöhung des Wärmeleitfähigkeitswerts sowohl für flüssiges als auch für gasförmiges Ammoniak.

Die folgende Tabelle zeigt Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak bei niedrige Temperaturen und Atmosphärendruck.

auf der Sättigungslinie in Abhängigkeit von der Temperatur ist in der folgenden Tabelle dargestellt. Es ist zu beachten, dass die Wärmeleitfähigkeit von flüssigem Ammoniak beim Erhitzen abnimmt.

Hinweis: Seien Sie vorsichtig! Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak wird in den Tabellen hoch 10 3 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 1000 zu dividieren.