Womit reagiert Chloridsäure? Chlorige Säure. Anwendung von Perchlorsäure
Der beste Job ist ein Hobby, das Einkommen generiert. Wenn Sie regelmäßig ins Fitnessstudio gehen, sich ein Leben ohne Sport nicht vorstellen können, sich richtig ernähren und Ihr eigenes Gewicht genau überwachen, ist Ihnen wahrscheinlich schon der Gedanke gekommen, Fitnesstrainer zu werden.
In diesem Artikel erzählen wir Ihnen, wie ein Mädchen von Grund auf Fitnesstrainerin werden kann, welche Fähigkeiten dafür erforderlich sind und ob ein Sportlehrer in der Hauptstadt mit einem hohen Verdienst rechnen kann.
Was braucht es, um Fitnesstrainer zu werden?
Ein angehender Sportlehrer muss über folgende Daten und Fähigkeiten verfügen.
- Exzellent physische Form, gute Gesundheit. Das tägliche Training ist ein Prozess, der bemerkenswerte Kraft und Ausdauer erfordert. Müdigkeit ist hier inakzeptabel! Darüber hinaus muss ein Fitnesstrainer über einen athletischen, durchtrainierten Körper verfügen. Bevor Sie Fitnesstrainer werden, empfehlen wir Ihnen daher, mehr „für sich selbst“ zu trainieren und die richtige Ernährung nicht zu vergessen.
- Kenntnisse in Anatomie, Physiologie, Biochemie, Diätetik, Ernährungswissenschaft. Hier ist, was ein Fitnesstrainer wissen muss, bevor er beginnt. Außerdem muss der Sportlehrer in der Lage sein, Erste Hilfe zu leisten medizinische Versorgung. An Erstphase Grundwissen wird ausreichen. Bevor Sie von Grund auf Fitnesstrainer werden, ist es wichtig, zusätzlich zu den in den Kursen vermittelten Informationen selbst zu lesen Fachliteratur, Video-Tutorials, Online-Schulungen, Webinare usw. ansehen. Aber berufliche Entwicklung werde hinausgehen müssen Neues level, bis hin zur Erlangung einer höheren medizinischen Ausbildung.
- Entwicklungsphysiologie und Pädagogik. Das sollte ein Fitnesstrainer wissen, wenn er mit Kindern und Jugendlichen arbeitet. Kinder Sporttraining– eine Sonderrichtung in der Fitnessbranche. Hier außerdem Theoretisches Wissen Es ist wichtig, Kinder zu lieben und zu verstehen.
- Kenntnisse über Sicherheitsvorkehrungen im Sportunterricht. Wenn Sie planen, mit Simulatoren zu arbeiten, müssen Sie deren technischen Aufbau studieren und auf eine finanzielle Haftung vorbereitet sein.
Auch persönliche Qualitäten spielen eine Rolle. Was für ein Fitnesstrainer sollte man sein, damit man seine Kurse immer wieder besuchen möchte?
Ein guter Trainer ist eine Person, die über die folgenden Eigenschaften verfügt.
- Charme, Charisma.
- Willenskraft.
- Selbstdisziplin.
- Organisatorische Fähigkeiten.
- Kommunikationsfähigkeit.
- Wohlwollen.
- Optimismus.
- Verantwortung.
- Energie.
- Aufmerksamkeit fürs Detail.
- Stressresistenz.
- Fähigkeit zu überzeugen.
Ausbildung zum Fitnesstrainer
Wo kann man Fitnesstrainer studieren? Es hängt alles von Ihnen ab Zukunftspläne. Wenn Sie Profisportler auf Weltklassemeisterschaften vorbereiten möchten (und vielleicht sogar Olympische Spiele!), ist es sinnvoll, ein Medizinstudium abzuschließen und gleichzeitig eine klassische Hochschulausbildung im Sportunterricht zu absolvieren.
Was muss man mitbringen, um Fitnesstrainer zu werden? Außerdem Ergebnisse des Einheitlichen Staatsexamens, ist es obligatorisch, die Sportunterrichtsstandards gemäß dem Programm der Bildungseinrichtung zu bestehen, an der Sie sich anmelden möchten. Einige Universitäten bieten Bewerbern die Möglichkeit, zusätzliche Prüfungen in Chemie und Biologie abzulegen.
Wenn Studentenjahre weit zurückgelassen, versuche zu überholen berufliche Umschulung in jedem Sportunterricht oder in der Medizin Bildungseinrichtung Moskau. Derzeit bieten die Universitäten der Hauptstadt viele Programme zur Umschulung von einem Fachgebiet in ein anderes an. Diese Option eignet sich auch für Personen mit einer weiterführenden medizinischen und/oder pädagogischen Ausbildung.
Wie wird man ohne Ausbildung Fitnesstrainer? Und diese Option ist möglich. Es gilt aber nur für diejenigen, die keine ernsthafte Sportkarriere planen. Wenn Sie davon träumen, Menschen in einem normalen Fitnessstudio zu trainieren, gibt es genügend Spezialkurse mit anschließender Selbstbildung (Seminare, Fitnesskonferenzen, Lesen). Fachliteratur, Kurse mit Trainern mehr hochklassig usw.).
Beschäftigung und Löhne
Es gibt also einen Beruf. Jetzt bleibt nur noch, einen Job zu finden. Wie bekomme ich einen Job als Trainer in einem Fitnessclub? Genau wie in jedem anderen Beruf. Notwendig Senden Sie Ihren Lebenslauf in denen Sportvereine, in dem Sie arbeiten möchten. Wie mehr Orte Je mehr Sie abdecken, desto höher sind die Chancen erfolgreiche Beschäftigung. Gute Arbeit kann gefunden werden und durch Freunde und Verwandte, während Schulungsveranstaltungen, V in sozialen Netzwerken sowie auf Websites gewidmet Fitness und Training.
Wie viel verdient ein Fitnesstrainer?
Typischerweise setzt sich das Gehalt eines Sportlehrers aus folgenden Teilen zusammen.
- Honorar für Personal Training Abhängig von der Qualifikation des Trainers und interne Regeln Verein beträgt diese Zahl im Durchschnitt von 500 bis 30.000 Rubel pro Lektion. In der Regel erhält ein hauptamtlicher Trainer bis zu 50 % für jede persönliche Trainingseinheit.
- Bezahlung für Gruppentraining. Gruppentraining wird hauptsächlich im Aerobic- und Tanzbereich durchgeführt.
- Gehalt (nur für Vollzeit-Trainer). Die Höhe des Gehalts hängt von den Besonderheiten des Vereins, seiner Popularität sowie der Professionalität des Bewerbers ab. In den meisten Fitnessclubs der Hauptstadt beträgt das Gehalt 15-25 Tausend Rubel.
- Zusätzliches Einkommen, Teilzeitarbeit. Der Beruf des Fitnesstrainers wird eröffnet reichlich Möglichkeiten Für zusätzliches Einkommen. Meistens Fitnessstudios Schichtarbeit. Dies bedeutet, dass Sie es verwenden können Freizeit für parallele Arbeit in anderen Vereinen, zusätzliches individuelles Training etc. Einige Fitnesstrainer mieten Fitnessstudios und nutzen diese für die Arbeit mit ihren eigenen Kunden. In diesem Fall können Sie den Preis für die Schulung selbst festlegen. Die durchschnittlichen Kosten für die Miete einer Halle pro Monat betragen 10-20.000 Rubel. Normalerweise beträgt dieser 40 % Ihres monatlichen Einkommens.
Das durchschnittliche Gehalt eines Fitnesstrainers in Moskau beträgt 40-200 Tausend Rubel. Dies ist wenn wir reden überüber die Arbeit in einem Fitnessclub oder einer Privatpraxis. Wie viel kostet ein Fitnesstrainer, der mit arbeitet? Professionelle Athleten Allrussische und Weltebene? Das Einkommen ist hier viel höher. Für einige Sportlehrer wird das Monatsgehalt berechnet mehrere Millionen Rubel pro Monat. Es gibt wirklich Raum für Verbesserungen!
Und der wichtigste Vorteil des Berufs: Sie bleiben nicht ohne Arbeit! Jedes Jahr eröffnen in ganz Moskau Dutzende neue Fitnessclubs. Die Popularität des Sportunterrichts nimmt von Tag zu Tag zu. Sport zu treiben ist nicht nur angenehm, sondern auch profitabel. Deshalb stellt sich die Frage „Wie wird man Fitnesstrainer?“ Das ist es, was Fans oft fragen gesundes Bild Leben.
Machen Sie es und alles wird gut für Sie!
Perchlorsäure (Formel HClO4) ist eine einbasige wasserfreie Säure. Enthält Chlor (Cl). Höchster Abschluss Oxidation, aus diesem Grund ist es das stärkste Oxidationsmittel. Explosiv.
Eigenschaften von Perchlorsäure
1. Es handelt sich um eine flüchtige Flüssigkeit ohne Farbe, die in der Luft stark raucht und im Dampf ein Monomer ist. Instabil und sehr reaktionär. Diese Säure zeichnet sich durch Selbstdehydratisierung aus:
3HClO4 = H3O+ (Kation) + ClO- (Anion) + Cl2O7 (Chloroxid)
2. Diese Substanz ist in Chlor und Organofluor-Lösungsmitteln wie CH2Cl2 (Methylenchlorid), CHCl3 (Chloroform) und anderen gut löslich. Es ist außerdem mit anderen Lösungsmitteln mischbar, weist regenerierende Eigenschaften auf und kann bei unachtsamer Handhabung zu einer Explosion oder einem Brand führen.
3. Gut mischbar mit Wasser (H2O) in jedem Verhältnis. Bildet mehrere Hydrate. Konzentrierte Lösungen dieser Säure haben eine leicht ölige Konsistenz. Wässrige Lösungen dieser Säure weisen eine gute Stabilität und ein geringes Oxidationsvermögen auf. Mit Wasser bildet der betrachtete Stoff ein azeotropes Gemisch, das bei einer Temperatur von 203 Grad siedet und 72 Prozent HClO4 enthält.
4. Perchlorsäure (Formel HClO4) ist einer der Aus diesem Grund in seiner Umgebung einige Säureverbindungen verhalten sich wie Basen.
5. Unter vermindertem Druck und geringer Erwärmung einer Mischung aus Perchlorsäure und Phosphorsäureanhydrid entsteht eine ölige, farblose Flüssigkeit - Perchlorsäureanhydrid:
2HClO4 (Perchlorsäure) + P4O10 (Phosphorsäureanhydrid) = Cl2O7 (Perchlorsäureanhydrid) + H2P4O11
Methoden zur Beschaffung
1. Wässrige Lösungen dieser Substanz können auf zwei Arten erhalten werden. Die erste ist die elektrochemische Oxidation von Chlor bzw Salzsäure in konzentrierter Salzsäure und die zweite - bei der Austauschzersetzung von Natrium- oder Kaliumperchloraten mit anorganischen starken Säuren.
2. Wasserfreie Perchlorsäure kann auch auf zwei Wegen gewonnen werden. Das erste ist die Wechselwirkung von Kalium- (K) oder Natriumperchloraten (Na) mit Schwefelsäure in konzentrierter Form und das zweite ist die Wechselwirkung von Oleum mit einer wässrigen Lösung von Perchlorsäure:
KClO4 (wässrige Lösung von Perchlorsäure) + H2SO4 = KHSO4 (Kaliumhydrogensulfat) + HClO4 (Perchlorsäure)
Anwendung von Perchlorsäure
Konzentrierte Lösungen werden häufig zur Gewinnung von Perchloraten (Salzen dieser Säure) und in verwendet analytische Chemie;
Perchlorsäure wird bei der Zersetzung von Erzen, als Katalysator und bei der Analyse von Mineralien verwendet;
Bei der Herstellung wird Kaliumperchlorat (Formel: KClO4), ein Salz dieser Säure, und als Trockenmittel Magnesiumperchlorat (Anhydron, Mg(ClO4)2) verwendet.
Sicherheit bei der Arbeit
Wasserfreie Perchlorsäure kann nicht über einen längeren Zeitraum gelagert oder transportiert werden, da sie sich unter normalen Bedingungen schnell zersetzt und anschließend spontan explodieren kann.
Andere anorganische chlorierte Säuren:
1. (Formel: HCl) ist eine einbasische, ätzende Flüssigkeit, die an der Luft raucht. Wird beim Galvanisieren (Beizen, Beizen) und in der Hydrometallurgie, zum Reinigen von Metallen beim Verzinnen und Löten, zur Herstellung von Chloriden von Mangan, Zink, Eisen und anderen Metallen verwendet. IN Nahrungsmittelindustrie dieser Stoff registriert als Lebensmittelzusatzstoffe E507.
2. Hypochlorige Säure (Formel: HClO) – sehr einbasisch schwache Säure. Kann nur in Lösungen existieren. Wird für Hygienezwecke sowie zum Bleichen von Stoffen und Zellstoff verwendet.
3. Chlorige Säure (HClO2) ist eine einbasige Säure mittlerer Stärke. In freier Form instabil, zersetzt es sich normalerweise schnell in einer verdünnten wässrigen Lösung. Das Anhydrid dieser Säure ist noch unbekannt.
4. Hypochlorige Säure (HClO3) – einbasisch starke Säure. Wird nicht in freier Form gewonnen, da es sich in wässrigen Lösungen zersetzt und in Konzentrationen unter 30 Prozent vorliegt. Bei niedrigen Temperaturen recht stabil.
Chlorige Säure
Chlorige Säure- HClO 2, eine einbasige Säure mittlerer Stärke. Die entsprechenden Salze sind Chlorite.
Eigenschaften
Chlorige Säure HClO 2 ist in ihrer freien Form instabil; selbst in verdünnter wässriger Lösung zersetzt sie sich schnell:
Und auch zur Reaktion:
Salze der chlorigen Säure werden Chlorite genannt, sie sind meist farblos und in Wasser gut löslich. Im Gegensatz zu Hypochloriten weisen Chlorite eine ausgeprägte Ausprägung auf oxidierende Eigenschaften nur in saurer Umgebung. Aus Salzen größte Anwendung enthält Natriumchlorit NaClO 2, das zum Bleichen von Stoffen und Papierzellstoff verwendet wird. Natriumchlorit wird durch die Reaktion erhalten:
Wasserfreies NaClO 2 explodiert bei Aufprall und Hitze; entzündet sich bei Kontakt mit organische Substanzen, Gummi, Papier usw.
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Literatur
- Achmetow N. S. „General und Anorganische Chemie" M.: Handelshochschule, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. „Allgemeine und anorganische Chemie“ M.: Chemie 1994
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Auszug zur Charakterisierung von Chloriger Säure
- Wie denn? Sie sind mit all Ihrem Gewicht mit einer Spaltung auf den unglücklichen Mortier gefallen, und dieser Mortier lässt Sie in Ihren Händen? Wo ist der Sieg?„Aber im Ernst“, antwortete Fürst Andrei, „können wir immer noch ohne Prahlerei sagen, dass dies ein bisschen besser ist als Ulm...“
- Warum haben Sie uns nicht einen, mindestens einen Marschall mitgenommen?
– Weil nicht alles wie erwartet abläuft und auch nicht so regelmäßig wie bei der Parade. Wir erwarteten, wie ich Ihnen sagte, dass wir um sieben Uhr morgens im hinteren Teil ankommen würden, kamen aber um fünf Uhr abends nicht an.
- Warum bist du nicht um sieben Uhr morgens gekommen? „Du hättest um sieben Uhr morgens kommen sollen“, sagte Bilibin lächelnd, „du hättest um sieben Uhr morgens kommen sollen.“
– Warum haben Sie Bonaparte nicht mit diplomatischen Mitteln davon überzeugt, dass es für ihn besser sei, Genua zu verlassen? – sagte Prinz Andrei im gleichen Ton.
„Ich weiß“, unterbrach Bilibin, „Sie denken, es ist sehr einfach, Streckenposten zu nehmen, während man auf dem Sofa vor dem Kamin sitzt.“ Das stimmt, aber warum hast du es nicht genommen? Und wundern Sie sich nicht, dass nicht nur der Kriegsminister, sondern auch der Augustkaiser und König Franz nicht sehr glücklich über Ihren Sieg sein werden; und ich, der unglückliche Sekretär der russischen Botschaft, habe kein Bedürfnis, meinem Franz als Zeichen der Freude einen Taler zu geben und ihn mit seinem Liebchen in den Prater gehen zu lassen... Stimmt, das gibt es nicht Prater hier.
Er sah Prinz Andrei direkt an und riss plötzlich die gesammelte Haut von seiner Stirn.
„Jetzt bin ich an der Reihe, Sie zu fragen, warum, meine Liebe“, sagte Bolkonsky. „Ich gestehe Ihnen, dass ich es nicht verstehe, vielleicht gibt es hier diplomatische Feinheiten, die über meinen schwachen Verstand hinausgehen, aber ich verstehe es nicht: Mack verliert eine ganze Armee, Erzherzog Ferdinand und Erzherzog Charles zeigen keine Anzeichen dafür.“ Leben und Fehler nach Fehlern machen, schließlich erringt Kutusow allein einen echten Sieg, zerstört den Charme [Charme] der Franzosen, und der Kriegsminister ist nicht einmal daran interessiert, die Einzelheiten zu erfahren.
„Genau deshalb, meine Liebe.“ Voyez vous, mon cher: [Siehst du, meine Liebe:] Hurra! für den Zaren, für Russland, für den Glauben! Tout ca est bel et bon, [das alles ist schön und gut], aber was kümmern uns, sage ich, das österreichische Gericht, Ihre Siege? Bringen Sie uns Ihre gute Nachricht über den Sieg von Erzherzog Karl oder Ferdinand – un archiduc vaut l „autre, [ein Erzherzog ist einen anderen wert], wie Sie wissen – selbst über eine Kompanie von Bonapartes Feuerwehr, das ist eine andere Sache, wir werden donnern Sonst kann uns das wie mit Absicht nur necken, Erzherzog Ferdinand ist voller Scham, du verlässt Wien, du verteidigst nicht mehr, comme si vous nous disiez: [als ob du es uns gesagt hättest :] Gott ist mit uns, und Gott ist mit dir, mit deinem Kapital. Ein General, den wir alle geliebt haben, Shmit: Du bringst ihn unter die Kugel und gratulierst uns zum Sieg!... Stimme zu, dass es unmöglich ist sich etwas Ärgerlicheres auszudenken als die Nachricht, dass Sie C „est comme un fait expres, Comme un fait expres“ überbringen. [Es ist wie mit Absicht, wie mit Absicht.] Außerdem, na ja, wenn du sicher gewinnst brillanter Sieg Welchen Unterschied hätte es gemacht, selbst wenn Erzherzog Karl gewonnen hätte? allgemeiner Fortschritt Geschäft? Mit der Besetzung Wiens durch französische Truppen ist es zu spät.
Starkes Oxidationsmittel
Unter der großen Vielfalt chemischer Reagenzien nehmen Säuren einen Platz ein spezieller Ort. Die Bedeutung ihrer Verwendung hängt davon ab physikalische und chemische Eigenschaften. Je nach Oxidationsgrad werden sie in harmlose, wie Ascorbinsäure, Aminoessigsäure, Zitronensäure die man ohne Rezept in einer normalen Apotheke kaufen kann, sowie gefährliche wie Fluorwasserstoffsäure, Schwefelsäure oder Chlorsäure. Diese Säuren werden im Gegensatz zu den ersten in spezialisierten Apotheken oder Geschäften verkauft, darunter das Moskauer Einzelhandelsgeschäft für chemische Reagenzien „Prime Chemicals Group“.
Konzept
Perchlorsäure ist eine einbasige wasserfreie Säure, eine der stärksten, gefährlichsten und am häufigsten vorkommenden Chemikalien. Der Stoff enthält Chlor mit einem hohen Oxidationsgrad, was ihn zu einem starken Oxidationsmittel macht. Auch saure Salze werden als Oxidationsmittel verwendet. Perchlorsäure ist in ihrer Struktur eine farblose, flüchtige Flüssigkeit; hygroskopisch. Bei Kontakt mit Luft absorbiert das chemische Reagenz Wasser und beginnt zu rauchen (bildet Monohydrat), verdunkelt sich allmählich und explodiert spontan. Eine wässrige Lösung von Perchlorsäure hat eine ölige Konsistenz, eine geringere Oxidationsfähigkeit und ist leicht entzündlich.
Eigenschaften von Perchlorsäure:
Raucht stark bei Kontakt mit Luft;
- instabil;
- gut löslich in Organofluor- und Chlorlösungsmitteln, Ethanol;
- Mischbarkeit mit Wasser in jedem Verhältnis;
- kann Gold, Metalle der Platingruppe, Silber usw. auflösen; interagiert nicht mit Brom;
- bei Kontakt mit Alkohol, Papier usw Holzkohle- Es kommt zu einer Explosion.
Quittung
Eine wässrige Lösung dieses Reagenzes wird durch elektrochemische Oxidation von Salzsäure oder in Perchlorsäure enthaltenem Chlor in hoher Konzentration unter Verwendung spezieller Laborglasgeräte gewonnen. Ein wasserfreies chemisches Reagenz wird durch Reaktion von Kalium- oder Natriumperchlorat mit einer konzentrierten Schwefelsäurelösung erhalten. Zum ersten Mal wurde dieser Stoff in gewonnen Anfang des neunzehnten Jahrhundert. Es wird heute auf die gleiche Weise gewonnen.
Anwendung
Die Hauptanwendungsgebiete dieser Säure: 
- analytische Chemie (Herstellung von Perchloraten);
- Bergbauindustrie(ein Katalysator für die Zersetzung von Erzen sowie für die Erforschung von Mineralien);
- chemische Industrie(während der Produktion Sprengstoffe und Luftentfeuchter).
Vorsichtsmaßnahmen und Betriebsregeln
Beim Umgang mit Perchlorsäure sind, wie auch bei anderen aggressiven Chemikalien, strengste Vorsichtsmaßnahmen zu beachten. Um einen direkten Kontakt mit dem Stoff zu vermeiden, sollten alle Forschungen, Experimente oder sonstigen Arbeiten durchgeführt werden in:
- Atemschutzmasken und Gasmaske (zum Schutz). Atemwege);
- Schutzbrille;
- Handschuhe aus Nitril;
- Spezialkleidung (Schürze, Überschuhe) und andere Gummiprodukte.
Bei Transport und Lagerung sind folgende Empfehlungen zu beachten: Wasserfreie Säure ist nur kurz haltbar und kann daher nicht über einen längeren Zeitraum gelagert werden, da sie selbst bei instabil ist normale Bedingungen zersetzt sich schnell. Dies kann zu einer spontanen Explosion führen. Von anderen Säuren und Metallen fernhalten, mit denen es reagieren könnte. Im Lagerraum dürfen sich keine Wärmequellen befinden. Es sollte vor Sonnenlicht geschützt werden.
Gefahr für den Körper
Viele Säuren wirken sich positiv auf den Körper aus. Sie sind an Stoffwechselprozessen beteiligt und ihr Mangel kann zu schwerwiegenden Störungen führen, was bei dieser Säure nicht der Fall ist. Schon bei der geringsten Berührung verursacht es Verätzungen, wirkt sich auf Haut und Schleimhäute aus.
Wo kann man chemische Reagenzien mit Qualitätsgarantie kaufen?
Trotz der Tatsache, dass chemische Reagenzien - Hauptelement In der Laborpraxis sollte man das nicht vergessen Laborgeräte und Instrumente sowie Laborglasgeräte aus Glas, Porzellan, Quarz und anderen Materialien, deren Qualität auch die Ergebnisse der Forschung bestimmt. Im Online-Shop der Prime Chemicals Group wird ein breites Sortiment an Laborgeräten präsentiert: von Magnet- und Filterpapierrührern bis hin zu modernsten elektronischen Laborwaagen zu einem erschwinglichen Preis.
Hochwertige Produkte europäischer Qualität – ein Garant für zuverlässige Ergebnisse!
Strukturformel
Wahre, empirische oder grobe Formel: C4H4O
Chemische Zusammensetzung Perchlorsäure
Molekulargewicht: 100,457
Perchlorsäure HClO 4- einbasige Säure, eine der stärksten (in wässriger Lösung, pK = ~ -10), wasserfrei - ausschließlich starkes Oxidationsmittel, da es Chlor in der höchsten Oxidationsstufe von +7 enthält.
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Eine farblose, flüchtige Flüssigkeit, die an der Luft stark raucht und im Dampf ein Monomer ist. Wasserfreie Perchlorsäure ist sehr reaktiv und instabil. Flüssiges HClO 4 ist teilweise dimerisiert und zeichnet sich durch eine Glaus: 3HClO 4 ↔ H 3 O + + ClO 4 - + Cl 2 O 7
Chemische Eigenschaften
Explosiv. Als Oxidationsmittel werden Perchlorsäure und ihre Salze (Perchlorate) verwendet. Als eine der stärksten Säuren löst Perchlorsäure Gold- und Platinmetalle und bildet in Reaktion mit Silber Perchlorsäure:
3HClO 4 + 2Ag = 2AgClO 4 + HClO 3 + H 2 O
Nichtmetalle und aktive Metalle Perchlorsäure zu Chlorwasserstoff reduzieren
8As + 5HClO 4 + 12H 2 O = 8H 3 AsO 4 + 5HCl ( diese Reaktion wird in der Metallurgie zur Reinigung von Erzen verwendet)
Jodperchlorat wird im Labor durch Behandlung einer Jodlösung in wasserfreier Perchlorsäure mit Ozon gewonnen:
I 2 + 6HClO 4 + O 3 = 2I(ClO 4) 3 + 3H 2 O
Da Perchlorsäure extrem stark und instabil ist, zersetzt sie sich:
4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O
Perchlorsäure ist in fluorhaltigen und chlororganischen Lösungsmitteln wie CF 3 COOH, CHCl 3, CH 2 Cl 2 usw. gut löslich. Das Mischen mit Lösungsmitteln, die reduzierende Eigenschaften aufweisen, kann zu Entzündung und Explosion führen. Perchlorsäure vermischt sich mit Wasser in jedem Verhältnis und bildet eine Reihe von Hydraten HClO 4 × nH 2 O (wobei n = 0,25...4). HClO 4 H 2 O-Monohydrat hat einen Schmelzpunkt von +50 °C. Konzentrierte Lösungen von Perchlorsäure haben im Gegensatz zu wasserfreier Säure eine ölige Konsistenz. Wässrige Perchlorsäurelösungen sind stabil und weisen eine geringe Oxidationsfähigkeit auf. Perchlorsäure bildet mit Wasser ein azeotropes Gemisch, das bei 203 °C siedet und 72 % Perchlorsäure enthält. Lösungen von Perchlorsäure in chlorhaltigen Kohlenwasserstoffen sind Supersäuren (Supersäuren). Perchlorsäure ist eine der stärksten anorganische Säuren In seiner Umgebung verhalten sich selbst saure Verbindungen wie Basen, fügen ein Proton hinzu und bilden Acylperchlorat-Kationen: P(OH) 4 + ClO 4 -, NO 2 + ClO 4 -.
Wenn eine Mischung aus Perchlorsäure und Phosphorsäureanhydrid unter vermindertem Druck leicht erhitzt wird, wird eine farblose ölige Flüssigkeit, Chlorsäureanhydrid, abdestilliert:
2HClO 4 + P 4 O 10 → Cl 2 O 7 + H 2 P 4 O 11
Perchlorsäure werden Perchlorate genannt.
Quittung
- Wässrige Lösungen von Perchlorsäure werden durch elektrochemische Oxidation von Salzsäure oder in konzentrierter Perchlorsäure gelöstem Chlor sowie durch Austauschzersetzung von Natrium- oder Kaliumperchloraten mit starken anorganischen Säuren erhalten.
- Wasserfreie Perchlorsäure entsteht durch die Wechselwirkung von Natrium- oder Kaliumperchloraten mit konzentrierter Schwefelsäure sowie wässrigen Lösungen von Perchlorsäure mit Oleum: KClO 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HClO 4
Anwendung
- Konzentriert wässrige Lösungen Perchlorsäure wird häufig in der analytischen Chemie sowie zur Herstellung von Perchloraten verwendet.
- Perchlorsäure wird bei der Zersetzung komplexer Erze, bei der Analyse von Mineralien und auch als Katalysator eingesetzt.
- Salze der Perchlorsäure: Kaliumperchlorat ist in Wasser schwer löslich und wird bei der Herstellung von Sprengstoffen verwendet. Magnesiumperchlorat (Anhydron) ist ein Trockenmittel.
