اسید کلرید با چه چیزی واکنش نشان می دهد؟ اسید کلرو. کاربرد اسید پرکلریک

بهترین شغل، سرگرمی است که درآمدزایی داشته باشد. اگر مرتباً به باشگاه سر می‌زنید، نمی‌توانید زندگی خود را بدون تربیت بدنی تصور کنید، درست غذا می‌خورید و وزن خود را به دقت کنترل می‌کنید، احتمالاً فکر تبدیل شدن به یک مربی تناسب اندام به ذهنتان خطور کرده است.

در این مقاله به شما خواهیم گفت که چگونه یک دختر می تواند از ابتدا مربی تناسب اندام شود، چه مهارت هایی برای این کار لازم است و آیا یک مربی ورزش در پایتخت می تواند روی درآمد بالایی حساب کند.

برای تبدیل شدن به یک مربی تناسب اندام چه چیزی لازم است؟

یک مربی ورزشی آینده باید داده ها و مهارت های زیر را داشته باشد.

1. عالی فرم فیزیکی، سلامت باشیدتمرین روزانه فرآیندی است که به قدرت و استقامت قابل توجهی نیاز دارد. اینجا خستگی قابل قبول نیست! علاوه بر این، یک مربی تناسب اندام باید بدنی ورزشی و خوش اندام داشته باشد. بنابراین، قبل از تبدیل شدن به یک مربی تناسب اندام، به شما توصیه می کنیم که بیشتر "برای خودتان" تمرین کنید و تغذیه مناسب را فراموش نکنید.
2. دانش آناتومی، فیزیولوژی، بیوشیمی، رژیم غذایی، علوم تغذیه.در اینجا چیزی است که یک مربی تناسب اندام قبل از شروع باید بداند. همچنین مربی ورزش باید بتواند کمک های اولیه را ارائه کند مراقبت پزشکی. بر مرحله اولیه دانش عمومیکافی خواهد بود. قبل از تبدیل شدن به یک مربی تناسب اندام از ابتدا، علاوه بر اطلاعات آموزش داده شده در دوره ها، مهم است که خودتان بخوانید ادبیات موضوعی، تماشای فیلم های آموزشی، آموزش های آنلاین، وبینارها و ... اما همانطور که رشد حرفه ایباید به بیرون برود سطح جدید، تا تحصیلات عالی پزشکی.
3. فیزیولوژی رشد و تربیت.این چیزی است که یک مربی تناسب اندام هنگام کار با کودکان و نوجوانان باید بداند. کودکان آموزش ورزشی- یک جهت خاص در صنعت تناسب اندام. اینجا علاوه بر این دانش نظریمهم است که کودکان را دوست داشته باشیم و درک کنیم.
4. آگاهی از نکات ایمنی در حین تربیت بدنی.اگر قصد دارید با شبیه سازها کار کنید، باید ساختار فنی آنها را مطالعه کنید و برای مسئولیت مالی آماده باشید.

ویژگی های شخصی نیز مهم است. چه نوع مربی تناسب اندام باید باشید تا بخواهید بارها و بارها در کلاس های او شرکت کنید؟

مربی خوب فردی است که ویژگی های زیر را داشته باشد.

• جذابیت، کاریزما.
• قدرت اراده.
• خود انضباطی.
• مهارت های سازمانی.
• مهارت های ارتباطی.
• حسن نیت.
• خوش بینی.
• مسئوليت.
• انرژی.
• توجه به جزئیات.
• مقاومت در برابر استرس.
• توانایی متقاعد کردن.

آموزش مربی تناسب اندام

کجا درس بخوانیم تا مربی تناسب اندام شویم؟همه چیز به مال شما بستگی دارد برنامه های آینده. اگر می خواهید ورزشکاران حرفه ای را برای مسابقات قهرمانی در سطح جهانی آماده کنید (و شاید حتی بازی های المپیک!)، فارغ التحصیلی از دانشکده پزشکی و در عین حال دریافت آموزش عالی کلاسیک در تربیت بدنی منطقی است.

برای اینکه یک مربی تناسب اندام شوید چه چیزی را باید بگذرانید؟بعلاوه نتایج آزمون دولتی یکپارچه، گذراندن استانداردهای تربیت بدنی مطابق با برنامه موسسه آموزشی که تصمیم به ثبت نام در آن دارید الزامی است. برخی از دانشگاه‌ها به متقاضیان پیشنهاد می‌کنند تا در آزمون‌های اضافی در شیمی و زیست‌شناسی شرکت کنند.

اگر سال های دانشجوییخیلی عقب مانده، سعی کنید پاس کنید بازآموزی حرفه ایدر هر تربیت بدنی یا پزشکی موسسه تحصیلیمسکو در حال حاضر دانشگاه های پایتخت برنامه های زیادی را برای بازآموزی از یک رشته تخصصی به رشته دیگر ارائه می کنند. این گزینه همچنین برای کسانی که دارای تحصیلات پزشکی و/یا آموزشی متوسطه هستند مناسب است.

چگونه بدون آموزش یک مربی تناسب اندام شویم؟و این گزینه امکان پذیر است. اما این فقط برای کسانی اعمال می شود که قصد ندارند یک حرفه ورزشی جدی داشته باشند. اگر خواب می بینید که افراد را در یک باشگاه معمولی آموزش می دهید، دوره های تخصصی کافی به همراه خودآموزی (سمینارها، کنفرانس های تناسب اندام، مطالعه) وجود خواهد داشت. ادبیات حرفه ای، کلاس با مربیان بیشتر طبقه بالاو غیره.).

اشتغال و دستمزد

بنابراین، یک حرفه وجود دارد. تنها چیزی که باقی می ماند یافتن شغل است. چگونه به عنوان مربی در یک باشگاه بدنسازی شغل پیدا کنیم؟درست مثل هر حرفه دیگری. ضروری است رزومه خود را ارسال کنیددر آن باشگاه های ورزشی، که دوست دارید در آن کار کنید. چگونه مکان های بیشترشما پوشش می دهید، شانس بیشتری برای اشتغال موفق. کار خوبمی توان یافت و از طریق دوستان و اقوام، در حین رویدادهای آموزشی، V در شبکه های اجتماعی، و همچنین در وب سایت هابه تناسب اندام و تمرین اختصاص داده شده است.

یک مربی تناسب اندام چقدر درآمد دارد؟

به طور معمول، حقوق یک مربی ورزشی شامل بخش های زیر است.

1. هزینه آموزش شخصی بسته به صلاحیت مربی و قوانین داخلیباشگاه، این رقم به طور متوسط، از 500 تا 30000 روبلدر هر درس به عنوان یک قاعده، یک مربی تمام وقت برای هر جلسه تمرین شخصی تا 50٪ دریافت می کند.
2. پرداخت هزینه آموزش گروهی تمرینات گروهی عمدتاً در مناطق ایروبیک و رقص انجام می شود.
3. حقوق (فقط برای مربیان تمام وقت). میزان دستمزد بستگی به ویژگی های باشگاه، محبوبیت آن و همچنین حرفه ای بودن متقاضی دارد. در اکثر باشگاه های بدنسازی در پایتخت، حقوق است 15-25 هزار روبل.
4. درآمد اضافی، کار پاره وقت. حرفه مربی تناسب اندام باز می شود فرصت های فراوانبرای درآمد اضافی. در اکثریت سالن های ورزشی نوبت کاری. این به این معنی است که می توانید استفاده کنید وقت آزادبرای کار موازی در باشگاه های دیگر، تمرینات فردی اضافی و غیره. برخی از مربیان تناسب اندام سالن های بدنسازی را اجاره می کنند و از آنها برای کار با مشتریان خود استفاده می کنند. در این صورت می توانید قیمت آموزش را خودتان تعیین کنید. میانگین هزینه اجاره سالن در ماه 10-20 هزار روبل است. به طور معمول این 40٪ از درآمد ماهانه شما است.

متوسط ​​حقوق یک مربی تناسب اندام در مسکو است 40-200 هزار روبل. این اگر است ما در مورددر مورد کار در یک باشگاه بدنسازی یا تمرین خصوصی. یک مربی تناسب اندام که با آن کار می کند چقدر است ورزشکاران حرفه ایدر سطح همه روسی و جهانی؟ درآمد اینجا بسیار بیشتر است. حقوق ماهیانه برخی از مربیان ورزشی محاسبه می شود چند میلیون روبل در ماه. واقعا جای پیشرفت هست!

و مهمترین مزیت این حرفه این است که شما بیکار نخواهید ماند! ده ها باشگاه تناسب اندام جدید در سراسر مسکو هر ساله افتتاح می شود. محبوبیت تربیت بدنی روز به روز در حال افزایش است. ورزش کردن نه تنها لذت بخش است، بلکه سودآور است. به همین دلیل است که سوال "چگونه مربی تناسب اندام شویم؟" این چیزی است که طرفداران اغلب می پرسند تصویر سالمزندگی

آن را دنبال کنید، و همه چیز برای شما درست خواهد شد!

اسید پرکلریک (فرمول HClO4) یک اسید بی آب تک باز است. حاوی کلر (Cl) در بالاترین درجهاکسیداسیون، به همین دلیل قوی ترین عامل اکسید کننده است. مواد منفجره

خواص اسید پرکلریک

1. مایعی است فرار و بدون رنگ، به شدت در هوا دود می کند و در بخار مونومر است. ناپایدار و بسیار ارتجاعی. این اسید با کم آبی مشخص می شود:

3HClO4 = H3O+ (کاتیون) + ClO- (آنیون) + Cl2O7 (اکسید کلر)

2. این ماده در حلال های کلر و ارگانوفلوئور مانند CH2Cl2 (متیلن کلرید)، CHCl3 (کلروفرم) و غیره بسیار حل می شود. همچنین با حلال های دیگر قابل اختلاط است، خاصیت ترمیم کنندگی را از خود نشان می دهد و در صورت بی احتیاطی می تواند منجر به انفجار یا آتش سوزی شود.

3. به خوبی با آب (H2O) به هر نسبت مخلوط می شود. چندین هیدرات تشکیل می دهد. محلول های غلیظاین اسید قوام کمی روغنی دارد. محلول های آبی این اسید پایداری خوب و قابلیت اکسیداسیون پایینی دارند. با آب، ماده مورد نظر ما یک مخلوط آزئوتروپیک تشکیل می دهد که در دمای 203 درجه می جوشد و حاوی 72 درصد HClO4 است.

4. اسید پرکلریک (فرمول HClO4) یکی از عواملی است که در محیط خود مقداری ترکیبات اسیدیمانند پایگاه ها رفتار کنید

5. در شرایط کاهش فشار، با حرارت کم مخلوطی از اسید پرکلریک و انیدرید فسفریک، مایع روغنی و بی رنگ تشکیل می شود - انیدرید پرکلریک:

2HClO4 (اسید پرکلریک) + P4O10 (انیدرید فسفریک) = Cl2O7 (انیدرید پرکلریک) + H2P4O11

روش های به دست آوردن

1. محلول های آبی این ماده را می توان به دو صورت به دست آورد. اولین مورد اکسیداسیون الکتروشیمیایی کلر یا اسید هیدروکلریکدر اسید هیدروکلریک غلیظ، و دوم - در تجزیه تبادل پرکلرات سدیم یا پتاسیم با اسیدهای قوی معدنی.

2. پرکلریک اسید بی آب را نیز می توان از دو طریق به دست آورد. اولی برهمکنش پرکلرات های پتاسیم (K) یا سدیم (Na) با اسید سولفوریک به شکل غلیظ است و دومی برهمکنش اولئوم با محلول آبی اسید پرکلریک است.

KClO4 (محلول آبی اسید پرکلریک) + H2SO4 = KHSO4 (سولفات هیدروژن پتاسیم) + HClO4 (اسید پرکلریک)

کاربرد اسید پرکلریک

محلول های غلیظ به طور گسترده برای به دست آوردن پرکلرات ها (نمک های این اسید) و در شیمی تجزیه;

اسید پرکلریک در تجزیه سنگ معدن، به عنوان یک کاتالیزور، و در تجزیه و تحلیل مواد معدنی استفاده می شود.

از پرکلرات پتاسیم (فرمول: KClO4)، نمک این اسید، و پرکلرات منیزیم (آنهیدرون، Mg(ClO4)2) به عنوان خشک‌کننده استفاده می‌شود.

ایمنی در کار

اسید پرکلریک بی آب را نمی توان برای مدت طولانی ذخیره یا حمل کرد، زیرا در شرایط استاندارد به سرعت تجزیه می شود و متعاقباً می تواند خود به خود منفجر شود.

سایر اسیدهای کلرینه معدنی:

1. (فرمول: HCl) مایعی تک پایه و سوزاننده است که در هوا بخار می کند. در آبکاری الکتریکی (چیدن، ترشی) و در هیدرومتالورژی، برای تمیز کردن فلزات در حین قلع کاری و لحیم کاری، برای تولید کلرید منگنز، روی، آهن و سایر فلزات استفاده می شود. که در صنایع غذایی این مادهثبت شده به عنوان افزودنی های مواد غذایی E507.

2. اسید هیپوکلروس (فرمول: HClO) - بسیار تک باز اسید ضعیف. فقط در راه حل ها می تواند وجود داشته باشد. برای اهداف بهداشتی و همچنین برای سفید کردن پارچه ها و خمیر کاغذ استفاده می شود.

3. اسید کلروس (HClO2) یک اسید مونوبازیک با قدرت متوسط ​​است. به شکل آزاد ناپایدار است، معمولاً به سرعت در محلول آبی رقیق تجزیه می شود. انیدرید این اسید هنوز ناشناخته است.

4. اسید هیپوکلروس (HClO3) - تک باز اسید قوی. به صورت آزاد به دست نمی آید، زیرا در محلول های آبی تجزیه می شود و در غلظت های زیر 30 درصد وجود دارد. در دماهای پایین کاملاً پایدار است.

اسید کلرو

شیمی. فرمول HClO2 مشخصات فیزیکی حالت محلول بی رنگ جرم مولی 68.46 گرم در مول خواص شیمیایی pK a 1.96 طبقه بندی Reg. شماره CAS 13898-47-0 داده ها بر اساس شرایط استاندارد (25 درجه سانتی گراد، 100 کیلو پاسکال) است، مگر اینکه خلاف آن ذکر شده باشد.

اسید کلرو- HClO 2، یک اسید مونوبازیک با قدرت متوسط. نمک های مربوطه کلریت ها هستند.

خواص

اسید کلر HClO 2 در شکل آزاد خود ناپایدار است حتی در یک محلول آبی رقیق به سرعت تجزیه می شود.

$\backslash mathsf(4HClO\_2\; \backslash پیکان\; راست\; HCl\; +\; HClO\_3\; +\; 2ClO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(Ba(ClO\_2)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash راست\; فلش\; BaSO\_4\backslash downnarrow\; +\; 2HClO\_2)$

و همچنین برای واکنش:

$\backslash mathsf(2ClO\_2\; +\; H\_2O\_2\; +\; 2NaOH\backslash \; فلش\; راست\; 2NaClO\_2\; +\; O\_2\; +\; 2H\_2O)$

نمک های اسید کلرو را کلریت می نامند که معمولاً بی رنگ و بسیار محلول در آب هستند. بر خلاف هیپوکلریت ها، کلریت ها مشخص هستند خواص اکسید کنندهفقط در محیط اسیدی از نمک ها بزرگترین کاربرددارای کلریت سدیم NaClO 2 است که برای سفید کردن پارچه ها و خمیر کاغذ استفاده می شود. کلریت سدیم از واکنش به دست می آید:

$\backslash mathsf(2ClO\_2\; +\; PbO\; +\; 2NaOH\; \backslash پیکان\; راست\; PbO\_2\backslash \; رو\; به\; پایین\; +\; 2NaClO\_2\; +\; H\_2O)$

NaClO 2 بی آب در اثر ضربه و گرما منفجر می شود. در تماس با مواد آلی، لاستیک ، کاغذ و غیره

نظری در مورد مقاله اسید کلروس بنویسید

ادبیات

• آخمتوف N. S. "ژنرال و شیمی معدنی» م.: دانشکده تحصیلات تکمیلی, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "شیمی عمومی و معدنی" M.: Chemistry 1994

پیوندها

این یک پیش نویس مقاله در مورد مواد معدنی است. می توانید با افزودن به پروژه به آن کمک کنید.

گزیده ای از توصیف اسید کلروس

- چطور؟ تو با تمام وزنت با یک لشکر بر مورتیه بدبخت افتادی و این مورتیه بین دستانت می رود؟ پیروزی کجاست؟
شاهزاده آندری پاسخ داد: "با این حال، به طور جدی صحبت می کنیم، ما هنوز هم می توانیم بدون افتخار بگوییم که این کمی بهتر از اولم است ...
- چرا یک، حداقل یک مارشال برای ما نبردی؟
- زیرا همه چیز آن طور که انتظار می رود انجام نمی شود و به طور منظم مانند رژه انجام نمی شود. همانطور که گفتم انتظار داشتیم تا ساعت هفت صبح به عقب برسیم، اما ساعت پنج عصر نرسیدیم.
- چرا ساعت هفت صبح نیومدی؟ بیلیبین با لبخند گفت: «باید ساعت هفت صبح می‌آمدی، باید ساعت هفت صبح می‌آمدی.»
- چرا بناپارت را از طریق دیپلماتیک متقاعد نکردید که بهتر است جنوا را ترک کند؟ - شاهزاده آندری با همان لحن گفت.
بیلیبین حرفش را قطع کرد: «می‌دانم، شما فکر می‌کنید گرفتن مارشال در حالی که روی مبل جلوی شومینه نشسته‌اید، بسیار آسان است.» این درست است، اما با این حال، چرا آن را نگرفتید؟ و تعجب نکنید که نه تنها وزیر جنگ، بلکه امپراتور آگوست و پادشاه فرانتس نیز از پیروزی شما خوشحال نخواهند شد. و من، منشی بدبخت سفارت روسیه، نیازی به این ندارم که فرانتس خود را به نشانه شادی یک تالر بدهم و بگذارم او با لیبچن [عزیزم] به پراتر برود... درست است، وجود ندارد. پراتر اینجا
او مستقیماً به شاهزاده آندری نگاه کرد و ناگهان پوست جمع شده را از روی پیشانی خود کشید.
بولکونسکی گفت: «اکنون نوبت من است که از شما بپرسم چرا عزیزم. من به شما اعتراف می کنم که نمی فهمم، شاید ظرافت های دیپلماتیک در اینجا وجود دارد که فراتر از ذهن ضعیف من است، اما من نمی فهمم: مک در حال از دست دادن یک ارتش کامل است، آرشیدوک فردیناند و آرشیدوک چارلز هیچ نشانه ای از خود نشان نمی دهند. زندگی و اشتباهات پشت سر اشتباه، در نهایت، کوتوزوف به تنهایی یک پیروزی واقعی به دست می آورد، جذابیت [جذابیت] فرانسوی ها را از بین می برد، و وزیر جنگ حتی علاقه ای به دانستن جزئیات ندارد.
"دقیقاً به همین دلیل است، عزیزم." Voyez vous, mon cher: [می بینی عزیزم:] هورا! برای تزار، برای روسیه، برای ایمان! Tout ca est bel et bon، [همه اینها خوب و خوب است] اما من می گویم دادگاه اتریش به پیروزی های شما چه اهمیتی می دهیم؟ خبر خوب خود را در مورد پیروزی آرشیدوک چارلز یا فردیناند - un archiduc vaut l "autre, [یک آرشیدوک ارزش دیگری را دارد،] همانطور که می دانید - حتی در مورد گروهی از آتش نشانی بناپارت، این یک موضوع دیگر است، ما رعد و برق خواهیم کرد. در غیر این صورت، این، گویی از روی عمد، فقط می تواند ما را اذیت کند، آرشیدوک فردیناند شرمنده است، شما وین را رها می کنید، دیگر دفاع نمی کنید. :] خدا با ماست و خدا با ماست با سرمایه تو که همه دوستش داشتیم شمیت: او را زیر گلوله بیاوری و پیروزی را به ما تبریک بگو! فکر کردن به چیزی آزاردهنده تر از خبری که می آورید C "est comme un fait expres, Comme un fait expres. [مثل عمدی است، مانند عمد.] علاوه بر این، خوب، اگر مطمئناً برنده شوید پیروزی درخشان، حتی اگر آرشیدوک چارلز برنده می شد، چه فرقی می کرد؟ پیشرفت کلیکسب و کار؟ الان خیلی دیر است که وین توسط نیروهای فرانسوی اشغال شده است.

عامل اکسید کننده قوی

در میان طیف گسترده ای از معرف های شیمیایی، اسیدها را اشغال می کنند مکان خاص. اهمیت استفاده از آنها بستگی دارد خواص فیزیکی و شیمیایی. بسته به درجه اکسیداسیون، آنها به بی ضرر تقسیم می شوند، مانند اسکوربیک، آمینواستیک، اسید لیموکه می توان بدون نسخه در یک داروخانه معمولی و همچنین داروهای خطرناک مانند هیدروفلوریک، سولفوریک یا کلریک خریداری کرد. این اسیدها بر خلاف اولین ها در داروخانه ها یا فروشگاه های تخصصی فروخته می شوند که یکی از آنها فروشگاه معرف های شیمیایی خرده فروشی مسکو "Prime Chemicals Group" است.

مفهوم

اسید پرکلریک یک اسید بی آب مونوبازیک، یکی از قوی ترین، خطرناک ترین و رایج ترین مواد شیمیایی است. این ماده حاوی کلر با درجه اکسیداسیون بالا است که آن را به یک عامل اکسید کننده قوی تبدیل می کند. نمک های اسیدی نیز به عنوان یک عامل اکسید کننده استفاده می شود. در ساختار خود، اسید پرکلریک یک مایع فرار بی رنگ است. رطوبت سنجی در تماس با هوا، معرف شیمیایی آب را جذب می کند و شروع به دود می کند (مونوهیدرات تشکیل می دهد)، به تدریج تیره می شود و خود به خود منفجر می شود. محلول آبی پرکلریک اسید قوام روغنی دارد و قابلیت اکسیداسیون کمتری دارد و بسیار قابل اشتعال است.

خواص اسید پرکلریک:

در تماس با هوا به شدت سیگار می کشد.
- ناپایدار؛
- بسیار محلول در حلالهای ارگانوفلوئور و کلر، اتانول.
- قابلیت اختلاط با آب در هر نسبت.
- قابلیت حل کردن طلا، فلزات گروه پلاتین، نقره و غیره. با برم تداخل ندارد.
- در تماس با الکل، کاغذ و زغال چوبی- انفجار رخ می دهد.

اعلام وصول

محلول آبی این معرف با اکسیداسیون الکتروشیمیایی اسید کلریدریک یا کلر موجود در اسید پرکلریک با غلظت بالا و با استفاده از ظروف شیشه ای مخصوص آزمایشگاهی به دست می آید. یک معرف شیمیایی بی آب از واکنش پتاسیم یا پرکلرات سدیم با محلول غلیظ اسید سولفوریک به دست می آید. برای اولین بار این ماده در آغاز قرن نوزدهمقرن. امروزه نیز به همین صورت بدست می آید.

کاربرد

زمینه های اصلی کاربرد این اسید:
- شیمی تجزیه (تولید پرکلرات ها)؛
- صنعت معدن(کاتالیزور برای تجزیه سنگ معدن، و همچنین برای مطالعه مواد معدنی)؛
- صنایع شیمیایی(در حین تولید مواد منفجرهو رطوبت گیر).

اقدامات احتیاطی و قوانین عملیاتی

هنگام کار با اسید پرکلریک، مانند سایر مواد شیمیایی تهاجمی، باید شدیدترین اقدامات احتیاطی را رعایت کرد. برای جلوگیری از تماس مستقیم با ماده، تمام تحقیقات، آزمایش ها یا سایر اشکال کار باید در موارد زیر انجام شود:
- ماسک تنفسی و گاز (برای محافظت دستگاه تنفسی);
- عینک ایمنی؛
- دستکش نیتریل؛
- لباس مخصوص (پیش بند، روکش کفش) و سایر محصولات لاستیکی.

در طول حمل و نقل و ذخیره سازی، توصیه های زیر باید رعایت شود: اسید بی آب ماندگاری کوتاهی دارد، بنابراین نمی توان آن را برای مدت طولانی ذخیره کرد، زیرا حتی در زمان ناپایدار است. شرایط عادیبه سرعت تجزیه می شود این ممکن است منجر به یک انفجار خود به خودی شود. دور از سایر اسیدها و فلزاتی که ممکن است با آنها واکنش نشان دهد نگهداری شود. در اتاق انبار نباید هیچ منبع گرمایی وجود داشته باشد. باید از نور خورشید محافظت شود.

خطر برای بدن

بسیاری از اسیدها تأثیر مثبتی بر بدن دارند. آنها در فرآیندهای متابولیک شرکت می کنند و کمبود آنها می تواند باعث اختلالات جدی شود که در مورد این اسید نمی توان گفت. حتی با کوچکترین تماس باعث می شود سوختگی های شیمیایی، پوست و غشاهای مخاطی را تحت تاثیر قرار می دهد.

معرف های شیمیایی با ضمانت کیفیت را از کجا بخریم؟

با وجود این واقعیت که معرف های شیمیایی - عنصر اصلیدر عمل آزمایشگاهی، نباید فراموش کرد تجهیزات آزمایشگاهیو ابزار و همچنین ظروف شیشه ای آزمایشگاهی ساخته شده از شیشه، چینی، کوارتز و مواد دیگر که کیفیت آنها نیز نتایج تحقیقات را تعیین می کند. طیف گسترده ای از تجهیزات آزمایشگاهی در فروشگاه اینترنتی پرایم کمیکال گروه ارائه شده است: از همزن مغناطیسی و کاغذ صافی گرفته تا مدرن ترین ترازوهای الکترونیکی آزمایشگاهی با قیمتی مناسب.

محصولات با کیفیت بالا با کیفیت اروپایی - تضمین نتایج قابل اعتماد!

فرمول ساختاری

فرمول واقعی، تجربی یا ناخالص: C4H4O

ترکیب شیمیایی اسید پرکلریک

وزن مولکولی: 100.457

اسید پرکلریک HClO 4- اسید مونوبازیک، یکی از قوی ترین (در محلول آبی، pK = ~ -10)، بی آب - منحصراً عامل اکسید کننده قویاز آنجایی که حاوی کلر در بالاترین حالت اکسیداسیون +7 است.

خواص

مشخصات فیزیکی

مایع فرار بی رنگی که به شدت در هوا دود می کند و از نظر بخار مونومر است. اسید پرکلریک بی آب بسیار واکنش پذیر و ناپایدار است. HClO 4 مایع تا حدی دیمر شده است و با اتودهیدراسیون تعادلی مشخص می شود: 3HClO 4 ↔ H 3 O + + ClO 4 - + Cl 2 O 7

خواص شیمیایی

مواد منفجره اسید پرکلریک و نمک های آن (پرکلرات ها) به عنوان عوامل اکسید کننده استفاده می شود. اسید پرکلریک به عنوان یکی از قوی ترین، فلزات طلا و پلاتین را حل می کند و در واکنش با نقره اسید پرکلریک را تشکیل می دهد:
3HClO 4 + 2Ag = 2AgClO 4 + HClO 3 + H 2 O
غیر فلزات و فلزات فعالاسید پرکلریک را به کلرید هیدروژن کاهش می دهد
8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3AsO4 + 5HCl ( این واکنشمورد استفاده در متالورژی برای تصفیه سنگ معدن)
پرکلرات ید در آزمایشگاه با تصفیه محلول ید در اسید پرکلریک بی آب با ازن به دست می آید:
I 2 + 6HClO 4 + O 3 = 2I (ClO 4) 3 + 3H 2 O
اسید پرکلریک که بسیار قوی و ناپایدار است تجزیه می شود:
4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O
اسید پرکلریک در حلال های فلوئور و آلی کلر بسیار محلول است، مانند CF 3 COOH، CHCl 3، CH 2 Cl 2 و غیره. اختلاط با حلال هایی که خواص کاهشی از خود نشان می دهند می تواند منجر به اشتعال و انفجار شود. اسید پرکلریک با آب به هر نسبتی مخلوط می شود و مجموعه ای از هیدرات های HClO 4 × nH 2 O را تشکیل می دهد (که در آن n = 0.25 ... 4). مونوهیدرات HClO 4 H 2 O دارای نقطه ذوب +50 درجه سانتیگراد است. محلولهای غلیظ اسید پرکلریک، بر خلاف اسید بی آب، قوام روغنی دارند. محلول های آبی اسید پرکلریک پایدار بوده و قابلیت اکسیداسیون کمی دارند. اسید پرکلریک با آب یک مخلوط آزئوتروپیک تشکیل می دهد که در دمای 203 درجه سانتیگراد می جوشد و حاوی 72٪ اسید پرکلریک است. محلول های اسید پرکلریک در هیدروکربن های حاوی کلر، سوپراسیدها (سوپراسیدها) هستند. اسید پرکلریک یکی از قوی ترین ها است اسیدهای معدنیدر محیط خود، حتی ترکیبات اسیدی مانند بازها رفتار می کنند، پروتون اضافه می کنند و کاتیون های پرکلرات آسیل تشکیل می دهند: P(OH) 4 + ClO 4 -، NO 2 + ClO 4 -.
با حرارت دادن آرام مخلوطی از اسید پرکلریک و انیدرید فسفریک تحت فشار کاهش یافته، یک مایع روغنی بی رنگ، انیدرید کلرید، تقطیر می شود:
2HClO 4 + P 4 O 10 → Cl 2 O 7 + H 2 P 4 O 11
اسید پرکلریک پرکلرات نامیده می شود.

اعلام وصول

• محلول های آبی پرکلریک اسید از طریق اکسیداسیون الکتروشیمیایی اسید کلریدریک یا کلر محلول در اسید پرکلریک غلیظ و همچنین با تجزیه تبادلی پرکلرات های سدیم یا پتاسیم با اسیدهای معدنی قوی به دست می آیند.
• اسید پرکلریک بی آب از برهمکنش پرکلرات های سدیم یا پتاسیم با اسید سولفوریک غلیظ و همچنین محلول های آبی اسید پرکلریک با اولئوم تشکیل می شود: KClO 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HClO 4

کاربرد

• متمرکز شده است محلول آبیاسید پرکلریک به طور گسترده در شیمی تجزیه و همچنین برای تهیه پرکلرات ها استفاده می شود.
• اسید پرکلریک در تجزیه سنگ معدن پیچیده، در تجزیه و تحلیل مواد معدنی، و همچنین به عنوان یک کاتالیزور استفاده می شود.
• نمک های اسید پرکلریک: پرکلرات پتاسیم کمی در آب محلول است، در تولید مواد منفجره استفاده می شود، پرکلرات منیزیم (انیدرون) یک ماده خشک کننده است.

اسید پرکلریک بی آب را نمی توان برای مدت طولانی ذخیره و حمل کرد، زیرا زمانی که در شرایط عادی ذخیره می شود به آرامی تجزیه می شود، توسط اکسیدهای کلر تشکیل شده در طی تجزیه آن رنگ می شود و می تواند خود به خود منفجر شود. اما محلول های آبی آن کاملاً پایدار هستند.