چگونه mg oh 2 را از mgcl2 بدست آوریم. خواص فیزیکی و شیمیایی. کاربرد. خصوصیات فیزیکی و شیمیایی آب
هیدروکسید منیزیم (فرمول Mg(OH)2) یک ماده شیمیایی است ترکیب معدنی، هیدروکسید منیزیم ( فلز خاکی قلیایی). متعلق به گروه بازهای نامحلول است.
خواص فیزیکی هیدروکسید منیزیم
1. در شرایط عادی، هیدروکسید منیزیم بلورهای بی رنگ (شفاف) با شبکه شش ضلعی است.
2. در دمای سیصد و پنجاه درجه به اکسید منیزیم (MgO) و آب (H2O) تجزیه می شود.
3. جذب دی اکسید کربن (CO2) و آب (H2O) از هوا، تشکیل اصلی
4. عملاً در آب نامحلول و در آب بسیار محلول است
5. این پایه با استحکام متوسط است.
6. در طبیعت به شکل یک ماده معدنی خاص - بروسیت وجود دارد.
هیدروکسید منیزیم چگونه تهیه می شود؟
1. این ماده را می توان با واکنش نمک های منیزیم با قلیاهای مختلف به دست آورد، به عنوان مثال:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 هیدروکسید منیزیم) + 2 NaCl (کلرید سدیم)
Mg(NO3)2 (نیترات منیزیم) + 2KOH (پایه پتاسیم) = Mg(OH)2 (پایه منیزیم، رسوبات) + 2KNO3 (نیترات پتاسیم)
2. همچنین این ترکیب شیمیاییمی توان با واکنش محلول کلرید منیزیم (MgCl2) با دولومیت کلسینه شده (CaO*MgO) به دست آورد:
MgCl2 (کلرید منیزیم) + CaO*MgO (دولومیت کلسینه شده) + 2H2O (آب) = 2Mg(OH)2 (پایه منیزیم، رسوبات) + CaCl2 (کلرید کلسیم)
3. پایه منیزیم را می توان با واکنش بخار آب با منیزیم فلزی نیز به دست آورد:
Mg (فلز منیزیم) + 2H2O (بخار آب) = Mg(OH)2 (رسوب) + H2 (هیدروژن، به شکل گاز)
خواص شیمیایی هیدروکسید منیزیم:
1. این ماده در دمای 350 درجه به اکسید منیزیم و آب تجزیه می شود. این واکنش به نظر می رسد:
Mg(OH)2 (پایه منیزیم) = MgO (اکسید منیزیم) + 2H2O (آب)
2. با اسیدها تعامل دارد. این باعث تولید نمک و آب می شود. مثال ها:
Mg(OH)2 (پایه) + 2HCl = MgCl2 (کلرید منیزیم) + 2H2O (آب)
Mg(OH)2 (پایه) + H2SO4 ( اسید سولفوریک) = MgSO4 (سولفات منیزیم) + 2H2O (آب)
3. با اکسیدهای اسیدی. این واکنش نمک و آب تولید می کند:
Mg(OH)2 (پایه) + SO3 (اکسید گوگرد) = MgSO4 (سولفات منیزیم) + H2O (آب)
4. هیدروکسید منیزیم همچنین با محلول های گرم غلیظ قلیاها تعامل دارد. در این حالت هیدروکسومگنزات ها تشکیل می شوند. مثال ها:
Mg(OH)2 + 2NaOH (باز سدیم) = Na2(Mg(OH)4)
Mg(OH)2 + S(OH)2 (باز گوگرد) = Sr(Mg(OH)4)
کاربرد:
چگونه مکمل غذاییطراحی شده برای اتصال دی اکسید گوگرد (SO2). تحت علامت E528 ثبت شده است.
- به عنوان فوولانت برای تصفیه فاضلاب؛
- به عنوان یک افزودنی به انواع مختلف مواد شویندهو به عنوان یک جزء در خمیر دندان؛
- برای تصفیه شکر و برای منیزیم (MgO)؛
استفاده از این ماده شیمیاییدر صنعت پزشکی
هیدروکسید منیزیم در پزشکی
این یک ملین و ضد اسید است که می تواند اسید کلریدریک (هیدروکلریک، HCl) معده را خنثی کند و فعالیت را کاهش دهد. شیره معده. در عین حال، قرار گرفتن در معرض هیدروکسید منیزیم با تغییر در هورمون غنی از اسید و ترشح بیش از حد ثانویه همراه نیست. اسید هیدروکلریک. همچنین این مادهبه افزایش پریستالسیس در سایر قسمت های روده کمک می کند. اثر ملین پس از حدود 2-6 ساعت رخ می دهد.
موارد مصرف: گاستریت مزمن با ترشح افزایش یافته و طبیعی، زخم دوازدههو معده، احساس ناراحتی یا درد در اپی گاستر، سوزش سر دل پس از سیگار کشیدن یا نوشیدن قهوه یا الکل، یبوست.
موارد منع مصرف: افزایش حساسیتدر هیدروکسید منیزیم
شایان ذکر است که بیماران مبتلا به مشکلات کلیوی ممکن است پس از استفاده از پایه منیزیم دچار هیپرمنیزیمی (یعنی منیزیم اضافی در بدن) شوند.
آلگلدرات هیدروکسید منیزیم همچنین در پزشکی استفاده می شود - دارویی که برای زخم معده، اثنی عشر حاد، گاستریت هیپراسید، گاسترالژیا، پانکراتیت مزمن، سوزش سر دل، هیپرفسفاتمی، دی پپسی پوسیدگی یا تخمیری استفاده می شود. این دارو در بیماران مبتلا به حساسیت مفرط، بیماری آلزایمر، بارداری یا شیردهی منع مصرف خواهد داشت.
MgO2
MgO
اکسید منیزیم (منیزیم سوخته) MgO- کریستال های بی رنگ، m.p. 2827 0 C، ∆Н arr 0 = - 601.5 kJ/mol.
خواص اکسید منیزیم (واکنش پذیری، خواص جذب، هدایت حرارتی، چگالی و غیره) به دمای تولید آن بستگی دارد. با افزایش دما، واکنش پذیری آن کاهش می یابد.
روش الکتروترمال شناخته شده برای تولید منیزیم
MgO + C = Mg + CO
بالاتر از 2000 0 C، تعادل این واکنش به سمت راست منتقل می شود.
فلوریدهای کلر دارای ویژگی استثنایی هستند واکنش پذیری. مثلا به صورت جفت ClF 3پشم شیشه خود اشتعال است. چنین موادی که به خودی خود بسیار پایدار هستند، تقریباً به همان اندازه با آن تعامل انرژی دارند، مانند MgO،CaO،Al 2O 3و غیره
در شرایط عادیسطح منیزیم توسط یک فیلم اکسید منیزیم بادوام محافظت می شود. تنها زمانی که در هوا تا دمای 600 درجه سانتیگراد گرم می شود، این فیلم از بین می رود و فلز با شعله سفید خیره کننده با تشکیل می سوزد. MgOو Mg 3N 2. نیترید منیزیم Mg 3N 2بالاتر از 700 درجه سانتیگراد وقتی در هوا گرم می شود شروع به تجزیه شدن به عناصر می کند MgO، و با آب Mg 3N 2تجزیه می شود Mg (اوه) 2و NH 3.
MgOبا شلیک به دست می آید MgCO3، کربنات منیزیم پایه و همچنین کلسینه کردن Mg (اوه) 2و غیره.
بور را می توان با واکنش از اکسید آن جدا کرد
ب 2O3+3Mg = 3MgO+2ب
پس از درمان محصولات واکنش با اسید هیدروکلریک (برای حذف MgO) بور عنصری به شکل پودر قهوه ای تیره باقی می ماند.
سیلیکون آزاد را می توان در نتیجه واکنش به دست آورد
SiO2+2Mg = 2MgO+سی
واکنش منیزیم با اکسید سیلیکون زمانی شروع می شود که مخلوط مواد ریز آسیاب شده مشتعل شود. اگر منیزیم بیش از حد وجود داشته باشد، ممکن است واکنشی رخ دهد
SiO 2 + 4Mg = Mg 2 Si + 2MgO
واکنش شناخته شده
H 2 O + MgCl 2 = 2HCl + MgO
انواع سبک منیزیا (همچنین شامل Mg (اوه) 2و کربنات اساسی) برای تصفیه فرآورده های نفتی و در پزشکی استفاده می شود. برای تهیه سیمان منیزیم از گریدهای سبک کمتر منیزیم، به عنوان مثال، منیزیت کاستیک استفاده می شود. مصالح ساختمانیبر اساس آن، به عنوان یک عامل ولکانیزاسیون در صنعت لاستیک، گریدهای سنگین منیزیم - در تولید مواد نسوز.
MgO2
تعامل تازه سپرده شده Mg (اوه) 2با 30 درصد H 2 O 2در 0 0 C پراکسید منیزیم به دست آمد MgO2.
اکسید منیزیم (منیزیم سوخته، پریکلاز) - یک ترکیب شیمیایی با فرمول، بلورهای سفید، نامحلول در آب، ضد آتش و انفجار.
شکل اصلی آن کانی پریکلاز است.
مشخصات فیزیکی
پودر سبک و شل سفید، به راحتی آب را جذب می کند. استفاده از آن در ژیمناستیک هنریپودری که روی کف دست ورزشکار اعمال می شود، او را از خطر افتادن از دستگاه ژیمناستیک محافظت می کند. نقطه ذوب - 2825 درجه سانتیگراد - 3600 درجه سانتیگراد چگالی = 3.58 گرم بر سانتی متر مکعب.
خواص شیمیایی
به راحتی با اسیدهای رقیق و آب واکنش می دهد و نمک و Mg(OH) 2 را تشکیل می دهد:
اعلام وصول
اکسید منیزیم از بو دادن مواد معدنی منیزیت و دولومیت تولید می شود.
کاربرد
در صنعت برای تولید مواد نسوز، سیمان، تصفیه فرآورده های نفتی، به عنوان پرکننده در تولید لاستیک استفاده می شود. اکسید منیزیم بسیار سبک به عنوان یک ساینده بسیار خوب برای تمیز کردن سطوح، به ویژه در صنعت الکترونیک استفاده می شود.
این یک بازتابنده مطلق است - ماده ای با ضریب بازتاب برابر با یکدر یک باند طیفی گسترده می تواند به عنوان یک استاندارد سفید قابل دسترس استفاده شود.
پراکسید منیزیم- یک ترکیب معدنی دوتایی از منیزیم و اکسیژن با فرمول MgO 2. پودر سفید.
اعلام وصول
تاثیر پراکسید هیدروژن بر هیدروکسید منیزیم:
رسوب حاوی یک ترکیب است ترکیب پیچیده MgO 2.3MgO. n H2O.خواص شیمیایی
- به آرامی با آب تجزیه می شود
کاربرد
در فارماکولوژی از داروی «پراکسید منیزیم» (Magnesii peroxydum)، پودری حاوی اکسید منیزیم 85 درصد و پراکسید منیزیم 15 درصد استفاده می شود. برای سوء هاضمه (اختلالات گوارشی)، تخمیر در معده و روده، اسهال استفاده می شود.
نتایج جستجو:
| واکنش شیمیایی | شرایط |
| 2HNO 3 (dil.) + MgO = Mg (NO 3) 2 + H 2 O | |
| MgO + 2HCl (رقیق شده) = MgCl 2 + H 2 O | |
| 2MgO + H 2 O + CO 2 = Mg 2 CO 3 (OH) 2 | |
| GeO 2 + MgO = MgGeO 3 | (1200 درجه سانتیگراد) |
| 2MgO + CS 2 = 2MgS + CO 2 | (600-700 درجه سانتیگراد) |
| Al 2 O 3 + MgO = (MgAl 2) O 4 | (1600 درجه سانتیگراد) |
| MgO + Cr 2 O 3 = (MgCr 2) O 4 | (1200-1400 درجه سانتیگراد) |
| MgO + Fe 2 O 3 = (MgFe 2) O 4 | (1200-1400 درجه سانتیگراد) |
| SiO + 2CaO + MgO = Ca 2 SiO 4 + Mg | (1350 درجه سانتیگراد) |
| Be + MgO = BeO + Mg | (1075 درجه سانتیگراد) |
| MgO + C (کک) = Mg + CO | (بالای 2000 درجه سانتیگراد) |
| MgO + Ca = CaO + Mg | (1300 درجه سانتیگراد) |
| MgO + C (کک) + Cl 2 = MgCl 2 + CO | (800-1000 درجه سانتیگراد) |
| MgO + H 2 O 2 (conc.) = MgO 2 ↓ + H 2 O | (تا 20 درجه سانتیگراد) |
| MgO + H 2 O = Mg(OH) 2 | |
| MgO + CaC 2 = Mg + CaO + 2C | واکنش بدون تعادل الکترونیکی یکسان شد |
دانشگاه بشردوستانه دولتی Vyatka
گروه شیمی
سنتز را کنترل کنید
Mg ( نه 3 ) 2 – MgO – MgCl 2
هدف کار: بررسی زنجیره سنتز Mg(NO 3) 2 - MgO - MgCl 2 و پیاده سازی آن در عمل. ویژگی های فیزیکوشیمیایی مواد درگیر را در نظر بگیرید واکنش های شیمیاییدر طول سنتز MgCl 2 از Mg(NO 3) 2، آنها خواص شیمیایی، و روشهای کیفی و آنالیز کمیترکیبات منیزیم
1). سنتز شیمیایی اکسید منیزیم ( MgO ) از نیترات منیزیم Mg ( نه 3 ) 2
Mg ( نه 3 ) 2 → MgO
Mg ( نه 3 ) 2:
1. به طور طبیعی در مقادیر زیادبه شکل نیترومگنزیت (هیدرات) یا نیترات منیزیم.
2. نیترات منیزیم در شرایط عادی یک کریستال هیدرات از ترکیب Mg(NO 3) 2 است. · nH 2 O، که در آن n 2، 6، 9، n است به روش جداسازی نیترات منیزیم و شرایط دما بستگی دارد.
3. ترکیب منیزیم (NO 3) 2 · 2H 2 O بلورهای بی رنگ با چگالی 2.025 است گرم بر سانتی متر 3، در دمای 129.5 درجه سانتیگراد ذوب می شود، محلول در آب، الکل و اسید نیتریک غلیظ است.
4. Mg(NO3)2 · 6H 2 O - کریستال های مونوکلینیک منشوری بی رنگ با چگالی 1.464 گرم بر سانتی متر 3; آنها در دمای 95 درجه سانتیگراد ذوب می شوند، در 143 درجه سانتیگراد می جوشند و همچنین در آب، الکل و اسید نیتریک غلیظ محلول هستند.
5. Mg(NO3)2 · بلورهای بی رنگ 9H 2 O با چگالی 1.356 گرم بر سانتی متر 3در دمای 74 درجه سانتیگراد ذوب می شود، چگالی 1.302 گرم بر سانتی متر 3
6. حلالیت نمک بی آب در آب (در 100 گرم) در دمای 20 درجه سانتیگراد 73.3 گرم (42.3%) است، با افزایش دما حلالیت افزایش می یابد و در 80 درجه سانتیگراد 110.1 گرم (52.4%) است.
7. یک هیدرات کریستالی ناپایدار با ترکیب Mg(NO 3) 2 نیز جدا شد. · 4H 2 O در دمای 52 درجه سانتیگراد ذوب می شود.
8. طبق طرح زیر به راحتی آب تبلور را از دست می دهد:
در دمای بالای 380 درجه تجزیه می شود.
9. با تجزیه ناقص هیدرات های کریستالی محصولاتی به دست می آید از ترکیبات مختلف 2Mg(NO 3) 2 MgO، Mg (NO 3) 2 Mg(OH) 2، Mg(NO 3) 2 3Mg(OH) 2 8H 2 O، Mg(NO 3) 2 2Mg(OH) 2 4H 2 O، و غیره.
10. در آمونیاک مایع بی آب و الکل مطلق حل می شود و ترکیبات اضافی با ترکیبات مختلف را تشکیل می دهد:
Mg(NO 3) 2 + nNH 3 = Mg (NO 3) 2 · nNH 3 (n=1، 2، 4، 6)
Mg(NO 3) 2 + 6CH 3 OH = Mg(NO 3) 2 · 6CH3OH
Mg(NO 3) 2 + 6C 2 H 5 OH = Mg (NO 3) 2 · 6C 2 H 5 OH.
11. محلول آبی Mg(NO 3) 2 به دلیل هیدرولیز کاتیون دارای محلول اسیدی است: Mg(NO 3) 2 + H 2 O ↔MgOHNO 3 + 2HNO 3
MgOHNO 3 + H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓ + HNO 3
12. هنگام برهمکنش با محلول های قلیایی، رسوب سفیدی از هیدروکسید منیزیم Mg(OH) 2 رسوب می کند.
Mg(NO 3) 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+ 2Na NO 3.
13. در محلول های اسید هیدروفلوئوریک، فسفر، زغال سنگ حل نمی شود. اسید سیلیسیک، از نظر شیمیایی با آنها تعامل می کند و نمک های نامحلول در آب را تشکیل می دهد:
Mg(NO 3) 2 + 2HF = MgF 2 ↓+ 2HNO 3 ;
3Mg(NO 3) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓+ 6HNO 3 ;
Mg(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O = MgCO 3 ↓ + 2HNO 3;
Mg(NO 3) 2 + H 2 SiO 3 = MgSiO 3 ↓ + 2HNO 3
سنگین (تمام بارش ها سفید است). رقیق شده
فیزیکی – خصوصیات شیمیایی MgO
1. منیزیم سفید یا سوخته - پودر شل سفید MgO (کریستال های هشت وجهی) در دمای 2800 درجه سانتیگراد ذوب می شود، در t = 3600 درجه سانتیگراد می جوشد.
2. در کوره برقی در دمای 1600 - 1800 درجه سانتیگراد تصعید می شود و دوباره به شکل کریستال های مکعبی رسوب می کند. شبکه کریستالیمشابه NaCl با فاصله بین یونی 2.11 A، چگالی 3.58 گرم بر سانتی متر 3و سختی 4 در مقیاس Mohs.
3. چگالی 3.67 گرم در سانتی متر 3،سختی در مقیاس Mohs 6 است.
4. MgO یک رسانای ضعیف گرما و الکتریسیته است، به سختی در آب حل می شود، اما به راحتی در متیل الکل، اسیدهای رقیق و کرایولیت مذاب Na 3 حل می شود.
5. MgO هنگام گرم شدن بسیار آهسته با آب واکنش می دهد:
MgO + H 2 OMg(OH) 2 ↓،
(پودر سفید)
6. به خوبی در اسیدها و متیل الکل حل می شود:
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O،
MgO + 2CH 3 OH = (CH 3 O) 2 Mg + H 2 O.
متیلات منیزیم
7. در هوا در حین عمل دی اکسید کربنو رطوبت به راحتی به کربنات منیزیم اصلی منتقل می شود:
2MgO + CO 2 + H 2 O = (MgOH) 2 CO 3.
8. چه زمانی دمای بالاتوسط پتاسیم، کلسیم، سیلیکون، کاربید پتاسیم و غیره کاهش می یابد:
MgO + 2K = K 2 O + Mg،
MgO + Ca = CaO + Mg،
2MgO + K 4 C = 2K 2 O + Mg + C.
خصوصیات فیزیکی و شیمیایی MgCl2
1. نمک بی آب MgCl 2 به شکل بی رنگ و بسیار مرطوب متبلور می شود. کریستال های شش ضلعیبا ساختار لایه ای و طعم تلخ؛
2. چگالی کریستالی MgCl بی آب 2 2.32 گرم بر سانتی متر 3در دمای 715 درجه سانتیگراد ذوب می شود، در دمای 1412 درجه سانتیگراد می جوشد.
3. MgCl 2 بسیار محلول در آب (54.5 گرم در هر 100 گرم آب) و استون است.
4. هنگامی که از محلول جدا می شود، بسته به دما، هگزا هیدرات MgCl 2 · 6H 2 O، پایدار در شرایط عادی، متبلور می شود یا در اثر تبخیر سریع، محصولی حاوی تعداد کمتری مولکول آب است (1، 2، 4). ; هیدرات های کریستالی کلرید منیزیم با 8 و 12 مولکول آب نیز شناخته شده است.
5. MgCl 2 · 6H 2 O در محدوده دمایی از -3.4 تا 116.7 درجه وجود دارد. این کریستال های مونوکلینیک را تشکیل می دهد که در هوا با چگالی 1.56 پخش می شوند گرم بر سانتی متر 3 ;
6. آب را نمی توان به طور کامل از کلرید منیزیم بدون تجزیه نمک جدا کرد، زیرا با گرم شدن از بین می رود. هیدروژن کلریدو تشکیل می شود کلرید اساسی(oxochloride) با ترکیب متغیر
2MgCl 2 + H 2 O = Mg 2 OCI 2 + 2HC1.
7. محلول آبی MgCl 2 واکنش کمی اسیدی دارد:
MgСl 2 + H 2 O ↔MgOHCl + 2HCl
Mg 2 + + H 2 O ↔ MgOH + + H + (هیدرولیز در مرحله اول)
MgOHCl+ H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓+ HCl
MgOH + + H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓+ H + (هیدرولیز مرحله دوم)
8. اگر اکسید منیزیم بسیار کلسینه شده به محلول غلیظ MgCl 2 اضافه شود، خمیر به دست آمده پس از چند ساعت سفت می شود و به صورت توده ای جامد در می آید و به اصطلاح تشکیل می شود. سیمان منیزیا(سیمان Sorel)، و اکسید با کلرید ترکیب می شود و کلریدهای اصلی MgCl 2 5Mg(OH) 2 8H 2 O، MgCl 2 3Mg(OH) 2 8H 2 O، MgCl 2 2Mg(OH) 2 4H 2 O و غیره را تشکیل می دهد. .
9. هنگامی که بخار آب روی کلرید منیزیم بی آب گرم شده اثر می کند، کلرید منیزیم پایه یا اکسید منیزیم می تواند تشکیل شود:
MgCl 2 + H 2 O Mg(OH)Cl + 2HCl،
MgCl 2 + H 2 OMgO + 2HCl.
10. در الکل ها حل می شود و ترکیبات اضافی تشکیل می دهد:
MgCl 2 + 6C 2 H 5 OH = MgCl 2 6C 2 H 5 OH،
11. هنگامی که هیدرات های کریستالی گرم می شوند، طبق طرح زیر آب خود را از دست می دهند:
MgCl 2 12 H 2 OMgCl 2 8H 2 OMgCl 2 6H 2 OMgCl 2 4H 2 OMgCl 2 2H 2 OMgCl 2 H 2 OMgO + 2HCl.
خصوصیات فیزیکی و شیمیایی HCl
1. کلرید هیدروژن گازی بی رنگ با بو و طعم تند است.
2. چگالی گاز نسبت به اکسیژن 1.1471 است که مربوط به وزن مولکولی 36.71 است، در حالی که وزن مولکولی محاسبه شده با استفاده از فرمول HC1 به 36.47 تبدیل می شود. در نتیجه، کلرید هیدروژن در دمای معمولی از مولکول های ساده HC1 تشکیل شده است. به راحتی می توان آن را به حالت مایع تبدیل کرد. حتی نزدیک به دمای مایع شدن، چگالی گاز هنوز نزدیک به نرمال است.
3. کلرید هیدروژن به مقدار زیاد و با حریصانه جذب آب می شود ترشح قویحرارت. در فشار جو 1 دور آب در دمای اتاقمی تواند حدود 450 جلد را حل کند. هیدروژن کلرید.
4. با سرد شدن قوی، بسته به ترکیب محلول، هیدرات های مختلفی از محلول ها متبلور می شوند: HC1·3H 2 O (mp. 24.9- درجه)، HC1·2H 2 O (mp. 17.6- درجه) و HC1·H 2 O (mp. -15.3 درجه). درست است، از محلولی اشباع شده در 0 درجه با کلرید هیدروژن تحت فشار 1 دستگاه خودپرداز،فقط تری هیدرات (حاوی 40.3٪ HC1) می تواند آزاد شود. هیدرات های باقی مانده از محلول های اشباع شده با کلرید هیدروژن تحت فشار بالاتر از اتمسفر آزاد می شوند. محلول اشباع شده با کلرید هیدروژن در فشار اتمسفر حاوی 45.4 درصد وزنی HC1 در دمای 0 درجه و 42.7 درصد وزنی در دمای 15 درجه سانتی گراد است. اگر چنین محلولی گرم شود، ابتدا هیدروژن کلرید آزاد می شود و سپس مخلوط در دمای حدود 110 درجه تقطیر می شود. کارکنان دائمیبا محتوای کلرید هیدروژن 20.24٪. اگر از محلول های رقیق تر شروع کنیم، مخلوطی از همان ترکیب به دست می آید. با این حال، ترکیب مخلوطی که در دمای ثابت می جوشد به فشاری که تقطیر در آن انجام می شود بستگی دارد.
5. محلول های آبی کلرید هیدروژن معمولا نامیده می شود اسید هیدروکلریک.محتوای کلرید هیدروژن در آن اغلب با استفاده از یک هیدرومتر تعیین می شود.
چگالی اسید هیدروکلریک 1.060 1.124 1.16 1.19
در 15 درجه حاوی 12.2 24.8 31.5 37.2٪ HC1
6. کلرید هیدروژن علاوه بر آب در الکل، اتر و بسیاری از مایعات دیگر نیز بسیار محلول است. در مقابل، کلرید هیدروژن مایع می تواند به عنوان حلال برای الکل، اتر و بسیاری از مواد دیگر عمل کند.
7. هیدروژن کلرید مایع به طور کلی روی اکثر فلزات اثری ندارد، با اکسیدها، سولفیدها و کربنات ها واکنش نمی دهد. هیدروژن کلرید گازی در دمای گرم واکنش نشان می دهد تا هیدروژن را با فلزات آزاد کند، حتی با فلزاتی که اسید هیدروکلریک آبی بدون دسترسی به هوا هیچ تاثیری روی آنها ندارد، مثلاً مس و نقره. (محلول آبی HCl قبل از هیدروژن فقط با فلزات سری SEP برهمکنش می کند)
Сu + 2HCl = CuCl 2 + H 2
CuCl 2 + 2HCl = H 2،
2Ag + 4HCl = 2H + H2
8. کلرید هیدروژن با فلوئور در دمای معمولی واکنش می دهد و فقط در حضور کاتالیزورها با اکسیژن اتمسفر واکنش می دهد.
2HCl + F 2 = Cl 2 + 2HF،
4HCl + O 2 2H 2 O + 2Cl 2 .
9. ب محلول آبی HCl به طور کامل به یون تجزیه می شود، بنابراین اسید هیدروکلریک به عنوان یک اسید قوی طبقه بندی می شود.
HCl↔H + + Cl -
10. اسید کلریدریک با اکسیدهای بازی برهم کنش دارد:
2HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O
همچنین می تواند در هنگام تعامل با عوامل اکسید کننده قوی، خواص کاهشی از خود نشان دهد:
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
خصوصیات فیزیکی و شیمیایی نه 2
1. گاز قهوه ای. بالاتر از 135 درجه سانتیگراد - یک مونومر، در دمای اتاق - یک مخلوط قرمز قهوه ای از NO 2 و دایمر آن (تتروکسید نیتروژن) N 2 O 4. که در حالت مایعدایمر بی رنگ و در حالت جامد سفید است. به خوبی در آن حل می شود آب سرد(محلول اشباع - سبز روشن)، کاملاً با آن واکنش نشان می دهد. با مواد قلیایی واکنش نشان می دهد:
2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O.
3NO 2 + H 2 O (گرم) = 2HNO 3 + NO،
2NO 2 + H 2 O (سرد) = HNO 3 + HNO 2.
2. عامل اکسید کننده بسیار قوی. باعث خوردگی فلزات می شود.
3. چگالی 2.0527 گرم در لیتر.
4. نقطه ذوب تتروکسید نیتروژن -11.2 درجه سانتیگراد، حلالیت در آب در دمای 0 درجه سانتیگراد 1.491 گرم است.
6. در محدوده دمایی بالای 135 درجه سانتیگراد و تا دمای 620 درجه سانتیگراد، اکسید نیتروژن (IV) تجزیه می شود و اکسیژن و اکسید نیتروژن (II) را تشکیل می دهد:
7. وقتی در آب در حضور اکسیژن اتمسفر حل می شود، اکسید می شود. اسید نیتریک:
خصوصیات فیزیکی و شیمیایی آب:
1. آب خالصبی بو، بی مزه و بی رنگ است اما در لایه ای ضخیم رنگ مایل به آبی دارد. هنگامی که به اندازه کافی سرد شود، در یخ منجمد می شود. دمایی که در آن یخ و آب در فشار معمولی تشکیل می شود (760 میلی متر جیوه هنر.)سیستم پایدار، به عنوان نقطه صفر مقیاس دماسنج سلسیوس. دمای 100 درجه با نقطه جوش آب در فشار معمولی تعیین می شود.
2. نقطه جوش آب به شدت به فشار بستگی دارد، بنابراین در 760 میلی متر جیوه خیابانبرابر 100 درجه با افزایش فشار، نقطه جوش آب افزایش می یابد. وقتی فشار 1 افزایش می یابد میلی متر rt. هنرنقطه جوش 0.3-0.4 درجه افزایش می یابد.
3. ثابت های فیزیکیاب:
دمای انجماد آب (نقطه تعادل سه گانه) -0 درجه (n.s.)؛
نقطه جوش -100 درجه (n.s.)؛
چگالی یخ در 0 درجه 0.9168 است گرم بر سانتی متر 3 ;
چگالی آب در 4 درجه 1 است گرم بر سانتی متر 3با افزایش یا کاهش دما، چگالی آب کاهش می یابد.
4. در دمای حدود 1000 درجه، آب از نظر حرارتی به مواد ساده تجزیه می شود:
2H 2 O 2H 2 + O 2،
و در عمل تشعشعات رادیواکتیودر دماهای بالا، آب طبق طرح زیر تجزیه می شود:
H 2 O®H 0، H 2، O 0، O 2، OH 0، H 2 O 2، HO 2 0.
ویژگی های فیزیکوشیمیایی O 2
1. اکسیژن گازی بی رنگ و بی بو در شرایط عادی در لایه های ضخیم آبی است.
2. تراکم اکسیژن مایع 1,429 گرم بر سانتی متر 3 .
3. نقطه ذوب -218.8 درجه سانتی گراد.
4. نقطه جوش -183.0 درجه سانتی گراد.
5. عامل اکسید کننده قویبه خصوص اکسیژن اتمی (در زمان انتشار).
اعلام وصول MgO :
در یک تعادل تحلیلی، نمونه ای از هیدرات نیترات منیزیم کریستالی هگزا هیدرات (Mg(NO 3) 2) بگیرید · 6H 2 O) به وزن 13.5 گرم و در یک بوته چینی قرار دهید. بوته را در یک کوره صدا خفه کن گرم شده با دمای 400 تا 450 درجه سانتیگراد قرار دهید. حرارت دهید تا آزاد شدن اکسید نیتروژن قهوه ای (IV) متوقف شود.
2Mg(NO 3) 2 2MgO + 4NO 2 +O 2
جرم نظری 2.11 گرم است.
اعلام وصول MgCl 2 .
9.37 میلی لیتر اسید کلریدریک (r = 1.174 گرم در میلی لیتر) به اکسید منیزیم حاصل اضافه کنید تا کاملاً حل شود. محلول حاصل تا زمانی که پوسته ای از کریستال ها روی سطح ظاهر شود تبخیر می شود. گرمایش بیشتر با دقت انجام می شود و از گرم شدن بیش از حد مخلوط در دمای بالای 200 درجه سانتیگراد جلوگیری می شود. اگر کلرید منیزیم بیش از حد گرم شود، ممکن است تا حدی با تشکیل اکسکلرید منیزیم (Mg 2 OCI 2) تجزیه شود.
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O
2MgCl 2 + H 2 O = Mg 2 OCI 2 + 2HCl
(کلرید منیزیم تمام آب خود را در دمای 505 درجه سانتیگراد با تجزیه در 200 درجه سانتیگراد از دست می دهد. هیدرات کریستالی آن MgCl 2 × H 2 O وجود دارد)
تحلیل کیفی یون منیزیم ( Mg 2+ ).
1. هیدروکسیدهای KOH و NaOHبا کاتیون Mg 2+ رسوب سفید آمورف هیدروکسید منیزیم Mg(OH) 2 را تشکیل می دهد که در اسیدها و نمک های آمونیوم محلول است.
تجربه.در اولین لوله آزمایش، 4 قطره از محلول نمک منیزیم را بردارید، 4 قطره محلول اشباع آمونیوم کلرید NH 4 C1 را اضافه کنید.
در لوله آزمایش دوم 4 قطره محلول نمک منیزیم را بردارید و 4 قطره آب اضافه کنید (به طوری که غلظت محلول ها یکسان باشد).
سپس یک رسوب دهنده - هیدروکسید آمونیوم NH 4 OH - را به هر دو لوله آزمایش اضافه کنید. در اولین لوله آزمایش، رسوب رسوب نمی کند زیرا یک ترکیب پیچیده تشکیل می شود.
2.سدیم هیدروژن فسفات Na 2 HPO 4 با کاتیون می دهد Mg 2+ در حضور هیدروکسید آمونیوم و کلرید NH 4 OH و NH 4 C1 سفید رسوب کریستالیمنیزیم آمونیوم فسفات MgNH 4 PO 4:
MgSO 4 + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH ® MgNH 4 PO 4 ¯ + Na 2 SO 4 + H 2 O
Mg 2 + + HPO 2- + NH 4 OH®MgNH 4 PO 4 ¯ + H a O
کلرید آمونیوم برای جلوگیری از تشکیل رسوب پالامورف هیدروکسید منیزیم Mg(OH) 2 اضافه می شود.
تجربه. 3-4 قطره محلول نمک منیزیم را بردارید و با 4-6 قطره 2 نیوتن مخلوط کنید. محلول اسید کلریدریک و 3-5 قطره محلول سدیم هیدروژن فسفات Na 2 HPO 4. پس از این، هر بار یک قطره 2 نیوتن به محلول اضافه کنید. محلول آمونیاک، پس از هر قطره محلول را هم بزنید. ابتدا آمونیاک اسید اضافه شده را خنثی می کند و کلرید آمونیوم NH 4 C1 تشکیل می شود که از تشکیل هیدروکسید منیزیم Mg(OH) 2 جلوگیری می کند. پس از اتمام واکنش، یک رسوب کریستالی مشخص از فسفات منیزیم آمونیوم MgNH 4 PO 4 رسوب می کند.
1. واکنش در محیط آمونیاک با pH 8 انجام می شود.
2. بیش از حد کاتیون های NH 4 + با رسوب MgNH 4 PO 4 تداخل می کند.
3. اسید کلریدریک اضافی مصرف نکنید.
3.مگنزون من(napa-nitrobenzenazoresorcinol) یا مگنزون II(para-nitrobenzolazo-a-naphthol) در یک محیط قلیایی رنگ قرمز یا قرمز بنفش می دهد. این واکنش بر اساس خاصیت هیدروکسید منیزیم برای جذب رنگ های خاص است.
تجربه. 1-2 قطره از محلول مورد تجزیه و تحلیل کاتیون Mg 2+ را روی یک صفحه چینی (شیشه اسلاید) قرار دهید و 1-2 قطره از محلول معرف قلیایی اضافه کنید. رنگ آبی یا رسوب آبی ظاهر می شود. اگر محلول واکنش شدید اسیدی داشته باشد، رنگ زرد ظاهر می شود. که در در این موردباید چند قطره قلیایی به محلول اضافه کنید.
شرایط انجام آزمایش.
1. واکنش باید در محیط قلیایی با pH> 10 انجام شود.
2. واکنش با وجود نمک های آمونیوم مختل می شود.
تجزیه و تحلیل کمی یون منیزیم ( Mg 2+ ).
از کلرید منیزیم حاصل، 100 میلی لیتر 0.1 نیوتن تهیه کنید. محلول (0.0476 گرم MgCl 2 را در 100 میلی لیتر آب حل کنید). 250 میلی لیتر 0.1 نیوتن را جداگانه تهیه کنید. محلول سدیم اتیلن دی آمین تترا استات (Trilon B) (4.65 گرم در 250 میلی لیتر آب) و 0.1 نیوتن. محلول سولفات منیزیم (1.23 گرم MgSO 4 × 7H 2 O در 100 میلی لیتر آب). تیتر Trilon B را برای سولفات منیزیم تعیین کنید. برای انجام این کار، مقدار کمی از سولفات منیزیم (25 میلی لیتر)، 50 میلی لیتر آب، 25 میلی لیتر مخلوط بافر آمونیاک (100 میلی لیتر محلول کلرید آمونیوم 20 درصد و 100 میلی لیتر محلول آمونیاک 20 درصد) اضافه کنید، آب اضافه کنید. به یک لیتر)، 20-30 میلی گرم مخلوط خشک نشانگر کروموژن سیاه با کلرید سدیم و از بورت با محلول آماده شده Trilon B تیتر شده تا رنگ قرمز آبی شود. این کار 3 بار انجام می شود، با استفاده از مقدار متوسط، غلظت نرمال Trilon B با استفاده از فرمول C h1 *V 1 =C h2 *V 2 محاسبه می شود.
پس از تعیین تیتر Trilon B برای سولفات منیزیم، نسبت به تعیین غلظت محلول کلرید منیزیم آماده شده اقدام کنید. با استفاده از فرمول فوق، غلظت نرمال کلرید منیزیم محاسبه می شود. و با استفاده از فرمول m x = C n * V (p) * M e (در 100 میلی لیتر آب)، جرم واقعی کلرید منیزیم در ترکیب به دست آمده در طول سنتز محاسبه می شود. درصد MgCl 2 با استفاده از فرمول h=m x /0.0476 یافت می شود.
تجزیه و تحلیل کیفی یون کلر C ل - .
1. نیترات نقره AgNO 3 با آنیون C1 تشکیل می شود - یک رسوب سفید پنیری از کلرید نقره، نامحلول در آب و اسیدها. رسوب در آمونیاک حل می شود و نمک پیچیده نقره C1 تشکیل می شود. هنگامی که در معرض اسید نیتریک قرار می گیرد، یون کمپلکس از بین می رود و کلرید نقره دوباره رسوب می کند. واکنش ها به ترتیب زیر انجام می شود:
Cl - + Ag + ®AgCl¯
AgCl + 2NH 4 OH ®Cl + 2H 2 O
Cl + 0.2H + ® AgCl¯+ 2NH 4 +
تجربه. 1-2 قطره محلول نیترات نقره را به 2-3 قطره محلول کلرید منیزیم در یک لوله آزمایش مخروطی اضافه کنید. رسوب را با سانتریفیوژ جدا کنید. محلول آمونیاک را به رسوب اضافه کنید تا کاملا حل شود. در محلول به دست آمده، یون کلرید C1 را با 3-5 قطره 2 نیوتن باز کنید. محلول اسید نیتریک
2. اکسید منگنز MnO 2، اکسید سرب PbO 2 و سایر عوامل اکسید کننده، هنگام تعامل با آنیون C1، آن را به کلر آزاد اکسید می کنند، که به راحتی با بو قابل تشخیص است. آبی بودن کاغذ خیس شده در محلول یدید پتاسیم و خمیر نشاسته:
2Cl - + MnO 2 + 4H + ®Cl 2 + Mn 2 + + 2H 2 O،
Сl 2 + 2I - ®I 2 + 2Сl - .
