اگر چگالی نیتروژن در شرایط عادی برابر باشد. نیتروژن: خصوصیات، خواص شیمیایی، خواص فیزیکی، ترکیبات، مکان در طبیعت. شرح مختصری از خواص شیمیایی و چگالی نیتروژن مایع
عنصر شیمیایی نیتروژن دارای نماد N است، عدد اتمی 7 و جرم اتمی 14. در حالت عنصری، نیتروژن مولکولهای دواتمی بسیار پایدار N 2 را با پیوندهای بین اتمی قوی تشکیل می دهد.
مولکول نیتروژن، اندازه و خواص گاز آن
مولکول نیتروژن سه گانه تشکیل می شود پیوند کووالانسیبین دو اتم نیتروژن و دارد فرمول شیمیایی N 2. اندازه مولکول های اکثر مواد به طور کلی، و نیتروژن به طور خاص، مقدار نسبتاً دشواری برای تعیین است، و حتی خود این مفهوم نیز بدون ابهام نیست. برای درک اصول عملکرد تجهیزاتی که اجزای هوا را جدا می کند، بهترین مفهوم است قطر جنبشیمولکول، که به عنوان کوچکترین بعد یک مولکول تعریف می شود. نیتروژن N 2 و همچنین اکسیژن O 2 مولکول های دو اتمی هستند که از نظر شکل بیشتر شبیه استوانه ها هستند تا کره ها - بنابراین یکی از ابعاد آنها که معمولاً می توان آن را "طول" نامید از دیگری مهم تر است. به طور معمول می توان آن را "قطر" نامید. حتی قطر جنبشی یک مولکول نیتروژن به طور واضح تعیین نمی شود، با این حال، داده هایی وجود دارد که هم به صورت تئوری و هم تجربی در مورد قطر جنبشی مولکول های نیتروژن و اکسیژن به دست آمده است (ما داده هایی را در مورد اکسیژن ارائه می دهیم زیرا اکسیژن دومین اصلی است. بخشی جدایی ناپذیر هوای جویو از آنجاست که نیتروژن در فرآیند جداسازی هوا باید خالص شود، از جمله:
- N 2 3.16Å و O 2 2.96Å - از داده های ویسکوزیته
- N 2 3.14Å و O 2 2.90Å - از داده های نیروهای واندروالس
نیتروژن N 2 ذوب می شود، یعنی در دمای 210- درجه سانتیگراد از فاز جامد به فاز مایع می گذرد و تبخیر می شود (می جوشد) یعنی در دمای - از حالت مایع به گاز می رسد. 195.79 درجه سانتی گراد.
برای بزرگنمایی کلیک کنید
گاز نیتروژن گازی بی اثر، بی رنگ، بی مزه، بی بو، غیر قابل اشتعال و غیر سمی است. چگالی نیتروژن در شرایط عادی جوی (یعنی در دمای 0 درجه سانتیگراد و فشار مطلق 101325 Pa) 1.251 کیلوگرم بر متر مکعب است. نیتروژن عملاً با هیچ ماده دیگری واکنش نمی دهد (به استثنای واکنش های نادر اتصال نیتروژن با لیتیوم و منیزیم). همچنین، برعکس، فرآیند هابر به طور گسترده در صنعت، در تولید کودها استفاده می شود، که در آن، در حضور یک کاتالیزور، تری اکسید آهن Fe 3 O 4، نیتروژن با هیدروژن در دما و فشار بالا پیوند می خورد.
نیتروژن قسمت اصلی را تشکیل می دهد اتمسفر زمینهم از نظر حجمی (78.3%) و هم از نظر جرمی (75.47%). نیتروژن در همه موجودات زنده، در موجودات مرده، در مواد زائد موجودات، در مولکول های پروتئین، اسیدهای نوکلئیک و اسیدهای آمینه، اوره، اسید اوریک و غیره وجود دارد. مولکول های آلی. در طبیعت، مواد معدنی حاوی نیتروژن نیز وجود دارد: نیترات (نیترات پتاسیم - نیترات پتاسیم KNO 3، نیترات آمونیوم - نیترات آمونیوم NH 4 NO 3، نیترات سدیم - نیترات سدیم NaNO 3، نیترات منیزیم، نیترات باریم و غیره)، ترکیبات (به عنوان مثال، کلرید آمونیوم NH 4 Cl و غیره) و سایر مواد معدنی، عمدتاً بسیار کمیاب.
تعریف
نیتروژن- غیر فلز. که در شرایط عادیگازی بی رنگ است که می تواند به گاز بی رنگ متراکم شود مایع(چگالی نیتروژن مایع 0.808 گرم بر سانتی متر مکعب است)، در حال جوشیدن، بر خلاف اکسیژن مایع، در دمای کمتر (195.75- درجه سانتیگراد) نسبت به اکسیژن مایع.
در حالت جامد به صورت بلورهای سفید ظاهر می شود.
نیتروژن در آب کم محلول است (بدتر از اکسیژن)، اما در دی اکسید گوگرد مایع بسیار محلول است.
ترکیب شیمیایی و ساختار مولکول نیتروژن مایع
در شرایط عادی، نیتروژن گازی بی رنگ است که از مولکول های N 2 تشکیل شده است. یک پیوند سه گانه بین اتم های نیتروژن در مولکول وجود دارد که در نتیجه مولکول آن بسیار قوی است. نیتروژن مولکولی از نظر شیمیایی غیر فعال و ضعیف است.
اجازه دهید شکل گیری یک مولکول نیتروژن را در نظر بگیریم (شکل 1)، که ابر الکترونی آن به شکل یک شکل کشیده هشت است. هنگامی که دو اتم نیتروژن نزدیک می شوند، ابرهای الکترونی آنها همپوشانی دارند. چنین همپوشانی تنها زمانی امکان پذیر است که الکترون ها دارای اسپین های ضد موازی باشند. در ناحیه همپوشانی ابر، چگالی الکترون افزایش می یابد، در نتیجه نیروهای جاذبه بین اتم ها افزایش می یابد. تعداد اشتراک گذاری شده جفت الکتروندر یک مولکول نیتروژن برابر با یک (یک الکترون از هر اتم) است. این مولکول دارای یک نوع پیوند کووالانسی (غیر قطبی) است.
برنج. 1. ساختار مولکول نیتروژن.
شرح مختصری از خواص شیمیایی و چگالی نیتروژن مایع
در شرایط عادی، نیتروژن یک عنصر شیمیایی غیرفعال است. با اسیدها، قلیایی ها، هیدرات آمونیاک، هالوژن ها، گوگرد واکنش نشان نمی دهد. به مقدار کمی با هیدروژن و اکسیژن تحت عمل تخلیه الکتریکی واکنش می دهد (1، 2). در حضور رطوبت، با لیتیوم واکنش می دهد دمای اتاق(3). هنگامی که گرم می شود، با منیزیم، کلسیم، آلومینیوم و سایر فلزات واکنش نشان می دهد (4، 5، 6).
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 (1);
N 2 + O 2 ↔ 2NO (2);
N 2 + 6Li = 2Li 3 N (3);
N 2 + 3Mg = Mg 3 N_2 (4);
N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2 (5);
N 2 + 2Al = 2AlN (6).
واکنش های نیتروژن با فلوئور و کربن، مانند هیدروژن یا اکسیژن، تحت عمل تخلیه الکتریکی رخ می دهد:
N 2 + 3F 2 = 2NF 3 ;
N 2 + 2C↔C 2 N 2.
هنگامی که تا دمای 500-600 درجه سانتیگراد گرم می شود، نیتروژن با هیدرید لیتیوم واکنش می دهد (7) اما اگر محدوده دمایی 300-350 درجه سانتیگراد باشد، واکنش با کاربید کلسیم (8) امکان پذیر است:
N 2 + 3LiH = Li 3 N + NH 3 (7);
N 2 + CaC 2 = Ca(CN) 2 (8).
نمونه هایی از حل مسئله
مثال 1
| ورزش | چگالی گاز در هوا 2.564 است. جرم گاز با حجم 1 لیتر (n.s.) را محاسبه کنید. |
| راه حل | نسبت جرم یک گاز معین به جرم گاز دیگری که در همان حجم، در همان دما و فشار یکسان گرفته می شود، چگالی نسبی گاز اول به گاز دوم نامیده می شود. این مقدارنشان می دهد که چند برابر گاز اول سنگین تر یا سبک تر از گاز دوم است. جرم مولی یک گاز برابر است با چگالی آن نسبت به گاز دیگر، ضرب در جرم مولی گاز دوم: وزن مولکولی نسبی هوا 29 در نظر گرفته می شود (با در نظر گرفتن محتوای نیتروژن، اکسیژن و سایر گازهای موجود در هوا). لازم به ذکر است که مفهوم «نسبی جرم مولکولیهوا" به طور مشروط استفاده می شود، زیرا هوا مخلوطی از گازها است. سپس، جرم مولیگاز برابر خواهد بود با: M گاز = D هوا × M(هوا) = 2.564 × 29 = 74.356 گرم در مول. m(گاز) = n(گاز) ×M گاز. بیایید مقدار ماده گاز را پیدا کنیم: V(گاز) = n(گاز) ×V m ; n(گاز) = V(گاز) / V m = 1 / 22.4 = 0.04 مول. m(گاز) = 0.04 × 74.356 = 2.97 گرم. |
| پاسخ | جرم گاز 2.97 گرم است. |
تاریخ انتشار 1392/02/16 03:40
نیتروژن– عنصر شیمیایی جدول تناوبی، با حرف N نشان داده شده و دارای شماره سریال 7. به شکل یک مولکول N2 متشکل از دو اتم وجود دارد. این ماده شیمیاییگازی بی رنگ، بی بو و بی مزه است که در شرایط استاندارد بی اثر است. چگالی نیتروژن در شرایط عادی(در دمای 0 درجه سانتی گراد و فشار 101.3 کیلو پاسکال) برابر با 1.251 گرم بر دسی متر مکعب است. این عنصر به میزان 09/78 درصد حجم آن بخشی از جو زمین است. اولین بار به عنوان جزئی از هوا توسط پزشک اسکاتلندی دانیل رادرفورد در سال 1772 کشف شد.
یک نیتروژن مایعیک مایع برودتی است. در فشار جودر دمای - 195.8 درجه سانتیگراد می جوشد. بنابراین، آن را فقط می توان در ظروف عایق، که سیلندرهای فولادی هستند، ذخیره کرد گازهای مایعیا فلاسک دوار. فقط در این صورت می توان آن را بدون تلفات زیاد در اثر تبخیر ذخیره یا حمل کرد. مانند یخ خشک (مایع دی اکسید کربناز نیتروژن مایع به عنوان مبرد استفاده می شود. علاوه بر این، از آن برای انجماد خون، سلول های زایای (اسپرم و تخمک) و همچنین سایر نمونه ها و مواد بیولوژیکی استفاده می شود. همچنین در عمل بالینی مورد تقاضا است، به عنوان مثال، در سرما درمانی برای از بین بردن کیست و زگیل روی پوست. چگالی نیتروژن مایع 0.808 گرم بر سانتی متر مکعب است.
بسیاری از صنعتی ارتباطات مهم، مانند اسید نیتریکآمونیاک، نیترات آلی ( مواد منفجرهسوخت) و سیانیدها حاوی N2 هستند. پیوندهای بسیار قوی نیتروژن عنصری در مولکول، شرکت در آن را دشوار می کند واکنش های شیمیایی، این بی اثر بودن آن را در شرایط استاندارد (دما و فشار) توضیح می دهد. همچنین به این دلایل، N2 دارد پراهمیتدر بسیاری از علمی و مناطق تولید. به عنوان مثال، حفظ فشار درجا هنگام تولید نفت یا گاز ضروری است. هر یک از آن عملی یا کاربردهای علمینیاز به دانستن چگالی نیتروژن در یک فشار و دمای خاص دارد. از قوانین فیزیک و ترمودینامیک مشخص می شود که در حجم ثابت، با افزایش دما، فشار و چگالی گاز افزایش می یابد و بالعکس.
چه زمانی و چرا باید بدانید چگالی نیتروژن? محاسبه این شاخص هنگام طراحی استفاده می شود فرآیندهای تکنولوژیکیبا استفاده از N2 در عمل آزمایشگاهی و در تولید رخ می دهد. استفاده كردن ارزش شناخته شدهچگالی گاز، جرم آن در حجم معینی قابل محاسبه است. به عنوان مثال، مشخص است که گاز در شرایط عادی حجم 20 dm3 را اشغال می کند. در این حالت، می توانید جرم آن را محاسبه کنید: m = 20 1.251 = 25.02 گرم اگر شرایط با استاندارد متفاوت باشد و حجم N2 تحت این شرایط مشخص باشد، ابتدا باید چگالی (از کتاب های مرجع) را پیدا کنید. نیتروژن در یک فشار و دمای معین، و سپس این مقدار را در حجم اشغال شده توسط گاز ضرب کنید.
محاسبات مشابهی در تولید هنگام تنظیم تعادل مواد انجام می شود. تاسیسات تکنولوژیکی. آنها برای انجام فرآیندهای فناوری، انتخاب ابزار دقیق، محاسبه شاخص های فنی و اقتصادی و غیره ضروری هستند. مثلاً بعد از توقف تولید شیمیاییتمام دستگاه ها و خطوط لوله باید قبل از باز کردن و خارج کردن آنها برای تعمیر پاکسازی شوند گاز بی اثر- نیتروژن (در مقایسه با هلیوم یا آرگون ارزان ترین و در دسترس ترین است). به عنوان یک قاعده، آنها با مقدار N2 که چندین برابر بیشتر از حجم دستگاه یا خطوط لوله است پاک می شوند، این تنها راه برای حذف گازها و بخارات قابل اشتعال از سیستم و جلوگیری از انفجار یا آتش سوزی است. هنگام برنامه ریزی عملیات قبل از تعمیرات خاموش، تکنسین با دانستن حجم سیستمی که باید تخلیه شود و چگالی نیتروژن، جرم N2 مورد نیاز برای پاکسازی را محاسبه می کند.
تعریف
در شرایط عادی نیتروژن- گاز بی رنگ متشکل از مولکول های N 2.
پیوند درون مولکولی قوی، اندازه کوچک و عدم قطبیت مولکول نیتروژن دلایل برهمکنش بین مولکولی ضعیف است، بنابراین نیتروژن دارای دمای پاییندر حال جوشیدن و ذوب شدن
نیتروژن بی بو است. کمی محلول در آب و کمی سبکتر از هوا: جرم 1 لیتر نیتروژن 1.25 گرم است.
مهمترین ثابت های نیتروژن در جدول زیر ارائه شده است:
جدول 1. خواص فیزیکی و چگالی نیتروژن.
مولکول نیتروژن N2 در حالت پایه دارای موارد زیر است پیکربندی الکترونیکی: [σ(2s) 2 ][ [σ * (2s) 2 ][π(2p y) 2 ][π(2p x) 2 ][π(2p z) 2]. اتم نیتروژن حالت پایه دارای سه الکترون جفت نشده است. این نشان می دهد که ظرفیت نیتروژن سه است. با این حال، علیرغم این واقعیت که نیتروژن با حضور یک حالت برانگیخته مشخص نمی شود، این عنصر می تواند ظرفیت های I، II، IV و V را در ترکیبات خود نشان دهد.
فراوانی طبیعی نیتروژن
نیتروژن در طبیعت به شکل یک ماده ساده در طبیعت یافت می شود (میزان نیتروژن در هوا 78- (جلد)٪ است. به شکل اسیدهای آمینه و اسیدهای نوکلئیکنیتروژن در حیوانات یافت می شود و موجودات گیاهی. از مواد معدنی طبیعی، نیترات شیلی (NaNO 3) و نیترات پتاسیم (KNO 3) از اهمیت صنعتی برخوردار هستند. مطالب عمومینیتروژن در پوسته زمین(شامل هیدروسفر و اتمسفر) 0.04٪ (جرم) است.
شرح مختصری از خواص شیمیایی و چگالی نیتروژن
نیتروژن مولکولی بسیار کم است واکنش پذیریکه به دلیل حضور در مولکول N 2 قوی است باند سه گانهو همچنین عدم قطبیت مولکول. در واقع، انرژی یونیزاسیون یک مولکول نیتروژن، 1402 کیلوژول بر مول، نزدیک به انرژی یونیزاسیون یک اتم آرگون، 1520 کیلوژول بر مول است، به عبارت دیگر، نیتروژن یک عامل کاهنده ضعیف است.
میل ترکیبی الکترونی نیتروژن مولکولی -3.6 eV است، بنابراین در دمای اتاق فقط با برخی از عوامل احیا کننده قوی مانند لیتیوم واکنش نشان می دهد. فرآیند از طریق مرحله احیای یک الکترونی با تشکیل پرنیترید ناپایدار Li + N 2 - پیش می رود که در طی واکنش به نیترید تبدیل می شود:
6Li + N 2 = 2Li 3 N.
برای تشکیل نیترید منیزیم Mg 3 N 2 از مواد سادهنیاز به گرمایش تا 300 درجه سانتیگراد دارد. نیتریدها فلزات فعالنمایندگی کند ترکیبات یونی، توسط آب هیدرولیز شده و آمونیاک ایجاد می کند.
که در تخلیه الکتریکیدر یک مولکول نیتروژن، انتقال الکترون از مداری σ(2p z) به π * (2p z) رخ می دهد. چنین مولکول های برانگیخته به سرعت به آن باز می گردند حالت عادی، درخشش زردی ساطع می کند. گاهی اوقات پس از قطع ترشحات تا چند دقیقه طول می کشد. در حالت برانگیخته، نیتروژن بسیار واکنش پذیر است. در واقع، در یک تخلیه الکتریکی با اکسیژن واکنش می دهد:
N 2 + O 2 ↔ 2NO.
واکنش با هیدروژن در ساعت اتفاق می افتد افزایش ارزش هادما (400 درجه سانتیگراد) و فشار (200 اتمسفر) در حضور کاتالیزور (Fe):
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 .
نیتروژن با گوگرد و هالوژن برهمکنش ندارد.
نمونه هایی از حل مسئله
مثال 1
| ورزش | محاسبه چگالی a) برای اکسیژن. ب) برای نیتروژن؛ ج) گازهای زیر توسط هوا: یدید هیدروژن HI و اکسید نیتروژن (I). |
| راه حل |
M r (HI) = A r (H) + A r (I) = 1 + 127 = 128. D هوا (HI) = M r (HI) / M r (هوا) = 128 / 29 = 4.41; D O2 (HI) = M r (HI) / M r (O 2) = 128 / 32 = 4; D N2 (HI) = M r (HI) / M r (N 2) = 128 / 28 = 4.57. M r (N 2 O) = 2 ×A r (N) + A r (O) = 2 × 14 + 16 = 28 + 16 = 44. D هوا (N 2 O) = M r (N 2 O) / M r (هوا) = 44 / 29 = 1.52; D O2 (N 2 O) = M r (N 2 O) / M r (O 2) = 44 / 32 = 1.375; D N2 (N 2 O) = M r (N 2 O) / M r (N 2) = 44 / 28 = 1.57. |
| پاسخ | چگالی یدید هیدروژن در هوا، اکسیژن و نیتروژن به ترتیب 4.41، 4 و 4.57 است. چگالی نیتریک اکسید (I) در هوا، اکسیژن و نیتروژن به ترتیب 1.52، 1.375 و 1.57 است. |
مثال 2
| ورزش | محاسبه چگالی a) برای اکسیژن. ب) برای نیتروژن؛ ج) گازهای زیر از طریق هوا: اکسید نیتروژن (IV) و هیدروژن فلوراید HF. |
| راه حل | به منظور محاسبه چگالی نسبییک گاز به گاز دیگر، جرم مولکولی نسبی گاز اول باید بر جرم مولکولی نسبی گاز دوم تقسیم شود. وزن مولکولی نسبی هوا 29 در نظر گرفته می شود (با در نظر گرفتن محتوای نیتروژن، اکسیژن و سایر گازهای موجود در هوا). لازم به ذکر است که مفهوم "جرم مولکولی نسبی هوا" به طور مشروط استفاده می شود، زیرا هوا مخلوطی از گازها است. M r (HF) = A r (H) + A r (F) = 1 + 19 = 20. D هوا (HF) = M r (HF) / M r (هوا) = 20 / 29 = 0.69; D O2 (HF) = M r (HF) / M r (O 2) = 20 / 32 = 0.625; D N2 (HF) = M r (HF) / M r (N 2) = 20 / 28 = 0.71. M r (O 2) = 2 × A r (O) = 2 × 16 = 32. M r (N 2) = 2 × A r (N) = 2 × 14 = 28. M r (NO 2) = A r (N) + 2 ×A r (O) = 14 + 2 × 16 = 14 + 32 = 46. D هوا (NO 2) = M r (NO 2) / M r (هوا) = 46 / 29 = 1.59; D O2 (NO 2) = M r (NO 2) / M r (O 2) = 46 / 32 = 1.44; D H2 (NO 2) = M r (NO 2) / M r (N 2) = 46 / 28 = 1.64. |
| پاسخ | چگالی هیدروژن فلوراید در هوا، اکسیژن و نیتروژن به ترتیب 0.69، 0.625 و 0.71 است. چگالی نیتریک اکسید (IV) در هوا، اکسیژن و نیتروژن به ترتیب 1.59، 1.44 و 1.64 است. |
جدول چگالی نیتروژن و گرمای آن را نشان می دهد مشخصات فیزیکیدر حالت گاز بسته به دما و فشار. خواص ترموفیزیکینیتروژن در دماهای 0 تا 1000 درجه سانتیگراد و فشار 1 تا 100 اتمسفر داده می شود.
همانطور که از جدول مشخص است، خواص نیتروژن مانند انتشار حرارتی و اصطحکاک جنبشیبه شدت به دما بستگی دارد. با افزایش فشار، این خواص نیتروژن از مقادیر خود کاسته می شود، در حالی که چگالی نیتروژن به طور قابل توجهی افزایش می یابد. به عنوان مثال، در فشار اتمسفر و دمای 0 درجه سانتی گراد، چگالی نیتروژن 1.21 کیلوگرم بر متر مکعب است و با افزایش فشار 100 برابر، چگالی نیتروژن به 122.8 کیلوگرم بر متر مکعب در همان دما افزایش می یابد.
ظرفیت گرمایی ویژه نیتروژن با افزایش دمای این گاز افزایش می یابد. با افزایش فشار، ظرفیت گرمایی ویژه نیتروژن نیز افزایش می یابد. به عنوان مثال، در دمای 0 درجه سانتیگراد و فشار اتمسفر ظرفیت گرمایی ویژه نیتروژن 1039 J/(kg deg) است.و هنگامی که این گاز تا فشار 100 اتمسفر فشرده شود، در همان دما 1242 ژول/(کیلوگرم درجه) خواهد بود.
لازم به ذکر است که چه زمانی دمای بالا(حدود 1000 درجه سانتیگراد) تأثیر فشار بر مقدار ظرفیت گرمایی ویژهنیتروژن کاهش می یابد. بنابراین، در دمای 1000 درجه سانتیگراد و فشار 1 و 100 اتمسفر. مقدار ظرفیت حرارتی به ترتیب برابر با 1215 و 1219 J/(kg deg) خواهد بود.
جدول می دهد خواص زیرنیتروژن:
- چگالی نیتروژن γ کیلوگرم بر متر مکعب ;
- گرمای ویژه ج ص ، کیلوژول/(کیلوگرم درجه)؛
- ضریب هدایت حرارتی λ ، W/(m deg)؛
- ویسکوزیته دینامیکی μ , ;
- انتشار حرارتی آ m 2 /s;
- اصطحکاک جنبشی ν m 2 /s;
- شماره پراندتل Pr .
چگالی نیتروژن تفکیک شده در دماهای بالا.
جدول مقادیر چگالی نیتروژن را در حالت تفکیک و یونیزه در فشارهای 0.2 تا 100 اتمسفر در دماهای بالا نشان می دهد. چگالی نیتروژن در حالت گازی در محدوده دمایی 5000 ... 40000 کلوین در ابعاد کیلوگرم بر متر مکعب است.
چگالی نیتروژن با افزایش دما کاهش می یابدو با افزایش فشار گاز افزایش می یابد. معنی وزن مخصوصنیتروژن (چگالی آن) در جدول از 0.00043 تا 6.83 کیلوگرم بر متر مکعب است. به عنوان مثال، در فشار اتمسفر و دمای 5000 کلوین (4727 درجه سانتیگراد)، چگالی نیتروژن 0.0682 کیلوگرم بر متر مکعب است. هنگامی که نیتروژن تا دمای 40000 کلوین گرم می شود، چگالی آن به مقدار 0.00213 کیلوگرم بر متر مکعب کاهش می یابد.
توجه: مراقب باشید! چگالی نیتروژن در جدول با توان 10 3 نشان داده شده است. تقسیم بر 1000 را فراموش نکنید.
هدایت حرارتی نیتروژن در حالت مایع و گاز
جدول رسانایی حرارتی نیتروژن را در حالت مایع و گاز بسته به دما و فشار نشان می دهد.
هدایت حرارتی نیتروژن (بعد W/(m deg)) در محدوده دمایی 193- تا 1127 درجه سانتیگراد و فشار از 1 تا 600 اتمسفر نشان داده شده است.
هدایت حرارتی نیتروژن تفکیک شده در دماهای بالا.
جدول مقادیر هدایت حرارتی نیتروژن تفکیک شده را در فشارهای 0.001 تا 100 اتمسفر و دماهای بالا نشان می دهد.
هدایت حرارتی نیتروژن در حالت گازی در محدوده دمایی 2000...6000 K در ابعاد W/(m deg) داده می شود.
مقدار ضریب هدایت حرارتی نیتروژن با افزایش دما افزایش می یابدو به طور کلی با افزایش فشار این گاز کاهش می یابد. هدایت حرارتی نیتروژن تفکیک شده در شرایط در نظر گرفته شده در جدول از 0.126 تا 6.142 W/(m deg) متغیر است.
مراقب باش! رسانایی حرارتی نیتروژن در جدول به توان 10 3 نشان داده شده است. اشتراک گذاری را فراموش نکنید ارزش جدولدر 1000
هدایت حرارتی نیتروژن مایع در خط اشباع.
جدول مقادیر ضریب هدایت حرارتی نیتروژن مایع را در خط اشباع در دماهای پایین نشان می دهد.
هدایت حرارتی نیتروژن مایع در دمای 90...120 کلوین (-183...-153 درجه سانتی گراد) نشان داده شده است.
با توجه به جدول مشاهده می شود که هدایت حرارتی نیتروژن در حالت مایعبا افزایش دما کاهش می یابد.
توجه: مراقب باشید! رسانایی حرارتی نیتروژن در جدول به توان 103 نشان داده شده است. تقسیم بر 1000 را فراموش نکنید.
ویسکوزیته دینامیکی نیتروژن بسته به دما و فشار
جدول مقادیر نیتروژن را بسته به دما و فشار نشان می دهد.
ویسکوزیته دینامیکی نیتروژن (بعد Pa s) در محدوده دمایی 80 تا 6000 کلوین و فشار از 1 تا 400 اتمسفر و از 001/0 تا 100 اتمسفر نشان داده شده است.
در دمای نیتروژن 3600 کلوین، شروع به تفکیک جزئی می کند. با افزایش دمای گاز آزوات، ویسکوزیته دینامیکی آن افزایش می یابد. با افزایش دمای نیتروژن مایع، مقدار ویسکوزیته دینامیکی آن نیز افزایش می یابد.
توجه: مراقب باشید! ویسکوزیته نیتروژن در جدول با توان 10 6 نشان داده شده است. تقسیم بر 10 6 را فراموش نکنید.
منابع:
- کمیت های فیزیکی فهرست راهنما. A.P. بابیچف، N.A. بابوشکینا، A.M. براتکوفسکی و دیگران؛ اد. است. گریگوریوا، E.Z. میلیخوا. - M.: Energoatomizdat, 1991. - 1232 p.
