تهیه و خواص هیدروکسیدهای آمفوتریک هیدروکسیدهای آمفوتریک تجزیه حرارتی هیدروکسیدهای آمفوتریک

پس از پایان مرحله فعال خصومت ها در سال 2000 و انتصاب مفتی چچن آ. قدیروف به عنوان رئیس دولت موقت در ژوئن 2000، مقاومت مبارز وارد مرحله جنگ تروریستی شد. در چچن در 2000-2003. مرکز فدرالاقداماتی را برای عادی سازی اوضاع سیاسی و اقتصادی انجام داد. اما اگر در این دوره موفقیت ها در حوزه اقتصادی ناچیز بود، پس تغییرات سیاسیهمه متذکر شدند.

در آگوست 2000، او به مجلس دومای ایالتی انتخاب شد جمهوری چچنآ.اصلاخانف. در مارس 2003، در طی یک همه پرسی، ساکنان آن به قانون اساسی جدید رأی دادند، که به وضوح بیان می کند که جمهوری چچن بخشی از فدراسیون روسیه. طبق همان قانون اساسی، جمهوری در محدوده قوانین روسیه دارای اختیارات گسترده ای بود. در اکتبر 2003، انتخابات ریاست جمهوری در جمهوری چچن برگزار شد که A. Kadyrov برنده شد. به طور کلی، مرکز فدرال بر حل مشکلات این جمهوری با کمک مردم چچن و رهبران آنها تکیه کرده است.

برای کاهش تنش در قفقاز شمالی، مقامات روسیه از مذاکره با رهبران شبه نظامی خودداری نکردند. بنابراین، در نوامبر 2001، جلسه ای بین نماینده تام الاختیار در یوژنی برگزار شد. منطقه فدرال V. Kazantsev و نماینده ستیزه جویان A. Zakaev. بیهودگی مذاکره با نمایندگان بین المللی تروریست به زودی آشکار شد.

در 23 اکتبر 2002، تماشاگران موزیکال "Nord-Ost" در مسکو دستگیر شدند. در نتیجه 130 نفر جان باختند و تعداد زیادی زخمی شدند.

از نوامبر 2002، ستیزه جویان جنگ تروریستی فعالی را آغاز کرده اند. در پایان دسامبر 2002، خانه دولتی چچن در گروزنی منفجر شد. در ژوئیه 2003، انفجاری در مسکو در جشنواره راک در توشینو رخ داد، در ماه اوت یک بیمارستان نظامی در موزدوک منفجر شد، و در دسامبر یک انفجار یک قطار برقی را در منطقه استاوروپل ویران کرد. در فوریه 2004، یک قطار در متروی مسکو منفجر شد. هر یک از این حملات تروریستی جان ده ها نفر را گرفت.

در گروزنی در 9 مه 2004، در جریان جشن روز پیروزی، رئیس جمهور چچن، A. Kadirov، در نتیجه یک حمله تروریستی کشته شد. در پایان اوت 2004، تروریست ها دو هواپیمای غیرنظامی را منفجر کردند و یک حمله تروریستی را در نزدیکی ایستگاه مترو Rizhskaya در مسکو انجام دادند. 1 سپتامبر 2004 راهزنان مدرسه ای را در شهر بسلان جمهوری تصرف کردند اوستیای شمالی- آلانیا بر اثر این فاجعه 330 نفر جان باختند که بیشتر آنها کودک بودند.

در پایان سال 2004، وضعیت در جمهوری چچن به طور قابل توجهی تغییر کرد. در 29 اوت 2004، 73٪ از رای دهندگان به انتخاب رئیس جمهور جدید جمهوری چچن - A. Alkhanov - رای دادند. پسر قدیروف نخست وزیر شد اولین کسی که می میردرئیس جمهور جمهوری (در مارس 2007 رئیس جمهور جمهوری چچن شد). انتخابات پارلمان جمهوری چچن در نوامبر 2005 گواه دیگری از عادی شدن اوضاع شد. در ژوئیه 2006، رهبر کل تروریست های زیرزمینی در قفقاز شمالی، ش باسایف، از بین رفت و A. Maskhadov حتی زودتر از بین رفت. ستیزه جویان با از دست دادن رهبران و حمایت مالی خود از نمایندگی دست کشیدند نیروی سازمان یافته. احیای اقتصاد چچن و برقراری زندگی مسالمت آمیز آغاز شد.

اصلاحات حکومتی

تصرف مدرسه ای در بسلان توسط تروریست ها در سپتامبر 2004 نشان دهنده عدم آمادگی بود قدرت اجراییبه طور موثر در موقعیت های بحرانی. رئیس جمهور روسیه در 13 سپتامبر 2004 پیشنهادهایی را برای رویه جدیدی برای انتخاب فرمانداران ارائه کرد. سیستم جدیدانتخاب نمایندگان دومای دولتی و ایجاد اتاق عمومی. در سال 2004، طبق قانون جدید، مجامع قانونگذاری منطقه ای به پیشنهاد رئیس جمهور، رئیس جدید منطقه را انتخاب می کنند. رئیس جمهور به دلیل انجام نادرست وظایف، حق فراخوان از استاندار را دریافت کرد. او حق دارد بی اعتمادی خود را به استاندار اعلام کند و مجلس مقننه. بنابراین رئیس جمهور مسئولیت کار استانداران را بر عهده گرفت.

انتخابات نمایندگان دومای دولتی در حوزه های انتخابیه تک وکالتی لغو شد. هدف اصلی از گذار به انتخابات صرفاً حزبی، تحریک توسعه نظام حزبی در کشور بود. اقدامات دیگر نیز با هدف تشکیل احزاب بزرگ ملی بود، به عنوان مثال، لغو ستون "علیه همه" در برگه های رای و افزایش. حداقل سطحبرای پاس دادن به بازی دومای دولتیاز 5 تا 7 درصد پر، بزرگ احزاب سیاسیبه عنوان اصلی ترین ها عمل کنند پیوندهای اتصالبین جامعه مدنی و دولت

ایجاد اتاق عمومی فدراسیون روسیه در آوریل 2005 شکل گیری جامعه مدنی را تشدید کرد و تشکیل نهادهای آن را تسریع کرد. اتاق عمومی کار نمایندگان مجلس را تکمیل کرد.

روند ادغام مناطق به دلیل الحاق استان‌های خودمختار که از نظر اقتصادی ورشکسته هستند بر اساس نتایج همه پرسی به مناطق و سرزمین‌ها آغاز شده است. در سال 2003-2005 متحد منطقه پرمو کومی-پرمیاتسکی منطقه خودمختار V منطقه پرم; منطقه خودمختار تایمیر (دولگانو-ننتس)، اوکروگ خودمختار Evenki و منطقه کراسنویارسک; منطقه خودمختار کوریاک و منطقه کامچاتکا؛ اوست اوردینسکی منطقه بوریاتو منطقه ایرکوتسک

قانون فدرالدر 4 ژوئیه 2004، فهرست بسته ای از قدرت های مناطق ایجاد شد. این امر خطر سوء استفاده از بودجه های منطقه ای را کاهش داد. به موازات آن، مرکز فدرال به دنبال کاهش تعداد مزایا برای جمعیت بود و آنها را با پول جایگزین کرد تا مزایای موجود را به ارمغان آورد. سیستم اجتماعی. از ژانویه 2005، قانون جایگزینی مزایا با غرامت پولی به اجرا درآمد. به دلیل تدوین ضعیف این لایحه و عدم آمادگی مناطق برای ارائه آن، نارضایتی قابل توجهی را در درجه اول در بین مستمری بگیران به همراه داشت. دولت مجبور شد غرامت اختصاص داده شده را به میزان قابل توجهی افزایش دهد، که تنش را در جامعه کاهش داد.

پس از پایان مرحله فعال خصومت ها در سال 2000 و انتصاب مفتی چچن آ. قدیروف به عنوان رئیس دولت موقت در ژوئن 2000، مقاومت مبارز وارد مرحله جنگ تروریستی شد. در چچن در 2000-2003. مرکز فدرال اقداماتی را برای عادی سازی وضعیت سیاسی و اقتصادی انجام داد. اما اگر در حوزه اقتصادیدر این دوره موفقیت ها ناچیز بود، اما تغییرات سیاسی مورد توجه همه قرار گرفت.

در اوت 2000، A. Aslakhanov، معاون دومای دولتی جمهوری چچن، انتخاب شد. در مارس 2003، طی یک همه پرسی، ساکنان آن به آن رای دادند قانون اساسی جدید، که تصریح می کند جمهوری چچن بخشی از فدراسیون روسیه است. همان قانون اساسی اختیارات گسترده ای را در محدوده قوانین روسیه به جمهوری اعطا می کند. در اکتبر 2003، انتخابات ریاست جمهوری در جمهوری چچن برگزار شد که A. Kadyrov برنده شد. به طور کلی، مرکز فدرال بر حل مشکلات این جمهوری با کمک رهبران چچن تکیه کرده است و نه با کمک رهبران چچن.

به این ترتیب فرمانداران کل از مسکو در جمهوری مستقر شدند.

برای کاهش تنش در قفقاز شمالی، مقامات روسیه از مذاکره با رهبران شبه نظامی خودداری نکردند. بنابراین، در نوامبر 2001، جلسه ای بین نماینده تام الاختیار در ناحیه فدرال جنوبی، ویکتور کازانتسف، و نماینده ستیزه جویان، A. Zakaev برگزار شد. اما بیهودگی مذاکره با نمایندگان رهبری شبکه تروریستی به زودی آشکار شد. در 23 اکتبر 2002، تماشاگران موزیکال "Nord-Ost" در مسکو دستگیر شدند که در نتیجه آن 130 نفر جان باختند.

از نوامبر 2002، ستیزه جویان جنگ تروریستی فعالی را آغاز کرده اند. در پایان دسامبر 2002، خانه دولتی چچن در گروزنی منفجر شد. در ژوئیه 2003، انفجاری در مسکو در جشنواره راک در توشینو رخ داد، در ماه اوت یک بیمارستان نظامی در موزدوک منفجر شد، و در دسامبر یک انفجار یک قطار برقی را در منطقه استاوروپل ویران کرد. در فوریه 2004، یک قطار مترو در مسکو منفجر شد. هر یک از این حملات بیش از ده نفر کشته شدند. در جریان جشن روز پیروزی در سال 2004، رئیس جمهور چچن، A. Kadirov، در نتیجه یک حمله تروریستی کشته شد. در پایان اوت 2004

تروریست ها دو هواپیما را منفجر کردند و در نزدیکی ایستگاه متروی ریژسکایا در مسکو حمله تروریستی کردند. در 1 سپتامبر 2004، راهزنان مدرسه ای را در شهر بسلان در جمهوری اوستیای شمالی-آلانیا تصرف کردند. بر اثر این فاجعه 330 نفر جان باختند که بیشتر آنها کودک بودند.

در 29 اوت 2004، 73 درصد از رای دهندگان به انتخاب رئیس جمهور جدید جمهوری چچن، آ. آلخانوف، رأی دادند. ر.قدیروف، پسر اولین رئیس جمهور فقید جمهوری، نخست وزیر شد. در مارس 2007، او رئیس جمهور جمهوری چچن شد. رهبری جدید سیاست ادغام ستیزه جویان را که مرتکب جنایات جدی نشده بودند در جامعه دنبال کرد و در عین حال جنگ نابودی را علیه رهبران ستیزه جو به راه انداخت. انتخابات پارلمان جمهوری چچن در نوامبر 2005 گواه دیگری از عادی شدن اوضاع شد. در جولای 2006

سرکرده کل تروریست های زیرزمینی در قفقاز شمالی، ش باسایف، از بین رفت و آ. مسخادوف حتی زودتر از بین رفت. با از دست دادن رهبران خود و از دست دادن حمایت مالی، ستیزه جویان نمایندگی یک نیروی سازمان یافته را متوقف کردند.

در پس زمینه فرآیندهای دشوار ثبات در فدراسیون روسیه، انتخابات پارلمانی در دسامبر 2003 برگزار شد.

حزبی که بیشترین رای را کسب کرد روسیه متحد" احزاب لیبرال یابلوکو و SPS بر مانع پنج درصدی غلبه نکردند و نمایندگان آنها وارد دومای دولتی نشدند. اکثریت نمایندگان تک نفره به فراکسیون روسیه واحد پیوستند که در نتیجه اکثریت پارلمانی قانون اساسی را به دست آورد.

در 24 دسامبر 2003، کنگره حزب روسیه متحد تصمیم گرفت از نامزدی V.V. پوتین در انتخابات ریاست جمهوری فدراسیون روسیه. در 14 مارس 2004 برگزار شد انتخابات ریاست جمهوری. شهروندان روسیه حکم اعتماد صادر شده توسط V.V. پوتین در سال 2000

اسناد دوران

(فقط لیست هایی که بیش از 1% آرا را دریافت کرده اند نشان داده می شوند)

سه دسته اصلی از ترکیبات شیمیایی معدنی وجود دارد: اکسیدها، هیدروکسیدها و نمکها. دسته اول به دو گروه غیر نمک ساز (اینها شامل مونوکسید کربن، اکسید نیتروژن، مونوکسید نیتروژن و غیره) و نمک ساز تقسیم می شوند که به نوبه خود بازی، اسیدی و آمفوتریک هستند. هیدروکسیدها به اسیدها، بازها و آمفوتریک تقسیم می شوند. نمک های بازی، اسیدی، متوسط ​​و مضاعف وجود دارد. اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها در زیر با جزئیات بیشتر توضیح داده خواهند شد.

آمفوتریکی چیست؟

این توانایی مواد معدنی است ماده شیمیاییبسته به شرایط واکنش، هر دو ویژگی اسیدی و بازی را نشان می دهند. موادی که این نوع ویژگی را دارند ممکن است شامل اکسیدها و هیدروکسیدها باشند. در میان اولین ها می توان به اکسید و دی اکسید قلع، بریلیم، منگنز، روی، آهن (II)، (III) اشاره کرد. هیدروکسیدهای آمفوتریک با مواد زیر نشان داده می شوند: بریلیم، آلومینیوم، هیدروکسید آهن (II)، متا هیدروکسید آهن و آلومینیوم، دی هیدروکسید اکسید تیتانیوم. رایج ترین و پرکاربردترین ترکیبات ذکر شده در بالا، آهن و اکسید آلومینیوم و همچنین هیدروکسیدهای این فلزات است.

خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک

اکسیدهای آمفوتریک دارای هر دو ویژگی ترکیبات اسیدی و بازی هستند. به عنوان اسیدی، آنها می توانند با قلیاها تعامل داشته باشند. در این نوع واکنش نمک و آب تشکیل می شود. آنها نیز وارد می شوند واکنش شیمیاییبا اکسیدهای اساسی با نمایش خواص اساسی خود، آنها با اسیدها برهمکنش می کنند و در نتیجه نمک و آب و همچنین با اکسیدهای اسیدی تشکیل می شوند که به همین دلیل می توان نمک به دست آورد.

نمونه هایی از معادلات واکنش شامل اکسیدهای آمفوتریک

AI 2 O 3 + 2KON = 2KAIO 2 + H 2 O - این واکنشنشان می دهد خواص اسیدی اکسیدهای آمفوتریک. 2АІ 2 О 3 + 6НІ = 4АІСІ 3 + 3Н 2 О; АІ 2 О 3 + 3СО 2 = АІ2(СО 3) 3 - این معادلات به عنوان نمونه ای از پایه عمل می کنند. خواص شیمیاییچنین اکسیدهایی

خواص شیمیایی هیدروکسیدهای آمفوتریک

آنها قادر به ورود به واکنش شیمیاییهم با اسیدهای قوی و هم با قلیاها و برخی از آنها نیز با اسیدهای ضعیف واکنش می دهند. همه آنها وقتی در معرض دمای بالا قرار می گیرند به اکسید و آب تجزیه می شوند. هنگامی که یک هیدروکسید آمفوتریک با یک اسید واکنش می دهد، نمک و آب تشکیل می شود. همه این هیدروکسیدها در آب نامحلول هستند و بنابراین فقط می توانند با محلول های ترکیبات خاص واکنش دهند، اما نه با مواد خشک.

خواص فیزیکی اکسیدهای آمفوتریک، روش های تهیه و کاربرد آنها

اکسید فروم (II) شاید رایج ترین اکسید آمفوتریک باشد. راه های زیادی برای به دست آوردن آن وجود دارد. به طور گسترده در صنعت استفاده می شود. سایر اکسیدهای آمفوتریک نیز در بسیاری از صنایع مورد استفاده قرار می گیرند: از متالورژی گرفته تا صنایع غذایی.

شکل ظاهری، تهیه و استفاده از اکسید فروم (II).

یک جامد سیاه است. شبکه کریستالی آن شبیه به شبکه است نمک سفره. می توان آن را به عنوان ماده معدنی wustite در طبیعت یافت.
داده شده ترکیب شیمیاییچهار بگیر راه های مختلف. اولین- کاهش اکسید آهن (III) با استفاده از مونوکسید کربن. در این صورت با مخلوط کردن یکسان این دو ماده می توان دو قسمت اکسید آهن (II) و یک قسمت دی اکسید کربن بدست آورد. روش دومتولید - برهمکنش آهن با اکسیدهای آن، به عنوان مثال، اکسید فرو (III)، بدون تشکیل هیچ گونه محصول جانبی.

با این حال، برای چنین واکنشی لازم است شرایطی در فرم ایجاد شود درجه حرارت بالا- 900-1000 درجه سانتیگراد. راه سوم- یک واکنش بین آهن و اکسیژن، در این حالت فقط اکسید آهن (II) تشکیل می شود. برای پیاده سازی این فرآیندشما همچنین به گرمایش نیاز خواهید داشت مواد اولیه. روش چهارمبه دست آمده اگزالات آهن است. این واکنش به دمای بالا و همچنین خلاء نیاز دارد. در نتیجه، اکسید فرو (II)، دی اکسید کربن و مونوکسید کربنبه نسبت 1:1:1. از مطالب فوق می توان نتیجه گرفت که ساده ترین و غیر ضروری ترین شرایط خاصاولین روش بدست آوردن این ماده است. از اکسید آهن (II) برای ذوب چدن استفاده می شود.

اکسید آهن (III).

این اکسید آمفوتریک کمتر از آنچه در بالا توضیح داده شد، نیست. در شرایط عادیاین ماده جامد است که به رنگ قرمز مایل به قهوه ای است. در طبیعت می توان آن را به شکل هماتیت معدنی یافت که در ساخت جواهرات استفاده می شود. در صنعت این مادهاخذ شده کاربرد گسترده: برای رنگ آمیزی برخی استفاده می شود مصالح ساختمانیمانند آجر، سنگفرش و غیره در ساخت رنگ از جمله چاپ و میناکاری. ماده مورد بحث به عنوان رنگ خوراکی به نام E172 نیز عمل می کند. در صنایع شیمیایی در تولید آمونیاک به عنوان کاتالیزور استفاده می شود.

اکسید آلومینیوم

اکسیدهای آمفوتریک نیز اکسید آلومینیوم را در فهرست خود قرار می دهند. این ماده در شرایط عادی حالت جامد دارد. رنگ این اکسید سفید است. در طبیعت بخشی از آن را می توان به صورت آلومینا و همچنین یاقوت کبود و یاقوت سرخ یافت. عمدتاً در صنایع شیمیاییبه عنوان یک کاتالیزور اما در ساخت سرامیک نیز کاربرد دارد.

اکسید روی

این ترکیب شیمیایی نیز آمفوتریک است. این جامد بی رنگ در آب نامحلول است. عمدتاً از طریق تجزیه ترکیبات مختلف روی به دست می آید. مثلا نیترات آن. این باعث آزاد شدن اکسید روی، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن می شود. همچنین می توانید این ماده را از طریق تجزیه کربنات روی استخراج کنید. با چنین واکنشی جز اتصال مورد نظر، نیز برجسته است دی اکسید کربن. همچنین ممکن است هیدروکسید روی به اکسید و آب آن تجزیه شود. به منظور اجرای هر سه فوق فرآیند ذکر شده، نیاز به قرار گرفتن در معرض دمای بالا دارد. اکسید روی در صنایع مختلف، به عنوان مثال، در صنایع شیمیایی (به عنوان کاتالیزور) برای ساخت شیشه، در پزشکی برای درمان عیوب پوست استفاده می شود.

اکسید بریلیم

عمدتاً با تجزیه حرارتی هیدروکسید این عنصر به دست می آید. این نیز آب تولید می کند. این ماده جامد و بی رنگ به نظر می رسد. کاربرد آن این اکسیددر صنایع مختلف به عنوان یک ماده مقاوم در برابر حرارت یافت می شود.

اکسید قلع

این دارد رنگ تیره، دارد حالت جامددر شرایط عادی می توان آن را مانند بسیاری از اکسیدهای آمفوتریک دیگر از طریق تجزیه هیدروکسید آن به دست آورد. در نتیجه ماده مورد نظر و آب تشکیل می شود. این نیز مستلزم قرار گرفتن در معرض دمای بالا است. این ترکیب در صنایع شیمیایی به عنوان یک عامل کاهنده در واکنش های ردوکس و کمتر به عنوان کاتالیزور استفاده می شود.

خواص، تهیه و کاربرد هیدروکسیدهای آمفوتریک

هیدروکسیدهای آمفوتریک کمتر از اکسیدها استفاده می شوند. به لطف تطبیق پذیری آن رفتار شیمیایی، عمدتاً برای به دست آوردن انواع ترکیبات استفاده می شود. علاوه بر این، هیدروکسید آهن (یک جامد بی رنگ) در ساخت باتری ها استفاده می شود. هیدروکسید آلومینیوم - برای تصفیه آب؛ هیدروکسید بریلیوم - برای به دست آوردن اکسید.

اکسیدهای عناصر زیر آمفوتریک هستند اصلیزیر گروه ها: BeO، A1 2 O 3، Ga 2 O 3، GeO 2، SnO، SnO 2، PbO، Sb 2 O 3، PoO 2. هیدروکسیدهای آمفوتریک هیدروکسیدهای زیر از عناصر هستند اصلیزیر گروه ها: Be(OH) 2، A1(OH) 3، Sc(OH) 3، Ga(OH) 3، In(OH) 3، Sn(OH) 2، SnO 2 nH 2 O، Pb(OH) 2، PbO 2 nH 2 O.

ویژگی اصلی اکسیدها و هیدروکسیدهای عناصر یک زیرگروه با افزایش افزایش می یابد شماره سریالعنصر (هنگام مقایسه اکسیدها و هیدروکسیدهای عناصر در حالت اکسیداسیون یکسان). به عنوان مثال، N 2 O 3، P 2 O 3، از آنجایی که 2 O 3 اکسیدهای اسیدی هستند، Sb 2 O 3 یک اکسید آمفوتریک است، Bi 2 O 3 یک اکسید بازی است.

اجازه دهید خواص آمفوتریک هیدروکسیدها را با استفاده از مثال ترکیبات بریلیم و آلومینیوم در نظر بگیریم.

هیدروکسید آلومینیوم دارای خواص آمفوتریک است، با بازها و اسیدها واکنش می دهد و دو سری نمک را تشکیل می دهد:

1) کدام عنصر A1 به شکل کاتیون است.

2A1(OH) 3 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 6H 2 O A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O

در این واکنش، A1(OH) 3 به عنوان پایه عمل می کند و نمکی را تشکیل می دهد که در آن آلومینیوم کاتیون A1 3+ است.

2) کدام عنصر A1 بخشی از آنیون است (آلومینیت ها).

A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O.

در این واکنش، A1(OH) 3 به عنوان یک اسید عمل می کند و نمکی را تشکیل می دهد که در آن آلومینیوم بخشی از آنیون AlO2 است.

فرمول آلومینات های محلول به روشی ساده نوشته شده است، به این معنی که محصولی که در طول آبگیری نمک تشکیل می شود.

در متون شیمیایی می‌توانید فرمول‌های مختلفی از ترکیبات تشکیل‌شده در هنگام حل شدن هیدروکسید آلومینیوم در قلیایی را بیابید: NaA1O2 (متاآلومینات سدیم)، سدیم تترا هیدروکسی‌آلومینات. این فرمول ها با یکدیگر تناقضی ندارند، زیرا تفاوت آنها با درجات مختلف هیدراتاسیون این ترکیبات مرتبط است: NaA1O 2 · 2H 2 O نماد متفاوتی برای Na است. هنگامی که A1(OH) 3 در قلیایی اضافی حل می شود، سدیم تتراهیدروکسی آلومینات تشکیل می شود:

A1(OH) 3 + NaOH = Na.

هنگامی که معرف ها پخته می شوند، متا آلومینات سدیم تشکیل می شود:

A1(OH) 3 + NaOH ==== NaA1O 2 + 2H 2 O.

بنابراین، می توان گفت که در محلول های آبی به طور همزمان یون هایی مانند [A1(OH) 4 ] - یا [A1(OH) 4 (H 2 O) 2 ] - (برای حالتی که معادله واکنش ترسیم می شود) وجود دارد. پوسته هیدراتاسیون را در نظر بگیرید)، و نماد A1O 2 ساده شده است.

به دلیل توانایی واکنش با قلیاها، هیدروکسید آلومینیوم، به عنوان یک قاعده، با اثر قلیایی بر روی محلول های نمک آلومینیوم به دست نمی آید، اما با استفاده از محلول آمونیاک:

A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH 3 H 2 O = 2A1 (OH) 3 + 3 (NH 4) 2 SO 4.

در میان هیدروکسیدهای عناصر دوره دوم، هیدروکسید بریلیم خواص آمفوتریک را نشان می دهد (بریلیم خود شباهت مورب به آلومینیوم را نشان می دهد).

با اسیدها:

Be(OH) 2 + 2HC1 = BeC1 2 + 2H 2 O.

با دلایل:

Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 (تترا هیدروکسوبریلات سدیم).

به شکل ساده شده (اگر Be(OH) 2 را به عنوان اسید H 2 BeO 2 تصور کنیم)

Be(OH) 2 + 2 NaOH (گرم غلیظ) = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O.

بریلات Na

هیدروکسیدهای عناصر زیر گروه های جانبی، مربوط به حالت های اکسیداسیون بالاتر، اغلب دارای خواص اسیدی است: به عنوان مثال، Mn 2 O 7 - HMnO 4. CrO 3 – H 2 CrO 4. اکسیدها و هیدروکسیدهای پایین با غلبه خواص اساسی مشخص می شوند: CrO – Cr(OH) 2. МnО – Mn(OH) 2; FeO – Fe(OH) 2. ترکیبات میانی مربوط به حالت های اکسیداسیون +3 و +4 اغلب خواص آمفوتریک را نشان می دهند: Cr 2 O 3 - Cr(OH) 3. Fe 2 О 3 – Fe(OH) 3. اجازه دهید این الگو را با استفاده از مثال ترکیبات کروم توضیح دهیم (جدول 9).

جدول 9 - وابستگی ماهیت اکسیدها و هیدروکسیدهای مربوط به آنها به درجه اکسیداسیون عنصر

برهمکنش با اسیدها منجر به تشکیل نمکی می شود که در آن عنصر کروم به شکل کاتیون است:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.

سولفات کروم (III).

برهمکنش با بازها منجر به تشکیل نمک، در کهعنصر کروم بخشی از آنیون است:

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 + 3H 2 O.

هگزا هیدروکسوکرومات سدیم (III)

اکسید روی و هیدروکسید ZnO، Zn(OH) 2 معمولا ترکیبات آمفوتریک هستند، Zn(OH) 2 به راحتی در محلول های اسیدها و قلیاها حل می شود.

برهمکنش با اسیدها منجر به تشکیل نمکی می شود که در آن عنصر روی به شکل کاتیون است:

Zn(OH) 2 + 2HC1 = ZnCl 2 + 2H 2 O.

برهمکنش با بازها منجر به تشکیل نمکی می شود که در آن عنصر روی بخشی از آنیون است. هنگام تعامل با مواد قلیایی در راه حل هاتتراهیدروکسی سینات ها تشکیل می شوند، در طول همجوشی– روی:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2.

یا هنگام ادغام:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

هیدروکسید روی مشابه هیدروکسید آلومینیوم تهیه می شود.

ترکیبات آمفوتریک

شیمی همیشه وحدت اضداد است.

به جدول تناوبی نگاه کنید.

برخی از عناصر (تقریبا تمام فلزات دارای حالت اکسیداسیون +1 و +2) تشکیل می شوند پایه ایاکسیدها و هیدروکسیدها به عنوان مثال، پتاسیم اکسید K 2 O و هیدروکسید KOH را تشکیل می دهد. آنها خواص اساسی مانند برهمکنش با اسیدها را نشان می دهند.

K2O + HCl → KCl + H2O

برخی از عناصر (بیشتر نافلزات و فلزات با حالت های اکسیداسیون +5، +6، +7) تشکیل می شوند اسیدیاکسیدها و هیدروکسیدها هیدروکسیدهای اسیدی اسیدهای حاوی اکسیژن هستند زیرا ساختار آنها هیدروکسید نامیده می شود گروه هیدروکسیلبه عنوان مثال، گوگرد تشکیل می شود اکسید اسید SO 3 و هیدروکسید اسید H 2 SO 4 (اسید سولفوریک):

چنین ترکیباتی خواص اسیدی از خود نشان می دهند، به عنوان مثال با بازها واکنش می دهند:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

و عناصری وجود دارند که اکسیدها و هیدروکسیدهایی را تشکیل می دهند که هم خاصیت اسیدی و هم خاصیت بازی را نشان می دهند. این پدیده نامیده می شود آمفوتریک . این اکسیدها و هیدروکسیدها هستند که توجه ما را در این مقاله متمرکز خواهند کرد. تمام اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها - مواد جامد، نامحلول در آب.

اول، چگونه می توانیم تشخیص دهیم که یک اکسید یا هیدروکسید آمفوتر است؟ یک قانون وجود دارد، کمی دلخواه، اما هنوز هم می توانید از آن استفاده کنید:

هیدروکسیدها و اکسیدهای آمفوتریک توسط فلزات در حالت اکسیداسیون +3 و +4 تشکیل می شوند.، مثلا (ال 2 O 3 , ال(اوه) 3 , Fe 2 O 3 , Fe(اوه) 3)

و چهار استثنا:فلزاتروی , بودن , سرب , Sn اکسیدها و هیدروکسیدهای زیر را تشکیل می دهند:ZnO , روی ( اوه ) 2 , BeO , بودن ( اوه ) 2 , PbO , سرب ( اوه ) 2 , SnO , Sn ( اوه ) 2 ، که در آن حالت اکسیداسیون +2 را نشان می دهند، اما با وجود این، این ترکیبات از خود نشان می دهند خواص آمفوتریک .

رایج ترین اکسیدهای آمفوتریک (و هیدروکسیدهای مربوط به آنها): ZnO، Zn(OH) 2، BeO، Be(OH) 2، PbO، Pb(OH) 2، SnO، Sn(OH) 2، Al 2 O 3، Al (OH) 3، Fe 2 O 3، Fe(OH) 3، Cr 2 O 3، Cr(OH) 3.

به خاطر سپردن خواص ترکیبات آمفوتریک دشوار نیست: آنها با آنها تعامل دارند اسیدها و قلیاها.

• با تعامل با اسیدها همه چیز در این واکنش ها ساده است ترکیبات آمفوتریکمانند موارد اولیه رفتار کنید:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

BeO + HNO 3 → Be(NO 3) 2 + H2 O

هیدروکسیدها به همین ترتیب واکنش نشان می دهند:

Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O

Pb(OH) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2H 2 O

• تعامل با قلیاها کمی پیچیده تر است. در این واکنش ها، ترکیبات آمفوتریک مانند اسیدها رفتار می کنند و محصولات واکنش بسته به شرایط می توانند متفاوت باشند.

یا واکنش در محلول رخ می دهد، یا مواد واکنش دهنده به صورت جامد گرفته شده و ذوب می شوند.

برهمکنش ترکیبات اساسی با ترکیبات آمفوتریک در طی همجوشی.

بیایید به مثال هیدروکسید روی نگاه کنیم. همانطور که قبلا ذکر شد، ترکیبات آمفوتریک با ترکیبات اساسی برهمکنش می کنند و مانند اسیدها رفتار می کنند. بنابراین بیایید روی هیدروکسید روی (OH) 2 را به عنوان اسید بنویسیم. اسید در جلو هیدروژن دارد، بیایید آن را بیرون بیاوریم: H 2 ZnO 2 . و واکنش قلیایی با هیدروکسید به گونه ای انجام می شود که گویی یک اسید است. " باقی مانده اسید» ZnO 2 2 دو ظرفیتی:

2K اوه(تلویزیون) + اچ 2 ZnO 2 (جامد) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + 2 اچ 2 O

ماده به دست آمده K 2 ZnO 2 را متازینکات پتاسیم (یا به سادگی زینکات پتاسیم) می نامند. این ماده نمک پتاسیم و "اسید روی" فرضی H 2 ZnO 2 است (کاملاً صحیح نیست که چنین ترکیباتی را نمک بنامیم ، اما برای راحتی خود ما آن را فراموش خواهیم کرد). فقط هیدروکسید روی را به این صورت بنویسید: H 2 ZnO 2 - خوب نیست. ما طبق معمول Zn (OH) 2 را می نویسیم، اما منظور ما (برای راحتی خود) این است که "اسید" است:

2KOH (جامد) + روی (OH) 2 (جامد) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

با هیدروکسیدها که دارای 2 گروه OH هستند، همه چیز مانند روی خواهد بود:

Be(OH) 2 (tv.) + 2NaOH (tv.) (t، همجوشی) → 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (سدیم متابریلات یا بریلات)

Pb(OH) 2 (sol.) + 2NaOH (sol.) (t، همجوشی) → 2H 2 O + Na 2 PbO 2 (سدیم متاپلومات، یا plumbate)

با هیدروکسیدهای آمفوتریک با سه گروه OH (Al (OH) 3، Cr (OH) 3، Fe (OH) 3) کمی متفاوت است.

بیایید به مثال هیدروکسید آلومینیوم نگاه کنیم: Al (OH) 3، آن را به شکل اسید بنویسید: H 3 AlO 3، اما آن را به این شکل رها نمی کنیم، بلکه آب را از آنجا خارج می کنیم:

H 3 AlO 3 – H 2 O → HAlO 2 + H 2 O.

این "اسید" (HAlO 2) است که ما با آن کار می کنیم:

HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (متاآلومینات پتاسیم یا به سادگی آلومینات)

اما هیدروکسید آلومینیوم را نمی توان مانند HAlO 2 نوشت، ما آن را طبق معمول می نویسیم، اما در آنجا به معنای "اسید" است:

Al(OH) 3 (حلول) + KOH (حلول) (t، همجوشی) → 2H 2 O + KAlO 2 (متاآلومینات پتاسیم)

همین امر در مورد هیدروکسید کروم نیز صدق می کند:

Cr(OH) 3 → H 3 CrO 3 → HCrO 2

Cr(OH) 3 (tv.) + KOH (tv.) (t، همجوشی)→ 2H2O + KCrO2 (متاکرومات پتاسیم،

اما نه کرومات، کرومات ها نمک های اسید کرومیک هستند).

در مورد هیدروکسیدهای حاوی چهار گروه OH یکسان است: هیدروژن را به جلو حرکت می دهیم و آب را خارج می کنیم:

Sn(OH) 4 → H 4 SnO 4 → H 2 SnO 3

Pb(OH) 4 → H 4 PbO 4 → H 2 PbO 3

باید به خاطر داشت که سرب و قلع هر کدام دو هیدروکسید آمفوتریک تشکیل می دهند: با حالت اکسیداسیون 2+ (Sn (OH) 2، سرب (OH) 2)، و +4 (Sn (OH) 4، سرب (OH) 4. ).

و این هیدروکسیدها "نمک"های مختلفی را تشکیل می دهند:

همان اصولی که در نام های معمولی "نمک ها" وجود دارد، عنصر در بالاترین درجهاکسیداسیون - پسوند AT، در حد متوسط ​​- IT.

چنین "نمک ها" (متاکرومات ها، متاآلومینات ها، متابریلات ها، متازینکات ها و غیره) نه تنها در نتیجه برهم کنش قلیاها و هیدروکسیدهای آمفوتریک به دست می آیند. این ترکیبات همیشه زمانی تشکیل می‌شوند که یک «جهان» قویاً پایه و یک جهان آمفوتریک (در طول همجوشی) با هم تماس پیدا کنند. یعنی همانند هیدروکسیدهای آمفوتریک، اکسیدهای آمفوتریک و نمک های فلزی که اکسیدهای آمفوتریک (نمک اسیدهای ضعیف) را تشکیل می دهند با قلیاها واکنش می دهند. و به جای یک قلیایی، می توانید یک اکسید پایه قوی، و یک نمک از فلزی که قلیایی را تشکیل می دهد (نمک) بگیرید. اسید ضعیف).

فعل و انفعالات:

به یاد داشته باشید، واکنش های زیر در طول همجوشی رخ می دهد.

اکسید آمفوتریک با اکسید بازی قوی:

ZnO (جامد) + K 2 O (جامد) (t، همجوشی) → K2 ZnO2 (متازینکات پتاسیم یا به سادگی روی پتاسیم)

اکسید آمفوتریک با قلیایی:

ZnO (جامد) + 2KOH (جامد) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

اکسید آمفوتریک با نمک اسید ضعیف و فلزی که قلیایی را تشکیل می دهد:

ZnO (نمونه) + K 2 CO 3 (نول) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + CO 2

هیدروکسید آمفوتریک با اکسید بازی قوی:

Zn(OH) 2 (جامد) + K 2 O (جامد) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

هیدروکسید آمفوتریک با قلیایی:

روی (OH) 2 (جامد) + 2KOH (جامد) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

هیدروکسید آمفوتریک با نمک اسید ضعیف و فلزی که قلیایی را تشکیل می دهد:

روی (OH) 2 (جامد) + K2 CO 3 (جامد) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

نمک های یک اسید ضعیف و یک فلز تشکیل دهنده یک ترکیب آمفوتریک با اکسید بازی قوی:

ZnCO 3 (جامد) + K 2 O (جامد) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + CO 2

نمک های اسید ضعیف و فلزی که با یک ماده قلیایی ترکیب آمفوتری ایجاد می کند:

ZnCO 3 (جامد) + 2KOH (جامد) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

نمک های اسید ضعیف و فلز تشکیل دهنده ترکیب آمفوتریک با نمک اسید ضعیف و فلز تشکیل دهنده قلیایی:

ZnCO 3 (tv.) + K 2 CO 3 (tv.) (t، همجوشی) → K 2 ZnO 2 + 2CO 2

در زیر اطلاعاتی در مورد نمک های هیدروکسیدهای آمفوتر وجود دارد که رایج ترین آنها در آزمون یکپارچه با رنگ قرمز مشخص شده است.

برهمکنش ترکیبات آمفوتریک با محلول های قلیایی (در اینجا فقط قلیایی).

در آزمون یکپارچه ایالت به این "انحلال هیدروکسید آلومینیوم (روی، بریلیم و غیره) با قلیایی گفته می شود. این به دلیل توانایی فلزات در ترکیب هیدروکسیدهای آمفوتریک در حضور بیش از حد یون های هیدروکسید (در یک محیط قلیایی) برای اتصال این یون ها به خود است. یک ذره با یک فلز (آلومینیوم، بریلیم و غیره) در مرکز تشکیل می شود که توسط یون های هیدروکسید احاطه شده است. این ذره در اثر یون های هیدروکسید دارای بار منفی (آنیون) می شود و این یون هیدروکسوآلومینات، هیدروکسوزینکات، هیدروکسوبریلات و غیره نامیده می شود اعداد مختلفیون های هیدروکسید

ما دو مورد را در نظر خواهیم گرفت: زمانی که فلز احاطه شده است چهار یون هیدروکسید، و زمانی که آن را احاطه کرده است شش یون هیدروکسید.

بیایید خلاصه شده را بنویسیم معادله یونیاین فرآیندها:

Al(OH) 3 + OH — → Al(OH) 4 —

یون حاصل را یون تتراهیدروکسوآلومینات می نامند. پیشوند "tetra-" اضافه شده است زیرا چهار یون هیدروکسید وجود دارد. یون تتراهیدروکسی آلومینات دارای بار است - زیرا آلومینیوم دارای بار 3+ است و چهار یون هیدروکسید دارای بار 4- هستند که کل آن - است.

Al(OH) 3 + 3OH - → Al(OH) 6 3-

یون تشکیل شده در این واکنش را یون هگزا هیدروکسوآلومینات می نامند. پیشوند "هگزو-" اضافه شده است زیرا شش یون هیدروکسید وجود دارد.

لازم است یک پیشوند اضافه کنید که تعداد یون های هیدروکسید را نشان می دهد. زیرا اگر به سادگی بنویسید «هیدروکسی‌آلومینات»، مشخص نیست که منظورتان کدام یون است: Al (OH) 4 - یا Al (OH) 6 3-.

هنگامی که یک قلیایی با یک هیدروکسید آمفوتریک واکنش می دهد، نمکی در محلول تشکیل می شود. کاتیون آن یک کاتیون قلیایی و آنیون یک یون پیچیده است که قبلاً در مورد تشکیل آن صحبت کردیم. آنیون است براکت های مربع.

Al (OH) 3 + KOH → K (تترا هیدروکسوآلومینات پتاسیم)

Al (OH) 3 + 3KOH → K 3 (هگزا هیدروکسوآلومینات پتاسیم)

چه نوع نمکی (هگزا یا تترا) به عنوان محصول می نویسید مهم نیست. حتی در پاسخ های آزمون یکپارچه دولت نوشته شده است: "... K 3 (تشکیل K مجاز است." نکته اصلی این است که فراموش نکنید که همه شاخص ها به درستی وارد شده اند. هزینه ها را پیگیری کنید و نگه دارید در نظر داشته باشید که مجموع آنها باید برابر با صفر باشد.

علاوه بر هیدروکسیدهای آمفوتریک، اکسیدهای آمفوتریک با قلیاها واکنش می دهند. محصول همان خواهد بود. فقط در صورتی که واکنش را اینگونه بنویسید:

Al 2 O 3 + NaOH → Na

Al 2 O 3 + NaOH → Na 3

اما این واکنش ها برای شما یکسان نخواهد بود. شما باید آب را به سمت چپ اضافه کنید، زیرا فعل و انفعال در محلول رخ می دهد، آب کافی در آنجا وجود دارد و همه چیز یکسان می شود:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

علاوه بر اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها، برخی به ویژه با محلول های قلیایی واکنش می دهند. فلزات فعال، که ترکیبات آمفوتریک را تشکیل می دهند. یعنی این: آلومینیوم، روی و بریلیم. برای یکسان کردن، آب نیز در سمت چپ مورد نیاز است. و علاوه بر این، تفاوت اصلی بین این فرآیندها آزاد شدن هیدروژن است:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2

جدول زیر رایج ترین آنها را نشان می دهد نمونه های آزمون دولتی یکپارچهخواص ترکیبات آمفوتریک:

نمک های به دست آمده در این واکنش ها با اسیدها واکنش داده و دو نمک دیگر (نمک های یک اسید معین و دو فلز) را تشکیل می دهند:

2Na 3 + 6 ساعت 2 بنابراین 4 → 3Na 2 بنابراین 4 + ال 2 (بنابراین 4 ) 3 +12 ساعت 2 O

همین! هیچ چیز پیچیده ای نیست. نکته اصلی این است که اشتباه نگیرید، به یاد داشته باشید که در طی همجوشی چه چیزی تشکیل می شود و چه چیزی در محلول است. اغلب اوقات، تکالیف در مورد این موضوع پیش می آید بقطعات.