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Worin ist Nickel enthalten? Physikalische Eigenschaften von Nickel. Physikalische Eigenschaften von Nickel

Bella (Isabella) Akhatovna Akhmadulina (Tat. Bella Әхәт kyzy Әхмәdullina, Bella Əxət qızı Əxmədullina). Geboren am 10. April 1937 in Moskau – gestorben am 29. November 2010 in Peredelkino. Sowjetische und russische Dichterin, Schriftstellerin, Übersetzerin.

Bella Akhmadulina ist eine der größten russischen Lyrikerinnen der zweiten Hälfte des 20. Jahrhunderts. Mitglied des Verbandes russischer Schriftsteller, des Exekutivkomitees des russischen PEN-Zentrums, der Gesellschaft der Freunde des Museums Bildende Kunst benannt nach A.S. Puschkin.

Ehrenmitglied Amerikanische Akademie Kunst und Literatur.

Preisträger Staatspreis Russische Föderation und der Staatspreis der UdSSR.

Gewinner der Znamya-Stiftung (1993), Nosside (Italien, 1994), Triumph (1994), Puschkin-Preis der A. Tepfer-Stiftung (1994), Zeitschrift Friendship of Peoples (2000).

Ehrenmitglied Russische Akademie Künste

Akhmadulina hat in ihrer Arbeit ihre eigene geschaffen poetischer Stil, Original Kunstwelt, was mit einem einzigartigen Individuum interessant und attraktiv ist emotionale Färbung, Natürlichkeit und Organizität poetische Rede, Raffinesse und Musikalität. Die Dichterin beschrieb die Welt um sie herum und das Alltagsleben und brachte darin ihre Gefühle und Erfahrungen, ihre Gedanken und Beobachtungen sowie Erinnerungen an die Klassiker ein.

Bella Akhmadulina – im Gedenken an die verstorbenen Dichter

Ihr Vater ist der Tatar Achat Walejewitsch, stellvertretender Minister, und ihre Mutter ist russisch-italienischer Herkunft und Übersetzerin.

Bella begann wieder, Gedichte zu schreiben Schuljahre Laut dem Literaturkritiker D. Bykov „fand sie ihren Stil im Alter von fünfzehn Jahren.“ P. Antokolsky war der erste, der ihre poetische Begabung bemerkte.

1957 wurde sie in der Komsomolskaja Prawda kritisiert. Abschluss am Literaturinstitut im Jahr 1960. Sie wurde aus dem Institut ausgeschlossen, weil sie sich weigerte, die Verfolgung von Boris Pasternak zu unterstützen (offiziell weil sie eine Prüfung in Marxismus-Leninismus nicht bestanden hatte), dann wurde sie wieder eingestellt.

1959, im Alter von 22 Jahren, schrieb Achmadulina ihr berühmtestes Gedicht „Es ist ein Jahr her auf meiner Straße …“.

1975 vertonte der Komponist Mikael Tariverdiev diese Gedichte und die Romanze wurde in dem Film „Die Ironie des Schicksals oder genießen Sie Ihr Bad!“ aufgeführt.

1964 spielte sie als Journalistin in dem Film mit „Da lebt so ein Kerl“. Der Film wurde bei den Filmfestspielen von Venedig mit dem Goldenen Löwen ausgezeichnet.

Im Jahr 1970 erschien Akhmadulina im Film auf den Bildschirmen „Sport, Sport, Sport“.

Der erste Gedichtband „String“ erschien 1962. Es folgte Gedichtsammlungen„Chills“ (1968), „Music Lessons“ (1970), „Poems“ (1975), „Blizzard“ (1977), „Candle“ (1977), „Mystery“ (1983), „Garden“ (Staatspreis der UdSSR). , 1989).

Achmadulinas Poesie zeichnet sich durch intensive Lyrik, raffinierte Formen und offensichtliche Anklänge an die poetische Tradition der Vergangenheit aus.

In den 1970er Jahren besuchte die Dichterin Georgien, seitdem nimmt dieses Land einen herausragenden Platz in ihrem Werk ein. Achmadulina übersetzte N. Baratashvili, G. Tabidze, I. Abashidze und andere georgische Autoren.

1979 beteiligte sich Akhmadulina an der Erstellung des unzensierten literarischen Almanachs Metropol.

Achmadulina hat sich wiederholt für die Unterstützung sowjetischer Dissidenten ausgesprochen – Andrei Sacharow, Lew Kopelew, Georgi Wladimow, Wladimir Woinowitsch. Ihre Erklärungen zu ihrer Verteidigung wurden in der New York Times veröffentlicht und wiederholt auf Radio Liberty und Voice of America ausgestrahlt.

IN letzten Jahren Bella Akhmadulina war schwer krank, sie konnte praktisch nichts sehen und bewegte sich durch Berührungen.

Sie starb am Abend des 29. November 2010 in einem Krankenwagen. Laut dem Ehemann der Dichterin, Boris Messerer, war der Tod auf eine Herz-Kreislauf-Krise zurückzuführen. Der damalige Präsident der Russischen Föderation drückte der Familie und den Freunden der Dichterin offiziell sein Beileid aus.

Der Abschied von Bella Akhmadulina fand am 3. Dezember 2010 statt Zentrales Haus Schriftsteller in Moskau. Am selben Tag wurde sie auf dem Nowodewitschi-Friedhof beigesetzt.

Am 9. Februar 2013 forderte der Präsident der Russischen Föderation in seiner Rede auf dem ersten Elternkongress die Aufnahme von Achmadulinas Gedichten in die Pflichtliste Lehrplan zur Literatur.

Privatleben Bella Achmadulina:

Von 1955 bis 1958 war sie die erste Ehefrau.

Von 1959 bis 1. November 1968 - die fünfte Frau von Yuri Nagibin. Diese Ehe scheiterte, wie Nagibin selbst in seinem veröffentlichten „Tagebuch“ und Wassili Aksenows fiktiven Memoiren „Geheimnisvolle Leidenschaft“ schreibt, an den kühnen sexuellen Experimenten der Dichterin.

Als sich Achmadulina 1968 von Nagibin scheiden ließ, nahm sie ihre Adoptivtochter Anna auf.

Vom Sohn des Balkar-Klassikers Kaisyn Kuliev, Eldar Kuliev (geb. 1951), gebar Akhmadulina 1973 eine Tochter, Elizaveta.

1974 heiratete sie zum vierten und letzten Mal – den Theaterkünstler Boris Messerer – und hinterließ die Kinder bei ihrer Mutter und Haushälterin.

Die erste Tochter, Anna, absolvierte das Druckinstitut und entwirft Bücher als Illustratorin. Tochter Elizaveta Kulieva absolvierte wie ihre Mutter das Literaturinstitut.

In den letzten Jahren lebte Bella Akhmadulina mit ihrem Mann in Peredelkino.

Gedichtsammlungen von Bella Akhmadulina:

„String“ (M., Sowjetischer Schriftsteller, 1962)
„Chills“ (Frankfurt, 1968)
„Musikunterricht“ (1969)
„Gedichte“ (1975)
„Kerze“ (1977)
„Träume von Georgia“ (1977, 1979)
„Blizzard“ (1977)
Almanach „Metropol“ („Viele Hunde und ein Hund“, 1980)
„Geheimnis“ (1983)
„Der Garten“ (1987)
„Gedichte“ (1988)
„Ausgewählt“ (1988)
„Gedichte“ (1988)
„Küste“ (1991)
„Sarg und Schlüssel“ (1994)
„Der Klang der Stille“ (Jerusalem, 1995)
„Ridge of Stones“ (1995)
„My Very Poems“ (1995)
„Sound Indicating“ (1995)
„Es war einmal im Dezember“ (1996)
„Betrachtung einer Glaskugel“ (1997)
„Gesammelte Werke in drei Bänden“ (1997)
„Ein Moment des Seins“ (1997)
„Verzweiflung“ (Gedichte-Tagebuch, 1996-1999)
„In der Nähe des Weihnachtsbaums“ (1999)
"Meine Freunde schöne Funktionen"(2000)
„Gedichte. Essay“ (2000)
"Spiegel. XX Jahrhundert“ (Verse, Gedichte, Übersetzungen, Geschichten, Essays, Reden, 2000)
„Knopf in einem chinesischen Pokal“ (2009)
„Verzweiflung“ (2010)

Filmographie von Bella Akhmadulina:

Schauspielarbeiten:

1964 – So ein Kerl lebt
1970 – Sport, Sport, Sport

Drehbuchautor:

1965 – Chistye Prudy
1968 - Stewardess

Gedichte von Bella Akhmadulina im Kino:

1964 - Zastawa Iljitsch
1973 – Meine Freunde... (Filmalmanach)
1975 – Die Ironie des Schicksals, oder genießen Sie Ihr Bad! - „On my street“, aufgeführt von Nadya (Alla Pugacheva)
1976 – Nicht übertragbarer Schlüssel – die Autorin selbst liest Gedichte
1978 - Liebesbeziehung am Arbeitsplatz- „Chills“ („Oh, mein schüchterner Held“), gelesen von Svetlana Nemolyaeva
1978 – altmodische Komödie
1984 – Ich kam und ich sage – „Komm auf die Bühne“ („Ich kam und ich sage“), aufgeführt von Alla Pugacheva
1984 – Cruel Romance – „And in the end I will say“, aufgeführt von Valentina Ponomareva

Bella (Isabel) Achatowna Achmadulina(Tat. Bella Әхәт kyzy Әхмәdullina, Bella Əxət qızı Əxmədullina; 10. April 1937, Moskau – 29. November 2010, Peredelkino) – russische Dichterin, Schriftstellerin, Übersetzerin, eine der größten russischen Lyrikerinnen der zweiten Hälfte des 20. Jahrhunderts . Mitglied des Verbandes russischer Schriftsteller, des Exekutivkomitees des russischen PEN-Zentrums, der Gesellschaft der Freunde des Puschkin-Museums der Schönen Künste. Ehrenmitglied der American Academy of Arts and Letters. Preisträger des Staatspreises der Russischen Föderation und des Staatspreises der UdSSR.

Bella Achmadulina wurde am 10. April 1937 in Moskau geboren. Ihr Vater ist Akhat Valeevich Akhmadulin (1902-1979), ein tatarischer Nationalität, ein Komsomol und Parteiarbeiter während der Großen Vaterländischer Krieg Gardemajor, Stellvertreter für politische Angelegenheiten des Kommandeurs der 31. separaten Flugabwehrartillerie-Division, später leitender Angestellter des Staatlichen Zollkomitees der UdSSR (Leiter der Personalabteilung, stellvertretender Vorsitzender). Mutter Nadezhda Makarovna Lazareva arbeitete als Übersetzerin in den Staatssicherheitsbehörden und war die Nichte mütterlicherseits des Revolutionärs Alexander Stopani.

Bella begann während ihrer Schulzeit mit dem Schreiben von Gedichten; laut Literaturkritiker D. Bykov „fand sie ihren Stil im Alter von fünfzehn Jahren“. P. Antokolsky war der erste, der ihre poetische Begabung bemerkte.

1959, im Alter von 22 Jahren, schrieb Akhmadulina eines davon berühmte Gedichte„Es ist ein Jahr her auf meiner Straße …“ 1975 vertonte der Komponist Mikael Tariverdiev diese Gedichte, und die von Alla Pugacheva dargebotene Romanze war in E. Ryazanovs Film „Die Ironie des Schicksals oder genießen Sie Ihr Bad!“ zu hören.

1964 spielte sie die Hauptrolle als Journalistin in Wassili Schukschins Film „Es lebt so ein Kerl“. Der Film wurde bei den Filmfestspielen von Venedig mit dem Goldenen Löwen ausgezeichnet. 1970 erschien Akhmadulina im Film „Sport, Sport, Sport“ auf den Bildschirmen.

Der erste Gedichtband „String“ erschien 1962. Es folgten die Gedichtsammlungen „Chills“ (1968), „Music Lessons“ (1970), „Poems“ (1975), „Blizzard“ (1977), „Candle“ (1977), „Mystery“ (1983), „Garten“ (Staatspreis der UdSSR, 1989). Achmadulinas Poesie zeichnet sich durch intensive Lyrik, raffinierte Formen und offensichtliche Anklänge an die poetische Tradition der Vergangenheit aus.

In den 1970er Jahren besuchte sie Georgien, seitdem nimmt dieses Land einen herausragenden Platz in ihrem Werk ein. Achmadulina übersetzte N. Baratashvili, G. Tabidze, I. Abashidze und andere georgische Autoren.

1979 beteiligte sich Akhmadulina an der Erstellung des unzensierten literarischen Almanachs Metropol. Achmadulina hat sich wiederholt für die Unterstützung sowjetischer Dissidenten ausgesprochen – Andrei Sacharow, Lew Kopelew, Georgi Wladimow, Wladimir Woinowitsch. Ihre Erklärungen zu ihrer Verteidigung wurden in der New York Times veröffentlicht und wiederholt auf Radio Liberty und Voice of America ausgestrahlt.

Das Grab von B. A. Akhmadulina auf dem Nowodewitschi-Friedhof in Moskau

Sie hat an vielen weltweiten Poesiefestivals teilgenommen, darunter Internationaler Feiertag Poesie in Kuala Lumpur (1988).

1993 unterzeichnete sie den „Letter of Forty-Two“.

Im Jahr 2001 unterzeichnete sie einen Brief zur Verteidigung des NTV-Senders.

In den letzten Jahren war Bella Akhmadulina schwer krank, sah praktisch nichts und bewegte sich durch Berührungen und schrieb fast nichts.

Bella Akhmadulina starb am 29. November 2010 im Alter von 74 Jahren in ihrer Datscha in Peredelkino. Laut dem Ehemann der Dichterin, Boris Messerer, war der Tod auf eine Herz-Kreislauf-Krise zurückzuführen. Der Präsident der Russischen Föderation D. A. Medwedew drückte der Familie und den Freunden der Dichterin sein offizielles Beileid aus.

Der Abschied von Bella Akhmadulina fand am 3. Dezember 2010 im Zentralen Haus der Schriftsteller in Moskau statt. Am selben Tag wurde sie auf dem Nowodewitschi-Friedhof beigesetzt.

Die Familie

Von 1957 bis 1958 war Achmadulina die erste Frau von Jewgeni Jewtuschenko.

Vom Sohn des Balkar-Klassikers Kaisyn Kuliev, Eldar Kuliev (1951-2017), gebar Akhmadulina 1973 eine Tochter, Elizaveta.

1974 heiratete sie zum vierten und letzten Mal – den Theaterkünstler Boris Messerer – und hinterließ die Kinder bei ihrer Mutter und Haushälterin.

Die erste Tochter, Anna, absolvierte das Druckinstitut und entwirft Bücher als Illustratorin. Tochter Elizabeth absolvierte wie ihre Mutter das Literaturinstitut.

In den letzten Jahren lebte Bella Akhmadulina mit ihrem Mann in Peredelkino.

Schaffung

Für Akhmadulina ist Poesie Selbstoffenbarung, eine Begegnung der inneren Welt des Dichters mit der Welt neuer (Tonbandgerät, Flugzeug, Ampel) und traditioneller (Kerze, Haus eines Freundes) Objekte. Für ihre Poesie kann alles – auch jede Kleinigkeit – als Impuls dienen, eine kühne Fantasie anregen, die gewagte Bilder, fantastische, zeitlose Ereignisse hervorbringt; Alles kann vergeistigt und symbolisch werden, wie jedes Naturphänomen („The Tale of the Rain“, 1964). Akhmadulina erweitert ihren Wortschatz und ihre Syntax, wendet sich archaischen Sprachelementen zu, die sie mit modernen verwebt gesprochene Sprache. Entfremdeter Gebrauch individuelle Wörter gibt ihnen ihre ursprüngliche Bedeutung im Kontext zurück. Nicht die Statik, sondern die Dynamik bestimmt den Rhythmus von Achmadulinas Gedichten. Zunächst war der Anteil ungewöhnlicher Dinge in Achmadulinas Gedichten im Vergleich zu den meisten russischen Gedichten dieser Zeit sehr groß, doch dann wurden ihre Gedichte einfacher und epischer.
Wolfgang Kazak.

Doch trotz all ihres raffinierten, eloquenten, veralteten Vokabulars war und bleibt Akhmadulina absolut moderner Dichter- Ende XX und Anfang des XXI Jahrhunderte. Wie hat sie das erreicht? Es gibt praktisch keine Anzeichen der neuen Zeit, es gibt praktisch keine Abkürzungen und Slang in ihren Gedichten, umgangssprachliche Wörter- ziemlich viele, wenn auch äußerst ausdrucksstarke (bunt, Schande, Geld, Soprut, Friedhöfe), modische Anglizismen - in nur wenigen Gedichten.
Und schließlich die Hauptsache: Akhmadulina erwies sich als wahre Reformatorin der Verse, vor allem des Reims, und der Reim ist natürlich der wichtigste Teil der Form in einem syllabisch-tonischen Gedicht. Akhmadulina hat praktisch keine banalen Reime. Alle Reime sind unerwartet, neu, wiederholen sich nicht und sind bei anderen Dichtern fast nie zu finden.
Evgeniy Stepanov

Die Literaturkritikerin I. Snegovaya, die 2008 unter Beteiligung von Achmadulina beim Achmatow-Abend anwesend war, erwähnt ihre Repino und Komarovo gewidmeten Gedichte, die an diesen Orten geschrieben wurden. Das Gefühl der vergangenen Zeit, die Faszination für das Aussehen alter Datschen und Reflexionen über das Schicksal ihrer Bewohner bilden den Inhalt dieser Werke. „Ihre Anwesenheit beim Achmatow-Abend war für die Zuhörer so angemessen und erfreulich. Als schöne Dame der modernen russischen Poesie führt sie die klassische Tradition mit ihrem exquisiten Aussehen und Stil fort, und in ihren an Achmatowa gerichteten Gedichten leben Bewunderung und Kontroversen, ohne die es keine Kontinuität gibt.“

Joseph Brodsky nannte Achmadulina „die unbestrittene Erbin der Lermontow-Pasternak-Linie in der russischen Poesie“.

Die völlige und bewusste Unschärfe von Achmadulinas Poesie, ähnlich dem Impressionismus in der Malerei, wird von Dmitri Bykow bemerkt. Er weist darauf hin, dass schwer zu merkende Gedichte, kompliziert durch ein Labyrinth assoziativer Bewegungen, beim Leser dennoch „das Gefühl eines Ganzen und Ganzen“ hinterlassen schönes Bild, selbstlos, verbindet Würde mit Schüchternheit, Lebenskenntnis mit Hilflosigkeit, Unterdrücktheit mit Siegeswillen.“ Das übergreifende Thema von Akhmadulinas Werk, betont der Literaturkritiker, war Scham, der sie „ihr ganzes Leben lang begleitete und in vielerlei Hinsicht von dem ungeordneten, zu turbulenten Leben, das sie führen musste, bestimmt war.“ Bykov glaubt, dass sich dieses vorherrschende Thema in „dem gleichen Mangel an kreativem Willen widerspiegelte, der sie manchmal dazu zwang, ihre Gedichte weiter auszudehnen“. Grenze setzen, verbinden unnötige Beziehungen, mit unnötigen Leuten trinken.“ Laut der Biografin setzt Akhmadulina mit ihrer inhärenten schmerzhaften Sündhaftigkeit und bitteren Selbstverurteilung die poetische Tradition von Boris Pasternak fort: Beide Lyriker waren sowohl im Leben als auch in der Poesie durch Pomposität, Pomposität, Ausführlichkeit, Höflichkeit und Schüchternheit verbunden; Diese Eigenschaften, die die Menschen um sie herum im Alltag überraschten, waren „ menschliche Eigenschaften inmitten der Unmenschlichkeit, ein Hauch von Wärme inmitten einer eisigen Welt.“

Am 9. Februar 2013 forderte der russische Präsident W. W. Putin in seiner Rede auf dem ersten Elternkongress die Aufnahme von Achmadulinas Gedichten in den Lehrplan für Pflichtschulliteratur.

Literaturverzeichnis

„String“ (M., sowjetischer Schriftsteller, 1962)
„Chills“ (Frankfurt, 1968)
„Musikunterricht“ (1969)
„Gedichte“ (1975)
„Kerze“ (1977)
„Träume von Georgia“ (1977, 1979)
„Blizzard“ (1977)
Almanach „Metropol“ („Viele Hunde und ein Hund“, 1980)
„Geheimnis“ (1983)
„Der Garten“ (1987)
„Gedichte“ (1988)
„Ausgewählt“ (1988)
„Gedichte“ (1988)
„Küste“ (1991)
„Sarg und Schlüssel“ (1994)
„Der Klang der Stille“ (Jerusalem, 1995)
„Ridge of Stones“ (1995)
„My Very Poems“ (1995)
„Sound Indicating“ (1995)
„Es war einmal im Dezember“ (1996)
„Betrachtung einer Glaskugel“ (1997)
„Gesammelte Werke in drei Bänden“ (1997)
„Ein Moment des Seins“ (1997)
„Verzweiflung“ (Gedichte-Tagebuch, 1996-1999)
„In der Nähe des Weihnachtsbaums“ (1999)
„Ein alter Stil zieht mich an“ (2000)
„Meine Freunde haben schöne Gesichtszüge“ (2000)
„Gedichte. Essay“ (2000)
"Spiegel. XX Jahrhundert“ (Verse, Gedichte, Übersetzungen, Geschichten, Essays, Reden, 2000)
„Gekühlte Hyazinthe“ (2008)
„Knopf in einem chinesischen Pokal“ (2009)
„Favoriten“ (Gedichte, Gedichte, Essays, Übersetzungen, 2009)
„Kein Wort über Liebe“ (2010)
„Verzweiflung“ (2011)

Filmographie

Schauspiel funktioniert

1964 – So ein Kerl lebt
1970 – Sport, Sport, Sport

Drehbuchautor

1965 – Chistye Prudy
1968 - Stewardess

Verwendung von Versen

1964 - Zastawa Iljitsch
1973 – Meine Freunde... (Filmalmanach)
1975 – Die Ironie des Schicksals, oder genießen Sie Ihr Bad!
- „Auf meiner Straße“, aufgeführt von Nadya (Alla Pugacheva)
1976 – Nicht übertragbarer Schlüssel – die Autorin selbst liest Gedichte
1978 – Büroromantik
- „Chills“ („Oh, mein schüchterner Held“), gelesen von Svetlana Nemolyaeva
1978 – altmodische Komödie
1984 - Ich kam und sagte
- „Komm auf die Bühne“ („Ich bin gekommen und ich sage“), aufgeführt von Alla Pugacheva
1984 – Grausame Romanze
- „Und endlich sage ich es“, vorgetragen von Valentina Ponomareva
- „Romance about Romance“, aufgeführt von Valentina Ponomareva
- „Das Schneewittchen“, aufgeführt von Valentina Ponomareva
1997 - „Von neugierigen Augen bis auf den Grund erschöpft“ (aus dem Musikfilm „Ich kam und sagte“) – Fernsehfilm „Waiting Room“ mit 10 Folgen, gelesen von der Heldin Inna Alekseeva

Auszeichnungen und Preise

Verdienstorden für das Vaterland, II. Grad (11. August 2007) - hinter herausragender Beitrag in Entwicklung Russische Literatur und langjähriger kreativer Tätigkeit.
Verdienstorden für das Vaterland, III. Grad (7. April 1997) - für Verdienste um den Staat und herausragenden Beitrag zur Entwicklung der russischen Literatur.
Staatspreis der Russischen Föderation im Bereich Literatur und Kunst 2004 (6. Juni 2005) - für die Fortführung und Weiterentwicklung der hohen Traditionen der russischen Poesie.
Preis des Präsidenten der Russischen Föderation im Bereich Literatur und Kunst 1998 (12. Januar 1999).
Bulat Okudzhava-Preis 2003 (14. Februar 2004).
Orden der Völkerfreundschaft (1984).
Preisträger des Staatspreises der UdSSR (1989).
Gewinner des Preises der Znamya-Stiftung (1993).
Gewinner von „Nosside“ (Italien, 1994).
Gewinner des Triumph-Preises (1994).
Preisträger des Puschkin-Preises der A. Tepfer-Stiftung (1994).
Preisträger der Zeitschrift „Friendship of Peoples“ (2000).
Ehrenmitglied der Russischen Akademie der Künste.

Erinnerung

Im Mai 2012 wurde im Gedenken an Achmadulina und unter Berücksichtigung ihrer italienischen Wurzeln auf Initiative von Boris Messerer der russisch-italienische Bella-Preis für junge Dichter im Alter von 18 bis 35 Jahren ins Leben gerufen. Der Preis wird für Gedichte in russischer und italienischer Sprache sowie in der Kategorie „Literaturkritischer oder biografischer Essay zur modernen Poesie“ verliehen. Die Einzigartigkeit des Preises besteht darin, dass Sie ihn nicht für einen Gedichtband, sondern für ein separates Gedicht erhalten können poetisches Werk. Für den Preis wird es zwei Jurys geben: eine russische und eine italienische. Die Gewinner werden mit 3.000 Euro belohnt. Die Preisverleihung findet jedes Jahr im April, dem Geburtsmonat Achmadulinas, in Russland und Italien statt.
Denkmal in der Stadt Tarusa. Eröffnet im September 2013
Denkmal in der Stadt Moskau. Eröffnet im November 2014

Geschichte

Nickel (englisches, französisches und deutsches Nickel) wurde 1751 entdeckt. Allerdings kannten sächsische Bergleute schon lange vorher das Erz, das wie Kupfererz aussah und in der Glasherstellung zum Färben von Glas verwendet wurde grüne Farbe. Alle Versuche, aus diesem Erz Kupfer zu gewinnen, waren erfolglos und daher spätes XVII V. Das Erz erhielt den Namen Kupfernickel, was in etwa „Kupferteufel“ bedeutet. Dieses Erz (roter Nickelpyrit NiAs) wurde 1751 vom schwedischen Mineralogen Kronstedt untersucht. Es gelang ihm, grünes Oxid und durch dessen Reduktion ein neues Metall namens Nickel zu gewinnen. Als Bergman das Metall in reinerer Form erhielt, stellte er fest, dass die Eigenschaften des Metalls denen von Eisen ähnelten; Nickel wurde von vielen Chemikern, beginnend mit Proust, genauer untersucht. Nikkel - schmutziges Wort in der Bergmannssprache. Es wurde aus dem verzerrten Nicolaus gebildet - generisches Wort, was mehrere Bedeutungen hatte. Vor allem aber diente das Wort Nikolaus der Charakterisierung Menschen mit zwei Gesichtern; außerdem bedeutete es „bösartiger kleiner Geist“, „trügerischer Faulpelz“ usw. In der russischen Literatur des frühen 19. Jahrhunderts. die Namen Nikolan (Scherer, 1808), Nikolan (Zakharov, 1810), Nicol und Nickel (Dvigubsky, 1824) wurden verwendet.

Physikalische Eigenschaften

Metallisches Nickel hat eine silbrige Farbe mit gelblicher Tönung, ist sehr hart, zäh und formbar, lässt sich gut polieren, wird von einem Magneten angezogen und zeigt magnetische Eigenschaften bei Temperaturen unter 340 °C.

Chemische Eigenschaften
Nickeldichlorid (NiCl2)

Nickelatome haben eine äußere elektronische Konfiguration 3d84s2. Die stabilste Oxidationsstufe für Nickel ist Ni(II).
Nickel bildet Verbindungen mit den Oxidationsstufen +2 und +3. In diesem Fall liegt Nickel mit der Oxidationsstufe +3 nur in Form komplexer Salze vor. Für Nickelverbindungen ist +2 bekannt große Menge gewöhnliche und komplexe Verbindungen. Nickeloxid Ni2O3 ist ein starkes Oxidationsmittel.
Nickel zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus – es ist stabil in Luft, Wasser, Laugen und einer Reihe von Säuren. Die chemische Beständigkeit beruht auf seiner Neigung zur Passivierung – der Bildung eines dichten Oxidfilms auf seiner Oberfläche, der hat Schutzwirkung. Nickel löst sich aktiv in Salpetersäure.
Mit Kohlenmonoxid CO bildet Nickel leicht das flüchtige und hochgiftige Carbonyl Ni(CO)4.
Feines Nickelpulver ist pyrophor (entzündet sich an der Luft selbst).

Nickel brennt nur in Pulverform. Bildet zwei Oxide NiO und Ni2O3 und dementsprechend zwei Hydroxide Ni(OH)2 und Ni(OH)3. Die wichtigsten löslichen Nickelsalze sind Acetat, Chlorid, Nitrat und Sulfat. Lösungen sind normalerweise grün gefärbt und wasserfreie Salze sind gelb oder bräunlich-gelb. Zu den unlöslichen Salzen gehören Oxalat und Phosphat (grün), die drei Sulfide NiS (schwarz), Ni2S3 (gelblich-bronzefarben) und Ni3S4 (schwarz). Nickel bildet zudem zahlreiche Koordinations- und Komplexverbindungen. Beispielsweise wird Nickeldimethylglyoximat Ni(C4H6N2O2)2, das in einer sauren Umgebung eine klare rote Farbe ergibt, häufig in der qualitativen Analyse zum Nachweis von Nickel verwendet
Wasserlösung Nickelsulfat im Glas ist grün.

Wässrige Lösungen von Nickel(II)-Salzen enthalten Hexaaquanickel(II) 2+-Ionen. Bei Zugabe zu einer Lösung, die diese Ionen enthält, Ammoniaklösung Es fällt Nickel(II)-hydroxid aus, eine grüne, gallertartige Substanz. Dieser Niederschlag löst sich bei Zugabe von überschüssigem Ammoniak aufgrund der Bildung von Hexamminnickel(II) 2+-Ionen auf.
Nickel bildet Komplexe mit tetraedrischen und planaren quadratischen Strukturen. Beispielsweise hat der Tetrachloronicckelat(II)2−-Komplex eine tetraedrische Struktur, während der Tetracyanonickelat(II)2−-Komplex eine planare quadratische Struktur aufweist.
In Qualität und quantitative Analyse Zum Nachweis von Nickel(II)-Ionen wird eine alkalische Lösung von Butandiondioxim, auch Dimethylglyoxim genannt, verwendet. Bei der Reaktion mit Nickel(II)-Ionen entsteht die rote Koordinationsverbindung Bis(butandiondioximato)nickel(II). Es handelt sich um eine Chelatverbindung und der Butandiondioximat-Ligand ist zweizähnig.

In der Natur sein

Nickel kommt in der Natur recht häufig vor – sein Gehalt in der Erdkruste beträgt ca. 0,01 % (Masse). In der Erdkruste kommt es nur vor gebundene Form, V Eisenmeteoriten enthält natives Nickel (bis zu 8 %). Sein Gehalt in ultramafischen Gesteinen ist etwa 200-mal höher als in sauren Gesteinen (1,2 kg/t und 8 g/t). In ultramafischen Gesteinen ist die überwiegende Menge an Nickel mit Olivinen verbunden, die 0,13–0,41 % Ni enthalten. Es ersetzt isomorph Eisen und Magnesium. Ein kleiner Teil des Nickels liegt in Form von Sulfiden vor. Nickel weist siderophile und chalkophile Eigenschaften auf. Mit einem erhöhten Schwefelgehalt im Magma treten neben Kupfer, Kobalt, Eisen und Platinoiden auch Nickelsulfide auf. Im hydrothermischen Prozess entsteht zusammen mit Kobalt, Arsen und Schwefel und teilweise auch mit Wismut, Uran und Silber Nickel erhöhte Konzentrationen in Form von Nickelarseniden und -sulfiden. Nickel kommt häufig in sulfid- und arsenhaltigen Kupfer-Nickel-Erzen vor.

* Nickel (roter Nickelpyrit, Kupfernickel) NiAs
* Chloantit (weißer Nickelpyrit) (Ni, Co, Fe)As2
* Garnierit (Mg, Ni)6(Si4O11)(OH)6*H2O und andere Silikate
* magnetischer Pyrit (Fe, Ni, Cu)S
* Arsen-Nickel-Glanz (Gersdorffit) NiAsS,
* Pentlandit (Fe,Ni)9S8

In Pflanzen durchschnittlich 5 × 10–5 Gewichtsprozent Nickel, in Meerestieren – 1,6 × 10–4, in Landtieren – 1 × 10–6, im menschlichen Körper – 1...2 × 10–6 . Über Nickel in Organismen ist bereits viel bekannt. Установлено, например, что содержание его в крови человека меняется с возрастом, что у животных количество никеля в организме повышено, наконец, что существуют некоторые растения и микроорганизмы — «концентраторы» никеля, содержащие в тысячи и даже в сотни тысяч раз больше никеля, чем Umgebung.
Nickelerzvorkommen

Die wichtigsten Vorkommen an Nickelerzen befinden sich in Kanada, Russland, Neukaledonien, den Philippinen, Indonesien, China, Finnland und Australien. Natürliche Isotope von Nickel.
Natürliches Nickel enthält 5 stabile Isotope: 58Ni (68,27 %), 60Ni (26,10 %), 61Ni (1,13 %), 62Ni (3,59 %), 64Ni (0,91 %).

Quittung

Die Gesamtreserven an Nickel in Erzen werden Anfang 1998 auf 135 Millionen Tonnen geschätzt, darunter zuverlässige Reserven von 49 Millionen Tonnen.
Die wichtigsten Nickelerze – Nickel (Kupfernickel) NiAs, Millerit NiS, Pentlandit (FeNi)9S8 – enthalten auch Arsen, Eisen und Schwefel; Magmatischer Pyrrhotit enthält auch Pentlandit-Einschlüsse. Andere Erze, aus denen ebenfalls Ni abgebaut wird, enthalten Verunreinigungen von Co, Cu, Fe und Mg. Nickel ist manchmal das Hauptprodukt des Raffinierungsprozesses, häufiger wird es jedoch als Nebenprodukt bei anderen Metallprozessen gewonnen. Verschiedenen Quellen zufolge liegen von den zuverlässigen Reserven 40 bis 66 % des Nickels in „oxidierten Nickelerzen“ (ONR), 33 % in Sulfiderzen und 0,7 % in anderen. Im Jahr 1997 betrug der Anteil des durch OHP-Verarbeitung erzeugten Nickels etwa 40 % der weltweiten Produktion. Unter industriellen Bedingungen wird OHP in zwei Typen unterteilt: Magnesium und Eisen.
Feuerfeste Magnesiumerze werden in der Regel einer elektrischen Verhüttung mit Ferronickel (5-50 % Ni+Co, abhängig von der Zusammensetzung des Rohstoffs und den technologischen Merkmalen) unterzogen.

Die meisten Eisen-Laterit-Erze werden durch hydrometallurgische Methoden unter Verwendung von Ammoniak-Carbonat-Auslaugung oder Schwefelsäure-Autoklaven-Auslaugung verarbeitet. Abhängig von der Zusammensetzung der Rohstoffe und den verwendeten Materialien technologische Schemata Die Endprodukte dieser Technologien sind: Nickeloxid (76–90 % Ni), Sinter (89 % Ni), Sulfidkonzentrate unterschiedliche Zusammensetzung sowie metallelektrolytisches Nickel, Nickelpulver und Kobalt.
Weniger eisenhaltige Nichttronit-Erze werden zu Stein geschmolzen. Bei Unternehmen, die tätig sind voller Zyklus Das weitere Verarbeitungsschema umfasst die Umwandlung, das Brennen von Stein und das elektrische Schmelzen von Nickeloxid zur Herstellung von metallischem Nickel. Unterwegs wird das gewonnene Kobalt in Form von Metall und/oder Salzen freigesetzt. Eine weitere Nickelquelle: in der Kohlenasche von Südwales in England – bis zu 78 kg Nickel pro Tonne. Teilweise erhöhter Nickelgehalt Kohlen, Erdöl, Schiefer weist auf die Möglichkeit einer Nickelkonzentration in Fossilien hin organische Substanz. Die Gründe für dieses Phänomen sind noch nicht geklärt.

Der Großteil des Nickels wird aus Garnierit und magnetischem Pyrit gewonnen.

1. Silicat-Erz wird mit Kohlenstaub in Drehrohröfen zu Eisen-Nickel-Pellets (5-8 % Ni) reduziert, die anschließend von Schwefel gereinigt, kalziniert und mit einer Ammoniaklösung behandelt werden. Nach dem Ansäuern der Lösung wird daraus elektrolytisch Metall gewonnen.
2. Carbonyl-Methode (Mond-Methode). Zunächst wird aus Sulfiderz Kupfer-Nickel-Stein gewonnen, über den CO geleitet wird hoher Druck. Es entsteht leichtflüchtiges Tetracarbonylnickel, bei dessen thermischer Zersetzung ein besonders reines Metall entsteht.
3. Aluminothermische Methode zur Gewinnung von Nickel aus Oxiderz: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O3

Anwendung

Legierungen

Nickel ist die Basis der meisten Superlegierungen – hitzebeständige Materialien, die in der Luft- und Raumfahrtindustrie für Kraftwerksteile verwendet werden.

* Monel-Metall (65 - 67 % Ni + 30 - 32 % Cu + 1 % Mn), hitzebeständig bis 500 °C, sehr korrosionsbeständig;
* Weißes Gold(Beispiel: 585-Standard enthält 58,5 % Gold und eine Legierung (Ligatur) aus Silber und Nickel (oder Palladium));
* Nichrom, Widerstandslegierung (60 % Ni + 40 % Cr);
* Permalloy (76 % Ni + 17 % Fe + 5 % Cu + 2 % Cr), hat eine hohe magnetische Suszeptibilität mit sehr geringen Hystereseverlusten;
* Invar (65 % Fe + 35 % Ni), dehnt sich beim Erhitzen fast nicht aus;
* Zu den Nickellegierungen zählen außerdem Nickel- und Chrom-Nickel-Stähle, Neusilber und verschiedene Widerstandslegierungen wie Konstantan, Nickel und Manganin.

Vernickelung

Unter Vernickeln versteht man die Erzeugung einer Nickelschicht auf der Oberfläche eines anderen Metalls, um dieses vor Korrosion zu schützen. Sie erfolgt durch Galvanisieren mit Elektrolyten, die Nickel(II)-sulfat, Natriumchlorid, Borhydroxid, Tenside und Glanzmittel enthalten, sowie löslichen Nickelanoden. Die Dicke der resultierenden Nickelschicht beträgt 12 – 36 Mikrometer. Durch eine nachträgliche Verchromung (Chromschichtdicke 0,3 µm) kann ein stabiler Oberflächenglanz gewährleistet werden.

Die stromlose Vernickelung erfolgt in einer Lösung einer Mischung aus Nickel(II)-chlorid und Natriumhypophosphit in Gegenwart von Natriumcitrat:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = Ni + NaH2PO3 + 2HCl

Der Prozess wird bei pH 4 - 6 und 95 °C durchgeführt.

Batterieproduktion

Herstellung von Eisen-Nickel-, Nickel-Cadmium-, Nickel-Zink- und Nickel-Wasserstoff-Batterien.

Strahlungstechnologien

Das Nuklid 63Ni, das β+-Partikel emittiert, hat eine Halbwertszeit von 100,1 Jahren und wird in Krytronen verwendet.

Medizin

* Wird bei der Herstellung von Bracketsystemen verwendet (Titannickelid).
* Prothetik

Prägung

Nickel wird in vielen Ländern häufig zur Herstellung von Münzen verwendet. In den Vereinigten Staaten ist die 5-Cent-Münze umgangssprachlich als Nickel bekannt.

Biologische Rolle

Biologische Rolle: Nickel ist eines der Spurenelemente, die für die normale Entwicklung lebender Organismen notwendig sind. Über seine Rolle in lebenden Organismen ist jedoch wenig bekannt. Es ist bekannt, dass Nickel an enzymatischen Reaktionen bei Tieren und Pflanzen beteiligt ist. Bei Tieren reichert es sich in keratinisiertem Gewebe an, insbesondere in Federn. Ein erhöhter Nickelgehalt im Boden führt zu endemischen Krankheiten – bei Pflanzen treten hässliche Formen auf und bei Tieren treten Augenkrankheiten auf, die mit der Ansammlung von Nickel in der Hornhaut verbunden sind. Toxische Dosis (für Ratten) - 50 mg. Besonders schädlich sind flüchtige Nickelverbindungen, insbesondere das Tetracarbonyl Ni(CO)4. Die maximal zulässige Konzentration für Nickelverbindungen in der Luft liegt zwischen 0,0002 und 0,001 mg/m3 (für verschiedene Verbindungen).

Physiologische Wirkung

Nickel - der Hauptgrund Allergien (Kontaktdermatitis) gegen Metalle, die mit der Haut in Kontakt kommen (Schmuck, Uhren, Jeansnieten). Die Europäische Union begrenzt den Nickelgehalt in Produkten, die mit der menschlichen Haut in Kontakt kommen.
Nickelcarbonyl ist sehr giftig. Äußerst zulässige Konzentration seine Dämpfe in der Luft von Industrieräumen betragen 0,0005 mg/m³.
Im 20. Jahrhundert wurde festgestellt, dass die Bauchspeicheldrüse sehr reich an Nickel ist. Wenn nach der Insulingabe Nickel verabreicht wird, verlängert sich die Insulinwirkung und die hypoglykämische Aktivität nimmt zu. Nickel hat eine Wirkung auf enzymatische Prozesse, die Oxidation von Ascorbinsäure, beschleunigt den Übergang von Sulfhydrylgruppen zu Disulfidgruppen. Nickel kann die Wirkung von Adrenalin hemmen und den Blutdruck senken. Eine übermäßige Aufnahme von Nickel in den Körper verursacht Vitiligo. Nickel lagert sich in der Bauchspeicheldrüse und den Nebenschilddrüsen ab.

Abschnitt 1. Eigenschaften.

Abschnitt 2. In der Natur sein.

Abschnitt 3. Empfang.

Abschnitt 4. Anwendung.

- Unterabschnitt 1. Legierungen.

- Unterabschnitt 2. Vernickeln.

Abschnitt 5. Münzprägung.

Ni ist ein Element der Nebenuntergruppe der achten Gruppe, der vierten Periode des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev, mit der Ordnungszahl 28.

Eigenschaften Nickel

Ni- Es ist silberweiß und verblasst nicht an der Luft. Hat ein flächenzentriertes kubisches Gitter mit Zeitraum a = 0,35238 NM, Raumgruppe Fm3m. In reiner Form kann es durch Druck verarbeitet werden. Es handelt sich um einen Ferromagneten mit einem Curie-Punkt von 358 °C.

Spezifisch elektrischer Wiederstand 0,0684 μΩ∙m.

Linearer Koeffizient Wärmeausdehnungα=13,5∙10-6 K-1 bei 0 C

Koeffizient der volumetrischen Wärmeausdehnung β=38—39∙10-6 K-1

Elastizitätsmodul 196–210 GPa.

Nickelatome haben eine äußere Elektronenkonfiguration von 3d84s2. Der stabilste Zustand für Nickel ist die Oxidationsstufe Nickel(II).

Ni bildet Verbindungen mit den Oxidationsstufen +2 und +3. In diesem Fall liegt Ni mit der Oxidationsstufe +3 nur in Form komplexer Salze vor. Für Nickel +2-Verbindungen ist eine große Anzahl gewöhnlicher und komplexer Verbindungen bekannt. Nickeloxid Ni2O3 ist ein starkes Oxidationsmittel.

Ni zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus – es ist stabil in Luft, Wasser, Laugen und einer Reihe von Säuren. Die chemische Beständigkeit beruht auf seiner Neigung zur Passivierung – der Bildung eines dichten Oxidfilms auf seiner Oberfläche, der eine schützende Wirkung hat. Ni wird aktiv in Salpetersäure gelöst.

Mit Kohlenmonoxid CO bildet Ni leicht flüchtiges und hochgiftiges Nickelkarbonit (CO)4.

Feines Nickelpulver ist pyrophor (entzündet sich an der Luft selbst).

Ni brennt nur in Pulverform. Es bildet zwei Oxide NickelO und Ni2O3 und dementsprechend zwei Hydroxide Nickel(OH)2 und Nickel(OH)3. Die wichtigsten löslichen Nickelsalze sind Acetat, Chlorid, Nitrat und Sulfat.

Lösungen sind normalerweise grün gefärbt und wasserfreie Salze sind gelb oder bräunlich-gelb. Zu den unlöslichen Salzen gehören Oxalat und Phosphat (grün), drei Sulfide:

NickelS (schwarz)

Ni3S2 (gelbliche Bronze)

Ni3S4 (silberweiß).

Ni bildet außerdem zahlreiche Koordinations- und Komplexverbindungen.

Wässrige Lösungen von Nickel(II)-Salzen enthalten das Hexaaquanickel(II)-Ion Nickel(H2O)62+. Wenn einer Lösung, die diese Ionen enthält, eine Ammoniaklösung zugesetzt wird, fällt Nickel(II)-hydroxid, eine grüne, gallertartige Substanz, aus. Dieser Niederschlag löst sich bei Zugabe von überschüssigem Ammoniak aufgrund der Bildung von Hexamminnickel(II)-Ionen, Nickel(NH3)62+, auf.

Ni bildet Komplexe mit tetraedrischen und planaren quadratischen Strukturen. Beispielsweise hat der Tetrachlornicckelat(II)-NiCl42−-Komplex eine tetraedrische Struktur und der Tetracyanonickelat(II)-NiCl42−-Komplex eine planare quadratische Struktur.

Bei der qualitativen und quantitativen Analyse wird eine alkalische Lösung von Butandiondioxim, auch Dimethylglyoxim genannt, zum Nachweis von Nickel(II)-Ionen verwendet. Bei der Reaktion mit Nickel(II)-Ionen entsteht die rote Koordinationsverbindung Bis(butandiondioximato)Ni(II). Diese Chelatverbindung und der Butandiondioximat-Ligand sind zweizähnig.

Natürliches Ni besteht aus 5 stabilen Isotopen, 58 Nickel, 60 Nickel, 61 Nickel, wobei 62 Nickel am häufigsten vorkommt (68,077 % der natürlichen Häufigkeit).

In der Natur sein

Ni kommt in der Natur recht häufig vor – sein Gehalt in der Erdkruste beträgt etwa 0,01 % (Masse). In der Erdkruste kommt es nur in gebundener Form vor; Eisenmeteoriten enthalten natives Ni (bis zu 8 %). Sein Gehalt in ultramafischen Gesteinen ist etwa 200-mal höher als in sauren Gesteinen (1,2 kg/t und 8 g/t). In ultramafischen Gesteinen ist die überwiegende Menge an Nickel mit Olivinen verbunden, die 0,13 bis 0,41 % Nickel enthalten. Es ersetzt Magnesium isomorph.

Ein kleiner Teil des Nickels liegt in Form von Sulfiden vor. Ni weist siderophile und chalkophile Eigenschaften auf. Mit einem erhöhten Schwefelgehalt im Magma treten neben Kupfer, Kobalt und Kupfer auch Nickelsulfide auf. Eisen und Platinoide. Im hydrothermischen Prozess werden zusammen mit Kobalt, Arsen und grau und manchmal bildet Ni bei Wismut, Uran und Silber erhöhte Konzentrationen in Form von Nickelarseniden und -sulfiden. Ni kommt häufig in sulfid- und arsenhaltigen Kupfer-Nickel-Erzen vor.

Nickelin (roter Nickelpyrit, Kupfernickel) Nickel As.

Chloantit (weißer Nickelpyrit) (Nickel, Co, Fe)As2

Garnierit (Mg, Nickel)6(Si4O11)(OH)6 mit H2O und anderen Silikaten.

Magnetischer Pyrit (Fe, Nickel, Cu)S

Arsen-Nickel-Glanznickel (Gersdorffit) As S,

Pentlandit (Fe, Nickel)9S8

Über Nickel in Organismen ist bereits viel bekannt. Установлено, например, что содержание его в крови человека меняется с возрастом, что у животных количество никеля в организме повышено, наконец, что существуют некоторые растения и микроорганизмы — «концентраторы» никеля, содержащие в тысячи и даже в сотни тысяч раз больше никеля, чем Umgebung.

Quittung

Die Gesamtreserven an Nickel in Erzen werden zu Beginn des Jahres 1998 auf 135 Millionen Tonnen geschätzt, darunter zuverlässige Reserven von 49 Millionen Tonnen. Die wichtigsten Nickelerze sind Nickel (Kupfernickel) Nickel As, Millerit Nickel S, Pentlandit (Fe Nickel)9S8 -. enthalten auch Arsen, Eisen Und Schwefel; Magmatischer Pyrrhotit enthält auch Pentlandit-Einschlüsse. Andere Erze, aus denen ebenfalls Nickel abgebaut wird, enthalten Co-Verunreinigungen, Cu, Fe und Mg. Manchmal ist Ni das Hauptprodukt Verfahren Raffination, aber häufiger fällt es als Nebenprodukt an Produkt in Technologien anderer Metalle. Von den zuverlässigen Reserven befinden sich laut verschiedenen Quellen 40 bis 66 % des Nickels in oxidierten Nickelerzen (OHN).

33 % in Sulfid. Im Jahr 1997 betrug der Anteil des durch ONR-Verarbeitung hergestellten Nickels etwa 40 % der weltweiten Produktion. Unter industriellen Bedingungen wird OHP in zwei Typen unterteilt: Magnesium und Eisen.

Feuerfeste Magnesiumerze werden in der Regel einer elektrischen Verhüttung mit Ferronickel (5-50 % Nickel + Co, abhängig von der Zusammensetzung des Rohstoffs und den technologischen Merkmalen) unterzogen.

Weniger eisenhaltige Nichttronit-Erze werden zu Stein geschmolzen. In Vollzyklusbetrieben umfasst das Weiterverarbeitungsschema die Umwandlung, das Mattbrennen und das elektrische Schmelzen von Nickeloxid zur Herstellung von metallischem Nickel. Unterwegs wird das gewonnene Kobalt in Form von Metall und/oder Salzen freigesetzt. Eine weitere Nickelquelle: in der Kohlenasche von Südwales in Großbritannien – bis zu 78 kg Nickel pro Tonne. Der erhöhte Nickelgehalt in einigen Kohlen, Ölen und Schiefer weist auf die Möglichkeit einer Nickelkonzentration in fossiler organischer Substanz hin. Die Gründe für dieses Phänomen sind noch nicht geklärt.

„Ni lange Zeit konnte nicht in plastischer Form gewonnen werden, da es immer eine kleine Beimischung von Schwefel in Form von Nickelsulfid enthält, die sich in dünnen, brüchigen Schichten an den Grenzen befindet Metall. Durch Zugabe einer kleinen Menge Magnesium zu geschmolzenem Nickel geht der Schwefel in eine Verbindung mit Magnesium über, die in Form von Körnern freigesetzt wird, ohne die Plastizität zu beeinträchtigen Metall».

Der Großteil des Nickels wird aus Garnierit und magnetischem Pyrit gewonnen.

Silicat-Erz wird mit Kohlenstaub in Drehrohröfen zu Eisen-Nickel-Pellets (5-8 % Nickel) reduziert, die anschließend von Schwefel gereinigt, kalziniert und mit einer Ammoniaklösung behandelt werden. Nach dem Ansäuern der Lösung wird daraus elektrolytisch Metall gewonnen.

Carbonyl-Methode (Mond-Methode). Zunächst wird aus Sulfiderz Kupfer-Nickel-Stein gewonnen, über den unter hohem Druck Kobalt geleitet wird. Es entsteht hochflüchtiges Tetracarbonylnickel-Nickel(CO)4, durch thermische Zersetzung entsteht ein besonders reines Metall.

Aluminothermische Methode zur Gewinnung von Nickel aus Oxiderz: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O.

Anwendung

Legierungen

Ni ist die Basis der meisten Superlegierungen – hitzebeständige Materialien, die in der Luft- und Raumfahrtindustrie für Kraftwerksteile verwendet werden.

Monelmetall (65 - 67 % Nickel + 30 - 32 % Cu+ 1 % Mn), hitzebeständig bis 500 °C, sehr korrosionsbeständig;

weiß (585 enthält 58,5 % Gold und eine Legierung (Ligatur) aus Silber und Nickel (oder Palladium));

Nichrom, Widerstandslegierung (60 % Nickel + 40 % Cr);

Permalloy (76 % Nickel + 17 % Fe + 5 % Cu + 2 % Cr) hat eine hohe magnetische Suszeptibilität mit sehr geringen Hystereseverlusten;

Invar (65 % Fe + 35 % Nickel) dehnt sich beim Erhitzen fast nicht aus;

Zu den Nickellegierungen zählen außerdem Nickel- und Chrom-Nickel-Stähle, Neusilber und verschiedene Widerstandslegierungen wie Konstantan, Nickel und Manganin.

Nickelrohre werden zur Herstellung von Kondensatoren bei der Wasserstoffproduktion und zum Einpumpen von Alkalien verwendet chemische Produktion. Chemikalienbeständige Nickelinstrumente werden häufig in der Medizin und in der wissenschaftlichen Forschung eingesetzt. Ni wird für Radar, Fernsehen, Fernbedienung Prozesse in der Kerntechnik.

Chemische Geräte, verschiedene Apparate, Instrumente, Kessel mit hoher Korrosionsbeständigkeit und Konstanz der physikalischen Eigenschaften werden aus reinem Nickel hergestellt, und Reservoirs und Lagertanks werden aus Nickelmaterialien hergestellt Lebensmittel, chemische Reagenzien, essentielle Öle, zum Transport von Laugen, zum Schmelzen von Ätzalkalien.

Auf Basis reiner Nickelpulver werden poröse Filter zur Filterung von Gasen, Kraftstoffen und anderen Produkten in der chemischen Industrie hergestellt. Industrie. Pulverisiertes Ni wird auch bei der Herstellung von Nickellegierungen und als Bindemittel bei der Herstellung harter und superharter Materialien verwendet.

Die biologische Rolle von Nickel ist eines der Mikroelemente, die für die normale Entwicklung lebender Organismen notwendig sind. Über seine Rolle in lebenden Organismen ist jedoch wenig bekannt. Es ist bekannt, dass Ni an enzymatischen Reaktionen in Tieren und Pflanzen beteiligt ist. Bei Tieren reichert es sich in keratinisiertem Gewebe an, insbesondere in Federn. Ein erhöhter Nickelgehalt im Boden führt zu endemischen Krankheiten – bei Pflanzen treten hässliche Formen auf und bei Tieren treten Augenkrankheiten auf, die mit der Ansammlung von Nickel in der Hornhaut verbunden sind. Toxische Dosis (für Ratten) - 50 mg. Besonders schädlich sind flüchtige Nickelverbindungen, insbesondere das Tetracarbonylnickel (CO)4. Die maximal zulässige Konzentration für Nickelverbindungen in der Luft liegt zwischen 0,0002 und 0,001 mg/m3 (für verschiedene Verbindungen).

Ni ist die Hauptursache für Allergien (Kontaktdermatitis) gegen Metalle, die mit der Haut in Kontakt kommen (Schmuck, Uhren, Jeansnieten).

Die Europäische Union begrenzt den Nickelgehalt in Produkten, die mit der menschlichen Haut in Kontakt kommen.

Nickelkarbonit-Nickel (CO) ist sehr giftig. Die maximal zulässige Konzentration seiner Dämpfe in der Luft von Industrieräumen beträgt 0,0005 mg/m3.

Im 20. Jahrhundert wurde festgestellt, dass die Bauchspeicheldrüse sehr reich an Nickel ist. Wenn nach der Insulingabe Nickel verabreicht wird, verlängert sich die Insulinwirkung und die hypoglykämische Aktivität nimmt zu. Ni beeinflusst enzymatische Prozesse, die Oxidation von Ascorbinsäure und beschleunigt den Übergang von Sulfhydrylgruppen zu Disulfidgruppen. Ni kann die Wirkung von Adrenalin hemmen und reduzieren arterieller Druck. Eine übermäßige Aufnahme von Nickel in den Körper verursacht Vitiligo. Ni wird in der Bauchspeicheldrüse und den Nebenschilddrüsen abgelagert.

Vernickelung

Die stromlose Vernickelung erfolgt in einer Lösung einer Mischung aus Nickel(II)-chlorid und einer Natriumhypophosphit-Mischung in Gegenwart von Natriumcitrat:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = Nickel + NaH2PO3 + 2HCl

Der Prozess wird bei pH 4 - 6 und 95°C durchgeführt

Am gebräuchlichsten sind die elektrolytische und chemische Vernickelung. Häufiger erfolgt die Vernickelung (die sogenannte Mattierung) elektrolytisch. Das am besten untersuchte und stabilste in arbeiten Schwefelsäure-Elektrolyte. Durch die Zugabe von Glanzmitteln zum Elektrolyten erfolgt die sogenannte Glanzvernickelung. Elektrolytische Beschichtungen weisen eine gewisse Porosität auf, die von der gründlichen Vorbereitung der Substratoberfläche und der Dicke der Beschichtung abhängt. Zum Schutz vor Korrosion ist eine vollständige Porenfreiheit erforderlich, daher wird eine mehrschichtige Beschichtung aufgetragen, die bei gleicher Dicke zuverlässiger ist als eine einzelne Schicht (z. B. Stahl). Handelsgegenstand oft nach dem Cu-Nickel-Cr-Schema beschichtet).

Die Nachteile der elektrolytischen Vernickelung sind die ungleichmäßige Ablagerung von Nickel auf einer Reliefoberfläche und die Unmöglichkeit, schmale und schmale Schichten zu beschichten tiefe Löcher, Hohlräume usw. Die chemische Vernickelung ist etwas teurer als die elektrolytische Vernickelung, bietet jedoch die Möglichkeit, auf allen Bereichen der Reliefoberfläche eine Beschichtung mit gleichmäßiger Dicke und Qualität aufzutragen, sofern die Lösung Zugang zu ihnen hat. Das Verfahren basiert auf der Reduktionsreaktion von Nickelionen aus seinen Salzen unter Verwendung einer Natriumhypophosphitmischung (oder anderer Reduktionsmittel) in wässrigen Lösungen.

Mit der Vernickelung werden beispielsweise Teile chemischer Anlagen, Autos, Fahrräder, medizinische Instrumente und Geräte beschichtet.

Ni wird auch zur Herstellung von Wickelsaiten für Musikinstrumente verwendet.

Prägung

Ni wird in vielen Ländern häufig in der Münzproduktion verwendet. In den Vereinigten Staaten ist die 5-Cent-Münze umgangssprachlich als „Ni“ bekannt.

Ni ist seit Mitte des 19. Jahrhunderts Bestandteil von Münzen. In den Vereinigten Staaten wurde der Begriff „Ni“ oder „Nickel“ ursprünglich für die Cuprum-Münzen (fliegender Adler) verwendet, die 1857–58 das Cuprum durch 12 % Nickel ersetzten.

Noch später im Jahr 1865 erhöhte sich die Bezeichnung für drei Prozent Nickel um 25 %. Im Jahr 1866 fünf Prozent Nickel (25 % Nickel, 75 % Kupfer). Zusammen mit „Proportional Alloy“ wird dieser Begriff derzeit in den Vereinigten Staaten verwendet. Nahezu reine Nickelmünzen wurden erstmals 1881 in der Schweiz verwendet, und insbesondere in Kanada (dem damals größten Nickelproduzenten der Welt) wurden Fünf-Cent-Münzen mit einem Ni-Gehalt von mehr als 99,9 % geprägt.

Pennys aus Nickel" height="431" src="/pictures/investments/img778307_14_Britanskie_monetyi_v_5_i_10_penni_sdelannyie_iz_nikelya.jpg" title="14. Britische 5- und 10-Penny-Münzen aus Nickel" width="682" />!}

Italien 1909" height="336" src="/pictures/investments/img778308_15_Monetyi_iz_nikelya_Italiya_1909_god.jpg" title="15. Nickelmünzen, Italien 1909" width="674" />!}

Quellen

Wikipedia – Die freie Enzyklopädie, WikiPedia

hyperon-perm.ru - Produktion Hyperon

cniga.com.ua - Buchportal

chem100.ru – Verzeichnis der Apotheker

bse.sci-lib.com – Die Bedeutung von Wörtern in der Großen Sowjetischen Enzyklopädie

chemistry.narod.ru - Welt der Chemie

dic.academic.ru - Wörterbücher und Enzyklopädien

Investoren-Enzyklopädie. 2013 .

Synonyme:

Nicaragua

Sehen Sie, was „Nickel“ in anderen Wörterbüchern ist:

NICKEL- (Symbol Ni), Metall mit Atomgewicht 58,69, Ordnungsnummer 28, gehört zusammen mit Kobalt und Eisen zur Gruppe VIII und Reihe 4 des Periodensystems von Mendelejew. Ud. V. 8,8, Schmelzpunkt 1.452°. In ihrem herkömmliche Anschlüsse N.... ... Große medizinische Enzyklopädie

NICKEL- (Symbol Ni), ein silberweißes Metall, ÜBERGANGSELEMENT, entdeckt im Jahr 1751. Seine Haupterze sind Nickelsulfid-Eisenerze (Pentlandit) und Nickelarsenid (Nickel). Nickel unterliegt einem komplexen Reinigungsprozess, einschließlich einer differenzierten Zersetzung... ... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

NICKEL- (Deutsches Nickel). Metall silber Weiß, kommt nicht in seiner reinen Form vor. In jüngster Zeit wird es zur Herstellung von Tisch- und Küchengeschirr verwendet. Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache. Chudinov A.N., 1910. NICKEL Deutsch. Nickel... Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache

Nickel- ist ein relativ hartes grauweißes Metall mit einem Schmelzpunkt von 1453 Grad. C. Es ist ferromagnetisch und zeichnet sich durch Formbarkeit, Duktilität, Festigkeit sowie Korrosions- und Oxidationsbeständigkeit aus. Nickel ist hauptsächlich... Offizielle Terminologie

Nickel- Ich bin. Nickel m. , Deutsch Nickel. 1. Silberweißes feuerfestes Metall. BAS 1. Nickel, ein schädlicher Begleiter von Silbererzen, erhielt seinen Namen vom Namen eines bösen Gnoms, der angeblich in den sächsischen Minen lebte. Fersman Zanim. Geochemie. 2. Obere Schicht aus… … Historisches Wörterbuch der Gallizismen der russischen Sprache

NICKEL- (lat. Niccolum) Ni, Chemisches Element Gruppe VIII des Periodensystems, Ordnungszahl 28, Atommasse 58,69. Der Name leitet sich vom deutschen Nickel ab, dem Namen eines bösen Geistes, der angeblich die Bergleute störte. Silberweißes Metall; Dichte 8,90 g/cm³, Schmelzpunkt 1455… … Großes enzyklopädisches Wörterbuch

NICKEL- NICKEL, Nickel, Ehemann. (deutsch: Nickel). Silberweißes Refraktärmetall, gebraucht. zur Herstellung von Werkzeugen, Utensilien usw. (Name der Berggottheit in Skandinavische Mythologie.) Wörterbuch Uschakowa. D.N. Uschakow. 1935 1940 ... Uschakows erklärendes Wörterbuch

Nickel ist ein Spurenelement, das an der Hämatopoese (Erythropoese) und Redoxprozessen beteiligt ist und Gewebezellen mit Sauerstoff versorgt.

Die Substanz wurde 1751 entdeckt und steht an 28. Stelle Periodensystem DI. Mendeleev unter dem Symbol „Ni“.

Die Verbindung ist Teil der roten Blutkörperchen, reduziert die Wirkung von Adrenalin und wirkt wohltuend beruhigend nervöses System. Bei großem Blutverlust wird das Element in Form von Injektionen zur Stimulierung der Hämatopoese und der Synthese roter Blutkörperchen eingesetzt. Interessanterweise erfolgt die Aufnahme von Nickel in den Blutkreislauf unter dem Einfluss von Salzsäure, die im Magensaft enthalten ist.

Das Mineral ist am Stoffwechsel beteiligt und dafür verantwortlich, die Struktur der Zellmembran in einem normalen Zustand zu halten.

Der Körper eines Erwachsenen enthält 5 bis 14 Milligramm Nickel. Inhalt in innere Organe hängt von Alter, Geschlecht, physiologischem Gesundheitszustand, Gewicht und Umweltbedingungen ab. Es wurde festgestellt, dass während der Schwangerschaft und Stillzeit bei Frauen die Aufnahme von Nickel zunimmt. Darüber hinaus reichert sich das Element mit zunehmendem Alter in der Lunge an.

Der tägliche Bedarf des Körpers an der Verbindung beträgt 100 – 300 Mikrogramm.

allgemeine Informationen

Nickel ist ein duktiles und formbares Metall mit silberweißer Farbe. Die chemische Aktivität ist gering: Es reagiert langsam mit Säuren und reagiert nicht mit Laugen. Wenn das Element Luft ausgesetzt wird, wird es mit einem Oxidfilm bedeckt.

Der Ursprung des Namens der Verbindung ist damit verbunden böser Geist- ein Gnom, der in der deutschen Mythologie den sächsischen Bergleuten auf der Suche nach Kupfer ein ähnliches Mineral zuzuwerfen schien - roter Nickelpyrit NiAs, der sogenannte Arsen-Nickel-Glanz. Als Ergebnis erfolgloser Versuche, Kupfer aus diesem Erz zu schmelzen, gaben wütende Bergleute dem neuen Metall die Namen „Kupfernickel“ und „Nickel“, was „Kupferteufel“ bzw. „Unfug“ bedeutete. Auch heute noch bedeutet das Wort „Nikkel“ in der Sprache der deutschen Bergleute ein Schimpfwort.

In menschlichen Organen ist dieses Mikroelement in den größten Mengen in der Hypophyse (Substantia nigra des Mittelhirns), der Leber, der Bauchspeicheldrüse und den Nebennieren konzentriert. Mit der Nahrung zugeführtes Nickel wird im menschlichen Verdauungstrakt zu 1–10 % aufgenommen. Gleichzeitig verringern Milch, Kaffee, Tee und Ascorbinsäure die Aufnahme. Schwangerschaft, Stillzeit und Eisenmangel hingegen erhöhen die Aufnahme des Mineralstoffs.

Nickel wird direkt mit Serumalbumin transportiert. Interessant ist, dass das Element im Blutplasma überwiegend in gebundenem Zustand mit den Proteinen Alpha-1-Glykoprotein und Nickeloplasmin (Alpha-2-Makroglobulin) vorliegt.

Der „Abfall“ wird zu 95 % mit dem Kot und zu 5 % mit Galle, Schweiß und Urin aus dem menschlichen Körper ausgeschieden.

Bedenken Sie trotz der positiven Eigenschaften des Spurenelements, dass Nickel ein aktives Allergen ist, das bei Menschen, die empfindlich auf dieses Metall reagieren, Ekzeme und Kontaktdermatitis verursacht. Mögliche Gründe die Entwicklung von Nebenwirkungen – Kontakt von Haushaltsgegenständen, Nieten an Kleidung, Schmuck, die das Element enthalten, mit der Haut.

Biologische Rolle

Die Bedeutung von Nickel für die Erhaltung der Gesundheit lebender Organismen wird derzeit untersucht. Trotz der Tatsache, dass ungefähr biologische Rolle Es werden nur wenige Informationen bereitgestellt, es ist bekannt, dass das Element beteiligt ist strukturelle Organisation, Funktionsweise von DNA, RNA, Protein.

Nützliche Eigenschaften von Nickel:

reguliert den Fett- und Kohlenhydratstoffwechsel;
aktiviert die Wirkung von Insulin und erhöht die hypoglykämische Aktivität;
senkt den Blutdruck;
stimuliert die Hämatopoese, erhöht den Hämoglobinspiegel;
hemmt die Wirkung von Adrenalin;
beteiligt sich an der Hormonsynthese;
oxidiert Vitamin C;
verstärkt die antidiuretische Wirkung der Hypophyse;
aktiviert Arginase;
wirkt beruhigend;
scheidet Kortikosteroide mit dem Urin aus;
beeinflusst enzymatische Prozesse, beschleunigt die Umwandlung von Sulfhydrylgruppen in Disulfidgruppen;
behält die Konformation des RNA-Moleküls bei.

Bei ausreichende Menge Cyanocobalamin (Vitamin B12) regt im menschlichen Körper das Muskelwachstum an, ein Mangel bewirkt den gegenteiligen Effekt.

Mehr von 19. Jahrhundert und bisher werden Salze dieses Mikroelements erfolgreich eingesetzt komplexe Behandlung Hauterkrankungen (Psoriasis, Ekzeme, Dermatitis). Das Mineral ist auch für angegeben asthenische Zustände, Bluthochdruck, Diabetes mellitus.

Symptome und Folgen eines Mangels

Ein Nickelmangel im Körper tritt auf, wenn 50 Mikrogramm oder weniger der Verbindung pro Tag konsumiert werden, was zwei- bis sechsmal weniger ist tägliche Norm.

Da der Mikronährstoff in der Nahrung weit verbreitet ist, enthält die tägliche Ernährung eines Durchschnittsmenschen in der Regel die doppelte Tagesdosis nützliche Substanz(500 – 600 Mikrogramm).

Anzeichen eines Nickelmangels im Körper:

Abnahme des Hämoglobinspiegels und des Hämatokrits;
Lethargie, Muskelschwäche;
erhöhter Blutzuckerspiegel;
Hypopigmentierung;
verminderte körperliche Aktivität;
pathologische Veränderungen in der Leber.

Antagonisten von Nickel sind Vitamin C und Selen.

Ein langfristiger Mangel an der Verbindung trägt zum Auftreten von Dermatitis, Problemen mit dem Perikard, Verkürzung der Hinterbeine und Verzögerung bei körperliche Entwicklung, verringert die Widerstandskraft des Körpers gegen Krankheiten.

Symptome und Folgen eines Übermaßes

Ein Überschuss an Nickel im menschlichen Körper kommt weitaus häufiger vor als ein Mangel. Am giftigsten sind Nickelsulfat und Chlorid gute Auflösung im Wasser. Unlösliche Verbindungen wirken weniger toxisch auf den menschlichen Körper: Oxalat, Phosphat, Silikat.

Überschüssiges Nickel drin Lebensbedingungen kann durch die Verwendung minderwertigen Geschirrs, billigen Schmucks und Zahnersatzes, die dieses Mineral enthalten, entstehen. Darüber hinaus ist das Spurenelement im Tabak enthalten, so Menschen, die es haben schlechte Angewohnheit, sind ebenfalls gefährdet.

Es ist viel einfacher, in der Produktion eine Überdosis eines Minerals zu bekommen als unter häuslichen Bedingungen. Dies liegt daran, dass sich bei der Metallverarbeitung entstehender Carbonylnickel und Nickelstaub im Körper ansammeln kann, was zu einer schnellen Vergiftung des Arbeiters führt.

Ein Mangel an Kalzium, Magnesium und Eisen erhöht die Metallaufnahme.

Wenn eine Person in ständigem Kontakt mit Dämpfen, Staub, Nickelverbindungen steht oder eine einzelne Überdosis des Elements (50 Milligramm) mit Nahrungsmitteln, Medikamenten oder Leitungswasser erhalten hat, kommt es zu einer „Überdosis“. In diesem Fall entwickelt sich eine akute Entzündung der Haut – Kontaktdermatitis, Keratitis, Vitiligo, Asthma, Arthritis, die zelluläre Immunität wird geschwächt und die Aktivität von Enzymen und Hormonen verlangsamt sich.

In schweren Fällen kann die Arbeit mit Oxiden oder Sulfiden eines Elements über einen Zeitraum von 2 Jahren oder länger zum Auftreten von Tumoren der Lunge, des Nasopharynx und Erkrankungen des oberen Bereichs führen Atemwege, gestörte Bewegungskoordination (Ataxie).

Anzeichen und Folgen einer Körpervergiftung:

Übelkeit, Erbrechen, Atemnot;
Verdauungsprobleme;
Dystrophie der Leber, Nieren;
Kopfschmerzen;
Funktionsstörungen des Nerven- und Herz-Kreislauf-Systems;
Stoffwechselstörung;
Verschlechterung der Blutzusammensetzung;
Neurasthenie;
Erkrankungen der Schilddrüse, der Fortpflanzungsorgane;
Hornhautgeschwüre;
Urobilin im Urin;
Nasenbluten, reichlich;
Anämie;
Tachykardie;
Schwellung der Lunge, des Gehirns;
Schmerzen im Hypochondrium rechts;
Rhinitis;
verminderte Reaktion auf äußere Reize oder übermäßige Erregbarkeit des Zentralnervensystems.

Um die Gesundheit wiederherzustellen und die Symptome und Folgen eines Nickelüberschusses im Körper zu beseitigen, wird empfohlen, die Aufnahme des Minerals aus der Nahrung zu begrenzen und Sicherheitsvorkehrungen am Arbeitsplatz zu beachten. Tragen Sie nämlich Schutzmasken und Overalls.

Denken Sie daran, dass Nickelcarbonylverbindungen äußerst gefährlich für die menschliche Gesundheit sind; manchmal führt das kontinuierliche Einatmen von Spurenelementdämpfen zu einer tödlichen Vergiftung.

Nahrungsquellen

Täglich wird bis zu einem Viertel des Mineralstoffs des Tagesbedarfs mit hartem Leitungswasser zugeführt, das über Nacht mit der Verbindung angereichert in den Leitungen aufgegossen wird. Darüber hinaus sind die Hauptnahrungsquellen für Nickel reines Kakaopulver – 980 Mikrogramm pro 100 Gramm Produkt, bittersüße Schokolade – 260 Mikrogramm (Milch – 120). Die Gründe für die hohe Konzentration des Elements in diesen Produkten sind der ständige Kontakt der Rohstoffe mit Edelstahlmaschinen und der leistungsstarke Verarbeitungsprozess. Darüber hinaus sind Hülsenfrüchte führend im Inhalt der Verbindung.

Tabelle Nr. 1 „Nickelreiche Produkte“

Produktname	Nickelgehalt in 100 Gramm Produkt, Mikrogramm
Kakaopulver	980
Cashew	510
Spinat	390
Sojabohnen	304
Schokolade	120 – 250
Grüne Erbse	250
Bohnen	170
Linsen	160
Mais	80
Rinderleber	63
Haferflocken	50
Reis	50
Weizen	40
Pistazien	40
Roggen	30
Aprikose	32
Kaltgeräucherter Stöcker	28
Gerstengrütze	23
Weizenmehl	22
Graupen	20
Brombeere	18
Birne	18
Apfel	18
Traube	16
Weißkohl	15
Rote Bete	14
Sprotten in Öl	14
Tomaten	13
Schweinefleisch	12
Buchweizen	10
Kabeljau, Blauer Wittling	9
Rindfleisch	8,6
Seelachs, Schellfisch, Seehecht	7
Barsch, Zander, Makrele, Hecht, Flunder	6
Kartoffel	5
Pfirsich	4
Reisgrütze	2,7

Um eine Übersättigung der Nahrung mit Nickel und die Entwicklung von Überdosierungssymptomen zu vermeiden, wird empfohlen, Produkte mit einem hohen Gehalt an Mikroelementen aus dem Speiseplan auszuschließen und sie durch Produkte mit einem geringen Anteil des Minerals in ihrer Zusammensetzung zu ersetzen. Zu diesen Produkten gehören: Zwiebeln, Kohl, Geflügel, Kürbis, Karotten, Milch, Rindfleisch, Würstchen, Brokkoli. Der Nickelgehalt in diesen Produkten überschreitet nicht 15 Mikrogramm pro 100 Gramm Lebensmittel.

Denken Sie bei einer gesunden Ernährung an Quellen aus Große anzahl Cholesterinhaltige, gesättigte Lebensmittel sollten in Maßen und in kleinen Portionen verzehrt werden.

Abschluss

So sind Tabakrauch, Konserven, Hülsenfrüchte und Schokoladenprodukte ununterbrochene Faktoren, die zu einer Übersättigung und Vergiftung des Körpers mit Mikroelementen führen. Um gesund zu bleiben, schließen Sie sie aus Ihrem täglichen Speiseplan aus.

Personen mit einer Nickelallergie wird empfohlen, den Kontakt mit Gegenständen, die eine Reaktion hervorrufen, zu vermeiden, die Einnahme von Produkten mit mäßigem und hohem Gehalt der Verbindung (über 40 Mikrogramm pro 100 Gramm Produkt) zu vermeiden und die Verwendung von Kosmetika und Schmuck zu vermeiden, die das Allergen enthalten . Tragen Sie bei der Arbeit mit Metall außerdem Haut- und Atemschutz (z. B. Latexhandschuhe, Masken).

Typ