خانه » طراحی داخلی » گزینه های آموزشی جیا در شیمی. جیا در شیمی سیستم ارزیابی عملکرد وظایف فردی و کار امتحان به طور کلی

گزینه های آموزشی جیا در شیمی. جیا در شیمی سیستم ارزیابی عملکرد وظایف فردی و کار امتحان به طور کلی

در این بخش، تجزیه و تحلیل وظایف از OGE در شیمی را سیستماتیک می کنم. مشابه بخش، خواهید یافت تجزیه و تحلیل دقیقبا دستورالعمل برای راه حل وظایف معمولیدر شیمی در کلاس 9 OGE. قبل از تجزیه و تحلیل هر بلوک از وظایف معمولی، من یک پیشینه نظری ارائه می کنم، که بدون آن راه حل وظیفه داده شدهغیر ممکن است. فقط به اندازه ای که برای دانستن کافی است نظریه وجود دارد اجرای موفقتکالیف از یک طرف از طرفی سعی کردم بنویسم مطالب نظریجالب و زبان ساده. من مطمئن هستم که پس از آموزش در مورد مواد من، شما نه تنها OGE را در شیمی با موفقیت پشت سر خواهید گذاشت، بلکه عاشق این موضوع نیز خواهید شد.

اطلاعات عمومی در مورد آزمون

OGE در شیمی شامل سهقطعات.

در قسمت اول 15 کار با یک پاسخ- این اولین سطح است و وظایف در آن ساده است، البته در صورت وجود، دانش عمومیدر شیمی این کارها به جز کار 15 نیازی به محاسبات ندارند.

بخش دوم شامل چهار سوال- در دو اول - 16 و 17 لازم است دو پاسخ صحیح را انتخاب کنید و در 18 و 19 مقادیر یا عبارات ستون سمت راست را با سمت چپ مرتبط کنید.

قسمت سوم است حل مشکل. در 20، باید واکنش را برابر کنید و ضرایب را تعیین کنید، و در 21، مشکل محاسبه را حل کنید.

بخش چهارم - کاربردی، ساده است، اما باید مانند همیشه هنگام کار با شیمی مراقب و محتاط باشید.

کل کار داده شده 140 دقایق.

در زیر تجزیه شده است گزینه های معمولیوظایف، همراه با تئوری لازم برای حل. همه وظایف موضوعی هستند - در مقابل هر کار موضوعی برای درک کلی وجود دارد.

وظیفه 1. ساختار اتم. ساختار پوسته های الکترونیاتم های 20 عنصر اول سیستم تناوبی D.I. مندلیف.

وظیفه 2. قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف.

وظیفه 3.ساختار مولکول ها پیوند شیمیایی: کووالانسی (قطبی و غیر قطبی)، یونی، فلزی.

وظیفه 4.

وظیفه 5. ساده و مواد پیچیده. کلاس های اصلی مواد معدنی. نامگذاری ترکیبات معدنی.

دانلود:

پیش نمایش:

تمرین 1

ساختار اتم. ساختار لایه های الکترونی اتم های 20 عنصر اول سیستم تناوبی DIMendeleev.

چگونه تعداد الکترون ها، پروتون ها و نوترون های یک اتم را تعیین کنیم؟

تعداد الکترون ها برابر است با شماره سریال و تعداد پروتون ها.
تعداد نوترون ها برابر است با اختلاف بین عدد جرمیو شماره سریال

معنای فیزیکی شماره سریال، شماره دوره و شماره گروه.

شماره سریال برابر عدد استپروتون ها و الکترون ها، بار هسته.
عدد گروه A برابر است با تعداد الکترون های لایه بیرونی (الکترون های ظرفیت).

حداکثر تعداد الکترون ها در سطوح.

حداکثر تعداد الکترون ها در سطوح با فرمول تعیین می شود N= 2 n 2 .

الکترون های سطح 1 - 2، سطح 2 - 8، سطح 3 - 18، سطح 4 - 32 الکترون.

ویژگی های پر کردن لایه های الکترونی در عناصر A و B گروه.

برای عناصر گروه A، الکترون های ظرفیت (خارجی) آخرین لایه را پر می کنند و برای عناصر گروه B - لایه الکترونیکی بیرونی و تا حدی لایه بیرونی جلویی.

حالت های اکسیداسیون عناصر در اکسیدهای بالاتر و ترکیبات هیدروژنی فرار.

گروه ها							هشتم
بنابراین. در اکسید بالاتر = + شماره گرم
سوپر اکسید	R 2 O	R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
بنابراین. در LAN = شماره gr - 8
LAN			H 4 R	H 3 R	H 2 R

ساختار لایه های الکترونی یون ها.

کاتیون ها در هر بار الکترون کمتری دارند، آنیون ها در هر بار الکترون بیشتری دارند.

مثلا:

Ca 0 - 20 الکترون، Ca2+ - 18 الکترون؛

S0 – 16 الکترون، S 2- - 18 الکترون.

ایزوتوپ ها

ایزوتوپ ها انواعی از اتم های همان عنصر شیمیایی هستند که دارند همان تعدادالکترون ها و پروتون ها، اما جرم های مختلف اتم ( عدد متفاوتنوترون).

مثلا:

ذرات بنیادی	ایزوتوپ ها
ذرات بنیادی	40 Ca	42 Ca

حتما بتوانید طبق جدول D.I. مندلیف برای تعیین ساختار لایه های الکترونی اتم های 20 عنصر اول.

پیش نمایش:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف

الگوهای تغییرات در خواص شیمیایی عناصر و ترکیبات آنها در ارتباط با موقعیت در سیستم تناوبی عناصر شیمیایی.

معنای فیزیکی شماره سریال، شماره دوره و شماره گروه.

عدد اتمی (سریالی) یک عنصر شیمیایی برابر با تعداد پروتون ها و الکترون ها، بار هسته است.

تعداد دوره برابر با تعداد تکمیل شده است لایه های الکترونیکی.

عدد گروه (A) برابر است با تعداد الکترون های لایه بیرونی (الکترون های ظرفیت).

اشکال وجود عناصر شیمیایی و خواص آنها		تغییر ملک
اشکال وجود عناصر شیمیایی و خواص آنها		در زیر گروه های اصلی (بالا به پایین)	در دوره ها (از چپ به راست)
اتم ها	شارژ اصلی	در حال افزایش است	در حال افزایش است
	تعداد سطوح انرژی	در حال افزایش است	تغییر نمی کند = شماره دوره
	تعداد الکترون ها در سطح بیرونی	تغییر نمی کند = شماره دوره	در حال افزایش است
	شعاع اتم	در حال افزایش	کاهش می دهد
	خواص ترمیمی	در حال افزایش	نزول کردن
	خواص اکسید کننده	کاهش می دهد	در حال افزایش
	بالاتر درجه مثبتاکسیداسیون	ثابت = شماره گروه	از 1+ به 7+ (8+) افزایش می‌یابد
	کمترین حالت اکسیداسیون	تغییر نمی کند = (شماره 8 گروهی)	از -4 به -1 افزایش می یابد
مواد ساده	خواص فلز	در حال افزایش است	نزول کردن
مواد ساده	نه خواص فلزی	نزول کردن	در حال افزایش است
اتصالات عناصر	ماهیت خواص شیمیایی اکسید بالاتر و هیدروکسید بالاتر	تقویت خواص اساسی و تضعیف خواص اسیدی	تقویت خواص اسیدی و تضعیف خواص بازی

پیش نمایش:

http://mirhim.ucoz.ru

الف 4

درجه اکسیداسیون و ظرفیت عناصر شیمیایی.

حالت اکسیداسیون- بار مشروط یک اتم در یک ترکیب، با این فرض محاسبه می شود که همه پیوندهای این ترکیب یونی هستند (یعنی تمام جفت های الکترون پیوندی به طور کامل به اتمی از یک عنصر الکترونگاتیو تر منتقل می شوند).

قوانین تعیین وضعیت اکسیداسیون یک عنصر در یک ترکیب:

بنابراین. اتم های آزاد و مواد سادهبرابر با صفر است.
مجموع حالت های اکسیداسیون همه اتم ها در یک ماده پیچیده صفر است.
فلزات فقط S.O مثبت دارند.
بنابراین. اتم ها فلزات قلیایی(گروه I(A)) +1.
بنابراین. اتم ها فلزات قلیایی خاکی(گروه دوم (A)) +2.
بنابراین. اتم های بور، آلومینیوم +3.
بنابراین. اتم های هیدروژن +1 (در هیدریدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی -1).
بنابراین. اتم های اکسیژن -2 (استثناء: در پراکسیدها -1، دراز 2 + 2).
بنابراین. اتم های فلوئور همیشه - 1 هستند.
حالت اکسیداسیون یک یون تک اتمی با بار یون منطبق است.
بالاتر (حداکثر، مثبت) S.O. عنصر برابر با شماره گروه است. این قانون در مورد عناصر اعمال نمی شود زیر گروه ثانویهگروه اول که حالت های اکسیداسیون آن معمولاً بیش از 1+ است و همچنین عناصر زیرگروه ثانویه گروه VIII. همچنین آنها را نشان ندهید درجات بالاتراکسیداسیون برابر با عدد گروه، عناصر اکسیژن و فلوئور است.
کمترین (حداقل، منفی) S.O. برای عناصر غیر فلزی با فرمول تعیین می شود: گروه شماره -8.

* بنابراین. - درجه اکسیداسیون

ظرفیت اتمیتوانایی یک اتم برای تشکیل است تعداد معینپیوندهای شیمیایی با اتم های دیگر ارزش هیچ علامتی ندارد.

الکترون های ظرفیت در لایه بیرونی عناصر گروه های A - ، در لایه بیرونی و d - زیرسطح لایه ماقبل آخر عناصر گروه B - قرار دارند.

ظرفیت برخی از عناصر (که با اعداد رومی مشخص می شوند).

دائمی		متغیرها
او	ظرفیت	او	ظرفیت
H، Na، K، Ag، F		Cl، Br، I	I (III، V، VII)
Be، Mg، Ca، Ba، O، Zn		مس، جیوه	II، I
آل، وی			II، III
			II، IV، VI
			II، IV، VII
			III، VI
			I-V
			III، V
		سی، سی	IV (II)

نمونه هایی از تعیین ظرفیت و S.O. اتم ها در ترکیبات:

فرمول	ظرفیت	بنابراین.	فرمول ساختاری یک ماده
	NIII		N N
NF3	N III، F I	N+3، F-1	F-N-F
NH3	N III، N I	N -3، N +1	H - N - H
H2O2	H I، O II	H +1، O -1	H-O-O-H
از 2	O II، F I	O +2، F -1	F-O-F
*CO	C III، O III	C +2، O -2	اتم "C" به استفاده مشترکدو الکترون، و اتم الکترونگاتیو تر "O" دو الکترون را به سمت خود کشید: "C" هشت الکترون ارزشمند را در سطح بیرونی نخواهد داشت - چهار الکترون خود و دو الکترون مشترک با اتم اکسیژن. اتم "O" باید یکی از جفت های الکترون آزاد خود را برای استفاده عمومی منتقل کند، یعنی. به عنوان اهدا کننده عمل کند. اتم "C" پذیرنده خواهد بود.

پیش نمایش:

A3. ساختار مولکول ها پیوند شیمیایی: کووالانسی (قطبی و غیر قطبی)، یونی، فلزی.

پیوند شیمیایی نیروی برهمکنش بین اتم ها یا گروه هایی از اتم ها است که منجر به تشکیل مولکول ها، یون ها، رادیکال های آزاد و همچنین شبکه های کریستالی یونی، اتمی و فلزی می شود.

پیوند کووالانسیپیوندی بین اتم هایی با الکترونگاتیوی یکسان یا بین اتم هایی با اختلاف کمی در مقادیر الکترونگاتیوی تشکیل می شود.

یک پیوند کووالانسی غیر قطبی بین اتم های همان عناصر - غیر فلزات - تشکیل می شود. یک پیوند کووالانسی غیرقطبی تشکیل می شود اگر ماده ساده باشد، برای مثال، O 2 , H 2 , N 2 .

یک پیوند کووالانسی قطبی بین اتم ها تشکیل می شود عناصر مختلف- غیر فلزات

اگر ماده پیچیده باشد، مثلاً SO، پیوند قطبی کووالانسی تشکیل می شود 3، H 2 O، Hcl، NH 3.

پیوند کووالانسی بر اساس مکانیسم های تشکیل طبقه بندی می شود:

مکانیسم تبادل (به دلیل جفت الکترون های مشترک)؛

دهنده-پذیرنده (اتم دهنده یک آزاد دارد جفت الکترونو آن را با یک اتم دیگر - یک گیرنده که مداری آزاد دارد - به استفاده مشترک منتقل می کند. مثال: یون آمونیوم NH 4 + , مونوکسید کربن CO.

پیوند یونی بین اتم هایی با الکترونگاتیوی بسیار متفاوت تشکیل شده است. به عنوان یک قاعده، زمانی که اتم های فلزات و غیر فلزات به هم متصل می شوند. این ارتباط بین یون های آلوده به مخالف است.

چگونه تفاوت بیشتر EO اتم ها، پیوند یونی تر است.

به عنوان مثال: اکسیدها، هالیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، همه نمک ها (از جمله نمک های آمونیوم)، همه قلیایی ها.

قوانین تعیین الکترونگاتیوی با توجه به جدول تناوبی:

1) از چپ به راست در دوره و از پایین به بالا در گروه، الکترونگاتیوی اتم ها افزایش می یابد.

2) الکترونگاتیوترین عنصر فلوئور است، زیرا گازهای بی اثرسطح خارجی کامل داشته باشند و تمایلی به اهدا یا پذیرش الکترون ندارند.

3) اتم های غیر فلزی همیشه الکترونگاتیو تر از اتم های فلز هستند.

4) هیدروژن الکترونگاتیوی کمی دارد، اگرچه در بالای جدول تناوبی قرار دارد.

اتصال فلزی- بین اتم های فلزی به دلیل نگه داشتن الکترون های آزاد یون های دارای بار مثبت در شبکه کریستالی شکل می گیرد. این پیوند بین یون های فلزی با بار مثبت و الکترون ها است.

مواد ساختار مولکولی دارای یک شبکه کریستالی مولکولی،ساختار غیر مولکولی- شبکه کریستال اتمی، یونی یا فلزی.

انواع شبکه های کریستالی:

1) هسته ای سلول کریستالی: در موادی با پیوند قطبی و غیرقطبی کووالانسی (C، S، Si) تشکیل می شود، اتم ها در محل های شبکه قرار دارند، این مواد سخت ترین و نسوزترین در طبیعت هستند.

2) شبکه کریستالی مولکولی: در موادی با پیوندهای کووالانسی قطبی و کووالانسی غیرقطبی تشکیل شده است، مولکول ها در گره های شبکه قرار دارند، این مواد دارای سختی کم، ذوب و فرار هستند.

3) شبکه کریستالی یونی: در مواد با پیوند یونی تشکیل می شود، یون ها در گره های شبکه قرار دارند، این مواد جامد، نسوز، غیر فرار هستند، اما در درجه کمترنسبت به مواد با شبکه اتمی؛

4) شبکه کریستال فلزی: تشکیل شده در مواد با پیوند فلزیاین مواد دارای رسانایی حرارتی، رسانایی الکتریکی چکش خواری و درخشندگی فلزی هستند.

پیش نمایش:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. مواد ساده و پیچیده. طبقات اصلی مواد معدنی. نامگذاری ترکیبات معدنی.

مواد ساده و پیچیده.

مواد ساده توسط اتم های یک عنصر شیمیایی (هیدروژن H 2، نیتروژن N2 ، آهن آهن و غیره)، مواد پیچیده - اتم های دو یا چند عنصر شیمیایی (آب H 2 O - از دو عنصر (هیدروژن، اکسیژن)، اسید سولفوریک H تشکیل شده است 2 SO 4 - از اتم تشکیل شده است سه ماده شیمیاییعناصر (هیدروژن، گوگرد، اکسیژن).

طبقات اصلی مواد معدنی، نامگذاری.

اکسیدها - مواد پیچیده متشکل از دو عنصر که یکی از آنها اکسیژن در حالت اکسیداسیون -2 است.

نامگذاری اکسیدها

نام اکسیدها از کلمات "اکسید" و نام عنصر موجود در آن تشکیل شده است مورد جنسی(در پرانتز درجه اکسیداسیون عنصر را با اعداد رومی نشان می دهد): CuO - اکسید مس (II)، N 2 O 5 - اکسید نیتریک (V).

خصوصیات اکسیدها:

او

پایه ای

آمفوتریک

غیر نمک ساز

اسید

فلز

S.O.+1،+2

S.O.+2، +3، +4

آمپر من - Be، Al، Zn، Cr، Fe، Mn

S.O.+5، +6، +7

غیر فلز

S.O.+1،+2

(به استثنای Cl 2 O)

S.O.+4،+5،+6،+7

اکسیدهای پایه فرم فلزات معمولیبا چنین. +1، +2 (Li 2 O، MgO، CaO، CuO، و غیره). اکسیدهای پایه را اکسید می نامند که با بازها مطابقت دارند.

اکسیدهای اسیدیتشکیل غیر فلزات با S.O. بیش از +2 و فلزات با S.O. +5 تا +7 (SO 2، SeO 2، P 2 O 5، به عنوان 2 O 3، CO 2، SiO 2، CrO 3 و Mn 2 O 7 ). اکسیدهای اسیدی اکسید نامیده می شوند که با اسیدها مطابقت دارند.

اکسیدهای آمفوتریکتشکیل شده توسط فلزات آمفوتریک با S.O. +2، +3، +4 (BeO، Cr 2 O 3 ، ZnO ، Al 2 O 3 ، GeO 2 ، SnO 2 و RIO). آمفوتریک اکسیدهایی هستند که دوگانگی شیمیایی از خود نشان می دهند.

اکسیدهای غیر نمک ساز– اکسیدهای غیر فلزی با С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O، SiO).

زمینه ( هیدروکسیدهای اساسی ) - ترکیباتی که از آن ساخته شده اند

یک یون فلزی (یا یون آمونیوم) و یک گروه هیدروکسی (-OH).

نامگذاری پایه

بعد از کلمه "هیدروکسید" عنصر و وضعیت اکسیداسیون آن را نشان می دهد (در صورت وجود عنصر مدرک دائمیاکسیداسیون، سپس می توان آن را حذف کرد):

KOH - هیدروکسید پتاسیم

Cr(OH) 2 - هیدروکسید کروم (II).

زمینه ها طبقه بندی می شوند:

1) با توجه به حلالیت در آب، بازها به محلول (قلیایی و NH) تقسیم می شوند. 4 OH) و نامحلول (همه بازهای دیگر)؛

2) با توجه به درجه تفکیک، پایه ها به قوی (قلیایی) و ضعیف (همه بقیه) تقسیم می شوند.

3) با اسیدیته، یعنی. با توجه به تعداد گروه های هیدروکسی که می توانند با باقی مانده های اسید جایگزین شوند: اسید منفرد (NaOH)، دو اسید، سه اسید.

هیدروکسیدهای اسیدی(اسیدها)- مواد پیچیده ای که از اتم های هیدروژن و باقی مانده اسید تشکیل شده اند.

اسیدها طبقه بندی می شوند:

الف) با توجه به محتوای اتم های اکسیژن در مولکول - بدون اکسیژن (Нسی ل) و اکسیژن دار (H 2SO4)؛

ب) از نظر پایه، یعنی. تعداد اتم های هیدروژن که می توانند با یک فلز جایگزین شوند - تک بازی (HCN)، دو پایه (H) 2 S) و غیره؛

ج) با قدرت الکترولیتی - به قوی و ضعیف. بیشترین استفاده شده اسیدهای قویمحلول های آبی رقیق HCl، HBr، HI، HNO هستند 3، H2S، HClO4.

هیدروکسیدهای آمفوتریکتوسط عناصر با خواص آمفوتریک تشکیل شده است.

نمک - مواد پیچیده توسط اتم ها تشکیل شده استفلزات ترکیب شده با باقی مانده های اسیدی.

نمک های متوسط (معمولی).- سولفید آهن (III).

نمک های اسیدی - اتم های هیدروژن در اسید تا حدی با اتم های فلز جایگزین می شوند. آنها با خنثی کردن یک باز با اسید اضافی به دست می آیند. برای نامگذاری مناسبنمک اسیدی، بسته به تعداد اتم های هیدروژن تشکیل دهنده نمک اسید، لازم است پیشوند hydro- یا dihydro- را به نام نمک معمولی اضافه کنید.

به عنوان مثال، KHCO 3 - بی کربنات پتاسیم، KH 2PO4 - دی هیدروژن فسفات پتاسیم

باید به خاطر داشت که نمک های اسیدیمی تواند دو یا چند اسید بازی، هر دو حاوی اکسیژن و اسیدهای آنوکسیک را تشکیل دهد.

نمک های اساسی - گروه های هیدروکسی پایه (OH− ) تا حدی با باقی مانده های اسیدی جایگزین می شوند. به نامنمک پایه، بسته به تعداد گروه های OH - که نمک را تشکیل می دهند، لازم است پیشوند hydroxo- یا dihydroxo- را به نام نمک معمولی اضافه کنید.

به عنوان مثال، (CuOH) 2 CO 3 - هیدروکسو کربنات مس (II).

باید به خاطر داشت که نمک های اساسی فقط قادر به تشکیل بازهایی هستند که در ترکیب خود حاوی دو یا چند گروه هیدروکسی هستند.

نمک دو برابر - در ترکیب آنها دو کاتیون مختلف وجود دارد، آنها با تبلور از محلول مخلوط نمک با کاتیون های مختلف، اما آنیون های یکسان به دست می آیند.

نمک های مخلوط - در ترکیب آنها دو آنیون مختلف وجود دارد.

نمک های هیدراته ( هیدرات های کریستالی ) - آنها شامل مولکول های تبلور هستنداب . مثال: Na 2 SO 4 10H 2 O.

آماده شدن برای GIA در شیمی

USE-11 - 2019

شیمی من را با بزرگترین لذت دانش روشن کرد رازهای حل نشدهطبیعت... و مطمئنم هیچ یک از علاقه مندان به شیمی از انتخاب این علم به عنوان تخصص خود پشیمان نمی شوند.

(N.D. Zelinsky)

وقتی زمان امتحانات مدرسه (USE) فرا می رسد، همه نگران هستند: دانش آموزان، معلمان، والدین. همه به این سوال علاقه دارند: چگونه امتحانات را با موفقیت سپری کنیم؟ باید بگویم که موفقیت به عوامل زیادی از جمله دانش آموزان، معلمان و والدین بستگی دارد.

USE یک هدف مستقل است کنترل دولتینتایج یادگیری.

USE - فرصت های برابر را برای فارغ التحصیلان از مناطق مختلف و انواع مختلفمدارس برای پذیرش در دانشگاه های فدراسیون روسیه.

آزمون یکپارچه دولتی - به همه فارغ التحصیلان این امکان را می دهد که به طور همزمان برای چندین دانشگاه یا یک دانشگاه برای تخصص های مختلف (طبق آخرین تصمیمات وزارت آموزش و پرورش و علوم فدراسیون روسیه - حداکثر پنج دانشگاه یا حداکثر پنج دانشگاه) درخواست دهند. تخصص ها) که بدون شک شانس متقاضیان پذیرش را افزایش می دهد.

هیچ تغییری در USE-2019 نسبت به USE-2018 وجود ندارد

خواص فیزیکی و شیمیایی، تولید و استفاده از آلکین ها

OGE-9 - 2019

OGE (GIA) در شیمی- یک امتحان انتخابی، و یکی از سخت ترین. انتخاب آن، فکر کردن به اینکه امتحان ساده است - ارزش آن را ندارد. اگر قصد دارید در آینده در آزمون یکپارچه دولتی در این موضوع شرکت کنید، باید یک GIA در شیمی را انتخاب کنید، این به شما کمک می کند دانش خود را آزمایش کنید و بهتر برای آن آماده شوید. آزمون تکدر دو سال. همچنین، GIA در شیمی اغلب برای پذیرش در کالج های پزشکی مورد نیاز است.

ساختار GIA در شیمی به شرح زیر است:
1 قسمت: 15 سوال نظری عمومی با چهار پاسخ ممکن که فقط یک سوال صحیح و 4 سوال شامل چند گزینه ایپاسخ یا یافتن یک مطابقت؛
2 قسمت:در آن دانش آموز باید راه حل مفصل 3 مسئله را یادداشت کند.

انطباق امتیاز GIA (بدون آزمایش واقعی) نمرات مدرسهذیل:

0-8 امتیاز - 2;

9-17 امتیاز - 3;

18-26 امتیاز - 4;

27-34 امتیاز - 5.

توصیه های FIPI برای ارزیابی کار OGE (GIA) در شیمی: 27-34 امتیاز فقط مستحق آثاری است که دانش آموز حداقل 5 امتیاز را برای حل مسائل از قسمت 2 دریافت کرده است، این به نوبه خود مستلزم تکمیل حداقل است. 2 کار. یک کار 4 امتیاز دارد، دیگری دو - سه امتیاز.

البته بزرگترین مشکلات ناشی از وظایف است. در آنهاست که می توان به راحتی گیج شد. بنابراین، اگر قصد دارید همان 27-34 امتیاز را برای OGE (GIA) در شیمی کسب کنید، باید مسائل را حل کنید. مثلاً یک کار در روز.

مدت زمان GIAدر شیمی فقط است 120 دقیقه.

در طول امتحان دانشجو می تواند از:

جدول تناوبی،
سری الکتروشیمیاییتنش های فلزی،
جدول حلالیت ترکیبات شیمیاییدر آب.
استفاده از ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی مجاز است.

OGE (GIA) در شیمی از شهرت شایسته ای به عنوان یکی از دشوارترین امتحانات برخوردار است. باید از همان ابتدای سال تحصیلی آماده سازی آن را آغاز کرد.

دستورالعمل کار

برگه امتحانی از دو بخش شامل 22 تکلیف تشکیل شده است.

قسمت 1 شامل 19 تکلیف پاسخ کوتاه، قسمت 2 شامل 3 (4) کار پاسخ طولانی است.

برای اعدام کار معاینه 2 ساعت (120 دقیقه) (140 دقیقه) اختصاص داده شده است.

پاسخ وظایف 1-15 به صورت تک رقمی نوشته می شود که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد. این عدد را در قسمت پاسخ در متن اثر بنویسید.

پاسخ به وظایف 16-19 به صورت دنباله ای از اعداد در قسمت پاسخ در متن کار نوشته می شود.

اگر پاسخ نادرستی برای تکالیف قسمت 1 یادداشت کردید، آن را خط بکشید و یک پاسخ جدید را در کنار آن بنویسید.

برای وظایف 20-22، باید یک پاسخ کامل با جزئیات، از جمله معادلات واکنش و محاسبات لازم داده شود. وظایف بر روی انجام می شود برگه جداگانه. وظیفه 23 شامل اجرای آزمایش تحت نظارت یک بازرس متخصص است. شما می توانید این کار را زودتر از 1 ساعت (60 دقیقه) پس از شروع امتحان شروع کنید.

در حین کار می توانید استفاده کنید سیستم دوره ایعناصر شیمیایی D.I. مندلیف، جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب، یک سری الکتروشیمیایی از ولتاژهای فلزی و یک ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی.

هنگام تکمیل تکالیف، می توانید از یک پیش نویس استفاده کنید. نوشته های پیش نویس در ارزیابی کار به حساب نمی آیند.

امتیازاتی که برای کارهای تکمیل شده به دست می آورید، خلاصه می شوند. سعی کنید تا حد امکان وظایف خود را انجام دهید و بیشترین امتیاز را کسب کنید.

طرح KIMAOGE در شیمی

درجه 9 ( مدل شماره 1)

اقلام محتوا برای بررسی (بانک مشاغل)	شماره شغل در محل کار







معادلات واکنش یونی
خواص مواد ساده - فلزات و غیر فلزات،
اکسیدها، طبقه بندی آنها، خواص.
اسیدها و بازها در پرتو TED، طبقه بندی آنها، خواص.
نمک ها در پرتو TED، خواص آنها.
مواد و مخلوط های خالص. قوانین کار ایمن در آزمایشگاه مدرسه. ظروف و تجهیزات آزمایشگاهی. انسان در عالم مواد، مواد و واکنش های شیمیایی. مشکلات استفاده ایمن از مواد و واکنش های شیمیایی در زندگی روزمره. تهیه محلول ها. آلودگی شیمیایی محیطو پیامدهای آن


خواص شیمیاییمواد ساده خواص شیمیایی مواد پیچیده

ارتباط کلاس های مختلفمواد معدنی واکنش های تبادل یونی و شرایط اجرای آنها.

_________________________

آزمون آموزشی برای آمادگی برای OGE - 2017 در شیمی در کلاس 9

آماده شده توسط:

تریبونسکایا النا ژانونا،

معلم شیمی دبیرستان شماره 7 MAOU

بالاکوو منطقه ساراتوف

هدف:

1) مطالب مورد مطالعه را تکرار کنید

2) دانش آموزان را با ساختار برگه امتحان آشنا کنید

3) به دانش آموزان کمک کنید تا برای OGE آماده شوند.

دستورالعمل کار

2 ساعت (120 دقیقه) برای تکمیل کار زمان داده شده است. این کار از 2 قسمت شامل 22 کار تشکیل شده است. قسمت 1 شامل 19 تکلیف پاسخ کوتاه، قسمت 2 شامل 3 کار پاسخ طولانی است.

پاسخ وظایف 1-15 به صورت یک رقمی نوشته می شود که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد.

پاسخ وظایف 16-19 به صورت دنباله ای از اعداد نوشته می شود.

برای تکالیف 20-22 باید پاسخ دقیق کامل شامل معادلات واکنش لازم و حل مسئله داده شود.

هنگام انجام کار، می توانید از جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I استفاده کنید. مندلیف، جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب، یک سری الکتروشیمیایی از ولتاژهای فلزی و یک ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی.

از کتاب های درسی و منابع اینترنتی استفاده کرد :
O.S Gabrielyan "شیمی کلاس 9". م.، باستارد. سال 2013.
O.S. Gabrielyan "شیمی کلاس 8". M.، Bustard. سال 2013.
باز کردن بانک وظایف برای شیمی OGE

قسمت 1

1. سه لایه الکترونی و یک الکترون در لایه الکترونی بیرونی مربوط به یک اتم است:

1) کلر؛ 3) سدیم؛

2) لیتیوم؛ 4) هیدروژن

پاسخ:

2. در کدام سری خواص فلزی مواد ساده مربوطه افزایش می یابد:

1) بریلیم - منیزیم - کلسیم؛

2) فلوئور - برم - کلر.

3) گوگرد - اکسیژن - سلنیوم.

4) کربن - سرب - سیلیکون.

پاسخ:

3. ترکیبات با پیوندهای کووالانسی قطبی و کووالانسی غیرقطبی به ترتیب هستند

1) RbClوCl 2 3) O 3 واچ 2 اس

2) HBrون 2 4) NH 3 واچ 2 O

پاسخ:

4 حالت اکسیداسیون +5 فسفر در ترکیب نشان می دهد

1) پ 2 O 3 3) Na 3 پ

2) PH 3 4) Mg (H 2 PO 4 ) 2

پاسخ:

5. موادی که فرمول آنها عبارتند از -BeOوBaO، به ترتیب عبارتند از:

1) اکسید پایهو اکسید اسید

2) اکسید آمفوتریکو اکسید بازی

3) اکسید اسید و اکسید بازی

4) اکسید بازی و اکسید آمفوتریک

پاسخ:

6. واکنشی که معادله آن 2 استRb+2 اچ 2 O=2 RbOH+ اچ 2 به واکنش ها اشاره دارد:

1) جایگزینی، گرمازا؛

2) تجزیه، گرمازا؛

3) الحاق، گرماگیر؛

4) تبادل، گرماگیر.

پاسخ:

7 . یون هابنابراین 3 2- در حین تفکیک در محلول آبی تشکیل می شوند:

1) سولفید پتاسیم؛ 3) سولفات پتاسیم؛

2) اسید سولفوریک؛ 4) سولفیت پتاسیم.

پاسخ:

8. هنگام تعامل گاز آزاد می شود:

1) هیدروکسید روی و اسید هیدروکلریک; 3) هیدروکسید مس (II) و اسید نیتریک;

2) سولفید مس و اسید کلریدریک 4) اکسید پتاسیم و اسید نیتریک.

پاسخ:

9. کلسیم با هر یک از موادی که فرمول آنها در گروه ذکر شده است، تعامل دارد:

1) به، O 2 HCl; 3) O 2 ، اچ 2 بر 2 ;

2) Cu، O 2 ، ن 2; 4) H 2 Oبهاوه، اس.

پاسخ:

10 اکسید بریلیم با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:

1) Naواچ 2 O 3) HClوO 2

2) اچ 2 OوHNO 3 4) KOHواچ 2 بنابراین 4

پاسخ:

11 . محلول اسید نیتریک با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:

1) AgوRbOH؛

2) ن 2 OوCO 2 ;

3) NiOوHCI;

4) Ba (NO 3 ) 2 وNH 3 .

پاسخ:

12. از جمله مواد: کلرید سدیم، سولفید سدیم، سولفات سدیم - در واکنش با نیترات مس (II) وارد می شود)

1) دو ماده؛ 3) یک ماده؛

2) سه ماده؛ 4) بدون ماده

پاسخ:

13. آیا آنها حقیقت دارند قضاوت های زیر?

الف- با ته نشین شدن می توانید الکل را از آب جدا کنید.

ب. محلول آبنمک و گچ را می توان با فیلتر کردن جدا کرد

1) فقط A درست است. 3) هر دو قضاوت درست است.

2) فقط B صادق است. 4) هر دو قضاوت اشتباه است.

پاسخ:

14. آمونیاک یک عامل اکسید کننده در طرح واکنش است که:

1) ن 2 +H 2 → NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 → N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

پاسخ:

15 . در کدام نمودار توزیع کسر جرمی عناصر با ترکیب کیفی فسفات آمونیوم مطابقت دارد؟

1) 3)

2) 4)

پاسخ:

قسمت 2

16. از جمله عناصر شیمیاییCl - اس- آر

1) بارهای هسته اتم ها کاهش می یابد.

2) افزایش خواص اسیدیاکسیدهای آنها؛

3) پایین ترین درجهاکسیداسیون کاهش می یابد.

4) شعاع اتم ها کاهش می یابد.

5) خواص غیر فلزی افزایش یافته است.

پاسخ:

17. برای هیدروکربن C 2 اچ 6 مشخصه:

1) واکنش جایگزینی؛

2) واکنش هیدروژناسیون؛

3) تغییر رنگ آب برم;

4) واکنش ایزومریزاسیون؛

5) واکنش با آب

پاسخ:

18. دو ماده را با یک معرف تطبیق دهید که بتوان از آن برای تمایز بین این مواد استفاده کرد

مواد: معرف:

آ)NaIوNaClO 3 1) حدود( اوه) 2

ب)HFوRb 2 بنابراین 4 2) AgNO 3

که در) CO 2 وCaC 2 3) فنل فتالئین

4) Ba (NO 3 ) 2

پاسخ:

19. بین نام مواد و معرف‌هایی که این ماده می‌تواند با آن‌ها تعامل داشته باشد، مطابقت ایجاد کنید.

نام معرفها

مواد:

الف) اکسید روی 1)ک 2 O, Na

ب) دی اکسید کربن 2) بنابراین 2 , اچ 2 O

که در) اسید سولفوریک 3) حدود( اوه) 2 , اچ 2 O

4) HBr, حدود( اوه) 2

پاسخ:

قسمت 2

20. با استفاده از روش تعادل الکترونیکی، ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که طرح آن

اچ 2 O 2 + NH 3 → ن 2 + اچ 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید.

21. دی اکسید کربن از محلول هیدروکسید کلسیم عبور داده شد. 648 گرم بی کربنات کلسیم با تشکیل شد کسر جرمی 1 درصد حجم گاز واکنش داده شده را محاسبه کنید

22. مواد داده شده: Ve،NaNO 3 , KOH, اچ 2 بنابراین 4 , Na 2 بنابراین 4 , MgO. با استفاده از آب و مواد لازم فقط از این لیست، هیدروکسید بریلیم را در دو مرحله دریافت کنید. علائم واکنش های مداوم را شرح دهید. برای واکنش تبادل یونی، مخفف آن را بنویسید معادله یونیواکنش ها

سامانه ی درجه بندی کار آزمایشیدر شیمی

اجرای صحیحهر یک از وظایفقسمت 1 سطح اولیه دشواری (1-15) در 1 امتیاز برآورد شده است.

تکمیل صحیح هر کارقسمت 1 سطح دشواری پیشرفته (16-19) با حداکثر 2 امتیاز رتبه بندی می شود. اگر در هر یک از آنها دو پاسخ به درستی انتخاب شده باشد، وظایف 16 و 17 به درستی تکمیل شده تلقی می شوند. برای پاسخ ناقص - یکی از دو پاسخ به درستی نامگذاری شده است یا سه پاسخ نامگذاری شده است که دو پاسخ صحیح است - 1 امتیاز داده می شود. بقیه پاسخ ها نادرست در نظر گرفته شده و در 0 امتیاز ارزیابی می شود.

وظایف 18 و 19 به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند اگر سه مسابقه به درستی ایجاد شوند. تا حدی صحیح پاسخی است که در آن دو مورد از هر سه تطابق ایجاد شده است. 1 امتیاز می ارزد گزینه های باقی مانده به عنوان پاسخ نادرست در نظر گرفته شده و با 0 امتیاز ارزیابی می شوند.

قسمت 1

قسمت 2

20. با استفاده از روش تراز الکترونیکی ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که طرح آن عبارت است از:

اچ 2 O 2 + NH 3 → ن 2 + اچ 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.

عناصر واکنش

1. تراز الکترونیکی تدوین شده.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 ن -3 - 6ē →ن 2 0

2. ضرایب در معادله واکنش قرار می گیرند:

3 اچ 2 O 2 + 2 NH 3 → ن 2 + 6 اچ 2 O

3. نشان داده شده است که عامل کاهنده استن -3 و عامل اکسید کننده O است -1

معیارهای ارزیابی

نکته ها

پاسخ فقط در یکی از عناصر دارای خطا است

دو خطا در پاسخ وجود دارد.

حداکثر امتیاز

21. دی اکسید کربن از محلول هیدروکسید کلسیم عبور داده شد. 648 گرم بی کربنات کلسیم با کسر جرمی 1٪ تشکیل شد. حجم گاز واکنش داده شده را محاسبه کنید

عناصر پاسخگویی

(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)

1) معادله واکنش 2CO 2 + حدود( اوه) 2 = حدود( HCO 3)2

2) جرم و مقدار ماده بی کربنات پتاسیم به دست آمده در نتیجه واکنش محاسبه شد:

مترتمیز.(حدود( HCO 3)2 ) = مترr-ra (حدود(HCO 3)2 ) * w (حدود(HCO 3)2 )= 648 * 0.01=6.48 گرم.

م(حدود(HCO 3)2 )=164 گرم در مول

n(حدود(HCO 3)2 ) = 6.48 گرم / 164 گرم / مول = 0.04 مول

3) حجم را محاسبه کنیدCO 2

n(CO 2 )=2 n(حدود(HCO 3)2 )=2 * 0.04 = 0.08 مول

V(CO 2 )=n * V متر = 0,08 * 22,4 = 1.8 لیتر

معیارهای ارزیابی

نکته ها

پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمام عناصر نامگذاری شده است

2 مورد از عناصر نامگذاری شده در بالا به درستی نوشته شده است

1 عنصر از موارد بالا (اول یا دوم) به درستی نوشته شده است

تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است

حداکثر امتیاز

22. داده می شود مواد: VeNaNO 3 ، KOH، H 2 بنابراین 4 ، نا 2 بنابراین 4 ، MgO.با استفاده از آب و مواد لازم فقط از این لیست، هیدروکسید بریلیم را در دو مرحله دریافت کنید. علائم واکنش های مداوم را شرح دهید. برای واکنش تبادل یونی، معادله واکنش یونی را به اختصار بنویسید.

عناصر پاسخگویی

(سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)

1) زنجیره ای از تحولات گردآوری شده است:

ve veبنابراین 4 Ve(اوه) 2

دو معادله واکنش تشکیل شده است:

2) Ve+H 2 بنابراین 4 = Veبنابراین 4 +H 2

3) Veبنابراین 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 بنابراین 4

4) علائم واکنش شرح داده شده است:

برای اولین واکنش: روی حل می شود، یک گاز بی رنگ آزاد می شود.

برای واکنش دوم: رسوب یک رسوب سفید.

5) معادله یونی مختصر واکنش دوم تهیه شد:

Ve 2 + + 2 اوه - = Ve(OH) 2 ↓

معیارهای ارزیابی

نکته ها

پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمام عناصر نامگذاری شده است

چهار عنصر پاسخ به درستی نوشته شده است

سه عنصر پاسخ به درستی نوشته شده است

دو عنصر پاسخ به درستی نوشته شده است

یک عنصر از پاسخ به درستی نوشته شده است

تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است

حداکثر امتیاز

گزینه

کنترل مواد اندازه گیریبرای

برگزاری در سال 2017 ایالت اصلی

امتحان شیمی

دستورالعمل کار

برگه امتحانی از دو بخش شامل 22 تکلیف تشکیل شده است. قسمت 1 شامل 19 تکلیف پاسخ کوتاه، قسمت 2 شامل 3 کار پاسخ طولانی است.

2 ساعت (120 دقیقه) برای تکمیل برگه امتحانی در رشته شیمی در نظر گرفته شده است.

پاسخ وظایف 1-15 به صورت تک رقمی نوشته می شود که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد. این شکل را در قسمت پاسخ در متن اثر بنویسید و سپس به پاسخنامه شماره 1 منتقل کنید.

پاسخ به وظایف 16-19 به صورت دنباله ای از اعداد نوشته می شود. این دنباله اعداد را در قسمت پاسخ در متن اثر بنویسید و سپس به فرم پاسخ شماره 1 منتقل کنید.

برای وظایف 20-22، باید یک پاسخ کامل با جزئیات، از جمله معادلات واکنش و محاسبات لازم داده شود. وظایف در پاسخنامه شماره 2 انجام می شود.

هنگام تکمیل تکالیف، می توانید از یک پیش نویس استفاده کنید. نوشته های پیش نویس در ارزیابی کار به حساب نمی آیند.

امتیازاتی که برای کارهای تکمیل شده به دست می آورید، خلاصه می شوند.

سعی کنید تا حد امکان وظایف خود را انجام دهید و بیشترین امتیاز را کسب کنید.

برای شما آرزوی موفقیت داریم!

قسمت 1

پاسخ وظایف 1-15 یک رقمی است که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد. این شکل را در قسمت پاسخ متن کار بنویسید و سپس از خانه اول به فرم پاسخ شماره 1 سمت راست شماره تکلیف مربوطه منتقل کنید.

عنصر شیمیایی دوره 3 گروه VA با طرح توزیع الکترون ها بر روی لایه ها مطابقت دارد:

پاسخ:

پیوند یونی مشخصه هر یک از دو ماده است:

1) کلرید پتاسیم و کلرید هیدروژن

2) کلرید باریم و اکسید سدیم

3) کلرید سدیم و مونوکسید کربن (IV)

4) اکسید لیتیوم و کلر

پاسخ:

هر یک از این دو ماده پیچیده است

1) آب و کلر

2) آب و هیدروژن

3) هیدروژن و کوارتز

4) بنزن و آب

پاسخ:

بیشترین تعداد یون های مثبت در طی تفکیک 1 مول تشکیل می شود

1) اسید سولفوریک

2) فسفات سدیم

3) نیترات آهن (III).

4) سولفید پتاسیم

پاسخ:

هر دو ماده این جفت با آب در دمای اتاق واکنش می دهند

1) اکسیژن و کربن

2) منیزیم و گوگرد

3) آلومینیوم و فسفر

4) سدیم و کلسیم

پاسخ:

از جمله مواد: روی، Al 2 O 3، Cu (OH) 2، BaCl 2 - با محلول اسید سولفوریک وارد (s) واکنش می دهد.

4) چهار

پاسخ:

آیا قضاوت در مورد روش های جداسازی مخلوط ها صحیح است؟

الف- تبخیر به روش های فیزیکی جداسازی مخلوط ها اطلاق می شود.

ب- جداسازی مخلوط آب و اتانول با فیلتراسیون امکان پذیر است.

1) فقط A درست است

2) فقط B درست است

3) هر دو عبارت صحیح است

4) هر دو قضاوت اشتباه است

پاسخ:

عنصر کربن یک عامل اکسید کننده در واکنش است

		2CO + O 2 \u003d 2CO 2
		CO 2 + 2Mg = 2MgO + C
		CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
		C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

پاسخ:

پاسخ به وظایف 16-19 دنباله ای از اعداد است که باید در فرم پاسخ شماره 1 در سمت راست شماره تکلیف مربوطه از خانه اول شروع شود. پاسخ خود را بدون فاصله، کاما و سایر کاراکترهای اضافی بنویسید.

مطابق با نمونه های داده شده در فرم، هر عدد را در یک سلول جداگانه بنویسید.

هنگام تکمیل وظایف 16، 17 از لیست پاسخ های پیشنهادی، دو مورد صحیح را انتخاب کنید و اعدادی را که زیر آنها در جدول نشان داده شده اند، یادداشت کنید.

16. وجه اشتراک منیزیم و سیلیکون این است

1) وجود سه لایه الکترونیکی در اتم های آنها

2) وجود مواد ساده متناظر آنها به شکل مولکول های دو اتمی

3) متعلق به فلزات هستند

4) این واقعیت که مقدار الکترونگاتیوی آنها کمتر از فسفر است

5) تشکیل اکسیدهای بالاتر با فرمول کلی EO 2

پاسخ:

هنگام تکمیل وظایف 18، 19، برای هر عنصر از ستون اول، عنصر مربوطه را از ستون دوم انتخاب کنید. اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید. اعداد در پاسخ ممکن است تکرار شوند.

مواد

REAGENT

	H 2 SO 4 و HNO 3
	MgBr 2 و MgCl 2
	AgNO 3 و Zn(NO 3) 2

پاسخ:

بین نام ماده و معرف هایی که این ماده می تواند با آنها تعامل داشته باشد، مطابقت ایجاد کنید.

پاسخ:

فراموش نکنید که تمامی پاسخ ها را مطابق دستورالعمل انجام کار به پاسخ نامه شماره 1 منتقل کنید.

قسمت 2

برای پاسخ به وظایف 20-22، از فرم پاسخ شماره 2 استفاده کنید.

ابتدا شماره کار (20، 21 یا 22) را یادداشت کنید و سپس یک پاسخ دقیق به آن بدهید. پاسخ های خود را واضح و خوانا بنویسید.

20. با استفاده از روش تعادل الکترون، معادله واکنش را بنویسید

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید.

21. به 376 گرم از محلول با کسر جرمی نیترات مس (II) 7.5٪ مقدار اضافی محلول هیدروکسید پتاسیم اضافه شد. جرم رسوب را تعیین کنید.

22. مواد داده می شوند: روی، HCl (محلول)، H 3 PO 4، AgNO 3، NH 4 Cl، Ba(NO 3) 2. با استفاده از آب و مواد لازم فقط از این لیست، نیترات روی را در دو مرحله دریافت کنید. علائم واکنش های مداوم را شرح دهید. برای واکنش تبادل یونی، معادله واکنش یونی را به اختصار بنویسید.

تایپ کنید