خانه » طراحی اتاق نشیمن » من امتحان شیمی دیمیتری گوشچین را حل خواهم کرد. تست ها بر اساس موضوع با استفاده از روش تعادل الکترون، یک معادله برای واکنش ایجاد کنید

من امتحان شیمی دیمیتری گوشچین را حل خواهم کرد. تست ها بر اساس موضوع با استفاده از روش تعادل الکترون، یک معادله برای واکنش ایجاد کنید

تعیین کنید کدام اتم از عناصر نشان داده شده در سری حاوی یک الکترون جفت نشده در حالت پایه است.
اعداد عناصر انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.
پاسخ:

جواب: 23
توضیح:
بیایید آن را بنویسیم فرمول الکترونیکیبرای هر یک از عناصر شیمیایی نشان داده شده و فرمول الکترونی گرافیک آخرین سطح الکترونیکی را به تصویر بکشید:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

از عناصر شیمیایی نشان داده شده در سری، سه عنصر فلزی را انتخاب کنید. عناصر انتخاب شده را به ترتیب افزایش خواص کاهشی مرتب کنید.

اعداد عناصر انتخاب شده را به ترتیب مورد نیاز در قسمت پاسخ بنویسید.

جواب: 352
توضیح:
در زیر گروه های اصلی جدول تناوبی، فلزات در زیر قطر بور-استاتین قرار دارند و همچنین در زیر گروه های جانبی. بنابراین، به فلزات از لیست مشخص شدهشامل Na، Al و Mg است.
خواص فلزی و بنابراین کاهنده عناصر هنگام حرکت به سمت چپ در طول دوره و پایین گروه فرعی افزایش می یابد.
بدین ترتیب، خواص فلزیاز فلزات ذکر شده در بالا در سری Al، Mg، Na افزایش می یابد

از بین عناصر نشان داده شده در سری، دو عنصر را انتخاب کنید که وقتی با اکسیژن ترکیب می شوند، حالت اکسیداسیون +4 را نشان می دهند.

اعداد عناصر انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 14
توضیح:
حالت های اصلی اکسیداسیون عناصر از لیست ارائه شده در مواد پیچیده:
گوگرد - "-2"، "+4" و "+6"
سدیم سدیم - "+1" (تک)
آلومینیوم Al - "+3" (تک)
Silicon Si - "-4"، "+4"
منیزیم منیزیم - "+2" (تک)

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که در آنها پیوند شیمیایی یونی وجود دارد.

پاسخ: 12

توضیح:

در اکثریت قریب به اتفاق موارد، وجود یک نوع پیوند یونی در یک ترکیب را می توان با این واقعیت تعیین کرد که واحدهای ساختاری آن به طور همزمان شامل اتم هستند. فلز معمولیو اتم های غیر فلزی

بر اساس این معیار، نوع یونیارتباط در ترکیبات KCl و KNO 3 رخ می دهد.

علاوه بر ویژگی فوق، می توان در مورد وجود پیوند یونی در ترکیبی صحبت کرد که حاوی آن باشد. واحد ساختاریحاوی کاتیون آمونیوم (NH 4 + ) یا آنالوگ های آلی آن - کاتیون های آلکیلامونیوم RNH 3 + دی آلکیلامونیوم R 2NH2+ تری آلکیلامونیوم R 3NH+ و تترا آلکیلامونیوم R 4N+ ، جایی که R مقداری رادیکال هیدروکربنی است. به عنوان مثال، نوع یونی پیوند در ترکیب (CH 3 ) 4 NCl بین کاتیون (CH 3) 4 + و یون کلرید Cl-.

بین فرمول یک ماده و کلاس/گروهی که این ماده به آن تعلق دارد یک تناظر ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

جواب: 241

توضیح:

N 2 O 3 یک اکسید غیر فلزی است. تمام اکسیدهای غیر فلزی به جز N 2 O، NO، SiO و CO اسیدی هستند.

Al 2 O 3 یک اکسید فلزی در حالت اکسیداسیون +3 است. اکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون +3، +4 و همچنین BeO، ZnO، SnO و PbO آمفوتریک هستند.

HClO 4 نماینده معمولی اسیدها است، زیرا پس از تفکیک در یک محلول آبی، تنها کاتیون های H + از کاتیون ها تشکیل می شوند:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که روی با هر کدام از آنها تعامل دارد.

1) اسید نیتریک (محلول)

2) هیدروکسید آهن (II).

3) سولفات منیزیم (محلول)

4) هیدروکسید سدیم (محلول)

5) کلرید آلومینیوم (محلول)

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

جواب: 14

توضیح:

1) اسید نیتریک یک عامل اکسید کننده قوی است و با تمام فلزات به جز پلاتین و طلا واکنش می دهد.

2) هیدروکسید آهن (ll) - پایه نامحلول. فلزات به هیچ وجه با هیدروکسیدهای نامحلول واکنش نمی دهند و تنها سه فلز با محلول (قلیاها) واکنش می دهند - Be، Zn، Al.

3) سولفات منیزیم – نمک بیشتر فلز فعال، از روی، و بنابراین واکنش ادامه نمی یابد.

4) هیدروکسید سدیم - قلیایی (هیدروکسید فلز محلول). فقط Be، Zn، Al با قلیاهای فلزی کار می کنند.

5) AlCl 3 - نمک فلزی فعال تر از روی، یعنی. واکنش غیرممکن است

از لیست پیشنهادی مواد، دو اکسید را انتخاب کنید که با آب واکنش می دهند.

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

جواب: 14

توضیح:

از بین اکسیدها، فقط اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی و همچنین تمام اکسیدها با آب واکنش می دهند. اکسیدهای اسیدیبه جز SiO 2.

بنابراین، پاسخ گزینه های 1 و 4 مناسب است:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) هیدروژن برومید

3) نیترات سدیم

4) اکسید گوگرد (IV)

5) کلرید آلومینیوم

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 52

توضیح:

نمک در میان مواد مشخص شدهفقط نیترات سدیم و کلرید آلومینیوم هستند. تمام نیترات ها مانند نمک های سدیم محلول هستند و بنابراین نیترات سدیم نمی تواند در اصل با هیچ یک از معرف ها رسوب تشکیل دهد. بنابراین، نمک X فقط می تواند کلرید آلومینیوم باشد.

یک اشتباه رایج در بین کسانی که در امتحان شیمی شرکت می کنند، درک نکردن این موضوع است که در یک محلول آبی، آمونیاک به دلیل واکنش رخ می دهد یک پایه ضعیف - هیدروکسید آمونیوم تشکیل می دهد:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

در این راستا، محلول آبی آمونیاک هنگام مخلوط شدن با محلول های نمک های فلزی که هیدروکسیدهای نامحلول را تشکیل می دهند، رسوب می دهد:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

در یک طرح تبدیل معین

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

مواد X و Y عبارتند از:

جواب: 35

توضیح:

مس فلزی است که در سری فعالیت سمت راست هیدروژن قرار دارد، یعنی. با اسیدها واکنش نمی دهد (به جز H 2 SO 4 ( conc. ) و HNO 3 ). بنابراین، تشکیل کلرید مس (ll) در مورد ما فقط با واکنش با کلر امکان پذیر است:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

یون های یدید (I -) نمی توانند در یک محلول با یون های مس دو ظرفیتی همزیستی داشته باشند، زیرا توسط آنها اکسید می شوند:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

بین معادله واکنش و ماده اکسید کننده در این واکنش مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

معادله واکنش

الف) H 2 + 2Li = 2LiH

ب) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3

ب) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O

د) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O

اکسید کننده

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 1433
توضیح:
عامل اکسید کننده در واکنش ماده ای است که حاوی عنصری است که حالت اکسیداسیون آن را کاهش می دهد

بین فرمول یک ماده و معرف‌هایی که این ماده می‌تواند با هر یک از آنها تعامل داشته باشد، مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می‌شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

فرمول ماده

معرفها

الف) مس (NO 3) 2

1) NaOH، Mg، Ba(OH) 2

2) HCl، LiOH، H2SO4 (محلول)

3) BaCl2، Pb(NO 3) 2، S

4) CH 3 COOH، KOH، FeS

5) O 2، Br 2، HNO 3

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 1215

توضیح:

الف) Cu(NO 3) 2 + NaOH و Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - فعل و انفعالات مشابه. یک نمک با یک هیدروکسید فلز واکنش می دهد اگر مواد اولیه محلول باشند و محصولات حاوی یک رسوب، گاز یا ماده کمی تجزیه شونده باشند. برای هر دو واکنش اول و دوم، هر دو الزامات برآورده می شوند:

مس (NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - نمک با فلز واکنش می دهد اگر فلز آزاد فعال تر از آن، که بخشی از نمک است. منیزیم در سری فعالیت در سمت چپ مس قرار دارد که نشان دهنده فعالیت بیشتر آن است، بنابراین واکنش ادامه می یابد:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

ب) Al(OH) 3 – هیدروکسید فلز در حالت اکسیداسیون +3. هیدروکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون +3، +4، و همچنین هیدروکسیدهای Be(OH) 2 و Zn(OH) 2 به عنوان استثناء، به عنوان آمفوتریک طبقه بندی می شوند.

الف مقدماتی، هیدروکسیدهای آمفوتریکبه آنهایی گفته می شود که با قلیاها و تقریباً همه واکنش نشان می دهند اسیدهای محلول. به همین دلیل، بلافاصله می توانیم نتیجه بگیریم که پاسخ گزینه 2 مناسب است:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (محلول) = Li یا Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

ج) ZnCl 2 + NaOH و ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - برهمکنش از نوع نمک + هیدروکسید فلز. توضیح در بند الف آمده است.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

لازم به ذکر است که با بیش از NaOH و Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2 NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

د) Br 2, O 2 - عوامل اکسید کننده قوی. تنها فلزاتی که واکنش نشان نمی دهند نقره، پلاتین و طلا هستند:

Cu + Br 2 درجه > CuBr 2

2Cu + O2 درجه > 2CuO

HNO 3 یک اسید قوی است خواص اکسید کننده، زیرا نه با کاتیون های هیدروژن، بلکه با یک عنصر تشکیل دهنده اسید - نیتروژن N + 5 اکسید می شود. با تمام فلزات به جز پلاتین و طلا واکنش می دهد:

4HNO 3 (conc.) + Cu = Cu (NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

یک مطابقت بین فرمول کلی ایجاد کنید سری همولوگو نام ماده متعلق به این سری: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد مشخص می شود انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 231

توضیح:

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که ایزومرهای سیکلوپنتان هستند.

1) 2- متیل بوتان

2) 1،2-دی متیل سیکلوپروپان

3) پنتن-2

4) هگزن-2

5) سیکلوپنتن

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

جواب: 23
توضیح:
سیکلوپنتان دارای فرمول مولکولی C5H10 است. بیایید فرمول های ساختاری و مولکولی مواد ذکر شده در شرایط را بنویسیم

نام ماده	فرمول ساختاری	فرمول مولکولی
سیکلوپنتان		C5H10
2- متیل بوتان		C5H12
1،2-دی متیل سیکلوپروپان		C5H10
پنتن-2		C5H10
هگزن-2		C6H12
سیکلوپنتن		C 5 H 8

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که هر کدام با محلول پرمنگنات پتاسیم واکنش می دهند.

1) متیل بنزن

2) سیکلوهگزان

3) متیل پروپان

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

جواب: 15

توضیح:

از هیدروکربن هایی که با محلول آبی پرمنگنات پتاسیم واکنش می دهند، آنهایی که حاوی فرمول ساختاریپیوندهای C=C یا C≡C و همچنین همولوگ های بنزن (به جز خود بنزن).
متیل بنزن و استایرن در این راه مناسب هستند.

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که فنل با آنها تعامل دارد.

1) اسید کلریدریک

2) هیدروکسید سدیم

4) اسید نیتریک

5) سولفات سدیم

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

جواب: 24

توضیح:

فنل ضعیف است خواص اسیدی، بارزتر از الکل ها است. به همین دلیل، فنل ها بر خلاف الکل ها با قلیاها واکنش نشان می دهند:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

فنل در مولکول خود وجود دارد گروه هیدروکسیلبه طور مستقیم به حلقه بنزن. گروه هیدروکسی یک عامل جهت دهنده از نوع اول است، یعنی واکنش های جایگزینی را در موقعیت های ارتو و پارا تسهیل می کند:

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که تحت هیدرولیز قرار می گیرند.

1) گلوکز

2) ساکارز

3) فروکتوز

5) نشاسته

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

جواب: 25

توضیح:

تمام مواد ذکر شده کربوهیدرات هستند. از کربوهیدرات ها، مونوساکاریدها تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند. گلوکز، فروکتوز و ریبوز مونوساکارید، ساکارز یک دی ساکارید و نشاسته یک پلی ساکارید است. بنابراین، ساکارز و نشاسته از فهرست فوق در معرض هیدرولیز هستند.

طرح زیر از تبدیل مواد مشخص شده است:

1،2-دیبروموتان → X → برمواتان → Y → اتیل فرمت

تعیین کنید که کدام یک از مواد نشان داده شده مواد X و Y هستند.

2) اتانال

4) کلرواتان

5) استیلن

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: 31

توضیح:

نام را مطابقت دهید مواد اولیهو محصولی که عمدتاً هنگام واکنش این ماده با برم تشکیل می شود: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 2134

توضیح:

جایگزینی در اتم کربن ثانویه در آن اتفاق می افتد به میزان بیشترینسبت به اولیه بنابراین، محصول اصلی برم پروپان 2-برومپروپان است نه 1-برومپروپان:

سیکلوهگزان سیکلوآلکانی با اندازه حلقه بیش از 4 اتم کربن است. سیکلوآلکان ها با اندازه حلقه بیش از 4 اتم کربن، هنگام تعامل با هالوژن ها، با حفظ چرخه وارد یک واکنش جایگزینی می شوند:

سیکلوپروپان و سیکلوبوتان سیکلوآلکانی هستند با حداقل اندازهچرخه ها عمدتاً تحت واکنش های افزودن همراه با پارگی حلقه قرار می گیرند:

جایگزینی اتم های هیدروژن در اتم کربن ثالث به میزان بیشتری نسبت به اتم های ثانویه و اولیه رخ می دهد. بنابراین، برماسیون ایزوبوتان عمدتاً به شرح زیر است:

یک تناظر بین طرح واکنش و ماده آلی حاصل از این واکنش ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 6134

توضیح:

حرارت دادن آلدئیدها با هیدروکسید مس تازه رسوب داده شده منجر به اکسیداسیون می شود گروه آلدهیدبه کربوکسیل:

آلدهیدها و کتون ها با هیدروژن در حضور نیکل، پلاتین یا پالادیوم به الکل احیا می شوند:

اولیه و الکل های ثانویهتوسط CuO داغ به ترتیب به آلدئیدها و کتونها اکسید می شوند:

هنگامی که اسید سولفوریک غلیظ پس از گرم شدن با اتانول واکنش می دهد، ممکن است دو محصول متفاوت تشکیل شود. هنگامی که تا دمای کمتر از 140 درجه سانتیگراد گرم می شود، کم آبی بین مولکولی عمدتاً با تشکیل دی اتیل اتر اتفاق می افتد، و هنگامی که در دمای بالاتر از 140 درجه سانتیگراد گرم می شود، کم آبی درون مولکولی رخ می دهد که منجر به تشکیل اتیلن می شود:

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده، واکنش را انتخاب کنید تجزیه حرارتیکه ردوکس است.

1) نیترات آلومینیوم

2) بی کربنات پتاسیم

3) هیدروکسید آلومینیوم

4) کربنات آمونیوم

5) نیترات آمونیوم

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

جواب: 15

توضیح:

واکنش های ردوکس آن دسته از واکنش هایی هستند که در آن یک یا چند عنصر شیمیایی حالت اکسیداسیون خود را تغییر می دهند.

واکنش های تجزیه مطلقاً همه نیترات ها واکنش های ردوکس هستند. نیترات های فلزی از منیزیم تا مس شامل اکسید فلز، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن مولکولی تجزیه می شوند:

تمام هیدروکربنات های فلزی حتی با حرارت دادن جزئی (60 درجه سانتیگراد) به کربنات فلز تجزیه می شوند. دی اکسید کربنو آب. در این حالت، هیچ تغییری در حالت های اکسیداسیون رخ نمی دهد:

اکسیدهای نامحلول با حرارت دادن تجزیه می شوند. واکنش ردوکس نیست زیرا در نتیجه هیچ عنصر شیمیایی حالت اکسیداسیون خود را تغییر نمی دهد:

کربنات آمونیوم با حرارت دادن به دی اکسید کربن، آب و آمونیاک تجزیه می شود. واکنش ردوکس نیست:

نیترات آمونیوم به اکسید نیتریک (I) و آب تجزیه می شود. واکنش مربوط به OVR است:

از لیست پیشنهادی، دو تأثیر خارجی را انتخاب کنید که منجر به افزایش سرعت واکنش نیتروژن با هیدروژن می شود.

1) کاهش دما

2) افزایش فشار در سیستم

5) استفاده از یک بازدارنده

اعداد تأثیرات خارجی انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: 24

توضیح:

1) کاهش دما:

سرعت هر واکنشی با کاهش دما کاهش می یابد

2) افزایش فشار در سیستم:

افزایش فشار، سرعت هر واکنشی را که حداقل یک ماده گازی در آن شرکت می کند، افزایش می دهد.

3) کاهش غلظت هیدروژن

کاهش غلظت همیشه سرعت واکنش را کاهش می دهد

4) افزایش غلظت نیتروژن

افزایش غلظت معرف ها همیشه سرعت واکنش را افزایش می دهد

5) استفاده از یک بازدارنده

بازدارنده ها موادی هستند که سرعت واکنش را کاهش می دهند.

بین فرمول ماده و محصولات الکترولیز مطابقت ایجاد کنید محلول آبیاین ماده روی الکترودهای بی اثر: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 5251

توضیح:

الف) NaBr → Na + + Br -

کاتیون های Na+ و مولکول های آب برای کاتد با یکدیگر رقابت می کنند.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

ب) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

کاتیون های Mg 2+ و مولکول های آب برای کاتد با یکدیگر رقابت می کنند.

کاتیون ها فلزات قلیاییو همچنین منیزیم و آلومینیوم به دلیل امکان کاهش در محلول آبی وجود ندارد فعالیت بالا. به همین دلیل، مولکول های آب در عوض مطابق با معادله کاهش می یابند:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

آنیون های NO3 و مولکول های آب برای آند با یکدیگر رقابت می کنند.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

بنابراین پاسخ 2 (هیدروژن و اکسیژن) مناسب است.

ب) AlCl 3 → Al 3 + + 3Cl -

کاتیون های فلزات قلیایی و همچنین منیزیم و آلومینیوم به دلیل فعالیت زیاد قادر به احیا در محلول آبی نیستند. به همین دلیل، مولکول های آب در عوض مطابق با معادله کاهش می یابند:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

آنیون های کلر و مولکول های آب بر سر آند با یکدیگر رقابت می کنند.

آنیون های متشکل از یک عنصر شیمیایی(به جز F -) برنده رقابت مولکول های آب برای اکسیداسیون در آند شوید:

2Cl - -2e → Cl 2

بنابراین پاسخ گزینه 5 (هیدروژن و هالوژن) مناسب است.

د) CuSO 4 → Cu 2 + + SO 4 2-

کاتیون های فلزی سمت راست هیدروژن در سری فعالیت به راحتی تحت شرایط محلول آبی احیا می شوند:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

بقایای اسیدی حاوی عنصر تشکیل دهنده اسید در بالاترین درجهاکسیداسیون، از دست دادن رقابت با مولکول های آب برای اکسیداسیون در آند:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

بنابراین، پاسخ گزینه 1 (اکسیژن و فلز) مناسب است.

بین نام نمک و محیط محلول آبی این نمک مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 3312

توضیح:

الف) سولفات آهن (III) - Fe 2 (SO 4) 3

تشکیل شده توسط "پایه" ضعیف Fe(OH) 3 و اسید قوی H2SO4. نتیجه - محیط اسیدی است

ب) کلرید کروم (III) - CrCl 3

توسط "باز" ضعیف Cr(OH) 3 و اسید قوی HCl تشکیل شده است. نتیجه - محیط اسیدی است

ب) سولفات سدیم - Na 2 SO 4

توسط باز قوی NaOH و اسید قوی H 2 SO 4 تشکیل شده است. نتیجه - محیط زیست خنثی است

د) سولفید سدیم - Na 2 S

توسط باز قوی NaOH و اسید ضعیف H2S تشکیل شده است. نتیجه - محیط قلیایی است.

یک تناظر بین روش تأثیرگذاری بر سیستم تعادل برقرار کنید

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

و جهت جابجایی تعادل شیمیاییدر نتیجه این تأثیر: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 3113

توضیح:

تغییر تعادل تحت تأثیر خارجی بر روی سیستم به گونه ای رخ می دهد که تأثیر این را به حداقل می رساند. نفوذ خارجی(اصل Le Chatelier).

الف) افزایش غلظت CO باعث می شود که تعادل به سمت واکنش رو به جلو حرکت کند زیرا منجر به کاهش مقدار CO می شود.

ب) افزایش دما باعث تغییر تعادل به سمت می شود واکنش گرماگیر. از آنجایی که واکنش مستقیم گرمازا است (+Q)، تعادل به سمت تغییر خواهد کرد واکنش متقابل.

ج) کاهش فشار باعث تغییر تعادل به سمت واکنشی می شود که منجر به افزایش مقدار گازها می شود. در نتیجه واکنش معکوس، گازهای بیشترنه به عنوان یک نتیجه مستقیم. بنابراین، تعادل به سمت واکنش مخالف تغییر خواهد کرد.

د) افزایش غلظت کلر منجر به تغییر تعادل به سمت واکنش مستقیم می شود، زیرا در نتیجه مقدار کلر را کاهش می دهد.

بین دو ماده و یک معرف که می تواند برای متمایز ساختن این مواد مورد استفاده قرار گیرد مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

مواد

الف) FeSO4 و FeCl2

ب) Na 3 PO 4 و Na 2 SO 4

ب) KOH و Ca(OH) 2

د) KOH و KCl

REAGENT

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 3454

توضیح:

تشخیص دو ماده به کمک ماده سوم تنها در صورتی امکان پذیر است که این دو ماده با آن تعامل متفاوتی داشته باشند و مهمتر از همه این که این تفاوت ها در خارج قابل تشخیص هستند.

الف) محلول های FeSO 4 و FeCl 2 را می توان با استفاده از محلول نیترات باریم تشخیص داد. در مورد FeSO4، یک رسوب سفید از سولفات باریم تشکیل می شود:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

در مورد FeCl 2 هیچ نشانه قابل مشاهده ای از تعامل وجود ندارد، زیرا واکنش رخ نمی دهد.

ب) محلول های Na 3 PO 4 و Na 2 SO 4 با استفاده از محلول MgCl 2 قابل تشخیص هستند. محلول Na 2 SO 4 واکنش نشان نمی دهد و در مورد Na 3 PO 4 رسوب سفیدی از فسفات منیزیم رسوب می کند:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

ج) محلول های KOH و Ca(OH) 2 را می توان با استفاده از محلول Na 2 CO 3 تشخیص داد. KOH با Na 2 CO 3 واکنش نمی دهد، اما Ca(OH) 2 یک رسوب سفید کربنات کلسیم با Na 2 CO 3 ایجاد می کند:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH

د) محلول های KOH و KCl را می توان با استفاده از محلول MgCl 2 تشخیص داد. KCl با MgCl 2 واکنش نمی دهد و مخلوط کردن محلول های KOH و MgCl 2 منجر به تشکیل رسوب سفید هیدروکسید منیزیم می شود:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

ارتباطی بین ماده و حوزه کاربرد آن برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 2331
توضیح:
آمونیاک - در تولید کودهای نیتروژن دار استفاده می شود. به طور خاص، آمونیاک یک ماده خام برای تولید است اسید نیتریک، که از آن به نوبه خود کودهایی به دست می آید - سدیم، پتاسیم و نیترات آمونیوم (NaNO 3، KNO 3، NH 4 NO 3).
تتراکلرید کربن و استون به عنوان حلال استفاده می شود.
برای تولید از اتیلن استفاده می شود ترکیبات با وزن مولکولی بالا(پلیمرها)، یعنی پلی اتیلن.

پاسخ وظایف 27-29 یک عدد است. این عدد را در قسمت پاسخ در متن اثر با حفظ درجه دقت مشخص شده بنویسید. سپس این شماره را از سلول اول به فرم پاسخ شماره 1 در سمت راست شماره تکلیف مربوطه منتقل کنید. مطابق با نمونه های داده شده در فرم، هر کاراکتر را در یک کادر جداگانه بنویسید. واحدها مقادیر فیزیکینیازی به نوشتن نیستدر واکنش معادله ترموشیمیاییکه

MgO (تلویزیون) + CO 2 (گرم) → MgCO 3 (تلویزیون) + 102 کیلوژول،

88 گرم دی اکسید کربن وارد شده است. در این حالت چقدر گرما آزاد می شود؟ (عدد را به نزدیکترین عدد صحیح بنویسید.)

پاسخ: _________________________ kJ.

جواب: 204

توضیح:

بیایید مقدار دی اکسید کربن را محاسبه کنیم:

n(CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 مول،

با توجه به معادله واکنش، هنگامی که 1 مول CO 2 با اکسید منیزیم واکنش می دهد، 102 کیلوژول آزاد می شود. در مورد ما، مقدار دی اکسید کربن 2 مول است. با تعیین مقدار گرمای آزاد شده x kJ می توانیم نسبت زیر را بنویسیم:

1 مول CO 2 - 102 کیلوژول

2 مول CO 2 - x kJ

بنابراین، معادله معتبر است:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

بنابراین، مقدار گرمایی که با شرکت 88 گرم دی اکسید کربن در واکنش با اکسید منیزیم آزاد می شود، 204 کیلوژول است.

جرم روی را که با اسید هیدروکلریک واکنش می دهد و 2.24 لیتر (N.S.) هیدروژن تولید می کند را تعیین کنید. (عدد را به نزدیکترین دهم بنویسید.)

جواب: _________________ g.

پاسخ: 6.5

توضیح:

بیایید معادله واکنش را بنویسیم:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

بیایید مقدار ماده هیدروژن را محاسبه کنیم:

n(H2) = V(H2)/V m = 2.24/22.4 = 0.1 مول.

از آنجایی که در معادله واکنش بر روی و هیدروژن مقدم است شانس مساویاین بدان معنی است که مقدار مواد روی وارد شده در واکنش و هیدروژن تشکیل شده در نتیجه آن نیز برابر است، یعنی.

n(Zn) = n(H 2) = 0.1 مول، بنابراین:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 گرم.

فراموش نکنید که تمامی پاسخ ها را طبق دستورالعمل تکمیل کار به فرم شماره 1 پاسخ دهید.

C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O

بی کربنات سدیم با وزن 43.34 گرم کلسینه شد جرم ثابت. باقی مانده در اسید کلریدریک اضافی حل شد. گاز حاصل از 100 گرم محلول هیدروکسید سدیم 10 درصد عبور داده شد. ترکیب و جرم نمک تشکیل شده، کسر جرمی آن را در محلول تعیین کنید. در پاسخ خود، معادلات واکنشی را که در بیان مسئله نشان داده شده است، یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید).

پاسخ:

توضیح:

بی کربنات سدیم با حرارت دادن بر اساس معادله تجزیه می شود:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

باقیمانده جامد حاصل ظاهراً فقط از کربنات سدیم تشکیل شده است. وقتی کربنات سدیم در آن حل شد اسید هیدروکلریکواکنش زیر رخ می دهد:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

مقدار بی کربنات سدیم و کربنات سدیم را محاسبه کنید:

n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3)/M (NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol ≈ 0.516 مول،

از این رو،

n (Na 2 CO 3) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol.

بیایید مقدار دی اکسید کربن تشکیل شده در واکنش (II) را محاسبه کنیم:

n (CO 2) = n (Na2 CO 3) = 0.258 مول.

بیایید جرم هیدروکسید سدیم خالص و مقدار ماده آن را محاسبه کنیم:

m(NaOH) = m محلول (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 گرم ∙ 10%/100% = 10 گرم.

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 مول.

برهمکنش دی اکسید کربن با هیدروکسید سدیم، بسته به نسبت آنها، می تواند مطابق با دو معادله مختلف انجام شود:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (با قلیایی اضافی)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (با دی اکسید کربن اضافی)

از معادلات ارائه شده نتیجه می شود که تنها نمک متوسطزمانی به دست می آید که نسبت n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 باشد و فقط زمانی اسیدی باشد که نسبت n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 باشد.

طبق محاسبات، ν(CO 2) > ν(NaOH)، بنابراین:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

آن ها برهمکنش دی اکسید کربن با هیدروکسید سدیم منحصراً با تشکیل رخ می دهد نمک ترش، یعنی با توجه به معادله:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

ما محاسبه را بر اساس کمبود قلیایی انجام می دهیم. با توجه به معادله واکنش (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 مول، بنابراین:

m(NaHCO 3) = 0.25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

جرم محلول حاصل مجموع جرم محلول قلیایی و جرم دی اکسید کربن جذب شده توسط آن خواهد بود.

از معادله واکنش نتیجه می شود که واکنش نشان داده است، یعنی. تنها 0.25 مول از CO 2 از 0.258 مول جذب شد. سپس جرم CO 2 جذب شده برابر است با:

m(CO 2) = 0.25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

سپس جرم محلول برابر است با:

m(اندازه) = m( محلول NaOH) + m(CO 2) = 100 گرم + 11 گرم = 111 گرم،

بنابراین کسر جرمی بی کربنات سدیم در محلول برابر با:

ω(NaHCO 3) = 21 گرم/111 گرم ∙ 100% ≈ 18.92%.

احتراق 16.2 گرم مواد آلیاز ساختار غیر حلقوی، 26.88 لیتر (n.s.) دی اکسید کربن و 16.2 گرم آب به دست آمد. مشخص است که 1 مول از این ماده آلی در حضور کاتالیزور تنها 1 مول آب اضافه می کند و این مادهبا محلول آمونیاکاکسید نقره

بر اساس داده های شرایط مشکل:

1) محاسبات لازم برای تعیین فرمول مولکولی یک ماده آلی را انجام دهید.

2) فرمول مولکولی یک ماده آلی را بنویسید.

3) فرمول ساختاری یک ماده آلی را ترسیم کنید که به طور واضح ترتیب پیوند اتم ها را در مولکول آن منعکس می کند.

4) معادله واکنش هیدراتاسیون مواد آلی را بنویسید.

پاسخ:

توضیح:

1) برای تعیین ترکیب عنصری، مقدار مواد دی اکسید کربن، آب و سپس جرم عناصر موجود در آنها را محاسبه می کنیم:

n(CO 2) = 26.88 l/22.4 l/mol = 1.2 mol;

n(CO 2) = n(C) = 1.2 مول؛ m(C) = 1.2 mol ∙ 12 g/mol = 14.4 g.

n(H2O) = 16.2 گرم / 18 گرم / مول = 0.9 مول؛ n(H) = 0.9 mol ∙ 2 = 1.8 mol; m(H) = 1.8 گرم.

m(org. مواد) = m(C) + m(H) = 16.2 گرم، بنابراین در مواد آلی اکسیژن وجود ندارد.

فرمول کلی یک ترکیب آلی C x H y است.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

بدین ترتیب ساده ترین فرمولمواد C 4 H 6. فرمول واقعی یک ماده ممکن است با ساده ترین فرمول منطبق باشد یا ممکن است تعداد صحیحی از آن با آن متفاوت باشد. آن ها به عنوان مثال، C 8 H 12، C 12 H 18، و غیره باشد.

این شرط بیان می کند که هیدروکربن غیر حلقوی است و یکی از مولکول های آن می تواند تنها یک مولکول آب را بچسباند. این در صورتی امکان پذیر است که در فرمول ساختاری ماده فقط یک پیوند چندگانه (دو یا سه گانه) وجود داشته باشد. از آنجایی که هیدروکربن مورد نظر غیر حلقوی است، بدیهی است که یکی اتصال چندگانهفقط می تواند برای ماده ای با فرمول C 4 H 6 باشد. در مورد سایر هیدروکربن ها با بالاتر وزن مولکولیتعداد پیوندهای چندگانه در همه جا بیشتر از یک است. بنابراین، فرمول مولکولی ماده C 4 H 6 با ساده ترین آن منطبق است.

2) فرمول مولکولی یک ماده آلی C 4 H 6 است.

3) در بین هیدروکربن ها، آلکین ها با محلول آمونیاک اکسید نقره واکنش می دهند که در آن باند سه گانهدر انتهای مولکول قرار دارد. برای جلوگیری از تعامل با محلول آمونیاک اکسید نقره، ترکیب آلکین C 4 H 6 باید ساختار زیر را داشته باشد:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) هیدراتاسیون آلکین ها در حضور نمک های جیوه دو ظرفیتی رخ می دهد:

آزمون دولتی یکپارچه 2017 شیمی وظایف آزمون معمولی مدودف

م.: 2017. - 120 ص.

معمول وظایف تستدر شیمی شامل 10 مجموعه متنوع از وظایف است که با در نظر گرفتن تمام ویژگی ها و الزامات Unified گردآوری شده است. آزمون دولتیدر سال 2017 هدف از این راهنما این است که اطلاعاتی در مورد ساختار و محتوای KIM 2017 در شیمی و درجه سختی کارها به خوانندگان ارائه دهد. این مجموعه شامل پاسخ به تمام گزینه های تست است و برای تمام وظایف یکی از گزینه ها راه حل ارائه می دهد. علاوه بر این، نمونه هایی از فرم های مورد استفاده در آزمون یکپارچه دولتی برای ثبت پاسخ ها و راه حل ها ارائه شده است. نویسنده تکالیف یک دانشمند، معلم و روش شناس برجسته است که به طور مستقیم در توسعه ابزارهای اندازه گیری کنترل نقش دارد. مواد آزمون دولتی یکپارچه. این کتابچه راهنمای معلمان برای آماده سازی دانش آموزان برای امتحان شیمی و همچنین برای دانش آموزان دبیرستانی و فارغ التحصیلان - برای خود آماده سازی و خودکنترلی در نظر گرفته شده است.

قالب: pdf

اندازه: 1.5 مگابایت

تماشا کنید، دانلود کنید:drive.google

محتوا
پیشگفتار 4
دستورالعمل انجام کار 5
گزینه 1 8
قسمت 1 8
قسمت 2، 15
گزینه 2 17
قسمت 1 17
قسمت 2 24
گزینه 3 26
قسمت 1 26
قسمت 2 33
گزینه 4 35
قسمت 1 35
قسمت 2 41
گزینه 5 43
قسمت 1 43
قسمت 2 49
گزینه 6 51
قسمت 1 51
قسمت 2 57
گزینه 7 59
قسمت 1 59
قسمت 2 65
گزینه 8 67
قسمت 1 67
قسمت 2 73
گزینه 9 75
قسمت 1 75
قسمت 2 81
گزینه 10 83
قسمت 1 83
قسمت 2 89
پاسخ ها و راه حل ها 91
پاسخ تکالیف قسمت 1 91
راه حل و پاسخ تکالیف قسمت 2 93
حل مسائل گزینه 10 99
قسمت 1 99
قسمت 2 113

حال حاضر آموزشمجموعه ای از کارها برای آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی (USE) در شیمی است که مانند امتحان نهایی دوره است. دبیرستانو آزمون ورودی دانشگاه. ساختار سود منعکس کننده است الزامات مدرنبه رویه قبولی در آزمون دولتی یکپارچهدر رشته شیمی، که به شما این امکان را می دهد که برای فرم های جدید گواهینامه نهایی و پذیرش در دانشگاه ها بهتر آماده شوید.
این راهنما شامل 10 نوع کار است که از نظر شکل و محتوا به آنها نزدیک است نسخه های آزمایشی آزمون دولتی واحدو از محتوای درس شیمی که به طور هنجاری توسط مؤلفه فدرال تعریف شده است فراتر نروید استاندارد دولتیآموزش عمومی. شیمی (دستورالعمل شماره 1089 وزارت آموزش و پرورش 1383/03/05).
سطح ارائه محتوا مطالب آموزشیدر تکالیف با الزامات استاندارد دولتی برای آماده سازی فارغ التحصیلان دبیرستان (کامل) در شیمی مرتبط است.
تحت کنترل مواد اندازه گیریآزمون دولت واحد از سه نوع کار استفاده می کند:
- وظایف سطح پایهمشکل با یک پاسخ کوتاه،
- وظایف سطح بالاترمشکل با یک پاسخ کوتاه،
- وظایف سطح بالایی از پیچیدگی با پاسخ دقیق.
هر گزینه برگه امتحانبر اساس یک طرح واحد ساخته شده است. این کار از دو بخش تشکیل شده است که در مجموع 34 کار را شامل می شود. بخش 1 شامل 29 سوال با پاسخ کوتاه، شامل 20 کار سطح پایه و 9 کار سطح پیشرفته است. قسمت 2 شامل 5 کار با سطح پیچیدگی بالا، با پاسخ های دقیق (وظایف شماره 30-34).
در وظایف با سطح پیچیدگی بالا، متن راه حل بر روی یک فرم خاص نوشته می شود. وظایف این نوع بخش عمده ای از کار مکتوبدر شیمی در امتحان ورودیبه دانشگاه ها

در آخرین مقاله خود در مورد آن صحبت کردیم وظایف اساسیدر آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018. اکنون، ما باید با جزئیات بیشتری به وظایف پیشرفته نگاه کنیم (در رمزگذار آزمون یکپارچه ایالتیدر شیمی 2018 - سطح بالاپیچیدگی) سطح دشواری، که قبلاً به عنوان قسمت C نامیده می شد.

وظایف با سطح پیچیدگی افزایش یافته فقط شامل پنج (5) کار است - شماره 30، 31، 32، 33، 34 و 35. بیایید موضوعات وظایف، نحوه آماده شدن برای آنها و نحوه حل آنها را در نظر بگیریم. کارهای دشواردر آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018.

نمونه تکلیف 30 در آزمون دولتی واحد در شیمی 2018

با هدف آزمایش دانش دانش‌آموز در مورد واکنش‌های کاهش اکسیداسیون (ORR). انتساب همیشه معادله را می دهد واکنش شیمیاییبا مواد از دست رفته از هر دو طرف واکنش ( سمت چپ- معرفها، سمت راست - محصولات). حداکثر سه (3) امتیاز ممکن است برای این تکلیف اعطا شود. اولین نکته برای پرکردن صحیح شکاف های واکنش و یکسان سازی صحیح واکنش (ترتیب ضرایب) داده شده است. نقطه دوم را می توان با توصیف صحیح تعادل OVR به دست آورد و آخرین امتیاز برای تعریف درستچه کسی عامل اکسید کننده در واکنش و چه کسی عامل احیا کننده است. بیایید به راه حل تکلیف شماره 30 از نسخه آزمایشی آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018 نگاه کنیم:

با استفاده از روش تعادل الکترون، یک معادله برای واکنش ایجاد کنید

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را شناسایی کنید.

اولین کاری که باید انجام دهید این است که بارهای اتم های نشان داده شده در معادله را مرتب کنید، معلوم می شود:

Na + 2 S + 4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn + 6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

اغلب پس از این عمل، بلافاصله اولین جفت عناصر را می بینیم که حالت اکسیداسیون (CO) را تغییر داده اند، یعنی با طرف های مختلفواکنش های روی یک اتم، درجات مختلفاکسیداسیون در این کار خاص، ما این را رعایت نمی کنیم. بنابراین، لازم است از دانش اضافی استفاده شود، یعنی در سمت چپ واکنش، شاهد هیدروکسید پتاسیم هستیم. CON) که وجود آن به ما می گوید که واکنش در یک محیط قلیایی رخ می دهد. با سمت راستمنگنات پتاسیم را می بینیم و می دانیم که در یک محیط واکنش قلیایی، منگنات پتاسیم از پرمنگنات پتاسیم به دست می آید، بنابراین، شکاف سمت چپ واکنش، پرمنگنات پتاسیم است. KMnO 4 ). معلوم شد که در سمت چپ ما منگنز در CO + 7 و در سمت راست در CO + 6 داشتیم، به این معنی که می‌توانیم قسمت اول تعادل OVR را بنویسیم:

منگنز +7 +1 ه — à منگنز +6

حالا، می‌توانیم حدس بزنیم که در واکنش چه اتفاقی دیگری باید بیفتد. اگر منگنز الکترون دریافت کند، پس باید کسی آنها را به آن داده باشد (ما از قانون بقای جرم پیروی می کنیم). بیایید تمام عناصر سمت چپ واکنش را در نظر بگیریم: هیدروژن، سدیم و پتاسیم در حال حاضر در CO +1 هستند، که برای آنها حداکثر است، اکسیژن الکترون های خود را به منگنز نمی دهد، به این معنی که گوگرد در CO +4 باقی می ماند. . نتیجه می گیریم که گوگرد الکترون ها را رها می کند و با CO +6 به حالت گوگردی می رود. اکنون می توانیم قسمت دوم ترازنامه را بنویسیم:

اس +4 -2 ه — à اس +6

با نگاهی به معادله، می بینیم که در سمت راست، هیچ سولفور یا سدیم وجود ندارد، یعنی باید در شکاف باشند و ترکیب منطقی برای پر کردن آن سولفات سدیم است. NaSO 4 ).

اکنون تعادل OVR نوشته می شود (نقطه اول را می گیریم) و معادله به شکل زیر در می آید:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

منگنز +7 +1 ه — à منگنز +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

در این مرحله مهم است که فوراً بنویسید که عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده کیست، زیرا دانش آموزان اغلب بر تعادل معادله تمرکز می کنند و به سادگی فراموش می کنند که این قسمت از کار را انجام دهند و در نتیجه یک امتیاز را از دست می دهند. طبق تعریف، یک عامل اکسید کننده ذره ای است که الکترون دریافت می کند (در مورد ما منگنز) و یک عامل احیا کننده ذره ای است که الکترون می دهد (در مورد ما گوگرد)، بنابراین به دست می آوریم:

اکسید کننده: منگنز +7 (KMnO 4 )

عامل کاهنده: اس +4 (Na 2 بنابراین 3 )

در اینجا باید به خاطر داشته باشیم که ما وضعیت ذرات را نشان می دهیم که در هنگام شروع به نشان دادن خواص یک عامل اکسید کننده یا کاهنده در آن قرار داشتند، و نه حالت هایی که در نتیجه واکنش ردوکس به آنها رسیدند.

حال برای به دست آوردن امتیاز آخر باید معادله را به درستی مساوی کنید (ضرایب را مرتب کنید). با استفاده از ترازوی می بینیم که برای اینکه گوگرد +4 شود تا به حالت +6 برود باید دو منگنز +7 تبدیل به منگنز +6 شود و مهم این است که 2 را جلوی منگنز قرار می دهیم.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

اکنون می بینیم که 4 پتاسیم در سمت راست و فقط سه پتاسیم در سمت چپ داریم، یعنی باید 2 را در مقابل هیدروکسید پتاسیم قرار دهیم:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

در نتیجه، پاسخ صحیح به کار شماره 30 به شکل زیر است:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e —à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

اکسید کننده: Mn +7 (KMnO 4)

عامل کاهنده: اس +4 (Na 2 بنابراین 3 )

راه حل تکلیف 31 در آزمون دولتی واحد شیمی

این زنجیره ای از تحولات معدنی است. برای اجرای موفقبرای انجام این کار، باید درک خوبی از واکنش های مشخصه داشته باشید ترکیبات معدنی. این کار شامل چهار (4) واکنش است که برای هر یک از آنها می توانید یک (1) امتیاز و در مجموع چهار (4) امتیاز برای کار دریافت کنید. مهم است که قوانین تکمیل تکلیف را به خاطر بسپارید: همه معادلات باید برابر شوند، حتی اگر دانش آموزی معادله را به درستی نوشته باشد اما مساوی نکرده باشد، امتیازی دریافت نخواهد کرد. لازم نیست همه واکنش ها را حل کنید، می توانید یک انجام دهید و یک (1) امتیاز، دو واکنش و دو (2) امتیاز و غیره بگیرید، و لازم نیست مثلاً معادلات را به طور دقیق کامل کنید. ، یک دانش آموز می تواند واکنش 1 و 3 را انجام دهد، به این معنی که شما باید این کار را انجام دهید و دو (2) امتیاز بگیرید، نکته اصلی این است که نشان دهید که این واکنش های 1 و 3 هستند. بیایید به راه حل تکلیف شماره 31 نگاه کنیم. نسخه آزمایشی آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018:

آهن در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. نمک حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل با آهن گرم شد.
معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

برای سهولت حل، می توانید نمودار زیر را به صورت پیش نویس ترسیم کنید:

برای تکمیل کار، البته، باید تمام واکنش های پیشنهادی را بدانید. با این حال، همیشه سرنخ های پنهانی در این شرایط وجود دارد (متمرکز اسید سولفوریک، هیدروکسید سدیم اضافی، رسوب قهوه ای، کلسینه شده، با آهن حرارت داده شده است). به عنوان مثال، دانش آموزی به یاد نمی آورد که هنگام تعامل با آهن چه اتفاقی برای آهن می افتد. اسید سولفوریک، اما او به یاد دارد که رسوب قهوه ای آهن پس از درمان با قلیایی به احتمال زیاد هیدروکسید آهن 3 است ( Y = Fe(اوه) 3 ). اکنون ما این فرصت را داریم که با جایگزین کردن Y در نمودار نوشته شده، سعی کنیم معادلات 2 و 3 را بسازیم. مراحل بعدی کاملاً شیمیایی هستند، بنابراین ما آنها را با جزئیات شرح نمی دهیم. دانش آموز باید به خاطر داشته باشد که گرم کردن هیدروکسید آهن 3 منجر به تشکیل اکسید آهن 3 می شود ( ز = Fe 2 O 3 ) و آب و حرارت دادن اکسید آهن 3 با آهن خالص آنها را به حالت میانی هدایت می کند - اکسید آهن 2 ( FeO). ماده X که نمکی است که پس از واکنش با اسید سولفوریک بدست می‌آید و هیدروکسید آهن 3 پس از تیمار با قلیایی به دست می‌آید، سولفات آهن 3 خواهد بود. ایکس = Fe 2 (بنابراین 4 ) 3 ). مهم است که به یاد داشته باشید که معادلات را متعادل کنید. در نتیجه، پاسخ صحیح به تکلیف شماره 31 به شکل زیر است:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe2(SO4)3+ 6 NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe à 3 FeO

تکلیف 32 آزمون دولتی واحد در شیمی

بسیار شبیه به کار شماره 31 است، فقط شامل زنجیره ای از تبدیلات آلی است. الزامات طراحی و منطق راه حل شبیه به کار شماره 31 است، تنها تفاوت این است که در کار شماره 32 پنج (5) معادله داده شده است، یعنی در کل می توانید پنج (5) امتیاز کسب کنید. به دلیل شباهت آن به وظیفه شماره 31، به تفصیل آن را بررسی نمی کنیم.

حل تکلیف 33 در شیمی 2018

کار محاسبه، برای تکمیل آن باید اصول اولیه را بدانید فرمول های محاسبه، قادر به استفاده از ماشین حساب و ترسیم موازی های منطقی باشد. تکلیف 33 ارزش چهار (4) امتیاز دارد. بیایید به بخشی از راه حل تکلیف شماره 33 از نسخه آزمایشی آزمون یکپارچه دولتی در شیمی 2018 نگاه کنیم:

تعريف كردن کسرهای جرمی(بر حسب درصد) سولفید آهن (II) و سولفید آلومینیوم در یک مخلوط، اگر هنگام تصفیه 25 گرم از این مخلوط با آب، گازی آزاد شد که با 960 گرم محلول 5 درصد سولفات مس کاملاً واکنش نشان داد معادلات واکنشی که در مسئله شرط نشان داده شده است را بنویسید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید).

اولین امتیاز (1) را برای نوشتن واکنش هایی که در مسئله رخ می دهد به دست می آوریم. به دست آوردن این امتیاز خاص بستگی به دانش شیمی دارد، سه (3) امتیاز باقی مانده را فقط از طریق محاسبات می توان به دست آورد، بنابراین اگر دانش آموزی در ریاضیات مشکل داشته باشد، برای انجام کار شماره 33 باید حداقل یک (1) امتیاز دریافت کند. :

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4

زیرا اقدامات بعدیصرفاً ریاضی هستند، ما در اینجا به آنها نخواهیم پرداخت. شما می توانید انتخابی را در ما ببینید کانال یوتیوب(لینک تحلیل تصویری تکلیف شماره 33).

فرمول هایی که برای حل این کار مورد نیاز است:

تکلیف شیمی 34 2018

تکلیف محاسبه که با تکلیف شماره 33 در موارد زیر تفاوت دارد:

- - اگر در کار شماره 33 می دانیم که تعامل بین کدام مواد رخ می دهد، در کار شماره 34 باید آنچه را که واکنش نشان داده است، پیدا کنیم.
  - در کار شماره 34 به شما داده می شود ترکیبات آلی، در حالی که در کار شماره 33 فرآیندهای غیر آلی اغلب داده می شود.

در واقع تسک شماره 34 برعکس تسک شماره 33 است، یعنی منطق کار معکوس است. برای کار شماره 34 می توانید چهار (4) امتیاز بگیرید و مانند کار شماره 33 فقط یکی از آنها (در 90٪ موارد) برای دانش شیمی و 3 (کمتر 2) امتیاز باقی مانده است. برای محاسبات ریاضی به دست می آیند. برای انجام موفقیت آمیز کار شماره 34 باید:

بدانید فرمول های کلیتمام کلاس های اصلی ترکیبات آلی؛

واکنش های اساسی ترکیبات آلی را بشناسید.

قادر به نوشتن یک معادله به صورت کلی باشد.

یک بار دیگر می خواهم متذکر شوم که مبانی نظری لازم برای گذراندن موفقیت آمیز آزمون دولتی واحد شیمی در سال 2018 تقریباً بدون تغییر باقی مانده است، به این معنی که تمام دانشی که فرزند شما در مدرسه دریافت کرده است به او در قبولی در امتحان شیمی کمک می کند. در سال 2018 در مرکز ما برای آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی و هودوگراف آزمون یکپارچه دولتی، فرزند شما دریافت خواهد کرد. همهلازم برای آماده سازی مواد نظری، و در کلاس درس دانش کسب شده را برای اجرای موفقیت آمیز تثبیت می کند هر کس وظایف امتحانی. با او کار خواهند کرد بهترین معلمانرقابت بسیار بزرگ و سختی را پشت سر گذاشت آزمون های ورودی. کلاس ها در گروه های کوچک برگزار می شود که به معلم اجازه می دهد تا زمانی را به هر کودک اختصاص دهد و استراتژی فردی خود را برای تکمیل کار امتحان تدوین کند.

ما هیچ مشکلی با کمبود تست در قالب جدید نداریم.

امروز تماس بگیرید و فردا فرزندتان از شما تشکر خواهد کرد!

آزمون یکپارچه دولتی در شیمی آزمونی است که توسط فارغ التحصیلانی که قصد ورود به دانشگاه را برای تخصص های خاص مرتبط با این رشته دارند، گرفته می شود. شیمی در لیست گنجانده نشده است موضوعات اجباریطبق آمار از 10 فارغ التحصیل، 1 نفر شیمی می گذرد.

فارغ التحصیل 3 ساعت زمان برای آزمایش و تکمیل تمام وظایف دریافت می کند - برنامه ریزی و توزیع زمان برای کار با تمام وظایف وظیفه مهمموضوع آزمون
معمولاً امتحان شامل 35-40 کار است که به 2 کار تقسیم می شود بلوک های منطقی.
مانند بقیه آزمون های دولتی واحد، آزمون شیمی به 2 بلوک منطقی تقسیم می شود: تست (انتخاب گزینه صحیحیا گزینه هایی از موارد پیشنهادی) و سوالاتی که نیاز به پاسخ های دقیق دارند. این بلوک دوم است که معمولا بیشتر طول می کشد، بنابراین سوژه باید زمان را به طور منطقی مدیریت کند.

نکته اصلی این است که قابل اعتماد، عمیق باشد دانش نظری، که به شما کمک می کند تا وظایف مختلف بلوک اول و دوم را با موفقیت انجام دهید.
شما باید از قبل شروع به آماده سازی کنید تا به طور سیستماتیک روی همه موضوعات کار کنید - شش ماه ممکن است کافی نباشد. بهترین گزینه- آماده سازی را از کلاس دهم شروع کنید.
موضوعاتی که شما را تشکیل می دهند را شناسایی کنید بزرگترین مشکلاتبه طوری که هنگام درخواست کمک از یک معلم یا معلم خصوصی، بدانید که چه چیزی را بخواهید.
یاد بگیرید که وظایف معمولی برای امتحان دولتی واحد در شیمی را انجام دهید - تسلط بر تئوری کافی نیست، شما باید مهارت های تکمیل کارها را توسعه دهید و وظایف مختلفبه خودکار بودن

نکات مفید: چگونه در آزمون دولتی واحد شیمی قبول شویم؟

نه همیشه خودخوانموثر است، بنابراین ارزش یافتن متخصصی را دارد که بتوانید برای کمک به او مراجعه کنید. بهترین گزینه یک معلم خصوصی حرفه ای است. همچنین از پرسیدن سوال نترسید. معلم مدرسه. غفلت نکن تحصیلات مدرسه ای، تکالیف خود را با دقت انجام دهید!
نکاتی در امتحان وجود دارد! نکته اصلی این است که یاد بگیرید چگونه از این منابع اطلاعاتی استفاده کنید. دانش آموز دارای جدول تناوبی، جداول تنش و حلالیت فلز است - این حدود 70٪ از داده هایی است که به درک وظایف مختلف کمک می کند.

چگونه با جداول کار کنیم؟ نکته اصلی این است که ویژگی های عناصر را با دقت مطالعه کنید و یاد بگیرید که جدول را "خواندن" کنید. داده های اساسی در مورد عناصر: ظرفیت، ساختار اتمی، خواص، سطح اکسیداسیون.

شیمی به دانش کامل ریاضیات نیاز دارد - بدون آن حل مسائل دشوار خواهد بود. حتما کار را با درصد و نسبت تکرار کنید.
فرمول های مورد نیاز برای حل مسائل شیمی را یاد بگیرید.
مطالعه نظریه: کتاب های درسی، کتاب های مرجع، مجموعه مسائل مفید خواهد بود.
بهترین راه برای ادغام تکالیف نظری حل فعال تکالیف شیمی است. که در حالت آنلاینشما می توانید در هر مقداری حل کنید، مهارت های حل مسئله خود را بهبود بخشید انواع متفاوتو سطح سختی
موارد بحث برانگیز در تکالیف و خطاها توصیه می شود با کمک معلم یا معلم خصوصی مرتب شده و تجزیه و تحلیل شوند.

"آزمون یکپارچه دولتی شیمی را حل می کنم" فرصتی است برای هر دانش آموزی که قصد شرکت در این درس را دارد تا سطح دانش خود را بررسی کند، خلاءها را پر کند و در نهایت دریافت کند. امتیاز بالاو رفتن به دانشگاه

نکاتی برای آمادگی برای آزمون دولتی واحد شیمی در وب سایت

چگونه می توان آزمون یکپارچه دولتی (و آزمون دولتی واحد) را در شیمی به خوبی قبول کرد؟ اگر فقط 2 ماه فرصت دارید و هنوز آماده نیستید؟ و با شیمی دوست نباش...

تست هایی با پاسخ برای هر موضوع و کار ارائه می دهد که با گذراندن آنها می توانید اصول اولیه، الگوها و تئوری موجود در امتحان دولتی واحد شیمی را مطالعه کنید. تست‌های ما به شما امکان می‌دهند پاسخ اکثر سوالاتی را که در امتحان دولتی واحد شیمی با آن مواجه می‌شوید، بیابید، و تست‌های ما به شما امکان می‌دهد مطالب را ادغام کنید، پیدا کنید. نقاط ضعیف، و از طریق مواد کار کنید.

تنها چیزی که نیاز دارید اینترنت، لوازم التحریر، زمان و یک وب سایت است. بهتر است یک دفترچه یادداشت جداگانه برای فرمول ها / راه حل ها / یادداشت ها و یک فرهنگ لغت داشته باشید نام های بی اهمیتاتصالات

از همان ابتدا، باید سطح فعلی و تعداد امتیازهای مورد نیاز خود را ارزیابی کنید، برای این کار ارزش گذراندن را دارد. اگر همه چیز خیلی بد است و به عملکرد عالی نیاز دارید، تبریک می گویم، حتی اکنون همه چیز از دست نمی رود. خود را آموزش دهید تا اتمام موفقیت آمیزشما می توانید بدون کمک معلم این کار را انجام دهید.
تصمیم بگیرید حداقل تعدادامتیازهایی را که می خواهید به دست آورید، به شما این امکان را می دهد که بفهمید چند کار را باید به طور دقیق حل کنید تا امتیاز مورد نیاز خود را به دست آورید.
طبیعتاً در نظر بگیرید که ممکن است همه چیز به همین راحتی پیش نرود و آن را به بهترین شکل ممکن حل کنید. تعداد بزرگتروظایف، یا بهتر است بگوییم، همه چیز. حداقلی که برای خود تعیین کرده اید - باید ایده آل تصمیم بگیرید.
بیایید به بخش عملی برویم - آموزش راه حل.
اکثر روش موثر- بعد. فقط آزمون مورد نظر خود را انتخاب کنید و آزمون مربوطه را حل کنید. حدود 20 کار حل شده تضمین می کند که شما با انواع مشکلات روبرو خواهید شد. به محض اینکه احساس کردید که می دانید چگونه هر کاری را که از ابتدا تا انتها می بینید حل کنید، شروع کنید کار بعدی. اگر نمی دانید چگونه یک کار را حل کنید، از جستجو در وب سایت ما استفاده کنید. تقریباً همیشه یک راه حل در وب سایت ما وجود دارد، در غیر این صورت فقط با کلیک بر روی نماد در سمت چپ به معلم خصوصی بنویسید گوشه پایین- رایگان است.
در همان زمان، نکته سوم را برای همه در وب سایت خود تکرار می کنیم.
وقتی قسمت اول حداقل در سطح متوسط به شما داده می شود، تصمیم گیری را شروع می کنید. اگر یکی از کارها سخت است و در انجام آن اشتباه کرده اید، به تست های این کار یا مبحث مربوطه با تست ها برگردید.
قسمت 2. اگر معلم خصوصی دارید، روی مطالعه این قسمت با او تمرکز کنید. (به شرطی که بتوانید حداقل 70 درصد بقیه را حل کنید). اگر قسمت 2 را شروع کردید، پس باید 100% مواقع بدون مشکل نمره قبولی بگیرید. اگر این اتفاق نیفتد، بهتر است فعلاً در قسمت اول بمانید. وقتی برای قسمت 2 آماده شدید، توصیه می کنیم یک دفترچه یادداشت جداگانه تهیه کنید که در آن فقط راه حل های قسمت 2 را یادداشت کنید. کلید موفقیت حل تا حد امکان کارها است، درست مانند قسمت 1.