معمولی ترین فلز جدول تناوبی مندلیف. دایره المعارف بزرگ نفت و گاز. فلزات، غیر فلزات، متالوئیدها

سیب حالا کسی را غافلگیر نمی کند، آنها روی میز ما هستند در تمام طول سال. انواع مختلفی وجود دارد، برای هر سلیقه ای انتخاب کنید. ارتباط مشکل شما همیشه می خواهید یک سیب گلگون را مستقیماً از شاخه یک درخت سیب بچینید، اغلب بدون اینکه منتظر بمانید تا برسد، زیرا ... ظاهرفریبنده

ثابت کنید که رسیدن میوه است فرآیند شیمیایی، که طی آن نشاسته به قند تبدیل می شود. - اثبات وجود نشاسته در سیب های رسیده. - وجود گلوکز را در سیب های رسیده ثابت کنید. - ثابت کنید که سیب حاوی آب است. اهداف پژوهش:

سیب های نارس بد مزه هستند چون قند ندارند و آبدار نیستند چون آب کمی دارند. فرضیه کار: ما به طور مستقل، در آزمایشگاه مدرسه، وجود گلوکز، آب و نشاسته را در سیب ثابت کردیم. تازگی مورد نظر: تجهیزات: ترازو، لامپ الکلی، محلول قلیایی، محلول سولفات مس، ید، تورنسل، کاغذ تورنسل جهانی، گلیسیرین، گلوکز، محلول آمونیاکاکسید نقره منابع:

1. بخش تئوری: جستجوی اطلاعات در مورد موضوع تحقیق. 2. بخش عملی: خرید سیب، انجام آزمایشات برای اثبات ترکیب سیب. 3. تحلیل نظری و مواد عملی. آزمایشات زیربنایی مطالعه: الف) تعیین مقدار pH محیط محلول آبیسیب رسیده و نارس؛ ب) تشخیص آب در سیب. ج) تشخیص نشاسته و گلوکز در سیب. 4. ایجاد یک ارائه. مراحل کار:

چقدر آب در سیب وجود دارد؟ ما چه کردیم: - سیب را روی ترازو وزن کردیم. - یک سیب رنده شده؛ - توده را در پارچه پنیر قرار داده و آب آن را خارج می کنند. - توده باقی مانده را روی یک بشقاب گذاشته و اجازه می دهیم آب تبخیر شود. - دوباره وزن شد نتیجه: پس از وزن کردن مجدد، متقاعد شدیم که وزن سیب کمتر از وزن آبی است که از آن تبخیر می شود. محتوای آب یک سیب بین 75 تا 97 درصد است. و، اگرچه سیب حاوی مقدار زیادی آب است، اما با این حال خوشمزه است و حاوی مواد ارزشمندی است که برای تغذیه ما ضروری است.

تعیین اسید مالیک کاری که آنها انجام دادند: یک سیب بردارید، یک قطره آب آن را روی یک تکه کاغذ جهانی بریزید. نتیجه: رنگ کاغذ تغییر می کند. او صورتی می شود. بنابراین، آب سیب حاوی اسید مالیک ضعیف است. جهانی کاغذ نشانگر، تورنسل تغییر pH محیط را تعیین می کند مقدار pH. اگر هنگام افزودن محلول، رنگ کاغذ به قرمز تغییر کرد، این نشان دهنده محلول اسیدی است. اگر رنگ کاغذ آبی شد، محلول قلیایی است.

چه کردند: یک سیب رسیده و یک سیب نارس بردند. به برش های نازک برش دهید. چند قطره ید روی آنها ریخته شد. نتیجه گیری: رنگ آبی فقط روی برش یک سیب نارس ظاهر می شود. یک سیب رسیده حاوی نشاسته نیست. برای بررسی وجود نشاسته در سیب، کمی ید روی نمونه بریزید. یک رنگ آبی تیره باید ظاهر شود. تعریف نشاسته

چه کردند: یک سیب رسیده و یک سیب نارس بردند. به برش های نازک برش دهید. چند قطره ید روی آنها ریخته شد. نتیجه گیری: رنگ آبی فقط روی برش یک سیب نارس ظاهر می شود. این بدان معنی است که یک سیب رسیده فاقد نشاسته است. برای بررسی وجود نشاسته در سیب، کمی ید روی نمونه بریزید. یک رنگ آبی تیره باید ظاهر شود. تعریف نشاسته

تعیین گلوکز کاری که انجام دادند: آب سیب را در یک لوله آزمایش (3 سانتی متر در امتداد ارتفاع لوله آزمایش) بریزید. به همان مقدار محلول هیدروکسید سدیم اضافه شد و سپس محلول سولفات مس قطره به قطره اضافه شد. راه حل زیبا می شود رنگ ابی. محلول حاصل روی یک لامپ الکلی گرم شد. رنگ محلول به تدریج تغییر می کند: آبی - سبز - زرد - قرمز. نتیجه گیری: ظاهر یک رنگ قرمز (رنگ آب گوجه) نشان می دهد که آب سیب حاوی گلوکز است. گلوکز یکی از انواع قند است.

چرا سیب ها هنگام برش تیره می شوند؟ کاری که کردیم: 1. یک سیب و یک لیمو برداشتیم. سیب را از وسط نصف کنید، سمت برش را روی یک نعلبکی قرار دهید و کمی آب لیمو را روی یکی از وسط ها بمالید. پس از چند ساعت، نیمه "تمیز" سیب تیره شد، اما سیبی که توسط آب لیمو "محافظت" شده بود، سفید باقی ماند. 2. سیب را در 2 ظرف رنده کنید. به یکی از آنها آب لیمو اضافه شد. پس از چند ساعت، قسمت "تمیز" سس سیب تیره شد، اما قسمتی که توسط آب لیمو "محافظت" شده بود، سفید باقی ماند.

سیب حاوی مقدار زیادی آهن است و ترکیبات آهن می تواند دو ظرفیتی یا سه ظرفیتی باشد. هنگامی که سیب آسیب نبیند، تمام آهن موجود در آن دو ظرفیتی است و ترکیبات آن به رنگ سبز روشن است. وقتی سیب را گاز می‌زنید، اکسیژن هوا به تدریج به داخل سیب نفوذ می‌کند و آهن را اکسید می‌کند. تبدیل به آهن می شود و ترکیبات آهن فریک رنگ قهوه ای مایل به قهوه ای دارند. نتیجه گیری: تیره شدن به دلیل اکسیداسیون آهن موجود در سیب توسط اکسیژن اتمسفر رخ می دهد. و اسید اسکوربیک موجود در لیمو یک آنتی اکسیدان طبیعی است که فرآیندهای اکسیداسیون را کند می کند. سیب حاوی بسیاری از بسیار مواد مفیداز جمله آهن البته هرچقدر هم که سیب بجوید، تکه‌هایی از آهنی را که به آن عادت کرده‌ایم پیدا نمی‌کنید، اما آهن هنوز به شکل بسیار کوچک وجود دارد. قابل مشاهده با چشمذرات. هنگامی که این ذرات ریز آهن با هوا یا به طور دقیق تر، با اکسیژن موجود در هوا تماس پیدا می کنند، شروع به تیره شدن می کنند. آب لیمو برش را با یک فیلم محافظ پوشانده بود و اکسیژن نمی توانست به آهن برسد.

پکتین موجود در سیب هضم غذا را بهبود می بخشد و پوست ما را سالم تر می کند. - گلوکز طبیعی موجود در سیب باعث رفع خستگی می شود. آهن موجود در سیب سطح هموگلوبین خون را افزایش می دهد. - خوردن سیب در روز کافی است تا تمام ویتامین ها و عناصر ریز مفید را ذخیره کنید. - خوردن دانه سیب بسیار مهم است. پنج دانه سیب خورده شده حاوی هنجار روزانهید برای بزرگسالان – سیب همچنین بدن را پاکسازی می کند و سموم قدیمی را از بین می برد. اهمیت بیولوژیکی سیب

1. استفاده از واکنش کیفیوجود نشاسته و گلوکز در سیب را ثابت کرد. 2. آب و اسید موجود در سیب و همچنین وجود آهن را تعیین کردیم. 3. به لطف کار انجام شده، ما ثابت کرده ایم که سیب های رسیده آبدار حاوی نشاسته نیستند، بلکه حاوی گلوکز هستند. یک سیب نارس فاقد قند است. اما حاوی مقدار زیادی نشاسته است. در یک سیب رسیده، محلول ید می تواند عدم وجود نشاسته را نشان دهد. و آزمایش قند وجود قند انگور است. رسیدن میوه یک فرآیند شیمیایی است که نشاسته را به قند تبدیل می کند. نتیجه گیری در مورد کار:

طبیعت در جلوه های خود دارای چرخه و تکرار خاصی است. دانشمندان یونان باستان نیز هنگامی که سعی کردند ماهیت اشیاء را به اجزاء تجزیه کنند به این امر توجه داشتند: عناصر، اشکال هندسیو حتی اتم ها دانشمندان مدرن به نشانه های تکرار نیز توجه می کنند. به عنوان مثال، کارل لینه توانست سیستمی از موجودات زنده بر اساس شباهت فنوتیپی بسازد.

برای مدت طولانیشیمی به عنوان یک علم بدون سیستمی باقی ماند که بتواند طیف وسیعی از مواد کشف شده را سازماندهی کند. دانش کیمیاگران باستان مواد غنی را برای ساختن چنین سیستمی فراهم کرد. بسیاری از دانشمندان برای ایجاد یک طرح هماهنگ تلاش کرده اند، اما همه تلاش ها بیهوده بود. این مورد تا سال 1869، زمانی که شیمیدان بزرگ روسی دیمیتری ایوانوویچ مندلیف، زاده ذهن خود - جدول تناوبی عناصر شیمیایی - را به جهان ارائه کرد، وجود داشت. می گویند دانشمندی خواب میز را دیده است. در خواب میزی را دید که به شکل مار در یک ردیف قرار گرفته و دور پاهایش پیچیده است. قابل اعتماد بودن این واقعیت مشکوک است، اما به هر حال، این یک پیشرفت واقعی در علم بود.

مندلیف عناصر را به ترتیب فزاینده مرتب کرد جرم اتمی. این اصل هنوز هم امروز مطرح است، با این حال، اکنون بر اساس تعداد پروتون ها و نوترون ها در هسته است.

فلزات و خواص متمایز آنها

همه عناصر شیمیاییرا می توان تقریباً به فلزات و غیرفلزات تقسیم کرد. چه چیزی آنها را از یکدیگر متمایز می کند؟ چگونه فلز را از غیر فلز تشخیص دهیم؟

از 118 ماده کشف شده، 94 ماده متعلق به گروه فلزات است. این گروه توسط زیر گروه های مختلفی نشان داده می شود:

چه ویژگی هایی برای همه فلزات مشترک است؟

1. تمام فلزات در دمای اتاقهستند مواد جامد. این برای همه عناصر به جز جیوه که تا دمای منفی 39 درجه سانتیگراد جامد است صادق است. در شرایط اتاق، جیوه یک مایع است.
2. اکثر عناصر این گروه کاملاً دارند درجه حرارت بالاذوب شدن به عنوان مثال، تنگستن در دمای 3410 درجه سانتیگراد ذوب می شود. به همین دلیل از آن برای ساخت رشته در لامپ های رشته ای استفاده می شود.
3. تمام فلزات انعطاف پذیر هستند. این در این واقعیت آشکار می شود که سلول کریستالیفلز به اتم ها اجازه حرکت می دهد. در نتیجه، فلزات می توانند بدون تغییر شکل فیزیکی خم شوند و می توانند آهنگری شوند. مس، طلا و نقره به ویژه انعطاف پذیر هستند. به همین دلیل است که از نظر تاریخی آنها اولین فلزاتی بودند که توسط انسان پردازش شد. سپس یاد گرفت که چگونه آهن را فرآوری کند.
4. همه فلزات الکتریسیته را به خوبی هدایت می کنند که باز هم به دلیل ساختار شبکه کریستالی فلزی است که دارای الکترون های متحرک است. از جمله اینکه این عناصر به راحتی گرما را هدایت می کنند.
5. و در نهایت، همه فلزات دارای یک درخشش فلزی مشخص و غیر قابل مقایسه هستند. رنگ اغلب مایل به خاکستری با رنگ آبی است. Au، Cu یا C ها دارای رنگ های زرد و قرمز هستند.

از دست ندهید: مکانیسم آموزش، نمونه های خاص.

غیر فلزات

تمام غیر فلزات در سمت راست قرار دارند گوشه بالا جدول تناوبیدر امتداد قطری که می توان از هیدروژن به استاتین و رادون رسم کرد. به هر حال، هیدروژن در شرایط خاصهمچنین ممکن است به نمایش بگذارد خواص فلزی.

تفاوت اصلی با فلزات در ساختار شبکه کریستالی است. در حالی که فلزات دارای شبکه کریستالی فلزی هستند، غیر فلزات می توانند شبکه اتمی یا مولکولی داشته باشند. شبکه مولکولی دارای برخی گازها - اکسیژن، کلر، گوگرد، نیتروژن. مواد با شبکه اتمیحالت جامد تجمع و نقطه ذوب نسبتاً بالایی دارند.

خواص فیزیکی غیرفلزات کاملاً متنوع است. رنگ وضعیت تجمعممکن است تحت تأثیر دما تغییر کند.

با نقطه شیمیاییبه طور کلی، نافلزات می توانند به عنوان عوامل اکسید کننده و کاهنده عمل کنند. نافلزات می توانند با یکدیگر و با فلزات تعامل داشته باشند. به عنوان مثال، اکسیژن با همه مواد به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند، اما با فلوئور به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند.

آلوتروپی

یکی دیگر از خواص شگفت انگیز غیر فلزات پدیده ای به نام آلوتروپی است - تغییر مواد منجر به متفاوت می شود تغییرات آلوتروپیکهمان عنصر شیمیایی کلمه "allotropy" را می توان از یونانی ترجمه کردبه عنوان "مالی دیگر". اینطور که هست.

اجازه دهید با استفاده از مثالی از فهرستی از برخی، جزئیات بیشتری را بررسی کنیم مواد ساده:

سایر مواد نیز تغییراتی دارند- گوگرد، سلنیوم، بور، آرسنیک، بور، سیلیکون، آنتیموان. در دماهای مختلفبسیاری از فلزات نیز این خواص را دارند.

البته تقسیم تمام مواد ساده به گروه های فلزی و غیرفلزی کاملاً دلخواه است. این تقسیم‌بندی درک ویژگی‌ها را آسان‌تر می‌کند مواد شیمیایی، توهم تفکیک آنها را به مواد جداگانه ایجاد می کند. مانند هر چیز در جهان، این تقسیم بندی نسبی است و بستگی به آن دارد عوامل خارجی محیط- فشار، دما، نور و غیره

توالی های تکراری زیادی در طبیعت وجود دارد:

• فصل ها؛
• اوقات روز؛
• روزهای هفته…

در اواسط قرن 19، D.I. Mendeleev متوجه شد خواص شیمیاییعناصر نیز دنباله خاصی دارند (آنها می گویند که این ایده در خواب به او رسیده است). نتیجه رویاهای شگفت انگیز این دانشمند جدول تناوبی عناصر شیمیایی بود که در آن D.I. مندلیف عناصر شیمیایی را به ترتیب افزایش جرم اتمی مرتب کرد. که در میز مدرنعناصر شیمیایی به ترتیب صعودی عدد اتمی عنصر (تعداد پروتون های هسته یک اتم) مرتب شده اند.

عدد اتمی بالای نماد یک عنصر شیمیایی نشان داده شده است، زیر نماد جرم اتمی آن (مجموع پروتون ها و نوترون ها) است. لطفا توجه داشته باشید که جرم اتمی برخی از عناصر یک عدد کامل نیست! ایزوتوپ ها را به خاطر بسپار!جرم اتمی میانگین وزنی تمام ایزوتوپ های یک عنصر است که در طبیعت در شرایط طبیعی یافت می شود.

در زیر جدول لانتانیدها و اکتینیدها آمده است.

فلزات، غیر فلزات، متالوئیدها

در جدول تناوبی در سمت چپ خط مورب پلکانی قرار دارد که با بور (B) شروع می شود و با پولونیوم (Po) ختم می شود (استثناها ژرمانیوم (Ge) و آنتیموان (Sb) هستند. به راحتی می توان فهمید که فلزات اشغال می کنند. اکثرجدول تناوبی. خواص اساسی فلزات: جامد (به جز جیوه)؛ درخشش؛ هادی های الکتریکی و حرارتی خوب؛ پلاستیک؛ چکش خوار به راحتی الکترون ها را رها کنید

عناصری که در سمت راست مورب پلکانی B-Po قرار دارند نامیده می شوند غیر فلزات. خواص غیر فلزات دقیقاً برعکس فلزات است: رسانای ضعیف گرما و الکتریسیته. شکننده؛ غیر چکش خوار؛ غیر پلاستیکی؛ معمولا الکترون ها را می پذیرند.

متالوئیدها

بین فلزات و غیر فلزات وجود دارد نیمه فلزات(متالوئیدها). آنها با خواص فلزات و غیر فلزات مشخص می شوند. نیمه فلزات کاربرد اصلی خود را در صنعت در تولید نیمه هادی ها یافته اند که بدون آن ها حتی یک ریزمدار یا ریزپردازنده مدرن نمی توان تصور کرد.

دوره ها و گروه ها

همانطور که در بالا ذکر شد، جدول تناوبی از هفت دوره تشکیل شده است. در هر دوره، تعداد اتمی عناصر از چپ به راست افزایش می یابد.

خواص عناصر به ترتیب در دوره ها تغییر می کند: بنابراین سدیم (Na) و منیزیم (Mg) که در ابتدای دوره سوم قرار دارند، الکترون ها را از دست می دهند (Na یک الکترون می دهد: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1؛ Mg می دهد. تا دو الکترون: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). اما کلر (Cl) که در پایان دوره قرار دارد، یک عنصر را می گیرد: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

در گروه ها، برعکس، همه عناصر دارای خواص یکسانی هستند. به عنوان مثال، در گروه IA(1)، همه عناصر از لیتیوم (Li) تا فرانسیوم (Fr) یک الکترون اهدا می کنند. و تمام عناصر گروه VIIA(17) یک عنصر را می گیرند.

برخی از گروه ها آنقدر مهم هستند که نام های خاصی دریافت کرده اند. در زیر به این گروه ها پرداخته می شود.

گروه IA (1). اتم های عناصر این گروه تنها یک الکترون در لایه الکترونی بیرونی خود دارند، بنابراین به راحتی یک الکترون را رها می کنند.

مهمترین فلزات قلیایی سدیم (Na) و پتاسیم (K) هستند نقش مهمدر فرآیند زندگی انسان و در ترکیب نمک ها قرار می گیرند.

تنظیمات الکترونیکی:

• لی- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• ک- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

گروه IIA (2). اتم های عناصر این گروه دارای دو الکترون در لایه الکترونی بیرونی خود هستند که در طی واکنش های شیمیایی نیز از آنها جدا می شوند. اکثر عنصر مهم- کلسیم (Ca) اساس استخوان ها و دندان ها است.

تنظیمات الکترونیکی:

• بودن- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• حدود- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

گروه VIIA (17). اتم های عناصر این گروه معمولاً هر کدام یک الکترون دریافت می کنند، زیرا لایه الکترونیکی بیرونی شامل پنج عنصر و تا " مجموعه کامل"فقط یک الکترون از دست رفته است.

اکثر عناصر شناخته شدهاین گروه: کلر (Cl) - بخشی از نمک و سفید کننده. ید (I) عنصری است که نقش مهمی در فعالیت غده تیروئید انسان دارد.

پیکربندی الکترونیکی:

• اف- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• برادر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

گروه هشتم (18).اتم های عناصر این گروه یک خارجی کاملاً "کامل" دارند لایه الکترونی. بنابراین، آنها نیازی به پذیرش الکترون ندارند. و آنها "نمی خواهند" آنها را بدهند. از این رو، عناصر این گروه بسیار "اکراه" برای پیوستن به واکنش های شیمیایی. برای مدت طولانی اعتقاد بر این بود که آنها به هیچ وجه واکنش نشان نمی دهند (از این رو نام "بی اثر"، یعنی "غیر فعال"). اما نیل بارتلت شیمیدان کشف کرد که برخی از این گازها هنوز هم می توانند تحت شرایط خاصی با عناصر دیگر واکنش دهند.

تنظیمات الکترونیکی:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• آر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

عناصر ظرفیت در گروه

به راحتی می توان متوجه شد که در هر گروه عناصر از نظر الکترون های ظرفیتی مشابه یکدیگر هستند (الکترون های اوربیتال های s و p واقع در سطح انرژی بیرونی).

فلزات قلیایی دارای 1 الکترون ظرفیت هستند:

• لی- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• ک- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

فلزات قلیایی خاکی دارای 2 الکترون ظرفیت هستند:

• بودن- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• حدود- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

هالوژن ها 7 الکترون ظرفیت دارند:

• اف- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• برادر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

گازهای بی اثر دارای 8 الکترون ظرفیت هستند:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• آر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

برای اطلاعات بیشتر به مقاله ظرفیت و جدول تنظیمات الکترونیکی اتم های عناصر شیمیایی بر حسب دوره مراجعه کنید.

اکنون توجه خود را به عناصری معطوف می کنیم که در گروه های دارای نماد قرار دارند که در. آنها در مرکز جدول تناوبی قرار دارند و نامیده می شوند فلزات واسطه.

ویژگی بارز این عناصر وجود در اتم های الکترون هایی است که پر می شوند اوربیتال های d:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

جدا از جدول اصلی قرار دارند لانتانیدهاو اکتینیدها- اینها به اصطلاح هستند فلزات واسطه داخلی. در اتم های این عناصر، الکترون ها پر می شوند اوربیتال های f:

1. CE- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6 p 6 6 d 2 7s 2

در دوران مدرسه، نشستن در درس شیمی، همه ما به یاد میز روی دیوار کلاس درس یا آزمایشگاه شیمی. این جدول شامل طبقه بندی همه بود برای بشر شناخته شده استعناصر شیمیایی، آن اجزای اساسی که زمین و کل کیهان را تشکیل می دهند. سپس ما حتی نمی توانستیم به این فکر کنیم جدول مندلیفبدون شک یکی از بزرگترین هاست اکتشافات علمی، که پایه و اساس ماست دانش مدرندر مورد شیمی

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف

در نگاه اول، ایده او به طرز فریبنده ای ساده به نظر می رسد: سازماندهی عناصر شیمیاییبه ترتیب افزایش وزن اتم های آنها. علاوه بر این، در بیشتر موارد مشخص می شود که خواص شیمیایی و فیزیکی هر عنصر مشابه عنصر قبل از آن در جدول است. این الگو برای همه عناصر به جز چند مورد اول ظاهر می شود، فقط به این دلیل که در مقابل آنها عناصری مشابه وزن اتمی خود ندارند. به لطف کشف چنین خاصیتی است که می‌توانیم دنباله‌ای خطی از عناصر را در جدولی قرار دهیم که بسیار شبیه به آن است. تقویم دیواری، و در نتیجه ترکیب کنید مقدار زیادیانواع عناصر شیمیایی به شکل شفاف و منسجم. البته امروزه از مفهوم استفاده می کنیم عدد اتمی(تعداد پروتون ها) به منظور نظم دادن به سیستم عناصر. این به حل به اصطلاح کمک کرد مشکل فنیبا این حال، "جفت جایگشت" منجر به تغییر ریشه اینوع جدول تناوبی

که در جدول تناوبیهمه عناصر بر اساس عدد اتمی مرتب شده اند، پیکربندی الکترونیکیو خواص شیمیایی قابل تکرار سطرهای جدول را نقطه و به ستون ها گروه می گویند. اولین جدول که قدمت آن به سال 1869 بازمی‌گردد، تنها شامل 60 عنصر بود، اما اکنون جدول باید بزرگ‌تر می‌شد تا 118 عنصری را که امروزه می‌شناسیم، در خود جای دهد.

جدول تناوبی مندلیفنه تنها عناصر، بلکه متنوع ترین ویژگی های آنها را نیز نظام مند می کند. اغلب برای یک شیمیدان کافی است که جدول تناوبی را در مقابل چشمان خود داشته باشد تا به بسیاری از سؤالات (نه تنها سؤالات امتحانی، بلکه سؤالات علمی) نیز به درستی پاسخ دهد.

شناسه YouTube 1M7iKKVnPJE نامعتبر است.

قانون دوره ای

دو فرمول وجود دارد قانون دوره ایعناصر شیمیایی: کلاسیک و مدرن.

کلاسیک، همانطور که توسط کاشف آن D.I. مندلیف: خواص بدن های سادهو همچنین اشکال و خواص ترکیبات عناصر به طور دوره ای به مقادیر وزن اتمی عناصر بستگی دارد.

مدرن: خواص مواد ساده و همچنین خواص و اشکال ترکیبات عناصر به طور دوره ای به بار هسته اتم های عناصر (عدد ترتیبی) وابسته است.

یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی، سیستم تناوبی عناصر است که نشان دهنده آن است طبقه بندی طبیعیعناصر شیمیایی بر اساس تغییرات طبیعیخواص عناصر از بار اتم های آنها رایج ترین تصاویر جدول تناوبیعناصر D.I. فرم های مندلیف کوتاه و بلند هستند.

گروه ها و دوره های جدول تناوبی

در گروهردیف های عمودی در جدول تناوبی نامیده می شوند. در گروه ها، عناصر با ویژگی ترکیب می شوند بالاترین درجهاکسیداسیون در اکسیدها هر گروه از یک زیر گروه اصلی و فرعی تشکیل شده است. زیر گروه های اصلی شامل عناصر دوره های کوچک و عناصر با ویژگی های یکسان است. دوره های طولانی. زیر گروه های جانبی فقط از عناصر دوره های بزرگ تشکیل شده اند. خواص شیمیایی اصلی و زیر گروه های جانبیبه طور قابل توجهی متفاوت است.

دوره زمانییک ردیف افقی از عناصر نامیده می شود که به ترتیب افزایش اعداد اتمی مرتب شده اند. هفت دوره در سیستم تناوبی وجود دارد: دوره اول، دوم و سوم کوچک نامیده می شود، آنها به ترتیب شامل 2، 8 و 8 عنصر هستند. دوره های باقی مانده بزرگ نامیده می شوند: در دوره های چهارم و پنجم 18 عنصر، در دوره ششم - 32، و در دوره هفتم (هنوز تکمیل نشده) - 31 عنصر وجود دارد. هر دوره به جز دوره اول شروع می شود فلز قلیایی، و به پایان می رسد گاز نجیب.

معنای فیزیکیشماره سریالعنصر شیمیایی: تعداد پروتون های هسته اتم و تعداد الکترون هایی که به دور آن می چرخند هسته اتمی، برابر با عدد ترتیبی عنصر هستند.

ویژگی های جدول تناوبی

بگذارید آن را به خاطر بیاوریم گروه هادر جدول تناوبی ردیف های عمودی نامیده می شوند و خواص شیمیایی عناصر زیرگروه اصلی و فرعی به طور قابل توجهی متفاوت است.

خواص عناصر در زیر گروه ها به طور طبیعی از بالا به پایین تغییر می کند:

• خواص فلزی افزایش می یابد و خواص غیرفلزی ضعیف می شود.
• افزایش شعاع اتمی;
• قدرت بازها و اسیدهای بدون اکسیژن تشکیل شده توسط عنصر افزایش می یابد.
• الکترونگاتیوی کاهش می یابد.

همه عناصر به جز هلیوم، نئون و آرگون ترکیبات اکسیژن را تشکیل می دهند، تنها هشت شکل وجود دارد ترکیبات اکسیژن. در جدول تناوبی آنها اغلب به تصویر کشیده می شوند فرمول های کلی، در زیر هر گروه به ترتیب افزایش حالت اکسیداسیون عناصر قرار دارد: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4 که نماد R عنصری از این گروه را نشان می دهد. فرمول اکسیدهای بالاتر برای همه عناصر گروه اعمال می شود، به جز در موارد استثنایی که عناصر حالت اکسیداسیون برابر با شماره گروه را نشان نمی دهند (مثلاً فلوئور).

اکسیدهای ترکیب R 2 O خواص اساسی قوی از خود نشان می دهند و با افزایش تعداد اتمی اکسیدهای ترکیب RO (به استثنای BeO) خواص اساسی را از خود نشان می دهند. اکسیدهای ترکیب RO 2، R 2 O 5، RO 3، R 2 O 7 نمایشگاه خواص اسیدیو اسیدیته آنها با افزایش شماره سریال افزایش می یابد.

عناصر زیر گروه های اصلی که از گروه IV شروع می شوند، گازی هستند ترکیبات هیدروژنی. چهار شکل از این ترکیبات وجود دارد. آنها در زیر عناصر زیر گروه های اصلی قرار دارند و با فرمول های کلی در دنباله RH 4، RH 3، RH 2، RH نشان داده می شوند.

ترکیبات RH 4 در طبیعت خنثی هستند. RH 3 - ضعیف پایه؛ RH 2 - کمی اسیدی؛ RH - شخصیت به شدت اسیدی.

بگذارید آن را به خاطر بیاوریم دوره زمانییک ردیف افقی از عناصر نامیده می شود که به ترتیب افزایش اعداد اتمی مرتب شده اند.

در یک دوره با افزایش شماره سریال عنصر:

• الکترونگاتیوی افزایش می یابد.
• خواص فلزی کاهش می یابد، خواص غیرفلزی افزایش می یابد.
• شعاع اتمی کاهش می یابد.

عناصر جدول تناوبی

عناصر قلیایی و قلیایی خاکی

این شامل عناصر گروه اول و دوم جدول تناوبی است. فلزات قلیاییاز گروه اول - فلزات نرم، نقره ای رنگ، برش آسان با چاقو. همه آنها در هر واحد یک الکترون دارند پوسته بیرونیو کاملا واکنش نشان می دهند. فلزات قلیایی خاکیاز گروه دوم نیز رنگ نقره ای دارند. بر سطح خارجیدو الکترون قرار می گیرند و بر این اساس، این فلزات به راحتی با سایر عناصر تعامل کمتری دارند. در مقایسه با فلزات قلیایی، فلزات قلیایی خاکیذوب شده و در دمای بالاتر بجوشد.

نمایش/پنهان کردن متن

لانتانیدها (عناصر خاکی کمیاب) و اکتینیدها

لانتانیدها- گروهی از عناصر که در اصل در مواد معدنی کمیاب یافت می شوند. از این رو نام آنها عناصر "خاکی کمیاب" است. متعاقباً معلوم شد که این عناصر به همان اندازه که در ابتدا تصور می شد کمیاب نیستند و بنابراین نام لانتانیدها به عناصر خاکی کمیاب داده شد. لانتانیدها و اکتینیدهادو بلوک را اشغال کنید که در زیر جدول اصلی عناصر قرار دارند. هر دو گروه شامل فلزات هستند. همه لانتانیدها (به جز پرومتیم) غیر رادیواکتیو هستند. اکتینیدها، برعکس، رادیواکتیو هستند.

نمایش/پنهان کردن متن

هالوژن ها و گازهای نجیب

هالوژن ها و گازهای نجیب در گروه های 17 و 18 جدول تناوبی دسته بندی می شوند. هالوژن هانمایندگی کند عناصر غیر فلزی، همه آنها هفت الکترون در لایه بیرونی خود دارند. که در گازهای نجیبهمه الکترون ها در لایه بیرونی قرار دارند، بنابراین آنها به سختی در تشکیل ترکیبات شرکت می کنند. این گازها را گازهای "نجیب" می نامند زیرا به ندرت با عناصر دیگر واکنش نشان می دهند. یعنی به اعضایی از طبقه نجیب اطلاق می شود که به طور سنتی از افراد دیگر جامعه دوری می کردند.

نمایش/پنهان کردن متن

فلزات واسطه

فلزات واسطهگروه های 3-12 جدول تناوبی را اشغال کنید. اکثر آنها متراکم، سخت، با رسانایی الکتریکی و حرارتی خوب هستند. آنها الکترون های ظرفیت(که به وسیله آن به عناصر دیگر متصل می شوند) در چندین پوسته الکترونیکی قرار دارند.

نمایش/پنهان کردن متن

فلزات واسطه

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

وانادیوم V 23

Chrome Cr 24

منگنز منگنز ۲۵

آهن آهن 26

Cobalt Co 27

نیکل نیکل 28

مس مس 29

روی روی 30

ایتریوم Y 39

زیرکونیوم Zr 40

نیوبیوم Nb 41

Molybdenum Mo 42

تکنتیوم Tc 43

روتنیوم Ru 44

رودیوم Rh 45

پالادیوم Pd 46

نقره نقره 47

کادمیوم سی دی 48

لوتتیوم لو 71

هافنیوم Hf 72

Tantalum Ta 73

تنگستن W 74

Rhenium Re 75

Osmium Os 76

Iridium Ir 77

پلاتین Pt 78

طلای طلا 79

جیوه جیوه 80

لارنس Lr 103

رادرفوردیوم Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Borium Bh 107

حسی حص 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadt Ds 110

اشعه ایکس Rg 111

کوپرنیسیم Cn 112

متالوئیدها

متالوئیدهاگروه های 13-16 جدول تناوبی را اشغال کنید. متالوئیدها مانند بور، ژرمانیوم و سیلیکون نیمه هادی هستند و برای ساخت تراشه های کامپیوتری و برد مدار استفاده می شوند.

نمایش/پنهان کردن متن

فلزات پس از انتقال

عناصر نامیده می شود فلزات پس از انتقال، متعلق به گروه های 13-15 جدول تناوبی است. بر خلاف فلزات درخشندگی ندارند اما رنگ مات دارند. در مقایسه با فلزات واسطه، فلزات پس از انتقال نرم تر هستند و بیشتر هستند دمای پایینذوب و جوش، الکترونگاتیوی بالاتر. الکترون های ظرفیت آنها، که آنها عناصر دیگر را به آنها متصل می کنند، فقط در لایه الکترونی بیرونی قرار دارند. عناصر گروه فلزی پس از انتقال دارای نقطه جوش بسیار بالاتری نسبت به متالوئیدها هستند.

Flerovium Fl 114 Ununseptium Uus 117

اکنون با تماشای ویدیویی در مورد جدول تناوبی و موارد دیگر، دانش خود را تثبیت کنید.

عالی، اولین قدم در راه معرفت برداشته شده است. اکنون شما کم و بیش در جدول تناوبی جهت گیری کرده اید و این برای شما بسیار مفید خواهد بود، زیرا سیستم تناوبی مندلیف پایه ای است که این علم شگفت انگیز بر روی آن ایستاده است.

دستورالعمل ها

جدول تناوبی را در نظر بگیرید و با استفاده از یک خط کش، خطی را رسم کنید که در سلول با عنصر Be (بریلیوم) شروع شده و در سلول با عنصر At (آستاتین) به پایان می رسد.

عناصری که در سمت چپ این خط قرار دارند فلزات هستند. علاوه بر این، هر چه عنصر "پایین تر و در سمت چپ" قرار گیرد، خواص فلزی بارزتری دارد. به راحتی می توان دید که در جدول تناوبی چنین فلزی (Fr) است - فعال ترین فلز قلیایی.

بر این اساس، آن عناصر سمت راست خط دارای خواص هستند. و در اینجا نیز قانون مشابهی اعمال می شود: هر چه عنصر "بالاتر و در سمت راست" خط باشد، نافلز آن قوی تر است. چنین عنصری در جدول تناوبی فلوئور (F)، قوی ترین عامل اکسید کننده است. او به قدری فعال است که شیمیدان ها نامی محترمانه، هرچند غیررسمی، به او می دادند: «همه چیز می جود».

ممکن است سوالاتی از جمله "در مورد آن عناصری که روی خط هستند یا بسیار نزدیک به آن هستند چطور؟" یا مثلاً «در سمت راست و بالای خط کروم، . آیا اینها واقعا غیر فلزی هستند؟ پس از همه، آنها در تولید فولاد به عنوان افزودنی های آلیاژی استفاده می شوند. اما مشخص است که حتی ناخالصی های کوچک غیر فلزات آنها را شکننده می کند. واقعیت این است که عناصر واقع در خود خط (به عنوان مثال، آلومینیوم، ژرمانیوم، نیوبیم، آنتیموان) دارای یک شخصیت دوگانه هستند.

برای مثال، وانادیوم، کروم، منگنز، خواص ترکیبات آنها به حالت اکسیداسیون اتم های این عناصر بستگی دارد. مثلاً اینها خودشان هستند اکسیدهای بالاترمانند V2O5، CrO3، Mn2O7، تلفظ کرده اند. به همین دلیل است که آنها در مکان های به ظاهر "غیرمنطقی" جدول تناوبی قرار دارند. این عناصر در شکل "خالص" خود، البته فلز هستند و تمام خواص فلزات را دارند.

منابع:

• فلزات در جدول تناوبی

برای دانش آموزانی که در حال مطالعه جدول هستند مندلیف - رویای وحشتناک. حتی سی و شش عنصری که معلمان معمولاً به آنها اختصاص می‌دهند، منجر به ساعت‌ها فشار و سردرد طاقت‌فرسا می‌شود. بسیاری از مردم حتی باور نمی کنند چه چیزی یاد بگیرند جدولمندلیف واقعی است. اما استفاده از یادگاری می تواند زندگی دانش آموزان را بسیار آسان تر کند.

دستورالعمل ها

تئوری را درک کنید و تکنیک مناسب را انتخاب کنید قوانینی که به خاطر سپردن مطالب آسانتر می شود. ترفند اصلی آنها ایجاد ارتباطات انجمنی است، زمانی که اطلاعات انتزاعی در یک تصویر، صدا یا حتی بوی روشن بسته بندی می شود. چندین تکنیک یادگاری وجود دارد. به عنوان مثال، می توانید داستانی را از عناصر اطلاعات حفظ شده بنویسید، جستجو کنید کلمات همخوان(روبیدیم - سوئیچ، سزیم - ژولیوس سزار)، تخیل فضایی را روشن کنید یا به سادگی عناصر جدول تناوبی مندلیف را قافیه کنید.

تصنیف نیتروژن بهتر است عناصر جدول تناوبی مندلیف را با توجه به ویژگی های خاصی قافیه بندی کنیم: مثلاً با ظرفیت. بنابراین، قلیایی ها به راحتی قافیه می شوند و مانند یک آهنگ به نظر می رسند: "لیتیوم، پتاسیم، سدیم، روبیدیم، سزیم فرانسیوم." "منیزیم، کلسیم، روی و باریم - ظرفیت آنها برابر با یک جفت است" یک کلاسیک محو نشده از فرهنگ عامه مدرسه است. در همین موضوع: «سدیم، پتاسیم، نقره یک ظرفیتی هستند» و «سدیم، پتاسیم و آرژانتوم تک ظرفیتی هستند». خلاقیت، برخلاف انباشته کردن، که حداکثر چند روز طول می کشد، حافظه بلند مدت را تحریک می کند. این به معنای بیشتر در مورد آلومینیوم، اشعار در مورد نیتروژن و آهنگ هایی در مورد ظرفیت است - و حفظ کردن مانند ساعت است.

تریلر اسیدی برای سهولت در حفظ، ایده ای ابداع شد که در آن عناصر جدول تناوبی به قهرمانان، جزئیات منظره یا عناصر طرح تبدیل می شوند. مثلا همه متن معروف: «آسیایی (نیتروژن) شروع به ریختن آب (لیتیوم) (هیدروژن) به جنگل کاج (بور) کرد. اما به او (نئون) نبود، بلکه ماگنولیا (منیزیم) بود.» می توان آن را با داستان فراری (آهن - فروم) که در آن رانندگی می کردم تکمیل کرد مامور مخفی"کلر صفر هفده" (17 - شماره سریالکلر) برای گرفتن آرسنی دیوانه (آرسنیک - آرسنیک) که 33 دندان داشت (33 - شماره سریال آرسنیک) اما چیزی ترش وارد دهانش شد (اکسیژن)، آن هشت گلوله مسموم بود (8 - شماره سریال اکسیژن )... می توانید تا بی نهایت ادامه دهید. ضمناً رمانی که بر اساس جدول تناوبی نوشته شده است را می توان به عنوان متن تجربی به معلم ادبیات اختصاص داد. او احتمالا آن را دوست خواهد داشت.

یک قصر حافظه بسازید این یکی از نام‌های کاملاً است تکنولوژی موثربه یاد آوردن هنگام روشن شدن تفکر فضایی. راز آن این است که همه ما به راحتی می توانیم اتاق خود یا مسیر خانه تا فروشگاه، مدرسه و غیره را توصیف کنیم. به منظور ایجاد دنباله ای از عناصر، باید آنها را در امتداد جاده (یا در اتاق) قرار دهید و هر عنصر را به وضوح، قابل مشاهده و ملموس نشان دهید. در اینجا یک بلوند لاغر با صورت دراز است. زحمتکشی که کاشی می چیند سیلیکون است. گروهی از اشراف در یک ماشین گران قیمت - گازهای بی اثر. و البته بادکنک های هلیومی.

توجه داشته باشید

نیازی نیست خود را مجبور کنید که اطلاعات روی کارت ها را به خاطر بسپارید. بهترین کار این است که هر عنصر را با برخی از عناصر مرتبط کنید به روشی روشن. سیلیکون - با سیلیکون ولی. لیتیوم - با باتری های لیتیومی در تلفن همراه. گزینه های زیادی می تواند وجود داشته باشد. اما ترکیب تصویر بصری، حفظ کردن طوطیوار، حس لامسهاز یک کارت براق خشن یا برعکس، به شما کمک می کند تا به راحتی کوچکترین جزئیات را از اعماق حافظه بردارید.

مشاوره مفید

می توانید همان کارت ها را با اطلاعاتی در مورد عناصری که مندلیف در زمان خود داشت ترسیم کنید، اما فقط آنها را با اطلاعات مدرن تکمیل کنید: مثلاً تعداد الکترون ها در سطح خارجی. تنها کاری که باید انجام دهید این است که قبل از رفتن به رختخواب آنها را دراز بکشید.

منابع:

• قوانین یادگاریدر شیمی
• چگونه جدول تناوبی را به خاطر بسپاریم

مشکل تعریف دور از ذهن است. اگر در جواهرفروشی بخواهند به جای یک اقلام طلای گران قیمت، یک تقلبی به شما بدهند، به سختی خوشایند خواهد بود. آیا این مورد علاقه نیست که از آن فلزساخته شده از یک قطعه ماشین شکسته یا یک عتیقه پیدا شده؟

دستورالعمل ها

برای مثال در اینجا نحوه تعیین وجود مس در یک آلیاژ آمده است. روی سطح تمیز شده بمالید فلزرها کردن (1:1) اسید نیتریک. در نتیجه واکنش، گاز شروع به آزاد شدن خواهد کرد. پس از چند ثانیه، قطره را با کاغذ صافی پاک کنید، سپس آن را روی جایی که قرار دارد نگه دارید. محلول غلیظآمونیاک مس واکنش نشان می دهد و لکه را به رنگ آبی تیره تبدیل می کند.

در اینجا نحوه تشخیص برنز از برنج آورده شده است. یک تکه براده فلزی یا خاک اره را با 10 میلی لیتر محلول اسید نیتریک (1:1) در یک بشر ریخته و روی آن را با شیشه بپوشانید. کمی صبر کنید تا کاملا حل شود و سپس مایع حاصل را تقریباً به مدت 10-12 دقیقه روی حرارت قرار دهید تا بجوشد. باقی مانده سفید شما را به یاد برنز می اندازد، اما بشر با برنج باقی می ماند.

شما می توانید نیکل را تقریباً به روش مس تعیین کنید. یک قطره محلول اسید نیتریک (1:1) روی سطح بمالید فلزو 10-15 ثانیه صبر کنید. قطره را با کاغذ صافی پاک کنید و سپس آن را روی بخار آمونیاک غلیظ نگه دارید. برای نتیجه نقطه تاریکمحلول 1% دی متیل گلیوکسین را در الکل بریزید.

نیکل با رنگ قرمز مشخص خود به شما سیگنال می دهد. سرب را می توان با استفاده از کریستال ها تعیین کرد اسید کرومیکو یک قطره مایع خنک شده روی آن ریخته شود استیک اسیدو یک دقیقه بعد - قطره های آب. اگر می بینید رسوب زرد، بدانید که این کرومات سرب است.

مقداری از مایع آزمایش را در ظرفی جداگانه بریزید و در محلول لاجورد کمی بریزید. در این حالت، یک رسوب سفید "کشکی" از کلرید نقره نامحلول فورا تشکیل می شود. یعنی قطعاً یون کلرید در مولکول ماده وجود دارد. اما شاید در نهایت این یک محلول از نوعی نمک حاوی کلر نباشد؟ مثلا سدیم کلرید؟

یکی دیگر از خواص اسیدها را به خاطر بسپارید. اسیدهای قوی(و البته نمک یکی از آنهاست) می تواند جابجا شود اسیدهای ضعیفاز آنها. کمی پودر سودا - Na2CO3 - را در یک فلاسک یا فنجان بریزید و به آرامی مایع مورد آزمایش را اضافه کنید. اگر بلافاصله صدای خش خش شنیده شود و پودر به معنای واقعی کلمه "جوش بیاید"، بدون شک باقی نمی ماند - این اسید هیدروکلریک.

به هر عنصر در جدول شماره سریال خاصی اختصاص داده شده است (H - 1، Li - 2، Be - 3، و غیره). این عدد مربوط به هسته (تعداد پروتون های موجود در هسته) و تعداد الکترون هایی است که به دور هسته می چرخند. بنابراین تعداد پروتون ها با تعداد الکترون ها برابر است، به این معنی که در شرایط عادیاتم الکتریکی

تقسیم به هفت دوره بر اساس تعداد اتفاق می افتد سطوح انرژیاتم اتم های دوره اول دارای یک پوسته الکترونی تک سطحی، دوم - دو سطح، سوم - سه سطح و غیره هستند. هنگامی که یک سطح انرژی جدید پر می شود، شروع می شود دوره جدید.

اولین عناصر هر دوره با اتم هایی مشخص می شوند که دارای یک الکترون در سطح بیرونی هستند - اینها اتم های فلز قلیایی هستند. دوره‌ها با اتم‌های گازهای نجیب پایان می‌یابند که سطح انرژی خارجی آنها کاملاً پر از الکترون است: در دوره اول، گازهای نجیب دارای 2 الکترون هستند، در دوره‌های بعدی - 8. دقیقاً به دلیل ساختار مشابه لایه‌های الکترونی است که گروهی از عناصر فیزیک مشابهی دارند.

در جدول D.I. مندلیف دارای 8 زیر گروه اصلی است. این عدد با حداکثر تعداد ممکن الکترون در سطح انرژی تعیین می شود.

در انتهای جدول تناوبی، لانتانیدها و اکتینیدها به عنوان سری های مستقل متمایز می شوند.

با استفاده از جدول D.I. تناوب مندلیف را می توان مشاهده کرد خواص زیرعناصر: شعاع اتمی، حجم اتمی؛ پتانسیل یونیزاسیون؛ نیروهای میل الکترونی؛ الکترونگاتیوی اتم؛ ; مشخصات فیزیکیاتصالات بالقوه

تناوب قابل ردیابی چیدمان عناصر در جدول D.I. مندلیف به طور منطقی با ماهیت متوالی پر کردن سطوح انرژی با الکترون توضیح داده می شود.

منابع:

• جدول مندلیف

قانون دوره ای، که اساس است شیمی مدرنو توضیح الگوهای تغییرات در خواص عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف در سال 1869م. معنای فیزیکی این قانون هنگام مطالعه آشکار می شود ساختار پیچیدهاتم

در قرن 19 اعتقاد بر این بود که جرم اتمی است مشخصه اصلیعنصر، بنابراین برای طبقه بندی مواد استفاده شد. امروزه اتم ها با مقدار بار روی هسته خود (عدد و عدد اتمی جدول تناوبی) تعریف و شناسایی می شوند. با این حال، جرم اتمی عناصر، به استثنای برخی موارد (به عنوان مثال، جرم اتمی کمتر از جرم اتمی آرگون است)، متناسب با بار هسته ای آنها افزایش می یابد.

با افزایش جرم اتمی، تغییر دوره ای در خواص عناصر و ترکیبات آنها مشاهده می شود. اینها فلزی بودن و غیرفلزی بودن اتم ها، شعاع اتمی، پتانسیل یونیزاسیون، میل ترکیبی الکترون، الکترونگاتیوی، حالت های اکسیداسیون، ترکیبات (نقاط جوش، نقطه ذوب، چگالی)، بازی، آمفوتریک یا اسیدیته آنها هستند.

چند عنصر در جدول تناوبی مدرن وجود دارد

جدول تناوبی به صورت گرافیکی قانونی را که او کشف کرده است بیان می کند. جدول تناوبی مدرن شامل 112 عنصر شیمیایی است (آخرین آنها میتنریوم، دارمشتاتیم، رونتژنیوم و کوپرنسیم هستند). بر اساس آخرین داده ها، 8 عنصر زیر نیز کشف شده است (تا 120 عنصر) اما نام همه آنها به دست نیامده است و این عناصر هنوز در هیچ یک کم هستند. نشریات چاپیحضور دارند.

هر عنصر یک سلول خاص در جدول تناوبی را اشغال می کند و شماره سریال خاص خود را دارد که مربوط به بار هسته اتم آن است.

جدول تناوبی چگونه ساخته می شود؟

ساختار جدول تناوبی با هفت دوره، ده ردیف و هشت گروه نشان داده شده است. هر دوره با یک فلز قلیایی شروع می شود و با یک گاز نجیب به پایان می رسد. استثناء دوره اول است که با هیدروژن شروع می شود و دوره ناقص هفتم.

دوره ها به کوچک و بزرگ تقسیم می شوند. دوره های کوچک (اول، دوم، سوم) از یک ردیف افقی، دوره های بزرگ (چهارم، پنجم، ششم) - از دو ردیف افقی تشکیل شده است. ردیف های بالا در دوره های بزرگ زوج و ردیف های پایین فرد نامیده می شوند.

در دوره ششم جدول بعد از (شماره سریال 57) 14 عنصر مشابه از نظر خواص به لانتانیم - لانتانیدها وجود دارد. در آن قرار می گیرند قسمت پایینجداول در یک خط جداگانه همین امر در مورد اکتینیدها نیز صدق می کند که بعد از اکتینیوم (با شماره 89) قرار دارند و تا حد زیادی خواص آن را تکرار می کنند.

ردیف های زوج دوره های بزرگ (4، 6، 8، 10) فقط با فلزات پر می شوند.

عناصر موجود در گروه ها ظرفیت یکسانی را در اکسیدها و سایر ترکیبات نشان می دهند و این ظرفیت با عدد گروه مطابقت دارد. موارد اصلی حاوی عناصر دوره های کوچک و بزرگ هستند، فقط دوره های بزرگ. از بالا به پایین تقویت می شوند، غیر فلزی ضعیف می شوند. تمام اتم های زیر گروه های جانبی فلز هستند.

جدول عناصر شیمیایی دوره ای تبدیل به یکی از رویدادهای مهمدر تاریخ علم و به خالق آن، دانشمند روسی دیمیتری مندلیف آورده شد، شهرت جهانی. این مرد خارق العاده موفق شد تمام عناصر شیمیایی را در یک مفهوم واحد ترکیب کند، اما چگونه توانست جدول معروف خود را باز کند؟